高考復(fù)習(xí)方案（全國(guó)卷）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化 新人教

第5講

物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

第6講離子反應(yīng)第7講離子檢驗(yàn)與推斷第8講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律第9講氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算專題二氧化還原反應(yīng)型離子方程式的正誤判斷與書(shū)寫(xiě)目錄第二單元化學(xué)物質(zhì)及其變化精選ppt返回目錄高考縱覽考點(diǎn)2013年2014年2015年物質(zhì)的組成、性質(zhì)與分類新課標(biāo)全國(guó)Ⅰ7(選擇)新課標(biāo)全國(guó)Ⅰ27(填空)新課標(biāo)全國(guó)Ⅱ7(選擇)全國(guó)Ⅰ7(選擇)離子反應(yīng)新課標(biāo)全國(guó)Ⅱ10(選擇)新課標(biāo)全國(guó)Ⅱ27(填空)全國(guó)Ⅰ10(選擇)氧化還原反應(yīng)新課標(biāo)全國(guó)Ⅰ10(選擇)新課標(biāo)全國(guó)Ⅱ27(填空)新課標(biāo)全國(guó)Ⅰ13(選擇)全國(guó)Ⅱ28(填空)精選ppt返回目錄【教學(xué)建議】本單元的內(nèi)容綜合性強(qiáng)，難點(diǎn)和易混淆點(diǎn)較多，其中氧化還原反應(yīng)貫穿于中學(xué)化學(xué)始終，是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容之一，考查面廣，能以較有深度的綜合題形式考查，有較高的區(qū)分度，因此高考基本上年年都考，此外離子反應(yīng)也是高考命題的熱點(diǎn)。1．物質(zhì)分類的方法有多種，依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)有不同的分類，高考中往往會(huì)綜合考查物質(zhì)的分類，膠體內(nèi)容有考查膠體的基礎(chǔ)知識(shí)與科技、生活、生產(chǎn)相結(jié)合的問(wèn)題的趨勢(shì)。使用建議精選ppt返回目錄2．氧化還原反應(yīng)的高考命題除了注重基本概念的考查外，還出現(xiàn)了將氧化還原反應(yīng)方程式的配平與物質(zhì)的分析推斷結(jié)合在一起的題型。因此對(duì)于氧化還原反應(yīng)的復(fù)習(xí)一定要緊扣概念，理清關(guān)系，明確概念的內(nèi)涵與外延，并能靈活駕馭和運(yùn)用這些概念解決具體的化學(xué)問(wèn)題。3．離子反應(yīng)也是歷年高考的命題熱點(diǎn)之一。如離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷、離子的共存問(wèn)題、離子的檢驗(yàn)、鑒別與推斷，有關(guān)離子反應(yīng)的應(yīng)用與計(jì)算等都是?？键c(diǎn)。關(guān)于離子方程式的正誤判斷有以下三個(gè)特點(diǎn)：精選ppt返回目錄(1)所考查的離子反應(yīng)大多是中學(xué)化學(xué)教材上的基本反應(yīng)，其錯(cuò)因設(shè)置主要有：化學(xué)式的拆分不當(dāng)、電荷不守恒、產(chǎn)物不合理、忽略了限定條件(如溶液的酸堿性、無(wú)色透明、漏掉部分反應(yīng))等；(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型大多是復(fù)分解反應(yīng)和一些常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)；(3)對(duì)于一些重要的離子反應(yīng)，在近幾年的出現(xiàn)率較高。因此在復(fù)習(xí)離子反應(yīng)時(shí)，除要注意物質(zhì)的變化外，還要注意反應(yīng)前后的實(shí)驗(yàn)觀象，各物質(zhì)之間的量的關(guān)系等，同時(shí)要善于總結(jié)離子方程式的書(shū)寫(xiě)、正誤判斷的規(guī)律和方法，學(xué)會(huì)判斷離子能否大量共存。精選ppt返回目錄【課時(shí)安排】本單元建議用14課時(shí)完成，其中10課時(shí)用于在課堂上互動(dòng)式完成第5～9講，2課時(shí)用于處理各講的習(xí)題講評(píng)，2課時(shí)用于測(cè)試和講評(píng)。精選ppt第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類返回目錄當(dāng)堂提升訓(xùn)練考點(diǎn)互動(dòng)探究精選ppt返回目錄1.了解分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團(tuán)的定義。2．理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3．理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5．了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系?？季V要求精選ppt考點(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt1．有關(guān)物質(zhì)組成基本概念及關(guān)系(1)元素與物質(zhì)的組成①宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由______、________或________構(gòu)成的。②元素：具有相同__________________的一類原子的總稱。③元素與物質(zhì)的關(guān)系

返回目錄離子知識(shí)歸納考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類④元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)游離態(tài)：元素以________形式存在的狀態(tài)；化合態(tài)：元素以________形式存在的狀態(tài)。

由多種元素組成核電荷數(shù)原子分子只由一種元素組成化合物單質(zhì)精選ppt(2)同素異形體

返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(3)混合物和純凈物①________物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。②________物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

相似不同不同單質(zhì)化學(xué)純凈混合精選ppt第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類2．元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系原子離子元素考點(diǎn)互動(dòng)探究精選ppt3．簡(jiǎn)單分類法(1)交叉分類法

返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類硫酸鹽鈉鹽精選ppt返回目錄第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(2)樹(shù)狀分類法鹽堿

