2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（解答題）：金屬的性質(zhì)及應(yīng)用 （10題）

2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（解答題）：金屬的性質(zhì)

及應(yīng)用（10題）

一.實(shí)驗(yàn)探究題（共8小題）

1.（2021?上海）某班級(jí)研究鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性，并回收Ag。

①判斷鐵、銅、銀中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是:

②Cu與AgNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式;Fe與Cu（NO3）2反應(yīng)后，F(xiàn)e表面析出

色固體；

③現(xiàn)有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合廢液，目的回收Ag：

步驟I步驟n,

廢液過(guò)濾”

加入過(guò)量Cu

（amol）

i.濾液A的溶質(zhì)是；步驟川中加入足量AgNO3溶液的目的是;如何

確定濾液C中有AgNCh，應(yīng)選溶液；

ii.若將步驟I中的amolCu改為amolFe,最終得到Ag的質(zhì)量是否會(huì)改變，請(qǐng)說(shuō)明理

由：_______

2.（2021?天津）金屬在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用極為廣泛。

（1）生鐵和鋼是兩種含碳量的鐵合金（填“相同”或“不同”）。

（2）下列生活用品利用金屬良好導(dǎo)熱性的是（填序號(hào)）。

A.鍍銘水龍頭

B.鑄鐵暖氣片

C.黃銅鑰匙

（3）我國(guó)古代很早就認(rèn)識(shí)到銅鹽溶液里的銅能被鐵置換，這一方法是濕法冶金技術(shù)的起

源。鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）焊接鋼軌的反應(yīng)原理是鋁與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，該反應(yīng)的化

學(xué)方程式為o

（5）已知氧化鎂和氧化鋁都能與酸反應(yīng)生成鹽和水。現(xiàn)有氧化鎂、氧化鋁和鐵的混合物

9.9g,向其中加入245g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，得到254.8g溶液，則

原混合物中氧化鎂的質(zhì)量為go

3.(2019?臨沂)某同學(xué)為了探究相關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)，做了下列實(shí)驗(yàn)：

nn

CU(NO3)2AgNChCu(NO6和AgNO?

三一溶液目一溶液H-的混合溶液

■鋅片回鋅片4鋅片

ABC

(1)A試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

(2)只通過(guò)A和B實(shí)驗(yàn)尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)

證明，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)所用試劑合理的是。

A.Cu、Ag、稀鹽酸B.Cu、AgNCh溶液

(3)實(shí)驗(yàn)C中物質(zhì)充分反應(yīng)后，某同學(xué)對(duì)試管中固體的成分提出以下四種猜想：

A.Zn>Cu、AgB.Zn、CuC.Cu>AgD?Ag

這四種猜想中明顯不合理的是(填編號(hào))。

4.(2019?天津)金屬具有廣泛的應(yīng)用。

(1)鐵鍋用來(lái)炒菜，主要是利用鐵的性(填“導(dǎo)熱”或“導(dǎo)電”)。

(2)圖為潔凈鐵釘?shù)挠嘘P(guān)實(shí)驗(yàn)。

產(chǎn)曙鴛座而

潔凈鐵釘|—

I久號(hào)氣.國(guó)刷鐵釘|稀、酸T潔；上關(guān)釘

①中鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②中鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

③中鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)某煉鐵廠要冶煉1000t含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石的質(zhì)量是

t(計(jì)算結(jié)果精確至O.lt)。

(4)某金屬粉末可能由鎂、鋅、鐵、鋁、銀中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g,向其

中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成0.2g氫氣，得到無(wú)色溶液,

固體無(wú)剩余。下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。

A.樣品中一定含有鎂

B.樣品中一定不含有銀，可能含有鐵

C.所得溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為12g

D.加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%

C、'

5.（2019?德州）我們通過(guò)學(xué)習(xí)知道：鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖/,鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中

易電子，成為（填名稱）。

（1）“在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)钠潲}溶液里置換出來(lái)”,

金屬鈉排在銅的前面。有的同學(xué)據(jù)此推測(cè)：鈉能從藍(lán)色硫酸銅溶液中把銅置換出來(lái)。教

師按照下列圖示順序進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

圖①將硫酸銅溶液倒入培養(yǎng)皿中圖②用鐐子將一小塊金屬鈉放入培養(yǎng)皿中

金屬小球

圖④金屬小球逐漸變小至消失，在小球游

圖③金屬鈉成小球狀在港體表面游動(dòng)

動(dòng)的軌跡下面僅有藍(lán)色絮狀難溶物出現(xiàn)

①由以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論：因?yàn)榉磻?yīng)中沒(méi)有_______色的物質(zhì)生成，所以金屬鈉

（填：“能”或“不能”）把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)。

②對(duì)實(shí)驗(yàn)涉及的物質(zhì)進(jìn)行分析：硫酸銅溶液中溶劑為水，溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。

鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)后培養(yǎng)皿中所含元素有：Na、Cu、H、0、（填元素符號(hào)）

五種元素。

查閱資料得知：''藍(lán)色絮狀難溶物”是一種學(xué)過(guò)的堿，該物質(zhì)的名稱是，

（2）有的同學(xué)又產(chǎn)生新的疑問(wèn)：鈉能否與水發(fā)生反應(yīng)？生成物是什么？

教師為解答學(xué)生的疑惑，又設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，同時(shí)記錄有關(guān)現(xiàn)象：

圖1向盛有蒸儲(chǔ)水的燒圖2用懾子將小塊圖3鈉在液體表面成小球狀流動(dòng)

