離子方程式過量與不足

創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十天在沒見告滴入量是缺少仍是過度,就要能依據其它條件推測出或先假定算出一個結果,再判斷能否合理,最后判斷是哪一種狀況.之老陽三干創(chuàng)作創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十天假如直接告訴就按以下各樣狀況剖析.或依據現象判斷.一、NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過度,先體現白色積淀,后積淀消逝.其離子反響分步寫：1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O（堿OH-過度Al(OH)3呈弱酸性）若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至過度,邊滴邊振蕩,開始時無明展現象,后體現白色積淀.其離子反響分步寫：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（堿OH-過度Al(OH)3呈弱酸性）（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓（Al3+過度,因為Al(OH)3不溶于水就會發(fā)生積淀）若向AlCl3溶液中加入過度NaOH溶液,其離子反響一步達成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少許的NaOH溶液,創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十天創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十天其離子方程式為：Al3++3OH-==Al(OH)3↓2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中漸漸滴入NaOH溶液化學方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3離子方程式：OH-+Ca2++HCO3==H2O+CaCO3-↓若向足量的NaOH溶液中漸漸滴入Ca(HCO3)2溶液化學方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH==2H2O+CaCO3-↓+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中漸漸滴入NaOH溶液化學方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入過度NaOH溶液并加熱（加熱是氨水變氨氣）化學方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3離子方程式：NH4++HCO3-+2OH==NH3-↑+2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中漸漸滴入Mg(HCO3)2溶液至積淀完整化學方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3離子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH==2H2O+Mg(OH)2-↓+2CO32-若向Mg(HCO3)2溶液中漸漸滴入NaOH溶液至積淀完整化學方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3離子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓過度時持續(xù)發(fā)生反響NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O離子反響方程式：HCO3-+OH-==CO32-+H2O創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十天創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十天5、碳酸氫鈣與燒堿在碳酸氫鈣溶液中滴入少許燒堿溶液：Ca2++HCO3-+OH=CaCO3-↓+H2O反滴時則為：Ca2++2HCO3-+2OH=CaCO3-↓+CO32-+2H2O（相當于碳酸氫鈣過度,HCO3-完整反響發(fā)生的CO32-離子中一個與鈣離子生成CaCO3↓,一個自由,相當于與兩個Na+離子配對存在）6、氫氧化鈉與氫硫酸NaOH溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入NaOH溶液中均無顯然現象,發(fā)生的離子反響方程式分別為：（1）OH-+H2S=HS-+H2O2）2OH-+H2S=S2-+2H2O若將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸,則原理近似.一個SO2進入溶液與中好多NaOH反響,因此就生成亞硫酸鈉,因為是NaOH過度,因此反響到此為止.假如持續(xù)加SO2,當SO2和NaOH比率為1:2時,溶液中的NaOH都已經反響完了,再加SO2,就生成了NaHSO3,直到所有Na2SO3都反響完后,反響結束再通SO2,就生成了亞硫酸了酸與堿反響就叫中和反響,用離子方程式比力好理解:(H+)+(HSO3-)+(Na+)+(oH)-==H20+NaHSO3二、HCl1、向NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液至過度,其離子反響分步寫：（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓（AlO2-自己就是中性Al3+同時創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十天創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十天存在,即存在堿性,相當于存在當OH-,當存在少許H+時即碰到酸時就會發(fā)生中和反響,而Al(OH)3又積淀,因此反響生成Al(OH)3↓.）2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O（生成Al(OH)3↓后,再持續(xù)加酸,當沒有AlO2-就會持續(xù)發(fā)生中和反響,即酸與Al(