高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)方案（考點(diǎn)互動(dòng)探究+考例考法直擊+教師備用習(xí)題）第四單元 離子反應(yīng) 蘇教

第四單元PART02離子反應(yīng)考點(diǎn)互動(dòng)探究│考例考法直擊│教師備用習(xí)題考試說明第4單元離子反應(yīng)1．了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4．能正確書寫離子方程式。5．了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。6．掌握常見離子的檢驗(yàn)方法，能鑒別常見離子并進(jìn)行綜合推斷。強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念水溶液中能________電離的電解質(zhì)水溶液中只能________電離的電解質(zhì)電離過程不可逆、不存在電離平衡________、存在________溶液中的微粒離子、水分子離子、水分子、______________1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在__________________狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如NaCl、HCl等。(2)非電解質(zhì)：在__________________狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、乙醇等。2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)考點(diǎn)互動(dòng)探究知識(shí)梳理水溶液或熔融水溶液和熔融完全考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離部分可逆電離平衡弱電解質(zhì)分子3.電離(1)概念：電離是指電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成__________________的過程。(2)電離的條件：離子化合物的電離條件是__________________，共價(jià)化合物的電離條件是________。4．電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式用“________________”連接，如Na2SO4：___________________________，HCl：____________________________。考點(diǎn)互動(dòng)探究物質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等；H2O自由移動(dòng)離子溶于水或熔融溶于水=Na2SO4=2Na＋＋SO42-HCl=H＋＋Cl－考點(diǎn)互動(dòng)探究(2)弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式用“____________”連接，如NH3·H2O：_____________________________；多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步完成，如H2CO3：______________________________，______________________________；Fe(OH)3：______________________________________。(3)強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，如NaHSO4在水溶液中_________________________________，在熔融狀態(tài)下__________________________；多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，酸式根離子部分電離。如NaHCO3：_____________________________________________、_______________________________。(4)氫氧化鋁的電離考點(diǎn)互動(dòng)探究對(duì)點(diǎn)自測(cè)1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)銅和食鹽水都能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)(

)(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都屬于弱電解質(zhì)(

)(3)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)(

)(4)HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)(

)(5)CO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，因此二者都是電解質(zhì)(

)(6)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物(

)(7)有機(jī)物如CH3CH2OH、HCOOH都是非電解質(zhì)(

)考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案](1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)×

(7)×[解析](1)電解質(zhì)都屬于化合物。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)。(3)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無直接關(guān)系。(5)CO2、NH3溶于水時(shí)生成的H2CO3、NH3·H2O是電解質(zhì)，而CO2、NH3本身不電離，二者為非電解質(zhì)。(6)HCl、H2SO4等都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但都是共價(jià)化合物。(7)有機(jī)物中羧酸如HCOOH是弱電解質(zhì)?？键c(diǎn)互動(dòng)探究2．今有下列10種物質(zhì)，按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。①Cu

②稀硫酸③HCl

④NH3

⑤空氣⑥CO2⑦Hg

⑧NaCl

⑨CaCO3

⑩Cl2[答案](1)②稀硫酸、⑤空氣(2)③HCl(3)⑨CaCO3(4)④NH3、⑥CO2(5)①Cu、⑦Hg序號(hào)符合的條件化學(xué)式或名稱(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電考點(diǎn)互動(dòng)探究題組訓(xùn)練題組一電解質(zhì)概念和性質(zhì)的理解和應(yīng)用1．下列說法正確的是(

)A．[2016·江蘇卷]室溫下，稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)B．[2015·重慶卷]25℃時(shí)，0.1mol·L－1

的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱C．[2015·廣東卷]Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵，所以NaCl固體可導(dǎo)電D．氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)[答案]B

[解析]稀釋CH3COOH溶液時(shí)，CH3COOH電離產(chǎn)生的CH3COO－和H＋數(shù)目增加，但CH3COO－和H＋的濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，A錯(cuò)誤；硫化氫是弱酸，在溶液中電離不完全，硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，等濃度的兩種溶液中，硫化鈉溶液中離子濃度較大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，B正確；NaCl中含離子鍵，屬于離子化合物，但其固體不能導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；次氯酸屬于弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。考點(diǎn)互動(dòng)探究2．[2016·福建泉州五校摸底聯(lián)考]下列說法正確的是(

)A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B．電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C．氧化物都是電解質(zhì)D．氫化物都不是電解質(zhì)[答案]A