杯中滴入幾滴酚猷試液的鈉放入燒杯中并發(fā)出“嘶嘶”聲響。小球周圍

并攪拌均勻有“蒸汽”產(chǎn)生，有時(shí)有火星出

現(xiàn)，液體中出現(xiàn)紅色

請(qǐng)結(jié)合如圖所示信息，回答下列問(wèn)題:

①用手觸摸圖3中燒杯外壁，感覺(jué)燙手，說(shuō)明鈉與水發(fā)生的是（填：“吸熱”或

“放熱”）反應(yīng)。

②從“圖3”中可以斷定：液體中出現(xiàn)紅色說(shuō)明反應(yīng)后液體顯性，結(jié)合液體中所

含元素，繼而推斷有（填化學(xué)式）生成。另外，鈉與水反應(yīng)還生成一種可燃性氣

體單質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

6.（2021?涪城區(qū)校級(jí)模擬）如圖是某校學(xué)生進(jìn)行“金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)活

動(dòng)：

C.比較鐵、銅、銀活動(dòng)性強(qiáng)弓

（1）將黃銅片和純銅片相互刻畫(huà),發(fā)現(xiàn)純銅片表面留下較深的劃痕，則黃銅的硬度

（填或“="）純銅的硬度。

（2）在實(shí)驗(yàn)B中Mg與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，若稀硫酸過(guò)量，充分反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)

是。

（3）實(shí)驗(yàn)C中，小云同學(xué)選擇一種金屬絲放入兩種不同溶液中，則所用的金屬絲是中發(fā)

生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,發(fā)生反應(yīng)后溶液質(zhì)量_______（填“變大”“減小"或''不

變”）。

7.（2021?裕華區(qū)校級(jí)一模）央視科普欄目將''錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條，然后

兩頭分別連接電池的正負(fù)極，觀察到“錫紙”立即燃燒。據(jù)此，小明同學(xué)取某種“錫紙”

進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究：

(1)“錫紙”燃燒的原因：“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路使“錫紙”燃燒，從燃

燒的條件分析，開(kāi)始“錫紙”不燃燒但短路后能燃燒的原因是o

(2)探究“錫紙”中金屬的成分：該“錫紙”中金屬是錫嗎？

【查閱資料】

①“錫紙”是錫箔或鋁箔與紙黏合而成；

②鋅粉是一種深灰色固體；

③錫(Sn)與酸或鹽溶液反應(yīng)生成+2價(jià)的錫鹽。

【提出猜想】猜想I：該“錫紙”中金屬是錫；

猜想II：“錫紙”中的金屬是鋁。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小明設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論

取未打磨的“錫紙”片一段時(shí)間后，“錫根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，小明認(rèn)為“錫紙”中可能是錫

放入試管中，滴加稀鹽紙”表面有少量(Sn),請(qǐng)寫(xiě)出錫和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程

酸，…氣泡產(chǎn)生式：_______O

取打磨后的“錫紙”片“錫紙”表面有根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序可知：猜

放入試管中，滴加氯化深灰色固體析出想

鋅溶液_______(填I(lǐng)或II)成立；反應(yīng)的化學(xué)方程

式為_(kāi)______。

【交流討論】

①實(shí)驗(yàn)中打磨“錫紙”的目的是。

②下列物質(zhì)的溶液可以替代氯化鋅溶液完成上述實(shí)驗(yàn)的是(填序號(hào))。

A、氯化銅

B、硝酸銀

C、硫酸鈉

D、硫酸亞鐵

【拓展應(yīng)用】電器短路會(huì)引起火災(zāi)，我們要嚴(yán)加防范。如果電器著火可以使用的滅火器

有：(A.干粉滅火器、B.水基型滅火器、C.二氧化碳滅火器).

8.（2021?工業(yè)園區(qū)一模）金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919機(jī)殼采用了鋁鋰合金材料”鋁鋰合金的硬度比鋁的硬度。

（2）建造航母用到鈦合金，鈦合金屬于（填“純凈物”或“混合物”）。工業(yè)制

鈦其中一步反應(yīng)為：TiF4+2H2so4-4HF+2X+TiO2,X的化學(xué)式?

（3）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的微觀示意圖如圖。

①反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有參與反應(yīng)的微粒是。

②根據(jù)圖示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.反應(yīng)中每個(gè)鐵原子得到2個(gè)電子，生成亞鐵離子

B.從微觀角度分析，該反應(yīng)生成的新微粒是銅原子和亞鐵離子

C.從反應(yīng)的類型來(lái)看，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.從化合價(jià)角度看，該反應(yīng)有3種元素化合價(jià)發(fā)生變化

二.計(jì)算題（共1小題）

9.（2020?濱海新區(qū)二模）現(xiàn)有一塊鍍鋅鐵片，其質(zhì)量為6.25g,把它放入一定量的硫酸銅溶

液中充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到一定量的濾液和7.04g濾渣。

（1）若所加硫酸銅溶液不足，則濾液中一定含有的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。

（2）若所加硫酸銅溶液過(guò)量，則該鍍鋅鐵片中鐵與鋅的質(zhì)量最簡(jiǎn)比為。

三.解答題（共1小題）

10.（2021?百色）從古至今，金屬資源、能源、材料、環(huán)境等問(wèn)題越來(lái)越引起人們的重視。

請(qǐng)從化學(xué)的視角分析下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）近日，三星堆遺址挖掘出的金面具是目前中國(guó)早期文明考古發(fā)現(xiàn)的最大金面具。歷

