黑龍江省雞西市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說(shuō)法不正確的是()A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小B．在M點(diǎn)時(shí)，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC．隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大D．當(dāng)n(NaOH)＝0.1mol時(shí)，c(Na＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)2、如圖表示1~18號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示A．電子層數(shù) B．原子半徑 C．最高化合價(jià) D．最外層電子數(shù)3、在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列儀器或操作未涉及的是A． B． C． D．4、研究銅和鐵與濃硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：①②銅絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象鐵絲表面迅速變黑，之后無(wú)明顯現(xiàn)象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色下列說(shuō)法正確的是A．常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸B．②中銅絲或鐵絲均有剩余時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等C．依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成SO2D．①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率5、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型非氯高效消毒劑，微溶于KOH溶液，熱穩(wěn)定性差。實(shí)驗(yàn)室制備高鐵酸鉀的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖所示裝置制備并凈化氯氣B．用圖所示裝置制備高鐵酸鉀C．用圖所示裝置分離出高鐵酸鉀粗品D．用圖所示裝置干燥高鐵酸鉀6、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞RB．對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)C．W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸7、化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)。下列說(shuō)法中，不正確的是A．甲醛可作食品防腐劑 B．氫氧化鋁可作抗酸藥C．氯化鈉可作食品調(diào)味劑 D．生石灰可作食品干燥劑8、25°C，改變0.01mol·L一1CH3COONa溶液的pH.溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的對(duì)數(shù)值lgc與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．圖中任意點(diǎn)均滿足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）B．0.01mol·L-1CH3COOH的pH約等于線a與線c交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值C．由圖中信息可得點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為?4.74D．25°C時(shí)，的值隨pH的增大而增大9、有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于有機(jī)物G的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子式為C10H12O5B．1molG與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成H2的體積為33.6LC．在一定條件下，1molG與足量的H2反應(yīng)，最多消耗3molH2D．可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)10、某溶液中可能含有離子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各離子的物質(zhì)的量相等，將此溶液分為兩份，一份加高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，另一份加氯化鋇溶液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀。下列說(shuō)法正確的是（）A．若溶液中含有硫酸根，則可能含有K+B．若溶液中含有亞硫酸根，則一定含有K+C．溶液中可能含有Fe3+D．溶液中一定含有Fe2+和SO42-11、以下說(shuō)法正確的是A．CH3CH2C(CH3)3的系統(tǒng)命名是：2，2―甲基丁烷B．H2、D2、T2互稱為同位素C．乙酸、硬脂酸、軟脂酸、油酸均屬于同系物D．硝基乙烷（CH3CH2NO2）與甘氨酸（H2NCH2COOH）互稱為同分異構(gòu)體12、已知：Mn(sS(sMn(s則下列表述正確的是（）A．ΔHB．ΔHC．Mn(sD．MnO2(13、下列有關(guān)描述中，合理的是A．用新制氫氧化銅懸濁液能夠區(qū)別葡萄糖溶液和乙醛溶液B．洗滌葡萄糖還原銀氨溶液在試管內(nèi)壁產(chǎn)生的銀:先用氨水溶洗、再用水清洗C．裂化汽油和四氯化碳都難溶于水，都可用于從溴水中萃取溴D．為將氨基酸混合物分離開(kāi)，可以通過(guò)調(diào)節(jié)混合溶液pH，從而析出晶體，進(jìn)行分離。14、實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A．1000mL，212.0g B．950mL，543.4g C．任意規(guī)格，572g D．500mL，286g15、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將潮濕的氨氣通過(guò)盛有無(wú)水氯化鈣的干燥管干燥氨氣B向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀蔗糖未水解C向FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入足量鐵粉，然后過(guò)濾提純FeCl3D常溫下，測(cè)定等濃度的NaClO4和Na2CO3溶液的pH驗(yàn)證非金屬性:C1>CA．A B．B C．C D．D16、CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是A．合成氣的主要成分為CO和H2B．①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成C．①→②吸收能量D．Ni在該反應(yīng)中做催化劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、有研究人員在體外實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)藥物瑞德西韋對(duì)新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體，其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)W的化學(xué)名稱為_(kāi)___；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_(kāi)___(2)A中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___。(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式_____(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有____種(不包括立體異構(gòu))。①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應(yīng)。