酸

氧化物考點(diǎn)互動(dòng)探究精選ppt4．常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物的分類

返回目錄第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類HCl、H2S、H2O、NH3

CO、NO

Na2O、CaO

Na2O2、H2O2

Al2O3

CO2、P2O5

考點(diǎn)互動(dòng)探究精選ppt返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類HCl、HNO3HCl、H2SH3PO4Mg(OH)2、Cu(OH)2NaOH、KOH、Ba(OH)2H2SO4、H3PO4HNO3、HClCH3COOH、HFHCl、H2SO4、HNO3

HClO4、H2SO4H2SO4、H2SKAl(SO4)2·12H2OCu2(OH)2CO3

BaSO4、KNO3、NaClNaHCO3、KHSO4NH3·H2ONaOH、Ba(OH)2、KOH精選ppt返回目錄

考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類5．分散系的分類(1)按照分散質(zhì)粒子直徑大小分類。(2)按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分類。濁液膠體溶液精選ppt【判斷思考】1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)化合物是由不同種元素組成的物質(zhì)(

)(2)氧化物是指含有氧元素的化合物(

)(3)冰水混合物屬于化合物，高分子化合物屬于混合物(

)(4)純堿屬于堿，甘油屬于油脂(

)(5)電離時(shí)產(chǎn)生氫離子的化合物一定是酸(

)(6)只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物(

)(7)膽礬(CuSO4·5H2O)、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于混合物(

)(8)CO2和NO2均能與H2O反應(yīng)生成酸，故二者都是酸性氧化物(

)返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案](1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×

(6)×(7)×

(8)×[解析](1)化合物是由不同種元素組成的純凈物。(2)氧化物指氧元素與另外一種元素組成的化合物，KClO3等則不屬于氧化物。(4)純堿屬于鹽，甘油是丙三醇，屬于醇類。(5)NaHSO4可電離出H＋，但不屬于酸。(6)金剛石和石墨組成的混合物也只有一種元素。(8)NO2不是酸性氧化物。第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt2．下列每組物質(zhì)中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同

，試分析每組物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)，填在橫線上：(1)NaCl、KCl、KClO3、BaCl2________________；(2)HClO、KClO3、Cl2、NaClO3________________；(3)H3PO4、NaOH、H2CO3、H2SO4______________；(4)空氣、N2、HCl、CuSO4·5H2O________________；(5)銅、金、汞、鈉、鋁________________。返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案](1)KClO3

(2)Cl2

(3)NaOH

(4)空氣(5)汞[解析](1)氯酸鉀是含氧酸鹽，其余的都是氯化物。(2)氯氣是單質(zhì)，其余的都是含氯元素的化合物。(3)氫氧化鈉是堿，其余的都是含氧酸。(4)空氣是混合物，其余的都是純凈物。(5)常溫下，Hg是液態(tài)的，其余的都是固態(tài)金屬。第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類典型例題

例1

[2015·安徽卷改編]下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．漂白粉、氨水和冰醋酸都屬于混合物B．Fe(OH)3膠體無(wú)色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．淀粉、纖維素、天然橡膠都是天然高分子化合物，但為混合物D．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物精選ppt

C

[解析]漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，氨氣的水溶液稱為氨水，冰醋酸是純醋酸的俗名，為純凈物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe(OH)3膠體是紅褐色的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；淀粉、纖維素、天然橡膠都是天然高分子化合物，但因高分子化合物的聚合度不同，故為混合物，C項(xiàng)正確；兩性氧化物是指既能和堿反應(yīng)生成鹽和水又能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，SiO2雖然能和氫氟酸反應(yīng)，但生成的四氟化硅不是鹽，SiO2不和其他酸反應(yīng)，不是兩性氧化物而是酸性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt返回目錄[易錯(cuò)警示]有關(guān)物質(zhì)組成的易錯(cuò)點(diǎn)(1)化學(xué)物質(zhì)有“名不符實(shí)”的現(xiàn)象：冰水混合物實(shí)際上是純凈物；純凈的鹽酸是混合物；高分子化合物是混合物等。(2)只含一種元素或者組成元素質(zhì)量比恒定的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2與O3組成的混合物中只有一種元素；C2H4與C3H6組成的混合物中碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比總是恒定的。(3)若氧化物與酸(堿)反應(yīng)生成鹽和水以外的物質(zhì)，則該氧化物不是堿(酸)性氧化物，如Na2O2；堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過(guò)氧化物?？键c(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt返回目錄(4)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。兩性氧化物是與酸、堿反應(yīng)且均生成鹽和水的氧化物，SiO2能與HF反應(yīng)但沒(méi)有生成鹽，SiO2是酸性氧化物，不是兩性氧化物。(5)酸為“幾元”依據(jù)一個(gè)酸分子最多能電離出幾個(gè)H＋劃分的，而不是酸所含的氫原子數(shù)目，如次磷酸H3PO2為一元酸，有機(jī)酸CH3COOH也是一元酸。(6)金屬元素的化合價(jià)只有正價(jià)，但不一定只存在陽(yáng)離子，也可以形成陰離子，如MnO4-、AlO2-，非金屬元素也可以形成陽(yáng)離子，如NH4-?？键c(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

例2

[2014·四川卷]下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是(

)A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B．漂白粉、石英都屬于純凈物C．氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物精選ppt

