北師大長春附屬學校2022-2023學年高考化學五模試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．28g晶體硅中含有NA個Si-Si鍵B．疊氮化銨(NH4N3)發(fā)生爆炸反應：NH4N3=2N2+2H2，當產(chǎn)生標準狀況下22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC．pH=1的H3PO4溶液中所含H+的數(shù)目為0.1NAD．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中A13+和SO42-的數(shù)目總和是NA2、下列生活用品的主要成分不屬于有機高分子物質(zhì)的是（）A．植物油 B．絲織品 C．聚乙烯 D．人造毛3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主族元素中金屬性最強，Y與W同主族。下列敘述正確的是（）A．X2W、X2Y的水溶液都呈堿性B．原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Z<YD．W與氫元素形成的化合物分子中一定不含非極性共價鍵4、下圖可設計成多種用途的電化學裝置。下列分析正確的是A．當a和b用導線連接時，溶液中的SO42－向銅片附近移動B．將a與電源正極相連可以保護鋅片，這叫犧牲陽極的陰極保護法C．當a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：2H++2e-=H2↑D．a(chǎn)和b用導線連接后，電路中通過0.02mol電子時，產(chǎn)生0.02mol氣體5、已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。將總體積共為40mL的NO和O2兩種氣體分別同時通入同一足量的NaOH溶液中，完全反應后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，剩余氣體5mL，則原混合氣體中NO的體積為()A．20mL B．25mL C．12mL D．33mL6、氮及其化合物的性質(zhì)是了解工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要基礎。NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法錯誤的是A．22.4L（標準狀況）15NH3含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．密閉容器中，2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC．13.8gNO2與足量水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．常溫下，1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達正確的選項是（）A．在標況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NAC．0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個離子D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA8、下列儀器名稱錯誤的是()A．量筒 B．試管 C．蒸發(fā)皿 D．分液漏斗9、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NAB．28g聚乙烯（）含有的質(zhì)子數(shù)目為16NAC．將標準狀況下224mLSO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3、、三者數(shù)目之和為0.01NAD．含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA10、下列離子方程式正確的是A．向FeCl3溶液中通人過量H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC．向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2H＋D．向FeI2溶液中通人等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－11、利用圖示實驗裝置可完成多種實驗,其中不能達到相應實驗目的的是選項試劑1、試劑2實驗目的A過量鋅粒、食醋溶液測定食醋中醋酸濃度B粗鋅、過量稀硫酸測定粗鋅（含有不參與反應的雜質(zhì)）純度C碳酸鈉固體、水證明碳酸鈉水解吸熱D過氧化鈉固體、水證明過氧化鈉與水反應產(chǎn)生氣體A．A B．B C．C D．D12、化學與生活密切相關，下列有關說法不正確的是（）A．在海輪外殼鑲嵌鋅塊能減緩輪船的腐蝕B．燃煤中加入CaO可以減少溫室氣體的排放C．加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數(shù)）為75%13、下列中國制造的產(chǎn)品主體用料不是金屬材料的是世界最大射電望遠鏡中國第一艘國產(chǎn)航母中國大飛機C919世界最長的港珠澳大橋A．鋼索B．鋼材C．鋁合金D．硅酸鹽A．A B．B C．C D．D14、某課外活動小組的同學從采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究該浸取液成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論錯誤的是A．取浸取液少許，滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有Cl-B．取浸取液少許，加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則可能含有NO3-C．取浸取液少許，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定含SO42-D．用潔凈的鉑絲棒蘸取浸取液，在酒精燈外焰上灼燒，焰色呈黃色，則一定含有Na+15、下列說法正確的是（）A．不銹鋼的防腐原理與電化學有關B．高純硅太陽能電池板可以將光能直接轉(zhuǎn)化為電能C．二氧化硫有毒，不可以用作食品添加劑D．純堿去油污原理是油污溶于純堿16、某工業(yè)流程中，進入反應塔的混合氣體中和物質(zhì)的量百分含量分別是10%和6%，發(fā)生反應為：，在其他條件相同時，測得試驗數(shù)據(jù)如下：壓強（）溫度(℃)NO達到所列轉(zhuǎn)化率所需時間（s）50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A．溫度越高，越有利于NO的轉(zhuǎn)化B．增大壓強，反應速率變慢C．在、90℃條件下，當轉(zhuǎn)化率為98%時反應已達平衡D．如進入反應塔的混合氣體為，如速率表示，則在、30℃條件下，轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段，NO的反應速率為17、下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是選項實驗操作和現(xiàn)象預期實驗目的或結論A向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I-B向1mL濃度均為0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HC1O和CH3COOH的酸性強弱D濃硫酸與乙醇180℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去制得的氣體為乙烯A．A B．B C．C D．D18、已知有機化合物。下列說法正確的是A．b和d互為同系物B．b、d、p均可與金屬鈉反應C．b、d、p各自同類別的同分異構體數(shù)目中，b最多D．b在一定條件下發(fā)生取代反應可以生成d19、25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是A．未加鹽酸時：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL鹽酸時：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)20、實驗室制備次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)的步驟如下：向燒瓶中的亞硫酸鈉溶液通入SO2制得NaHSO3。將裝置A中導氣管換成橡皮塞，再加入鋅粉和甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾，將濾液置于真空蒸發(fā)儀蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。下列說法錯誤的是（）A．可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體B．