河南省商丘市高考化學第二輪復習專題十四非金屬其化合物(一)教學案-人教版高三全冊化學教學案

專題十四非金屬及其化合物（一）一、氯及其化合物鹵族元素1．嫻熟寫出這些方程式（1）與單質的化合反響2Fe＋3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2H2＋Cl22HCl（寂靜焚燒，發(fā)蒼白色火焰）（2）與水反響：HO＋Cl2HCl＋HClO2（3）與堿反響：實驗室汲取剩余氯氣2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO2＋HO工業(yè)制取漂白粉2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O若加熱，Cl+NaOH→NaCl+NaClO3+2H2O（4）與復原性物質反響NaBr+Cl2——KI+Cl2——FeCl2+Cl2——SO2+Cl2+H2O——HS+Cl2——2（5）與有機化合物的反響CH4+Cl2CH=CH+Cl2——22液氯、新制氯水和久置氯水的比較物質液氯新制氯水久置氯水所屬類型單質混淆物混淆物顏色

黃綠色

淺黃綠色

無色構成粒子

Cl2

H+、Cl－、H2O主要性質鹵族元素及其單質、氫化物的構造、性質比較元素名稱

氟

氯

溴

碘元素符號周期表周期中地點族原子結同樣點構不一樣點

原子最外層都是個電子，半徑是同周期中跟著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)漸漸，半徑漸漸主要化合價色態(tài)

淺黃綠色氣體單質物理性質單質

密度熔沸點溶解性氧化性與H2化合

隨核電荷數(shù)的增大，單質的密度漸漸隨核電荷數(shù)的增大，單質的熔沸點漸漸Cl2、Br2、I2在水中溶解度，但易溶于CCl4等有機溶劑隨核電荷數(shù)的增大，氧化性漸漸隨核電荷數(shù)的增大，與H2化合愈來愈化學與

H2O性質與堿反響穩(wěn)固性

按HF、HCl、HBr、HI

次序穩(wěn)固性漸漸氫化水溶液酸性

按HF、HCl、HBr、HI

次序水溶液酸性漸漸物復原性

按HF、HCl、HBr、HI

次序復原性漸漸4、Cl—、Br—、I—離子的查驗實驗室往常用和來查驗鹵素離子的存在，現(xiàn)象是。5、鹵族元素的特別性（1）F與H在暗處能；F能置換水中的；222F2只好作劑。（2）Br2是獨一的一種常溫常壓下呈態(tài)且易的非金屬單質，在保留液溴時應，以防Br2的。（3）I2易，I2能使淀粉變色。（4）鹵化氫中能與酸性氧化物二氧化硅反響的酸是。化學方程式二、氧、硫及其重要化合物1．硫是色體。2．SO2是色氣味的氣體，密度比空氣，液化，溶于水。二氧化硫的化學性質主要性質反響事實化學方程式水溶液能使石蕊試液變紅工業(yè)上常用氨水來汲取二氧化硫酸性氧化物能使Ba(OH)2溶液變污濁的通性能與CaO發(fā)生化合反響能與飽和NaHCO3溶液作用工業(yè)用接觸氧化法制SO3復原性使氯水的黃綠色褪去氧化性

與H2S

混淆有黃色固體析出

SO2＋2H2S=3S↓+2H2O漂白性

能使品紅溶液

，加熱后

。原由：3．SO3是酸性氧化物。寫出反響方程式：SO3與

H2O

(

工業(yè)制

)

；SO3

與

NaOH

；

SO3

與CaO

。硫酸的化學性質思慮：○1怎樣稀釋濃硫酸？○2濃硫酸不可以用來干燥哪些氣體？為什么？并請舉例說明?！?回想“黑面包”實驗，描繪實驗步驟、現(xiàn)象及原由，濃硫酸表現(xiàn)的性質？○4濃硫酸在有機反響中還有哪些應用？請舉例說明。5．常有的硫酸鹽的化學式膽礬（又叫藍礬）

綠礬明礬

（常用于

）6．SO42—的查驗：操作次序？現(xiàn)象？【智能訓練】1．以下現(xiàn)象或事實可用同一原理解說的是（）A、濃硫酸和濃鹽酸長久裸露在空氣中濃度降低B、氯水和活性炭使紅墨水退色C、漂白粉和水玻璃長久裸露在空氣中變質D、乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液退色2．市售“家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來水為原料。通電時，發(fā)生器內的電極板上產(chǎn)生大批氣泡(同時使產(chǎn)生的氣體充分與電解液接觸)，所制得的混淆液擁有激烈的殺菌能力，且不致對人體造成損害。該發(fā)生器配制消毒液所波及到的化學反響有（）①2NaCl+2H2O2NaOH+H↑+Cl2↑Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O③H+Cl═2HCl④Cl+HO═HCl+HClO⑤2HClO═2HCl+O22222A．①④⑤B．①②C．③④⑤D．②③④3．以下說法正確的選項是（）A．非金屬元素Ｒ所形成的含氧酸鹽（ＭaROb）中的Ｒ元素必然體現(xiàn)正價B．只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C．除罕有氣體外的非金屬元素都能生成不一樣價態(tài)的含氧酸D．非金屬的最高價含氧酸都擁有強氧化性4．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反響在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道能否漏氣。以下說法正確的選項是（）A若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B該反響利用了Cl2的強復原性C3D2有3mol該反響中NH被復原生成1molN電子轉移5．以下推測合理的是（）A．明礬[KAl(SO