A

[解析]金剛石是碳單質(zhì)，白磷的化學(xué)式為P4

，A項(xiàng)正確；漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖是單糖，不屬于高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt返回目錄[規(guī)律小結(jié)]物質(zhì)正確分類的關(guān)鍵——明確分類標(biāo)準(zhǔn)考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt返回目錄1．實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地?cái)[放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，如圖所示。做“硫酸的性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)取用BaCl2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是(

)變式訓(xùn)練考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt返回目錄C

[解析]BaCl2溶液為鹽溶液，應(yīng)放在鹽溶液位置，NaCl為鹽，所以應(yīng)將BaCl2溶液放在與NaCl溶液靠近的C處。考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt返回目錄2．下列說(shuō)法正確的是(

)A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過(guò)氧化鈉都屬于離子化合物考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt返回目錄D

[解析]純堿成分為碳酸鈉，屬于鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤。硫酸鋇難溶但溶解的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤。碳酸鈉屬于鹽，由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成；氫氧化鋇屬于強(qiáng)堿，由鋇離子和氫氧根離子構(gòu)成；氯化銨屬于鹽，由銨根離子和氯離子構(gòu)成；過(guò)氧化鈉由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，都屬于離子化合物，D項(xiàng)正確。考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt返回目錄3．下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類中正確的是(

)A．化合物：HT、CaCl2、NaOH、鹽酸B．純凈物：水玻璃、膽礬晶體、液氯、硫酸C．天然高分子化合物：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、聚氯乙烯D．同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt返回目錄D

[解析]HT是單質(zhì)，鹽酸是混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；聚氯乙烯是合成高分子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt考點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)和變化

返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt1．物質(zhì)的性質(zhì)和變化根據(jù)是否有新物質(zhì)生成判斷物理變化和化學(xué)變化，根據(jù)是否是在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)判斷物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。二者之間的關(guān)系和常見(jiàn)表現(xiàn)如下：

返回目錄知識(shí)歸納考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt

2．化學(xué)反應(yīng)的分類

返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類放熱反應(yīng)不可逆反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)可逆反應(yīng)有無(wú)電子轉(zhuǎn)移

有無(wú)離子參與復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)

吸熱反應(yīng)精選ppt返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類3．常見(jiàn)無(wú)機(jī)物之間的相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系

精選ppt【判斷思考】1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)酸性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸(

)(2)碘的升華、煤的液化都是物質(zhì)狀態(tài)的改變，都屬于物理變化(

)(3)從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)(

)(4)兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽(

)(5)232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化(

)(6)Na2CO3·10H2O的風(fēng)化屬于化學(xué)變化，NaOH的潮解屬于物理變化(

)(7)焰色反應(yīng)有特征顏色出現(xiàn)，所以是化學(xué)變化(

)(8)電離、電解均有新物質(zhì)生成，所以它們均是化學(xué)變化(

)返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究[解析](1)SiO2不能與水反應(yīng)。(2)煤的液化屬于化學(xué)變化。(3)海水曬鹽沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。(4)NaHCO3＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。(5)化學(xué)反應(yīng)不能生成新原子。(7)焰色反應(yīng)屬于某些金屬元素的物理性質(zhì)。(8)電離只是發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，沒(méi)有化學(xué)鍵的形成，不是化學(xué)變化。第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類[答案]

(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√(7)×

(8)×精選ppt2.給物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)以及各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。如：

寫(xiě)出②、③、④的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。

返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反應(yīng)；③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，復(fù)分解反應(yīng)；④C＋O2===

CO2，化合反應(yīng)。點(diǎn)燃

精選ppt

例3

[2015·重慶卷]中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是(

)A．用膽礬煉銅

B．用鐵礦石煉鐵C．燒結(jié)黏土制陶瓷

D．打磨磁石制指南針?lè)祷啬夸浀湫屠}考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt

D

[解析]用膽礬(CuSO4·5H2O)煉銅有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵礦石中鐵為化合態(tài)，用鐵礦石煉鐵為化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；燒結(jié)黏土制陶瓷，發(fā)生CaCO3與SiO2的反應(yīng)，是化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；打磨磁石制指南針，沒(méi)有生成新物質(zhì)，是物理變化，D項(xiàng)正確。返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt

例4

[2015·上海卷]下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是(

)A．溶解度：小蘇打<蘇打B．密度：溴乙烷>水C．硬度：晶體硅<金剛石D．熱穩(wěn)定性：碳酸鈣＞碳酸鈉

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D

[解析]同一溫度下，小蘇打的溶解度小于蘇打的溶解度，A項(xiàng)正確；溴乙烷的密度＞1g·cm－3＝水的密度，B項(xiàng)正確；金剛石是硬度最大的物質(zhì)之一，C項(xiàng)正確；碳酸鈣高溫可分解，而碳酸鈉高溫不分解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt返回目錄[規(guī)律小結(jié)]常見(jiàn)的物理變化和化學(xué)變化考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類物理變化化學(xué)變化三餾分餾、蒸餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)五解潮解分解、電解、水解、裂解十八化熔化、汽化、液化、升華氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、煤的氣化、煤的液化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化精選ppt返回目錄1．黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴(yán)重，相關(guān)自來(lái)水廠采用多種方法并用的方式進(jìn)行水質(zhì)處理，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)A．加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法B．用硫酸鐵作為凈水劑，發(fā)生反應(yīng)：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(膠體)＋3H＋C．用氯氣給自來(lái)水消毒時(shí)，氯氣與水的反應(yīng)中只體現(xiàn)了氯氣的強(qiáng)氧化性D．加臭氧對(duì)水進(jìn)行消毒，利用了臭氧的氧化性變式訓(xùn)練考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt返回目錄C