多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應充分進行C．裝置B中試劑可以是NaOH或Na2CO3溶液D．裝置A中可采用油浴或沙浴加熱21、單質(zhì)鈦的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應有：①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4③H2TiO3TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列敘述錯誤的是()A．反應①屬于非氧化還原反應B．反應②是水解反應C．反應④中二氧化鈦是氧化劑D．反應⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強22、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列體系中指定微粒或化學鍵的數(shù)目一定為NA的是A．46.0g乙醇與過量冰醋酸在濃硫酸加熱條件下反應所得乙酸乙酯分子B．36.0gCaO2與足量水完全反應過程中轉(zhuǎn)移的電子C．53.5g氯化銨固體溶于氨水所得中性溶液中的NH4＋D．5.0g乙烷中所含的共價鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五種陰離子NO3-、OH－、Cl－、CO32-、Xn-（n=1或2）中的一種。（1）通過比較分析，無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和_______。（2）物質(zhì)C中含有離子Xn-。為了確定Xn-，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過量A溶液白色沉淀部分溶解，然后將沉淀中滴入足量稀HCl，白色沉淀不溶解，則C為______（填化學式）。寫出部分白色沉淀溶解的離子方程式______。（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________（填相應的離子符號），寫出Cu溶解的離子方程式_________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是__________。（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式為_________。24、（12分）聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應用在航空、納米、激光等領域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應條件略去）：已知：①有機物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下：②③回答下列問題：(1)A的名稱是__________________；C中含氧官能團的名稱是________________。(2)反應②的反應類型是____________________。(3)反應①的化學方程式是__________________________。(4)F的結構筒式是_____________________。(5)同時滿足下列條件的G的同分異構體共有___________種(不含立體結構)；寫出其中一種的結構簡式：________________。①能發(fā)生銀鏡反應②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(6)參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選）設計制備的合成路線：_______________________。25、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為__________________。（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________。（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。a．測定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入鹽酸d．加入品紅溶液e．用藍色石蕊試紙檢測（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________。實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L－1。②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。26、（10分）乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相對分子質(zhì)量為288}易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]與FeCO3反應制得。I．碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）(1)儀器B的名稱是__________________；實驗操作如下：打開kl、k2，加入適量稀硫酸，關閉kl，使反應進行一段時間，其目的是__________________。(2)接下來要使儀器C中的制備反應發(fā)生，需要進行的操作是____________，該反應產(chǎn)生一種常見氣體，寫出反應的離子方程式_________________________。(3)儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是__________。Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應，經(jīng)過濾，在____________的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。(5)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是_________________________。②乙同學經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取1．00rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.100mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當溶液_____________________，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為_________％（保留1位小數(shù)）。27、（12分）下面是關于硫化氫的部分文獻資料資料：常溫常壓下，硫化氫(H2S)是一種無色氣體，具有臭雞蛋氣味，飽和硫化氫溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.1mol·L－1。硫化氫劇毒，經(jīng)粘膜吸收后危害中樞神經(jīng)系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng)，對心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱氫硫酸(弱酸)，長期存放會變渾濁。硫化氫及氫硫酸發(fā)生的反應主要有：2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO22H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+Cl2=2HCl+S↓H2S=H2+SH2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O……某研究性學習小組對資料中“氫硫酸長期存放會變渾濁”這一記載十分感興趣，為了探究其原因，他們分別做了如下實驗：實驗一：將H2S氣體溶于蒸餾水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置1～2天未見渾濁現(xiàn)象。用相同濃度的碘水去滴定氫硫酸溶液測其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時間變化而減小的情況。實驗二：密閉存放的氫硫酸，每天定時取1mL氫硫酸，用相同濃度的碘水滴定，圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數(shù)變化的情況。實驗三：在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣（1～2個氣泡/min），數(shù)小時未見變渾濁的現(xiàn)象。