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文檔簡介
2023年高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2與11.2LD2所含的質(zhì)子數(shù)均為NAB.硅晶體中,有NA個Si原子就有4NA個Si—Si鍵C.6.4gCu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子書為0.2NAD.用惰性電極電解食鹽水,若導(dǎo)線中通過2NA個電子,則陽極產(chǎn)生22.4L氣體2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后,氣體分子數(shù)為2NAB.常溫下pH=12的NaOH溶液中,水電離出的氫離子數(shù)為10?12NAC.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LC2H6含有的共價鍵數(shù)為0.6NA3、化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列敘述正確的是A.塑料、有機玻璃、光導(dǎo)纖維、碳纖維都是新型有機高分子材料B.磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆C.用明礬溶液可清除銅鏡表面的銅銹,是因為溶液中的A13+離子能與銅銹反應(yīng)D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進行治療,該過程涉及膠體性質(zhì)的應(yīng)用4、工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水,發(fā)生的主要反應(yīng)為:CN-+OH-+Cl2―→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列說法錯誤的是A.Cl2是氧化劑,CO2和N2是氧化產(chǎn)物B.該反應(yīng)中,若有1molCN-發(fā)生反應(yīng),則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C.上述離子方程式配平后,氧化劑、還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶5D.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,則CN-在負極區(qū)發(fā)生反應(yīng)5、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A.T原子可以表示為 B.氧氯酸的結(jié)構(gòu)式是:H-N≡CC.氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D.比例模型可以表示CO2或SiO26、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的,X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù),元素Y的最高正化合價為+2價。下列說法正確的是()A.單質(zhì)的沸點:W<XB.簡單離子的半徑:Z>YC.X、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D.X、Y可形成離子化合物X3Y27、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是A.1L1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)為3NAB.22.4L的CO2與過量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.常溫下,2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA8、垃圾分類并回收利用,可以節(jié)約自然資源,符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對應(yīng)的垃圾分類標(biāo)志是A. B. C. D.9、下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋和所得到的結(jié)論都正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗解釋或結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩,無白色沉淀苯酚的濃度小B向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀鹽酸,沉淀溶解BaSO3溶于稀鹽酸C向10%NaOH溶液中滴加1mL某鹵代烴,微熱,然后向其中滴加幾滴AgNO3溶液,產(chǎn)生淺黃色沉淀該鹵代烴中含有溴元素D向某溶液中滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,產(chǎn)生藍色沉淀該溶液中含有Fe2+A.AB.BC.CD.D10、下列化學(xué)用語使用正確的是()A.HF在水溶液中的電離方程式:HF+H2OF-+H3O+B.Na2S的電子式:C.乙烯的結(jié)構(gòu)式:CH2=CH2D.重氫負離子(H-)的結(jié)構(gòu)示意圖:11、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有:①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去,其中可能的是()A.②③④ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤ D.②③④⑤⑥12、CPAE是蜂膠的主要活性成分,也可由咖啡酸合成下列說法不正確的是A.咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上B.