[解析]活性炭池能濾去水中不溶性雜質(zhì)，吸附掉一些可溶性雜質(zhì)，除去水中的異味，A項(xiàng)正確；硫酸鐵作為凈水劑的作用原理是Fe3＋在水中生成Fe(OH)3膠體，膠體能吸附水中的懸浮物，使物質(zhì)沉淀，B項(xiàng)正確；反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO中，氯氣既作氧化劑，又作還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加臭氧對(duì)水進(jìn)行消毒，利用了臭氧的氧化性，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt返回目錄2．[2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ]下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(

)A．用活性炭去除冰箱中的異味

B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt返回目錄A

[解析]活性炭除味是利用其具有強(qiáng)吸附性，屬物理變化，A項(xiàng)正確；熱水除油污是由于油脂在堿性條件下能發(fā)生徹底的水解反應(yīng)，屬化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；高錳酸鉀可吸收氧化催熟水果的乙烯，泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土可保存水果，屬化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硅膠具有吸水性，可防止食品受潮，屬物理變化，鐵粉具有還原性，可防止食品氧化，屬化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt返回目錄3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法，正確的是(

)A．鈉屬于活潑金屬，可用電解NaCl溶液的方法獲得金屬鈉B．FeCl3具有氧化性，可用于工業(yè)銅電路板的刻蝕C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D．濃硫酸具有脫水性，因此實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸與濃鹽酸制取少量HCl氣體考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt返回目錄B

[解析]金屬鈉活潑，對(duì)應(yīng)的Na＋的氧化性弱，電解NaCl溶液得到氫氣，工業(yè)上電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉，A項(xiàng)錯(cuò)誤；利用2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2刻蝕銅電路板，B項(xiàng)正確；SO2與NaOH溶液反應(yīng)，使溶液的堿性減小，酚酞褪色，不是漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸與濃鹽酸制HCl，利用濃硫酸的吸水、溶解放熱、c(H＋)增大等原因，與濃硫酸具有脫水性無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt考點(diǎn)三膠體的性質(zhì)及應(yīng)用返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt1．膠體的性質(zhì)及應(yīng)用(1)丁達(dá)爾效應(yīng)可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可看到___________，可用此性質(zhì)來(lái)鑒別溶液和膠體。(2)膠體的聚沉①聚沉方法：加熱、加入________溶液、加入與膠粒帶________的膠體。②應(yīng)用：如制作豆腐、明礬凈水、江河入?？谛纬傻纳持?、冶金廠大量煙塵用高壓電除去等。

返回目錄知識(shí)歸納考點(diǎn)互動(dòng)探究光亮的通路電解質(zhì)相反電荷第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt(3)電泳由于膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑中作________移動(dòng)的現(xiàn)象，此性質(zhì)可用于工業(yè)上的靜電除塵。2．Fe(OH)3膠體的制備向沸水中逐滴加入________________，繼續(xù)煮沸至溶液呈________，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。

返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究定向第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類紅褐色飽和FeCl3溶液FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(膠體)＋3HCl?精選ppt

3．常見(jiàn)分散系的比較

返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑大小<1nm1～100nm>100nm分散質(zhì)粒子成分離子或小分子大分子或分子集合體大量分子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無(wú)沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)能否透過(guò)濾紙能能不能分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層或沉淀實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水續(xù)表

精選ppt【判斷思考】1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體(

)(2)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋(

)(3)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別(

)(4)含0.1molFeCl3的飽和溶液配制成膠體后，將得到膠體粒子0.1mol(

)(5)FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體都呈紅褐色(

)(6)可用過(guò)濾的方法將膠體粒子與分散劑分開(kāi)(

)(7)沸水中滴加少量飽和FeCl3溶液形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)(

)返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案]

(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×[解析](1)氯化鐵溶液不屬于膠體。(2)明礬水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能生成沉淀。(3)膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，非是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)。(4)膠粒是若干個(gè)Fe(OH)3的集合體。(5)FeCl3溶液呈棕黃色。(6)將膠體粒子與分散劑分開(kāi)可用滲析的方法。(7)膠體顯電中性，不帶電，氫氧化鐵膠粒帶正電。第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt2．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是什么？是不是所有的膠粒都帶電？膠體粒子的直徑在1～100nm之間，這是膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征，同時(shí)也決定了膠體的性質(zhì)，膠體粒子有較大的表面積，可以選擇性吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個(gè)分散系仍是電中性的，即膠體不帶電，且某些膠體粒子不帶電：如Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，淀粉膠體粒子不帶電。

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例5

下列說(shuō)法正確的是(

)A．[2015·安徽卷]Fe(OH)3膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．[2015·海南卷]明礬凈水是利用了明礬的氧化性C．[2014·重慶卷]濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體D．[2012·四川卷]“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)返回目錄典型例題考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt

