浙江省嘉興市2022學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)模擬試題Word版含答案【KS5U高考】

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12 N-14 O-16 Na-23 Ba-137S-32Ca-40Fe-56Cu-64I-127選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列物質(zhì)中屬于堿的是A.CH4 B.NaOH2.下列儀器名稱為蒸餾燒瓶的是A. B.C.D.3.下列屬于弱電解質(zhì)的是A.NH3·H2OB.4C4.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A.2Na+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑+HCl═NaCl+H2OC.CaO+H2O═Ca(OH)2D.NH4ClNH3↑+HCl↑5.下列有關(guān)膠體說(shuō)法正確的是A.能用過(guò)濾的方法分離出該分散質(zhì)B.在通常情況下不穩(wěn)定，易沉淀C.當(dāng)聚光手電簡(jiǎn)照射膠體時(shí)，從垂直于光線方向，可以看到一道亮的通路D.分散質(zhì)的直徑在10-9?10-7納米6.下列說(shuō)法不正確的是A.漂白粉在潮濕空氣中易變質(zhì)B.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅單質(zhì)C.貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用，開辟了解決氫氣貯存、運(yùn)輸難題的新途徑D. 鋼鐵在潮濕空氣里比在干燥空氣里更易被腐蝕7.下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是的結(jié)構(gòu)式：O=C=O B.乙烯的比例模型：C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:的電子式：8.下列能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是 9. 下列反應(yīng)或操作會(huì)明顯產(chǎn)生吸熱現(xiàn)象的是A.將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中 B.濃硫酸加水稀釋C.氯化銨固體和氫氧化鋇固體在燒杯中混合攪拌 D.甲烷的燃燒10.下列說(shuō)法正確的是A.可以用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)B.配制硫酸鐵溶液時(shí)向其中加入少量稀硫酸C.某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含SO42-D.可用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH11.下列說(shuō)法正確的是是由-C2H5和-OH兩種官能團(tuán)組成的分子結(jié)構(gòu)只有一種與D2互為同位素D.13C表示核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有12.已知X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。一定條件下將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min時(shí)，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為mol。下列說(shuō)法正確的是A.在10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.3akJB.在l0min時(shí)，X和Z的物質(zhì)的量之比為1：2C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y的濃度不再改變D.升髙反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小13.下列離子方程式書寫正確的是A.金屬鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC.往NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2OD.氯氣通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-、Y、Z、W均為短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。Z和Y兩元素可以形成常見(jiàn)ZY3型化合物，下列說(shuō)法正確的是的常見(jiàn)氫化物比Y的常見(jiàn)氫化物穩(wěn)定、Z、W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是常見(jiàn)的強(qiáng)酸單質(zhì)不能從鹽溶液中置換出Z單質(zhì)、Z均可與Y形成原子個(gè)數(shù)比為1:2的共價(jià)化合物15.下列說(shuō)法正確的是A.油脂都能使溴水因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色B.化合物的名稱是3-乙基丁烷C.乙炔、丙烯酸(CH2=CHCOOH)、醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2)均可作為合成聚合物的單體D.乙醛和丙烯醛(CH2=CHCHO)不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后產(chǎn)物也不是同系物16.下列說(shuō)法正確的是A.硬脂酸甘油酯皂化反應(yīng)后得到的主要產(chǎn)品是硬脂酸和甘油B.氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有—COOH和—NH2C.雞蛋清中加入濃的食鹽水可以殺菌消毒，發(fā)生了蛋白質(zhì)變性D.葡萄糖與銀氨溶液或含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在17.鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次性電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiC1O4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列說(shuō)法正確的是A.