2022年浙江省杭州市余杭高考化學(xué)三模試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種常見(jiàn)短周期元素，可組成一種化合物A,其化學(xué)式為ba4d（ec4）2。A能夠

發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

濃NaOH溶液

適量NaOH溶液一?B（白叢元淀）沉淀舔解

△

C(W

酸化Bad?溶液

D（白色沉淀）

己知C的分子式為ba3,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。則下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑b>c

B.e的氧化物的水化物為強(qiáng)酸

C.化合物A為共價(jià)化合物

D.元素非金屬性強(qiáng)弱c<e

2、用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液逐滴滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A.稀鹽酸濃碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生氣泡

B.濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體

C.氯化亞鐵溶液過(guò)氧化鈉固體產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀

D.氫氧化鈉溶液氧化鋁粉末產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

3、常溫下，下列事實(shí)能說(shuō)明HC10是弱電解質(zhì)的是

A.0.01mol?L_1的HC10溶液pH>2

B.NaClO、HC10都易溶于水

C.NaClO的電離方程式：NaC10=Na+-K:10-

D.HC10與NaSO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2s0,

4、X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增加的五種短周期元素，A、B、C、D、E是由這些元素組成的常見(jiàn)化合物，A、

B為廚房中的食用堿，C是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，C、D都是只有兩種元素組成。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：

A<D溶液_,B產(chǎn)c（部分反應(yīng)物戒生成物省略）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

EEJ

A.原子半徑大小序，W>Y>Z>X

B.對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Z>M

C.上述變化過(guò)括中，發(fā)生的均為非氧化還原反應(yīng)

D.Z和W形成的化合物中一定只含離子健

5、水玻璃（NazSiOs溶液）廣泛應(yīng)用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域，是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰（SiOz：

65%?70%、C：30%?35%）制取水玻璃的工藝流程：

下列說(shuō)法正確的是（）

A.原材料稻殼灰價(jià)格低廉，且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值

B.操作A與操作B完全相同

C.該流程中硅元素的化合價(jià)發(fā)生改變

D.反應(yīng)器中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為Si02+2Na0H-Na2Si03+H20

6、對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)NZ+3H2：2NH3+Q（Q>0）,下列判斷正確的是（）

A.3體積I和足量N一反應(yīng)，必定生成2體積卜田：

B.使用合適的催化劑，可以提高提高原料的利用率

C.500=C左右比室溫更有利于向合成氨的方向進(jìn)行

D.及時(shí)使氨液化、分離的主要目的是提高N、和H、的利用率

7、化合物O（X）、口>（丫）、>/（Z）的分子式均為C5H6。下列說(shuō)法正確的是（）

A.X、Y、Z均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.Z的同分異構(gòu)體只有X和丫兩種

C.Z的二氯代物只有兩種（不考慮立體異構(gòu)）

D.丫分子中所有碳原子均處于同一平面

8、利用如圖所示裝置，在儀器甲乙丙中，分別依次加入下列各選項(xiàng)中所對(duì)應(yīng)的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

()

I

A.濃鹽酸、高銃酸鉀、濃硫酸，制取純凈的氯氣

B.濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸，制取干燥的氯化氫氣體

C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，檢驗(yàn)溶液X中是否含有碳酸根離子

D.稀硫酸、碳酸鈉、次氯酸鈉，驗(yàn)證硫酸、碳酸、次氯酸的酸性強(qiáng)弱

9、亞碑酸(H3ASO3)可用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向lL0.1mol-L」H3AsO3溶液中逐滴加入

().lmol?L“KOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示，圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH為a,下列說(shuō)法正確的

是()

W第

0SN

起

舞

A.113As03的電離常數(shù)Kal的數(shù)量級(jí)為10-9

B.pH在8.0?10.0時(shí)，反應(yīng)的離子方程式：H3ASO3+OH=H2ASO3+H2O

C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(H2AsO3)+c(HAsO32)+c(AsO33)+c(H3AsO3)=0.1mol-L1

23++

D.pH=12時(shí)，溶液中：C(H2ASO3-)+2C(HASO3-)+3C(ASO3-)+C(H3ASO3)>C(H)+C(K)