D

[解析]Fe(OH)3膠體是紅褐色的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；明礬電離產(chǎn)生的Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體，具有較強(qiáng)的吸附性，吸附水中的懸浮顆粒，達(dá)到凈水作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃氨水中滴加氯化鐵飽和溶液產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；血液是一種膠體，“血液透析”是指血液中的一些廢物通過(guò)血液透析膜除去的過(guò)程，D項(xiàng)正確。返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt

例6

Fe3O4又稱磁性氧化鐵，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列

問(wèn)題。(1)Fe3O4固體(黑色)可以寫(xiě)成Fe2O3·FeO，屬于______(填“混合物”或“純凈物”)。將其加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。(2)向(1)所得溶液中通入過(guò)量氯氣后，用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________，此反應(yīng)屬于______________。返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt(3)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3膠體。(4)取另一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到______燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別__________。返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt

[答案](1)純凈物Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O(2)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl復(fù)分解反應(yīng)(3)紅褐(4)乙膠體和溶液[解析]

Fe3O4中鐵元素有＋3價(jià)、＋2價(jià)兩種價(jià)態(tài)，但Fe3O4屬于純凈物，與HCl反應(yīng)的方程式為Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，通入Cl2后，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，加入NaOH后反應(yīng)的方程式為FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl；丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別膠體和溶液的最簡(jiǎn)單的方法。返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt返回目錄[方法技巧]明確關(guān)于膠體的“四”誤區(qū)(1)區(qū)分膠體和其他分散系的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，而提純、凈化膠體的方法是滲析。(2)丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。(3)膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個(gè)分散系仍是電中性的。(4)Fe(OH)3膠體粒子是分子的集合體，因此，1molFe3＋完全水解得到Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于NA?？键c(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt返回目錄1．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是(

)A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D．一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有變式訓(xùn)練考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt返回目錄D

[解析]有的膠體粒子帶電荷，而膠體是電中性的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通電時(shí)，溶液中的陰、陽(yáng)離子分別向兩極移動(dòng)，但膠體中分散質(zhì)粒子如果不帶電，則不會(huì)移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)是沒(méi)有規(guī)律的，C項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt返回目錄2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)A．利用過(guò)濾的方法，可將Z中固體與液體分離B．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同C．Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋D．Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

考點(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt返回目錄B

[解析]根據(jù)題意，所得液體Z應(yīng)為Fe(OH)3膠體。過(guò)濾法分離固體和液體，A正確；X中是氯化鐵溶液，分散質(zhì)是Cl－和Fe3＋，Z中有氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)是氫氧化鐵膠粒，還有Ca2＋、Cl－，故B錯(cuò)誤；碳酸鈣能與H＋結(jié)合生成水和二氧化碳促進(jìn)Fe3＋水解，C正確；Z中有氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確?？键c(diǎn)互動(dòng)探究第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt

1．下列化學(xué)與生活的相關(guān)敘述正確的是(

)A．NO2、CO2和SO2都是大氣污染物B．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮的要求C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程D．饅頭、米飯?jiān)诳谇粌?nèi)越嚼越甜，是因?yàn)樗鼈兒械牡矸郯l(fā)生了酯化反應(yīng)返回目錄教師備用習(xí)題第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選pptB[解析]NO2、SO2都是大氣污染物，但CO2不是大氣污染物，故A錯(cuò)誤；乙烯是水果的催熟劑，高錳酸鉀溶液能氧化乙烯，除去乙烯，則可達(dá)到水果保鮮的目的，故B正確；石油和油脂都不是高分子化合物，所以石油裂解和油脂皂化都不是高分子生成小分子的過(guò)程，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)是因?yàn)榈矸郾环纸獬闪他溠刻?，有甜味，故D錯(cuò)誤。返回目錄教師備用習(xí)題第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt

2．下列說(shuō)法正確的是(

)A．廚房中用的食鹽、食醋都是電解質(zhì)B．古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品C．石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學(xué)變化D．汽油標(biāo)準(zhǔn)已由“國(guó)Ⅲ”提到“國(guó)Ⅳ”，這意味著汽車不再排放氮氧化物返回目錄教師備用習(xí)題第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選pptB[解析]廚房中用的食鹽、食醋都是混合物，A錯(cuò)誤；陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品，B正確；石油的分餾是物理變化，C錯(cuò)誤；氮氧化物部分來(lái)自空氣中氮?dú)夂脱鯕庠谄嚢l(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)放電條件下生成，汽油標(biāo)準(zhǔn)由“國(guó)Ⅲ”提到“國(guó)Ⅳ”，只能減少排放氮氧化物等污染物，D錯(cuò)誤。返回目錄教師備用習(xí)題第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt

3．下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．水在化學(xué)反應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑B．14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，但化學(xué)性質(zhì)不同C．牛奶是一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物返回目錄教師備用習(xí)題第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選pptD[解析]水中H元素能得電子，O元素能失電子，水在化學(xué)反應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑，故A正確；14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，二者是不同元素，其化學(xué)性質(zhì)不同，故B正確；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，牛奶是一種膠體，所以能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C正確；同種元素能形成不同單質(zhì)，如氧氣和臭氧，二者均由O元素組成，屬于混合物，故D錯(cuò)誤。返回目錄教師備用習(xí)題第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt

4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．可利用廢油脂制肥皂B．袋裝食品常用生石灰包作為食品的抗氧化劑C．配制CuSO4溶液時(shí)加入少量的稀硫酸D．用鈉和鈉的化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色均為黃色返回目錄教師備用習(xí)題第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt返回目錄B

