初中化學(xué)溶液寒假知識點總結(jié)

升溫、加溶劑一、溶液的形成升溫、加溶劑、溶液（1溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：、液不一定無色，如CuSO為藍(lán)色為綠色為色4b溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶的質(zhì)量溶液的體積≠溶的體積+溶的體積、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑、溶質(zhì)和溶劑的判斷

有水，水為溶劑，液體溶于液體無水，量多的為溶劑、飽和溶液、不飽和溶液（1概念：（2判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液

降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)

飽和溶液注：①Ca(OH)和體除外，它的溶解度隨溫度升高而降低2②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一是溶液，飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時，同一種溶溶要比它的不飽和溶液濃（5溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NHNO溶43溶解放熱：如NaOH溶、濃溶24溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度、固體的溶解度（1溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在溶里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量素①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：單位：克（2溶解度的含義：℃時NaCl的液度為36g含：在℃，100水最能解36NaCl或℃，在100克水達(dá)飽和態(tài)所解質(zhì)為克（3影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如2（4溶解度曲線例：

A··N

（1）℃時A的解度為3（2）點的含義在溫度時A和的解度相同B（3N點t℃A的飽和溶液，通過加入A物，降溫，蒸溶3的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

C

（4）℃時A、、、溶解度由大到小的順序1（5）從A溶中獲取A晶可用降溫結(jié)晶的法獲取晶體。t1

t2

t3

t

（6）從A溶度是80g。

（7t℃時AB、的和溶液各克，降溫到℃21會析出晶體的有A和B無晶體析出的有，得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B（8除去A中泥沙用過濾法分離A與B含量少）的混合物，用結(jié)法、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為01kPa和定溫度時，體溶解在1積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響因素：①體的性質(zhì)②度（溫度越，氣體溶解度越?。蹓簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）、混合物的分離（1過濾法：分離可溶物難溶物（2結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如）3三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分=、在飽和溶液中：

溶質(zhì)溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=×100%（C<S、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1用固體配制：①步驟：計算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟：計算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒對液認(rèn)要意下點①溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體。②某溶液中溶質(zhì)或溶劑的種類可以是一種可以是兩種或兩種以上在初中階段討論的溶液中質(zhì)或溶劑的種類一般是一種。③水是最常用的溶劑，酒精（乙醇油等物質(zhì)也可以作溶劑，當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的有多少，習(xí)慣上把水看作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。溶液不一定都是無色的，顏色由溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)而決定。、液特：一、定均性是溶液各部分的溶質(zhì)濃度和性質(zhì)都相同。但溶液中分散在溶劑中的分子或離子達(dá)到均一狀之后，仍然處于不停地?zé)o規(guī)則運動狀態(tài)之中。穩(wěn)性是外界條件（溫度、壓強(qiáng)等）不變時，溶液長期放置不會分層，也不會析出固體或放出氣。、和液不和液飽溶：在一定溫度下（溶質(zhì)為氣體時還需在一定壓強(qiáng)下一量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得到的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不和液在定溫度下（溶質(zhì)為氣體時還需在一定壓強(qiáng)下一量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。主從面?zhèn)€面解兩概：①首先要明一溫度下、一定量的溶。在某一溫度和定量的溶劑里，對某種固態(tài)溶質(zhì)來說飽和了，但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧靠赡苁谷芤翰伙柡土巳缡覝叵滤腥芙?1.6KNO達(dá)飽和，若升高3溫度或增大溶（量原來和溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤核匀芤猴柡团c否首必須明確“定溫度和一定量的溶劑。②必須明確是某種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，能還能繼續(xù)溶解蔗糖，此時的溶液對于食鹽來說是飽和溶液，但是對于蔗糖來說就是不飽和溶液。、和液不和液轉(zhuǎn)大多數(shù)情況下飽和溶液和不飽和溶液存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（溶質(zhì)為固體