232

10、某溶液由Na+、Ag+、Ba\Al\AIO2>Fe\NO3,C「、SCh?-中若干種組成，現(xiàn)將溶液分成兩等份，再分

別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成。則溶液中一定含有的離子有

3+

A.AF+、NO3-B.Ba>、Al,CI-

2+3+

C.Ba,AP+、NO3-D.Ag+、Al>NO3-

11>短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與均在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最

強(qiáng)的元素，丫原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法不正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>X

B.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z<W

C.W與X形成的化合物溶于水所得的溶液在常溫下pH"

D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)

12、常溫下向0.1mol/L的NaClO溶液中通入HF氣體，隨反應(yīng)進(jìn)行(不考慮HC1O分解)，溶液中，(A代

c(HA)

表CIO或F)的值和溶液pH變化存在如圖所示關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是

c(C10)

A.線N代表電而盂的變化線

B.反應(yīng)CKT+HF0HCIO+F-的平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10$

C.當(dāng)混合溶液pH=7時(shí)，溶液中c(HClO)=c(P)

D.隨HF的通入，溶液中c(H+)?c(OH-)增大

13、下列我國(guó)古代技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()

A.黑火藥爆炸B.用鐵礦石煉鐵C.濕法煉銅D.轉(zhuǎn)輪排字

14、利用(2出燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、出、Cl2,裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

a極電解質(zhì)Ib極陽(yáng)極室產(chǎn)品室原料室陰極室

2-

A.a極反應(yīng)：CH4+8e+4O=CO2+2H2O

B.A膜和C膜均為陰離子交換膜

C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極

D.a極上通入2.24L甲烷，陽(yáng)極室Ca?+減少0.4mol

15、關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述，下列說(shuō)法中不正確的是()

A.Ca(0H)2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

B.在單質(zhì)或化合物中，一定存在化學(xué)鍵

C.在離子化合物中，可能存在共價(jià)鍵

D.化學(xué)反應(yīng)中肯定有化學(xué)鍵發(fā)生變化

16、芳香族化合物苯等在ZnCL存在下，用甲醛和極濃鹽酸處理，發(fā)生氯甲基化反應(yīng)，在有機(jī)合成上甚為重要。下列

有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()

Q+HCHO+HC1ZnCI：>|有機(jī)產(chǎn)物A]+H2O

A.有機(jī)產(chǎn)物A的分子式為C7H6。

B.有機(jī)產(chǎn)物A分子中所有原子均共平面

C.反應(yīng)物苯是煤干儲(chǔ)的產(chǎn)物之一，是易揮發(fā)、易燃燒、有毒的液體

D.有機(jī)產(chǎn)物A的同分異構(gòu)體(不包括自身)共有3種

17、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向裝有溪水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，

A上層為橙色裂化汽油可萃取浸

靜置

分別向相同濃度的ZnSO4溶液和C11SO4溶液中通入前者無(wú)現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生

BKsp(ZnS)>Ksp(CuS)

HzS成

C向Ba(CK>)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2sO3>HC1O

Na2sth能使蛋白質(zhì)變

D向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s04溶液有白色不溶物析出

性

A.AB.BC.CD.D

18、是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.Imol葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為5NA

B.500mLlmolL-i(NH4)2SO4溶液中NBU+數(shù)目小于0.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4Ll,2-二溟乙烷含共價(jià)鍵數(shù)為7NA

D.19.2g銅與硝酸完全反應(yīng)生成氣體分子數(shù)為0.2NA

19、電解合成1,2一二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A.該裝置工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B.CuCL能將C2H4還原為1,2一二氯乙烷

C.X、丫依次為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜

D.該裝置總反應(yīng)為CH2CH2+2H2。+2NaCl曳邂H2+2NaOH+C1CH2cH2cl

20、室溫下，O.lmol下列物質(zhì)分別與ILO.lmol/LNaOH溶液反應(yīng)，所得溶液pH最小的是

A.SO3B.NO2C.AI2O3D.SO2

21>有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

途徑①S濃硝酸.>H2s04

途徑②S6->SO26-SO3嵬Q—H2sO4

A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性

B.途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大（h濃度來(lái)降低成本

C.由途徑①和②分別制取ImolH2s04,理論上各消耗ImolS,各轉(zhuǎn)移6moie「

D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高

22、微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香克A制備G的合成路線如圖:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱為；C中官能團(tuán)的名稱是o