[解析]油脂能在熱的強(qiáng)堿溶液中發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級(jí)脂肪酸鹽，高級(jí)脂肪酸鹽用于制肥皂，A正確；生石灰與氧氣不反應(yīng)，不能用作食品抗氧化劑，B錯(cuò)誤；在配制CuSO4溶液時(shí)，應(yīng)當(dāng)加入少量的硫酸，以抑制Cu2＋的水解，C正確；鈉元素的焰色為黃色，包括鈉單質(zhì)以及鈉的所有化合物，D正確。第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類教師備用習(xí)題精選ppt1．[2015·北京卷]下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是(

)A．火藥使用B．糧食釀酒C．轉(zhuǎn)輪排字D．鐵的冶煉返回目錄當(dāng)堂提升訓(xùn)練第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt

C

[解析]火藥爆炸是KNO3、C和S在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成N2、CO2等新物質(zhì)，A為化學(xué)變化；用糧食釀酒時(shí)，(C6H10O5)n(淀粉)轉(zhuǎn)化成C2H5OH，B為化學(xué)變化；轉(zhuǎn)輪排字是將木制的“活字”排版與復(fù)原，C為物理變化；冶煉鐵是將鐵的氧化物還原為鐵單質(zhì)，D為化學(xué)變化。返回目錄當(dāng)堂提升訓(xùn)練第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt2．下列說(shuō)法正確的是(

)A．蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液都屬于膠體B．碳纖維、纖維素都是有機(jī)高分子C．花生油、牛油互為同分異構(gòu)體D．普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸鹽返回目錄當(dāng)堂提升訓(xùn)練第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt

A

[解析]碳纖維是無(wú)機(jī)非金屬材料，不是有機(jī)高分子，B錯(cuò)誤；花生油呈液態(tài)，是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，牛油是固體，是飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，不互為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；石英玻璃的成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，D錯(cuò)誤。返回目錄當(dāng)堂提升訓(xùn)練第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt3．下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是(

)A．煤的氣化、煤的干餾B．用鹽酸除金屬表面的銹、食鹽水導(dǎo)電C．焰色反應(yīng)、石油的裂化D．熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫返回目錄當(dāng)堂提升訓(xùn)練第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt

C

[解析]煤的氣化和干餾都是化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用鹽酸除去金屬表面的銹是利用了其酸性，為化學(xué)變化，食鹽水導(dǎo)電過(guò)程實(shí)際上是電解過(guò)程，B項(xiàng)錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，為物理變化，石油的裂化是化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；KNO3溶液降溫析出KNO3晶體是利用了KNO3溶解度受溫度的影響，利用硫易溶于CS2的性質(zhì)洗滌試管，都是物理變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。返回目錄當(dāng)堂提升訓(xùn)練第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt4．下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是(

)返回目錄當(dāng)堂提升訓(xùn)練酸性氧化物堿性氧化物電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)高分子物質(zhì)ACO2CuO氨氣NH3·H2O葡萄糖BSO3Na2O稀硫酸NaOH果糖CSO2CaO冰醋酸KOH纖維素DN2O5Na2O2丙氨酸Cu(OH)2聚乙烯第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt

C

[解析]氨氣自身不能電離出陰陽(yáng)離子，為非電解質(zhì)，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，葡萄糖不是高分子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸是電解質(zhì)，稀硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，不是電解質(zhì)，果糖不是高分子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，Na2O2與酸反應(yīng)生成NaCl、H2O和O2，因此不是堿性氧化物，氫氧化銅是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。返回目錄當(dāng)堂提升訓(xùn)練第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt5.銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2、H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。返回目錄當(dāng)堂提升訓(xùn)練第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt返回目錄當(dāng)堂提升訓(xùn)練第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)？________、________、________。(2)請(qǐng)寫(xiě)出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。(3)寫(xiě)出B的化學(xué)式________。(4)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于化合反應(yīng)的是________，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是________。精選ppt

[答案](1)鹽銅鹽碳酸鹽或堿式鹽(合理即可)(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑(3)CuO(4)①

②③[解析](1)對(duì)物質(zhì)分類首先要確定分類的依據(jù)，從組成、陽(yáng)離子、陰離子等方面分類，銅綠可屬于鹽、堿式鹽、銅鹽、碳酸鹽等。(2)銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑。(3)Cu(OH)2分解可生成CuO。返回目錄當(dāng)堂提升訓(xùn)練第5講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類精選ppt第6講離子反應(yīng)返回目錄當(dāng)堂提升訓(xùn)練考點(diǎn)互動(dòng)探究精選ppt返回目錄1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3．理解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4．能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式?？季V要求精選ppt考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第6講離子反應(yīng)精選ppt1．電解質(zhì)(1)電解質(zhì)的分類

返回目錄知識(shí)歸納考點(diǎn)互動(dòng)探究第6講離子反應(yīng)水溶液熔融狀態(tài)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)精選ppt(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類別的關(guān)系

返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第6講離子反應(yīng)精選ppt2．電解質(zhì)的電離電離是指電解質(zhì)在______________狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程；離子化合物的電離條件是____________，而共價(jià)化合物的電離條件是________。3．電離方程式的書(shū)寫(xiě)(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“________”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“________”連接。如Na2SO4：___________________，HClO：__________________。

