2017-2018年陜西省高二下學期期末考試化學試題有答案

第二學期高二年級化學學科期末試卷（注意：本試卷共5頁，共21題，滿分100分，時間100分鐘）相對原子質(zhì)量：Si-28O-16Ca-40F-19Cu-64N-14Zn-65S-32一、選擇題（此題16小題，每題2分，共32分，每題只有一個選項切合題意）1．在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些要素決定（）①電子層②電子亞層③空間伸展方向④自旋狀態(tài)．A．①②B．①④C．②③D．③④2．以下表達中，正確的選項是（）A．在一個基態(tài)多電子的原子中，能夠有兩個運動狀態(tài)完整同樣的電子B．在一個基態(tài)多電子的原子中，不行能有兩個能量完整同樣的電子C．假如某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個電子，它們自旋方向必定相反D．在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量必定比L層上的電子能量高3．已知以下元素原子的最外層電子排布式，此中不必定能表示該元素為主族元素的是（）A．3s23p3B．4s2C．4s24p1D．3s23p54.以下各組表述中，兩個微粒必定不屬于同種元素原子的是（）A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為226221s2s2p3s3p的原子B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子D.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子5．現(xiàn)有以下元素的基態(tài)原子的電子排布式以下：①[Ne]3s24226232253p；②1s2s2p3s3p；③1s2s2p．則以下有關比較中正確的選項是（）A．最高正化合價：③＞②＞①B．第一電離能：③＞②＞①C．電負性：③＞②＞①D．原子半徑：③＞②＞①6．A、B屬于短周期中不一樣主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占有的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)可能為（）A．a(chǎn)﹣4B．a(chǎn)+8C．a(chǎn)﹣5D．a(chǎn)+47．已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，以下說法錯誤的選項是（）A．X與Y形成化合物時，X能夠顯負價，Y顯正價B．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的C．第一電離能可能Y小于XD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：HmY小于HnX8．以下分子中的中心原子雜化軌道的種類同樣的是（）A．CO2與H2OB．BeCl2與BF3C．CH4與NH3D．C2H2與C2H49．以下對于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的說法正確的（）A．丙烯分子有7個δ鍵，1個π鍵B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化1C．丙烯分子存在非極性鍵D．丙烯分子中3個碳原子在同向來線上10．用價層電子對互斥理論展望H2S和CHO分子的立體構造，兩個結論都正確的（）2A．直線形；平面三角形B．V形；三角錐形C．直線形；三角錐形D．V形；平面三角形11．要使金屬晶體融化一定損壞此中的金屬鍵．金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱．由此判斷以下說法正確的選項是（）A．金屬鎂的熔點高于金屬鋁B．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點從Li到Cs是漸漸高升的C．金屬鎂的硬度小于金屬鈣D．金屬鋁的硬度大于金屬鈉12．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，第一形成難溶物，持續(xù)增添氨水，難溶物溶解，獲得深藍色的透明溶液．以下對此現(xiàn)象說法正確的選項是（）A．反響后溶液中不存在任何積淀，所以反響前后[Cu（H2O）4]2+的數(shù)量不變B．積淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+C．向反響后的深藍色溶液中加入乙醇，不會產(chǎn)生任何現(xiàn)象D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3供給空軌道13．氯化硼的熔點為﹣107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關表達正確的選項是（）A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電B．