高考化學(xué)第一輪考點(diǎn)總復(fù)習(xí)29

2013新課程高中總復(fù)習(xí)（第1輪）化學(xué)福建專版1精選ppt2精選ppt熱點(diǎn)知識剖析能源問題是現(xiàn)代社會的熱點(diǎn)問題，化學(xué)反應(yīng)與能量的知識也是高考中所考查的熱點(diǎn)，常以能源問題為切入點(diǎn)，從不同角度考查化學(xué)反應(yīng)與能量的基礎(chǔ)知識。這部分知識常與化學(xué)平衡、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素化合物等知識點(diǎn)結(jié)合考查分析問題和解決問題的能力。在復(fù)習(xí)中，要能理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)、類型和定量表示方法等，熟練運(yùn)用熱反應(yīng)方程式、蓋斯定律等知識分析問題，并注意總結(jié)這部分知識與其他部分知識之間的聯(lián)系。3精選ppt

基礎(chǔ)知識回顧

1.反應(yīng)熱是指化學(xué)反應(yīng)過程中

。

，恒壓恒溫條件下的反應(yīng)熱又稱

，符號為

，常用單位是

?；瘜W(xué)反應(yīng)中能量變化的原因是由于化學(xué)鍵的斷裂和形成，當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要

能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。釋放或吸收的熱量焓變ΔHkJ·mol-1吸收4精選ppt

確定一個化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，可比較反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，ΔH

,反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，ΔH

，反應(yīng)為

。反應(yīng)。小于0大于0吸熱5精選ppt2.熱化學(xué)方程式是能夠表示

的化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注意的問題有：①要標(biāo)明反應(yīng)條件(25℃和101kPa時可不標(biāo))；②要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)；③要標(biāo)出焓變并與反應(yīng)系數(shù)相對應(yīng)。3.25℃和101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。能源是指能提供能量的自然資源，它包括化石燃料(煤、石油、天然氣)、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐、柴草等，我國目前使用的主要能源是

，這種能源面臨的問題是蘊(yùn)藏量有限、不能再生、最終會枯竭。反應(yīng)熱化石燃料6精選ppt

4.不管反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是

的?；蛘哒f，化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的

和

有關(guān)，而與反應(yīng)的

無關(guān)，這就是蓋斯定律。若反應(yīng)A→B，A→C，C→B的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，利用蓋斯定律，ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系可表示為ΔH1=ΔH2+ΔH3，如果A→C的反應(yīng)很難發(fā)生，可利用ΔH2=ΔH1-ΔH3間接地計(jì)算其反應(yīng)熱。相同始態(tài)終態(tài)途徑7精選ppt重點(diǎn)知識歸納1.反應(yīng)熱焓變化學(xué)反應(yīng)過程中當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時釋放或吸收的熱量叫化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。在恒溫恒壓條件下產(chǎn)生的反應(yīng)熱又稱反應(yīng)的“焓變”。符號用ΔH表示，單位常采用kJ·mol-1。放熱反應(yīng)，ΔH<0;吸熱反應(yīng)，ΔH>0。8精選ppt(1)反應(yīng)熱的計(jì)算方法①利用反應(yīng)物與生成物的鍵能進(jìn)行計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因是由于化學(xué)鍵的斷裂和形成。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系如下：ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和9精選ppt②利用反應(yīng)物與生成物的總能量進(jìn)行計(jì)算各種物質(zhì)都儲存有化學(xué)能，不同的物質(zhì)不但組成和結(jié)構(gòu)不同，而且所包含的能量也不同。反應(yīng)熱可根據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小進(jìn)行計(jì)算，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時,反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。即：ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量10精選ppt(2)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)區(qū)別類型放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)特征反應(yīng)過程中放出熱量（使環(huán)境溫度升高）反應(yīng)過程中吸收熱量（使環(huán)境溫度降低）形成原因反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時吸收的總能量小于生成物化學(xué)鍵形成時釋放的總能量反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時吸收的總能量大于生成物化學(xué)鍵形成時釋放的總能量焓變的大小ΔH<0ΔH>011精選ppt續(xù)表區(qū)別類型放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)圖示實(shí)例①燃燒反應(yīng);②活潑金屬跟酸反應(yīng);③酸堿中和反應(yīng)①氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng);②以C、H2、CO為還原劑的許多氧化還原反應(yīng);③多數(shù)分解反應(yīng)12精選ppt

(3)如果一個反應(yīng)的焓變，則

其逆反應(yīng)的ΔH′=-akJ·mol-1。例如：2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)ΔH=akJ·

mol-1,2H2O(l)

2H2(g)+O2(g)ΔH′=-akJ·mol-1，H2（g）+

O2(g)

H2O(l)

ΔH=

kJ·mol-1。ΔH=akJ·mol-113精選ppt

2.熱化學(xué)方程式

(1)熱化學(xué)方程式與化學(xué)反應(yīng)方程式的對比：化學(xué)反應(yīng)方程式熱化學(xué)方程式意義表明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化不僅表明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化，也表明化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)計(jì)量數(shù)既表示微粒個數(shù)又表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，一般為正整數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，既可以是正整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)ΔH不用標(biāo)明必須標(biāo)明其大小與單位物質(zhì)狀態(tài)不用標(biāo)明必須標(biāo)明14精選ppt(2)書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：①要注明溫度、壓強(qiáng)等條件，如未注明，指25℃、101kPa。②反應(yīng)的熱量與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)。熱反應(yīng)方程式要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)或晶型。常用s、l、g分別表示固體、液體、氣體，物質(zhì)的水溶液則用“aq”表示。③放熱反應(yīng)ΔH<0,吸熱反應(yīng)ΔH>0，單位是kJ·mol-1。④ΔH與方程式計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意方程式與ΔH的對應(yīng)。15精選ppt3.蓋斯定律不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是相同的，即反應(yīng)的焓變只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。通俗地說，相關(guān)熱化學(xué)方程式之間可以“加減”，隨之反應(yīng)熱ΔH也相應(yīng)地“加減”。即在如下圖所示的變化過程中，存在以下的關(guān)系：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH316精選ppt

(考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化的概念)(2010·山東卷)下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(

)A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH不同C17精選ppt

生成物的總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故A錯；反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，故B錯；C是蓋斯定律的重要應(yīng)用，正確；只要反應(yīng)物和生成物不變，則ΔH就不變，故D錯。

18精選ppt方法指導(dǎo)：要理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)和概念，并學(xué)會分析和判斷具體的問題。19精選ppt

(考查熱化學(xué)方程式的意義及書寫問題)燃燒ag乙醇(液態(tài))，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量為Q，經(jīng)測定，ag乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能生成氫氣5.6L，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式書寫正確的是(

)C20精選pptA.C2H5OH(l)+3O2(g)

2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=+2QB.C2H5OH(l)+3O2(g)

2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-Q/2C.1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g)

CO2(g)+3/2

H2O(l)ΔH=-QD.C2H5OH(l)+3O2(g)

2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-2Q21精選ppt

從乙醇與金屬鈉的反應(yīng)可知，2mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成5.6L氫氣需要乙醇為0.5mol，即0.5mol乙醇完全燃燒放出的熱量為Q。選項(xiàng)A和選項(xiàng)B的焓變與方程式不對應(yīng)，選項(xiàng)D生成物水的狀態(tài)標(biāo)錯。方法指導(dǎo)：熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫方