高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)方案（考點(diǎn)互動探究+考例考法直擊+教師備用習(xí)題）第五單元 氯、溴、碘及其化合物 蘇教

第5單元PART02氯、溴、碘及其化合物考點(diǎn)互動探究│考例考法直擊│教師備用習(xí)題考試說明第5單元氯、溴、碘及其化合物1．了解氯氣及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2．掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。3．了解鹵素的單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。4.了解從海水中提取碘、溴的原理和方法。顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性氣體比空氣大有毒1體積水溶解2體積Cl21．氯氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)(2)化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)互動探究知識梳理考點(diǎn)一氯氣重要的含氯物質(zhì)黃綠色刺激性考點(diǎn)互動探究①與金屬反應(yīng)

②與非金屬反應(yīng)：與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________，鐵銅化學(xué)方程式現(xiàn)象出現(xiàn)紅棕色的煙出現(xiàn)棕黃色的煙產(chǎn)物溶于水得到________溶液稀溶液是藍(lán)色的，濃溶液是藍(lán)綠色的黃色蒼白考點(diǎn)互動探究③從化合價(jià)的角度認(rèn)識Cl2發(fā)生的歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)，Cl的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。a．與水反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。b．與燒堿反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。④與還原性無機(jī)化合物反應(yīng)(書寫離子方程式)：與碘化鉀溶液反應(yīng)：__________________________________________。與SO2水溶液反應(yīng)：_________________________________________________。與FeCl2溶液反應(yīng)：_________________________________________。2I－＋Cl2=I2＋2Cl－Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42-2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－考點(diǎn)互動探究2．氯水的成分與性質(zhì)(1)氯水的成分氯水中存在的平衡關(guān)系：_____________________________、__________________________、_________________________；氯水中含有三種分子：________、____________________、________；四種離子：_______________________________________。(2)氯水的性質(zhì)新制氯水為淺黃綠色有刺激性氣味的液體，與不同的試劑反應(yīng)時(shí)，起作用的微粒不同。

所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象參與反應(yīng)的微粒離子方程式或解釋AgNO3溶液白色沉淀

Na2CO3固體有氣泡產(chǎn)生

有色布條布條顏色褪去

發(fā)生氧化還原反應(yīng)H2O

Cl2HClOH＋、Cl－、ClO－、OH－(極少量)Cl－Cl－＋Ag＋=AgCl↓H＋2H＋＋CO32-===CO2↑＋H2OHClO考點(diǎn)互動探究FeCl2溶液溶液變棕黃色

SO2黃綠色褪去

石蕊溶液先變紅后褪色

酸性和________鎂粉有氣泡產(chǎn)生，氯水褪色

反應(yīng)_______________________________________使平衡Cl2＋H2OHClO＋HCl________移動，導(dǎo)致氯水________Cl22Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Cl2、H2OSO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42-H＋、HClO漂白性H＋、Cl2Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑向右褪色考點(diǎn)互動探究3.氯的重要化合物(1)次氯酸(2)漂白粉弱棕色(3)漂白液：有效成分的名稱是____________，化學(xué)式為______________，由氯氣通入氫氧化鈉溶液中制得，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________，漂白原理與漂白粉相同。考點(diǎn)互動探究CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)22Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O堿氧化Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO次氯酸鈉NaClOCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O對點(diǎn)自測1．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)(

)(2)次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌(

)(3)用pH試紙測定氯水的pH為4

(

)(4)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑(

)(5)過量的鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)生成FeCl2(

)(6)次氯酸是酸性比碳酸強(qiáng)的弱酸(

)(7)漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的(

)考點(diǎn)互動探究[答案](1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)√

(7)×(8)×考點(diǎn)互動探究[解析](1)次氯酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)。(3)氯水具有漂白性，無法用pH試紙測其pH。(4)在氯氣與水或NaOH的反應(yīng)中，氯氣既作氧化劑又作還原劑。(5)Fe與氯氣反應(yīng)只能生成FeCl3。(6)次氯酸的酸性弱于碳酸。(7)漂白粉由于具有強(qiáng)氧化性可作自來水的消毒劑，而明礬是由于水解生成氫氧化鋁膠體吸附水中的懸浮固體而達(dá)到凈水的目的?？键c(diǎn)互動探究2．某同學(xué)在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖4－14－1所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是(

)A．該實(shí)驗(yàn)說明Cl2分子具有漂白性B．該實(shí)驗(yàn)說明H＋擴(kuò)散速度比HClO分子快C．將實(shí)驗(yàn)后的pH試紙?jiān)诰凭珶羯衔?，試紙又恢?fù)為原來的顏色D．若用久置的氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象相同[答案]

B[解析]HClO具有漂白性，Cl2無漂白性，A項(xiàng)錯(cuò)誤。久置的氯水主要成分為稀鹽酸，無漂白性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。HClO的漂白持久、穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)后的pH試紙加熱不會恢復(fù)原來的顏色，C項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)互動探究題組訓(xùn)練題組一氯氣的性質(zhì)及用途1．下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．[2016·四川卷]氯氣作水的殺菌消毒劑B．[2016·上海卷]氯氣能使淀粉碘化鉀試液變藍(lán)，說明Cl2具有氧化性C．[2015·江蘇卷]氯氣溶于水的離子方程式：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．[2015·廣東卷]向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液變成藍(lán)色，則氧化性：Cl2>I2[答案]C[解析]氯氣與水作用生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性，從而能夠殺菌消毒，A項(xiàng)正確；氯氣與KI發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2，氯氣為氧化劑，說明Cl2有氧化性，B項(xiàng)正確；Cl2溶于水為可逆反應(yīng)，且生成的HClO為弱電解質(zhì)，不可拆開，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2，淀粉遇碘變藍(lán)，說明氧化性Cl2>I2，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)互動探究2．[2016·北京豐臺模擬]將氯氣分別通入下列溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(

)選項(xiàng)氯氣通入下列溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅氯氣具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯氣具有漂白性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色氯氣具有酸性、漂白性D少量氯氣通入大量水中溶液pH＜7，呈淺黃綠色氯氣與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)考點(diǎn)互動探究[答案]D[解析]氯氣具有氧化性，氯氣通入滴有KSCN溶液的FeCl2溶液，氧化氯化亞鐵為氯化鐵，發(fā)生反應(yīng)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，溶液變紅色是發(fā)生了反應(yīng)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，和氫氧化鈉反應(yīng)，溶液褪色，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，氯氣不具有漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣通入紫色石蕊試液，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸的酸性使溶液呈紅色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，現(xiàn)象為溶液先變紅色后褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣通入水中反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，Cl2＋H2O

HCl＋HClO，氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)互動探究題組二氯水的成分與性質(zhì)

1．[2016·山東師大附中一模]下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是(

)A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2D．氯水放置數(shù)天后，pH將增大[答案]B考點(diǎn)互動探究

2．[2016·上海卷]向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是(

)A．碳酸鈣粉末B．稀硫酸C．氯化鈣溶液D．二氧化硫水溶液[答案]A考點(diǎn)互動探究

3．[2016·北京西城模擬]已知氯水中存在反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，取5mL飽和氯水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法中，正確的是(

)A．加5mL水，c(H＋)增大B．加少量NaCl固體，c(H＋)不變C．加少量碳酸鈣粉末，c(HClO)升高D．加少量Na2SO3固體，溶液pH增大[答案]C[解析]加入5mL水，化學(xué)平衡右移，溶液中的氫離子的物質(zhì)的量增大，但由于溶液體積增大，故c(H＋)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量的氯化鈉固體，c(Cl－)增大，導(dǎo)致平衡左移，則c(H＋)減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加少量碳酸鈣粉末，和H＋反應(yīng)，導(dǎo)致c(H＋)減小，平衡右移，c(HClO)升高，C項(xiàng)正確。考點(diǎn)互動探究

