2023屆江西省紅色七校高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是①漂粉精②過氧化鈉③新制氯水④二氧化硫A．①③④B．②③④C．①②③D．①②③④2、H3PO2是精細(xì)磷化工產(chǎn)品。工業(yè)制備原理如下:(I)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑(II)Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2下列推斷錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是非氧化還原反應(yīng)B．H3PO2具有強(qiáng)還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸C．在反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:1D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LPH3，同時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子3、可用于檢測(cè)CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．工作一段時(shí)間后溶液的pH幾乎不變C．電極I上發(fā)生反應(yīng)：CO-2e-+H2O=CO2+2H+D．電極II上發(fā)生反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH4、已知NaClO2在水溶液中能發(fā)生水解。常溫時(shí)，有1mol/L的HClO2溶液和1mol/L的HBF4(氟硼酸)溶液起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．HClO2為弱酸，HBF4為強(qiáng)酸B．常溫下HClO2的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10—4C．在0≤pH≤5時(shí)，HBF4溶液滿足pH=lg(V/V0)D．25℃時(shí)1LpH=2的HBF4溶液與100℃時(shí)1LpH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列說法正確的是A．“白煙”晶體中只含共價(jià)鍵 B．四種元素中，Z的原子半徑最大C．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) D．W的含氧酸的酸性一定比Z的弱6、有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，某同學(xué)對(duì)其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了預(yù)測(cè)，其中正確的是①可以使酸性KMnO4溶液褪色②可以和NaHCO3溶液反應(yīng)③一定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)④在濃硫酸、加熱條件下，能與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④7、不同溫度下，三個(gè)體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ.mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是容器編號(hào)溫度/K起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCH4NO2N2CO2H2ONO2IT10.501.20000.40IIT20.300.800.200.200.400.60IIIT30.400.700.700.701.0A．T1<T2B．若升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆移C．平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)放出的熱量為693.6kJD．容器III中反應(yīng)起始時(shí)v正(CH4)<v逆(CH4)8、100℃時(shí)，向某恒容密閉容器中加入1.6mol?L-1的W后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2W(g)=M(g)△H=akJ?mol-1。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，υ(W)=0.02mol?L-1?s-1B．a(chǎn)、b兩時(shí)刻生成W的速率：υ(a)<υ(b)C．用W濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：υ(ab)>υ(bc)=0D．其他條件相同，起始時(shí)將0.2mol?L-1氦氣與W混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60s9、甲、乙、丙三種有機(jī)化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．甲、乙的化學(xué)式均為C8H14B．乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構(gòu)）C．丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面D．甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色10、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，X與W的最高化合價(jià)之和為8，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是A．化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性B．化合物YW3為共價(jià)化合物，電子式為C．Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料D．原子半徑大?。篧＞Z＞Y＞X11、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．宋代梅堯臣的《陶者》“陶盡門前土，屋上無片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈?！别ね翢铺沾傻倪^程中沒有發(fā)生化學(xué)變化B．古代煉丹著作《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)C．東漢魏伯陽在《周易參同契》中對(duì)汞的描述.“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽”指的是硫黃D．明代李時(shí)珍《本草綱目》中“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，其“法”是指蒸餾12、銦（In）被稱為信息產(chǎn)業(yè)中的“朝陽元素”。由“銦49In-114.8”不可能知道的是（）A．銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B．銦元素的原子序數(shù)C．銦原子的相對(duì)原子質(zhì)量 D．銦原子的核電荷數(shù)13、(原創(chuàng))根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，不能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