經(jīng)數(shù)千年面具仍光亮如新的原因是o用金制成較薄的面具，是因?yàn)榻鹁哂辛己?/p>

的性。

（2）有著“沉睡三千年，一醒驚天下！”的三星堆青銅器出土后立刻驚動(dòng)了全世界，青

銅屬于（選填“復(fù)合材料”“有機(jī)高分子材料”“金屬材料”之一）。

(3)2021年6月2日華為公司宣布鴻蒙系統(tǒng)測(cè)試成功，該系統(tǒng)應(yīng)用于手機(jī)、平板電腦等

智能產(chǎn)品，制造手機(jī)、平板電腦所需的電子芯片主要材料是硅。在制硅反應(yīng)

(SiO2+2CSi+2COt)中，(填物質(zhì)名稱)表現(xiàn)出氧化性。

(4)2021年5月15日我國(guó)首次火星探測(cè)任務(wù)“天問(wèn)一號(hào)”探測(cè)器在火星烏托邦平原南

部預(yù)選著陸區(qū)著陸。發(fā)射用的火箭燃料之一為液氫，液氫燃燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題(解答題)：金屬的性質(zhì)

及應(yīng)用(10題)

參考答案與試題解析

一.實(shí)驗(yàn)探究題(共8小題)

1.(2021?上海)某班級(jí)研究鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性，并回收Ag。

①判斷鐵、銅、銀中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是鐵：

②Cu與AgNCh反應(yīng)的化學(xué)方程式CU+2AMNO3=Cu(NO3)2+2Ag；Fe與Cu(NO3)

2反應(yīng)后,Fe表面析出紅色固體;

③現(xiàn)有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合廢液，目的回收Ag：

步驟I步驟H

廢液

加入過(guò)量Cu過(guò)濾

(amol)

i.濾液A的溶質(zhì)是硝酸亞鐵和硝酸銅；步驟HI中加入足量AgNO3溶液的目的是

使濾渣B中的銅完全反應(yīng)，得到純凈的銀：如何確定濾液C中有AgNO3,應(yīng)選稀

鹽酸溶液:

ii.若將步驟I中的amolCu改為amolFe,最終得到Ag的質(zhì)量是否會(huì)改變，請(qǐng)說(shuō)明理由:

不會(huì)，如果把a(bǔ)molCu改為amolFe,首先依然會(huì)把混合廢液中的Ag全部置換出來(lái),

額外還有一部分Cu也進(jìn)入濾渣B,濾渣B中加入足量硝酸銀，Cu又把A2置換出

來(lái)。由于ImolFe置換ImolCu,ImolFe置換2moiAg,ImolCu置換2moiAg,銅

和鐵是等效的。所以最終都得到2moiAg。

【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】①根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表分析。

②根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表應(yīng)用分析.在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成

氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)

方程式。

③根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表應(yīng)用及銀離子的檢驗(yàn)方法分析，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系分析。

【解答】解：①由金屬活動(dòng)性順序表可知，鐵、銅、銀中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是鐵。

②Cu與AgNCh反應(yīng)生成銀和硝酸銅，化學(xué)方程式Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；Fe

與Cu(NO3)2反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以Fe表面析出紅色固體：

③i.Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNCh混合廢液加入稍過(guò)量銅，銅會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成

銀和硝酸銅，銅與硝酸鹽鐵不反應(yīng)，所以濾液A中溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸亞鐵；濾渣B中

有銀和稍過(guò)量的Cu,步驟HI加入足量硝酸銀，使濾渣B中的銅完全反應(yīng)，得到純凈的銀,

硝酸銀與銅反應(yīng)成硝酸銅和銀；濾液C中一定有硝酸銅，要確定是否有硝酸銀，用稀鹽

酸檢驗(yàn)，若有白色沉淀，則含硝酸銀，反之不含。

ii.如果把a(bǔ)molCu改為amolFe,首先依然會(huì)把混合廢液中的Ag全部置換出來(lái)，額外

還有一部分Cu也進(jìn)入濾渣B,濾渣B中加入足量硝酸銀，Cu又把Ag置換出來(lái)。

由于1molFe置換ImolCu,ImolFe置換2molAg,ImolCu置換2molAg,銅和鐵

是等效的。所以最終都得到2moiAg；

故答案為：①鐵；

②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；紅；

③硝酸亞鐵和硝酸銅；使濾渣B中的銅完全反應(yīng)，得到純凈的銀；用鹽酸檢驗(yàn)，若有白

色沉淀，則含硝酸銀，反之不含；不會(huì)。如果把a(bǔ)molCu改為amolFe,首先依然會(huì)把

混合廢液中的Ag全部置換出來(lái)，額外還有一部分Cu也進(jìn)入濾渣B,濾渣B中加入

足量硝酸銀，Cu又把Ag置換出來(lái)。由于ImolFe置換ImolCu,ImolFe置換2mol

Ag,ImolCu置換2molAg,銅和鐵是等效的。所以最終都得到2moiAg。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了金屬的知識(shí)，難度不大，了解金屬的性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序表

及其應(yīng)用是解答本題的基礎(chǔ)知識(shí)。

2.（2021?天津）金屬在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用極為廣泛。

（1）生鐵和鋼是兩種含碳量不同的鐵合金（填“相同”或“不同”）。

（2）下列生活用品利用金屬良好導(dǎo)熱性的是B（填序號(hào)）。

A.鍍銘水龍頭

B.鑄鐵暖氣片

C黃銅鑰匙

（3）我國(guó)古代很早就認(rèn)識(shí)到銅鹽溶液里的銅能被鐵置換，這一方法是濕法冶金技術(shù)的起

源。鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（4）焊接鋼軌的反應(yīng)原理是鋁與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，該反應(yīng)的化