外電路的電流方向是由Li極流向MnO2極B.正極的電極反應(yīng)式：MnO2+Li++e-=LiMnO2電極發(fā)生還原反應(yīng)D.在放電過(guò)程中ClO4-向正極遷移18.下列說(shuō)法不能證明醋酸（CH3COOH）是弱電解質(zhì)的是A.常溫下?L-1醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH約為5B.用同濃度的NaOH溶液中和相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液，比較消耗堿液體積的大小C.醋酸鈉溶液中加入酚酞試液后變紅的CH3COOH溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中燈泡較暗19.已知：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220kJ·mol-1②斷裂1molH2(g)中的H—H鍵需要吸收436kJ的能量，斷裂1molO2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收496kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH—O鍵能放出462kJ的能量。則下列說(shuō)法正確的是A.斷裂1molH2O(l)中化學(xué)鍵形成H、O原子的過(guò)程中需吸收的能量為924kJ的值為-130(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-(220+2a)kJ·mol-1D.加入某一催化劑能同等程度降低ΔH1、ΔH2的大小20. 下列說(shuō)法正確的是分解過(guò)程中，只需克服離子鍵溶于水的過(guò)程中破壞了離子鍵和共價(jià)鍵，形成了新的離子鍵和共價(jià)鍵、CO2和SiO2都是由分子構(gòu)成的D.金剛石和足球烯（C60)均為原子晶體，沸點(diǎn)極髙21. 臭氧（O3)在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t如下表所示。己知：O3的起始濃度為mol·L-1。t/minpHT/℃2030123116958301581084815503126157則下列說(shuō)法不正確的是A.30℃、pH=條件下，O3的分解速率為×l0-4mol·L-1增大能加速O3分解C.30℃、pH=條件下分解速率小于40℃D.10℃、pH=條件下O322. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.3.2mol?L-1的FeCl3溶液中Cl-的數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為molCl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA23.常溫下·L-1的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是2A為二元弱酸，其電離方程式為：H2AH++HA-、HA-H++A2-B.在?L-1NaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C.在pH=時(shí)，向H2A溶液中加入一定體積的l·L-1的NaOH溶液使pH=，則c(A2-)、c(HA-)、c(H2A)之和不變D.在pH=時(shí)：c(A2-)+c(HA-)<l·L-124.氯化亞銅（CuCl)是白色粉末，微溶于水，能與稀硫酸反應(yīng)，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuC12?2H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究（已知酸性條件下Cu+不穩(wěn)定）。下列說(shuō)法正確的是氣體可以是N2，目的是做保護(hù)氣，抑制CuCl2?2H2O加熱過(guò)程可能的水解與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2OC.途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用，也可以通入飽和CaCl2溶液中除去D.途徑2中200℃下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HC25.某工廠的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-離子中的一種或幾種(不考慮水中的H+、OH-),且各離子的物質(zhì)的量濃度相等，為檢驗(yàn)上述離子，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：下列說(shuō)法正確的是A.該污水pH=3是由于Fe3+水解引起的 B.沉淀=1\*ROMANI為BaCO3和BaSO4C.該污水中一定存在Cl-、Fe2+離子 D.沉淀2可能為AgCl和Ag2SO4非選擇題部分二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26.(6分）已知化合物A是一種簡(jiǎn)單的烴，反應(yīng)①是原子利用率100%的反應(yīng)，化合物H是酯類。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(2)反應(yīng)④的類型是。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是。(4)下列說(shuō)法正確的是。A.有機(jī)物G和H不能用溴的四氯化碳溶液鑒別B.反應(yīng)②是實(shí)現(xiàn)煤的液化的重要途徑C.有機(jī)物H與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體D.常溫下CH3OH和CH2=CHCOOH(液態(tài)）均能與進(jìn)水鈉反應(yīng)，前者更劇烈27.(6分)已知固體A是中學(xué)常見(jiàn)的礦物，由四種元素組成，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):請(qǐng)回答：(1) 固體A的化學(xué)式。(2)鎂能在氣體E中燃燒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)寫出固體C與氨氣反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式。28.(4分)FeCl2是一種常見(jiàn)的還原劑，實(shí)驗(yàn)室可以用H2還原無(wú)水FeCl3制?。ㄈ鐖D）。