常溫下分別測(cè)等體積、等濃度的醋酸和氨水pH，發(fā)現(xiàn)二者的pH之和為14

常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等

B

向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/LCuCl2溶液lmL，前者生成氣泡的速率更快

催化效果：Fe3+＞Cu2+

C

向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條，產(chǎn)生氣泡的率會(huì)先加快再減慢

反應(yīng)剛開始時(shí)，醋酸電離平衡正移，c(H+)增大

D

向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2CO3溶液，觀察到明顯現(xiàn)象．

H3BO3的酸性強(qiáng)于H2CO3

A．A B．B C．C D．D14、如圖是某元素的價(jià)類二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對(duì)原子質(zhì)量比C小16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．E可以是金屬也可以是非金屬B．C和D兩種大氣污染物，都能用排空氣法收集C．B的濃溶液具有吸水性，可用來干燥氣體D．實(shí)驗(yàn)室制備F時(shí)，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進(jìn)行制取15、下列化學(xué)用語正確的是A．Na-O-H與Na+都表示氫氧化鈉B．與都表示氟離子C．-OH與都表示羥基D．與都表示水分子16、298K時(shí)，甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO?的濃度存在關(guān)系式c(HCOO?)+c(HCOOH)=0.100mol·L?1，而含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是()A．0.1mol·L?1HCOONa溶液中有c(HCOO?)+c(HCOOH)+c(OH?)=c(H+)+0.1B．298K時(shí)，HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10?3.75C．298K時(shí)，加蒸餾水稀釋P點(diǎn)溶液，溶液中n(H+)·n(OH?)保持不變D．0.1mol·L?1HCOONa溶液和0.1mol·L?1HCOOH溶液等體積混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))二、非選擇題（本題包括5小題）17、利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H，還能合成高分子化合物G，合成路線如下：已知：（1）A的化學(xué)名稱是________________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________，由C生成D的反應(yīng)類型為____________。（3）化合物E的官能團(tuán)為________________。（4）F分子中處于同一平面的原子最多有________個(gè)。F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。（5）芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2molNaOH，符合要求的同分異構(gòu)體有________種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶3∶2∶1的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。（6）寫出用為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。________________。18、白藜蘆醇(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：)屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：①RCH2Br+②根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)白藜蘆醇的分子式是_________(2)C→D的反應(yīng)類型是：__________；E→F的反應(yīng)類型是______。(3)化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，推測(cè)其核磁共振譜(1H-NMR)中顯示不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比為_______(從小到大)。(4)寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；(5)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；D________、E___________；(6)化合物符合下列條件的所有同分異構(gòu)體共________種，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。寫出其中不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。19、銅銹的主要成分是銅綠，某化學(xué)興趣小組為了研究銅生銹的條件，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。一月后，發(fā)現(xiàn)B中的銅絲慢慢生銹，且水面處銅絲生銹較為嚴(yán)重，而A、C、D中的銅絲基本無變化。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)銅生銹所需要的條件是：銅與________相互作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。(2)寫出銅生銹產(chǎn)生銅綠[Cu2(OH)2CO3]的化學(xué)反應(yīng)方程式________。(3)推測(cè)銅和鐵，________更易生銹。20、有機(jī)物的元素定量分析最早是由德國(guó)人李比希提出的，某實(shí)驗(yàn)室模擬李比希法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的水用裝置D（無水氯化鈣）吸收，二氧化碳用裝置C（KOH濃溶液）吸收，N2的體積用E裝置進(jìn)行測(cè)量，所需裝置如下圖(夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去)：（1）該實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋篈、__、E。（部分裝置可以重復(fù)選用）（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通一段時(shí)間的純氧，這樣做的目的是_____。（3）A中放入CuO的作用是_______，裝置B的作用是_____。（4）為了確定此氨基酸的分子式，除了準(zhǔn)確測(cè)量N2的體積、生成二氧化碳和水的質(zhì)量外，還需得到的數(shù)據(jù)有___。（5）在讀取E裝置中所排水的體積時(shí)，液面左低右高，則所測(cè)氣體的體積____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（6）已知分子式為C2H4O2的有機(jī)物也含有氨基酸中的某個(gè)官能團(tuán)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該官能團(tuán)（試劑任選）：____。21、CS2是一種常見溶劑，還可用于生產(chǎn)人造粘膠纖維等?；卮鹣铝袉栴}：(1)CS2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和硫酸鹽，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_______(MnO4-被還原為Mn2+)(2)甲烷硫磺法制取CS2的反應(yīng)為CH4(g)+2S2(g)CS2(g)+2H2S(g)△H。①在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)A．v正(S2)=2v逆(CS2)B．容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂C-H鍵數(shù)目與斷裂H—S鍵數(shù)目相等②已知下列鍵能數(shù)據(jù)：共價(jià)鍵C—HS=SC=SH—S律能/kJ?mol-1411425573363該反應(yīng)的△H_______kJ?mol-1(3)在一密閉容器中，起始時(shí)向該容器中充入H2S和CH4且n(H2S):n(CH4)=2:1，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2H2S(g)?CS2(g)+4H2(g)。0.1MPa時(shí)，溫度變化對(duì)平衡時(shí)產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：①該反應(yīng)△H_______(填“>”或“<”)0。②M點(diǎn)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，為提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是_______(列舉一條)。③N點(diǎn)，平衡分壓p(CS2)=_______MPa，對(duì)應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的KP=_______(MPa)2。(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】①漂粉精中含有ClO-,具有強(qiáng)氧化性②過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性③新制氯水中含有ClO-,具有強(qiáng)氧化性④二氧化硫具有漂白作用。4種物質(zhì)均能使品紅溶液褪色，故選擇D。2、C【解析】