實驗四：盛滿試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔2～3天觀察，直到略顯渾濁；當把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養(yǎng)皿中觀察2～3天，在溶液略顯渾濁的同時，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時間的增加，這種氣泡也略有增多（大），渾濁現(xiàn)象更明顯些。請回答下列問題：（1）實驗一（見圖一）中，氫硫酸的濃度隨時間變化而減小的主要因素是_______________。（2）實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸反應的化學方程式為_________________________。兩個實驗中準確判斷碘水與氫硫酸恰好完全反應是實驗成功的關鍵。請設計實驗方案，使實驗者準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應___________________________________________________________________________。（3）“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是由于生成了_____________的緣故。（4）該研究性學習小組設計實驗三，說明他們認為“氫硫酸長期存放會變渾濁”的假設原因之一是（用文字說明）__________________________________。此實驗中通入空氣的速度很慢的主要原因是什么？________________________________________________________。（5）實驗四的實驗現(xiàn)象說明“氫硫酸長期存放會變渾濁”的主要原因可能是__________。為進一步證實上述原因的準確性，你認為還應做哪些實驗（只需用文字說明實驗設想，不需要回答實際步驟和設計實驗方案）？_____________________________________。28、（14分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，大量排放煙氣形成酸雨、污染大氣，因此對煙氣進行脫硫、脫硝，對環(huán)境保護有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.利用CO脫硫(1)工業(yè)生產(chǎn)可利用CO氣體從燃煤煙氣中脫硫，則25℃時CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學方程式2CO(g)＋SO2(g)?2CO2(g)＋S(s)的焓變△H＝_____________。25℃，100kPa時，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的反應熱稱為標準摩爾生成焓，已知一些物質(zhì)的“標準摩爾生成焓”如下表所示：物質(zhì)CO(g)CO2(g)SO2(g)標準摩爾生成焓?fHm(25℃)/kJ?mol-1-110.5-393.5-296.8(2)在模擬脫硫的實驗中，向多個相同的體積恒為2L的密閉容器中分別通入2.2molCO和1molSO2氣體，在不同條件下進行反應，體系總壓強隨時間的變化如圖所示。①在實驗b中，40min達到平衡，則0～40min用SO2表示的平均反應速率v(SO2)＝_______。②與實驗a相比，實驗b可能改變的條件為_______________，實驗c可能改變的條件為_________________。Ⅱ.利用NH3脫硝(3)在一定條件下，用NH3消除NO污染的反應原理為：4NH3(g)＋6NO(g)?5N2(g)＋6H2O(l)△H＝－1807.98kJ·mol－1。在剛性容器中，NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為X、Y、Z(其中X<Y<Z)，在不同溫度條件下，得到NO脫除率(即NO轉(zhuǎn)化率)曲線如圖所示。①NH3與NO的物質(zhì)的量之比為X時對應的曲線為_____________(填“a”“b”或“c”)。②各曲線中NO脫除率均先升高后降低的原因為__________。③900℃條件下，設Z＝，初始壓強p0，則4NH3(g)＋6NO(g)?5N2(g)＋6H2O(l)的平衡常數(shù)Kp＝_____________(列出計算式即可)。Ⅲ.利用NaCIO2脫硫脫硝(4)利用NaClO2的堿性溶液可吸收SO2和NO2(物質(zhì)的量之比為1:1)的混合氣體，自身轉(zhuǎn)化為NaCl，則反應的離子方程式為________________。29、（10分）電解是一種非常強有力的促進氧化還原反應的手段，許多很難進行的氧化還原反應，都可以通過電解來實現(xiàn)。（1）工業(yè)上常以石墨做電極，電解NaCl水溶液時，陰極區(qū)產(chǎn)物有____，其溶液可用于吸收工業(yè)尾氣中的SO2，寫出反應的化學方程式_____。（2）電解NaCl水溶液時，用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用平衡移動原理解釋鹽酸的作用_____。離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上發(fā)生電鍍，有鋁產(chǎn)生。（3）鋁原子的核外電子排布式是____，其中有____種不同能級的電子。（4）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當所得還原產(chǎn)物為6g時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。（5）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有____(填編號)。a．KClO3b．Mgc．MnO2d．KCl取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，不能說明固體混合物中無Fe2O3，理由是________(用離子方程式說明)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．1個Si原子周圍有4個Si－Si，而1個Si－Si周圍有2個Si原子，則Si和Si－Si的比例為2：4=1：2，28gSi其物質(zhì)的量為1mol，則含有的Si－Si的物質(zhì)的量為2mol，其數(shù)目為2NA，A錯誤；B．疊氮化銨發(fā)生爆炸時，H的化合價降低，從＋1降低到0，1mol疊氮化銨發(fā)生爆炸時，生成4mol氣體，則總共轉(zhuǎn)移4mol電子；現(xiàn)生成22.4：L，即1mol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B正確；C．不知道磷酸溶液的體積，無法求出其溶液中的H＋數(shù)目，C錯誤；D．200mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，如果Al3＋不水解，則Al3＋和SO42－的物質(zhì)的量=0.2L×1mol·L－1×2＋0.2L×1mol·L－1×3=1mol，其數(shù)目為NA，但是Al3＋為弱堿的陽離子，在溶液中會水解，因此Al3＋數(shù)目會減少，Al3＋和SO42－的總數(shù)目小于NA，D錯誤。答案選B。2、A【解析】A、植物油成分是油脂，油脂不屬于有機高分子化合物，故A正確；B、絲織品的成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于有機高分子化合物，故B錯誤；C、聚乙烯是有機高分子化合物，故C錯誤；D、人造毛屬于人造纖維，屬于有機高分子化合物，故D錯誤。3、A【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為O元素；X在短周期主族元素中金屬性最強，則X為Na元素；W與Y屬于同一主族，則Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl元素。A．Na2O是堿性氧化物，與水反應產(chǎn)生NaOH，NaOH是一元強堿，水溶液顯堿性；Na2S是強堿弱酸鹽，在溶液中S2-發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進了水的電離，最終達到平衡時溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，A正確；B．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(O)，B錯誤；C．元素的非金屬性：O>Cl>S，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>HCl>H2S，C錯誤；C．O、H可形成化合物H2O2，其中含有非極性共價鍵，D錯誤；故合理選項是A。【點睛】本題考查原子結構與元素周期律的關系，根據(jù)元素的原子結構及相互關系推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題有利于提高學生的分析能力及綜合應用能力。4、C【解析】