向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl－)增大、c(HClO)減小左移①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl氣體②用排飽和食鹽水法收集Cl2HClc(H＋)和c(Cl－)增大左移潔廁劑和“84”消毒液不能混用NaOHc(H＋)減小右移用NaOH溶液吸收多余的Cl2光照c(HClO)減小右移氯水應(yīng)避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配碳酸鈣c(H＋)減小c(HClO)增大右移制取次氯酸濃度較大的氯水考點(diǎn)互動探究題組三次氯酸、次氯酸鹽的性質(zhì)及用途

1．[2016·四川雅安三診]下列有關(guān)Ca(ClO)2溶液的敘述正確的是(

)A．該溶液中，K＋、Cl－、HCOOH、I－可以大量共存B．與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式：ClO－＋SO32-===SO42-＋Cl－

C．不可使用pH試紙測定該溶液的pHD．1L0.1mol/L該溶液和足量的CO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生10g沉淀[答案]C考點(diǎn)互動探究

2．水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸餾等。其中常見的水處理劑包括氯氣、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳場館往往用臭氧、活性炭對游泳池進(jìn)行消毒和凈化。下列說法中正確的是(

)A．臭氧、活性炭處理水的原理相同B．氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水可以用于配制化學(xué)試劑C．氯氣和二氧化硫都具有漂白性，等體積的兩者混合會提高漂白的效率D．漂白粉長期露置在空氣中會失效[答案]D[解析]臭氧處理水是利用其氧化性，活性炭處理水則是利用其吸附性，A錯(cuò)誤；用氯氣消毒的水含有氯氣、鹽酸、次氯酸等成分，配制化學(xué)試劑時(shí)可能會使試劑變質(zhì)，B錯(cuò)誤；氯氣和二氧化硫等體積混合發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，失去漂白性，C錯(cuò)誤?？键c(diǎn)互動探究

考點(diǎn)互動探究

考點(diǎn)互動探究考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及含氯物質(zhì)的綜合實(shí)驗(yàn)知識梳理1．氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)實(shí)驗(yàn)原理：__________________________________________(化學(xué)方程式)。KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等作氧化劑與濃鹽酸反應(yīng)也能用來制氯氣，使用以上物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)不需要加熱，如KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O?？键c(diǎn)互動探究向上排空氣排飽和食鹽水考點(diǎn)互動探究(3)驗(yàn)滿方法：①將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙立即變________，則證明已集滿。②將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙__________________，則證明已集滿。③實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，常常根據(jù)集氣瓶中氣體的顏色判斷是否集滿。

2．注意事項(xiàng)(1)試劑必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱的溫度不宜過高，以減少濃鹽酸的揮發(fā)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因?yàn)槿芤褐蠧a(OH)2濃度小，吸收不完全。藍(lán)先變紅后褪色考點(diǎn)互動探究對點(diǎn)自測1．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)除去氯氣中HCl雜質(zhì)可用飽和食鹽水，也可用飽和碳酸氫鈉溶液(

)(2)足量的MnO2與40mL10mol·L－1

濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子(

)(3)用NaOH溶液吸收多余的Cl2時(shí)，導(dǎo)氣管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸(

