人教版九年級(jí)金屬與金屬材料單元練習(xí)題含答案

人教版九年級(jí)第八單元金屬與金屬材料單元練習(xí)題（含答案）匐八單元金屬與金屬材料一、單選題1.2016年4月22日是世界第4個(gè)地球日，主題為“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式一提高資源利用效率”。下列做法不符合這一主題的是（）A.回收利用廢舊金屬，保護(hù)金屬資源B.推廣無(wú)紙化辦公，使用可再生紙且雙面打印C.大力發(fā)展新資源，禁止使用化石燃料D.洗菜的水用來(lái)澆花.人類(lèi)每年從自然界中提取大量的金屬鐵，下列關(guān)于鐵的說(shuō)法正確的是 ）A.煉鐵的過(guò)程是把單質(zhì)鐵變成氧化鐵B.鋼是純凈的鐵C.生鐵是含少量碳的鐵合金D.鐵制品屬于不可回收垃圾.如圖表示鎂、銅與其氧化物的質(zhì)量關(guān)系，圖線(xiàn)不重合的原因息 ）A.鎂和銅的密度不同B.與等質(zhì)量的鎂和銅化合的氧元素質(zhì)量不同C.加熱不充分，沒(méi)有完全氧化D.實(shí)驗(yàn)的誤差造成.神州十號(hào)飛船在2013年夏天與“天宮一號(hào)”交會(huì)對(duì)接。其中用于制作飛船自展天線(xiàn)的是被人們稱(chēng)1/17人教版九年級(jí)第八單元金屬與金屬材料單元練習(xí)題（含答案）為“形狀記憶合金”的鎳鈦合金。對(duì)于此天線(xiàn)制作材料的描述錯(cuò)誤的是（）A.具有形狀記憶功能B.具有極低的熔點(diǎn)C.具有良好的延展性D.具有良好的導(dǎo)電性.硅芯片是各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心，工業(yè)上通過(guò)以下反應(yīng)將自然界的二氧化硅（Si。-轉(zhuǎn)化為硅（SiO2+2C Si+2COf）,下列分析正確的是（）A.二氧化硅發(fā)生了氧化反應(yīng)B.碳發(fā)生了還原反應(yīng)C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng).下列有關(guān)金屬的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.鐵是地殼中含量最多的金屬元素B.金屬回收利用有利于保護(hù)金屬資源C.噴漆可以防止鐵制品生銹D.銅做導(dǎo)線(xiàn)利用了其良好的導(dǎo)電性.綠色化學(xué)要求從根本上減少或杜絕污染，下列做法符合綠色化學(xué)理念的是 ）A.實(shí)驗(yàn)中未說(shuō)明藥品用量時(shí)，越多越好.實(shí)驗(yàn)后的廢液直接倒入下水道C.廢舊電池深埋處理，以消除污染D.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵要進(jìn)行尾氣處理.光亮的鐵釘在下列幾種情況中，最容易生銹的是（）2/17人教版九年級(jí)第八單元金屬與金屬材料單元練習(xí)題（含答案）D.J子一水.煉鐵高爐中發(fā)生了下列反應(yīng)：①高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵②高溫煅燒石灰石③灼熱的焦炭和二氧化碳反應(yīng)④焦炭充分燃燒。其中屬于化合反應(yīng)的是（）A.①④B.②③C.③④D.④.為驗(yàn)證甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序，把三種金屬分別放入稀鹽酸中，只有乙表面無(wú)明顯變化，把甲放入丙的硝酸鹽溶液中，甲的表面有丙析出，則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是（）A.甲＞乙＞丙B.乙＞甲＞丙C.甲＞丙＞乙D.丙＞乙＞甲.以下是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中不同的圓圈代表不同的原子，其中能表示置換反應(yīng)的是（）3/17人教版九年級(jí)第八單元金屬與金屬材料單元練習(xí)題（含答案）A.q：.-I;;b.oyC；”：：d.￡W-二3,g.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是：）A.金剛石的硬度很大一切割玻璃B.氧氣具有助燃性一用于煉鋼C.氫氣具有可燃性一做燃料D.銅具有導(dǎo)熱性一一做電線(xiàn).金屬R與CuCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+CuCl2===RCl2+Cu，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)B.金屬R可能是鋁C.金屬R活動(dòng)性比Cu強(qiáng)D.該反應(yīng)前后R的化合價(jià)發(fā)生了改變.下列做法不合理的是（）A.木柴燃燒時(shí)，架空木柴B.油鍋著火時(shí)，用水滅火C.用鉛筆筆芯可打開(kāi)生銹的鎖頭D.