水的電離和值

水的電離和值第一頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日判斷：1、任何水溶液中都存在KW=10-14。2、某水溶液中c(H+)=10-6一定是酸性溶液。3、向純水中加入溶質(zhì)，水的電離平衡將向逆向移動(dòng)4、如果由水電離出的H+濃度為10-10，則Kw=10-20復(fù)習(xí)練習(xí)計(jì)算：1、常溫下，10-4mol/L的鹽酸溶液.

溶液中，c(OH-)=________mol/L.將上述鹽酸稀釋10倍，溶液中c(H+)

=_______mol/L、

c(OH-)

=_____mol/L。將上述溶液稀釋10000倍，溶液中c(H+)=_________、

c(OH-)

=___________。2、常溫下，某溶液中由水電離出的H+和OH-濃度的乘積為1×10-24mol/L，該溶液的[H+]可能為_(kāi)______

10-1010-510-9接近10-7接近10-710-12mol/L或10-2mol/L第二頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí)：10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/L鹽酸溶液的pH值分別為多少？計(jì)算堿溶液pH值應(yīng)先算[OH-]，再利用KW計(jì)算出[H+]10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/LNaOH溶液的pH值為多少？0.05mol/L、0.009mol/L鹽酸溶液的pH值分別為多少？若pOH用OH-物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示，則0.1mol/LNaOH溶液的pOH值為多少？1、意義：表示溶液酸、堿性的強(qiáng)弱。2、表示：用H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示。pH=-lg[H+]PH+pOH=14pH值∵表示較小的[H+]=10-4mol/L時(shí)，很麻煩但應(yīng)用廣∴所以引入了一種方便方案：[H+]→10-4mol/L→

4-lg[H+]lg[H+]→-4→lg2=0.3lg3=0.477第三頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日溶液的pH值與酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系酸性溶液[H+]＞[OH-][H+]＞1×10—7mol/L堿性溶液[H+]＜[OH-][H+]＜1×10—7mol/LpH=7pH＜7pH＞7討論：pH值變化與酸堿性變化的關(guān)系怎樣？pH值越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)KW100℃=10-12，試求在100℃時(shí)純水的pH值pH=6是否說(shuō)明100℃時(shí)純水成弱酸性？中性溶液[H+]=[OH-][H+]=1×10—7mol/L常溫下：練習(xí)不能用c(H+)等于多少來(lái)判斷溶液酸、堿性，只能通過(guò)兩者相對(duì)大小比較第四頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日溶液的pH值[H+]0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)pH值越大堿性越強(qiáng)，酸性越弱當(dāng)[H+]>1mol/L或小于10-14

（[OH-]>1mol/L）時(shí)，使用pH值更不方便。所以用物質(zhì)的量濃度表示更好。pH值一般表示1mol/L以下[H+]的濃度。pH值越小酸性越強(qiáng)，堿性越弱第五頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日pH值有關(guān)判斷正誤1、一定條件下pH值越大，溶液的酸性越強(qiáng)。2、強(qiáng)酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一個(gè)弱酸體系。4、pH值相同的強(qiáng)酸和弱酸中[H+]相同。5、在常溫下，pH=0的溶液酸性最強(qiáng)，pH=14的溶液堿性最強(qiáng)6、pH值有可能等于負(fù)值。7、常溫下，由水電離出的[H+]=10-12mol/L，則溶液pH定為128、相同體積和pH值的鹽酸，醋酸、硫酸中H+的物質(zhì)的量相等×××√×√×√第六頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日練：pH相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確是的（）①反應(yīng)所需要的時(shí)間B＞A②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B④反應(yīng)過(guò)程的平均速率B＞A⑤鹽酸里有鋅剩余⑥醋酸里有鋅剩余

A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥A第七頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí):1.下列溶液一定顯堿性的是溶液中c(H+)>c(OH-)溶液中含有OH-離子滴加紫色石蕊試液不變色的溶液pH=7的溶液2.常溫下,下列溶液酸堿性最弱的是pH=4c(H+)=10-3mol/Lc(OH-)=10-11mol/Lc(H+)/c(OH-)=10-4AD第八頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日(三)pH值測(cè)定方法1.定性測(cè)定：酸堿指示劑法（書P51閱讀）2.定量測(cè)定：pH試紙法（書P49閱讀）