學(xué)方程式為2Al+Fe2O3-巴理-2Fe+A12O3。

（5）已知氧化鎂和氧化鋁都能與酸反應(yīng)生成鹽和水?，F(xiàn)有氧化鎂、氧化鋁和鐵的混合物

9.9g,向其中加入245g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，得到254.8g溶液，則

原混合物中氧化鎂的質(zhì)量為2go

【考點(diǎn)】金屬的物理性質(zhì)及用途：金屬的化學(xué)性質(zhì)；生鐵和鋼；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字

表達(dá)式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】（1）根據(jù)生鐵與鋼的區(qū)別來(lái)分析；

（2）根據(jù)金屬的性質(zhì)與用途來(lái)分析；

（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來(lái)分析；

（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來(lái)分析；

（5）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)以及化學(xué)方程式來(lái)分析計(jì)算。

【解答】解：（1）生鐵和鋼均屬于鐵合金，其中生鐵的含碳量為2%?4.3%,鋼的含碳量

為0.03%~2%，:二者的區(qū)別是含碳量不同；故填：不同；

（2）鑄鐵暖氣片是利用了金屬良好導(dǎo)熱性；故填：B；

（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu：故填:

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（4）鋁與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2AI+Fe2Os°=-2Fe+A12O3:故填：2Al+Fe2C>3°=2Fe+A”O(jiān)3；

（5）由質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：9.9g+245g-254.8g=0.1g；設(shè)生

成0.1g氫氣需要鐵的質(zhì)量為x,需要硫酸的質(zhì)量為y,則：

Fe+H2so4=FeSO4+H2t

56982

xy0.1g

56=98=2

xy0.lg

x=2.8g

y=4.9g

則原混合物中，氧化鎂和氧化鋁的總質(zhì)量為：9.9g-2.8g=7.1g；與兩種金屬氧化物反應(yīng)

的硫酸質(zhì)量為：245gX10%-4.9g=19.6g

設(shè)氧化鎂的質(zhì)量為m,與氧化鎂反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為n,則：

MgO+H2s。4=MgSO4+H2O

4098

mn

40m

麗'G

A”O(jiān)3+3H2sO4=A12（SO4）3+3H2O

102294

7.1g-m19.6g-n

102_7.lg-m

29419.6g-n

m=2g

n=4.9g

故填：2。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

3.（2019?臨沂）某同學(xué)為了探究相關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)，做了下列實(shí)驗(yàn):

CU（NO3）2

AgNO3Cu（NO3）2和AgNOs

口辛片3一溶液的混合溶'液

圓一鋅片豆一鋅片

BC

（1）A試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅片的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液山藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。

（2）只通過(guò)A和B實(shí)驗(yàn)尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)

證明，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)所用試劑合理的是B。

A.Cu、Ag、稀鹽酸B.Cu、AgNO3溶液

（3）實(shí)驗(yàn)C中物質(zhì)充分反應(yīng)后，某同學(xué)對(duì)試管中固體的成分提出以下四種猜想:

A.Zn、Cu、AgB.Zn>CuC.Cu、AgD.Ag

這四種猜想中明顯不合理的是B（填編號(hào)）。

【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì).

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】（1）根據(jù)鋅與硝酸銅的反應(yīng)分析回答；

（2）根據(jù)金屬與鹽的反應(yīng)來(lái)比較金屬的活動(dòng)性順序；

（3）根據(jù)金屬與鹽的反應(yīng)和金屬的量分析判斷。

【解答】解：（1）A試管中鋅與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：鋅片

的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。

（2）A.Cu、Ag都不與稀鹽酸反應(yīng)，無(wú)法比較銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故A不符合題意;

B.Cu能與AgNCh溶液反應(yīng)，說(shuō)明了銅的活動(dòng)性大于銀，故B符合題意。

（3）A.當(dāng)Zn過(guò)量時(shí)，固體中含有Zn、Cu、Ag,故A合理；

B.由于銀的活動(dòng)性最弱，最先置換出來(lái)，固體中一定有銀，故B不合理；

C.當(dāng)鋅不足或恰好反應(yīng)時(shí)，固體中含有Cu、Ag；故C合理；

D.當(dāng)鋅不足，未將硝酸銀完全反應(yīng)，固體中只含有Ag,故D合理。

故答案為：（1）鋅片的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色；（2）B；（3）B。

【點(diǎn)評(píng)】本題的難度不大，了解金屬的性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用是解答本題的基

礎(chǔ)知識(shí)。

4.（2019?天津）金屬具有廣泛的應(yīng)用。

（1）鐵鍋用來(lái)炒菜，主要是利用鐵的導(dǎo)熱性（填“導(dǎo)熱”或“導(dǎo)電”）。

（2）圖為潔凈鐵釘?shù)挠嘘P(guān)實(shí)驗(yàn)。

硫酸銅溶酒

＞紅色鐵釘

潔凈鐵釘

久貴空氣r

銹蝕鐵釘稀臂,叵扇布

②

①中鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

②中鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

③中鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2sO4=Fe2（SO4）3+3出。。

（3）某煉鐵廠要冶煉lOOOt含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石的質(zhì)量是

1732.1t（計(jì)算結(jié)果精確至O.lt）。

（4）某金屬粉末可能由鎂、鋅、鐵、鋁、銀中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g,向其

中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成0.2g氫氣，得到無(wú)色溶液,

固體無(wú)剩余。下列說(shuō)法正確的是C（填序號(hào)）。

A.樣品中一定含有鎂

B.樣品中一定不含有銀，可能含有鐵

C.所得溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為12g

D.加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%

【考點(diǎn)】金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)；含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算;

金屬銹蝕的條件及其防護(hù).