[解析]電解質(zhì)不一定都易溶于水，如碳酸鈣是電解質(zhì)卻難溶于水，B錯(cuò)誤；非金屬的氧化物不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；氫化物中部分是電解質(zhì)，如HCl、HBr等都是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。考點(diǎn)互動(dòng)探究3．下列說法中，正確的是(

)A．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)B．離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)C．NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na＋、H＋、SO42-D．NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ奫答案]D[解析]三氧化硫本身不能電離出離子，SO3是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；離子數(shù)目多的溶液中，離子濃度不一定大，離子所帶電荷數(shù)不一定多，其導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，B錯(cuò)誤；NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na＋、HSO4-，C錯(cuò)誤；NH3是非電解質(zhì)，但其溶于水后可形成電解質(zhì)NH3·H2O，其溶液能導(dǎo)電，D正確。考點(diǎn)互動(dòng)探究易錯(cuò)警示規(guī)避電解質(zhì)概念理解的誤區(qū)(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但它們本身屬于非電解質(zhì)。(2)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及所帶電荷數(shù)目有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，如BaSO4溶液，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱，如醋酸水溶液?？键c(diǎn)互動(dòng)探究題組二電離方程式的書寫及正誤判斷[答案]A

考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案]D

考點(diǎn)互動(dòng)探究3．寫出下列物質(zhì)的電離方程式。(1)H2SO4：________________；(2)H2SO3：________________；(3)HClO：_________________；(4)Ca(OH)2：_____________；(5)Mg(OH)2：____________；(6)CH3COOH：___________；(7)NaHS：________________；(8)Ca(HSO4)2(溶于水)：______；(9)Al2O3(熔融)：__________；(10)KAl(SO4)2：_________?？键c(diǎn)互動(dòng)探究規(guī)律小結(jié)電離方程式書寫“三原則”(1)符合客觀事實(shí)，不能隨意書寫離子符號(hào)和原子團(tuán)的不可拆分性。(2)質(zhì)量守恒：“=”兩邊原子種類、數(shù)目不變。(3)電荷守恒：電離方程式右側(cè)的正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)?？键c(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)二離子反應(yīng)離子方程式知識(shí)梳理1．離子反應(yīng)(1)概念：________________________的化學(xué)反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)發(fā)生的條件①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)有離子參加或生成沉淀弱電解質(zhì)氣體考點(diǎn)互動(dòng)探究②發(fā)生氧化還原反應(yīng)強(qiáng)氧化性物質(zhì)＋強(qiáng)還原性物質(zhì)―→弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì)如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。③發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3。2．離子方程式(1)意義：不僅表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還表示同一類型的離子反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用離子方程式______________________來表示。(2)書寫步驟：以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋H＋＋OH－=H2O考點(diǎn)互動(dòng)探究CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑[提醒]可逆反應(yīng)離子方程式用連接?？键c(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案](1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×

(8)×[解析](1)有離子參加或生成的反應(yīng)是離子反應(yīng)，與是否生成水無關(guān)。(3)H＋＋OH－===H2O表示是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式，醋酸是弱酸。(4)醋酸是弱酸，離子方程式中寫成分子式。(5)Na不與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，應(yīng)先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)。(6)發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O。(7)石灰水過量時(shí)，HCO3-全部轉(zhuǎn)化為沉淀，離子方程式為HCO＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。(8)Cl2通入水中的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO?？键c(diǎn)互動(dòng)探究題組訓(xùn)練題組一基本反應(yīng)離子方程式的書寫(1)Na2O2與水反應(yīng)：___________________________。(2)NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：_____________________________。(3)Al與NaOH溶液反應(yīng)：_________________________________。(4)FeCl2溶液中通入Cl2：____________________________。(5)Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：_____________________________________。(6)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)(加熱)：___________________________。(7)AgNO3溶液與稀HCl反應(yīng)：_______________________________________。(8)SO2氣體通入澄清石灰水：__________________________________________。(9)小蘇打與乙酸溶液混合：____________________________________?？键c(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究規(guī)律小結(jié)離子方程式書寫中物質(zhì)拆分的一般規(guī)律(1)能拆分的物質(zhì)一般為強(qiáng)酸(如HCl)、強(qiáng)堿(如NaOH)和大多數(shù)可溶性鹽(如NaCl)。(2)不能拆分的物質(zhì)：難溶物(如CaCO3)、弱電解質(zhì)(如H2O、HF)、氧化物(如Na2O、CO2)、多元弱酸的酸式酸根離子(如HSO3-)、非電解質(zhì)(如蔗糖)、固相反應(yīng)(如氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱)等在離子方程式中用化學(xué)式表示。(3)微溶物作反應(yīng)物，濃度較小時(shí)拆成離子式，濃度較大時(shí)應(yīng)寫成化學(xué)式，微溶物作生成物不拆。如CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等；溶液中銨鹽與堿加熱時(shí)放出氨氣寫作NH3↑，不加熱時(shí)寫作NH3·H2O?？键c(diǎn)互動(dòng)探究題組二多重反應(yīng)的離子方程式的書寫(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________________________________________。(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：__________________________。(3)NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液混合加熱：________________________________________________________________________。(4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：________________________________________________________________________?？键c(diǎn)互動(dòng)探究易錯(cuò)警示多重反應(yīng)離子方程式書寫時(shí)的注意事項(xiàng)(1)防止離子反應(yīng)方程式未寫全出現(xiàn)丟失現(xiàn)象，如FeBr2與Cl2反應(yīng)，只寫了Br－與Cl2的反應(yīng)，忽略Fe2＋與Cl2的反應(yīng)。(2)防止離子方程式各微粒比與物質(zhì)組成不符合，Ba(OH)2