(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是,該反應(yīng)類型是。

(3)已知毗咤是一種有機(jī)堿，在反應(yīng)⑤中的作用是

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

(5)G的相對(duì)分子質(zhì)量為。

(6)IXC’H'NOJ是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時(shí)符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有一種。其中核磁共振氫譜

上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

①-NH?直接連在苯環(huán)上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。

(7)參照上述合成路線，以CH3cH2coe1和C>~OCH2cH3為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品

CH3cH2。一<^—NHCOCH2cHa的路線為(其他無(wú)機(jī)試劑任選)。

24、(12分)已知：醛基和雙氧水可發(fā)生如下反應(yīng)：

CHO

R

為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線:

回答下列問(wèn)題:

(DC中官能團(tuán)的名稱是.

⑵E生成F的反應(yīng)類型是.

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________________

(4)B生成C的化學(xué)方程式為

⑸與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元較酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1:1)的有機(jī)物有種。

(6)設(shè)計(jì)主要以甲醇和苯甲醇為原料制備OT9的合成路線.

II

CH3CH3

25、(12分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體

(H2c2O4QH2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉?wèn)題:

澄清

石灰水

ABC

⑴裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是.,裝置B的主要作用是.

⑵請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證草酸的酸性比碳酸強(qiáng).

26、(10分)實(shí)驗(yàn)室以電鍍廢渣(O2O3、CuO.%2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2O2O7的主要流程如下:

硫酸適量Na2s溶液氨水O2H2O2so,

制銅氨液沉CuNHSO、

電鍍廢渣酸浸—?沉CuS---?----A銅粉

(深藍(lán)色)(亮黃色片狀)

殘?jiān)鼮V液------------?CiXOH),.Fe(OH),------------------?K2Cr,O7

(1)“酸浸''時(shí)，用硫酸而不用鹽酸，這是因?yàn)?從浸取產(chǎn)物的溶解性考慮)。

(2)“制銅氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時(shí)，采用8moi1一1氨水，適量30%H2O2,并通入。2,控制溫度為55.C。

溫度不宜過(guò)高，這是因?yàn)閛

⑶“沉CuNH4so3”時(shí)可用如下裝置(夾持、加熱儀器略):

①制取SO2的化學(xué)方程式為o

②“沉CuNH4so3”時(shí)，反應(yīng)液需控制在45℃,合適的加熱方式是o

③反應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

⑷設(shè)計(jì)以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物為原料，制取KzCmO的實(shí)驗(yàn)方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒

杯中，加適量的水調(diào)成漿狀，,冰水洗滌及干燥。

(已知：①堿性條件下，H2O2可將+3價(jià)的Cr氧化為CrO/-；酸性條件下，H2O2可將+6價(jià)的Cr還原為+3價(jià)的Cr；

+6價(jià)的Cr在溶液pH<5時(shí)，主要以CrzCV-的形式存在：在pH>7時(shí)，主要以Cr(V-的形式存在。

②部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示：

③實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：KOH溶液、10%出02溶液、稀鹽酸)

27、(12分)氮化硼(BN)是白色難溶于水的粉末狀固體，高溫下易被氧化。實(shí)驗(yàn)室以硼粉(黑色)為原料制備氮化硼的裝

置如圖1所示:

(1)圖2裝置中可填入圖1虛線框中的是_(填標(biāo)號(hào))。圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為一o

漢化鉞

熟石灰

無(wú)

水

X

化

鈣

(2)制備BN的化學(xué)方程式為—1,

(3)圖1中多孔球泡的作用是_。

(4)當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)—的現(xiàn)象時(shí)說(shuō)明反應(yīng)完全，此時(shí)應(yīng)立即停止通入02,原因是一。

(5)為測(cè)定制得的氮化硼樣品純度，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：

i.稱取0.0625g氮化硼樣品，加入濃硫酸和催化劑，微熱，令樣品中的N元素全部轉(zhuǎn)化為錢(qián)鹽;

ii.向錢(qián)鹽中加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出的氨用20.00mL0.1008moi的稀硫酸吸收；

iii.fflO.lOOOmol-L'NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL,

①氮化硼樣品的純度為一(保留四位有效數(shù)字)。

②下列實(shí)驗(yàn)操作可能使樣品純度測(cè)定結(jié)果偏高的是一(填標(biāo)號(hào))。

A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收

B.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

C.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

D.滴定時(shí)選用酚配作指示劑

28、(14分)向Fe2(SO5溶液中加入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++SCN-^[Fe(SCN)]2+；若加入K4[Fe(CN)4溶液，兩