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途進(jìn)行分析；

（2）①根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析；

②根據(jù)鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分析；

③根據(jù)氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)化學(xué)方程式和題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析；

（4）根據(jù)鎂、鋅、鐵、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，銀不能和稀硫酸反應(yīng)，取該樣品

2.4g,加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得0.2gH2和無(wú)色溶液，說(shuō)明樣品中不含鐵進(jìn)行

分析。

【解答】解：（1）鐵鍋用來(lái)炒菜，主要是利用鐵的導(dǎo)熱性；

（2）①鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

②鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

③氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

(3)需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石的質(zhì)量是x

Fe2O3+3CO向皿2Fe+3c02，

160112

xX80%lOOOtX(1-3%)

160=112

7X80%lOOOtX(1-3%)

x=1732.1t

(4)24份質(zhì)量的鎂會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，54份質(zhì)量的鋁會(huì)生成6份質(zhì)量的氫氣，65

份質(zhì)量的鋅會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，所以

A、2.4g樣品與酸反應(yīng)生成0.2g氫氣，則該金屬可能是鎂，也可能是鋅和鋁，還可能是

鋅、鋁、鎂，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到無(wú)色溶液，固體無(wú)剩余，鐵和酸反應(yīng)生成淺綠色溶液，銀不會(huì)與

酸反應(yīng)，則金屬粉末中不含鐵和銀，故B錯(cuò)誤；

C、依據(jù)氫元素守恒可知，反應(yīng)生成0.2g氨氣，說(shuō)明參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量是9.8g,所以

所得溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為9.8g+2.4g-0.2g=12g,故C正確；

D、反應(yīng)生成0.2g氫氣,說(shuō)明參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量是9.8g,稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:①迎

100g

XI00%=9.8%,故D錯(cuò)誤。

故選：C。

故答案為：(1)導(dǎo)熱；

(2)①Fe+CuSC)4=FeSO4+Cu；

②水蒸氣；

③Fe2O3+3H2so4=Fe2(SO4)3+3H2O；

(3)I732.lt；

(4)Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

吟

5.（2019?德州）我們通過(guò)學(xué)習(xí)知道：鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖/,鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中

易失去電子,成為鈉離子（填名稱）。

（1）“在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)钠潲}溶液里置換出來(lái)”,

金屬鈉排在銅的前面。有的同學(xué)據(jù)此推測(cè)：鈉能從藍(lán)色硫酸銅溶液中把銅置換出來(lái)。教

師按照下列圖示順序進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

①由以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論：因?yàn)榉磻?yīng)中沒(méi)有紅色的物質(zhì)生成,所以金屬鈉不能

（填：“能”或“不能”）把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)。

②對(duì)實(shí)驗(yàn)涉及的物質(zhì)進(jìn)行分析：硫酸銅溶液中溶劑為水，溶質(zhì)為CuSO4（填化學(xué)式）。

鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)后培養(yǎng)皿中所含元素有：Na、Cu、H、0、S（填元素符號(hào)）五

種元素。

查閱資料得知：“藍(lán)色絮狀難溶物”是一種學(xué)過(guò)的堿，該物質(zhì)的名稱是氫氧化銅。

（2）有的同學(xué)又產(chǎn)生新的疑問(wèn)：鈉能否與水發(fā)生反應(yīng)？生成物是什么？

教師為解答學(xué)生的疑惑，又設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，同時(shí)記錄有關(guān)現(xiàn)象：

iti

圖1向盛有蒸儲(chǔ)水的燒圖2用懾子將小塊圖3鈉在液體表面成小球狀流動(dòng)

杯中滴入幾滴酚猷試液的鈉放入燒杯中并發(fā)出“嘶嘶”聲響。小球周圍

并攪拌均勻有“蒸汽”產(chǎn)生，有時(shí)有火星出

現(xiàn)，液體中出現(xiàn)紅色

請(qǐng)結(jié)合如圖所示信息，回答下列問(wèn)題:

①用手觸摸圖3中燒杯外壁，感覺(jué)燙手，說(shuō)明鈉與水發(fā)生的是放熱（填:“吸熱”或

“放熱”）反應(yīng)。

②從“圖3”中可以斷定：液體中出現(xiàn)紅色說(shuō)明反應(yīng)后液體顯堿性,結(jié)合液體中所含

元素，繼而推斷有NaOH（填化學(xué)式）生成。另外，鈉與水反應(yīng)還生成一種可燃性氣

體單質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2t。

【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程

式、文字表達(dá)式、電離方程式.

【分析】根據(jù)鈉原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)分析回答；

（1）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析鈉與硫酸銅的反應(yīng)；

②根據(jù)溶液中溶質(zhì)的確定方法和質(zhì)量守恒定律分析回答；

（2）①根據(jù)反應(yīng)后溶液溫度的變化分析反應(yīng)的熱現(xiàn)象；

②根據(jù)指示劑的變化分析溶液的酸堿性，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析生成物、寫(xiě)出反應(yīng)的化

學(xué)方程式。

【解答】解：由鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層的電子數(shù)是1,小于4,鈉原子在化學(xué)反

應(yīng)中易失去電子，成為鈉離子。

（1）①由以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論：因?yàn)榉磻?yīng)中沒(méi)有紅色的物質(zhì)生成，即沒(méi)有銅生成，所