用過(guò)的菜刀要涂食用油防銹.印刷銅制電路板的“腐蝕液”是FeCl3溶液。已知銅鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3===3FeCl2?，F(xiàn)將一包銅鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說(shuō)法中正確的4/17人教版九年級(jí)第八單元金屬與金屬材料單元練習(xí)題（含答案）是（ ）A.溶液中一定含有FeCl3，固體一定是鐵和銅B.溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅C,溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅D,溶液中一定含有FeCl2，固體一定是鐵和銅二、填空題.化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗(yàn)科學(xué)，關(guān)注物質(zhì)變化過(guò)程，探究物質(zhì)變化的條件很有必要。某化學(xué)興趣小組做了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：A探究燃燒的條件B探究鐵生銹的條件根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題:⑴實(shí)驗(yàn)A是通過(guò)控制 來(lái)探究可燃物燃燒的條件。寫(xiě)出白磷燃燒的化學(xué)方程式 /（2）實(shí)驗(yàn)B中，中間試管的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。⑶請(qǐng)總結(jié)出鐵制品發(fā)生銹蝕的主要條件并寫(xiě)出防止鐵制品銹蝕的一種方法 .現(xiàn)有M、N、X、Y四種金屬，將它們分別投入鹽酸中，只有X、Y發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氣泡；將Y投入X的化合物溶液中，有金屬X析出；將M投入N的化合物溶液中無(wú)任何變化。則四種金屬的5/17人教版九年級(jí)第八單元金屬與金屬材料單元練習(xí)題(含答案)活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是.某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答下列問(wèn)題：⑴步驟①中，金屬X是 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)步驟②中，加入過(guò)量稀硫酸的目的是 。.“實(shí)驗(yàn)開(kāi)放周”期間，小海為大家演示了一個(gè)實(shí)驗(yàn)。如下圖所示，用兩塊金屬互相刻畫(huà)，在A金屬的表面出現(xiàn)了較深的刻痕，通過(guò)小海的實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是金屬 B的硬度比金屬A的硬度(填“大”或“小”)；緊接著，小海又把A金屬放入B的硝酸鹽溶液中，觀察到在A的表面有B析出，由此你能得出A比B的金屬活動(dòng)性 (填“強(qiáng)”或“弱”)。.各種物質(zhì)之間存在著某種聯(lián)系，請(qǐng)用“>”“二”“<，，/及，，填空:(1)熔點(diǎn)：硬鋁 鋁;(2)含碳量：生鐵 鋼;⑶質(zhì)子數(shù)：氧原子 氧離子；(4)amL酒精中加入bmL水，混合后的體積為CmL，則a+bC；(5)xg鎂與yg氧氣充分反應(yīng)，得到zg氧化鎂，則x+yz。.某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答下列問(wèn)題:金腐桐2加入過(guò)4的落液金腐桐2加入過(guò)4的落液金匐混含物含戶(hù)cSd、CuSO,的威液鈦晶f卡⑴步驟①中，金屬X是 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。6/17人教版九年級(jí)第八單元金屬與金屬材料單元練習(xí)題(含答案)(2)步驟②中，加入過(guò)量稀硫酸的目的是 。.寫(xiě)出下列金屬元素的元素符號(hào)：熱水瓶?jī)?nèi)膽上鍍的金屬為；地殼中含量最多的金屬為；閃光燈中使用的金屬為；水銀溫度計(jì)里的金屬為；導(dǎo)電性最好的金屬為。.鋁、鐵、銅是我們生活中常見(jiàn)的金屬。(1)鋁的利用比銅、鐵晚是因?yàn)榻饘俅笠?guī)模開(kāi)發(fā)和利用的先后順序與 (填字母)有關(guān)。A.金屬的活動(dòng)性B.金屬的導(dǎo)電性C.金屬在底殼中的含量TOC\o"1-5"\h\z(2)鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是 。⑶化學(xué)新材料的應(yīng)用，使人們的生活質(zhì)量不斷提高。如圖是不同年代常用的水管。