者發(fā)生反應(yīng)會(huì)生成Fe4Fe(CN)6]3沉淀。

(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為,Fe原子失去電子變成陽(yáng)離子時(shí)，首先失去的電子所處的軌道的形狀為

(2)[Fe(SCN)p+的四種元素中第一電離能最大的是(填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性最大的是o

(3)配合物Fe(CO)n可作催化劑，F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=

(4)Fe”Fe(CN)6b中鐵元素的化合價(jià)為。

(5)SO42-的立體構(gòu)型為。

⑹鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度較高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表Fe,白球代表Mg),鐵鎂

合金的化學(xué)式為;若該晶胞為正方體，棱長(zhǎng)為acm,則鎂原子與鐵原子間的最短距離為cm,晶胞的密

度為gem3?

29、（10分）某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和限度有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行探究：

I.甲小組用如圖所示裝置進(jìn)行鎂粉分別與鹽酸、醋酸（均為0.1mol/L4（）.（）0mL）的反應(yīng)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:

①每次實(shí)驗(yàn)至少需要用電子天平值B稱準(zhǔn)Img）稱取鎂粉_g；

②裝置中有刻度的甲管可以用代替_（填儀器名稱），按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是實(shí)驗(yàn)結(jié)束后

讀取氣體體積時(shí)應(yīng)該注意的問(wèn)題是_（至少回答兩點(diǎn)）。

H.乙小組為比較Fe3+和CM+對(duì)H2O2分解的催化效果，設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察一（填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCb溶液改為_(kāi)_（寫(xiě)出試劑及物質(zhì)

的量濃度）更為合理，其理由是—.

②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量

的數(shù)據(jù)是_。

3+2+

III.丙小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCb溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為：2Fe+2I-=2Fe+I2o請(qǐng)完成相關(guān)

的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取5mL0.1mol?L“KI溶液，再滴加5?6滴（約0.2mL）0.1mol?L/〔FeCl3溶液

②充分反應(yīng)后，將溶液分成兩份

③取其中一份，滴加試劑CC14,用力振蕩一段時(shí)間，CC14層出現(xiàn)紫紅色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘。

④另取一份，滴加試劑—溶液（填試劑名稱），若現(xiàn)象_,則說(shuō)明該反應(yīng)有一定的限度。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

A和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B和C,C為氣體，C的分子式為ba3,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，根據(jù)化學(xué)式可推斷

C為氨氣，B為白色沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液沉淀溶解，則B可推斷為氫氧化鋁，A中加入酸化的氯化鋼溶液形

成白色沉淀，則A中含有硫酸根離子，根據(jù)以上推斷，A為NH4Al(SO」”，a為H元素，b為N元素，c為O元素，d

為Al元素，e為S元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.b為N元素，c為O元素，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸減小，則原子半徑b>c,故A正確；

B.e為S元素，S的氧化物的水化物有硫酸和亞硫酸，亞硫酸是弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.A為NH4A1(SO4)2,是離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.c為O元素，e為S元素，同主族元素隨核電荷數(shù)增大非金屬性逐漸減弱，元素非金屬性強(qiáng)弱c>e,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

2、C

【解析】

A.稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，生成的碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以不會(huì)立即產(chǎn)

生氣體，故A錯(cuò)誤；

B.濃硝酸和A1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以不會(huì)產(chǎn)

生大量紅棕色氣體，故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，氧氣能氧化氫氧化亞鐵，所以產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀，故C正確；

D.氫氧化鈉和氧化鋁反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液為澄清，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

3、A

【解析】

A、O.Olmol?!?的HC10溶液pH>2,氫離子濃度小于HC1O濃度，說(shuō)明HC1O在水溶液里部分電離，所以

能說(shuō)明該酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B、NaClO,HC1O都易溶于水，不能說(shuō)明HC1O的電離程度，

所以不能據(jù)此判斷HC1O是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaCIO的電離方程式：NaClO=Na++ClO,說(shuō)