以金屬鈉不能把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)。

②對(duì)實(shí)驗(yàn)涉及的物質(zhì)進(jìn)行分析：硫酸銅溶液中溶劑為水，溶質(zhì)為CuSO4.鈉與硫酸銅溶

液反應(yīng)后培養(yǎng)皿中所含元素有：Na、Cu、H、0、S五種元素?！八{(lán)色絮狀難溶物”是一

種學(xué)過(guò)的堿，該物質(zhì)的名稱是氫氧化銅。

（2）①用手觸摸圖3中燒杯外壁，感覺(jué)燙手，說(shuō)明鈉與水發(fā)生的是放熱反應(yīng)。

②由于堿液能使酚酰試液變成紅色，從“圖3”中可以斷定：液體中出現(xiàn)紅色說(shuō)明反應(yīng)后

液體顯堿性，結(jié)合液體中所含元素，繼而推斷有NaOH生成。另外，鈉與水反應(yīng)還生成

一種可燃性氣體單質(zhì)，該氣體是氫氣。所以鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H20=

2NaOH+H2t。

故答案為：失去，鈉離子。

(1)①紅，不能。

(2)CuSO4,氫氧化銅。

(2)①放熱；②堿，NaOH,2Na+2H2O2=2NaOH+H2t。

【點(diǎn)評(píng)】本題屬于信息給予題，難度不大，解題的關(guān)鍵是會(huì)根據(jù)題中反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)合已

有的知識(shí)分析鈉與硫酸銅溶液、水的反應(yīng)。

6.(2021?涪城區(qū)校級(jí)模擬)如圖是某校學(xué)生進(jìn)行“金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)活

C.比較鐵、銅、銀活動(dòng)性強(qiáng)弓

(1)將黃銅片和純銅片相互刻畫(huà)，發(fā)現(xiàn)純銅片表面留下較深的劃痕，則黃銅的硬度上

(填或“=")純銅的硬度。

(2)在實(shí)驗(yàn)B中Mg與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，若稀硫酸過(guò)量，充分反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是

MgSCH、H2so40

(3)實(shí)驗(yàn)C中，小云同學(xué)選擇一種金屬絲放入兩種不同溶液中，則所用的金屬絲是中發(fā)

生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3=Ag+Cu(NO3)2，發(fā)生反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小

(填“變大”“減小”或“不變

【考點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方

程式.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】本題主要考查金屬與酸反應(yīng)，金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷金屬活潑性時(shí)，藥品選

擇可選擇“兩金一鹽”或“兩鹽一金”，因此本題選擇的金屬為Cu,銅和硝酸銀反應(yīng)，

反應(yīng)前為硝酸銀溶液，反應(yīng)后為硝酸銅溶液，便可比較出溶液質(zhì)量的變化

【解答】(1)合金的硬度大于組分金屬，純銅上留下痕跡，所以黃銅的硬度〉純銅

(2)實(shí)驗(yàn)B中發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+H2sO4=MgSO4+H2t，稀硫酸過(guò)量，因此反應(yīng)后溶

液中溶質(zhì)為H2s04、MgS04

(3)實(shí)驗(yàn)C中，只選擇一種金屬，則這種金屬為Cu,Cu的活潑性強(qiáng)于Ag,因此Cu

可以將Ag從鹽溶液中置換出來(lái)，則反應(yīng)方程式為Cu+2AgNO3=Ag+Cu(NO3)2，反應(yīng)

前為硝酸銀溶液，反應(yīng)后為硝酸銅溶液，銀的相對(duì)原子質(zhì)量大于銅，因此溶液質(zhì)量減小

【點(diǎn)評(píng)】同學(xué)們要學(xué)會(huì)利用金屬活動(dòng)性順序表去設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬活潑性的強(qiáng)弱

7.(2021?裕華區(qū)校級(jí)一模)央視科普欄目將“錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條，然后

兩頭分別連接電池的正負(fù)極，觀察到“錫紙”立即燃燒。據(jù)此，小明同學(xué)取某種“錫紙”

進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究：

(1)“錫紙”燃燒的原因：“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路使“錫紙”燃燒，從燃

燒的條件分析，開(kāi)始“錫紙”不燃燒但短路后能燃燒的原因是開(kāi)始“錫紙”不燃燒，

是因?yàn)闇囟葲](méi)有達(dá)到著火點(diǎn)，但短路后能燃燒，是因?yàn)槎搪贩艧崾箿囟冗_(dá)到著火點(diǎn)。

(2)探究“錫紙”中金屬的成分：該“錫紙”中金屬是錫嗎？

【查閱資料】

①“錫紙”是錫箔或鋁箔與紙黏合而成；

②鋅粉是一種深灰色固體；

③錫(Sn)與酸或鹽溶液反應(yīng)生成+2價(jià)的錫鹽。

【提出猜想】猜想I：該“錫紙”中金屬是錫；

猜想H：“錫紙”中的金屬是鋁。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小明設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論

取未打磨的“錫紙”片一段時(shí)間后，'‘錫根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，小明認(rèn)為“錫紙”中可能是錫

放入試管中，滴加稀鹽紙”表面有少量(Sn),請(qǐng)寫(xiě)出錫和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

酸，…氣泡產(chǎn)生Sn+2HCLSnC12+H2t。

取打磨后的“錫紙”片“錫紙”表面有根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序可知：猜

放入試管中，滴加氯化深灰色固體析出想

鋅溶液n(填I(lǐng)或n)成立；反應(yīng)的化學(xué)方程式

為2Al+3ZnCl2TAicb+3Zn。

【交流討論】

①實(shí)驗(yàn)中打磨“錫紙”的目的是除去表面的氧化物。

②下列物質(zhì)的溶液可以替代氯化鋅溶液完成上述實(shí)驗(yàn)的是0（填序號(hào)）。

A、氯化銅

B、硝酸銀

C、硫酸鈉

D、硫酸亞鐵

【拓展應(yīng)用】電器短路會(huì)引起火災(zāi)，我們要嚴(yán)加防范。如果電器著火可以使用的滅火器

有：AC（A.干粉滅火器、B.水基型滅火器、C.二氧化碳滅火器）.