硼原子以sp雜化C．氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧D．氯化硼分子屬極性分子14．對于化學式[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O的配合物的以下說法中正確的選項是（）A．配位體是Cl﹣和H2O，配位數(shù)是8B．中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl（H2O）5]2+C．內(nèi)界和外界中的Cl﹣的數(shù)量比是1：2D．在1mol該配合物中加入足量AgNO溶液，能夠獲得3molAgCl積淀315．以下對于SiO2和金剛石的表達正確的選項是（）A．SiO2晶體構造中，每個Si原子與2個O原子直接相連B．往常情況下，60gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為N（N表示阿伏加德羅常數(shù)）AAC．金剛石網(wǎng)狀構造中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子D．1mol金剛石含4molC﹣C鍵16．磷化硼是一種超硬耐磨涂層資料．如圖為其晶體構造中最小的重復構造單元，此中的每個原子均知足8電子穩(wěn)固構造．以下有關說法正確的選項是（）A．磷化硼晶體的化學式為BP，屬于離子晶體B．磷化硼晶體的熔點高，且熔融狀態(tài)下能導電C．磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵D．磷化硼晶體構造微粒的空間聚積方式與氯化鈉同樣二．非選擇題（此題5小題，共68分，每空2分，方程式和計算3分）17．（13分）如圖是元素周期表的一部分2（1）元素⑩的次外層電子數(shù)為個．（2）假如在溫度靠近373K時，依據(jù)M=m/n測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結果發(fā)現(xiàn)測定結果比理論值高，其原由是；（3）某些不一樣族元素的性質(zhì)也有必定的相像性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相像的性質(zhì)．寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反響的離子方程式（3分）；（4）依據(jù)以下五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol﹣1），回答下邊各題：元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中，最可能處于同一主族的是．（填元素代號）②T元素最可能是（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為．18．（13分）X、Y、Z、R為前周圍期元素，且原子序數(shù)挨次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋離子的3d軌道中有9個電子。請回答以下問題：(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是________。－2＋的水合離子中，供給孤電子對的原子是_________________。(2)XY2離子的立體構型是________；R(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是________。(4)將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反響后溶液呈深藍色，該反響的離子方程式是_______________________________________。（3分）19．（15分）有A、B、C、D、E五種元素，其有關信息以下：元素有關信息AA原子的1s軌道上只有1個電子3BB是電負性最大的元素CC基態(tài)原子的2p軌道中有3個未成對電子DD是主族元素且與E同周期，其最外能層上有2個運動狀態(tài)不一樣的電子EE能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物請回答以下問題：(1)寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式_____________________________。(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能________(填“大”或“小”)。(3)CA3分子中C原子的雜化種類是__________________________________。