A選項(xiàng)，P化合價(jià)有升高，也有降低，因此反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是復(fù)分解反應(yīng)，因此為非氧化還原反應(yīng)，故A正確；B選項(xiàng)，H3PO2中的磷為+1價(jià)，易升高，具有強(qiáng)還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸，故B正確；C選項(xiàng)，在反應(yīng)I中有2個(gè)磷作氧化劑降低變?yōu)镻H3，有6個(gè)磷作還原劑升高變?yōu)锽a(H2PO2)2，故氧化劑和還原劑質(zhì)量之比為1:3，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式2個(gè)白磷中有2個(gè)磷作氧化劑降低變?yōu)?個(gè)PH3，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，即生成2molPH3氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LPH3即0.1mol，則轉(zhuǎn)移0.3mol電子，故D正確；綜上所述，答案為C。3、D【解析】

該傳感器在工作過程中，負(fù)極上CO失電子生成CO2，，則Ⅰ為負(fù)極，氧氣在正極上得電子，Ⅱ?yàn)檎龢O，，其電池的總反應(yīng)為?！驹斀狻緼.裝置屬于原電池裝置，工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B.電池的總反應(yīng)為，工作一段時(shí)間后溶液的pH幾乎不變，故B正確；C.由圖可知，CO在負(fù)極上失去電子生成二氧化碳，則通CO的電極反應(yīng)式為，故C正確；D.氧氣在正極上得電子，Ⅱ?yàn)檎龢O，酸性環(huán)境中電極反應(yīng)式為：，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)睛】該裝置是燃料電池，通入燃料的一斷為負(fù)極，通入氧氣的一端為正極；判斷溶液pH是否變化，要根據(jù)總反應(yīng)去判斷，觀察總反應(yīng)中是否消耗氫離子或氫氧根，是否生成或氫氧根，是否消耗或生成水。4、B【解析】

A．lgVV0+1=1時(shí)pH=0，則V=V0，即1mol/LHBF4溶液pH=0，說明HBF4是強(qiáng)酸；而NaClO2在水溶液中能發(fā)生水解，說明HClO2是弱酸，故A正確；B．對(duì)于HClO2溶液，當(dāng)lgVV0+1=1時(shí)pH=1，則V=V0，即1mol/LHClO2溶液中c(H+)=0.1mol，常溫下HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)×c(ClO2-)c(HClO2)≈1×10-2，即HClO2的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10—2，故B錯(cuò)誤；C．lgVV0+1=1時(shí)pH=0，則V=V0，即1mol/LHBF4溶液pH=0，說明HBF4是強(qiáng)酸，pH=-lgc（H+），溶液稀釋多少倍，溶液中c（H+）為原來的多少分之一，所以在0≤pH≤5時(shí)，HMnO4溶液滿足：pH=lgVV0，故C正確；D．25℃時(shí)pH=2的HBF4溶液與5、C【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，所以Z是Cl，W是C，W、Y同主族，則Y為Si；X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，X為N?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析知“白煙”為NH4Cl晶體，NH4Cl屬于離子化合物，既有離子鍵又有含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.四種元素的原子半徑為Si>Cl>C>N，故B錯(cuò)誤；C.X的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，Y的簡(jiǎn)單氫化物為SiH4，非金屬性:N>Si，熱穩(wěn)定性NH3>SiH4，故C正確；D.W的含氧酸為H2CO3，Z的含氧酸有HClO、HClO4等幾種，酸性HClO<H2CO3<HClO4，故D錯(cuò)誤；答案：C。6、D【解析】

