高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)工業(yè)流程題

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一、原料預(yù)處理

1.研磨、粉碎、霧化

將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w分散成微小液滴，增大反應(yīng)物接觸面積，以加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分[增大原料的轉(zhuǎn)化率(或浸取率)]

2.灼燒(煅燒、焙燒)

①使固體在高溫下分解或改變結(jié)構(gòu)、使雜質(zhì)高溫氧化、分解等。如煅燒石灰石、高嶺土、硫鐵礦；除去碳及有機(jī)物；除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)。

②恒重法：樣品連續(xù)兩次干燥與灼燒后質(zhì)量之差小于0.3mg。

3.提高固體的焙燒效率

增加氧氣的量、固體充分粉碎、逆流焙燒、適當(dāng)升溫等。

4.浸取

向固體中加入適當(dāng)溶劑或溶液，使其中可溶性的物質(zhì)溶解，包括水浸取、酸溶、

堿溶

、醇溶等。

5.浸出率

固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少。

6.酸浸

在酸性溶液中使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去的過程；溶解、去氧化物(膜)

7.堿溶

去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅(加堿量不宜過多，可能是會消耗鹽酸)

8.水浸

與水接觸反應(yīng)或溶解

9.浸出率

提高浸出率：①將礦石研成粉末，提高接觸面積；②攪拌，使反應(yīng)更加充分；③適當(dāng)增大酸的濃度；④加熱；⑤延長浸出時間。

二、除雜、實驗操作

1.過濾

①過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣。

②過濾和沉淀在稱重之前的操作：過濾，洗滌，干燥，(在干燥器中)冷卻，稱重。

③加無機(jī)鹽的目的：降低XXX的溶解度(鹽析)。

④減壓過濾：好處：可加快過濾速度，可得到較干燥的沉淀；注意：不宜過濾

膠狀沉淀

和顆粒太小的沉淀；當(dāng)停止吸濾時，需先拔掉連接吸濾瓶和泵的橡皮管，再關(guān)泵，以防反吸。

⑤趁熱過濾：減少因降溫而析出的溶質(zhì)的量；操作：已預(yù)熱的

布氏漏斗

趁熱抽濾。

2.萃取和分液

利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質(zhì)，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。

3.蒸餾或分餾

分離沸點不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇和甘油。

4.冷卻法

利用氣體易液化的特點分離氣體，如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離氨氣與氮氣、氫氣。

5.鹽析

加無機(jī)鹽使溶質(zhì)的溶解度降低而析出。

6.活性炭

脫色(膠體也可以吸附色素)。

7.結(jié)晶

①純物質(zhì)溶液得到晶體：蒸發(fā)結(jié)晶(NaCl型)；蒸發(fā)濃縮(至有晶膜出現(xiàn)為止)，冷卻結(jié)晶(KNO3型和含有

結(jié)晶水

的晶體)。

②混合溶液(分離A和B)：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾(得NaCl型)，將濾液冷卻結(jié)晶，過濾(得KNO3型)。

③由FeCl3、AlCl3、CuCl2、MgCl2、CoCl2等溶液獲取對應(yīng)晶體，采取的措施是：在干燥的HCl氣氛/氛圍/氣流中加熱蒸干。

④要得到較大的晶體，可以采用：緩慢冷卻溶液、緩慢蒸發(fā)溶劑、減慢冷卻結(jié)晶的速度或冷卻后靜置較長時間。

⑤產(chǎn)品進(jìn)一步提純的操作：重結(jié)晶。

⑥含結(jié)晶水晶體：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。模板：加熱濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥。

8.蒸發(fā)結(jié)晶

蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡停^續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出。

9.沉淀洗滌

①沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。

②洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2～3次。

③誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過多，則會使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。

④沉淀是否洗滌干凈的判斷方法答題模板取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈。

10.水洗

用水洗去可溶性雜質(zhì)，類似的還有酸洗、醇洗等。

11.酸作用

溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金屬離子的水解、除去雜質(zhì)離子等。

12.堿作用

去油污、去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH、促進(jìn)水解(沉淀)

13.調(diào)pH

①目的：使溶液中的···金屬陽離子形成

氫氧化物

完全沉淀下來而除去。

②需要的物質(zhì)：含主要陽離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與H+反應(yīng)，是pH增大的物質(zhì)如MgO、Mg(OH)2等。