與H2SO4反應(yīng)，H＋與OH－反應(yīng)生成H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2，而不能同時(shí)約去這個(gè)化學(xué)計(jì)量數(shù)?？键c(diǎn)互動(dòng)探究題組三離子方程式的正誤判斷考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案](1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×

(7)√(8)×[解析](1)Na2O2是固體，應(yīng)保留化學(xué)式。(2)醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆分。(3)Fe(OH)3為不溶性物質(zhì)，保留化學(xué)式。(4)Fe(OH)3是不溶物，離子方程式中忽略了Fe3＋與OH－的反應(yīng)。(6)反應(yīng)的先后順序有誤，電荷不守恒。(8)Fe3＋與I－能反應(yīng)生成Fe2＋和I2?？键c(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案]D考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案]B考點(diǎn)互動(dòng)探究方法技巧規(guī)避離子方程式正誤判斷考查的四大陷阱1．拆分陷阱：氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根離子等是否拆分是?？枷葳?。2．守恒陷阱：離子反應(yīng)存在著質(zhì)量守恒和電荷守恒，忽略電荷守恒是?？枷葳濉?．原理陷阱：是否尊重客觀事實(shí)及原理是?？枷葳?。如可逆反應(yīng)離子方程式要用“”連接、鐵與氧化性酸和非氧化性酸的反應(yīng)原理和產(chǎn)物等。4．量比陷阱：與量有關(guān)的離子反應(yīng)反應(yīng)物的用量與方程式是否對(duì)應(yīng)是?？嫉南葳?。考點(diǎn)互動(dòng)探究知識(shí)梳理考點(diǎn)三與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫CO32-HCO3-Al(OH)3AlO2-Al(OH)3Al3＋Fe3＋Fe2＋考點(diǎn)互動(dòng)探究3．配比型離子反應(yīng)兩種反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物中有兩種或兩種以上離子反應(yīng)時(shí)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，產(chǎn)物與反應(yīng)物的用量有關(guān)，如Ca(OH)2與NaHCO3反應(yīng)?？键c(diǎn)互動(dòng)探究題組一連續(xù)反應(yīng)型離子方程式的書寫(1)酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入澄清石灰水中：CO2少量：___________________________；CO2過量：______________________。(2)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：______________________________；鹽酸過量：_______________________________。(3)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液。如AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：NaOH溶液少量：__________________；NaOH溶液過量：_______________________。(4)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液。如NaAlO2溶液與鹽酸反應(yīng)：鹽酸少量：_______________________；鹽酸過量：___________________________。(5)CO2通入到NaAlO2溶液中：CO2少量：____________________________；CO2過量：_______________________________。(6)Fe與稀硝酸反應(yīng)：Fe少量：__________________；Fe過量：_____________________________________?？键c(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究規(guī)律小結(jié)連續(xù)型離子方程式的書寫方法根據(jù)反應(yīng)條件先分析反應(yīng)物是否存在過量，再根據(jù)反應(yīng)原理書寫。若無過量，則發(fā)生第一步反應(yīng)，若過量，則反應(yīng)物發(fā)生兩步反應(yīng)，寫離子方程式時(shí)則不必寫出第一步反應(yīng)的中間產(chǎn)物，按終態(tài)產(chǎn)物寫離子反應(yīng)方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，若CO2(或SO2)少量，產(chǎn)物為正鹽；若CO2(或SO2)過量，產(chǎn)物為酸式鹽；多元弱酸正鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，先生成酸式鹽，酸式鹽再進(jìn)一步與酸反應(yīng)，生成強(qiáng)酸鹽和弱酸?？键c(diǎn)互動(dòng)探究題組二先后反應(yīng)型離子方程式的書寫(1)FeBr2溶液與Cl2反應(yīng)。Cl2少量：___________________________________；Cl2過量：_____________________________。(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合。HI不足：_________________________________；HI過量：____________________________________。(3)向含有H＋、Al3＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為____________________________________；_____________________________；_______________________________________；_____________________________________。[答案](1)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(2)8H＋＋2NO3-＋6I－=4H2O＋3I2＋2NO↑

