氧化性還原性比較

氧化性還原性比較第一頁，共十頁，2022年，8月28日B第二頁，共十頁，2022年，8月28日3、常溫下，下列三個反應(yīng)都能向右進行：

2W-+X2=2X-+W2，2Y-+W2=2W-+Y2，2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的結(jié)論正確的是

A.X-、Y-、Z-、W-

中Z-的還原性最強

B.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱

C.2Z-+Y2=2Y-+Z2不能向右進行

D.還原性：X->Y-C第三頁，共十頁，2022年，8月28日

4．已知如下反應(yīng)：

2HBr＋H2SO4(濃)=Br2＋SO2↑＋2H2OBr2

＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4

有關(guān)上述反應(yīng)的結(jié)論，錯誤的是

A.上述兩個反應(yīng)是矛盾的

B.氧化性：H2SO4(濃)＞Br2＞H2SO4(稀)C.物質(zhì)氧化性或還原性的強弱與反應(yīng)條件有關(guān)

D.氧化性：Br2＞H2SO4(濃)＞H2SO4(稀)AD第四頁，共十頁，2022年，8月28日

5．氧化性依次遞增的一組微粒是A.Zn、Fe、Sn、PbB.O2、S、Se、TeC.F-、Cl-、Br-、I-

D.Zn2+、H+、Cu2+、Ag+D第五頁，共十頁，2022年，8月28日6、實驗室用下列方法制取氧氣①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O②4HCl（濃）+O22Cl2+2H2O③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O試比較上述反應(yīng)中氧化劑氧化能力的大小

．KMnO4>MnO2>O2第六頁，共十頁，2022年，8月28日7、

X、Y、Z、M代表四種金屬元素.金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時,X溶解,Z極上有氫氣放出;若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時,Y先析出;又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子.則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為(A)X>Z>Y>M (B)X>Y>Z>M(C)M>Z>X>Y (D)X>Z>M>YA第七頁，共十頁，2022年，8月28日8．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列說法正確的是A．H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+CD第八頁，共十頁，2022年，8月28日9、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I2A第九頁，共十頁，2022年，8月28日10、現(xiàn)有下列三個反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若FeCl2溶液中含有I－雜質(zhì),為除去I