返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第6講離子反應(yīng)水溶液中或熔融熔融狀態(tài)或溶于水

溶于水Na2SO4===2Na＋＋SO42-HClOH＋＋ClO－精選ppt(2)多元弱酸的電離分步書(shū)寫(xiě)，多元弱堿的電離一步寫(xiě)完。如：H2CO3：______________，______________；Fe(OH)3：_______________________。(3)酸式鹽的電離強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，如NaHSO4溶液中：___________________________；多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3溶液中：___________________、___________________。(4)氫氧化鋁的電離

返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第6講離子反應(yīng)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-H2CO3H＋＋HCO3-HCO3-H＋＋CO32-Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－NaHCO3===Na＋＋HCO3-HCO3-

H＋＋CO32-精選ppt【判斷思考】1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)銀和食鹽水都能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)(

)(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都屬于弱電解質(zhì)(

)(3)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)(

)(4)HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)(

)(5)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)(

)(6)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物(

)(7)SO2溶于水可導(dǎo)電，故SO2屬于電解質(zhì)(

)返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第6講離子反應(yīng)精選ppt返回目錄[解析](1)電解質(zhì)都屬于化合物。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)。(3)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)直接關(guān)系。(6)HCl、H2SO4等都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但都是共價(jià)化合物。(7)二氧化硫溶于水導(dǎo)電是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成了亞硫酸，亞硫酸在溶液中能電離而導(dǎo)電，但二氧化硫不能電離，屬于非電解質(zhì)?？键c(diǎn)互動(dòng)探究[答案]

(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)√

(6)×

(7)×第6講離子反應(yīng)精選ppt2．今有10種物質(zhì)：①Cu

②稀硫酸③HCl

④NH3⑤空氣⑥CO2

⑦Hg

⑧NaCl

⑨CaCO3

⑩Cl2按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第6講離子反應(yīng)序號(hào)符合的條件化學(xué)式或名稱(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電①Cu、⑦Hg④NH3、⑥CO2⑨CaCO3③HCl②稀硫酸、⑤空氣精選ppt

例1

下列說(shuō)法正確的是(

)A．[2015·重慶卷]25℃時(shí)，0.1mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱B．[2015·廣東卷]Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵，所以NaCl固體可導(dǎo)電B．[2013·重慶卷]KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)C．[2013·天津卷]BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)

返回目錄典型例題考點(diǎn)互動(dòng)探究第6講離子反應(yīng)精選ppt

A

[解析]硫化氫是弱酸，在溶液中電離不完全，硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，等濃度的兩種溶液中，硫化鈉溶液中離子濃度較大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，A項(xiàng)正確；NaCl中含離子鍵，屬于離子化合物，但其固體不能導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO3為非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；BaSO4水溶液雖導(dǎo)電性較差，但其溶解的部分能全部電離，BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第6講離子反應(yīng)精選ppt返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究

例2

下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是(

)A．[2014·福建卷]NaHCO3的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-B．[2014·北京卷]測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4+＋OH－C．[2014·北京卷改編]用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu＋Cl2↑D．[2013·安徽卷]NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－、HSO3－H＋＋SO32-第6講離子反應(yīng)電解精選pptA

[解析]NaHCO3在水溶液中電離時(shí)，電離方程式應(yīng)為NaHCO3===Na＋＋HCO3-、HCO3-H＋＋CO32-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；25℃時(shí)，0.1mol·L－1氨水的pH為11，說(shuō)明NH3·H2O為弱堿，故其電離為不完全電離，B項(xiàng)正確；用氯化銅溶液作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，是氯化銅在水溶液中發(fā)生了電解：CuCl2Cu＋Cl2↑，C項(xiàng)正確；NaHSO3為弱酸的酸式鹽，HSO3-既電離，又水

解，D項(xiàng)正確。返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第6講離子反應(yīng)電解精選ppt返回目錄

[易錯(cuò)警示]有關(guān)電解質(zhì)概念及溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的判斷(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷：?jiǎn)钨|(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但它們屬于非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，如BaSO4；弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定弱，如醋酸水溶液。

考點(diǎn)互動(dòng)探究第6講離子反應(yīng)精選ppt返回目錄1．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是(

)

變式訓(xùn)練考點(diǎn)互動(dòng)探究第6講離子反應(yīng)編號(hào)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)Ba(OH)2鹽酸HClO4BaSO4弱電解質(zhì)HICaCO3HClONH3·H2O非電解質(zhì)SO2NH3Cl2乙醇精選ppt返回目錄D

[解析]A項(xiàng)中HI為強(qiáng)電解質(zhì)；B項(xiàng)中鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)；C項(xiàng)中Cl2為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?？键c(diǎn)互動(dòng)探究第6講離子反應(yīng)精選ppt返回目錄2．下列說(shuō)法中正確的是(

)A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)C．碳酸鋇難溶于水，但碳酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．氧化鈉在水中反應(yīng)的離子方程式為4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－