A．當a和b用導線連接時構成原電池，鋅是負極，則溶液中的SO42－向鋅片附近移動，選項A錯誤；B．將a與電源正極相連銅是陽極，鋅是陰極，可以保護鋅片，這叫外加電流的陰極保護法，選項B錯誤；C．當a和b用導線連接時時構成原電池，鋅是負極，銅是正極發(fā)生還原反應，則銅片上發(fā)生的反應為：2H++2e=H2↑，選項C正確；D．a(chǎn)和b用導線連接后構成原電池，鋅是負極，銅是正極，電路中通過0.02mol電子時，產(chǎn)生0.01mol氫氣，選項D錯誤；答案選C。5、D【解析】

根據(jù)NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，完全反應后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，則剩余氣體為NO，設原混合氣體中NO的體積為V，則O2的體積為(40－V)mL，氮元素化合價由+4降低為+3，根據(jù)得失電子守恒，計算得V=33mL，故選D?！军c睛】本題考查混合物的有關計算，明確氮氧化物和NaOH反應關系式是解本題關鍵，側(cè)重考查學生分析判斷能力，注意單純的NO和NaOH不反應，二氧化氮和NaOH反應。6、B【解析】

A．22.4L（標準狀況）15NH3即=1mol，1個15NH3中質(zhì)子數(shù)為10，故1mol15NH3中質(zhì)子數(shù)為10NA，故A不符合題意；B．2molNO與1molO2充分反應會生成2molNO2，但NO2氣體存在二聚反應：，因此產(chǎn)物中的分子數(shù)小于2NA，故B符合題意；C．13.8gNO2即=0.3mol，其反應為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2生成NO化合價降低2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C不符合題意；D．1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中n(NH4NO3)=0.1mol，氮原子數(shù)為0.2NA，故D不符合題意；故答案為：B?！军c睛】解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，②涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強，③涉及中子數(shù)和化學鍵的計算，要審清相關物質(zhì)的結構和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學反應要明確相關反應的特點和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關注電離和水解；⑥要注意審清運算公式。7、C【解析】

A.在標況下，11.2LNO與11.2LO2

的物質(zhì)的量均為0.5mol，二者混合后發(fā)生反應2NO+O2=2NO2，所以0.5molNO和0.5molO2

反應生成0.5molNO2，消耗0.25molO2，所以反應后氣體的總物質(zhì)的量應為0.75mol，但因存在2NO2=N2O4平衡關系，所以所含分子數(shù)小于0.75NA，故A錯誤；B.12g金剛石中C的物質(zhì)的量為n==

1mol，金剛石中碳原子成正四面體構型，每個碳原子連接4個其他的碳原子，因此每個C-C鍵中2個原子各自占一半，所以含有的共價鍵數(shù)為2NA，故B錯誤；C.每個Na2O2中含有2個鈉離子，1個過氧根離子，所以0.1molNa2O2晶體中含有0.3molNA個離子，故C正確；D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成lmol氫氣時轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯誤；答案選C。8、C【解析】

A.據(jù)圖可知，A為量筒，故A正確；B.據(jù)圖可知，B為試管，故B正確；C.據(jù)圖可知，C為坩堝，故C錯誤；D.據(jù)圖可知，D為分液漏斗，故D正確；答案選C。9、B【解析】

過氧化鉀（K2O2）與硫化鉀（K2S）的相對分子質(zhì)量均為110，11g過氧化鉀與硫化鉀的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，每摩爾K2O2含2molK+和1mol，每摩爾K2S含2molK+和1molS2?，故含有離子數(shù)目為0.3NA，A錯誤；的最簡式為CH2，28g含有2molCH2，每個CH2含8個質(zhì)子，故質(zhì)子數(shù)目為16NA，B正確；標準狀況下224mLSO2物質(zhì)的量為0.01mol，SO2與水反應生成H2SO3的反應為可逆反應，所以，H2SO3、、三者數(shù)目之和小于0.01NA，C錯誤；濃硝酸與銅反應時，若只發(fā)生Cu＋4HNO3(濃)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，1molHNO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA，隨著反應的進行，濃硝酸逐漸變稀，又發(fā)生3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，若只發(fā)生3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，1molHNO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.75NA，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目介于0.50NA和0.75NA之間，D錯誤。10、A【解析】