①該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵和醇羥基，可以使酸性KMnO4溶液褪色，故正確；②含有羧基，可以和NaHCO3溶液反應(yīng)，故正確；③含有碳碳雙鍵，一定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；④含有羥基，在濃硫酸、加熱條件下，能與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；故選D。7、A【解析】

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)二氧化氮的物質(zhì)的量多，故有T1<T2，正確；B.升溫，正逆速率都加快，平衡逆向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；C.平衡時(shí)，容器I中二氧化氮的消耗量為1.2-0.4=0.8mol，則反應(yīng)熱為=346.8kJ，故錯(cuò)誤；D.容器III中T3下平衡常數(shù)不確定，不能確定其反應(yīng)進(jìn)行方向，故錯(cuò)誤。故選A。8、D【解析】

A.根據(jù)圖中信息可知，從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)=0.01mol?L-1?s-1，則==0.02mol?L-1?s-1，A項(xiàng)正確；B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，消耗的W的濃度越來越小，生成W的速率即逆反應(yīng)速率越來越大，因此a、b兩時(shí)刻生成W的速率：υ(a)<υ(b)，B項(xiàng)正確；C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，W的消耗速率越來越小，直至保持不變，bc時(shí)段反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，則用W濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率為：υ(ab)>υ(bc)=0，C項(xiàng)正確；D.其他條件相同，起始時(shí)將0.2mol?L-1氦氣與W混合，與原平衡相比，W所占的分壓不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。9、D【解析】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷；B．乙的二氯代物中兩個(gè)氯原子可在相同或不同的C原子上；C．苯為平面形結(jié)構(gòu)，結(jié)合三點(diǎn)確定一個(gè)平面分析；D．乙與高錳酸鉀不反應(yīng)?！驹斀狻緼．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知甲、乙的化學(xué)式均為C8H14，故A正確；B．乙的二氯代物中兩個(gè)氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH－原子上，共有7種，故B正確；C．苯為平面形結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，結(jié)合三點(diǎn)確定一個(gè)平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正確；D．乙為飽和烴，與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選D。10、C【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，說明最外層電子數(shù)依次為1、3、5、7，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，則Z為Al元素、Y為N元素、W為Cl元素；。X與Y位于不同周期，則X為H元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、X為H、Y為N元素、W為Cl元素，元素化合物YX4W為NH4Cl，NH4Cl溶液中NH4+水解使溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Y為N元素、W為Cl元素，化合物NCl3為共價(jià)化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Y為N元素、Z為Al元素，AlN為原子晶體，原子晶體具有強(qiáng)度高、熱膨脹系數(shù)小、耐熱沖擊的特征，故C正確；D項(xiàng)、在周期表中，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H原子半徑最小，故原子半徑從大到小的順序?yàn)锳l＞Cl＞H，D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，元素的推斷為解答本題的關(guān)鍵，注意最外層電子數(shù)為1、3、5、7來推斷元素為解答的難點(diǎn)。11、A【解析】

A.黏土燒制陶器的過程中生成了新的物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，故B正確；C.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故C正確；D.蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾，故D正確；

故選：A。12、C【解析】

A．114.8即為銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B．49既為銦元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，也為銦元素的原子序數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．由于銦元素可能含有兩種或兩種以上的銦原子，故僅根據(jù)114.8無法計(jì)算出各銦原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故C正確；D．49既是銦原子的質(zhì)子數(shù)，也是銦原子的核電荷數(shù)，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)、原子序數(shù)、電子數(shù)等之間的關(guān)系以及元素的相對(duì)原子質(zhì)量與各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之間的計(jì)算關(guān)系。注意僅根據(jù)一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量無法計(jì)算元素的相對(duì)原子質(zhì)量，同樣，僅根據(jù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量也無法計(jì)算原子的相對(duì)原子質(zhì)量。13、C【解析】試題分析：A、常溫下分別測(cè)等體積、等濃度的醋酸和氨水pH，發(fā)現(xiàn)二者的pH之和為14，說明醋酸溶液中的氫離子濃度等于氨水中的氫氧根離子濃度，表明醋酸和氨水的電離程度相同，電離平衡常數(shù)相等，故A正確；B、向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/LCuCl2溶液lmL，F(xiàn)e3+的催化效果比Cu2+好，雙氧水分解的速率快，生成氣泡的速率更快，故B正確；C、金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時(shí)，溫度逐漸升高，反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸的濃度減小，反應(yīng)速率又逐漸減慢，故C錯(cuò)誤；D、H3BO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2CO3溶液，反應(yīng)放出二氧化碳，有明顯現(xiàn)象，故D正確；故選C。考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。14、D【解析】