)(4)用MnO2和濃鹽酸制取Cl2的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4(

)(5)檢驗(yàn)氯氣可用濕潤的淀粉－KI試紙(

)(6)一套完整的制氣裝置包括：發(fā)生裝置→凈化裝置→收集或性質(zhì)驗(yàn)證裝置→尾氣處理裝置(

)考點(diǎn)互動探究[答案](1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)√[解析](1)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜又會引進(jìn)CO2雜質(zhì)。(2)MnO2只能與濃鹽酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸濃度減小到一定濃度時(shí)，反應(yīng)就停止進(jìn)行，故鹽酸一定不能完全反應(yīng)。(3)NaOH溶液吸收Cl2的速率不快，不會引起倒吸。(4)MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，起還原作用的鹽酸只占參加反應(yīng)鹽酸的一半。2．圖4－14－3是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。請判斷思考裝置B、C、D的作用。__________________________________________[答案](1)裝置B：向上排空氣法收集氯氣。裝置C：作安全瓶，防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中。裝置D：吸收尾氣，防止產(chǎn)生的氣體擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境。考點(diǎn)互動探究考點(diǎn)互動探究題組一氯氣實(shí)驗(yàn)室制法的簡單應(yīng)用1．圖4－14－4所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是(

)A．a(chǎn)—b—c—d—e—f—g—hB．a(chǎn)—e—d—c—b—h—i—gC．a(chǎn)—d—e—c—b—h—i—gD．a(chǎn)—c—b—d—e—h—i—f題組訓(xùn)練圖4－14－4考點(diǎn)互動探究[答案]B[解析]裝置連接順序?yàn)橹坡葰?、除雜(HCl、水蒸氣)、反應(yīng)制備、尾氣處理，注意洗氣瓶中導(dǎo)管為“長進(jìn)短出”，故其儀器連接順序?yàn)閍—e—d—c—b—h—i—g，故選B?？键c(diǎn)互動探究2．[2016·浙江寧波效實(shí)中學(xué)月考]某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是(

)A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色圖4-14-5考點(diǎn)互動探究[答案]D[解析]A項(xiàng)濃鹽酸變稀后，反應(yīng)不再發(fā)生，故濃鹽酸不可能全部被消耗；B項(xiàng)量筒中發(fā)生取代反應(yīng)；C項(xiàng)生成棕黃色的煙；D項(xiàng)Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。考點(diǎn)互動探究題組二綜合實(shí)驗(yàn)題中的氯氣制備1.[2016·貴州七校聯(lián)考]Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室常用以下幾種方法制取氯氣。(1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定?？键c(diǎn)互動探究(1)裝置④中的X試劑為__________________。(2)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減小副反應(yīng)發(fā)生的方法是_____________。(3)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000mol·L－1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為3ClO－＋I(xiàn)－=3Cl－＋I(xiàn)O3-IO3-＋5I－＋3H2O=6OH－＋3I2實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下表所示。該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則測定結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。滴定次數(shù)123KI溶液體積/mL19.9820.0220.00考點(diǎn)互動探究考點(diǎn)互動探究2．[2015·福建卷]某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有____________________________________________?？键c(diǎn)互動探究(2)若對調(diào)B和C裝置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行)：考點(diǎn)互動探究①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀______________________________。②設(shè)計(jì)1號試管實(shí)驗(yàn)的作用是_________________________。③若2號試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為____________________。實(shí)驗(yàn)三測定飽和氯水中氯元素的總量試管編號12340.20mol·L－1KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol·L－1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象考點(diǎn)互動探究(4)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用如圖裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是__________。(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)(5)根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))：__________________________________。資料：ⅰ.次氯酸會破壞酸堿指示劑；ⅱ.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。考點(diǎn)互動探究[解析](1)過濾時(shí)需要使用燒杯、漏斗、玻璃棒。(2)由于從A中出來的氣體中含有HCl，HCl也能與KOH溶液反應(yīng)，若B、C對調(diào)，則進(jìn)入KOH溶液中的氣體就不含HCl，這樣有利于提高KClO3的產(chǎn)率。(3)實(shí)驗(yàn)中混合溶液總體積相同、KI及KClO3用量相同但硫酸用量不同，因此實(shí)驗(yàn)的目的是探究硫酸濃度大小對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。1號試管中沒有硫酸，是用于進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)的?？键c(diǎn)互動探究1．溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較考點(diǎn)互動探究知識梳理考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì)及X－的檢驗(yàn)性質(zhì)Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機(jī)溶劑中易溶特性易________、有毒①易________②使淀粉變_________固體易溶揮發(fā)升華藍(lán)2.氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較(1)與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________(X＝Cl、Br、I)。(2)氧化性①都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________(X＝Cl、Br、I)。②鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是Cl2________Br2________I2，陰離子的還原性：Cl－_______Br－________I－。Cl2能從Br－的溶液中置換出Br2，其離子方程式為___________________________________；同理，Br2能置換I2，其離子方程式：________________________。③與一些還原性離子反應(yīng)，如Br2與SO32-、Fe2＋反應(yīng)的離子方程式分別為____________________________________、______________________________________?？键c(diǎn)互動探究2NaOH＋X2=NaX＋NaXO＋H2O>><<Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2Br2＋2I－=2Br－＋I(xiàn)2考點(diǎn)互動探究3．鹵素離子的檢驗(yàn)方法(1)AgNO3溶液——沉淀法(2)置換——萃取法白色淡黃色黃色Br－I－考點(diǎn)互動探究(3)氧化——淀粉法檢驗(yàn)I－藍(lán)考點(diǎn)互動探究對點(diǎn)自測1．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)實(shí)驗(yàn)室保存液溴時(shí)要加少量水進(jìn)行水封，不用橡膠塞(