明NaClO完全電離為強(qiáng)電解質(zhì)，但不能說(shuō)明HC1O部分電離，所以不能據(jù)此判斷HC1O是弱電解質(zhì)，

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、HC1O與Na2s03溶液反應(yīng)，可以得到Na2so4,說(shuō)明HC1O具有氧化性，能氧化亞硫

酸鈉，但不能說(shuō)明HC1O部分電離，所以不能判斷HC1O是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)的

溶解性強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)。

4,D

【解析】

由題目可推斷出X,Y,Z,W,M分別是H,C,O,Na,Cl這五元素。

【詳解】

A選項(xiàng)，原子半徑大小順序?yàn)镹a>C>O>H,故A正確；

B選項(xiàng)，Z對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物為H2O,M對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物為HCL水分子形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)反常高，故B正確；

C選項(xiàng)，上述變化為復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；

D選項(xiàng)，O和Na可形成Na2(h,既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

5、A

【解析】

A、稻殼灰來(lái)源廣泛價(jià)格低廉，活性碳具有吸附性，有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，A正確；

B、操作A為過(guò)濾，操作B為蒸發(fā)濃縮，是兩種不同的操作，B錯(cuò)誤；

C、二氧化硅中，硅元素的化合價(jià)是+4價(jià)，硅酸鈉中，硅元素的化合價(jià)是+4價(jià)，所以該流程中硅元素的化合價(jià)沒(méi)有

發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；

D、復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)，反應(yīng)SiCh+2NaOH=Na2SiO3+

H2O不屬于復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)以及流程中的物質(zhì)變化是解答的關(guān)鍵。注意在化合物中，元素化合價(jià)代數(shù)和為零，在單

質(zhì)中，因?yàn)闆](méi)有元素之間的化合，所以規(guī)定單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。

6、D

【解析】

A.合成氨為可逆反應(yīng)，則3體積H2和足量N2反應(yīng)，氫氣不能完全轉(zhuǎn)化，生成氨氣小于2體積，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.催化劑不影響化學(xué)平衡，不能提高提高原料的利用率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則室溫比500C左右更有利于向合成氨的方向進(jìn)行，選項(xiàng)C

錯(cuò)誤；

D.及時(shí)使氨液化、分離，可使平衡正向移動(dòng)，則提高N2和H2的利用率，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，

注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，合成氨為可逆反應(yīng)。

7、C

【解析】

A.z不含碳碳雙鍵，與高鎰酸鉀不反應(yīng)，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；

B.CM的不飽和度為5x2+2-6=3,可知若為直鏈結(jié)構(gòu)，可含1個(gè)雙鍵、1個(gè)三鍵，則x的同分異構(gòu)體不止X和丫

2

兩種，故B錯(cuò)誤；

C.z含有1種H,則一氯代物有1種，對(duì)應(yīng)的二氯代物，兩個(gè)氯原子可在同一個(gè)碳原子上，也可在不同的碳原子上，

共2種，故C正確；

D.y中含3個(gè)sp3雜化的碳原子，這3個(gè)碳原子位于四面體結(jié)構(gòu)的中心，則所有碳原子不可能共平面，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

8、B

【解析】

A.生成的氯氣中含有HC1氣體，濃硫酸不能吸收HCL故A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸與濃鹽酸混合放出大量熱，且濃硫酸吸水，可以揮發(fā)出較多HC1氣體，也可以用濃硫酸干燥氯化氫，所以

可以得到干燥的HCI,故B正確；

C.二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁，且碳酸氫根離子也能夠能夠產(chǎn)生二氧化碳，無(wú)法證明溶液X中是否含有

2

co3,故c錯(cuò)誤；

D.稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，但生成次氯酸現(xiàn)象不明顯，無(wú)法判斷，

故D錯(cuò)誤；

故選：B。

9、B

【解析】

-10

A.113Asth的電離常數(shù)Kai=UAsQOxlO—=10-女3=5X]O,A錯(cuò)誤；

C(H3ASO3)

B.pH在8.0?10.0時(shí)，H3ASO3與OH反應(yīng)，生成H2ASO3和H2O,B正確;

C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：〃(H2AsO3，)+"(HAsO32-)+/i(AsO3D+〃(H3AsO3)=0.1moL但溶液體積大于1L,所以它們的濃度

和小于O.lmolL",C錯(cuò)誤;