上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________(5)有機(jī)物中手性碳(已知與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳)有___個(gè)。結(jié)合題給信息和已學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)由苯甲醇為原料制備的合成路線_______(無(wú)機(jī)試劑任選)。18、原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B，Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4，Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。(1)根據(jù)上述條件不能確定的元素是______（填代號(hào)），A的電子式為_(kāi)____，舉例說(shuō)明Y、Z的金屬性相對(duì)強(qiáng)弱：______(寫(xiě)出一個(gè)即可）。(2)W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽，其中NaH2WO2能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則下列說(shuō)法中正確的是___________(填字母)AH3WO2是三元酸BH3WO2是一元弱酸CNaH2WO2是酸式鹽DNaH2WO2不可能被硝酸氧化(3)X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來(lái)水化驗(yàn)室利用下列方法襝測(cè)處理后的水中MX2殘留量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)（殘留MX2的濃度不高于0.1mg?L-1），已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：I.向100.00mL水樣中加入足量的KI，充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液。向I中所得溶液中滴加2.0×10-4mol?L-1的溶液至終點(diǎn)時(shí)消耗5.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(已知2S2O32-+I2=S4O26-+2I-）。①則該水樣中殘留的的濃度為_(kāi)_____mg?L-1。②若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1?3，溶液又會(huì)呈藍(lán)色，其原因是____(用離子方程式表示）。19、某小組選用下列裝置，利用反應(yīng)，通過(guò)測(cè)量生成水的質(zhì)量來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中先稱取氧化銅的質(zhì)量為ag。(1)濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是______________。(2)甲同學(xué)按B-A-E-C-D的順序連接裝置，該方案是否可行__________，理由是_______________。(3)乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是___________________________。(4)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測(cè)量的會(huì)偏高，理由是_____，你認(rèn)為該如何改進(jìn)？___(5)若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得g，則Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)______。（用含a，b的代數(shù)式表示）。(6)若CuO中混有Cu，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果_________。（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）20、實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m和綠礬(FeSO4·7H2O)，過(guò)程如下：(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是________________。(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→______→_____→______→______→f。_________裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。D裝置的作用________。(3)制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量_______，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過(guò)濾所需的玻璃儀器有______________。(4)欲測(cè)定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。21、CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。（一）CO2的化學(xué)捕獲：（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為_(kāi)__（寫(xiě)含碳粒子符號(hào)）。（室溫下，H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11）（2）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫共電解CO/H2，既可實(shí)現(xiàn)CO2的減排又可高效制備合成氣（CO/H2），其工作原理如圖。寫(xiě)出電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式___。（二）CO2的綜合利用（1）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：反應(yīng)Ⅰ．CH4（g）H+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1已知?dú)錃?、一氧化碳和甲烷的?biāo)準(zhǔn)燃燒熱（25℃）如表所示物質(zhì)H2（g）CO（g）CH4（g）標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H/kJ?mol﹣1﹣285.8﹣283.0﹣890.3則反應(yīng)I的△H=___kJ?mol﹣1。（2）用CO2催化加氫制取二甲醚的反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g），在10L恒容密閉容器中，均充入2molCO2和6moH2，分別以銥（Ir）和鈰（Ce）作催化劑，反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間后測(cè)得的CO2的轉(zhuǎn)化率α（CO2）隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖1。①根據(jù)圖1，下列說(shuō)法不正確的是___。A．反應(yīng)Ⅱ的△H＜0，△S＜0B．用Ir和Ce作催化劑時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的活化能更低的是CeC．狀態(tài)d時(shí)，v（正）＜v（逆）D．從狀態(tài)b到d，α（CO2）先增大后減小，減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動(dòng)②狀態(tài)e（900K）時(shí)，α（CO2）=50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)K=___。③若H2和CO2的物質(zhì)的量之比為n：1，900K時(shí)相應(yīng)平衡體系中二甲醚的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請(qǐng)?jiān)趫D2中繪制x隨n變化的示意圖。_______