Fe3＋＋12H＋＋3NO3-＋10I－=Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑(3)H＋＋OH－=H2O

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓NH4+＋OH－=NH3·H2O

Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究題組三配比型離子方程式的書寫(1)Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)。①NaHCO3溶液少量：_____________________________；②NaHCO3溶液足量：___________________________。類似該反應(yīng)的還有Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)。(2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)。①加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀：____________________________________；②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：________________________________。(3)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)。①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1：________________________________。②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2：_________________________。③n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶3：_______________________________________________。考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究方法技巧配比型離子反應(yīng)方程式的書寫方法配比型離子反應(yīng)按照“以少定多”的原則進(jìn)行書寫，即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以少量物質(zhì)的離子計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為1．離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間____________________；若離子之間能______________，則不能大量共存。2．判斷離子能否大量共存的“四個(gè)要點(diǎn)”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。(1)一色——溶液顏色。幾種常見離子的顏色：考點(diǎn)互動(dòng)探究知識(shí)梳理不發(fā)生任何反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)考點(diǎn)四離子共存考點(diǎn)互動(dòng)探究離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO4-溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案](1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√

(7)×(8)×考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究題組訓(xùn)練題組一題干中無限制條件的離子共存[答案]C

考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案]B

考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究題組二有限制條件的離子共存[答案]C

考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案]C

考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案]B

考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案]B

考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案]A

考點(diǎn)互動(dòng)探究規(guī)律小結(jié)“四步”突破離子能否大量共存判斷題第一步：“細(xì)審題干關(guān)鍵點(diǎn)”(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”等關(guān)鍵點(diǎn)。(2)注意“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色。第二步：“分析限制條件”(1)常見表示溶液呈酸性的表述。①常溫下，pH＝1的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14mol·L－1

的溶液。(2)常見表示溶液呈堿性的表述。①常溫下pH＝14的溶液；②使pH試紙變藍(lán)的溶液；③使酚酞試液變紅的溶液；④c(H＋)＝1×10－14mol·L－1

的溶液。考點(diǎn)互動(dòng)探究(3)常見表示溶液既能呈酸性也能呈堿性的表述。①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；②常溫下水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1

的溶液；③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。(4)無色溶液：不含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4-等。第三步：“抓住反應(yīng)發(fā)生條件”(1)清楚生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。(2)特別注意常見的氧化還原反應(yīng)。(3)熟記相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。(4)牢記能發(fā)生的絡(luò)合反應(yīng)。第四步：“注意特殊情況”(1)S2－與SO32-在堿性條件可以共存，但在酸性條件下則會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；(2)NO3-在堿性和中性環(huán)境中沒有氧化性，酸性環(huán)境中具有氧化性；(3)ClO－在酸性、中性和堿性環(huán)境中均有較強(qiáng)的氧化性。試劑與方法現(xiàn)象檢驗(yàn)離子加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生白色沉淀→灰綠色→紅褐色開始生成白色沉淀→加至過量沉淀溶解生成藍(lán)色沉淀考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)五離子檢驗(yàn)與推斷知識(shí)梳理1．常見陽離子的檢驗(yàn)Fe3＋Fe2＋Al3＋Cu2＋考點(diǎn)互動(dòng)探究加入NaOH溶液并加熱生成可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體加入KSCN溶液溶液呈紅色加入KSCN溶液→再加入氯水開始無明顯現(xiàn)象，再加氯水時(shí)溶液呈紅色加入鹽酸→再加入硝酸生成沉淀，且不溶于稀硝酸加入石蕊試液溶液呈紅色焰色反應(yīng)火焰為黃色火焰呈淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)NH4+Fe3＋Fe2＋Ag＋H＋Na＋K＋考點(diǎn)互動(dòng)探究2.常見陰離子的檢驗(yàn)試劑與方法現(xiàn)象檢驗(yàn)離子加入硝酸銀溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于稀硝酸產(chǎn)生淡黃色沉淀，且不溶于稀硝酸產(chǎn)生黃色沉淀，且不溶于稀硝酸先加鹽酸酸化，后加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀加BaCl2溶液，再加鹽酸，生成氣體通入品紅溶液先產(chǎn)生沉淀，后溶解，品紅褪色加BaCl2溶液，再加鹽酸，生成無味氣體通入澄清石灰水先產(chǎn)生沉淀，后溶解，澄清石灰水變渾濁Cl－Br－I－SO42-SO32-CO32-考點(diǎn)互動(dòng)探究加BaCl2溶液，再加鹽酸，生成無味氣體通入澄清石灰水不產(chǎn)生沉淀，澄清石灰水變渾濁加入氯水和四氯化碳，充分振蕩溶液分層，下層呈紫色溶液分層，下層呈橙紅色加入酚酞溶液變紅色3.離子的推斷方法和原則(1)肯定性原則：確定肯定存在的離子。根據(jù)溶液的顏色、pH、酸堿性、水溶性和一些離子反應(yīng)表現(xiàn)出的特征推出溶液中一定含有的離子(或一定不含有的離子)。(2)互斥性原則：依據(jù)離子共存規(guī)律(或根據(jù)題目的隱含條件)推出一定不含的離子。如確定含有CO32-時(shí)，則__________________________________________等均不能大量存在。(3)進(jìn)出性原則：注意加入試劑對(duì)某些離子的干擾。如加入氯水、BaCl2溶液對(duì)原溶液中有無________造成干擾。HCO3-I－Br－OH－Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋Cl－考點(diǎn)互動(dòng)探究Fe2＋、S2－、I－考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案](1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√