③原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的H+反應(yīng)，降低了H+的濃度，增大PH。

④PH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開始沉淀的PH。

⑤控制PH的目的：防止XX離子水解；防止XX離子沉淀；確保XX離子完全沉淀；防止XX物質(zhì)溶解等。

控制某反應(yīng)的PH值使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀(調(diào)節(jié)PH所用試劑為主要元素對應(yīng)的氧化物、碳酸鹽、堿，以避免引入新的雜質(zhì)；PH分離時的范圍確定、范圍過小的后果<導(dǎo)致某離子沉淀不完全>或過大的后果<導(dǎo)致主要離子開始沉淀>)

14.溫度的控制

①加熱：加快反應(yīng)速率或溶解速率；促進(jìn)平衡向吸熱方向移動；(一般是有利于生成物生成的方向)移動除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物質(zhì)；使沸點相對較低的原料氣化或升華。

②降溫：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解(或分解)；使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動(放熱方向)；使某個沸點較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離；降低晶體的溶解度，減少損失。

③控溫：(用水浴或油浴控溫)(用水浴帶溫度計便于控溫且受熱均勻)防止某種物質(zhì)溫度過高時會分解或揮發(fā)；為了使某物質(zhì)達(dá)到沸點揮發(fā)出來；使催化劑的活性達(dá)到最好；防止副反應(yīng)的發(fā)生。

④降溫或減壓可以減少能源成本，降低對設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)的要求。

如果題目中出現(xiàn)了包括產(chǎn)物在內(nèi)的各種物質(zhì)的溶解度信息，則要根據(jù)它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，尋找合適的結(jié)晶分離方法(蒸發(fā)結(jié)晶或濃縮結(jié)晶)。

⑤溫度在一定范圍的原因：溫度過低反應(yīng)速率過慢，溶解度低；溫度過高，物質(zhì)(H2O2、

濃硝酸

、NH4HCO3等)分解或物質(zhì)會揮發(fā)(如濃硝酸、濃鹽酸)或物質(zhì)(如Na2SO3等)氧化或促進(jìn)物質(zhì)(如AlCl3等)水解。

⑥煮沸：促進(jìn)水解，聚沉后利于過濾分離;除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣。

溫度不高于××℃的原因適當(dāng)加快反應(yīng)速率,但溫度過高會造成(如濃硝酸)揮發(fā)//(如H2O2、NH4HCO3)分解//(如Na2SO3)氧化或促進(jìn)(如AlCl3)水解等，影響產(chǎn)品的生成。

溫度不低于××℃的原因：加快反應(yīng)速率或者對于吸熱反應(yīng)而言可是平衡正移，增加產(chǎn)率。

15.控制溫度方法

①水浴加熱：便于控制溫度，均勻加熱

②冰水浴(如控制溫度在5℃)

16.

減壓蒸餾

減小壓強(qiáng)，使液體熔沸點降低，防止物質(zhì)(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等)受熱分解。

17.“減壓”

①減壓蒸餾(蒸發(fā))(小心烘干)(減壓烘干)：可降低液體的沸點，對于一些加熱至沸騰前就已經(jīng)分解的物質(zhì)，用減壓蒸發(fā)。常壓蒸發(fā)溫度過高，××易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)(烘干)溫度，可以防止××分解/揮發(fā)。

②減壓過濾(抽濾)：好處：可加快過濾速度，可得到較干燥的沉淀；注意：不宜過濾膠狀沉淀和顆粒太小的沉淀；當(dāng)停止吸濾時，需先拔掉連接吸濾瓶和泵的橡皮管，再關(guān)泵，以防反吸。

18.滴定

定量測定，可用于某種未知濃度物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的測定

終點判斷模板：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢痢?/p>

標(biāo)準(zhǔn)溶液

后，溶液變成×××色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。

三、物料分析

1.濾液和濾渣的成分判斷

熟記常見難溶于水微溶于水的物質(zhì)

鹽酸鹽

：AgCl、HgCl；

硫酸鹽：BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4。

碳酸鹽、

亞硫酸鹽

：除K+、Na+、NH4+外均難溶；

氫氧化物：除KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O外均難溶。

微溶物：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2。

口訣：鉀鈉銨硝皆可溶；氯離子不溶

銀亞汞

；硫酸鹽不溶鋇鈣鉛銀；碳酸鹽只溶鉀鈉銨；可溶堿有鉀鈉銨鈣鋇

2.循環(huán)利用的物質(zhì)和可回收的物質(zhì)