可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇C.1mol苯乙醇在O2中完全燃燒,需消耗10molO2D.1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3molNaOH13、下列有關(guān)可逆反應(yīng):mA(g)+nB(?)?pC(g)+qD(s)的分析中,一定正確的是()A.增大壓強,平衡不移動,則m=pB.升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小,則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.保持容器體積不變,移走C,平衡向右移動,正反應(yīng)速率增大D.保持容器體積不變,加入B,容器中D的質(zhì)量增加,則B是氣體14、只能在溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是()A.KOH B.CH3COONH4 C.SO2 D.CH3COOH15、下列表示不正確的是()A.HCl的電子式B.SiO2的結(jié)構(gòu)式O=Si=OC.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖D.乙炔的分子式C2H216、下列由實驗操作得到的實驗現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象或結(jié)論A向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有S2O32-B向3mlKI溶液中滴加幾滴溴水,振蕩,再滴加1mL淀粉溶液,溶液顯藍色氧化性:Br2>I2C相同條件下,測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,前者呈堿性,后者呈中性非金屬性:S>CD將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物I是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物,其合成路線如下:已知:R'、R〞代表烴基或氫原子+R〞Br+CH3ONa+CH3OH+NaBr回答下列問題:.(1)A的名稱為________,D中官能團的名稱為____。(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為_______,I的分子式為______。(3)寫出E→F的化學(xué)方程式:_________。反應(yīng)G→H的反應(yīng)類型是_________。(4)滿足下列要求的G的同分異構(gòu)體共有.___種,其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為._________。a只有一種官能團b能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體c結(jié)構(gòu)中有3個甲基(5)以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH、CH3ONa為原料,無機試劑任選,制備的流程如下,請將有關(guān)內(nèi)容補充完整:____,____,____,____。CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH318、A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素,他們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。若該元素用R表示,則A為R的氧化物,D與NaOH溶液反應(yīng)生成C和H2。請回答:(1)寫出對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式:A________________;C________________;E________________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________________________。(3)反應(yīng)④的離子方程式為_____________________________________。(4)H2CO3的酸性強于E的,請用離子方程式予以證明:_______________________________。19、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,在水中溶解度較大,遇酸放出ClO2,是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示:已知:①ClO2的熔點為-59℃、沸點為11℃,極易溶于水,遇熱水、見光易分解;氣體濃度較大時易發(fā)生分解,若用空氣、CO2、氮氣等氣體稀釋時,爆炸性則降低。②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O請回答:(1)按上圖組裝好儀器后,首先應(yīng)該進行的操作是____;裝置B的作用是___;冰水浴冷卻的主要目的不包括_(填字母)。a.減少H2O2的分解b.降低ClO2的溶解度c.減少ClO2的分解(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料,寫出三頸燒瓶中生成ClO2的化學(xué)方程式:____。(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外,還因為_____??諝獾牧魉龠^慢或過快都會影響NaClO2的產(chǎn)率,試分析原因:________。(4)該套裝置存在的明顯缺陷是_________。(5)為防止生成的NaClO2固體被繼續(xù)還原為NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是_(填字母)A.過氧化鈉B.硫化鈉C.氯化亞鐵D.高錳酸鉀(6)若mgNaClO3(s)最終制得純凈的ngNaClO2(s),則NaClO2的產(chǎn)率是_×100%。20、氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于乙醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解、氧化。