OH)3發(fā)生反響,生成水和Al3+）若向鹽酸溶液中滴入NaAlO2溶液至過度,其離子反響分步寫：1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O（相當于酸過度）2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓（持續(xù)滴入,相當于酸缺少,即是上個問題反過來了）若向NaAlO2溶液中加入過度鹽酸溶液,其離子反響一步達成：AlO2-+4H+==Al3++2H2O（直接加過度,不要求分步,因此寫出最后離子方程式即可）若向足量NaAlO2溶液中加入少許的鹽酸溶液,其離子方程式為：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓（少許生成積淀）2、向Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過度,其離子反響分步寫：1）CO32-+H+==HCO3（-HCO3在-溶液中相對較穩(wěn)固）（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O若向鹽酸溶液中滴入（H2CO3在溶液中不穩(wěn)固）Na2CO3溶液至不再發(fā)生氣體,其離子反響一步達成：CO32-+2H+==CO2↑+H2O創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十天創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十天若向足量Na2CO3溶液中加入少許的鹽酸溶液,其離子方程式為：CO32-+H+==HCO3-三、CO21、向NaAlO2溶液中通入CO2氣體至過度,其離子反響分步寫（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaAlO2溶液中通入過度CO2氣體,其離子反響一步達成：AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-若向足量NaAlO2溶液中通人少許CO2氣體,其離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-2、向NaOH溶液中通人CO2氣體至過度,其離子反響分步寫1）2OH-+CO2==CO32-+H2O（先生成碳酸,而后是中和反響）2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-（碳酸過度后,就發(fā)生碳酸氫根了）若向NaOH溶液中通入過度CO2氣體,其離子反響一步達成：OH-+CO2==HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少許CO2氣體,其離子方程式為：2OH-+CO2==CO32-+H2O3、CaCl2的氨飽和溶液中通入二氧化碳：有白色積淀因為CaCO3,NH4+的溶解度大年夜,溶液中有大年夜量NH3即OH-過度,不斷通入CO2可溶解大年夜量CO2成為CO32-使[CO32-]抵達較大年夜而有CaCO3積淀生成；而先通入CO2時,因為CO2的溶解度較小,使創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十天創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十天[CO32-]較小而無CaCO3積淀生成.NH3+H2O==NH3.H2OCO2+H2O==H2CO32NH3.H2O+H2CO3==（NH4）2CO3+2H2O（氨水顯堿性,因此遇酸發(fā)生中和反響,發(fā)生CO32-）(NH4)2CO3+CaCl2==CaCO3+2NH4Cl（因為有大年夜量的CO32-才會與鈣離子反響生成積淀,沒有氨水是不可以發(fā)生反響的.）四、廓清石灰水1、向足量的NaHCO3溶液中漸漸滴入廓清石灰水化學方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3（石灰水為Ca(OH)2）離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3==2H2O+CaCO3-↓+CO32-（相當于NaHCO3過度）若向足量的廓清石灰水中漸漸滴入NaHCO3溶液(開始NaHCO3缺少,因此多一個OH-發(fā)生,溶液顯堿性,漸漸加入持續(xù)生成積淀并發(fā)生中和反響,過度后溶液顯堿性,碳酸氫鈉水解導致)化學方程式:NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH離子方程式：HCO3-+Ca2++2OH==H2O+CaCO3-↓+OH-或HCO3-+Ca2++OH==H2O+CaCO3-↓2、小蘇打與廓清石灰水在小蘇打溶液中滴入少許廓清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH=CaCO3-↓+CO32-+2H2O(小蘇打為碳酸氫鈉,創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十天創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十天石灰水為氫氧化鈣,石灰水缺少時,開始就是中和反響,漸漸增添滴入量OH-就會節(jié)余,至過度溶液就會顯堿性)反滴時則為：HCO3-+Ca2++OH=CaCO3-↓+H2O（即滴入小蘇打,向來有積淀發(fā)生,漸漸增添至過度溶液會顯弱堿性,因為碳酸氫鈉過度后會水解為碳酸,就以致有節(jié)余的OH-離子,假如碳酸不是HCO3-就顯弱酸性）3、廓清石灰水與磷酸二氫鈉在廓清石灰水中滴入少許磷酸二氫鈉溶液：3Ca2++4OH-+2H2PO4=Ca3(PO4)2-↓+4H2O（相當于石灰水過度,把磷酸二氫根都反響完）反滴時則為：（相當于磷酸二氫根過度,滴入的OH-就只好中和磷酸二氫根中的一個氫而發(fā)生負二價的HPO42-根,因為CaHPO4也積淀,持續(xù)滴入氫氧化鈣就會持續(xù)中和,直至都發(fā)生Ca3PO4）2積淀）先發(fā)生：Ca2++2OH-+2H2PO4=CaHPO4-↓+HPO42-+2H2O后發(fā)生：3Ca2++2OH-+2HPO42-=Ca3（PO4）2↓+2H2O五、Ba(OH)21、氫氧化鋇與磷酸在氫氧化鋇溶液中滴入少許磷酸,體現白色積淀：3Ba2++6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2↓+