拙挾蹩 核伴管 切料管①圖示所有水管中，含有的金屬元素是 O②每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類(lèi)帶來(lái)了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟 共同作用的結(jié)果；工業(yè)上常用稀鹽酸來(lái)除鐵銹(Fe2o3)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 O請(qǐng)你提出一種防止鐵制品銹蝕的方法： O③鐵絲在空氣中不能燃燒卻在氧氣中劇烈燃燒，其燃燒的化學(xué)方程式為 O(4)印刷銅制電路板的“腐蝕性”為與FeCl3溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為①Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2；②F+2FeCl3===3X。則②中X的化學(xué)式為。.姜蒙蒙同學(xué)在學(xué)習(xí)“金屬材料”一課后，在家里搜集了一些金屬材料，其中有①鐵片、生鐵片②黃銅片、純銅片③純鋁片、鋁合金片等。7/17人教版九年級(jí)第八單元金屬與金屬材料單元練習(xí)題（含答案）⑴她將上述三組金屬每組內(nèi)兩兩相互刻劃：①她這樣做的目的是；②她觀察到的現(xiàn)象是；TOC\o"1-5"\h\z③從該現(xiàn)象中可得出的結(jié)論是 。（2）經(jīng)查閱資料，她還獲得了一下信息：\純金屬合金鉛鎘錨錫焊錫武德合金熔點(diǎn)巾32732127123218370TOC\o"1-5"\h\z①分析表格中有關(guān)數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論是 ；②說(shuō)出上表中武德合金的一種重要的用途： 。⑶經(jīng)過(guò)對(duì)探究活動(dòng)結(jié)果加以分析，姜蒙蒙發(fā)現(xiàn)合金的性能與組成它們的純金屬不同，在許多方面合金的性能比組成他們的純金屬要（填“好”或“差”），因此日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于（填“純金屬或“合金”）。三、實(shí)驗(yàn)與探究.小金利用圖示裝置進(jìn)行甲、乙對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究溫度對(duì)CO和Fe2O3反應(yīng)的影響（固定裝置略，（1）從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，圖示裝置還應(yīng)采取的改進(jìn)措施是（2）完全反應(yīng)后，兩組的生成物均為黑色粉末（純凈物），分別用兩組生成物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):8/17

人教版九年級(jí)第八單元金屬與金屬材料單元練習(xí)題(含答案)步騏操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象]稱(chēng)量黑色粉末質(zhì)量值ini2取黑色粉末，用磁鐵吸引能被吸引能被吸引3取黑色椅末，加入稀鹽酸全翎潛解.有大量氣泡無(wú)明顯現(xiàn)象4取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有紅色物質(zhì)生產(chǎn)無(wú)明顯現(xiàn)象①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是②小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應(yīng)，故猜想乙組的生成物為Fe3O4o他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為g，這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。(3)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溫度對(duì)CO和Fe2O3反應(yīng)有影響，且均體現(xiàn)出CO的(填寫(xiě)化學(xué)性質(zhì))o.下圖是某化學(xué)興趣小組。設(shè)計(jì)的金屬活動(dòng)性順序的探究實(shí)驗(yàn)。距酸惘溶液口距酸惘溶液口⑴上述實(shí)驗(yàn)中，有氣泡生成的是 (填寫(xiě)裝置序號(hào))。(2)試管F中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。⑶上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱 ？請(qǐng)說(shuō)明理由 O(4)我國(guó)古代“濕法煉銅”就是利用了試管 D中的反應(yīng)原理，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：9/17人教版九年級(jí)第八單元金屬與金屬材料單元練習(xí)題(含答案)四、計(jì)算題.欲測(cè)定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。|生成飛楠誠(chéng)情至二加入稀就酸的冊(cè)址增⑴你認(rèn)為能測(cè)出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 合金。(2)取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。①生成氣體的質(zhì)量為 g。②請(qǐng)計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10/17人教版九年級(jí)第八單元金屬與金屬材料單元練習(xí)題（含答案）答案解析【答案】C【解析】大力發(fā)展新資源，應(yīng)該合理使用化石燃料。故選C?！敬鸢浮緾【解析】A項(xiàng)，煉鐵的過(guò)程是利用還原劑把氧化鐵中的鐵元素還原成鐵單質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋼的主要成分是鐵，還含有碳等物質(zhì)，不是純凈的鐵，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，生鐵是含少量碳的鐵合金，故選項(xiàng)正確；D項(xiàng)，鐵制品屬于可回收物品，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢浮緽【解析】根據(jù)鎂、銅分別與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比可知，等質(zhì)量的鎂消耗氧氣質(zhì)量多、生成的氧化物質(zhì)量大，因此B說(shuō)法正確。根據(jù)圖像可知，此圖反映的是氧化物隨金屬質(zhì)量變化的關(guān)系圖，氧化物質(zhì)量的多少與金屬的質(zhì)量、參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量有關(guān)，與密度、是否充分加熱無(wú)關(guān)，更非實(shí)驗(yàn)誤差造成。選B?！敬鸢浮緽【解析】鎳鈦合金具有形狀記憶功能，天線(xiàn)能夠自展，說(shuō)明具有良好的延展性；合金具有金屬特性，說(shuō)明具有良好的導(dǎo)電性；而從提供的信息中看不出鎳鈦合金具有極低的熔點(diǎn)，事實(shí)上，鎳鈦合金的熔點(diǎn)也不是極低。故選B。【答案】C【解析】觀察反應(yīng)的化學(xué)方程式，可知在該反應(yīng)中，反應(yīng)物二氧化硅失氧，發(fā)生還原反應(yīng)，碳得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)；還可知這是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，故選C?！敬鸢浮緼【解析】鋁是地殼中含量最多的金屬元素。故選A?！敬鸢浮緿11/17人教版九年級(jí)第八單元金屬與金屬材料單元練習(xí)題（含答案）【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中未說(shuō)明藥品用量時(shí)，要遵循節(jié)約原則；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)后的廢液要倒入指定容器；C項(xiàng)，廢舊電池深埋處理，會(huì)污染土壤；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵要進(jìn)行尾氣處理。故選D?！敬鸢浮緼【解析】鋼鐵的銹蝕是由于鋼鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣同時(shí)接觸，發(fā)生化學(xué)變化的結(jié)果，而環(huán)境的溫度、濕度、溶液的酸堿性都會(huì)加速鋼鐵的銹蝕。故選A?！敬鸢浮緾【解析】化合反應(yīng)是指兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的化學(xué)變化。其特征是‘多變一”。①的生成物中有鐵和二氧化碳兩種，不符合條件；②生成氧化鈣和二氧化碳，是分解反應(yīng)；③生成一氧化碳，是化合反應(yīng)；④生成二氧化碳，是化合反應(yīng)。故選C。.【答案】C【解析】把三種金屬分別放入稀鹽酸中，只有乙表面無(wú)明顯變化，說(shuō)明乙的活動(dòng)性最弱；把甲放入丙的硝酸鹽溶液中，甲的表面有丙析出，說(shuō)明活動(dòng)性甲＞丙。故選C。.【答案】B【解析】置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的化學(xué)變化。