(制備)方法一:(資料查閱)(1)儀器X的名稱是______,在實驗過程中,B中試紙的顏色變化是______。(2)實驗操作的先后順序是______(填操作的編號)a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈,冷卻c.在氣體入口處通入干燥HCld.點燃酒精燈,加熱e.停止通入HCI,然后通入(3)反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)含有少量CuO雜質(zhì),產(chǎn)生的原因是______。方法二:(4)向,溶液中加入一定量NaCl和可生成自色沉淀CuCl離子方程式為______,過濾,沉淀用的酸洗,水洗,乙醇洗三步操作,酸洗采用的酸是______(寫名稱),用乙醇洗滌的原因是______(任寫一點)。(含量測定)(5)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用amol/L的溶液滴定到終點,消耗溶液bmL,反應(yīng)中被還原為,樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(CuCl分子量:)(應(yīng)用)利用如下圖所示裝置,測定高爐煤氣中CO、、和)的百分組成。(6)已知:i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成。ii.保險粉和KOH的混合溶液能吸收氧氣。①出保險粉和KOH混合溶液吸收的離子方程式:______。②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是______、______。21、發(fā)展“碳一化學(xué)”,開發(fā)利用我國豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟價值。請回答下列問題:(1)已知:常溫下C(s)的燃燒熱△H=-393.5kJ·mol-1,S(s)的燃嬈熱△H=-296.0kJ·mol-l,CO2(g)+C(S)=2CO(g)△H=+172.5kJ·mol-1,寫出一氧化碳將二氧化硫還原為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式:______(2)在763K、3.04×104kPa時,用CO和H2做原料合成甲醇(CH3OH),存在下列平衡:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。當(dāng)原料中CO和H2的比例不同時,對CO的轉(zhuǎn)化率及平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)都有影響。①設(shè)H2和CO起始物質(zhì)的量之比為m,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為α,平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為y,則m、α、y三者的關(guān)系式為y=___。②根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù),可得出反應(yīng)物的比例對CO的平衡轉(zhuǎn)化率以及平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)影響的結(jié)論,選擇最佳反應(yīng)物配比m=_______(填“l(fā)”、“2”或“3”),理由是_________。(3)如圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原,反應(yīng)達到平衡時lgc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關(guān)系曲線圖:①8000C時,其中最易被還原的金屬氧化物是______(填化學(xué)式),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。②CO2還原PbO2的反應(yīng)△H___0(填“>”或“<”)。判斷依據(jù)是_________。(4)科學(xué)家正在研究用固態(tài)物質(zhì)作為火箭推進劑。固體推進劑(硝酸鉀和蔗糖的混合物)點燃后在燃燒室里燃燒,發(fā)生反應(yīng)KNO3+C12H22O11→CO2↑+N2↑+H2O+K2CO3,(未配平)。則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_______。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2與11.2LD2均為0.5mol,每個分子中含有2個質(zhì)子,則所含的質(zhì)子數(shù)均為NA,故A正確;B.硅晶體中,每個Si周圍形成4個Si—Si鍵,每個Si—Si鍵是2個Si原子共用,所以有NA個Si原子就有2NA個Si—Si鍵,故B錯誤;C.硫和銅反應(yīng)的方程式:2Cu+SCu2S,6.4gCu與3.2gS粉的物質(zhì)的量相等,均為0.1mol,物質(zhì)的量相等的銅和硫反應(yīng),硫過量,根據(jù)銅求轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,則6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,故C錯誤;D.未說明是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài),則無法計算生成氣體的體積,故D錯誤。故選A?!军c睛】此題易錯點在于D項,在涉及氣體體積的計算時,要注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài),是否為氣體。2、C【解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF是液態(tài),22.4L的H2和22.4L的F2混合后,氣體分子數(shù)不是2NA,故A錯誤;B.常溫下pH=12的NaOH溶液,由于缺少溶液的體積,水電離出的氫離子沒法計算,故B錯誤;C.