)(2)向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫色說明原溶液中有I－(

)(3)鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)中，鹵素單質(zhì)既作氧化劑又作還原劑(

)(4)氫碘酸(HI)的酸性和還原性都強(qiáng)于鹽酸(

)(5)類比Fe與Cl2的反應(yīng)判斷Fe與I2反應(yīng)時(shí)生成FeI3(

)(6)濃硫酸不能干燥HBr、HI，因?yàn)镠Br、HI還原性較強(qiáng)，能與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)(

)

[答案](1)√

(2)√

(3)×

(4)√

(5)×

(6)√[解析](3)2F2＋2H2O===4HF＋O2中F2只作氧化劑。(5)I2的氧化性弱，只能將Fe氧化為Fe2＋。考點(diǎn)互動探究2．下列事實(shí)或?qū)嶒?yàn)?zāi)苷f明氧化性Cl2>Br2>I2的是________________________________。①氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化，滴入KI－淀粉溶液中，溶液變藍(lán)；②H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H2和I2反應(yīng)更困難；③Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成的化合物中鐵的化合價(jià)；④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差；⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小。[答案]①②④[答案]A[解析]元素的非金屬性強(qiáng)弱與其對應(yīng)的氫化物溶液的酸性無關(guān)，可根據(jù)其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較，A錯(cuò)誤；I2在KI溶液中存在I2＋I(xiàn)－I，可使其溶解度增大，D正確?？键c(diǎn)互動探究題組訓(xùn)練題組一鹵素的性質(zhì)及遞變規(guī)律1．下列有關(guān)鹵素的說法錯(cuò)誤的是(

)A．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)C．淀粉－KI溶液在空氣中變藍(lán)：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－D．碘在KI溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度[答案]D[解析]IBr中I為＋1價(jià)，Br為－1價(jià)。2個(gè)原子構(gòu)成1個(gè)IBr分子，A正確；因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，所以在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑，B正確；跟水反應(yīng)的方程式IBr＋H2O=HBr＋HIO中，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，仍然是I為＋1價(jià)，Br為－1價(jià)，故這個(gè)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可看成是IBr先與水反應(yīng)，生成物HBr和HIO再與堿反應(yīng)，所以2NaOH＋I(xiàn)Br=NaBr＋NaIO＋H2O，C正確?？键c(diǎn)互動探究2．溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為IBr＋H2O=HBr＋HIO。下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是(

)A．IBr是雙原子分子B．在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑C．和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIOD．和水反應(yīng)時(shí)，既是氧化劑又是還原劑考點(diǎn)互動探究題組二鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)[答案]A1．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按如圖4－14－9進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對圖中指定部分顏色描述正確的是(