4)2·12H2O]在水中能形成

Al(OH)

3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不行能與氧氣發(fā)生反響C．濃H2SO有強氧化性，不可以與Cu發(fā)生激烈反響4D．將SO通入品紅溶液，退色后加熱恢復原色;將SO通入溴水，22退色后加熱也能恢復原色6．對以下實驗事實的解說正確的選項是（）現(xiàn)象解說AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反響B(tài)濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)固，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶2－C說明該溶液中含有SO4液，有白色積淀生成D銅片放入濃硫酸中，無顯然變化說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化7．以下各組氣體中，在往常狀況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有()A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O28．以下離子方程式書寫不正確的選項是（）A．氯水和碘化鉀反響：Cl2+2I－＝2Cl－+I2B．二氧化錳和濃鹽酸制氯氣：+－2+MnO+4H+2ClMn+Cl↑+2HO222C．氫氧化鈣溶液汲取氯氣：Cl－－－2+2OH＝Cl+ClO+H2OD．氯氣和水反響：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－9．能實現(xiàn)以下物質間直接轉變的元素是（）A．硅B．硫C．銅D．鐵10．以下對于氯的說法正確的選項是（）A．Cl2擁有很強的氧化性，在化學反響中只好作氧化劑B．若3517Cl、3717若Cl為不一樣的核素，有不一樣的化學性質C．實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法采集D．1.12LCl2含有1.7NA個質子（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）11．對某酸性溶液（可能含有－2－+Br、SO、HSO、NH等微粒）。分4234別進行以下實驗：①加熱時放出的氣體可使品紅溶液退色②加堿調pH至堿性后，加熱時放出的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色積淀不溶于稀NHO3。對于上述微粒不可以確認其在原溶液中能否存在的是（）A．Br－2－C．HSO+B．SOD．NH423412．某校同學為研究Br2、I2和Fe3+的氧化性強弱，進行了以下實驗。①取少許KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4,振蕩后靜置，察看到基層液體呈紫紅色；②取少許FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再持續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，察看到溶液呈血紅色。（1）寫出實驗②中發(fā)生的離子方程式____________________；（2）由上述兩個實驗，對物質的氧化性能夠得出的正確結論是（填序號）

_______；A．Br2>I2

B．Fe3+>Br2

C．Br2>Fe3+

D．I

－>Br－3）已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實考證明。①FeCl3溶液

②碘水

③KI

溶液

④稀

H2SO4

⑤淀粉液實驗操作和現(xiàn)象:實驗結論:相關物質存在以下圖的轉變關系(部分產(chǎn)物已省略)。往常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質。實驗室中，可用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。請回答以下問題：1）反響①的化學方程式為2）反響②的離子方程式為3）寫出此外一種實驗室制取H的化學方程式4）D溶液與Pb(NO3)2溶液混淆可形成積淀，此積淀的—9。將等體積的D溶液與Pb(NO)溶液混淆，若DK=7.0×10sp32的濃度為1×10—2，則生成積淀所需Pb(NO)溶液的最mo1/L32小濃度為。專題十四非金屬及其化合物（一）參照答案一、1.⑶36513⑷2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22FeCl2+Cl=2FeCl32SO+Cl2+2H2O=HSO+2HClHS+Cl2=2HCl+S2242⑸CHCl+HClCH2Cl—CHCl3222+－－－2.HO、Cl、HClO、H、Cl、ClO、OH強氧化性；強氧化性、酸性；酸性3.F、Cl、Br、I；二、三、四、五；ⅦA；7，最小；增加，增大—1、0、+1、+3、+5、+7；黃綠色氣體，深紅棕色液體，紫黑色固體；增大；高升；不大；減弱；難；2F+2HO=4HF+OX+HO=HX+HXO(X=Cl、Br、I)2222－——+H2O；減弱；加強；加強X2+2OH=X+XO4.AgNO3溶液，稀硝酸；生成不溶于稀硝酸的白色積淀（Cl—）、淺黃色積淀（Br—）、黃色積淀（I—）。5.⑴激烈化合；氧；氧化⑵液；揮發(fā)；保留在棕色細口瓶中并加水水封；揮發(fā)⑶升華；藍⑷HFSiO2+4HF=SiF4↑+2H2O二、1.黃；晶2.無；有刺激性；大；易；易SO+HOHSO+—；2NH·HO+SO=(NH)SO+HO；H+HSO222333224232Ba(OH)2+SO2=BaSO3↓+H2O；CaO+SO2=CaSO3；2NaHCO3+SO2=Na2SO3+H2O+2CO↑；2SO+O22SO3SO2+Cl2+2HO=H2SO4+2HCl；退色；恢復原色；SO2與有色物質化合生成不穩(wěn)固的無色物質，受熱又分解為本來的有色物質。3.SO3+H2O=H2SO4；H2SO4；SO3+2NaOH=NaSO4+H2O；SO3+CaO=CaSO4思慮①：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不停攪拌，使產(chǎn)生的熱量快速消散。②堿性、復原性氣體；濃硫酸有酸性和強氧化性。③（必修一P101）蔗糖變黑，體積膨脹，變?yōu)樗缮⒍嗫椎暮＞d狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體。濃硫酸表現(xiàn)了強氧化性和脫水性。④實驗室制取乙烯，催化劑、脫水劑；制取乙酸乙酯，催化劑、吸水劑CuSO4·5H2OFeSO4·7H2OKAl(SO4)2·12H2O先加入足量的稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色積淀?！局悄苡柧殹?．