2019春化學(xué)(金版學(xué)案)魯科版必修2學(xué)案專題講座(一)元素推斷的方法與技巧含解析

專題講座(一)元素推測(cè)的方法與技巧1．推測(cè)方法。關(guān)于簡(jiǎn)單的推測(cè)題只需應(yīng)用有關(guān)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行直接判斷、比較或計(jì)算，即可找到答案。好多狀況下只波及短周期元素或前20號(hào)元素，可在底稿紙上畫出一個(gè)只包括短周期或前20號(hào)元素的周期表，比較此表進(jìn)行推測(cè)?？衫妙}目表示的打破口，聯(lián)系其余條件，順藤摸瓜，各個(gè)擊破，推出結(jié)論。①對(duì)無(wú)顯然打破口的元素推測(cè)題，可利用題示條件的限制，漸漸減小范圍，并充分考慮各元素的互相關(guān)系。②有時(shí)限制條件不足，則可進(jìn)行議論，得出合理結(jié)論，有時(shí)答案不只一組，只需合理就能夠；若題目只需求一組，則選擇自己最熟習(xí)、最有掌握的。③有時(shí)需要運(yùn)用直覺，勇敢試試、假定，再依據(jù)題給條件進(jìn)行考證。同時(shí)這種試題關(guān)系性很強(qiáng)，若有不慎，一種元素推測(cè)錯(cuò)誤，常常通盤皆輸，所以必定要認(rèn)真，不要忘掉將推出的元素代入試題中查驗(yàn)，免得出現(xiàn)不用要的錯(cuò)誤。這種試題一般是經(jīng)過化學(xué)基本用語(yǔ)回答有關(guān)問題，為此回答以下問題要簡(jiǎn)短明確。2．推測(cè)常有“打破口”。主族元素在周期表中的特別地點(diǎn)。①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。1②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的短周期元素：Li。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的短周期元素：Na。⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si。⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。⑨最高價(jià)不等于族序數(shù)的元素：O、F。主族元生性質(zhì)、存在和用途的特別性。①形成化合物最多的元素(或單質(zhì)是自然界硬度最大的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素)：C。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。③氫化物在往常狀況下呈液態(tài)的元素：O。④最開朗的非金屬元素(或無(wú)含氧酸的非金屬元素、其無(wú)氧酸可腐化玻璃的元素、其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)固的元素、陰離子的復(fù)原性最弱的元素)：F。⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素：Cl。⑥最易著火的非金屬元素的單質(zhì)，其元素是：P。⑦最輕單質(zhì)所含的元素：H；最輕金屬單質(zhì)所含的元素：Li。⑧單質(zhì)常溫下呈液態(tài)的元素：Br和Hg。⑨最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反響，又能與強(qiáng)堿反響的元素：Al。⑩元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物起化合反響的元素：N。2元素的單質(zhì)在常溫下能與水反響放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。常有的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。[練習(xí)]________________________________________1．X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種優(yōu)秀的半導(dǎo)體。W能與冷水強(qiáng)烈反響，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．原子半徑：W>Y>Z>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：X<ZC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>WD．Y、Z的氧化物都有酸性和堿性分析：由題意可推出X為O，Y為Al，Z為Si，W為K。B項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性是H2O>SiH4，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：KOH>Al(OH)3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Y的氧化物Al2O3有兩性，而Z的氧化物SiO2不擁有兩性，它是酸性氧化物，錯(cuò)誤。答案：A2．甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)地點(diǎn)如表所示。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，以下判斷正確的選項(xiàng)是( )A．金屬性：甲>乙>丁B．原子半徑：辛>己>戊C．丙與辛的原子核外電子數(shù)相差133D．乙的單質(zhì)在空氣中焚燒生成只含離子鍵的化合物分析：自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石，故戊為C元素；聯(lián)合“甲與戊的原子序數(shù)相差3”“丁與辛屬同周期元素”可推出甲～辛挨次為：Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。A項(xiàng)，金屬性：Ca>Na>Li(丁>乙>甲)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原子半徑：Ga>Ge>Si>C(辛>庚>己>戊)，正確；C項(xiàng)，K為19元素，Ga的原子序數(shù)為31，二者核外電子數(shù)相差12，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na在空氣中焚燒生成Na2O2，Na2O2中含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B3．有A、B、C、D、E5種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在元素周期表中的地點(diǎn)以下圖。E的單質(zhì)可與酸反響，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層構(gòu)造完整同樣?；卮鹨韵聠栴}：(1)A與E形成的化合物的化學(xué)式是________________________。(2)B的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________，C的元素名稱為________，D的單質(zhì)與水反響的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。4向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過度，察看到的現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________________，有關(guān)反響的離子方程式為_____________________________________________________________________________________。分析：設(shè)A、B、C、D四種元素原子的電子數(shù)分別為x－8、x1、x、x＋1，則(x－8)＋(x－1)＋x＋(x＋1)＝56，x＝16，A、B、C、D分別為O、P、S、Cl。依據(jù)1molE與足量酸反響生成的H2的體積為33.6L，可知E為鋁元素。答案：(1)Al2O3(2)P2O5硫Cl2＋H2OHCl＋HClO(3)先有白色膠狀積淀產(chǎn)生并漸漸增加，隨NaOH溶液的加入又漸漸溶解最后澄清Al3＋－－＋3OH===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH===[Al(OH)4]－4．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子構(gòu)造以下表：元素編號(hào)元生性質(zhì)或原子構(gòu)造TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性5Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)元素X位于元素周期表的第________周期第________族，它的一種核素可測(cè)定文物年月，這種核素的符號(hào)是________。元素Y的原子構(gòu)造表示圖為________，與氫元素形成一種離子W，寫出某溶液中含有該微粒的查驗(yàn)方法_________________________________________________________________________。元素Z與元素T對(duì)比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，以下表述中能證明這一事實(shí)的是________。a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不一樣b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)固c．必定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反響探訪物質(zhì)的性質(zhì)差別性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)顯然不一樣于其他三種的是________，原因是_____________________________________________________________________________________。分析：依據(jù)題目中T、X的電子層上的電子數(shù)的關(guān)系可確立T為S，X為C；常溫下Y的氫化物水溶液呈堿性，則Y為N，Z元素最高正價(jià)為＋7價(jià)(短周期中)，故Z為Cl。碳元素位于周期表中第2周期第ⅣA族，它的一種核素可測(cè)定文物年月，為14C。(2)Y是N，可寫出其原子構(gòu)造表示圖為，＋，能夠用濃NaOH溶液和紅色石蕊試紙查驗(yàn)。(3)常溫下ClW為NH24和S的單質(zhì)狀態(tài)不一樣，屬于物理性質(zhì)，不可以用于比較其非金屬性的6強(qiáng)弱；HCl比H2S穩(wěn)固，說(shuō)明Cl的非金屬性比S的強(qiáng)；Cl2和S都能與NaOH溶液反響，說(shuō)明Cl2和S均既有氧化性又有復(fù)原性，不可以說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)。(