大一基礎(chǔ)化學(xué)復(fù)習(xí)題

1、基礎(chǔ)化學(xué)復(fù)習(xí)題第一章 溶液和膠體一、 選擇題1、 將98%的市售濃硫酸500ml緩慢加入200g水中，所得到的硫酸溶液的質(zhì)量百分濃度為（ c）a 49% b 24.5% c 80.5% d 70%2、糖水的凝固點(diǎn)為（ c） a 0 b 高于0 c 低于0 d 難以判斷3、下列0.1mol/l溶液的凝固點(diǎn)最高的是（ b）a kcl b ch3cooh c hcl d k2so44、在溫度為375k時(shí)，沸水的壓力應(yīng)為（c ）a 1000kpa b 10kpa c 高于100kpa d 低于100kpa5、在200g水中含有9g某非電解質(zhì)溶液，其凝固點(diǎn)為-0.465,則溶液的摩爾質(zhì)量為（d ）a 1

2、35 b 172.4 c 90 d 1806、某溫度時(shí)，具有相同體積相同滲透壓的甲醛和葡萄糖溶液中，甲醛和葡萄糖的質(zhì)量比為（b ）a 6:1 b 1:6 c 1:3 d 3:17、膠體溶液中決定溶膠電性的物質(zhì)時(shí)（b）膠團(tuán)電位離子反離子膠粒8現(xiàn)有蔗糖，氯化鈉，氯化鈣三種溶液，它們的濃度均為0.1mol/l,則滲透壓由高到低的順序是（ b ）a cacl2 < nacl<c12h22o11 b c12h22o11< nacl < cacl2 c nacl< c12h22o11 <cacl2 d c12h22o11 <cacl2< nacl9質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3、5.8%nacl溶液產(chǎn)生的滲透壓接近：（ c ）（m（葡萄糖）180g/mol,m(蔗糖)342g/mol,m(nacl)=58.5g/mol）a 5.8% 蔗糖溶液 b 5.8% 葡萄糖 c 2.0mol/l蔗糖溶液 d 1.0mol/l葡萄糖溶液10在下列溶液組成標(biāo)度的表示方法中，與溫度有關(guān)的是（ a ）a 物質(zhì)的量濃度 b 質(zhì)量分?jǐn)?shù) c 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) d 質(zhì)量摩爾濃度11非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓下降，沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)下降的數(shù)值取決于（b ）a溶質(zhì)的本性 b 溶液的質(zhì)量摩爾濃度 c 溶液的體積 d 溶液的溫度12 在等量的水中，分別加入質(zhì)量相同的葡萄糖（m=180），蔗糖（m=342），kc

4、l(m=74.5),cacl2(m=111),其蒸汽壓下降最少的是（a ）a蔗糖溶液 b kcl溶液 c cacl2 溶液d葡萄糖溶液13.某溫度下，1mol/l糖水的飽和蒸汽壓為p1,1mol/l的鹽水的飽和蒸汽壓為p2,則（ b）a p2>p1 b p2<p1 c p2=p1 d 無法判斷二判斷題1由于溶液中溶質(zhì)和溶劑的量是一定的，所以溫度變化不影響溶液的濃度（×）2難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性，不僅與溶液的濃度成正比，而且與溶質(zhì)的種類有關(guān)（×）3難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液在凝固時(shí)實(shí)際上是溶劑分子凝固（）4植物在較高溫度下耐干旱是因?yàn)榧?xì)胞液的蒸汽壓下降所致（）5.

5、 滲透壓力比較高的溶液，其滲透濃度也一定比較大()三填空題1 溶液的沸點(diǎn)升高是由于其蒸汽壓降低的結(jié)果。 2在常壓下將nacl固體灑在冰上，冰將 融化。稀溶液的依數(shù)性是指溶液的蒸汽壓下降 ， 溶液的沸點(diǎn)升高 ， 溶液的凝固點(diǎn)降低 ， 溶液的滲透壓力 ，它們適用于 難揮發(fā)性非電解質(zhì)的稀溶液 。4. 產(chǎn)生滲透現(xiàn)象必須具備兩個(gè)條件，一是 半透膜 ，二是 膜兩側(cè)單位體積內(nèi)溶劑分子數(shù)不等（或膜兩側(cè)有濃度差） 。四計(jì)算題1臨床上輸液時(shí)要求輸入的液體和血液滲透壓相等（即等滲液）。臨床上用的葡萄糖等滲液的凝固點(diǎn)降低為0.543k。試求此葡萄糖溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和血液的滲透壓（水的kf=1.86，葡萄糖的摩爾質(zhì)量為1