(4)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2＋，此中存在的化學鍵種類有________(填序號)；①配位鍵②金屬鍵③極性共價鍵④非極性共價鍵⑤離子鍵⑥氫鍵若[E(CA3)4]2＋擁有對稱的空間構型，且當[E(CA3)4]2＋中的兩個CA3被兩個Cl－代替時，能獲得兩種不一樣構造的產(chǎn)物，則[E(CA3)4]2＋的空間構型為________(填序號)。a．平面正方形b．正周圍體c．三角錐形d．V形(5)B與D可形成離子化合物，其晶胞構造以下圖。此中D離子的配位－33分）數(shù)為_______，若該晶體的密度為ag·cm，則該晶胞的體積是_______cm(寫出表達式即可)。（320．（13分）銅錳氧化物(CuMnO)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。242＋的核外電子排布式為________________。(1)錳元素位于第周圍期第ⅦB族?；鶓B(tài)Mn－用文字描繪)。NO3的空間構型為________((2)HCHO中含有的σ鍵和π鍵數(shù)量之比為________。(3)火山噴出的巖漿中含有多種硫化物，冷卻時ZnS比HgS先析出，原由是________。33－＋＋3－的半(4)CuN形成的晶體構造以下圖。則與同一個N相連的Cu有________個，Cu的半徑為apm，N徑為bpm，則Cu3N的密度為________g·cm－3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，1pm＝10－10cm)421．(14分)疊氮化物是一類重要化合物，氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，如圖為分子構造表示圖。肼(N2H4)被亞硝酸氧化時即可生成氫疊氮酸(HN)：NH＋HNO===2HO＋HN。它的酸性近似于醋酸，可輕微電離出＋－。H和N324233試回答以下問題：以下說法正確的選項是________(選填序號)。A．酸性：HNO2>HNO3B．N2H4中兩個氮原子采納的都是sp2雜化C．HN3、H2O都是極性分子D．N2H4沸點高達113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵(2)3＋2＋3＋等形成配合物，如：3354疊氮化物能與Fe、Cu及Co[Co(N)(NH)]SO，在該配合物中鈷顯________價，依據(jù)價層電子對互斥理論可知2－SO4的立體構型為________________，寫出鈷原子在基態(tài)時的核外電子排布式：________________。(3)由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2：2NaN3(s)===2Na(l)＋3N2(g)，以下說法正確的選項是________(選填序號)。A．NaN3與KN3構造近似，前者晶格能較小B．鈉晶胞構造如圖，晶胞中分攤2個鈉原子C．氮的第一電離能大于氧D．氮氣常溫下很穩(wěn)固，是因為氮元素的電負性?。璤_______________(舉兩例)。(4)與N互為等電子體的分子有：351．【解答】解：在多電子原子中，軌道能量是由主量子數(shù)和角量子數(shù)決定，n代表主量子數(shù)，主假如決定原子的電子占有哪個電子層．主量子數(shù)越大則電子占有更高的電子層，原子的能量越高；主量子數(shù)越小則電子占有更低的電子層，原子的能量越低；代表角量子數(shù)，主要決定原子的電子占有同一個電子層的哪個亞電子層．主量子數(shù)同樣時，電子都處在同一個電子層．此時，角量子數(shù)越大，則電子占有更高的亞電子層，原子的能量越高；角量子數(shù)越小，則電子占有更低的亞電子層，原子的能量越低；所以軌道能量由電子層和電子亞層決定；應選A．2．【解答】解：A、在多電子的原子中，電子填補在不一樣的能層，能層又分不一樣的能級，同一能級又有不一樣的原子軌道，每個軌道中最多能夠填補兩個電子，自旋相反，在一個基態(tài)多電子的原子中，不行能有兩個運動狀態(tài)完整同樣的電子，故A錯誤；B、每個軌道中最多能夠填補兩個電子，自旋相反，這兩個電子的能量完整同樣，此外在等價軌道上填補的電子能量也同樣，可能存在能量同樣的電子，故B錯誤；C、某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個電子，這2個電子分別占有不一樣的軌道，且自旋方向同樣，故C錯誤；D、L層只有2s、2p能級，2s、2p能級能量比3s、3p能級低，故M層上的電子能量必定比L層上的電子能量高，故D正確．應選D．3【解答】解：A．最外層電子排布式為3s23p3，處于第三周期ⅤA族，故A不切合；B．最外層電子數(shù)為的4s2元素可能為Ca或部分過渡元素，故B切合；C．最外層電子排布式為4s24p1，處于第周圍期ⅢA族，故C不切合；D．最外層電子排布式為3s23p5，處于第三周期ⅦA族，故D不切合；應選B．【解答】D22624226235．