乙酸和葡萄糖的實驗式均為CH2O,式量為30,30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA,故C正確;D.1molC2H6含有7mol共價鍵數(shù),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LC2H6含有的共價鍵數(shù)為0.7NA,故D錯誤;故答案為C?!军c睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是:一方面要仔細審題,注意關(guān)鍵字詞,熟悉常見的“陷阱”;另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意:①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體,而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體,SO3為固體;②必須明確溫度和壓強是0℃,101kPa,只指明體積無法求算物質(zhì)的量;③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。3、D【解析】
A.光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅不屬于有機高分子材料,故A錯誤;B.磁性氧化鐵的成分是四氧化三鐵,是黑色固體,不能制備紅色顏料和油漆,故B錯誤;C.明礬溶液中水解使溶液呈酸性,銅銹為溶于酸性溶液,故能利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹,而不是因為溶液中的離子能與銅銹反應(yīng),故C錯誤;D.血液透析原理就是膠體的滲析原理,膠體不能通過半透膜,涉及膠體性質(zhì),故D正確;故答案為:D。4、C【解析】
反應(yīng)CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中Cl元素化合價由0價降低為-1價,化合價總共降低2價,C元素化合價由+2價升高為+4價,N元素化合價由-3價升高為0價,化合價升降最小公倍數(shù)為2[(4-2)+(3-0)]=10價,故CN-系數(shù)為2,Cl2系數(shù)為5,由元素守恒反應(yīng)方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O,以此來解答?!驹斀狻緼.反應(yīng)CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中Cl元素化合價由0價降低為-1價,C元素化合價由+2價升高為+4價,N元素化合價由-3價升高為0價,可知Cl2是氧化劑,CO2和N2是氧化產(chǎn)物,故A正確;
B.由上述分析可知,C元素化合價由+2價升高為+4價,N元素化合價由-3價升高為0價,所以若有1molCN-發(fā)生反應(yīng),則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,故B正確;
C.由上述分析可知,反應(yīng)方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O,反應(yīng)中是CN-是還原劑,Cl2是氧化劑,氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5:2,故C錯誤;
D.C元素化合價由+2價升高為+4價,N元素化合價由-3價升高為0價,所以CN-失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)為負極,故D正確。
故選:C。5、A【解析】
A.T原子為氫元素的同位素,質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為2,可以表示為,故A正確;B.氧氯酸是共價化合物,但所給結(jié)構(gòu)式中沒有氯元素,故B錯誤;C.氧原子的質(zhì)子數(shù)為8,氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,故C錯誤;D.CO2為分子晶體,碳原子的相對體積較大,應(yīng)該用表示,而SiO2為原子晶體,不存在SiO2分子,故D錯誤;答案選A。6、B【解析】
W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的,則W為C;元素Y的最高正化合價為+2價,則Y為第三周期第ⅡA族元素即Mg,X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù),則X為7號元素即N,Z為Cl。【詳解】A.C單質(zhì)多為固體,如金剛石,石墨,所以單質(zhì)的沸點C>N2,故A錯誤;B.簡單離子的半徑:Cl?>Mg2+,故B正確;C.N、Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸和高氯酸,均為強酸,故C錯誤;D.N、Mg可形成離子化合物Mg3N2,即Y3X2,故D錯誤;故答案為B。7、D【解析】
A.HCO3-不能完全電離,部分發(fā)生水解,因此1L、1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)小于3NA,故A錯誤;B.未注明氣體的狀況,無法確定氣體的物質(zhì)的量,故B錯誤;C.鋁片遇到冷的濃硫酸會鈍化,鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA,故C錯誤;D.氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol,都是雙原子分子,14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為:=0.5mol,含有1mol原子,含有的原子數(shù)目為NA,故D正確;故答案為D。8、A【解析】
根據(jù)垃圾分類標(biāo)志的含義判斷。【詳解】廢棄礦泉水瓶屬于可回收利用的垃圾。本題選A。9、D【解析】苯酚與三溴苯酚相似相溶,故向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩,無白色沉淀,不能說明苯酚的濃度小,A項錯誤;加入硫酸電離出的氫離子與前面硝酸鋇電離出的硝酸根離子結(jié)合形成組合硝酸,將亞硫酸根氧化為硫酸根,B項錯誤;加入硝酸銀之前應(yīng)該將溶液調(diào)節(jié)至酸性,否則氫氧化鈉會與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀,C項錯誤;溶液中滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,產(chǎn)生藍色沉淀,說明溶液中含有Fe2+,D項正確。10、A【解析】
