2023高考化學(xué)輔導(dǎo)：善總結(jié)多比較

第3頁共3頁2023高考化學(xué)輔導(dǎo)：善總結(jié)多比擬本網(wǎng)高考頻道整理了2023高考化學(xué)輔導(dǎo)：善總結(jié)多比擬，希望幫助大家能更好的進展學(xué)習(xí)。更多化學(xué)資訊請及時關(guān)注本網(wǎng)站更新。2023高考化學(xué)輔導(dǎo)：善總結(jié)多比擬一、善總結(jié)教材中關(guān)于化學(xué)平衡特點及化學(xué)平衡挪動原理等根本規(guī)律必須掌握。對于由其延伸出的隱性規(guī)律需要在學(xué)習(xí)中不斷總結(jié)、歸納。例如，判斷化學(xué)平衡狀態(tài)方法較多，且復(fù)雜。假如強記，那么易錯、易混。學(xué)習(xí)這些內(nèi)容可以采用化歸法：即將各種“變形標(biāo)準(zhǔn)”與“本質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)”聯(lián)絡(luò)，化學(xué)平衡的本質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)是可逆反響中同一物質(zhì)的正、逆反響速率相等，先轉(zhuǎn)化后判斷。如：，當(dāng)每斷裂1molN≡N鍵，同時生成1molH－H鍵時，是否到達(dá)平衡？可以這樣考慮：假設(shè)到達(dá)平衡狀態(tài)，當(dāng)每斷裂1molN≡N鍵，必同時生成1molN≡N鍵，而根據(jù)化學(xué)計量數(shù)可知，生成1molN≡N鍵，必同時生成3molH－H鍵，所以，上述條件沒有到達(dá)平衡，且反響向逆方向〔生成H2〕進展，化學(xué)反響總是由不平衡趨向平衡。在學(xué)習(xí)過程中，將經(jīng)歷結(jié)論可以歸納在一起并盡可能提升為規(guī)律。如對于同一化學(xué)平衡，當(dāng)增加一種物質(zhì)濃度時，那么其他種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率進步，而其自身轉(zhuǎn)化率降低等。二、多比擬相近內(nèi)容或規(guī)律要采用比擬法學(xué)習(xí)?！?〕同一知識內(nèi)部比擬：例如，影響化學(xué)反響速率的因素中溫度與濃度可以比擬：升溫進步了反響物活化分子百分?jǐn)?shù)〔總分子數(shù)不變，活化分子數(shù)增多〕；而增大反響物濃度，進步了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)〔總分子數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變〕，通過比擬加深理解?！?〕不同規(guī)律之間比擬：例如，影響化學(xué)反響速率因素與化學(xué)平衡挪動的影響因素，相當(dāng)一局部學(xué)生容易混淆。前者適用任何化學(xué)反響，無論可逆反響還是不可逆反響，無論平衡前還是平衡后；后者只適用于化學(xué)平衡后，改變外界因素，化學(xué)平衡是否挪動的判斷?！?〕相近條件比擬：例如，等效平衡分等溫等壓、等溫等容，而可逆反響又分等氣體分子數(shù)反響和不等氣體分子數(shù)反響兩類?！?〕圖象比擬：本章圖象較多，主要有速率一反響進程圖象、轉(zhuǎn)化率〔濃度，百分含量〕一反響進程圖、濃度－溫度、濃度－壓