(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)裝置B的作用是。(3)若通入H2量不足或溫度控制不當(dāng)，產(chǎn)品中會(huì)有雜質(zhì)FeCl3,檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案是。29.(4分)稱取3.68g由BaCl2和NaOH組成的固體混合物一份。配成100mL溶液，向其中逐滴加入一定濃度的H2SO4溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量(m)與加入H2SO4溶液體積（V）的關(guān)系如圖。(1)混合物中n(BaCl2):H(NaOH)為。(2)當(dāng)反應(yīng)沉淀達(dá)到最大量時(shí)，計(jì)算常溫下溶液的PH=(混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)）。30.【加試題】（10分）二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)=1\*ROMANI：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH1=kJ·mol-1反應(yīng)=2\*ROMANII：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+·mol-1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(l)寫出CO2和NH3為原料生成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式,反應(yīng)=2\*roman=2\*ROMANII自發(fā)進(jìn)行的條件是。(2)CO2和NH3為原料合成尿素的反應(yīng)中影響CO2轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖1為某待定條件下，不同水碳比[n(H2O)/n(CO2)]和溫度影響CO2轉(zhuǎn)化率變化的趨勢(shì)曲線。下列說(shuō)法不正確的是。A.溫度升髙該反應(yīng)平衡常數(shù)逐漸減小，移走部分尿素平衡向正方向移動(dòng)B.當(dāng)溫度低于190℃,隨溫度升髙CO2轉(zhuǎn)化率逐漸增大，其原因可能是溫度升高平衡向正方向移動(dòng)C.當(dāng)溫度髙于190℃后，隨溫度升髙CO2D.其他條件相同時(shí)，為提髙CO2的轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是提高水碳比第30題圖1(3)某研究小組為探究反應(yīng)I中影響C(CO2)的因素，在恒溫下將和放入容積為2L的密閉容器中，t1時(shí)達(dá)到平衡，其c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線如圖2所示。則其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為。若其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L,請(qǐng)畫出t1?t2時(shí)間段C(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線（t2時(shí)達(dá)到新的平衡）。(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如圖3,請(qǐng)寫出在A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式。31.【加試題】（10分）常溫下碘酸鈣[Ca(IO3)2]是一種白色晶體，微溶于水，不溶于乙醇，能溶于鹽酸，是目前廣泛使用的既能補(bǔ)碘又能補(bǔ)鈣的新型食品和詞料添加劑。其制備原理如下：1.碘酸鈣的制備(1) 某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已省略)，步騷②的加熱方式為。(2)步驟⑤冷卻熱的飽和溶液沒(méi)有析出晶體，為了得到晶體可以采取的一種措施是.(3)步驟⑦洗滌的具體操作是。2.產(chǎn)品純度測(cè)定準(zhǔn)確稱取0.5000g樣品，酸化溶解，定容至250mL,從中取出mL試樣于錐形瓶中，加入足量的KI充分反應(yīng)，用mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)以上步驟，所測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：123滴定起始讀數(shù)/mL滴定終止讀數(shù)/mL己知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI(4)加入KI時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(5)滴定時(shí)所用的指示劑是.(6)經(jīng)計(jì)算產(chǎn)品的純度為。32.【加試題】（10分）已知化合物A能使紫色石蕊試液變紅，化合物F合成路線如下:已知：(1)B→C的反應(yīng)類型是。(2)下列說(shuō)法不正確的是。A.化合物A含有羧基 B.化合物B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.化合物D能與鹽酸反應(yīng) D.化合物E具有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)(3) 寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式。(4) 已知：=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③設(shè)計(jì)以氯苯和簡(jiǎn)單有機(jī)物(不超過(guò)兩個(gè)碳原子)為原料制備A的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）。(5)寫出同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫出兩沖）。①分子中有兩個(gè)苯環(huán)②H-NMR譜表明分子中有5種氫原子③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)一、選擇題1-5BCAAC6-10BCACB11-15BCBDC16-20DBDCB21-25CDCDC二、非選擇題26.（6分）(1)CH≡CH（1分）(2)還原或加成（1分）(3)CH３OH+CH2＝CHCOOHCHCOOC