G+NaOH反應(yīng)生成氫化物，再結(jié)合D的相對(duì)原子質(zhì)量比C小16，可以得出F為氨氣，D為NO，E為氮?dú)?，C為NO2，B為HNO3，A為NaNO3?！驹斀狻緼選項(xiàng)，E是氮?dú)?，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，C和D兩種大氣污染物，NO2不能用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，B的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣時(shí)，可以將其濃氨水和堿石灰反應(yīng)得到，故D正確；綜上所述，答案為D。15、C【解析】

A.氫氧化鈉是離子化合物，不能用Na-O-H表示，故A錯(cuò)誤；

B.為氟離子，不一定代表氟離子，可能是Ne原子或者氧離子等，故B錯(cuò)誤；C.-OH與都表示羥基，分別為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和電子式，故C正確；D.水分子是v型結(jié)構(gòu)，不是直線型，故D錯(cuò)誤；答案：C16、B【解析】

A．0.1mol·L?1HCOONa溶液中酸根水解溶液顯堿性c(OH?)＞c(H+)，根據(jù)物料守恒可知c(HCOO?)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1mol·L?1，因此c(HCOO?)+c(HCOOH)+c(OH?)＞c(H+)+0.1mol·L?1，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像可知P點(diǎn)時(shí)298K時(shí)c(HCOO?)＝c(HCOOH)，c(H+)＝10－3.75mol·L?1，則HCOOH的電離常數(shù)Ka==c(H+)=1.0×10?3.75，B正確；C．298K時(shí)，加蒸餾水稀釋P點(diǎn)溶液，溶液中氫離子或氫氧根的物質(zhì)的量增加，溶液中n(H+)·n(OH?)增大，C錯(cuò)誤；D．0.1mol?L-1HCOONa溶液和0.1mol?L-1HCOOH溶液等體積混合后，雖然混合溶液中c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol?L-1，但由于HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO-)＞c(HCOOH)，故溶液的pH＞3.75，D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】進(jìn)行電離平衡常數(shù)計(jì)算時(shí)要注意曲線中的特殊點(diǎn)，例如起點(diǎn)、中性點(diǎn)等，比較溶液中離子濃度大小時(shí)一定要靈活應(yīng)用電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2一甲基一1,3一丁二烯氧化反應(yīng)氯原子、羧基1710【解析】本題考查有機(jī)合成與推斷，意在考查考生運(yùn)用有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)分析問題和解決問題的能力。（1）根據(jù)有機(jī)物的系統(tǒng)命名法可知，A的化學(xué)名稱是2一甲基一1,3一丁二烯；（2）結(jié)合題給信息①，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；結(jié)合信息②，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)以及D生產(chǎn)H的反應(yīng)條件，可知D為，故由C生成D的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（3）D→E在光照的條件發(fā)生取代反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E中含有的官能團(tuán)為氯原子、羧基；（4）因苯環(huán)為平面形，所以直接與其相連的-CH2OH和—COOH上的碳原子與其在一個(gè)平面內(nèi)，通過旋轉(zhuǎn)單鍵，-CH2OH中—OH上的原子可能與苯環(huán)共面，—COOH中的所有原子可能與苯環(huán)共面，故F分子中處于同一平面的原子最多有17個(gè)；F通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G，其反應(yīng)方程式為：；（5）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，I為H的同分異構(gòu)體且1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2molNaOH，說明I為酚酯，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，即苯環(huán)上只有兩種等效氫，故符合條件的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、、、、、、、、、,共10種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6:3:2:1的I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；（6）加熱條件下，在氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成，在結(jié)合信息②，在W2C作用下生成，最后再酸性高錳酸鉀溶液中，將苯甲醛氧化為，其合成路線為：。點(diǎn)睛：判斷分子中共面的技巧（1）審清題干要求：注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“氫原子”等關(guān)鍵詞和限制條件。（2）熟記常見共面的官能團(tuán)。①與雙鍵和苯環(huán)直接相連的原子共面，如、、②醛、酮、羧酸因與與相似為平面形（等電子原理），故為平面形分子（所有原子共平面）。但、所有原子不共平面（因含-CH3），而-CH3中的C與（羰基）仍共平面。又中與其它原子可能共平面。因有兩對(duì)孤電子對(duì)，故1個(gè)O與其余2個(gè)原子形成的2個(gè)價(jià)鍵成V型（與相似），故C、O、H不共直線。分子內(nèi)任意3個(gè)原子也不共直線。③若有兩個(gè)苯環(huán)共邊，則兩個(gè)苯環(huán)一定共面。例如下列各結(jié)構(gòu)中所有的原子都在同一平面上。④若甲基與一個(gè)平面形結(jié)構(gòu)相連，則甲基上的氫原子最多有一個(gè)氫原子與其共面。若一個(gè)碳原子以四個(gè)單鍵與其他原子直接相連，則這四個(gè)原子為四面體結(jié)構(gòu)，不可能共面。18、C14H12O3取代反應(yīng)消去反應(yīng)1∶1∶2∶6+CH3OH+H2O3【解析】