)[解析]由①處產(chǎn)生的Cl2通過②時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，通過③時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2，通過④時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2為黃綠色，Br2為橙色，淀粉遇I2變藍(lán)，Cl2遇堿產(chǎn)生無色的NaCl溶液、NaClO溶液，但棉球本身為白色，故選A。①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色考點(diǎn)互動探究2．[2016·山東臨沂二模]某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為1mol，向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說法正確的是(

)A．將溶液蒸干最多可以得到4molNaClB．將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)，則氯氣一定過量D．若通入氯氣的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－[答案]B[解析]氯氣與硫酸鈉不反應(yīng)，因此將溶液蒸干最多可以得到2molNaCl，A錯(cuò)誤；若氯氣與部分的溴化鈉反應(yīng)，則將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，B正確；向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明有碘生成，氯氣可能只與部分的NaI反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，正確的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－、2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)互動探究題組三鹵素離子的檢驗(yàn)[答案]B1．下列敘述中正確的是(

)A．能使?jié)櫇竦牡矸郏璌I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B．用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色[解析]還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I－氧化為I2，A錯(cuò)；碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色，C項(xiàng)錯(cuò)；CCl4的密度比水大，應(yīng)下層顯橙紅色，D項(xiàng)錯(cuò)?？键c(diǎn)互動探究2．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是(

)①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4

③溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4A．①②④B．②③⑥C．②④⑤D．④⑤⑥[答案]C[解析]①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍(lán)色；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，加入NaCl中不發(fā)生反應(yīng)，可以鑒別；③溴水與NaCl、NaBr不反應(yīng)，與NaI反應(yīng)生成I2，用苯萃取后前兩種上層均為橙紅色，無法鑒別；④NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應(yīng)分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色；⑤與②的原理相似，只是有色層在上層；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鑒別。1．水資源的利用2．氯堿工業(yè)(1)流程：海水→NaClNaOH、Cl2、H2。(2)電解飽和氯化鈉溶液的化學(xué)方程式為___________________________________。考點(diǎn)互動探究知識梳理考點(diǎn)四海水資源的開發(fā)和利用淡化蒸餾離子交換3．海水中鎂的提取(1)工藝流程考點(diǎn)互動探究考點(diǎn)互動探究(2)基本步驟及主要反應(yīng)的化學(xué)方程式①制熟石灰：_______________________，___________________________。②沉淀：______________________________________________。③酸化：____________________________________________。④蒸發(fā)結(jié)晶：析出MgCl2·6H2O。⑤脫水：在__________________氣流中使MgCl2·6H2O脫水制得無水氯化鎂。⑥電解：電解熔融氯化鎂制得鎂。CaO＋H2O===Ca(OH)2MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O氯化氫考點(diǎn)互動探究4．從海水中提取溴的方法(1)工藝流程考點(diǎn)互動探究(2)基本步驟及主要反應(yīng)①濃縮：海水曬鹽和海水淡化的過程中Br－得到濃縮。②氧化：向濃縮的海水中通入Cl2，將Br－氧化為Br2，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。③富集：利用溴的揮發(fā)性，通入熱空氣和水蒸氣，吹出的溴蒸氣用SO2吸收。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。④提取：再用Cl2將HBr氧化得到產(chǎn)品溴。5．從海帶中提取碘(1)教材實(shí)驗(yàn)——海帶中碘元素的檢驗(yàn)①反應(yīng)原理：________________________________(離子方程式)。2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO42H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O考點(diǎn)互動探究②實(shí)驗(yàn)步驟及證明方法(2)海帶中提取碘工藝流程及原理①工藝流程圖4－14－12

考點(diǎn)互動探究②兩種原理a．主要的化學(xué)原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2。b．主要的物理原理：單質(zhì)碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸餾法將碘與有機(jī)溶劑分開。圖4－14－13