【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì).

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】（1）可燃物燃燒條件：與氧氣接觸，溫度達(dá)到著火點(diǎn)。

（2）稀鹽酸和錫反應(yīng)生成二氯化錫和氫氣。

鋁和氯化鋅反應(yīng)生成氯化鋁和鋅。

【交流討論】

實(shí)驗(yàn)中打磨“錫紙”的目的是除去表面的氧化物。

A、鋁、錫都能和氯化銅反應(yīng)；

B、鋁、錫都能和硝酸銀反應(yīng)；

C、鋁、錫都不能和硫酸鈉反應(yīng)；

D、鐵不如鋁活潑，比錫活潑。

【拓展應(yīng)用】

電器短路會(huì)引起火災(zāi)，我們要嚴(yán)加防范。如果電器著火可以使用的滅火器有干粉滅火器、

二氧化碳滅火器。

【解答】解：（1）“從燃燒的條件分析，開(kāi)始“錫紙”不燃燒但短路后能燃燒的原因：開(kāi)

始“錫紙”不燃燒，是因?yàn)闇囟葲](méi)有達(dá)到著火點(diǎn)，但短路后能燃燒，是因?yàn)槎搪贩艧崾?/p>

溫度達(dá)到著火點(diǎn)。

故填：開(kāi)始“錫紙”不燃燒，是因?yàn)闇囟葲](méi)有達(dá)到著火點(diǎn)，但短路后能燃燒，是因?yàn)槎?/p>

路放熱使溫度達(dá)到著火點(diǎn)。

（2）【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論

取未打磨的“錫紙”片一段時(shí)間后，“錫根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，小明認(rèn)為“錫紙”中可能是錫

放入試管中，滴加稀鹽紙”表面有少量（Sn）,請(qǐng)寫(xiě)出錫和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

酸，…氣泡產(chǎn)生

Sn+2HCl=SnCl2+H2t。

取打磨后的“錫紙”片“錫紙”表面有根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序可知：猜

放入試管中，滴加氯化深灰色固體析出想n成立；

鋅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3ZnC12=

2AlCh+3Zn。

故填：Sn+2HCl=SnC12+H2t；II；2Al+3ZnC12=2AlCh+3Zn?

【交流討論】

①實(shí)驗(yàn)中打磨“錫紙”的目的是除去表面的氧化物。

故填：除去表面的氧化物。

②A、鋁、錫都能和氯化銅反應(yīng)，因此不能用氯化鐵代替；

B、鋁、錫都能和硝酸銀反應(yīng)，因此不能用硝酸銀代替；

C、鋁、錫都不能和硫酸鈉反應(yīng)，因此不能亞硫酸鈉代替；

D、鐵不如鋁活潑，比錫活潑，可以用硫酸亞鐵代替。

故選：D。

【拓展應(yīng)用】

電器短路會(huì)引起火災(zāi)，我們要嚴(yán)加防范。如果電器著火可以使用的滅火器有干粉滅火器、

二氧化碳滅火器。

故選：AC,

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

8.（2021?工業(yè)園區(qū)一模）金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919機(jī)殼采用了鋁鋰合金材料。鋁鋰合金的硬度比鋁的硬度大。

（2）建造航母用到鈦合金，鈦合金屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）。工業(yè)

制鈦其中一步反應(yīng)為：TiF4+2H2so4-4HF+2X+TiO2，X的化學(xué)式SO3。

（3）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的微觀示意圖如圖。

①反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有參與反應(yīng)的微粒是硫酸根離子。

②根據(jù)圖示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是B。

A.反應(yīng)中每個(gè)鐵原子得到2個(gè)電子，生成亞鐵離子

B.從微觀角度分析，該反應(yīng)生成的新微粒是銅原子和亞鐵離子

C.從反應(yīng)的類型來(lái)看，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.從化合價(jià)角度看，該反應(yīng)有3種元素化合價(jià)發(fā)生變化

【考點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】（1）鋁鋰合金的硬度比鋁的硬度大。

（2）鈦合金中至少含有兩種物質(zhì)，屬于混合物。

反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變。

（3）鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。

單質(zhì)中元素化合價(jià)是0,化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零。

【解答】解：（1）鋁鋰合金的硬度比鋁的硬度大。

故填：大。

（2）鈦合金中至少含有兩種物質(zhì)，屬于混合物；

反應(yīng)前后鈦原子都是1個(gè)，氟原子都是4個(gè)，氫原子都是4個(gè)，反應(yīng)前硫原子是2個(gè)，

反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前氧原子是8個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是8個(gè)，其

中6個(gè)包含在未知物質(zhì)中，X的化學(xué)式是SO3。

故填：混合物；SO3。

（3）①反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有參與反應(yīng)的微粒是硫酸根離子。

故填：硫酸根離子。

②A.反應(yīng)中每個(gè)鐵原子失去2個(gè)電子，生成亞鐵離子，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

B.從微觀角度分析，該反應(yīng)生成的新微粒是銅原子和亞鐵離子，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C.從反應(yīng)的類型來(lái)看，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確：

D.從化合價(jià)角度看，該反應(yīng)有2種元素化合價(jià)發(fā)生變化，即鐵元素和銅元素，該選項(xiàng)說(shuō)

法不正確。

故填：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

二.計(jì)算題（共1小題）

9.（2020?濱海新區(qū)二模）現(xiàn)有一塊鍍鋅鐵片，其質(zhì)量為6.25g,把它放入一定量的硫酸銅溶

液中充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到一定量的濾液和7.04g濾渣。

（1）若所加硫酸銅溶液不足，則濾液中一定含有的溶質(zhì)為ZnSCU、FeSCM（填化學(xué)