6、80g/mol，血液的溫度為310k）。解 先求此葡萄糖溶液的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)根據(jù)tf=kf·m m=則其質(zhì)量百分濃度: %=5%求血液的滲透壓根據(jù)=crt=0.3×8.314×310=773 (kpa)2將 1.09g 葡萄糖溶于 20g 水中, 所得溶液的沸點(diǎn)升高了 0.156k, 求葡萄糖的分子量。解: 先求出m. 3. 在100ml水中溶解17.1g蔗糖(c12h22o11),溶液的密度為1.0638g/ml，求蔗糖的物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量摩爾濃度，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。解：(1) m蔗糖342(g/mol) n蔗糖 = 17.1/342=0.05(mol) v = (10

7、0+17.1)/1.0638 = 110.0 (ml)=0.11 (l)1） c(蔗糖) = 0.05/0.11 = 0.454 (mol/l) （2） mb(蔗糖) = 0.05/0.1 = 0.5 (mol/kg) （3）n水 100/18.02 = 5.55 (mol) x(蔗糖) = 0.05/(0.05+5.55) = 0.00894.為了防止汽車水箱中的水在266 k時(shí)凝固，用無水乙醇（=0.803g/ml）做防凍劑，問每升水須加若干 ml乙醇？（假設(shè)溶液服從拉烏爾定律）解：已知水的凝固點(diǎn)為273k，kf =1.86tf=273-266=7(k) tf=kf× b(b)

8、b(b) =tf/kf=7/1.86=3.76(mol/kg)即每升水加3.76mol乙醇，已知m乙醇 = 46，=0.803。應(yīng)加入乙醇體積為 v=3.76×46/0.803=215.6(ml) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速度與化學(xué)平衡一選擇題1反應(yīng)a2+2b=2d速率方程v=kca2cb2,若使密閉的容器增大一倍，則反應(yīng)速率為原來的（ c ）倍。a 8 b 6 c 1/8 d 1/62.升溫可以增大反應(yīng)速率，其主要原因（a ）a 活化分子百分?jǐn)?shù)增大 b 反應(yīng)活化能降低 c 反應(yīng)吉布斯自由能減小 d 反應(yīng)速率常數(shù)減小3.正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間的關(guān)系是（ c ）a k正k逆 b k正k逆 c

9、k正×k逆=1 d k正k逆=14.若下列反應(yīng)2a+2b=c 的速度方程式是v=kab2,此反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)是( c )a 一級(jí) b 二級(jí) c 三級(jí) d 四級(jí)5.對(duì)于基元反應(yīng)：2no + o2 = 2no2 ，若將體系的壓力由原來的1個(gè)大氣壓增大到 2個(gè)大氣壓，則正反應(yīng)的速率為原來的：（ d ）a. 2倍 b. 4倍 c. 6倍 d. 8倍6質(zhì)量作用定律適用于:（c ）a任意反應(yīng) b復(fù)雜反應(yīng) c基元反應(yīng) d吸熱反應(yīng)7.要顯著降低反應(yīng)的活化能，可以采取的手段是（b ）a 升高溫度 b 使用催化劑 c 移去產(chǎn)物 d 降低溫度二判斷題1.在一定的溫度下，濃度發(fā)生變化時(shí)，速率常數(shù)保持不變。（

10、）2升溫可以使吸熱反應(yīng)速率增大，放熱反應(yīng)速率減小。（× ）3復(fù)雜反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于反應(yīng)速率最慢的基元反應(yīng)（ ）4無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，只要升溫，速率常數(shù)就會(huì)增大（）5在一定條件下，給定反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率越快。（× ）6由于ksp和qi表達(dá)式幾乎相同，所以它們的含義完全相同。（× ）7任一化學(xué)反應(yīng)的速率方程，都可根據(jù)化學(xué)方程式寫出。（× ）三填空題1.已知a(g)+b(g)=2d(g)為基元反應(yīng)，其質(zhì)量作用定律表達(dá)式為 v=kcacb ，在給定溫度下，將反應(yīng)容器體積縮小到原來的一半時(shí)，反應(yīng)速率為原來的 四 倍。2對(duì)反應(yīng)2n2o5=4no2