考點(diǎn)互動(dòng)探究第6講離子反應(yīng)精選ppt返回目錄C

[解析]電解質(zhì)電離的條件是溶于水或熔融狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化碳不能發(fā)生電離，其溶液導(dǎo)電是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鋇在水中溶解的部分能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；Na2O是固體，不能拆分，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)互動(dòng)探究第6講離子反應(yīng)精選ppt返回目錄3．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式。(1)H2SO4_________________；(2)H2CO3______________________________________；(3)Ca(OH)2______________________；(4)Fe(OH)3_______________________；(5)NH3·H2O_____________________；(6)NaHCO3____________________________________；(7)NaHSO4(熔融)_________________；(8)Al2O3(熔融)________________________?？键c(diǎn)互動(dòng)探究第6講離子反應(yīng)NH3·H2ONH4+＋OH－H2SO4===2H＋＋SO42-Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－H2CO3H＋＋HCO3-、HCO3-H＋＋CO32-NaHCO3===Na＋＋HCO3-、HCO3-H＋＋CO32-NaHSO4===

Na＋＋HSO4-熔融Al2O3===

2Al3＋＋3O2－熔融精選ppt考點(diǎn)二離子反應(yīng)離子方程式返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第6講離子反應(yīng)精選ppt1．離子反應(yīng)(1)概念：_______________的化學(xué)反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)發(fā)生的條件①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

返回目錄知識(shí)歸納考點(diǎn)互動(dòng)探究第6講離子反應(yīng)弱電解質(zhì)沉淀有離子參加或生成氣體精選ppt

②發(fā)生氧化還原反應(yīng)強(qiáng)氧化性物質(zhì)＋強(qiáng)還原性物質(zhì)―→弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì)如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。③發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。

返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第6講離子反應(yīng)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋精選ppt返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第6講離子反應(yīng)2．離子方程式(1)書(shū)寫(xiě)步驟：以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑精選ppt返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第6講離子反應(yīng)(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用__________________來(lái)表示。

H＋＋OH－===H2O精選ppt返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第6講離子反應(yīng)3．與“量”有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)(1)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)如在Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸，離子方程式為CO32-＋H＋

===

HCO3-；若鹽酸過(guò)量，離子方程式為CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O。(2)CO2(或SO2)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般地，若CO2(或SO2)少量，產(chǎn)物為碳酸鹽(或亞硫酸鹽)，若CO2(或SO2)過(guò)量，產(chǎn)物為碳酸氫鹽(或亞硫酸氫鹽)。

精選ppt返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第6講離子反應(yīng)(3)酸式鹽與堿反應(yīng)時(shí)，應(yīng)注意物質(zhì)之間“量”的關(guān)系。對(duì)于這類反應(yīng)要按照“以少定多”的原則進(jìn)行書(shū)寫(xiě)，即先假定少量物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)少量物質(zhì)的化學(xué)式，寫(xiě)出參加反應(yīng)的離子數(shù)目，然后根據(jù)少量物質(zhì)的離子數(shù)目來(lái)確定過(guò)量物質(zhì)的離子數(shù)目。如少量的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為HCO3-＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O；若NaHCO3溶液過(guò)量，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2HCO3-===BaCO3↓＋2H2O＋CO32-。

精選ppt返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第6講離子反應(yīng)(4)強(qiáng)氧化劑遇到兩種還原性離子時(shí)，應(yīng)注意氧化劑是否過(guò)量，若氧化劑不足，將還原性離子按還原性強(qiáng)弱排序，誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)先反應(yīng)。如將少量的Cl2通入到FeBr2溶液中，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2,Ｆ2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2過(guò)量，則離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2,Ｆ2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。

精選ppt【判斷思考】1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)Na2O2固體與水反應(yīng)：2O22-＋2H2O===4OH－＋O2↑(

)(2)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(

)(3)Fe(OH)3和稀硫酸的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O(

)(4)硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓(

)返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第6講離子反應(yīng)精選ppt(5)澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O(

)(6)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(

)(7)向稀硝酸中加入銅片：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(

)(8)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(

)返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第6講離子反應(yīng)精選ppt返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究[解析](1)Na2O2是固體，應(yīng)保留化學(xué)式。(2)醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆分。(3)Fe(OH)3為不溶性物質(zhì)，保留化學(xué)式。(4)Cu(OH)2是不溶物，應(yīng)出現(xiàn)在離子方程式中。(6)電荷不守恒。(8)Fe3＋與I－不能共存，二者反應(yīng)生成Fe2＋和I2。[答案](1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×(7)√

(8)×第6講離子反應(yīng)精選ppt2．寫(xiě)出下列典型反應(yīng)的離子方程式。(1)氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水__________________________。(2)小蘇打與乙酸溶液混合___________________________________。(3)氧化鎂溶于稀硫酸_________________________。(4)氯化鐵溶液中加入鐵粉_________________。

返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第6講離子反應(yīng)HCO3-＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OAl3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+精選ppt(5)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合_________________________。(6)向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2氣體_______________________。(7)NH4Cl溶液與NaOH溶液混合________________________。

返回目錄考點(diǎn)互動(dòng)探究第6講離子反應(yīng)HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑CO2＋OH－===HCO3-NH4+＋OH－===NH3·H2O精選ppt

例3

[2015·山東卷]下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32-＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO32-C．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑返回目錄典型例題考點(diǎn)互動(dòng)探究第6講離子反應(yīng)精選ppt

D

[解析]稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，加入具有還原性的Na2SO3溶液，則應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量的SO2則應(yīng)生成HSO3-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2(SO4)3溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)只能生成Al(OH)3沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向CuSO4溶液中加入Na2O2，則Na2O2先與H2O反應(yīng)，生成NaOH和O