觀察圖示，可知A是分解反應(yīng)；B是置換反應(yīng)；C是化合反應(yīng)；D是復(fù)分解反應(yīng)。故選B。.【答案】D【解析】A項(xiàng)，金剛石的硬度大，常做鉆頭，用于切割玻璃，正確；B項(xiàng)，氧氣具有助燃性，常用于煉鋼，正確；C項(xiàng)，氫氣具有可燃性，可做燃料，正確；D項(xiàng)，銅具有導(dǎo)電性，可用于電線(xiàn)，錯(cuò)誤。故選D。.【答案】B【解析】A項(xiàng)，置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。觀察化學(xué)方程式的特點(diǎn)，可判斷出這就是置換反應(yīng)。B項(xiàng)，觀察R的化合物的化學(xué)式RCl2可知，R顯+2價(jià)，而鋁在化合物中顯+3價(jià)，所以R不可能是鋁。C項(xiàng)，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，排12/17人教版九年級(jí)第八單元金屬與金屬材料單元練習(xí)題（含答案）在前邊的金屬能把位于其后的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。R與CuCl2能發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱為R>Cu。D項(xiàng)，反應(yīng)前R以單質(zhì)的形式存在，顯0價(jià)，反應(yīng)后R以RCl2的形式存在，R顯+2價(jià)，化合價(jià)發(fā)生了變化。故選B。.【答案】B【解析】A項(xiàng)，木柴燃燒時(shí)，架空木柴，能增大與氧氣的接觸面積，促進(jìn)燃燒；B項(xiàng)，油鍋著火時(shí)，不能用水滅火，因?yàn)樗拿芏缺扔痛螅宜筒换ト?，倒入水后，油?huì)因密度小而濺出油花；C項(xiàng)，用鉛筆筆芯可打開(kāi)生銹的鎖頭，筆芯的主要成分是石墨，有潤(rùn)滑作用；D項(xiàng)，用過(guò)的菜刀要涂食用油防銹，可以隔絕空氣，故選B。.【答案】B【解析】根據(jù)題意可知，將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，能發(fā)生的反應(yīng)有①Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2,②Fe+2FeCl3===3FeCl2；由于在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，故還有鐵和生成的CuCl2的反應(yīng)，即③Fe+CuCl2===FeCl2+Cu。由于銅和鐵都能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵；充分反應(yīng)后仍有少量固體，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知一定含有銅；由于鐵的量不確定，故可能含有鐵，C、D錯(cuò)；有銅存在，則不可能含有氯化鐵，A錯(cuò)；而CuCl2可能被鐵完全置換，也可能有剩余，故選B。.【答案】（1）可燃物是否與氧氣（或空氣）接觸，可燃物是否達(dá)到燃燒所需的溫度4P+5O2±-2P2O5（2）探究鐵釘在隔絕空氣（氧氣）的條件下是否生銹⑶鐵制品同時(shí)與空氣和水直接接觸在鐵制品表面涂油、覆蓋油漆或在表面鍍一層抗腐蝕的金屬等【解析】（1）實(shí)驗(yàn)A是探究磷的燃燒條件，利用對(duì)比實(shí)驗(yàn)的方式，通過(guò)控制是否與氧接觸和控制溫度來(lái)探究可燃物燃燒的條件；白磷燃燒的化學(xué)方程式為4P+5O2―2P2O5。（2）實(shí)驗(yàn)B是探究鐵釘生銹的條件，也是利用對(duì)比實(shí)驗(yàn)，中間試管的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖歉艚^氧氣，探究鐵釘在隔絕空氣（氧氣）的13/17人教版九年級(jí)第八單元金屬與金屬材料單元練習(xí)題（含答案）條件下是否生銹。（3）鐵制品生銹的條件是同時(shí)與空氣和水直接接觸，所以在鐵制品表面涂油、覆蓋油漆或在表面鍍一層抗腐蝕的金屬等，都可以取得防銹的作用。.【答案】Y>X>N>M【解析】由于X、Y由鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，所以X、Y排在H前面，又由于Y可置換出X，所以Y排在X的前面，將M投入N的化合物溶液中無(wú)任何變化，說(shuō)明N排在M前面。因此本題答案為Y>X>N>Mo.【答案】（1）鐵Fe+CuSO4===Cu+FeSO4（2）除去銅中混有的鐵【解析】（1）在不引入新雜質(zhì)的前提下，要想回收金屬銅，需要加入的過(guò)量金屬鐵，發(fā)生的反應(yīng)是Fe+CuSO4===Cu+FeSO4o（2）由于加入的鐵是過(guò)量的，所以得到的金屬混合物中有銅和鐵，加入過(guò)量稀硫酸的目的是除去這些鐵。.