A．向FeCl3溶液中通人過量H2S，生成氯化亞鐵、硫單質(zhì)和鹽酸，離子反應方程式為2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A選項正確；B．過量少量問題，應以少量為標準，向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，反應中有2個OH-參與反應，正確的離子反應方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓+CO32-＋2H2O，B選項錯誤；C．NaClO溶液中通人少量SO2的離子反應方程式為SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClO，C選項錯誤；D．由于I-的還原性大于Fe2+的還原性，則氯氣先與I-反應，將I-氧化完后，再氧化Fe2+，根據(jù)得失電子守恒可知，等量的Cl2剛好氧化I-，F(xiàn)e2+不被氧化，正確的離子反應方程式應為2I-+Cl2=I2+2Cl-，D選項錯誤；答案選A。11、C【解析】

A．將甲中左側(cè)過量鋅粒轉(zhuǎn)移到右側(cè)盛有的一定體積食醋溶液中，測定乙中產(chǎn)生氣體體積，可測定酷酸濃度，故A項正確；B．將甲中右側(cè)過量稀硫酸轉(zhuǎn)移到左側(cè)一定質(zhì)量的粗鋅中，測定己中產(chǎn)生氣體體積，可測定粗鋅的純度，B項正確；C．碳酸鈉溶于水的過程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收熱量少，溶解放熱，且放出熱量大于吸收的熱量，故C項錯誤；D．過氧化鈉與水反應放熱并產(chǎn)生氧氣，恢復至室溫后，可根據(jù)己中兩側(cè)液面高低判斷是否有氣體產(chǎn)生，故D項正確；故答案為C?！军c睛】利用該法測量氣體體積時要注意使水準管和量氣筒里液面高度保持一致。12、B【解析】

A．Zn、Fe、海水形成原電池中，Zn比Fe活潑作負極，F(xiàn)e作正極，發(fā)生得電子的還原反應得到保護，該方法為犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；B．燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，減少酸雨的發(fā)生，不能減少溫室氣體的排放，故B錯誤；C．加熱可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性，故C正確；D．75%的酒精可用于殺菌消毒，殺毒效果好，對人體危害最小，濃度太大易在細胞壁上形成一層膜阻止酒精滲入，濃度太小殺菌效果差，故D正確；故答案選B。13、D【解析】

A．世界最大射電望遠鏡主體用料：鋼索是金屬合金材料，故A不符合；B．中國第一艘國產(chǎn)航母主體用料：鋼材屬于合金為金屬材料，故B不符合；C．中國大飛機C919主體用料：鋁合金屬于金屬材料，故C不符合；D．世界最長的跨海大橋港珠澳大橋主體用料：硅酸鹽不是金屬材料，故D符合；故答案為D。14、C【解析】

A．滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有Cl-、SO42-等，A正確；B．取浸取液少許，加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，紅棕色氣體應該是NO2，說明溶液中可能含有NO3-，B正確；C．取浸取液少許，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，原浸取液中可能含SO32-、SO42-等，不一定含SO42-，C錯誤；D．焰色反應呈黃色，則浸取液中一定含有Na+，D正確；答案選C。15、B【解析】

A．耐蝕合金的防腐原理是改變物質(zhì)的內(nèi)部結構，不銹鋼的防腐原理與電化學無關，故A錯誤；B．硅為良好的半導體材料，可以制作太陽能電池，利用高純硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；C．二氧化硫有還原作用，可消耗果蔬組織中的氧，可以抑制氧化酶的活性，從而抑制酶性褐變，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐劑，但不能超量，故C錯誤；D．純堿的去污原理是純堿水解顯堿性，促進油污水解而除去，故D錯誤。故答案為B。16、D【解析】

A.由表可知，相同壓強時，溫度高時達到相同轉(zhuǎn)化率需要的時間多，可知升高溫度不利于NO轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B.由表可知，相同溫度、壓強高時達到相同轉(zhuǎn)化率需要的時間少，可知增大壓強，反應速率加快，故B錯誤；C.在1.0×105Pa、90℃條件下，當轉(zhuǎn)化率為98%時需要的時間較長，不能確定反應是否達到平衡，故C錯誤；D.8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段NO，時間為3.7s，轉(zhuǎn)化的NO為amol×0.1×(90%-50%)=0.04amol，反應速率v=△n/△t，則NO的反應速率為0.04amol/3.7s=4a/370mol/s，故D正確；故選D?！军c睛】從實驗數(shù)據(jù)中獲取正確信息的關鍵是，比較相同壓強時，溫度對平衡能移動的影響及相同溫度時，壓強對平衡移動的影響，從時間的變化比較外界條件對反應速率的影響。17、A【解析】

