高考化學(xué)綜合練習(xí)題12

高考化學(xué)綜合練習(xí)題(十二)()1.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體擁有的共同性質(zhì)是:A．滴人鹽酸，先產(chǎn)生積淀，而后積淀又溶解B．都能透過半透膜C．都有丁達(dá)爾現(xiàn)象D．加熱蒸干灼燒，最后都有Fe2O3生成()2.已知充分焚燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔焚燒的化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是A．2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(1)；H4bkJ/molB．C2H2(g)5O2(g)2CO2(g)H2O(1)；H2bkJ/mol2C．2C2H2(g)5O2(g)CO2(g)2H2O(1)；H2bkJ/molD．2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(1)；HbkJ/mol()3.在以下有關(guān)晶體的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．離子晶體中必定存在離子鍵B．原子晶體中只存在共價(jià)鍵C．原子晶體的熔沸點(diǎn)必定很高D．罕有氣體的原子能形成原子晶體()4.以下各組離子中，因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不可以大批共存的是++2－、Cl－B3+2+2－－A．H、Na、S2O3．Fe、Fe、SO4、NO3+－2－－D2++2－、SO2－4244()5.某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，它的擺列方式如圖（此中前后兩面心上的B原子末畫出）晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為A．1：3：1B．2：3：lC．1：2：1D．1：3：3()6.依據(jù)反響(1)～(4)，能夠判斷以下四種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確次序(1)Cl+2KI===2KCl+I2(2)2FeCl+Cl===2FeCl3222(3)2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2(4)H2S+I2＝2HI+SA．H2S>I2>Fe3+>Cl2B．Cl2＞Fe3+>I2>H2SC．Fe3+＞Cl2>H2S>I2D．Cl2＞I2＞Fe3+>H2S()7.Rn－2+－，若反響后ROn－2－離子。O離子在必定條件下能夠把Mn離子氧化成MnO離子變?yōu)镽O284284又知反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值是A．1B．2C．3D．4()8.以下說法正確的選項(xiàng)是．所有由非金屬元素形成的化合物中只含有共價(jià)鍵．分子晶體的熔點(diǎn)較低，由于分子晶體中有化學(xué)鍵．金屬在常溫下都以晶體形成存在1．金屬晶體中，自由電子幾乎均勻散布在整個(gè)晶體中，被很多金屬離子共用()9.對于原電池和電解池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．原電池中失掉電子的電極為陰極B．原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反響C．原電池的兩極必定是由活動性不一樣的兩種金屬構(gòu)成D．電解時(shí)電解池的陽極必定是陰離子放電()10.晶體硼的基本構(gòu)造單元都是由硼原子構(gòu)成的正二十面體的原子晶體(如右圖)。此中含20個(gè)等邊三角形和必定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角上各有一個(gè)原子。試察看推測這個(gè)基本構(gòu)造單元所含B原子數(shù)，B—B鍵個(gè)數(shù)及鍵角正確的一組是A．20個(gè)，60個(gè)，360°B．12個(gè)，30個(gè)，60°C．9個(gè)，18個(gè)，45°D．18個(gè)，54個(gè)，90°()11.已知以下兩個(gè)熱化學(xué)方程式:C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H==－393．5kJ／mol2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H===－483．6kJ／mol現(xiàn)有0．2mol炭粉和氫氣構(gòu)成的懸浮氣體、固體混淆物在氧氣中完整焚燒，共放出63．53kJ熱量。則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比是A．1：1B．l：2C．2:3D．3:2()12.對于電解NaCI水溶液，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．電解時(shí)在陽極獲得氯氣，在陰極獲得金屬鈉B．若在陽極鄰近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色C．若在陰極鄰近的溶液中滴人酚酞試液，溶液呈無色D．電解一段時(shí)間后，將所有電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬舐湟撼手行?)13.以下各化學(xué)式既能表示物質(zhì)的化學(xué)構(gòu)成，又能表示物質(zhì)分子式的是①M(fèi)g，②NH4NO3，③CH2O，④SiO2，⑤C6H5NO2，⑥Al2O3，⑦NH3·H2O，⑧P，⑨Ag(NH3)2OH，⑩HgCl2。A．①②⑤⑧B．③⑤⑦⑩C．③④⑦⑧D．③⑤⑥⑨()14.當(dāng)古人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除罕有氣體外,共有16種,以下對這16種非金屬元素的有關(guān)判斷①都是主族元素,最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反響中都只好作氧化劑；③氧化物常溫下都是氣態(tài),因此又叫都?xì)鈶B(tài)氫化物；④氧化物常溫下都能夠與水反響生成酸A.有①②正確B.只有①③正確C.只有③④正確D.①②③④均不正確()15.(NH4)2PtCl6晶體受熱分解,生成氮?dú)?