考點(diǎn)互動探究考點(diǎn)互動探究[答案](1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×[解析](2)海水曬鹽是物理變化。(3)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O等不屬于氧化還原反應(yīng)。(4)缺少了氧化過程。(5)電解飽和食鹽水得到的是NaOH、氫氣和氯氣?？键c(diǎn)互動探究2．氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)加熱失去結(jié)晶水生成MgCl2時(shí)，需要在HCl的氣流中進(jìn)行，原因是________________________________。工業(yè)電解熔融MgCl2得到的鎂冷卻時(shí)的要求是________________________，原因是____________________________________。[答案]MgCl2易發(fā)生水解反應(yīng)，在HCl的氛圍中可抑制MgCl2的水解應(yīng)在H2氛圍中冷卻鎂在高溫下能與O2、N2、CO2等氣體發(fā)生反應(yīng)考點(diǎn)互動探究題組訓(xùn)練題組一海帶中提取碘1．從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程涉及下列操作，其中正確的是(

)

圖4-14-14[答案]D[解析]灼燒海帶應(yīng)用坩堝，A項(xiàng)錯(cuò)誤；過濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，B項(xiàng)錯(cuò)誤；苯的密度比水的小，萃取了單質(zhì)碘的苯在上層，應(yīng)從分液漏斗的上口倒出，C項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)互動探究考點(diǎn)互動探究2．某同學(xué)按如圖4－14－15所示實(shí)驗(yàn)流程提取海帶中的碘，請回答相關(guān)問題。(1)第①步是將海帶放入________(填儀器名稱)中，用酒精燈充分加熱灰化。(2)第②步為了加快溶解速率并使碘離子充分進(jìn)入溶液，可以采取的措施是_____(寫出兩條)。(3)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到某一步驟時(shí)應(yīng)檢驗(yàn)碘的存在，具體方法是______________。(4)海帶灰中還含有其他無機(jī)鹽類(硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等)，這些鹽類是在流程圖中的第________步(填編號)與碘分離的。[答案](1)坩堝(2)充分?jǐn)嚢?，加熱煮?3)取少量氧化后的溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)證明含碘(或：取少量過濾后的溶液于試管中，滴加幾滴氯水再滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)證明含碘)(4)⑤[解析](1)物質(zhì)的灼燒應(yīng)在坩堝內(nèi)進(jìn)行。(2)充分?jǐn)嚢琛⒓訜嶂蠓芯欣诘怆x子溶解。(4)海帶灰中含有的其他無機(jī)鹽類(硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等)在前面步驟的過濾操作中不能分離，而是在第⑤步萃取時(shí)與I2分離的?？键c(diǎn)互動探究考點(diǎn)互動探究題組二從海水中提取溴1．[2015·全國卷Ⅱ]海水開發(fā)利用的部分過程如圖4－14－16所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收圖4－14－16

[答案]C[解析]Cl2能將苦鹵中的Br－氧化為Br2，A項(xiàng)正確；粗鹽中含有泥沙等難溶物，可過濾除去，再通過重結(jié)晶等操作可實(shí)現(xiàn)粗鹽提純，B項(xiàng)正確；NaOH成本較高，一般不作為沉淀劑，可用CaO等廉價(jià)物質(zhì)作沉淀劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)富集溴的方法原理正確?？键c(diǎn)互動探究2．溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟為①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步驟②得到的混合物完成下列填空：(1)Cl2氧化Br－應(yīng)在_______條件下進(jìn)行，目的是避免______________________。(2)Br2可用熱空氣吹出，其原因是_________。(3)寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是_________。步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?，主要是因?yàn)開______。[答案](1)酸性氯氣與堿發(fā)生歧化反應(yīng)(或Br2歧化)(2)Br2易揮發(fā)(或Br2沸點(diǎn)低)(3)5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O防止在酸性條件下，溴酸鈉將Cl－氧化為氯氣，影響生成溴的純度溴具有強(qiáng)氧化性(或強(qiáng)腐蝕性)[解析](1)存在Br－的海水呈弱堿性，在堿性條件下Cl2及生成的Br2易發(fā)生歧化反應(yīng)，故Cl2氧化Br－應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行；(2)因溴沸點(diǎn)低、易揮發(fā)，故可用熱空氣吹出；(3)發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫酸鈉、溴單質(zhì)、水；鹽酸能被溴酸鈉氧化，故不能利用鹽酸酸化?？键c(diǎn)互動探究題組三從海水中提取鎂[答案]D[解析]從海水中提取鎂時(shí)，首先用石灰乳將海水中的Mg2＋沉淀出來，然后再用鹽酸將其溶解得到MgCl2溶液，從MgCl2溶液中冷卻結(jié)晶得到MgCl2·6H2O，在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O得到無水MgCl2，最后電解熔融MgCl2得到單質(zhì)Mg?？键c(diǎn)互動探究2．由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是(