A．淀粉遇I2變藍，AgI為黃色沉淀，實驗現(xiàn)象說明KI3的溶液中含有I2和I-，由此得出結論正確，A項符合題意；B．由生成的沉淀呈黃色可知沉淀為AgI，在c(Cl-)和c(I-)相同時，先生成AgI，故可得Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，與結論不符，B項不符合題意；C．NaClO水解生成HClO，次氯酸具有強氧化性，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH，應使用pH計測量比較二者pH的大小，C項不符合題意；D．濃硫酸具有強氧化性，能將乙醇氧化，自身被還原為二氧化硫，二氧化硫以及揮發(fā)出來的乙醇蒸氣都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故該氣體不一定是乙烯，實驗現(xiàn)象所得結論與題給結論不符，D項不符合題意；答案選A。18、D【解析】

A選項，b為羧酸，d為酯，因此不是同系物，故A錯誤；B選項，d不與金屬鈉反應，故B錯誤；C選項，b同分異構體有1種，d同分異構體有8種，p同分異構體有7種，都不包括本身，故C錯誤；D選項，b在一定條件下和甲醇發(fā)生酯化反應生成d，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】羧酸、醇都要和鈉反應；羧酸和氫氧化鈉反應，醇不與氫氧化鈉反應；羧酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應，醇不與碳酸鈉、碳酸氫鈉反應。19、B【解析】

A、混合溶液中，濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O，NH3·H2O為弱電解質(zhì)，故c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，A錯誤；B、加入10mL鹽酸時，c(Cl-)=c(Na+)，又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B正確；C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7時，即c(H＋)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)＞c(Na＋)，C錯誤；D、加入20mL鹽酸時，c(Cl-)=2c(Na+)，由于NH4+的水解，c(NH4+)＜c(Na+)，所以c(Cl-)＞c(NH4+)+c(Na+)，D錯誤；此題選B。20、D【解析】

A．較濃的硫酸可以增大反應速率，且含水較少，可以減少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體，故A正確；B．多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，使反應充分進行，故B正確；C．裝置B的作用主要是吸收未反應的二氧化硫，NaOH或Na2CO3溶液都可以SO2反應將其吸收，故C正確；D．反應溫度為80～90℃，采用水浴加熱即可，油浴和沙浴溫度過高，故D錯誤；故答案為D。21、C【解析】

A.由產(chǎn)物Ti(SO4)2和FeSO4可推出Ti的化合價為+4價，F(xiàn)e的化合價為+2價，正好在反應物FeTi03中符合化合價原則，所以不是氧化還原反應，A正確；B.H2O提供H+和OH-，Ti4+和OH-結合生成H2TiO3，H+和SO42-形成H2SO4，所以是水解反應，B正確；C.分析反應④，Ti的化合價反應前后都為+4價，所以不是氧化劑，C錯誤；D.金屬之間的置換，體現(xiàn)了還原性強的制取還原性弱的反應規(guī)律，D正確；本題答案選C。22、C【解析】

A．46.0g乙醇的物質(zhì)的量為1mol，酯化反應為可逆反應，不能進行到底，lmol乙醇與過量冰醋酸在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于NA，故A錯誤；B．36.0gCaO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，與足量水完全反應生成氫氧化鈣和氧氣，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯誤；C．53.5g氯化銨的物質(zhì)的量為1mol，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，因此c(NH4+)=c(Cl-)，即n(NH4+)=n(Cl-)=1mol，故C正確；D．一個乙烷分子中含有6個C-H鍵和1個C-C鍵，因此5.0g乙烷中所含的共價鍵數(shù)目為×7×NA=NA，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意過氧化鈣與水的反應類似于過氧化鈉與水的反應，反應中O元素的化合價由-1價變成0價和-2價。二、非選擇題(共84分)23、K2CO3Ba(OH)2Al2(SO4)3Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2ONO3-、Cu2＋3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O0.4mol2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl【解析】