、pH計(jì)法等酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿。以HIn代表石蕊分子

pH1234567891011121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍(lán)色酚酞無(wú)色淺紅色紅色3.1—4.45.0—8.08.0—10.0指示劑的變色范圍HIn（紅色）

H++In-

（藍(lán)色）第九頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日討論：pH試紙的使用能否直接把pH試紙伸到待測(cè)液中？是否要先濕潤(rùn)pH試紙后，再將待測(cè)液滴到pH試紙上？能否用pH試紙測(cè)出pH=7.1來(lái)？

標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)如用濕潤(rùn)的pH試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液pH值的測(cè)定：A、一定有影響B(tài)、偏大C、偏小D、不確定使用方法：直接把待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)比第十頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日1、pH試紙使用操作中正確的是（）A.將pH試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化B.將pH試紙浸入溶液一會(huì)兒，再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較C.用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在pH試紙上，顏色變化后與比色卡對(duì)照D.先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在pH試紙上，顏色變化后與比色卡對(duì)照C練習(xí)酸過(guò)量[H+]=0.01×0.21-0.01×0.1×21L=10-4mol/L

pH=42、將10mL0.21mol/L的鹽酸和10mL0.1mol/L的Ba(OH)2

溶液混合,再加入水稀釋至1L.取出10mL滴入、甲基橙、石蕊試液分別呈現(xiàn)什么顏色？3、某溶液取少量滴在pH試紙上，半分鐘后，試紙呈深藍(lán)色，此溶液中不可能大量共存的離子是：A.PO43-B.HCO3-C.Al3+D.K+酚酞B、C第十一頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日三、有關(guān)pH的計(jì)算——1.簡(jiǎn)單計(jì)算（單一溶液）2、下列溶液在常溫下酸性最強(qiáng)的是（）A、pH=4的溶液B、1L溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液C、c(OH-)

10-12mol/L的溶液D、c(H+)=10-3mol/L的溶液3、pH=0的溶液，下列敘述正確的是（）

A、是酸性最強(qiáng)的溶液

B、與0.5mol/LH2SO4溶液中c(H+)相同

C、c(H+)

＝0的溶液

D、與1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)同1、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)之比為（）A、100B、1/100C、3D、1/3pH相差a，c(H+)相差10aＣＢB第十二頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日三、有關(guān)pH的計(jì)算——1.簡(jiǎn)單計(jì)算（單一溶液）4、0.1mol/L鹽酸、硫酸、醋酸pH大小關(guān)系如何？

pH(醋酸)>pH(鹽酸)>pH(硫酸)pH=1的鹽酸、硫酸、醋酸中[H+]、物質(zhì)的量濃度關(guān)系如何？

[H+]相等；物質(zhì)的量濃度：[弱]>[一元強(qiáng)]>[多元強(qiáng)]（酸或堿均符合）

現(xiàn)有pH值、體積相等的H2SO4、HCl、醋酸三種酸溶液，投入足量的相同形狀、大小的鋅粒，開(kāi)始瞬間反應(yīng)速率大小關(guān)系是_ ______，充分反應(yīng)后生成H2體積大?。ㄏ嗤瑺顩r）關(guān)系是__________。5、某溫度下，純水中c(H+)=2×10-7mol/L。則此時(shí)純水中的c(OH-)

=_____mol/L；滴入鹽酸使c(H+)=5×10-6mol/L，則c(OH-)

=______mol/L；滴入NaOH溶液使得c(OH-)

=5×10-6mol/L，則pH=_____。6、PH=3的鹽酸pH增大1，c(H+)差多少倍？鹽酸濃度差多少倍？

c(H+)相差10倍；物質(zhì)的量濃度強(qiáng)酸相差10倍

PH=3的醋酸

pH增大1，c(H+)差多少倍？醋酸濃度差多少倍？

c(H+)相差10倍；物質(zhì)的量濃度弱酸相差＞10倍相等醋酸＞硫酸＝鹽酸第十三頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日1）、酸的稀釋：在25℃時(shí)，pH=5的鹽酸稀釋到原來(lái)的10倍，pH值等于多少？如果稀釋到1000倍后，pH值又等于多少呢？pH=-lg[H+]=-lg10—5/10=-lg10—6=6[H+]水=[OH-]水[H+]=[H+]水+10-8[H+].[OH-]水=10-14([H+]水+10-8).[OH-]水=10-14([H+]水+10-8).[H+]水=10-14