23++

D.pH=12時(shí)，溶液中：C(H2ASO3-)+2C(HASO3-)+3C(ASO3)+C(OH-)=C(H)+C(K),但此時(shí)溶液中，c(H3AsO3)<c(OH),

23

所以應(yīng)為C(H2ASO3-)+2C(HASO3)+3C(ASO3-)+C(H3ASO3)

<c(H+)+c(K+),D錯(cuò)誤。

故選B。

10、A

【解析】

分成兩等份，再分別通入足量的N%和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成，因Ag?與足量氨水反應(yīng)生成絡(luò)離子,

AW與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，F(xiàn)e?與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀；另一份中，NO3\SO2發(fā)生氧

化還原反應(yīng)生成S(V-與Ag+或Ba”結(jié)合生成白色沉淀，綜上所述，一定含AltNO3,Ag\Ba?+至少含一種,

一定不含SO42-、A1O2\Fe*不能確定是否含Na：Cl,答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)、白色沉淀的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷

能力的綜合考查，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，易錯(cuò)點(diǎn)為AP與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，F(xiàn)e2+與氨水反應(yīng)

生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，故排除Fe2+的存在。

11、A

【解析】

W的單質(zhì)與壓在暗處能化合并發(fā)生爆炸，說(shuō)明W為F；又X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素且X的原子序數(shù)比F大，說(shuō)

明X原子在第三周期，故X為Na；又丫原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且丫原子在第三周期，所以其最外層電子

數(shù)為3,原子序數(shù)為2+8+3=13,為A1；又因?yàn)镕和Z原子的最外層電子數(shù)相同，Z位于第三周期，所以Z為CL

綜上，W、X、Y、Z分別為F、Na、Al、Cl?

【詳解】

A.X、丫的簡(jiǎn)單離子分別為Na,、Al",它們具有相同電子層數(shù)，因?yàn)樵谕恢芷?，從左到右半徑逐漸減小，所以半徑是

Na+>A1"即YVX,故A錯(cuò)誤;B.Z的最簡(jiǎn)單氫化物為HC1,W的最簡(jiǎn)單氫化物為HF,因?yàn)镠F分子間存在著氫鍵，所以

HF的沸點(diǎn)比HC1的高，故B正確；C.W與X形成的化合物為NaF,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水發(fā)生水解使得溶液顯堿性,

所以所得的溶液在常溫下pH>7,故C正確；D項(xiàng)，X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(0H)3>HC104,

它們能相互反應(yīng)，故D項(xiàng)正確。答案：A,

【點(diǎn)睛】

考查元素周期律的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)元素的性質(zhì)和在元素周期表中變化規(guī)律推斷元素的名稱，再根據(jù)元素周期律判斷相

應(yīng)的性質(zhì)。本題的突破口:W的單質(zhì)與灰在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，丫原子的最外層

電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同就能確定各元素名稱。

12>C

【解析】

叱c(F-)-c(H+)“c(C10')-c(H+),c(AJ…c(A-)

27(HQ0)，由于同濃度酸性：HF大于HCQ當(dāng)收旃=°時(shí)'則旃=1

則K(HF)=1032,K(HC1O)=107^O

【詳解】

C(F-〉C(H+)C(C1O-)-C(H+).一丁eec(AD…c(A")

c(HC10)'由于同濃度酸性：皿大于HCIO,又因電行而=。時(shí)，則初=1

c(HF)

因此pH大的為HC1O,所以線M代表1g“二?1的變化線,故A錯(cuò)誤;

c(HClO)

B.反應(yīng)CKT+HFHClO+丁的平衡常數(shù)

C(F~)C(HC1O)_C(K>C(H+)?C(HC1O)_A；(HF)_IO*_

=1O03X1O4,其平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為IOS

-+-75

c(CKT)c(HF)-c(C10)c(H)-c(HF)-A：a(HClO)-10-

故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)混合溶液pH=7時(shí),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CKT)+c(FD+c(OIT),溶液呈中性，得到c(Na+)=C(C1O

-)+c(F-),根據(jù)物料守恒c(CKF)+C(HC1O)=c(Na+),因此溶液中c(HC10)=c(F-),故C正確；

D.溫度未變，隨HF的通入，溶液中c(H+)[Jc(OH-)不變，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

13、D

【解析】

A.火藥使用涉及反應(yīng)為2KNO3+S+3C=KZS+N2T+3CO2T，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤;