⑴因為碳酸根離子只能與鈉離子結合才能形成可溶性物質(zhì)K2CO3，與其他陽離子結合都是沉淀，氫氧根離子除與鉀離子結合外還可以與鋇離子結合形成可溶性物質(zhì)，與其余三種結合都是沉淀，根據(jù)題意它們所含的陰、陽離子互不相同，所以氫氧根離子只能與鋇離子結合形成Ba(OH)2，故答案為K2CO3；Ba(OH)2；⑵根據(jù)C與A的溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀部分溶解，然后將沉淀中滴入足量稀HCl，白色沉淀不溶解，可知溶解沉淀為氫氧化鋁，則B為Na2CO3，A為Ba(OH)2則C為Al2(SO4)3，則陰離子有SO42－，則X為SO42－，即C為Al2(SO4)3，沉淀溶解的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，故答案為Al2(SO4)3；Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；⑶19.2gCu即物質(zhì)的量為0.3mol，Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，溶液中沒有Fe3+，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口有紅棕色氣體，說明開始產(chǎn)生的是NO，說明D中的陰離子一定是NO3－，則D為硝酸銅，E為氯化鐵，管口有紅棕色氣體，說明開始產(chǎn)生的是NO，所以Cu溶解的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O，根據(jù)關系0.3molCu消耗0.8mol氫離子，即0.4mol硫酸；故答案為NO3－、Cu2＋；3Cu＋8H＋＋2NO3－==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；0.4mol；⑷氯化鐵溶液與氫碘酸反應氯化亞鐵和使淀粉變藍的I2，反應的化學方程式為：2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl，故答案為2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl；【點睛】加堿先生成沉淀，繼續(xù)加堿沉淀溶解，一定含有鋁離子；加銅不反應，加硫酸生成氣體，有無色氣體，在空氣中生成紅棕色氣體，說明含有硝酸根離子。24、乙醇羧基取代反應3【解析】根據(jù)已知：①有機物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖可知，A的相對分子質(zhì)量為46，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：2：3，則A為乙醇；根據(jù)流程可知，E在鐵和氯化氫作用下發(fā)生還原反應生成，則E為；E是D發(fā)生硝化反應而得，則D為；D是由A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應而得，則C為；C是由分子式為C7H8的烴B氧化而得，則B為甲苯；結合已知③以及G的分子式，可知對二甲苯與二分子一氯甲烷反應生成F，F(xiàn)為；根據(jù)已知②可知，F(xiàn)氧化生成G為；G脫水生成H，H為。(1)A的名稱是乙醇；C為，含氧官能團的名稱是羧基；(2)反應②是D在濃硫酸和濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應（或取代反應）生成E；(3)反應①是A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成D，其化學方程式是；(4)F的結構筒式是；(5)的同分異構體滿足條件：①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應，說明含有甲酸酯的結構，且水解后生成物中有酚羥基結構；③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應，則符合條件的同分異構體可以是：、、共3種；(6)間二甲苯氧化生成間苯二甲酸，間苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應生成間苯二甲酸二甲酯，間苯二甲酸甲酯發(fā)生硝化反應生成，還原得到，其合成路線為：。25、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O過濾da、e取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成0.16偏低【解析】

（1）裝置Ⅰ中濃硫酸與亞硫酸鈉反應產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時生成硫酸鈉和水，其化學方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O；（2）從裝置Ⅱ中溶液中獲得已析出的晶體，采取的方法是過濾；（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣SO2，由于SO2屬于酸性氧化物，除去尾氣SO2應選擇堿性溶液，a裝置無氣體出口，不利于氣體與稀氨水充分接觸，不選；要選擇d，既可有效吸收，又可防止倒吸，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，要利用兩個平衡式HSO3－H++SO32－，HSO3－+H2OH2SO3+OH－，證明溶液呈酸性，可采用的實驗方法是a、測定溶液的pH，PH<7，說明溶液呈酸性，選項a正確；b、加入Ba(OH)2溶液或鹽酸，都會發(fā)生反應，無法判定電離、水解程度，選項b錯誤；c、加入鹽酸，都不反應，無法判定電離、水解程度，選項c錯誤；d、品紅只檢驗SO2的存在，選項d錯誤；e、用藍色石蕊試紙檢測，呈紅色證明溶液呈酸性，選項e正確；答案選ae；（5）由于Na2S2O5中的硫元素為+4價，故檢驗Na2S2O5晶體已被氧化，實為檢驗SO42－，其實驗方案為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；（6）①由題設滴定反應的化學方程式知，樣品中抗氧化劑的殘留量(以SO2計算)與I2的物質(zhì)的量之比為1∶1，n(SO2)=n(I2)=0.01000mol·L-1×0.025L=0.0025mol，殘留量==0.16g·L-1；②由于實驗過程中有部分HI被氧化生成I2，4HI+O2=2I2+2H2O，則用于與SO2反應的I2減少，故實驗結果偏低。26、蒸餾燒瓶生成FeSO4溶液，且用產(chǎn)生的H2排盡裝置內(nèi)的空氣關閉k2Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀，則洗滌干凈隔絕空氣乳酸根離子中的羥基也能被高錳酸鉀氧化，導致消耗高錳酸鉀溶液用量偏多藍色褪去且半分鐘不恢復95.2%【解析】