11、+o2,升高溫度反應(yīng)速率 增大 ，增大n2o5濃度，反應(yīng)速率 增大 ，減少no2濃度，正反應(yīng)速率 不變 。3. 使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，這是因?yàn)榇呋瘎┠軌蚋淖?反應(yīng)歷程 ，降低 活化能 。四計(jì)算題1在一密閉容器內(nèi)進(jìn)行著如下反應(yīng)：2so2(g)+o2 2so3(g),so2的起始濃度是0.40mol/dm-3,o2的起始濃度是1.00 mol/dm-3,當(dāng)80的so2轉(zhuǎn)化為so3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，求平衡時(shí)三種氣體的濃度及實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)。解：平衡時(shí)：c(so2)=0.40×20%=0.08 mol/dm-3c(o2)=1.000.40×20%/2=0.84 mol/dm-3c

12、(so3)=0.40×80%=0.32 mol/dm-32.現(xiàn)有一化學(xué)反應(yīng),已知在300時(shí)的速率常數(shù)為2.41×10-10s-1,在400時(shí)的速率常數(shù)為1.16×10-6s-1,求ea和a.解：根據(jù)lgk = lga- ea/2.303rt， 得：第三章 電解質(zhì)溶液和離解平衡一選擇題1. 0.1mol/lhac溶液中hac的1.33%,則h+為（ a ）mol/l.a 1.33×10-3 b 1.33×10-2 c 1.33×10-1 d 1.332.下列各組混合液中，可作為緩沖溶液使用的是（d ）a 0.1mol/l hcl與0.0

13、5mol/lnaoh等體積混合；b 0.1mol/l hac0.1ml與0.1mol/l naac1l相混合；c 0.2mol/l nahco3與0.1mol/l naoh等體積混合；d 0.1mol/l nh3.h2o1ml與0.1mol/l nh4cl1ml及1l水相混合；3.將1 mol/l nh3.h2o與0.1mol/l nh4cl水溶液按哪種體積比混合，能配成緩沖能力最強(qiáng)的緩沖溶液（ d ）a 1:1 b 2:1 c 10:1 d 1:10 4在ag2cro4的飽和溶液中加入hno3溶液，則（b ）a 沉淀增加 b 沉淀溶解 c 無現(xiàn)象發(fā)生 d 無法判斷5.已知ksp(ab)=4.

14、0×10-10,ksp(a2b)=3.2×10-11則兩者在水中的溶解關(guān)系為（b ）a s(ab)>s(a2b) b s(ab)<s(a2b) c s(ab)=s(a2b) d 不能確定6 mg(oh)2沉淀在下列哪一種情況下其s最大（ b ）a 在純水中 b 在0.1mol/l hcl中 c 在0.1mol/l nh3.h2o 中 d 在0.10.1mol/l mgcl2中7.某溶液中加入一種沉淀劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)有沉淀生成，其原因是（ a ）a ksp<qi b ksp>qi c ksp=qi d 無法判斷8.0.1mol/l 一氯乙酸溶液的ph為（ d

15、）已知ka=1.38×10-3a 1.93 b 2.0 c 1.92 d 1.959.室溫下，飽和h2s水溶液中s2-為（b ）（已知ka1=1.1×10-7, ka2=1.0×10-14）a 1.1×10-7 b 1.0×10-14 c 1.1×10-21 d 2.0×10-910.測(cè)得0.01 moll-1某一元弱酸的鈉鹽naa溶液的ph=10.0，則該一元弱酸的電離平衡常數(shù)ka為（ b ）a. 1×10-18 b. 1×10-8 c. 1×10-12 d. 1×10-6.11.

