醇概述-高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修3

第二章官能團(tuán)與有機(jī)化學(xué)反應(yīng)

烴的衍生物第2節(jié)醇和酚第1課時(shí)

醇概述學(xué)習(xí)目標(biāo)了解醇類的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，能夠用系統(tǒng)命名法對(duì)簡(jiǎn)單的醇進(jìn)行命名掌握醇類的物理性質(zhì)，理解氫鍵與醇類沸點(diǎn)之間的關(guān)系聯(lián)想?質(zhì)疑醇和酚的結(jié)構(gòu)上有哪些區(qū)別和聯(lián)系？閱讀教材，了解醇的分類和命名。CH3CH2CH2OHH—OH1醇1.定義脂肪烴分子中的氫原子或芳香烴側(cè)鏈上的氫原子被羥基取代后的有機(jī)化合物稱為醇。2.通式CnH2n＋1OHCnH2n-1OH注意：①羥基如果連在雙鍵碳或三鍵碳上不穩(wěn)定

②兩個(gè)羥基不能連在同一個(gè)碳上。3.分類脂環(huán)醇，如環(huán)己醇2醇的命名1.習(xí)慣命名法甲醇異丁醇正丁醇苯甲醇2.系統(tǒng)命名法學(xué)以?致用CH3CH2CH(OH)CH2CH(CH3)CH2CH35-甲基-3-庚醇2-丁醇3，4?二甲基?2?乙基?1?乙醇5-甲基-2，5-庚二醇問題思考1、分子式為C4H10O的同分異構(gòu)體有幾種？2、分子式為C5H12O的同分異構(gòu)體中能與金屬鈉反應(yīng)的有幾種？寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名。3、寫出分子式為C7H8O的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名。生活?醇防凍硝化甘油3醇的性質(zhì)1.物理性質(zhì)(1)沸點(diǎn)①相對(duì)分子質(zhì)量接近的飽和一元醇和烷烴或烯烴相比，飽和一元醇的沸點(diǎn)高于烷烴或烯烴。②飽和一元醇，隨分子中碳原子數(shù)的增加，沸點(diǎn)逐漸升高。名稱

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃甲醇CH3OH3265乙烷CH3CH330-89乙烯CH2=CH228-102乙醇CH3CH2OH4678丙烷CH3CH2CH344-42丙烯CH3CH=CH242-48③碳原子數(shù)相同時(shí)，羥基個(gè)數(shù)越多，沸點(diǎn)越高。名稱

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式沸點(diǎn)/℃丙醇CH3CH2CH2OH971，2-丙二醇185丙三醇290知識(shí)?支持氫鍵是一種特殊的分子間作用力。它是指一個(gè)分子中與電負(fù)性大、半徑小的元素原子X以共價(jià)鍵相連的氫原子和另一個(gè)分子中電負(fù)性大、半徑小的元素原子Y之間所形成的一種較強(qiáng)的相互作用,常用X—H...Y表示。氫鍵的鍵能為10~40kJ.mol-1,比化學(xué)鍵弱很多,但比普通的分子間作用力(范德華力)強(qiáng)。X、Y是電負(fù)性大、半徑小的原子，常見的有氟、氧、氮原子。例如，醇分子之間可以形成氫鍵，醇的水溶液中水分子和醇分子之間也可以形成氫鍵。1、飽和一元醇的沸點(diǎn)比與其相對(duì)分子質(zhì)量接近的烷烴或烯烴的沸點(diǎn)要高，為什么？一個(gè)醇分子中羥基上的氫原子與另一個(gè)醇分子中羥基上的氧原子相互吸引形成氫鍵，增強(qiáng)了醇分子之間的相互作用。2、為什么碳原子個(gè)數(shù)相同的多元醇比一元醇沸點(diǎn)高？多元醇分子中羥基較多，增大了分子之間形成氫鍵的概率，使多元醇的沸點(diǎn)較高。(2)溶解性①飽和一元醇分子中碳原子數(shù)為1~3的醇能與水以任意比例互溶。分子中碳原子數(shù)為4~11的直鏈醇為油狀液體，僅可部分溶于水。碳原子更多的高級(jí)醇為固體，難溶于水。②多元醇易溶于水。多元醇分子中的羥基較多，增大了醇與水分子之間形成氫鍵的概率，使多元醇具有易溶于水的性質(zhì)。(3)密度：醇的密度比水的密度小。1．下列關(guān)于醇類物質(zhì)的物理性質(zhì)的說法，不正確的是（

）A

乙醇是常用的有機(jī)溶劑，可用于萃取碘水中的碘B

沸點(diǎn)：乙二醇>乙醇>丙烷C

交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)，利用了酒精易揮發(fā)的性質(zhì)D

甲醇、乙醇、丙醇均可與水以任意比例混溶，這是因?yàn)檫@些醇與水形成了氫鍵A課堂練習(xí)2．下列各組混合物中，能用分液漏斗分離的是()A

甘油和水

B

苯和四氯化碳 C

正己烷與水

D

乙酸乙酯和乙酸3．下列說法正確的是()A．烴基與羥基相連的化合物屬于醇B．CH