6H2O（磷酸缺少直接把磷酸都中和了）創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十天創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十天在磷酸中滴入少許氫氧化鋇溶液,無明展現象：（相當于磷酸過度,OH-所有反響也沒法中和失意磷酸,就磷酸二氫根,再加就會發(fā)生磷酸一氫根就會有積淀,再持續(xù)加仍是積淀但是磷酸鋇了.）OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O2、向NaHSO4溶液中漸漸滴入Ba(OH)2溶液至積淀完整化學方程式:NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH離子方程式：H++SO42-+Ba2++OH==BaSO4-↓+H2O(積淀完整就是Ba(OH)2過度使能生成積淀的SO42-離子反響完整,而Ba2+與SO42-的反應比率為1:1,而一個氫氧化鋇中有兩個氫氧根,因此氫氧根就過量了,積淀完整后溶液顯酸性.）若向NaHSO4溶液中漸漸滴入Ba(OH)2溶液至中性（就是重要中和NaHSO4中的氫離子就能夠了,因此硫酸根離子就節(jié)余了.）化學方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4離子方程式：2H++2SO42-+Ba2++2OH==2H2O+BaSO4-↓+SO42-或2H++SO42-+Ba2++2OH==2H2O+BaSO4-↓若在中性溶液中持續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,將看到白色積淀生成：SO42-+Ba2+==BaSO4↓當Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性時：2HSO4-+Ba2++2OH=2H2O+BaSO4-↓+SO42-持續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時,上述反響中的SO42-與Ba2+聯合：創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十天創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十天Ba2++SO42-=BaSO4↓當NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中時也體現白色積淀：H++SO42-+Ba2++OH=BaSO4-↓+H2O3、向明礬溶液中漸漸滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰巧完整積淀.化學方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2離子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O（因為Ba(OH)2溶液缺少,恰巧形成BaSO4↓,這樣節(jié)余的氫氧根中的兩個氧就與Al3+聯合形成AlO2-其余的形成水）若向Ba(OH)2溶液中漸漸滴入明礬溶液時,當生成的積淀的物質的量為最大年夜值時,發(fā)生以下反響.（相反Ba(OH)2溶液氫氧根足夠,就會與Al3+也形成Al(OH)3↓）化學方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4↓+Al(OH)3↓+1/2K2SO4離子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓六、鹵族1、氯化銅和氨水在氯化銅溶液中滴入少許氨水,體現藍色積淀：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+在氨水中滴入少許氯化銅溶液,溶液呈深藍色：生成四氨合銅陽離子Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十天創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十天2、苯酚與溴水在濃溴水中滴入少許苯酚溶液,立刻體現白色積淀,并可從而轉為黃色積淀（生成的是三溴苯酚為白色積淀,因為溴水過度,溴水會溶于三溴苯酚中,使積淀釀成黃色,因此白色積淀就釀成黃色積淀了）.在苯酚溶液中滴入少許溴水,只體現白色積淀.Br苯環(huán)-OH+3Br2→Br—苯環(huán)—OH↓+3HBr置換反響B(tài)r2、FeBr2溶液與氯氣反響的問題,有以下三種狀況,分別議論以下：Br2比Fe3+氧化性強（的電子能力強）,三價鐵比I2的氧化能力強,FeBr2溶液加溴水都反響,因此碰到氯氣誠然被氧化為三價鐵,氯的過度或缺少,不過開始沒有溴生成,以后漸漸有溴生成,缺少、正好完整反響、過度至2價鐵所有被氧化.）a、Cl2過度時即當n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5時,Fe2+、Br-均被Cl2氧化,發(fā)生以下反響：化學方程式:2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2b、Cl2缺少時即當n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5時,只有Fe2+被Cl2氧化,發(fā)生以下反響：化學方程式:FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十天創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十天離子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-c、當n(FeBr2):n(Cl2)==1:1時,Fe2+所有被Cl2氧化,Br-部份被氧化,發(fā)生以下反響：化學方程式:FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br24、FeI2溶液與氯氣反響的問題,有以下三種狀況,分別議論以下：因I->Fe2+（復原性）故Cl2在氧化FeI2溶液時,I-先被氧化,即先失掉電子,其次是Fe2+被氧化.a、Cl2過度時即當n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5時,I-、Fe2+均被Cl2氧化,發(fā)生以下反響；