、氯化氫、氯化銨和金屬鉑。在此分解反響中,氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是:A.1:2B.1:3C.2:3D.3:2()16．對于工業(yè)生產(chǎn)的以下表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是．．．．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，使用熱互換器能夠充分利用反響中所放出的熱量B．工業(yè)上合成氨沒有采納更大的壓強(qiáng)是從設(shè)施和動力要求方面考慮的C．工業(yè)上用離子互換膜法電解飽和食鹽水制燒堿2D．工業(yè)上采納電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁()17.以下各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量,前者必定大于后者的是:①F2和Br2的沸點(diǎn)②純水在25℃和80℃時(shí)的pH值③同溫下分別在1OOg水中最多能溶解的無水CuSO5和CuSO5·5H2O的質(zhì)量④25℃時(shí),等體積的pH值都等于3的鹽酸和AlCl3溶液中,已電離的水分子數(shù)⑤在NH＋NO→N2十H0反響中,被氧化和被復(fù)原的N原子數(shù)⑥耐火資料MgO和CaO的熔點(diǎn)⑦32H-和H+離子半徑⑧金剛石晶體和石墨晶體中,每個(gè)最小碳環(huán)里所含的實(shí)質(zhì)碳原子數(shù)A．①②⑥B．①②③⑤C．⑤⑥⑦D．②⑥⑦()18.100℃時(shí)，將0.1molNO置于1L密閉的燒瓶中，而后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶24內(nèi)的氣體漸漸變?yōu)榧t棕色：NO(g)2NO(g)。以下結(jié)論不可以說明上述反響在該條件下已經(jīng)達(dá)24．．到均衡狀態(tài)的是①燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深；②N2O4的耗費(fèi)速率與NO2的生成速率之比為1∶2；③NO2的生成速率與NO2耗費(fèi)速率相等；④NO2的物質(zhì)的量濃度不變；⑤燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；⑥燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化；⑦燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化；⑧燒瓶內(nèi)氣體的均勻相對分子質(zhì)量不再變化A．②⑤⑦B．①③④⑥⑧C．只有③D．只有⑤()19.設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值.以下說法中正確的選項(xiàng)是①常溫常壓下,17g甲基(－14CH3)所含的中子數(shù)11N②常溫常壓下，22.4LNO氣體的分子數(shù)小于N③64g的銅發(fā)生氧化復(fù)原反響,AA必定失掉2N個(gè)電子④常溫常壓下,100mL0.5mol/L的乙酸溶液中,乙酸的分子數(shù)目小于A0.05NA⑤標(biāo)況時(shí),22.4L二氯甲烷所含有的原子數(shù)為5NA⑥常溫常壓下,1mol氯氣含有的電子對數(shù)為NAA.①②B.③④C.②④D.⑤⑥()20.某無色氣體可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一種或幾種構(gòu)成,經(jīng)過圖中洗氣瓶后氣體體積減少,經(jīng)過干燥管后氣體呈紅棕色,則以下推測正確的選項(xiàng)是:A．干燥管內(nèi)固體為堿石灰B．原氣體中必定有NO和O2C．原氣體中必定有NH3、NO、CO2D．原氣體中有HC1、Br2()21．某無色溶液與NHHC0作用能產(chǎn)生氣體,此溶液中可能大批共存的離子組是43-、Mg2++、Zn2+、S02-B+2+、N0--、SO2-344-+-、H+、S02-D+-2--+、-C．MnO4、K、Cl4．K、N03、S04、OH、NaHC03()22.以下各組物質(zhì)間反響可能包含多步反響,其總的離子方程式正確的選項(xiàng)是A.NaC1O(aq)中通入少許CO：-+CO+H0=HClO+HC0-C1O2322B.FeCl2在空氣中被氧化:4Fe2+223+-+O+2H0=4Fe+40HC.A1Cl3(aq)中投入過度Na:A13+-+4Na+↑+4Na+2H0=A102+2H2D.FeBr2(aq)中通入少許C12:2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-()23.A、M為兩種元素,已知A位于短周期,且A2-與M+的電子數(shù)之差為8,則以下說法中正確的3是：A.A和M的原子序數(shù)之差為8B.A和M原子的電子總數(shù)之和不行能是11C.A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8D.A和M原子的最外層電子數(shù)之差為5()24.500℃、20Mpa時(shí)，將H和N置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反響。反響過程中H、N2222和NH物質(zhì)的量變化以下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是3A．反響開始到第一次均衡時(shí)，N2的均勻反響速率為0.005mol/(L·min)B．從曲線變化能夠看出，反響進(jìn)行到10min至20min鐘時(shí)可能是使用了催化劑C．從曲線變化能夠看出，反響進(jìn)行至25min鐘時(shí)，分別出0.2mol的氨氣D．在25min鐘時(shí)均衡正向挪動但達(dá)到新均衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原均衡小n－和I－能夠發(fā)生反響，離子方程式以下：25.在必定條件下，RO3n－－+－+3HORO+6I+6H===R+3I232(1)ROn－中R元素的化合價(jià)為(2)R元素的原子核外最外層電子數(shù)為個(gè)。326.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有寬泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，經(jīng)過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：1）若X.Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反響式為。在X極鄰近察看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。―+②Y電極上的電極反響式為。查驗(yàn)該電極反響XY產(chǎn)物的方法是。a（2）如要用電解方法精華粗銅，電解液a采納CuSO溶液，則4①X電極的資料是，電極反響式為。②Y電極的資料是，電極反響式為。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反響不用寫出）以下圖，直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na+離子或Cl-離子所處的地點(diǎn)。這兩種離子在空間三個(gè)相互垂直的方向上都是等距離擺列的。（1）晶體中，在每個(gè)Na+離子的四周與它最靠近的且距離相等的Na+離子共有個(gè)。（2）已知食鹽晶體的密度為2.2g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1。食鹽晶體中兩個(gè)距離近來的鈉離子中心間的距離為cm。計(jì)算過程以下:428.己知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液,分別含有以下陰、陽離子中的各一種,而且互不重復(fù):NH4+、Ba2+、++2---、2-，將這4種溶液分別標(biāo)志為A、B、C、D進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①在A或D433中滴入C,均有積淀生成；②D和B反響生成的氣體能被A汲??；③A和D反響生成的氣體能被B汲取。試回答以下問題:(1)D的化學(xué)式是,判斷原由(2)寫出其他幾種物質(zhì)的化學(xué)式:ABC寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反響的離子方程式29某共價(jià)化合物含C、H、N三元素,分子內(nèi)有4個(gè)N原子,且4個(gè)N原子擺列成內(nèi)空的四周體(如白磷分子構(gòu)造),每兩個(gè)N原子間都有一個(gè)C原子,分子內(nèi)無C－C單鍵和C＝C雙鍵。(1)試確立該化合物的分子式_____________(2)倘若某大分子,分子內(nèi)只含C、H、P二種元素,其最小的重復(fù)的構(gòu)造單元如右圖當(dāng)該化合物分子中含n個(gè)磷原子時(shí)，則該化合物的構(gòu)成可表示為____________________。己知:以下各樣物質(zhì)都由短周期元素構(gòu)成,它們之間的關(guān)系以以下圖所示。常溫下,A、F為金屬單質(zhì),F既能與L溶液反響,又能與N溶液反響。C、H、M為氣體單質(zhì),此中H呈黃綠色,A、B、I、K、L、R的焰色反響均呈黃色。請回答:(l)P的構(gòu)造式為；B的電子式為___________________；(2)R水溶液呈堿性的原由可用離子方程式表示為_；還有一種物質(zhì)能與B反響生成C.寫出這個(gè)反響的化學(xué)方程式_；(4)還有一種物質(zhì)能與J反響生成C,寫出這個(gè)反響的化學(xué)方程式5_；(5)某氣體Q擁有漂白作用,將Q與H等物質(zhì)的量通入水中所得溶液沒有漂白作用,寫出發(fā)生的離子反響方程式。31.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組議論3+2—Fe和SO之間發(fā)生如何的反響，提出了兩種可能：3一是發(fā)生氧化復(fù)原反響：3+2—2+2—+324二是發(fā)生雙水解反響：2Fe3++3SO2—+6H2O=2Fe(OH)3（膠體）+3H2SO3。為了證明是哪一種反響發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計(jì)并實(shí)行了以下實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝骸緦?shí)驗(yàn)Ⅰ】學(xué)生選擇的實(shí)驗(yàn)用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品剖析，作者設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是.?！緦?shí)驗(yàn)Ⅱ】取5mLFeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液，察看到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無積淀生成，持續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過度，溶液顏色加深,最后變?yōu)榧t褐色。這類紅褐色“液體”是；向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過度，能夠察看到的現(xiàn)象是.；將溶液分紅兩等份,此中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，另一份加入BaCl2稀溶液，有少許白色積淀生成。產(chǎn)生血紅色現(xiàn)象的離子方程式是.?！緦?shí)驗(yàn)Ⅲ】換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)，Ⅱ、Ⅲ產(chǎn)生的現(xiàn)象完整同樣。由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是；若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液,察看到紅褐色積淀而且產(chǎn)生無色氣體,該反響的離子方程式是.。從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相像，可是從上述實(shí)驗(yàn)中能夠看到，兩者的水溶液與氯化鐵溶液反響6的現(xiàn)象差異很大，剖析其原由可能是：①；②。參照答案1D2A3D4A5A6B7B8D9B10B11A12B13B14D15C16D17D18A19C20C21A22C23D24B25.(1)RO3n－中R元素的化合價(jià)為__+5______(2