氧化還原(第二課時)

氧化還原(第二課時)第一頁，共十四頁，2022年，8月28日升(化合價升高)失(失去電子)氧(發(fā)生氧化反應)降(化合價降低)得(得到電子)還(發(fā)生還原反應)一個氧化還原反應最基本的技能：會判斷兩劑兩產(chǎn)物第二頁，共十四頁，2022年，8月28日氧化劑和還原劑的動畫演示第三頁，共十四頁，2022年，8月28日氧化劑和還原劑氧化劑：是得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，在反應時所含元素的化合價降低的反應物還原劑：是失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，在反應時所含元素的化合價升高的反應物第四頁，共十四頁，2022年，8月28日還原劑氧化劑還原其他物質(zhì)的能力還原性失去電子的能力氧化其他物質(zhì)的能力本質(zhì)得到電子的能力氧化性↑↑↑↑↑↑結(jié)論：1.還原性：越容易失去電子，還原性越強2.氧化性：越容易得到電子，氧化性越強特別提示：氧化性、還原性的強弱取決于物質(zhì)得失電子的難易程度而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)第五頁，共十四頁，2022年，8月28日一、氧化性、還原性強弱判斷技巧1.根據(jù)氧化還原反應方程式進行判斷在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物即：較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物技巧：準確判斷出兩劑兩產(chǎn)物！一個氧化還原反應發(fā)生了一定是較強氧化劑制較弱氧化劑，較強還原劑制較弱還原劑第六頁，共十四頁，2022年，8月28日KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+金屬單質(zhì)還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸增強2.根據(jù)活動性順序表①金屬活動性順序表②非金屬活動性順序表F2Cl2Br2I2S單質(zhì)氧化性逐漸減弱F-Cl-Br-I-S2-陰離子還原性逐漸增強易失難得易得難失第七頁，共十四頁，2022年，8月28日3.可根據(jù)產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷當含同種變價元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據(jù)產(chǎn)物中元素價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱，如2Fe＋3Cl2點燃2FeCl3，F(xiàn)e＋S△FeS，可以判斷氧化性：Cl2＞S第八頁，共十四頁，2022年，8月28日4.根據(jù)反應發(fā)生的條件比較將濃鹽酸氧化為Cl2，MnO2必須在加熱條件下才能進行，O2

須有催化劑和加熱條件下才能進行，而KMnO4在常溫下可發(fā)生反應，說明氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2第九頁，共十四頁，2022年，8月28日5.根據(jù)反應物的濃度進行判斷①氧化劑的濃度越大，其氧化性一般越強如，氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3②還原劑的濃度越大，其還原性一般越強如，還原性：濃HCl>稀HCl第十頁，共十四頁，2022年，8月28日二、氧化還原反應的規(guī)律1.價態(tài)規(guī)律元素處于中間價態(tài)元素處于最高價只有氧化性元素處于最低價只有還原性既有氧化性，又有還原性若一種物質(zhì)含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)注意：該規(guī)律只用于判斷物質(zhì)氧化性和還原性的有無，不能判斷強弱！第十一頁，共十四頁，2022年，8月28日二、氧化還原反應的規(guī)律2.先后規(guī)律“強強聯(lián)合”在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與還原性最強的還原劑作用；同理，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與氧化性最強的氧化劑作用在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2

和AgNO3

的溶液中加入適量的鋅粉，首先析出的是( A．Mg C．Ag

) B．CuD．H2C第十二頁，共十四頁，2022年，8月28日二、氧化還原反應的規(guī)律3.轉(zhuǎn)化規(guī)律“只靠攏，不交叉”規(guī)律:即同種元素不同價態(tài)之間，相鄰價態(tài)不反應，發(fā)生反應時化合價向中間靠攏，但不交叉例:SO2+H2SO4(濃)——不反應2H2S+H2SO4(濃)==3S↓+H2OH2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2Oד鄰位轉(zhuǎn)化原則”第十三頁，共十四頁，2022年，8月28日二、氧化還原反應的規(guī)律4.守恒規(guī)律計算依據(jù)：電子守恒，得失電子總數(shù)相等