[H+]=[H+]水+10-8=1.05×10-7pH≈7三、有關(guān)pH的計(jì)算——2.溶液的稀釋關(guān)鍵：1、抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！2、當(dāng)酸提供的[H+]很小時(shí)，不能忽略水電離出的[H+]第十四頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日將pH=5的醋酸溶液稀釋。①稀釋10倍，求pH值（范圍）

（5，6）

pH值、V相同的不同酸,稀釋相同的倍數(shù)pH弱<pH強(qiáng)②要使醋酸的pH值由5變到6，加水稀釋____10倍(填<、>、=)

＞，因?yàn)橄♂?0倍，pH小于6，所以如pH=6，要大于10倍三、有關(guān)pH的計(jì)算——2.溶液的稀釋1、pH=3的醋酸溶液加水稀釋到原溶液體積的2倍，則稀釋后溶液的pH值約為（）

A、2.8B、3.2C、3.3D、4B第十五頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日2、有相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，pH的變化值依次增大，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）A、HX.HY.HZB、HZ.HY.HXC、HX.HZ.HYD、HY.HZ.HX3、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是：

A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強(qiáng)

a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸若A、B都是弱酸，則5＞a＞2a721pHV/mL1000AB三、有關(guān)pH的計(jì)算——2.溶液的稀釋BC、D第十六頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日2）、堿的稀釋在25℃時(shí)，pH=9的NaOH溶液稀釋到10倍，pH值等于多少？[OH—]=10—5/10≈10—6pH=-lg[H+]=-lgKW/[OH—]=-lg10—8=8三、有關(guān)pH的計(jì)算——2.溶液的稀釋向100mL純水中加入1滴（0.05mL）0.2mol/LBa(OH)2溶液，pH變?yōu)槎嗌倭?？關(guān)鍵：1、抓住氫氧跟離子進(jìn)行計(jì)算?。ㄏ惹驩H-，在轉(zhuǎn)換成H+）在25℃時(shí)，pH=9的NaOH溶液稀釋到1000倍后，pH值為多少？pH＝11的氨水稀釋到pH＝10，則NH3·H2O的電離平衡向_______方向移動(dòng)，所得氨水的物質(zhì)的量濃度

（填大于、小于或等于）原溶液濃度的1/10。2、當(dāng)堿提供的[OH-]很小時(shí)，不能忽略水電離出的[OH-]第十七頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日1、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合在25℃時(shí)，pH=1的鹽酸溶液1L與pH=4的鹽酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？關(guān)鍵：1、抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！2、當(dāng)相加、減的兩個(gè)量相差100倍以上時(shí)，小的可忽略三、有關(guān)pH的計(jì)算——3.溶液的混合pH=-lg[H+]=-lg[（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）]=-lg[2×10—4]=4-lg2=3.7第十八頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日1、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合三、有關(guān)pH的計(jì)算——3.溶液的混合pH=2的鹽酸和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH＝

。pH=2的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH＝

。兩種pH值不同的強(qiáng)酸等體積混合時(shí)△pH≥2時(shí)，pH混=pH小+0.3pH=3的鹽酸和pH=4的硫酸溶液體積比按1∶1混合后溶液的pH＝

?！鱬H=1時(shí)，pH混=pH小+0.26第十九頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日2、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合三、有關(guān)pH的計(jì)算——3.溶液的混合例：將pH=8的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于（）A、mol·L-1B、mol·L-1C、(10-8＋10-10)mol·L-1D、2×10-10mol·L-1

[OH-]=（1×10—6+1×10—4)/(1+1)=5×10-5mol/L

pH=14-pOH=9.7=10-lg2=-lg(10-14/5×10-5)=9.7=-lg(2×10-10)pH=-lgKW/[OH—]法一：=5-lg5=4.3pOH=-lg[OH—]=-lg(5×10-5)法二：關(guān)鍵：抓住OH-進(jìn)行計(jì)算！再轉(zhuǎn)化為H+D第二十頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合——一般中和在25℃時(shí)，100ml0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？關(guān)鍵：酸過(guò)量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！三、有關(guān)pH的計(jì)算——3.溶液的混合NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1第二十一頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合——一般中和三、有關(guān)pH的計(jì)算——3.溶液的混合1、把pH=13的NaOH溶液與pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，則NaOH溶液和硫酸溶液的體積之比為_(kāi)____。第二十二頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日把pH=12的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2=_________；把pH=11的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2=_________；把pH=13的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2=_________；

強(qiáng)酸(pHa)與強(qiáng)堿(pHb)混