A.HF是弱酸,部分電離,用可逆號,HF+H2O?F-+H3O+可表示HF的電離方程式,故A正確;B.Na2S是離子化合物,由陰陽離子構(gòu)成,而不是共價化合物,電子式書寫不正確,故B錯誤;C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH2,故C錯誤;D.重氫負離子(H-)的質(zhì)子數(shù)是1,即核電荷數(shù)為1,故D錯誤;故選:A。11、C【解析】
含有苯環(huán)、醛基,可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng);不含酯基或鹵素原子,不能發(fā)生水解反應(yīng);含有羧基、羥基,能發(fā)生酯化反應(yīng);含有醛基、羥基,能發(fā)生氧化反應(yīng);含有羧基,能發(fā)生中和反應(yīng);中連有羥基碳原子的鄰位碳原子沒有H,不能發(fā)生消去反應(yīng),故選C?!军c睛】該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團,然后結(jié)合具體官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運用,有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力和邏輯推理能力。12、B【解析】
A.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面型結(jié)構(gòu),所以根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知,咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上,A正確;B.CPAE分子中含有酚羥基,也能和金屬鈉反應(yīng),所以不能用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇,B不正確;C.苯乙醇的分子式為C8H10O,苯乙醇燃燒的方程式為C8H10O+10O28CO2+5H2O,C正確;D.CPAE分子中含有2個酚羥基和1個酯基,所以1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3molNaOH,D正確;答案選B。13、D【解析】
A.增大壓強,平衡不移動,說明左右兩邊氣體的體積相等,若B為氣體,則m+n=p,故A錯誤;B.升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小,則平衡逆向移動,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng),故B錯誤;C.移走C,生成物的濃度減小,平衡向右移動,逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率瞬間不變,故C錯誤;D.加入B,容器中D的質(zhì)量增加,說明平衡正向移動,說明B為氣體;若B為固體,增加固體的量,濃度不改變,不影響速率,故不影響平衡,故D正確。答案選D。14、D【解析】
A.氫氧化鉀是離子化合物,在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電,故不選A;B.醋酸銨是離子化合物,在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電,故不選;C.二氧化硫為非電解質(zhì),不能導(dǎo)電,故不選C;D.醋酸是共價化合物,只有在水溶液里能電離導(dǎo)電,故選D。15、B【解析】A.HCl是共價化合物,其電子式為B.SiO2是原子晶體,是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),如,故B錯誤;C.S的核電荷數(shù)為16,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為D.乙炔的分子式為C2H2,故D正確;答案為B。16、A【解析】
A.向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體,原溶液中可能含有S2-和SO32-,且SO32-過量,加入稀硫酸時發(fā)生反應(yīng),,S單質(zhì)是淡黃色沉淀,二氧化硫是有刺激性氣味氣體,故A錯誤;B.氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,溶液呈藍色,說明有碘單質(zhì)生成,Br2能氧化I-生成I2,Br2是氧化劑、I2是氧化產(chǎn)物,則Br2的氧化性比I2的強,故B正確;C.元素的非金屬性越弱,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越弱,其最高價含氧酸的鈉鹽的堿性就越強,相同條件下,測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,前者呈堿性,后者呈中性,說明碳酸為弱酸、硫酸為強酸,由此得出非金屬性S>C,故C正確;D.將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶,鎂條繼續(xù)燃燒,反應(yīng)生成MgO和C,則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙(MgO固體小顆粒)并有黑色顆粒產(chǎn)生,故D正確;故選A?!军c睛】向某單一溶質(zhì)的溶液中加入稀硫酸,同時生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體,則該溶液中一定含有S2O32-,發(fā)生反應(yīng),這是??键c,經(jīng)常在元素推斷題中出現(xiàn),也是學(xué)生們的易忘點。二、非選擇題(本題包括5小題)17、溴乙烷醛基、酯基C11H18N2O3+CH3OH+H2O取代反應(yīng)3HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH、、CH(COOH)2C(CH3)3HOCH2CH2CH2OHCH2BrCH2CH2Br【解析】