B.鐵的冶煉涉及3cO+Fe2O3=l邑2Fe+3c02,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.濕法煉銅利用的是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒(méi)有涉及化學(xué)反應(yīng)，D正確。

答案選D。

14、C

【解析】

-2

A.a極為負(fù)極，負(fù)極上甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4-8e+4O=CO2+2H2O,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)題干信息：利用CH』燃料電池電解制備Ca(H2Po。2并得到副產(chǎn)物NaOH、出、Ch,,可知陽(yáng)極室的電極反應(yīng)

式為：2C「-2e=CLT,則陽(yáng)極室內(nèi)鈣離子向產(chǎn)品室移動(dòng)，A膜為陽(yáng)離子交換膜，陰極室的電極反應(yīng)式為：

2H2O+2e=2OH+凡匕則原料室內(nèi)鈉離子向陰極室移動(dòng)，C膜為陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤：

C.陰極電極不參與反應(yīng)，可用鐵替換陰極的石墨電極，C正確：

D.a極上通入2.24L甲烷，沒(méi)有注明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算鈣離子減少的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

D容易錯(cuò)，同學(xué)往往誤以為Imol氣體的體積就是22.4L,求氣體體積時(shí)一定要注意氣體所處的狀態(tài)。

15、B

【解析】

A項(xiàng)、Ca（OH）2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故A正確；

B項(xiàng)、稀有氣體為單原子分子，不含有化學(xué)鍵，故B正確；

C項(xiàng)、Ca（OH）2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故C正確；

D項(xiàng)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂新鍵的形成，故D正確；

故選B。

16、C

【解析】

A、根據(jù)原子守恒定律可分析產(chǎn)物A中有一個(gè)苯基（（丁）、一個(gè)C原子、兩個(gè)H原子（苯也提供一個(gè)H原子）、一

個(gè)C1原子，結(jié)合題干“氯甲基化反應(yīng)”分析一CH2一和一。（組合為氯甲基（一CH2。），故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

?！雠鍪健?，分子式為C淚7cL故A錯(cuò)誤：

B、A中氯甲基（-CH2C1）中的碳有四個(gè)單鍵，故不共面，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)苯的性質(zhì)：反應(yīng)物苯是煤干館的產(chǎn)物之一，是易揮發(fā)、易燃燒、有毒的液體，故C正確；

D、有機(jī)產(chǎn)物A的同分異構(gòu)體中（不包括自身），含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)取代基為一CH3和一CL有鄰、間、對(duì)三種，但還有很

多不含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

17、B

【解析】

A.裂化汽油中含有不飽和碳碳鍵，易與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，不能作萃取劑，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.Ksp小的先生成沉淀，前者無(wú)現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成，說(shuō)明硫化鋅的溶度積大于硫化銅，故B正確；

C.CKT具有氧化性，能將SO2氧化為硫酸根離子，白色沉淀為硫酸飲，不能說(shuō)明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故C錯(cuò)

誤;

D.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s04溶液會(huì)有白色沉淀，原理為蛋白質(zhì)的鹽析，故D錯(cuò)誤；

答案：B?

18、A

【解析】

A.Imol葡萄糖HOCH2(CHOH)4CHO和Imol果糖HOCH2(CHOH)3COCH2OH分子中都含有5NA個(gè)羥基，A正確；

B.因NH4+發(fā)生水解，所以500mLimoil"(NH4)2SO4溶液中，0.5mol<"(NH4+)<lmoLB錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1,2-二溪乙烷為液體，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；

D.19.2g銅為().3mol,由于未指明硝酸的濃度，生成的氣體可能為NO、NO2中的某一種或二者的混合物，成分不確

定，分子數(shù)不定，D錯(cuò)誤。

故選A。

19、D

【解析】

A.該裝置為外加電源的電解池原理；

B.根據(jù)裝置圖易知，陽(yáng)極生成的CuCL與C2H4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)的升降判斷該氧化還原反應(yīng)的規(guī)律;

C.根據(jù)電解池陰陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式及溶液電中性原則分析作答；

D.根據(jù)具體的電解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)綜合寫(xiě)出該裝置的總反應(yīng)。

【詳解】

A.該裝置為電解池，則工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.C2H4中C元素化合價(jià)為-2價(jià)，C1CH2cH2cl中C元素化合價(jià)為-1價(jià)，則CuCL能將C2H4氧化為1,2一二氯乙烷,