(7)√(8)√[解析](2)溶液中還可能含有SiO32-。(3)溶液中還可能含Mg2＋。(4)未排除Ag＋、SO32-等的干擾。(5)氯水過多，會(huì)將KSCN氧化?？键c(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案](1)Cu2＋、Fe3＋

(2)Ag＋

Ag＋＋Cl－===AgCl↓(3)Mg2＋

Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4+

(4)B考點(diǎn)互動(dòng)探究題組訓(xùn)練題組一離子的檢驗(yàn)考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案]B考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案]A考點(diǎn)互動(dòng)探究方法技巧無色溶液中離子檢驗(yàn)的一般思路圖2－6－1考點(diǎn)互動(dòng)探究題組二離子的推斷考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案]BC考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案]C

考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案]D

考點(diǎn)互動(dòng)探究方法技巧電荷守恒在離子反應(yīng)定量推斷試題中的應(yīng)用解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。1．[2016·海南卷]下列反應(yīng)可用離子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是(

)A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合考例考法直擊[答案]C考例考法直擊2．[2016·江蘇卷]下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3-===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋[答案]C考例考法直擊考例考法直擊[答案]B考例考法直擊4．[2015·北京卷]某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)(

)A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．該消毒液的pH約為12：ClO－＋H2OHClO＋OH－C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－[答案]B

[解析]氯氣能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，A項(xiàng)正確；因飽和NaClO溶液的pH約為11，消毒液pH＝12是由于NaOH===Na＋＋OH－產(chǎn)生的，B錯(cuò)誤；次氯酸鈉與鹽酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)2HCl＋NaClO===Cl2↑＋H2O＋NaCl，C正確；漂白效果與HClO的濃度有關(guān)，加醋酸能增大HClO分子的濃度而增強(qiáng)漂白效果，D正確?？祭挤ㄖ睋鬧答案]D考例考法直擊6．[2014·全國(guó)卷]下列離子方程式錯(cuò)誤的是(

)A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2OB．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-[答案]C

[解析]向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸時(shí)，同時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)和沉淀反應(yīng)，A項(xiàng)正確；酸性KMnO4溶液具有很強(qiáng)的氧化性，可將H2O2氧化，本身被還原為Mn2＋，B項(xiàng)正確；等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合發(fā)生中和反應(yīng)和沉淀反應(yīng)，C項(xiàng)所給離子方程式不完整，錯(cuò)誤；鉛蓄電池充電時(shí)，蓄電池的正極作陽極，PbSO4發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確。7．[2016·北京卷]在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是(

)A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na＋、OH－C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH－D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性考例考法直擊圖2－6－3考例考法直擊[答案]C考例考法直擊考例考法直擊[答案]D考例考法直擊[答案]C考例考法直擊考例考法直擊[答案]D考例考法直擊考例考法直擊[答案]A考例考法直擊考例考法直擊[答案]B

教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題[答案]D

教師備用習(xí)題[答案]C

[解析]等號(hào)