根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)，并結(jié)合信息②中第二步可知，F(xiàn)中苯環(huán)含有3個(gè)-OCH3，故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D發(fā)生信息①中一系列反應(yīng)生成E，反應(yīng)過程中的醛基轉(zhuǎn)化為羥基，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，因此E為，逆推可知D為，結(jié)合物質(zhì)的分子式、反應(yīng)條件、給予的信息，則C為，B為，A為。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)白黎蘆醇()的分子式為C14H12O3，故答案為C14H12O3；(2)C→D是C中羥基被溴原子替代，屬于取代反應(yīng)，E→F是E分子內(nèi)脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；(3)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其核磁共振譜中顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為1∶1∶2∶6，故答案為1∶1∶2∶6；(4)A為，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B()，A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；(5)由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；；(6)化合物的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、、，共3種；酚羥基和酯基都能夠與堿反應(yīng)，不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體為；故答案為3；。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷?？梢愿鶕?jù)白黎蘆醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為起點(diǎn)，用逆推方法，確定各步反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和反應(yīng)類型，推斷過程中要充分利用題干信息。19、O2、H2O、CO22Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3鐵【解析】

(1)由銅綠的化學(xué)式可以看出，銅綠由銅、碳、氫、氧四種元素組成，據(jù)此判斷；(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式；(3)根據(jù)生活的經(jīng)驗(yàn)和所需化學(xué)知識(shí)推測(cè)易生銹的物質(zhì)。【詳解】(1)根據(jù)銅銹的化學(xué)式[Cu2(OH)2CO3]，可以看出其中含有銅、氫、碳、氧四種元素，不會(huì)是只與氧氣和水作用的結(jié)果，還應(yīng)與含有碳元素的物質(zhì)接觸，而空氣中的含碳物質(zhì)主要是二氧化碳，所以銅生銹是銅與氧氣、水、二氧化碳共同作用的結(jié)果；故答案為：O2、H2O、CO2；(2)銅、氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3；故答案為：2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3；(3)鐵和銅相比，鐵生銹需氧和水，而銅生銹要氧、水和二氧化碳，相比之下鐵生銹的條件更易形成，所以鐵更易生銹；故答案為：鐵?！军c(diǎn)睛】解答本題要正確的分析反應(yīng)物和生成物各是哪些物質(zhì)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。20、DCDB將裝置中的N2（或空氣）排除干凈將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)化為CO2)除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2該氨基酸的摩爾質(zhì)量偏小取該有機(jī)物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生（或其它合理答案）【解析】

根據(jù)題意可知，用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成，用氧氣氧化氨基酸(CxHyOzNp)生成二氧化碳、水和氮?dú)?，利用裝置D（無水氯化鈣）測(cè)定水的質(zhì)量，利用裝置C（KOH濃溶液）測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量，利用E裝置測(cè)量N2的體積，從而求出氨基酸中含有的C、H、O、N