I．亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應在無氧環(huán)境中進行，F(xiàn)e與稀硫酸反應制備硫酸亞鐵，利用反應生成的氫氣排盡裝置中的空氣，B制備硫酸亞鐵，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應產(chǎn)生FeCO3沉淀。Ⅱ．Fe2+有較強還原性，易被空氣中氧氣氧化，獲取乳酸亞鐵晶體過程中應減小空氣中氧氣的干擾；①乳酸和亞鐵離子都可被酸性高錳酸鉀氧化；②I2的淀粉溶液顯藍色，滴加硫代硫酸鈉溶液后藍色會變淺，最終褪色；根據(jù)已知反應可得關系式2Fe3+～～I2～～2S2O32-，根據(jù)滴定時參加反應的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量計算出Fe2+的物質(zhì)的量，再計算樣品純度?！驹斀狻縄．亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應在無氧環(huán)境中進行，F(xiàn)e與稀硫酸反應制備硫酸亞鐵，利用反應生成的氫氣排盡裝置中的空氣，裝置B制備硫酸亞鐵，C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。(1)由儀器圖形可知B為蒸餾燒瓶；打開kl、k2，加入適量稀硫酸，可使生成的氫氣排出裝置C內(nèi)的空氣，防止二價鐵被氧化；(2)待裝置內(nèi)空氣排出后，再關閉k2，反應產(chǎn)生的氫氣使裝置內(nèi)的氣體壓強增大，可將B中生成的硫酸亞鐵溶液排到裝置C中，發(fā)生反應生成碳酸亞鐵，同時生成二氧化碳，反應的離子方程式為Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；(3)FeCO3是從含有SO42-的溶液中過濾出來的，檢驗沉淀是否洗滌干凈，可通過檢驗是否含有SO42-判斷。方法是：取最后一次水洗液于試管中，加入過量稀鹽酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明洗滌液中不存在SO42-，即可判斷FeCO3沉淀洗滌干凈；Ⅱ．(4)Fe2+有較強還原性，易被空氣中氧氣氧化，則乳酸亞鐵應隔絕空氣，防止被氧化；(5)①乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，F(xiàn)e2+也可以被氧化，因此二者反應都消耗KMnO4溶液，導致消耗高錳酸鉀的增大，使計算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)會大于100%；②I2遇淀粉溶液顯藍色，滴加硫代硫酸鈉溶液后藍色會變淺，說明I2與Na2S2O3發(fā)生了氧化還原反應，當藍色剛好褪去且半分鐘不恢復，即可判斷為滴定終點；24.80mL0.1000mol/L硫代硫酸鈉溶液中硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為n(Na2S2O3)=0.02480L×0.100mol/L=2.48×10-3mol，根據(jù)關系式2Fe2+～2Fe3+～I2～2S2O32-，可知樣品中CH3CH(OH)COO]2Fe?3H2O的物質(zhì)的量為n(Fe2+)=n(S2O32-)=2.48×10-3mol×=9.92×10-3mol，則樣品的純度為×100%=95.2%?！军c睛】本題考查實驗制備方案的知識，涉及化學儀器識別、對操作的分析評價、物質(zhì)分離提純、氧化還原反應滴定應用等，明確原理是解題關鍵，通過化學方程式可得關系式，然后根據(jù)關系式進行有關化學計算，注意在物質(zhì)計算時取用的物質(zhì)與原樣品配制的溶液的體積關系，以免出錯。27、硫化氫的揮發(fā)H2S+I2=2HI+S↓向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍色S或硫氫硫酸被空氣中氧氣氧化防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發(fā)硫化氫自身分解確證生成的氣體是氫氣【解析】

（1）因為硫化氫氣體溶于水生成氫硫酸，所以氫硫酸具有一定的揮發(fā)性，且能被空氣中的氧氣氧化而生成硫。實驗一（見圖一）中，溶液未見渾濁，說明濃度的減小不是由被氧化引起的。（2）實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸發(fā)生置換反應，生成硫和水。使實驗者準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應，應使用指示劑。（3）“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，出現(xiàn)的渾濁只能為硫引起。（4）實驗三中，氫硫酸溶液與空氣接觸，則是硫化氫與空氣中氧氣反應所致。此實驗中通入空氣的速度很慢，主要從硫化氫的揮發(fā)性考慮。（5）實驗四為密閉容器，與空氣接觸很少，所以應考慮分解。因為被氧化時，生成硫和水；分解時，生成硫和氫氣，所以只需檢驗氫氣的存在。【詳解】（1）實驗一（見圖一）中，溶液未見渾濁，說明濃度的減小不是由被氧化引起，應由硫化氫的揮發(fā)引起。答案為：硫化氫的揮發(fā)；（2）實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸發(fā)生置換反應，方程式為H2S+I2=2HI+S↓。實驗者要想準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應，應使用淀粉作指示劑，即向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍色。答案為：H2S+I2=2HI+S↓；向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍色；（3）“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，不管是氧化還是分解，出現(xiàn)的渾濁都只能為硫引起。答案為：S或硫；（4）實驗三中，氫硫酸溶液與空氣接觸，則是硫化氫與空氣中氧氣反應所致。此實驗中通入空氣的速度很慢，防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發(fā)。答案為：氫硫酸被空氣中氧氣氧化；防止因通入空氣過快而使硫