16、難溶電解質(zhì)ca3(po4)2，若用s表示其溶解度（moll-1），則溶解度與溶度積關(guān)系為（ c ）。aksp=4s3 b. ksp=27s4 c. ksp=108s5 d. ksp=54s612緩沖溶液的緩沖范圍是（ d ）a ph±1 b ka±1 c kb±1 d pka±1二判斷題1.在一定溫度下，agcl溶液中ag+濃度和cl-濃度之積為一常數(shù)。(×)2.在hac 溶液中加入naac，既有同離子效應(yīng)又有鹽效應(yīng)。( )3.難溶電解質(zhì)的ksp較小者，它的溶解度一定小。(× )4.將0.1mol/l hac稀釋為0.05mol/l時(shí)

17、，h+ 濃度也減小為原來的一半。（ × ）5. 沉淀劑用量越大，沉淀越完全。（×）三計(jì)算題1. 欲配制500ml ph 9.15的緩沖溶液，所用氨水的濃度為0.100mol·l-1，問所加入的nh4cl的物質(zhì)的量和質(zhì)量。（已知氨水的kb=1.76×10-5）解：poh = 14ph4.85 poh = pkb + lg(cnh4cl/c nh3h2o) 得：cnh4cl =0.13 mol·l-1 nnh4cll =0.13 mol·l-1×0.5l0.065 mol wnh4cll0.065 mol×53.493

18、.5g 2在100ml 0.20 moll1mncl2溶液中加入等體積的0.01 moll1氨水，問在此氨水中加入多少克固體nh4c1，才不致于生成mn(oh)2沉淀？（已知ksp mg(oh)21.9×10-13， kb nh31.8×10-5 pkb4.74）解：混合后：mn2+=0.1mol/dm3 nh3·h2o=0.005mol/dm3 若不產(chǎn)生mn（oh）2， wnh4cl=0.2×0.065×53.5=0.70g 3.向1.0×10-3 mol×dm-3 的k2cro4溶液中滴加agno3溶液,求開始有ag2c

19、ro4沉淀生成時(shí)的ag+? cro42-沉淀完全時(shí), ag+= ?(已知ksp=9×10-12) 第四章 滴定分析法和酸堿滴定一選擇題1.錐形瓶中盛放20ml、0.10mol / l的nh3（kb，nh3=1.75×10-5）溶液，現(xiàn)以0.10mol / l的hcl滴定，當(dāng)?shù)稳?0ml hcl后，混合液的ph值為：（ c ） a7.00； b9.25； c5.27； d1.702.下列物質(zhì)中，可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（ c ）a 固體naoh b. 固體na2s2o3 c. 固體硼砂 d. 固體kmno43錐形瓶中盛放20ml、0.10mol / l的nh3（kb，nh3

20、=1.75×10-5）溶液，現(xiàn)以0.10mol / l的hcl滴定，當(dāng)?shù)稳?0ml hcl后，混合液的ph值為：（ c ） a7.00； b9.25； c5.27； d1.704. 測(cè)定caco3的含量時(shí)，加入一定量過量的hcl標(biāo)準(zhǔn)溶液與其完全反應(yīng)，過量部分 hcl 用naoh溶液滴定，此滴定方式屬（d ） a. 直接滴定方式 b. 間接滴定方式 c. 置換滴定方式 d. 返滴定方式5在滴定分析測(cè)定中，屬偶然誤差的是（ b ）a. 試樣未經(jīng)充分混勻 b. 滴定管最后一位估讀不準(zhǔn)確c. 砝碼生銹 d. 滴定時(shí)有液滴濺出6. 用計(jì)算器算得 ，按有效數(shù)字運(yùn)算（修約）規(guī)則，結(jié)果為（ c）。

21、a12 b. 12.0 c. 12.00 d. 12.0047酸堿滴定法選擇指示劑時(shí)可以不考慮的因素：（d ）a 滴定突躍的范圍 b 指示劑的變色范圍c 指示劑的顏色變化 d 指示劑相對(duì)分子質(zhì)量的大小二判斷題1 測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度高，精密度不一定高。（× ）2.酚酞和甲基橙都有可用于強(qiáng)堿滴定弱酸的指示劑。(× )3在分析天平上稱取4g na0h定溶于1l容量瓶中,該溶液濃度為0.1000mol/l。（ × ）4.增加實(shí)驗(yàn)次數(shù)，可降低偶然誤差。（ ）三填空題1. 0.1mol·l-1naoh滴定同濃度的hcl，ph突躍范圍 4.30-9.70 ， 0.1mo