【解答】解：由核外電子排布式可知，①1s2s2p3s3p為S元素，②1s2s2p3s3p為P元素，③A、S元素最高正化合價為+6，P元素最高正化合價為+5，F(xiàn)沒有正化合價，故最高正化合價：①＞②，故A錯誤；B、同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)固狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一電離能減弱，故F＞Cl，故第一電離能F＞P＞S，即③＞②＞①，故B正確；C、同周期自左而右，電負性增大，同主族自上而降落低，故電負性F＞S＞P，即③＞①＞②，故C錯誤；D、同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑P＞S＞F，即②＞①＞③，故D錯誤．應選B．66．【解答】解：A、B屬于短周期中不一樣主族的元素，A、B原子的最外層電子中成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，外頭電子排布為ns2np1或ns2np4，可能為B、O、Al、S元素，分子序數(shù)分別為5、8、13、16，A元素的原子序數(shù)為a，假如A是B元素，則B原子序數(shù)可能為a+3或a+11；假如A是O元素，則B原子序數(shù)可能為a﹣3或a+5；假如A是Al元素，則B原子序數(shù)可能為a﹣5或a+3；假如A是S元素，則B原子序數(shù)可能為a﹣11或a﹣3，應選C．7．【解答】解：同周期自左而右元素的電負性增大非金屬性加強，但罕有氣體電負性最?。籄．電負性X＞Y，則X元素對電子吸引力更強，與Y化合時X表現(xiàn)負價，Y表現(xiàn)正價，故A正確；B．同周期元素，電負性X＞Y，故非金屬性X＞Y，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故B錯誤；C．第一電離能：Y可能大于X，如N＞O等，故C正確；D．若X、Y均為非金屬，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性越強，非金屬性X＞Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：HmY小于HnX，故D正確；應選B．8．【解答】解：A．CO2中C原子雜化軌道數(shù)為×（4+0）=2，采納sp雜化方式，H2O中O原子雜化軌道數(shù)為×（6+2）=4，采納sp3雜化方式，二者中心原子雜化軌道的種類不一樣，故A錯誤；B．BeCl2中Be原子雜化軌道數(shù)為（2+2）=2，采納sp雜化方式，BF3中B原子雜化軌道數(shù)為（3+3）=3，采納sp2雜化方式，二者中心原子雜化軌道的種類不一樣，故B錯誤；C．CH中C原子雜化軌道數(shù)為×（4+4）=4，采納sp3雜化方式，NH中N原子雜化軌道數(shù)為（5+3）=4，43采納sp3雜化方式，二者中心原子雜化軌道的種類同樣，故C正確；D．C2H2分子中碳原子形成1個C﹣H，1個C≡C三鍵，C原子雜化軌道數(shù)為（1+1）=2，采納sp雜化方式，C2H4分子中碳原子形成2個C﹣H，1個C═C雙鍵，C原子雜化軌道數(shù)為（2+1）=3，C原子采納sp2雜化方式，二者中心原子雜化軌道的種類不一樣，故D錯誤；應選C．【解答】解：A．丙烯分子有8個δ鍵，1個π鍵，故A錯誤；B．丙烯分子中1個碳原子為sp3雜化，雙鍵上的2個碳原子都是sp2雜化，故B錯誤；C．存在C﹣C非極性鍵，故C正確；D．C=C為平面構造，最多2個碳原子在一條直線上，故D錯誤；應選C．710．【解答】解：H2S中S原子孤電子對數(shù)為=2，價層電子對數(shù)為2+2=4，故為V形構造，而CH2O中C原子故電子對數(shù)為=0，價層電子對數(shù)為3+0=3，故其為平面三角形構造，應選：D．11．【解答】解：A．因為鎂離子所帶2個正電荷，而鋁離子帶3個正電荷，所以鎂的金屬鍵比鋁弱，所以鎂的熔點低于金屬鋁，故A錯誤；B．堿金屬都屬于金屬晶體，從Li到Cs金屬陽離子半徑增大，對外層電子約束能力減弱，金屬鍵減弱，所以熔沸點降低，故B錯誤；C．因為鎂離子的半徑比鈣離子小，所以鎂的金屬鍵比鈣強，則鎂的硬度大于金屬鈣，故C錯誤；D．因為鎂離子所帶2個正電荷，而鈉離子帶1個正電荷，所以鎂的金屬鍵比鈉強，則鋁的硬度大于金屬鈉，故D正確；應選D．12．【解答】解：A．硫酸銅和氨水反響生成氫氧化銅藍色積淀，持續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水持續(xù)反應生成絡合物而使溶液澄清，生成深藍色配合離子[Cu（NH3）4]2+，所以溶液中[Cu（H2O）4]2+數(shù)量減小，故A錯誤；B．氫氧化銅和氨水持續(xù)反響生成絡合物離子[Cu（NH）]2+，積淀溶解，故B正確；34C．[Cu（NH）]SO在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出藍色晶體，故C344錯誤；D．