式）。

（2）若所加硫酸銅溶液過(guò)量，則該鍍鋅鐵片中鐵與鋅的質(zhì)量最簡(jiǎn)比為112：13。

【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫

氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。

【解答】解：鋅和硫酸銅反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，鐵和硫酸銅反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，反應(yīng)

后固體質(zhì)量增大，說(shuō)明鋅完全反應(yīng)，鐵全部或部分反應(yīng)；

（1）若所加硫酸銅溶液不足，則濾液中一定含有的溶質(zhì)為鋅和硫酸銅反應(yīng)生成的硫酸鋅

和鐵與硫酸銅反應(yīng)生成的硫酸亞鐵。

故填：ZnSO4、FeSCU。

（2）設(shè)鋅質(zhì)量為x,反應(yīng)的鐵質(zhì)量為y,鐵質(zhì)量為：6.25g-x,

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

6564

x64Y

65

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,

5664

根據(jù)題意有：ilx+星（6.25g-X）=7.04g,

6556

x=0.65g,

鐵質(zhì)量:6.25-0.65g=5.6g,

若所加硫酸銅溶液過(guò)量，則該鍍鋅鐵片中鐵與鋅的質(zhì)量最簡(jiǎn)比為：5.6g：0.65g=112：13,

故填：112：13。

【點(diǎn)評(píng)】要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但

氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換

出來(lái)。

三.解答題（共1小題）

10.（2021?百色）從古至今，金屬資源、能源、材料、環(huán)境等問(wèn)題越來(lái)越引起人們的重視。

請(qǐng)從化學(xué)的視角分析下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）近日，三星堆遺址挖掘出的金面具是目前中國(guó)早期文明考古發(fā)現(xiàn)的最大金面具。歷

經(jīng)數(shù)千年面具仍光亮如新的原因是金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。用金制成較薄的面具，是因

為金具有良好的延展性。

（2）有著“沉睡三千年，一醒驚天下！”的三星堆青銅器出土后立刻驚動(dòng)了全世界，青

銅屬于金屬材料（選填“復(fù)合材料”“有機(jī)高分子材料”“金屬材料”之一）。

（3）2021年6月2日華為公司宣布鴻蒙系統(tǒng)測(cè)試成功，該系統(tǒng)應(yīng)用于手機(jī)、平板電腦等

智能產(chǎn)品，制造手機(jī)、平板電腦所需的電子芯片主要材料是硅。在制硅反應(yīng)

（SiO2+2C向皿Si+2cot）中，二氧化硅（填物質(zhì)名稱）表現(xiàn)出氧化性。

（4）2021年5月15日我國(guó)首次火星探測(cè)任務(wù)“天問(wèn)一號(hào)”探測(cè)器在火星烏托邦平原南

部預(yù)選著陸區(qū)著陸。發(fā)射用的火箭燃料之一為液氫，液氫燃燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

占燃

2H?+。2二%..2H2O。

【考點(diǎn)】金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬材料及其應(yīng)用；氧化反應(yīng)；書(shū)

寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】(1)金面具歷經(jīng)數(shù)千年面具仍光亮如新的原因是金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；

用金制成較薄的面具，是因?yàn)榻鹁哂辛己玫难诱剐浴?/p>

(2)青銅是合金，屬于金屬材料。

吉3曰

(3)在制硅反應(yīng)(SQ+2C向Si+2cOt)中，二氧化硅表現(xiàn)出氧化性。

(4)氫氣燃燒生成水。

【解答】解：(1)金面具歷經(jīng)數(shù)千年面具仍光亮如新的原因是金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；

用金制成較薄的面具，是因?yàn)榻鹁哂辛己玫难诱剐浴?/p>

故填：金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；延展。

(2)青銅是合金，屬于金屬材料。

故填：金屬材料。

古洱

(3)在制硅反應(yīng)(SiO2+2C向皿Si+2cot)中，二氧化硅表現(xiàn)出氧化性。

故填：二氧化硅。

占燃

(4)氫氣燃燒生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2+02」"小'2H20。

占燃

故填；2H2+02”2H20。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

考點(diǎn)卡片

1.金屬的物理性質(zhì)及用途

金屬的物理性質(zhì)及用途

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】金屬的物理性質(zhì)及用途如圖所示：

一些金屬物理性質(zhì)的比較

物理性質(zhì)物理性質(zhì)比蛟

導(dǎo)電隹以銀的導(dǎo)電根桐金相忤鐵鉛

在為10。作標(biāo)4）猶）10099746127177.9唳）

金鉛銀銅鐵忤錯(cuò)

密度/(g^rrf1)

?)19.311.3IQ.S8.927.867.142.70

皙鐵桐金銀鋁隰

席點(diǎn)火

癌）34IQ153s10831Q6496266Q232皈）

硬度以金剛石的餡餓銀桐金鋁鉛

硬度為IQ作標(biāo)準(zhǔn)》快）94Y2.X2.S-32.5-32y.91.5

具體來(lái)說(shuō)，是這樣的:

1.金屬有金屬光澤：（1）金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現(xiàn)

特殊的顏色；例如，金（Au）是黃色、銅（Cu）是紅色或紫紅色、鉛（Pb）是灰藍(lán)色、鋅

（Zn）是青白色等；（2）有些金屬處于粉末狀態(tài)時(shí)，就會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色；例如，鐵（Fe）

和銀（Ag）在通常情況下呈銀白色，但是粉末狀的銀粉或鐵粉都是呈黑色的，這主要是由

于顆粒太