22、l·l-1naoh滴定同濃度的hac，ph突躍范圍 7.76-9.70 ；2. 標(biāo)定naoh溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是草酸  和 鄰苯二甲酸氫鉀 ，所用指示劑是酚酞 。3. 標(biāo)定hcl溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是 硼砂 和 無水碳酸鈉 ，所用指示劑是 甲基橙 。4以鉻黑t為指示劑，溶液ph值必須維持在 710 ，直接滴定法滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由 紅色 變到 藍(lán)色 。5配位滴定必需控制溶液酸度，若酸度過大，則 酸效應(yīng) ，酸度過小，則 配合物穩(wěn)定性小，金屬離子水解生成沉淀 ，常用 緩沖溶液 來控制酸度。四計(jì)算題1準(zhǔn)確稱取0.1625g無水na2co3標(biāo)定hcl溶液,以甲基橙為指示劑,化學(xué)計(jì)

23、量點(diǎn)時(shí)消耗hcl溶液25.18 ml，計(jì)算na0h的濃度。（已知：na2co3的m=106.0g/mol）解：反應(yīng)式：2hcl + na2c03 = 2nacl+h20+c02 chcl=2mna2c03/mna2c03×vhcl2.用0.01080mol/ledta標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定水的硬度，在ph=10,用鉻黑t做指示劑，滴定100ml水用去edta溶液18.40ml計(jì)算水的硬度（1l水中含有10mgcao叫做1度）解：nedta=18.40×0.01080/1000=1.987×10-4molmcao=×10=11.12度第五章 氧化還原和電化學(xué)一選擇題

24、1. 下列電極反應(yīng)中，溶液中的ph值升高，其氧化態(tài)的氧化性減小的是( c )a br2+2e = 2br b cl2+2e=2clc mno4+5e+8h+=2mn2+4h2o d zn2+2e=zn2.將cu2zn=cu+zn2組成原電池，測(cè)知電動(dòng)勢(shì)為1.0v,可以判定（b ）a cu2zn2 b cu2zn2 c cu2= zn2 d cu2= zn2 1.0mol/l3.下列說法錯(cuò)誤的是（ a ）a 原電池正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)。b 在原電池中，電極電位較高的電對(duì)是原電池的正極。c 在原電池中，電極電位較低的電對(duì)是原電池的負(fù)極。d 原電池的電動(dòng)勢(shì)等于正極的平衡電極電位減去負(fù)極

25、的平衡電極電位。3已知下列反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下逆向自發(fā)進(jìn)行sn4+cu= sn2+cu2+eø(cu2+/cu)=(1) ,eø(sn4+/sn2+)=(2),則有（ c ）a (1)=(2) b (1)<(2) c (1)>(2) d都不對(duì)二填空題1.標(biāo)準(zhǔn)氫電極中，ph2= 1.103×105 pa，c(h+)= 1 mol/l ，其電極反應(yīng)式為2h+2e = h2 。2. 在原電池里，負(fù)極發(fā)生 氧化 反應(yīng)，在電解池里，陰極發(fā)生 還原 反應(yīng)。三計(jì)算題1. 將cu片插入0.5 moll-1cuso4溶液中，ag片插入0.5 moll-1agno3溶液中構(gòu)成

26、原電池。已知：ø (cu2+/cu) = 0.3419v ，ø (ag+/ag) = 0.7996v。根據(jù)以上條件（1）寫出電池符號(hào)。（2）寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)（3）求電池電動(dòng)勢(shì)（4）計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)。 解：（1）cu|cuso4（0.5mol/dm3）agno3（0.5mol/dm3）|ag（2） 正極：ag+ + e =ag 負(fù)極：cu=cu2+ + 2e 總反應(yīng)：cu + 2ag+ =2ag +cu2+ （3）正極：負(fù)極：=0.449v（4）=0.7996-0.3419=0.457v， n=2 第六章 原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)一選擇題1. 在下列的電子組態(tài)中激發(fā)態(tài)的是：

27、（ b ）a1s22s22p6 b1s22s12p1 c1s22s1 d1s22s22p63s12.下列分子中具有平面三角形幾何構(gòu)型的是（b ）aclf3 bbf3 cnh3 dpcl33. 下列哪個(gè)電子亞層可以容納最多電子（ c ）。an2，l1 bn3，l2 cn4，l3 dn5，l04. a，b，c三個(gè)電子具有的量子數(shù)（n，l，m）為a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。三個(gè)電子的能量高低順序?yàn)椋?c ) aa>b>c； ba> c > b； ca>b=c； d c> a>b；5把n原子的電子排布式寫成1s22s22px22py1，它違背（