)A．②④③⑤①

B．③②④①⑤C．③④②⑤①

D．②④⑤③①[答案]A1．下列有關(guān)說法正確的是(

)A．[2016·全國卷Ⅰ]將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2B．[2016·全國卷Ⅲ]次氯酸鹽具有氧化性，故用漂白粉漂白織物C．[2016·全國卷Ⅲ濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2，可將氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水D．[2016·四川卷]向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，溶液顏色不變，該食鹽中一定沒有添加KIO3考例考法直擊[答案]B[解析]Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水和濃硫酸后得到干燥純凈的Cl2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，漂白織物是利用次氯酸鹽的氧化性，B項(xiàng)正確；濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2，氣體產(chǎn)物應(yīng)先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，否則不能除去水蒸氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碘單質(zhì)遇到淀粉顯藍(lán)色，向食鹽溶液中滴加淀粉溶液顏色不變，說明食鹽中沒有碘單質(zhì)，無法確定其是否含有碘酸鉀，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？祭挤ㄖ睋?．[2015·海南卷](雙選)下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是(

)A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B．海帶提碘只涉及物理變化C．海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)D．海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)[答案]CD[解析]電解飽和食鹽水得到NaOH、Cl2、H2，不可能得到金屬鈉，A項(xiàng)錯(cuò)誤；海帶中的碘元素以有機(jī)碘形式存在，故海帶提碘(單質(zhì))涉及到化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；海水中的溴元素以Br－形式存在，海水提溴中Br－被氧化成Br2，C項(xiàng)正確；海水提鎂中，將Mg2＋轉(zhuǎn)變成Mg(OH)2沉淀以及Mg(OH)2轉(zhuǎn)變成MgCl2的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，D項(xiàng)正確?？祭挤ㄖ睋?．[2014·江蘇卷]在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(

)A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO[答案]D[解析]水為無色，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO和HCl都無色，氯水顯淺黃綠色是因?yàn)槿芙釩l2的緣故，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)正確；向氯水中加入NaHCO3粉末有氣泡產(chǎn)生，說明NaHCO3與氯水中的H＋反應(yīng)生成CO2，C項(xiàng)正確；因Cl2能將Fe2＋氧化為Fe3＋而使溶液變成棕黃色，則FeCl2溶液滴加氯水時(shí)變?yōu)樽攸S色不能證明溶液中含有HClO，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？祭挤ㄖ睋魣D4－14－17考例考法直擊[答案]C考例考法直擊考例考法直擊5．[2016·江蘇卷]以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：(1)氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2

分解為CaCl2和O2。①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為_______________________________________。②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有________(填序號)。圖4－14－18考例考法直擊A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2的速率B．充分?jǐn)嚢铦{料C．加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O氯化完成后過濾。①濾渣的主要成分為________(填化學(xué)式)。②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]________1∶5(填“>”“<”或“＝”)。(3)向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g·L－1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是____________________。考例考法直擊圖4－14－19

[答案](1)