根據(jù)合成路線圖及題給反應(yīng)信息知,B(乙酸乙酯)與C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,則E為,F(xiàn)與溴乙烷發(fā)生題給反應(yīng)生成G,對比G和F的結(jié)構(gòu),結(jié)合信息反應(yīng)知試劑a為,結(jié)合H和I的結(jié)構(gòu)變化分析,可知H和NH2CONH2脫去2分子CH3OH形成六元環(huán),據(jù)此分析解答?!驹斀狻浚?)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析,A為溴乙烷;D為,所含官能團有醛基、酯基,故答案為:溴乙烷;醛基、酯基;(2)根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)變化,結(jié)合題給反應(yīng)信息知,試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為;根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡式分析其分子式為C11H18N2O3,故答案為:;C11H18N2O3;(3)E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到F,化學(xué)方程式為:+CH3OH+H2O;比較G和H的結(jié)構(gòu)變化,反應(yīng)G→H的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),故答案為:+CH3OH+H2O;取代反應(yīng);(4)G為,同分異構(gòu)體中只有一種官能團,能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體,則含有2個羧基,結(jié)構(gòu)中有3個甲基的結(jié)構(gòu)有、、CH(COOH)2C(CH3)3共3種,核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1,則有3種不同化學(xué)環(huán)境的H,且原子個數(shù)比為9:2:1,其結(jié)構(gòu)為:、,CH(COOH)2C(CH3)3,故答案為:3;HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH、、CH(COOH)2C(CH3)3;(5)可利用CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再與甲醇酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa發(fā)生信息中的反應(yīng)成環(huán)得到,CH2BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱水解生成HOCH2CH2CH2OH,HOCH2CH2CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成HOOCCH2COOH,故答案為:;HOCH2CH2CH2OH;;CH2BrCH2CH2Br。18、SiO2Na2SiO3H2SiO3(或H4SiO4)SiO2+2CSi+2CO↑Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-(或SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-)【解析】
A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素,該元素(用R表示)的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣,則可推知該元素為硅元素,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合硅及其化合物相關(guān)知識可知,A與焦碳高溫下生成D,則A為SiO2,D為Si,C為Na2SiO3,根據(jù)反應(yīng)②或反應(yīng)⑤都可推得B為CaSiO3,根據(jù)反應(yīng)⑥推知E為H2SiO3;(1)由以上分析可知A為SiO2,C為Na2SiO3,E為H2SiO3;(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑;(3)反應(yīng)④的離子方程式為Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑;(4)H2CO3的酸性強于H2SiO3的酸性,可在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳,如生成硅酸沉淀,可說明,反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。19、檢查裝置的氣密性防止倒吸b2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2ONaClO2遇酸放出ClO2空氣流速過慢時,ClO2不能及時被移走,濃度過高導(dǎo)致分解爆炸;空氣流速過快時,ClO2不能被充分吸收,NaClO2的產(chǎn)率下降沒有處理尾氣A或或(或其他合理答案)【解析】