故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.該電解池中，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：CuCl-e+C1=CuCl2,陽(yáng)極區(qū)需要氯離子參與，則X為陰離子交換膜，

而陰極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H20+28=H2T+2OH-,有陰離子生成，為保持電中性，需要電解質(zhì)溶液中的鈉離子,

則丫為陽(yáng)離子交換膜，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該裝置中發(fā)生陽(yáng)極首先發(fā)生反應(yīng)：CuCl-e+Cl=CuCL,生成的CuCL再繼續(xù)與C2H4反應(yīng)生成1,2一二氯乙烷

和CuCL在陽(yáng)極區(qū)循環(huán)利用，而陰極水中的氫離子放電生成氫氣，其總反應(yīng)方程式為:CH2=CH2+2H2O+2NaCI絲H2

+2NaOH+ClCH2cH2c1,故D項(xiàng)正確；

答案選D。

20、A

【解析】

O.lmol下列氣體分別與ILO.lmoILT的NaOH溶液反應(yīng)，二者的物質(zhì)的量相同，

A.SO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO3=NaHSO4,NaHSOa在溶液中完全電離出氫離子，溶液顯強(qiáng)酸

性；

B.NO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NaNCh為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿

性；

C.ALO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，氧化鋁過(guò)量,NaOH完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaA1O2+H2O,所得

溶液為NaAKh溶液，而NaAKh為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；

D.SO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3,NaHSCh在溶液中即電離又水解，電離程度大于水

解程度，溶液顯弱酸性；

綜上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；

故選：Ao

21>A

【解析】

A.途徑①反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；

B.途徑②的第二步反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大廉價(jià)易得的02濃度使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，來(lái)降低成

本，B正確；

C.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知由途徑①和②分別制取ImolH2s04,理論上各消耗ImolS,各轉(zhuǎn)移6moie,C正確；

D.途徑②與途徑①相比不產(chǎn)生大氣污染物質(zhì)，因此更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬?duì)

小且原子利用率高，D正確。

答案選A。

22、B

【解析】

A.C3H6可能表示CH2=CHCH3,也可能表示環(huán)丙烷，因此二者不一定表示同一物質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.H2O2分子中兩個(gè)O原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，O原子分別與H原子各形成一對(duì)共用電子對(duì)，所以其電子式為

?*XX

HrororH；

?*XX

A.前者表示甲烷，后者表示CCL,二者是不同的微粒，C錯(cuò)誤；

D.前者表示Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、Ct等，因此而不一定表示的是同一微粒，D

錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

二、非選擇題（共84分）

23、甲苯氟原子濃硫酸和濃硝酸、加熱取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫，提高反應(yīng)

【解析】

A中含有1個(gè)苯環(huán)，由B的分子式可知A為◎>CH3,則B為

，B中的氯原子被氟原子取代生成了C,C

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHC%C發(fā)生硝化反應(yīng)生成D,D中硝基被還原成氨基生成E,E與酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NHCOCHCHv然后發(fā)生硝化反應(yīng)生成G,結(jié)合對(duì)應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。

I

CH,

【詳解】

(1)由以上分析可知A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3,C中官能團(tuán)的名稱為氟原子，故答案為甲苯；氟原子。

(2)③為三氟甲苯的硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件是在濃硫酸作用下，水浴加熱，與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為濃硫酸和

濃硝酸、水浴加熱；取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))。

(3)反應(yīng)⑤的方程式為人CHj

H3C-CU-C-CICH,,反應(yīng)中生成了HC1,加入毗咤這

IINH-C-CII-CH3+HC1

()II

NHO

樣的有機(jī)堿，可以消耗產(chǎn)生的氯化氫，促進(jìn)平衡右移，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，故答案為消耗反應(yīng)中生成的氯化氫，促進(jìn)平

衡右移，提高產(chǎn)率。

(4)由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：As

+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O,故答案為

+2Fe+4HCI+2FeCL+2H2O。

(5)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G的分子式為G1HUO3N2F3,則相對(duì)分子質(zhì)量為276,故答案為276。

(6)T(C7H7NO2)是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，顯然有1個(gè)竣基，它的同分異構(gòu)體，要求：①一NW直接連在苯

環(huán)上②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有醛基。分析可知，T