化學方程式:2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2離子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓b、Cl2缺少時即當n(FeI2):n(Cl2)==1:1時,只有I-被Cl2氧化,發(fā)生以下反響：化學方程式:FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓離子方程式：2I-+CI2==2Cl-+I2↓c、當n(FeI2):n(Cl2)==4:5時,I-所有被Cl2氧化,Fe2+部份被氧化,發(fā)生以下反響：化學方程式:4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓離子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2↓創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十天創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十天七、氨水氨水向AgNO3溶液中逐滴加入至積淀恰巧溶解為止離子方程式：Ag++NH3H2O==AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O積淀溶解后的溶液為A,取溶液A加入葡萄糖溶液水浴加熱,有銀鏡發(fā)生；另取溶液A加入NaCl和硝酸混淆溶液,有白色積淀發(fā)生．分析：硝酸銀和氨水反響生成氫氧化銀積淀,氫氧化銀和氨水反應生成銀氨溶液,銀氨溶液和葡萄糖能發(fā)生銀鏡反響生成銀；銀氨溶液和氯化鈉、硝酸反響生成氯化銀積淀,A．銀離子和氨水反應生成氫氧化銀積淀和銨根離子,離子反響方程式為：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+B．氫氧化銀和氨水反響生成銀氨溶液和水,離子反響方程式為：AgOH+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++OH+2H2OC．銀氨溶液和葡萄糖反響生成葡萄糖酸銨、氨氣、銀和水,離子反響方程式為：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2+——（水浴加熱）CH2OH（CHOH）4COO+2Ag-↓+3NH3+H2O+NH4+D．銀氨溶液和氯化鈉、硝酸反響生成氯化銀、銨根離子和水,離子反響方程式為：Ag（NH3）2++OH-+C1-+3H+═AgCl↓+2NH4++H2O.若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液,則發(fā)生以下反響：離子方程式：Ag++2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十天創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十天在硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水,邊滴邊振蕩,先體現污濁后消逝,所得溶液為銀氨溶液.（1）Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+2）AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O在氨水中逐滴滴入硝酸銀溶液,邊滴邊振蕩,只體現棕黑色沉淀：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+2AgOH=Ag2O+H2O其余八、三氯化鐵與硫化鈉在三氯化鐵溶液中滴入少許硫化鈉溶液,體現黃色積淀：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓在硫化鈉溶液中滴入少許三氯化鐵溶液,體現黑色積淀和黃色沉淀混淆物：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓九、向足量的NaHSO4溶液中漸漸滴入Ba(HCO3)2溶液化學方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4離子方程式：2HCO3-+Ba2++2H++SO42==2H2O+2CO2-↑+BaSO4↓若向足量的Ba(HCO3)2溶液中漸漸滴入NaHSO4溶液化學方程式:NaHSO4+Ba(HCO3)2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3離子方程式：H++SO42-+HCO3+Ba2+==H2O+CO2-↑+BaSO4↓中學稀有物質顏色分類概括創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十天創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十天黑色：Ag2S、Ag2O、C粉、CuO、CuS、Cu2S、Fe3O4、FeO、FeS、MnO2、PbS、石油等.紫黑色：O3(固態(tài))、I2、KMnO4灰黑色：石墨、晶體硅灰色：As、Fe3C、Se、Sn銀灰色：Ge白色：AgCl、AgOH、Al(OH)3、Al2O3、BaCO3、BaSO4、CaCO3、CaSO3、無水CuSO4、Fe(OH)2、Fe(略帶灰色)、KClO3、KCl、K2SO4、MgO、Mg(OH)2、MgCO3、NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、P2O5、P4(白磷)、ZnSO4、C6H12O6(葡萄糖)、(C6H10O5)n(淀粉)、(C6H10O5)n(纖維素)、三溴苯酚等.銀白色：K、Na、Mg、Al、Sn、Sb、Bi、Te、Ti、Hg、Li、Rb、Cs(略帶金色)等.青白色：Zn藍白色：Pb紅色：[FeSCN]2+(血紅色)、Cu2O(磚紅色)紅棕色：P(紅磷)、NO2、Fe2O3創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十天創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十天紫紅色：Cu、MnO4-紅褐色：Fe(OH)3、碘酒(褐色)深紅棕色：Br2黃色：AgI、P4(黃磷)、Au、Ag3PO4、FeS2、Al2S3、K2CrO4淡黃色：Na2O2、AgBr、TNT、S、PCl5、混有