在裝置內(nèi),NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2,發(fā)生反應(yīng)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O,生成的ClO2與O2的混合氣隨空氣排出進入B裝置;B裝置的進、出氣導(dǎo)管都很短,表明此裝置為防倒吸裝置,混合氣進入C中,發(fā)生反應(yīng)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O,ClO2的熔點低,遇熱水、見光易分解,所以應(yīng)使用冰水浴,以降低氣體的溫度;氣體濃度較大時易發(fā)生分解,若用空氣、CO2、氮氣等氣體稀釋時,爆炸性則降低,則需控制氣體的流速不能過慢,但過快又會導(dǎo)致反應(yīng)不充分,吸收效率低。ClO2氣體會污染大氣,應(yīng)進行尾氣處理?!驹斀狻?1)制取氣體前,為防漏氣,應(yīng)在組裝好儀器后,進行的操作是檢查裝置的氣密性;由以上分析知,裝置B的作用是防止倒吸;冰水浴冷卻氣體,可減少H2O2的分解、減少ClO2的分解,ClO2為氣體,降溫有利于氣體的溶解,不可能降低ClO2的溶解度,所以主要目的不包括b。答案為:檢查裝置的氣密性;防止倒吸;b;(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料,三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2,發(fā)生反應(yīng)生成ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。答案:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O;(3)因為NaClO2遇酸會放出ClO2,所以裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外,還因為NaClO2遇酸放出ClO2,加堿可改變環(huán)境,使NaClO2穩(wěn)定存在。空氣的流速過慢或過快都會影響NaClO2的產(chǎn)率,原因是:空氣流速過慢時,ClO2不能及時被移走,濃度過高導(dǎo)致分解爆炸;空氣流速過快時,ClO2不能被充分吸收,NaClO2的產(chǎn)率下降。答案為:NaClO2遇酸放出ClO2;空氣流速過慢時,ClO2不能及時被移走,濃度過高導(dǎo)致分解爆炸;空氣流速過快時,ClO2不能被充分吸收,NaClO2的產(chǎn)率下降;(4)ClO2氣體會污染大氣,應(yīng)進行尾氣處理,所以該套裝置存在的明顯缺陷是沒有處理尾氣。答案為:沒有處理尾氣;(5)A.過氧化鈉與水反應(yīng),可生成H2O2和NaOH,其還原能力與H2O2相似,A符合題意;B.硫化鈉具有強還原性,能將NaClO2固體還原為NaCl,B不合題意;C.氯化亞鐵具有較強還原性,能將NaClO2固體還原為NaCl,C不合題意;D.高錳酸鉀具有強氧化性,不能將NaClO2固體還原,D不合題意;故選A。答案為:A;(6)可建立如下關(guān)系式:NaClO3(s)—ClO2—NaClO2(s),從而得出NaClO2(s)的理論產(chǎn)量為:=g,NaClO2的產(chǎn)率是=×100%。答案為:或或(或其他合理答案)?!军c睛】書寫三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2的方程式時,我們可先確定主反應(yīng)物(NaClO3、H2O2)和主產(chǎn)物(ClO2、O2),然后配平,即得2NaClO3+H2O2——2ClO2↑+O2↑;再利用質(zhì)量守恒確定其它反應(yīng)物(H2SO4)和產(chǎn)物(Na2SO4、H2O),最后配平,即得2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。20、干燥管先變紅后褪色cdb通入的HCl的量不足2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+硫酸醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化×100%2S2O42-+3O2+4OH-=
4SO42-+2H2ONaOH溶液CuCl的鹽酸溶液【解析】
CuCl2·2H2O晶體在氯化氫氣流中加熱失水得到CuCl2,溫度高于300℃分解生成CuCl和Cl2;向硫酸銅溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl,得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗,水洗后再用乙醇洗滌,可快速除去固體表面的水分,防止水解、氧化;氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-,加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,結(jié)合關(guān)系式解答該題;保險粉和KOH的混合溶液吸收O2,發(fā)生氧化還原反應(yīng);CuCl易被氧化,因此吸收CO前,要先吸收O2;NaOH溶液能吸收CO2,則吸收O2前,要先吸收CO2;N2的體積可用排水法測定,據(jù)此解答。【詳解】(1)根據(jù)儀器X的構(gòu)造,其名稱是干燥管;由制備CuCl的原理可知,反應(yīng)生成了Cl2,故B中濕潤的石蕊試紙試紙先變紅后褪色,故答案為干燥管;先變紅后褪色;(2)實驗時檢查裝置的氣密性后加入藥品后,要先在氣體入口處通入干燥HCl,再點燃酒精燈,加熱,實驗結(jié)束時要先熄滅酒精燈,冷卻,再停止通入HCl,然后通入,所以操作的先后順序是cdb,故答案為cdb;(3)根據(jù)以上分析,若實驗中通入的HCl的量不足,則氯化銅晶體加熱時發(fā)生水解,最后生成少量CuO,故答案為通入的HCl的量不足;(4)向硫酸銅溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl,離子方程式為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+;由制備反應(yīng)可知,有硫酸鈉生成,則應(yīng)加入硫酸,為防止CuCl溶解,不能加入硝酸等氧化性酸,也不能加入鹽酸,防止引入新雜質(zhì);因乙醇沸點低,易揮發(fā),則用乙醇洗滌,可快速除去固體表面的水分,防止水解、氧化;故答案為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+;硫酸;醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化;(5)氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-,加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,反應(yīng)的關(guān)系式為6CuCl~6Fe2+~Cr2O72-,
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