【答案】大強(qiáng)【解析】用兩塊金屬互相刻畫(huà)，A金屬的表面有較深的刻痕說(shuō)明金屬A較軟，B較硬；而將A放入B的硝酸鹽溶液中，A的表面有B析出，說(shuō)明A的活動(dòng)性比B的活動(dòng)性強(qiáng)。.【答案】（1）<（2）>（3）=（4）>⑸>【解析】（1）合金的熔點(diǎn)一般低于純金屬的熔點(diǎn)，所以硬鋁〈鋁；（2）生鐵和鋼是含碳量不同的鐵合金，生鐵>鋼；（3）原子得失電子變?yōu)殡x子，變化的只是最外層電子數(shù)，氧原子得到兩個(gè)電子變?yōu)殛?yáng)離子，質(zhì)子數(shù)不變，所以氧原子二氧離子；（4）分子之間有間隔，所以酒精與水混合后，體積會(huì)小于原二者體積之和，所以a+b>c；（5）當(dāng)xg鎂與yg氧氣恰好完全反應(yīng)時(shí)，x+y=z；xg鎂與yg氧氣不能恰好反應(yīng)時(shí)，即有一種反應(yīng)物有剩余，x+y>z。.【答案】（1）鐵Fe+CuSO4===Cu+FeSO4（2）除去銅中混有的鐵【解析】（1）在不引入新雜質(zhì)的前提下，要想回收金屬銅，需要加入的過(guò)量金屬鐵，發(fā)生的反應(yīng)是Fe+CuSO4===Cu+FeSO4o（2）由于加入的鐵是過(guò)量的，所以得到的金屬混合物中有銅和鐵，加入過(guò)量稀硫酸的目的是除去這14/17人教版九年級(jí)第八單元金屬與金屬材料單元練習(xí)題（含答案）些鐵。.【答案】AgAlMgHgAg【解析】熱水瓶?jī)?nèi)膽上鍍的金屬是銀，符號(hào)Ag；地殼中含量最多的金屬是鋁，符號(hào)Al；閃光燈中使用的金屬是鎂，符號(hào)Mg；水銀溫度計(jì)里的金屬是汞，符號(hào)Hg；導(dǎo)電性最好的金屬是銀，符號(hào)Ago.【答案】（1）A（2）鋁表面有一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化⑶①Fe、Zn②氧氣（或空氣）和水6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H20在鐵制品表面涂漆③3Fe+2O2—Fe3O4（4）FeCl2【解析】（1）地殼里含量最高的是金屬鋁，但鋁開(kāi)發(fā)利用的時(shí)間在銅和鐵之后，說(shuō)明金屬大規(guī)模開(kāi)發(fā)、利用的先后順序與地殼里金屬含量無(wú)關(guān)，與金屬的導(dǎo)電性也無(wú)關(guān)。金屬大規(guī)模開(kāi)發(fā)利用主要和金屬的活動(dòng)性有關(guān)，活動(dòng)性弱的金屬容易以單質(zhì)形式存在，易被開(kāi)發(fā)和利用；活動(dòng)性強(qiáng)的金屬一般以化合物形式存在，有的還比較難冶煉。（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁表面有一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。⑶①在水管中含有的金屬元素有Fe、Zn；②鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟氧氣（或空氣）和水共同作用的結(jié)果，工業(yè)上常用稀鹽酸來(lái)除鐵銹（Fez。"，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是6HCl+Fe2O3==2FeCb+3H20；由鐵生銹的條件可知防止鐵生銹的措施有：在鐵制品表面涂漆，保持鐵制品表面的潔凈干燥等；③鐵在氧氣中燃燒生成了四氧化三鐵，反應(yīng)的方程式是3Fe+2O2===Fe3O4o（4）在Fe+2FeCl3===3X的左邊有鐵原子3個(gè)，氯原子6個(gè)，由于反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，則每個(gè)X中含有一個(gè)鐵原子和2個(gè)氯原子，所以化學(xué)式是FeCl2o.【答案】（1）①比較純金屬和合金的硬度②純金屬有劃痕合金的硬度比他們的純金屬的大（2）①合金的熔點(diǎn)低②電路保險(xiǎn)絲⑶好合金【解析】（1）純金屬和合金片相互刻劃后，在純金屬片上有明顯的劃痕，說(shuō)明合金的硬度比純金屬的硬度大；①她這樣做的目的是比較純金屬和他們的合金的硬度；②她觀察到的現(xiàn)象是純①由表15/17人教版九年級(jí)第八單元金屬與金屬材料單元練習(xí)題(含答案)中信息可知：合金的熔點(diǎn)比它的各成分的熔點(diǎn)低；②合金的用途很廣，根據(jù)合金的熔點(diǎn)低的特點(diǎn)，常用作電路保險(xiǎn)絲；(3)合金的硬度比他們的純金屬的大，合金的熔點(diǎn)比它的各成分的熔點(diǎn)低，因此合金的性能與組成它們的純金屬不同，在許多方面合金的性能比組成他們的純金屬要好，因此日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。.【答案】(1)在裝置末端尖嘴導(dǎo)管處，放置一盞燃著的酒精燈(2)①Fe+2HCl===FeCl2+