在[Cu（NH）]2+離子中，Cu2+供給空軌道，NH供給孤電子對，故D錯誤；343應選B．13．【解答】解：A．氯化硼是共價化合物液態(tài)時不可以導電，故A錯誤；B．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，故B錯誤；C．三氯化硼水解生成的HCl在空氣中形成白霧，故C正確；D．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形構造，為非極性分子，故D錯誤．應選C．14．【解答】解：A．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O，配位體是Cl和H2O，Ti3+的配位數(shù)為6，故A錯誤；B．配離子是[TiCl（H2O）5]2+，但中心離子是Ti3+，故B錯誤；C．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O，內(nèi)界配體Cl﹣為1，外界Cl﹣為2，內(nèi)界和外界中的Cl﹣的數(shù)量比是1：2，故C正確；D．內(nèi)界配體Cl﹣不與Ag+反響，外界Cl﹣離子與Ag+反響，在1mol該配合物中加入足量AgNO溶液，能夠3獲得2molAgCl積淀，故D錯誤；應選C．815．【解答】解：A．SiO2晶體構造中，每個Si原子與4個O原子直接相連，每個O原子與2個Si原子直接相連，故A錯誤；B．SiO2晶體是原子晶體，不存在分子，故B錯誤；C．金剛石是原子晶體，在原子晶體里，原子間以共價鍵互相聯(lián)合，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子，故C正確；D．一個碳原子含有2個C﹣C鍵，所以1mol金剛石含2molC﹣C鍵，故D錯誤；應選C．16．【解答】解：A．晶胞中：P位于極點和面心，數(shù)量為8×+6×=4，B位于晶胞內(nèi)，數(shù)量為4，則磷化硼晶體的化學式為BP，因為磷化硼是一種超硬耐磨涂層資料，屬于原子晶體，故A錯誤；B．磷化硼晶體是原子晶體，熔點高，但熔融狀態(tài)下沒有自由的離子所以不可以導電，故B錯誤；C．該晶胞配位數(shù)為4，即每個原子均形成4條共價鍵，故C正確；D．磷化硼晶體構造微粒的空間聚積方式與氯化鈉不同樣．磷化硼晶體聚積方式與CuS晶胞種類同樣，故錯誤；應選C．非選擇題17．如圖是元素周期表的一部分（1）元素⑩的次外層電子數(shù)為14個．（2）假如在溫度靠近373K時，依據(jù)M=m/n測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結果發(fā)現(xiàn)測定結果比理論值高，其原由是分子間存在氫鍵，H2O分子發(fā)生締合；（3）某些不一樣族元素的性質(zhì)也有必定的相像性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相像的性質(zhì)．寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反響的離子方程式﹣2﹣2OH+Be（OH）2=BeO2+2H2O；（4）依據(jù)以下五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol﹣1），回答下邊各題：元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中，最可能處于同一主族的是R和U．（填元素代號）9②T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為120°．．18.分析由XY2是紅棕色氣體，且X與氫元素可形成XH3，可知X為N，Y為O；由Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，可知Z為Mg；依據(jù)R2＋離子的3d軌道中有9個電子，即R的價電子排布式為3d104s1，故R為Cu，(1)O元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4；Mg在第三周期，該周期中第一電離能最大的主族元素是－離子的中心原子N的價層電子對數(shù)Cl。(2)NO25＋122＋為2＝3對，故氮原子發(fā)生的是sp雜化，有一對弧電子對，故其立體構型為V形；Cu的水合離子中，Cu2＋有空軌道，H2O分子O原子有2對孤原子對，故供給孤電子對的是H2O分子11中的O原子。(3)如圖，晶胞中陰離子數(shù)為：2＋4×2＝4，陽離子數(shù)為8×8＋1＝2，其陰離子與陽離子的個數(shù)比4∶2＝2∶1。(4)Cu與濃氨水和O2反響，生成深藍色[Cu(NH3)4]2＋的離子方程式為322342＋－22Cu＋8NH·HO＋O===2[Cu(NH)]＋4OH＋6HO。答案(1)①1s22s22p4②Cl(2)①V形②O(3)2∶1(4)2Cu＋8NH3·H2O＋O2===2[Cu(NH3)4]2＋－＋6H2O＋4OH19.分析由題意知A為H、B為F、C為N、E為Cu，D為第4周