①循環(huán)利用目的：節(jié)能減排，“綠色化學(xué)”，降低成本等。

②一定不會用于循環(huán)的物質(zhì)：目標(biāo)產(chǎn)物，雜質(zhì)

③可以用于循環(huán)的物質(zhì)：輔助試劑、母液

④可回收的物質(zhì)：副產(chǎn)品(非目標(biāo)產(chǎn)品)

3.產(chǎn)物有某些特殊性質(zhì)

①如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控制。如：侯德榜制堿中的NaHCO3；還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質(zhì)。

②如果產(chǎn)物是一種會水解的鹽，且水解產(chǎn)物中有揮發(fā)性的酸產(chǎn)生時，則要加相對應(yīng)的酸來防止水解。如：制備FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物質(zhì)時，要蒸干其溶液得到固體溶質(zhì)時，都要加相應(yīng)的酸或在酸性氣流中干燥來防止它水解，否則得到的產(chǎn)物分別是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2(SO4)3、NaAlO2、Na2CO3等鹽溶液，雖然也發(fā)生水解，但產(chǎn)物中Al(OH)3、H2SO4、NaHCO3、NaOH都不是揮發(fā)性物質(zhì)，在蒸發(fā)時，抑制了鹽的水解，最后得到的還是溶質(zhì)本身。

③如果產(chǎn)物是一種強(qiáng)的氧化劑或強(qiáng)的還原劑，則要防止它們發(fā)生氧化還原的物質(zhì)，如：含F(xiàn)e2+、SO32-等離子的物質(zhì)，則要防止與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)接觸。

④如果產(chǎn)物是一種易吸收空氣中的CO2或水(潮解或發(fā)生反應(yīng))而變質(zhì)的物質(zhì)(如NaOH固體等物質(zhì))，則要注意防止在制備過程中對CO2或水的除去，也要防止空氣中的CO2或水進(jìn)入裝置中。

⑤如果題目中出現(xiàn)了包括產(chǎn)物在內(nèi)的各種物質(zhì)的溶解度信息，則要注意對比它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，根據(jù)它們的不同變化，找出合適的分離方法。

4.提高原子利用率

綠色化學(xué)(物質(zhì)的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用)

5.在空氣中或在其他氣體中進(jìn)行的反應(yīng)或操作

要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反應(yīng)或能否達(dá)到隔絕空氣，防氧化、水解、潮解等目的。

6.氧化還原反應(yīng)

1、選擇合適的氧化劑:不引入新的雜質(zhì)，無污染等等

2、

離子方程式

的書寫

3、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

思路:(1)、判斷出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

(2)三步配平法配平①根據(jù)化合價升降法配平這四種物質(zhì)②根據(jù)電荷守恒補充H+和OH-,并配平③根據(jù)原子個數(shù)左右相等配平并配上H2O

四、化學(xué)工藝流程題?？紗栴}

1、“浸出”步驟中，為提高××的浸出率，可采取的措施有

答：適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間，加入過量××，邊加邊攪拌。

2、如何提高吸收液和反應(yīng)速率

答：適當(dāng)提高溫度、增大吸收液的濃度、增大××與吸收液的接觸面積或攪拌。

3、從溶液中得到晶體

答：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過濾-洗滌-干燥。

4、過濾用到的三個玻璃儀器

答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯。

5、過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因

答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣。

6、沉淀洗滌操作

答：往漏斗中（工業(yè)上改為往過濾器中）加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2-3次。

7、檢驗沉淀Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SO42-)

答：取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀則說明未洗滌干凈，若無白色沉淀則說明洗滌干凈。

8、如何從MgCl2·6H2O中得到無水MgCl2

答：在干燥的HCl氣流中加熱（理由：干燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水汽）。

9、CuCl2中混有Fe3+加何種試劑調(diào)PH值

答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。（原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促進(jìn)Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出）。

10、調(diào)PH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1-3.2）沉淀，PH值范圍是

答：3.2-4.7。理由：調(diào)節(jié)溶液的PH值至3.2-4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，