但是，由于Ca(OH)溶解度隨溫度的升高而減小，因此將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶22液在改變溫度時應(yīng)該是升高溫度將熟石灰的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液在改變溫度時應(yīng)該是降低溫度。9濃溶液、稀液的概為了粗略地表示溶液中溶質(zhì)含量的多少，常把溶液分為濃溶液、稀溶液一定量的溶液里含溶質(zhì)的量較多的是濃溶液，含溶質(zhì)的量較少的是稀溶液。正確理解固體溶解概念需抓住四個要：①一定溫度。同一種固體物質(zhì)在不同溫度下對應(yīng)的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。②劑。此處g是指溶劑質(zhì)量，不能誤認(rèn)為溶液質(zhì)量。③飽和狀態(tài)在一定溫度下某固態(tài)物質(zhì)在g溶劑里所溶解的最大質(zhì)量為這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。④單位：g［嚴(yán)格地說應(yīng)該是（溶劑）］。影響因：①溶、溶劑的性質(zhì)；②溫度大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增（如少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受3溫度變化影響較?。ㄈ鏝aCl）；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減?。廴纾?。211溶解度曲當(dāng)溶質(zhì)一定溶劑一定時固態(tài)物質(zhì)的溶解度主要受溫度的影響也就是說固態(tài)物質(zhì)的溶解度是溫度的函數(shù)。這種函數(shù)關(guān)系既可用表格法表示，也可以用圖象法（溶解度曲線）來表示。用縱坐標(biāo)表示溶解度橫坐標(biāo)表示溫度得到物質(zhì)溶解度隨著溫度變化的曲線這種曲線叫做溶解度曲線溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而變化的趨（溶解度曲線的伸展方向也能表示某固態(tài)物質(zhì)在某溫度下的溶解度，還能用于比較同一溫度不同溶質(zhì)的溶解度的大小。應(yīng)用：①判斷某種物質(zhì)在不同溫度時溶解度的大?。虎诒容^不同物質(zhì)在相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）溶解度的大?。虎叟袛辔镔|(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢；④如何通過改變溫度和增加溶質(zhì)將不飽和溶液變成飽和溶液；⑤如何通過改變溫度或蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)結(jié)晶析出。⑥確定混合物分離、提純的方法。12氣體的溶度氣體的溶解度是指該種氣體在一定壓強(qiáng)和一定溫度時溶解在體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積（氣體的體積要換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積）。影響因：內(nèi)因：氣體和水本身的性質(zhì)。外因：溫度：氣體的溶解度隨溫度升高而減??；②壓強(qiáng)：氣體的溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大。13濃溶液、溶液與和溶液、不和溶液關(guān)系溶液的飽和與不飽和與溶液的濃和稀沒有必然聯(lián)系濃溶液不一定是飽和溶液稀溶液不一定是不飽和溶液。但在同一條件下，同一種溶質(zhì)溶解在同一種溶劑中，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。例如，20℃時，100g水中最多溶解31.6gKNO，此時所得的溶液是飽和溶液，也是濃溶液，但3若將30gKNO此溫度下溶解在100g水中，所得溶液雖然是濃溶液，但仍為不飽和溶液。20℃時，3100g水中最多溶解0.00024gBaSO此時所得的溶液顯然很稀，但它卻是飽和溶液，若取4BaSO此溫度下溶解在100g水中，所得溶液既是不飽和溶液，也是稀溶液。41、溶質(zhì)的質(zhì)量數(shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下式計算：

水應(yīng)該注①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。水③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。2飽和溶液、飽和溶與溶質(zhì)的質(zhì)分?jǐn)?shù)的系①濃溶中溶質(zhì)的質(zhì)分?jǐn)?shù)大但不一定是和溶液稀溶液中溶的質(zhì)量數(shù)小，但不定是不飽溶液。例如：20℃時，碳酸鈣的溶解度為。則該溫度下碳酸鈣飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可見對于像碳酸鈣這類難溶的物質(zhì)而言其飽和溶液很稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小但對易溶的物質(zhì)而言，即使為不飽和溶液，溶液也可能會較濃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會較大。②對溶與溶劑均相的溶液說，在相同況（同、同壓）下飽和溶總比不飽和液要濃，溶質(zhì)的質(zhì)量數(shù)要大如何解答“20℃時，氯化鈉的解度為36。該溫度下化鈉的飽和溶液與氯化鈉的不飽和液相比哪更咸？”這一問題呢？時，氯化的水溶液大質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會超過多少？5關(guān)溶稀或增的算①于液釋計因為溶液稀前后，溶的質(zhì)量不，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為A，溶質(zhì)的質(zhì)分?jǐn)?shù)為a％加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的稀液，則A＝Bg×b%（其中＝Am）②于液濃無質(zhì)出）計溶增通有種況a向溶中加溶：因為溶液增溶質(zhì)前后溶劑的質(zhì)不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的量＝原溶中溶質(zhì)的量＋增加溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。所以，若設(shè)溶液質(zhì)量A，溶質(zhì)的質(zhì)分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％的溶液則Ag×a%Bg＝(Ag。將原液發(fā)部溶因為溶液蒸溶劑前后溶質(zhì)的質(zhì)不變。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為A，溶質(zhì)的質(zhì)分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)水后成溶質(zhì)的質(zhì)分?jǐn)?shù)為的溶，則：Ag×a%＝AgBg）％。c、與溶混因為混合后溶液的總量等于兩合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后的液中溶質(zhì)量等于兩合組分的質(zhì)質(zhì)量之和。所以設(shè)原溶液量為Ag溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％，濃溶質(zhì)量為Bg，質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為％，兩溶混合后得到溶質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為c%的液，則：Ag×a%＋＝（Ag％