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A．M點(diǎn)是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時(shí)水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，A正確；B．在M點(diǎn)時(shí)溶液中存在電荷守恒，n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n(OH-)-n(H+)=0.05+n（Na+）-n（Cl-）=（a-0.05）mol，B正確；C．銨根離子水解顯酸性，結(jié)合水解平衡常數(shù)分析，c(H+)×c(NH3·H2O)/c(NH4+)×c(NH3·H2O)=Kh/c(NH3·H2O)，隨氫氧化鈉固體加入，反應(yīng)生成一水合氨濃度增大，平衡常數(shù)不變，則c(H+)/c(NH4+)減小，C錯(cuò)誤；D．向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當(dāng)n（NaOH）=0.1mol時(shí)，恰好反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D正確；答案選C。2、D【解析】

A項(xiàng)，原子序數(shù)1、2的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)3~10的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)11~18的原子電子層數(shù)相同，A項(xiàng)不符合；B項(xiàng)，同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，B項(xiàng)不符合；C項(xiàng)，第二周期的氧沒(méi)有最高正價(jià)，第二周期的F沒(méi)有正價(jià)，C項(xiàng)不符合；D項(xiàng)，第一周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至2，第二、三周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至8，D項(xiàng)符合；答案選D。3、C【解析】

A.為使硫酸銅晶體充分反應(yīng)，應(yīng)該將硫酸銅晶體研細(xì)，因此要用到研磨操作，A不符合題意；B.硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要準(zhǔn)確稱量瓷坩堝的質(zhì)量、瓷坩堝和一定量硫酸銅晶體的質(zhì)量、瓷坩堝和硫酸銅粉末的質(zhì)量，至少稱量4次，所以涉及到稱量操作，需要托盤(pán)天平，B不符合題意；C.盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上加熱，直到藍(lán)色完全變白，不需要蒸發(fā)結(jié)晶操作，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未涉及到蒸發(fā)結(jié)晶操作，C符合題意；D.加熱后冷卻時(shí)，為防止硫酸銅粉末吸水，應(yīng)將硫酸銅放在干燥器中進(jìn)行冷卻，從而得到純凈而干燥的無(wú)水硫酸銅，因此需要使用干燥器，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。4、C【解析】

A．常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化，則可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度逐漸降低，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而Fe能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則②中銅絲或鐵絲均有剩余時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不可能相等，故B錯(cuò)誤；C．②中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色，說(shuō)明反應(yīng)中生成SO2，故C正確；D．溫度升高可加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高，故D錯(cuò)誤；故答案為C。5、D【解析】

A.可用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣，制取的氯氣中含有氯化氫氣體，可通過(guò)飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不符合；B.KOH溶液是過(guò)量的，且高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，則可析出高鐵酸鉀晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合；C.由B項(xiàng)分析可知，高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，可析出高鐵酸鉀晶體，用過(guò)濾的方法即可分離出高鐵酸鉀粗品，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆不符合；D.已知高鐵酸鉀熱穩(wěn)定性差，因此直接加熱會(huì)導(dǎo)致高鐵酸鉀分解，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D符合；答案選D。6、C【解析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，這說(shuō)明Y是第ⅣA組元素；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序數(shù)最大，所以R是Cl元素?！驹斀狻緼、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R，A正確；B、同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)，B正確；C、H2S與MgS分別含有的化學(xué)鍵是極性鍵與離子鍵，因此W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全不相同，C不正確；D、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是碳酸，屬于二元弱酸，D正確。答案選C。7、A【解析】

A．甲醛有毒，不能作食品防腐劑，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋁能與酸反應(yīng)，可作抗酸藥，B正確；C．氯化鈉可作食品調(diào)味劑，C正確；D．生石灰易吸水，可作食品干燥劑，D正確；答案選A。8、C【解析】

堿性增強(qiáng)，則c(CH3COO－)、c(OH－)增大，c(CH3COOH)、c(H+)減小，當(dāng)pH=7時(shí)c(OH－)=c(H+)，因此a、b、c、d分別為c(CH3COO－)、c(H+)、c(CH3COOH)、c(OH－)。【詳解】A.如果通過(guò)加入NaOH實(shí)現(xiàn)，則c(Na+)增加，故A錯(cuò)誤；B.線a與線c交點(diǎn)處，c(CH3COO－)=c(CH3COOH)，因此，所以0.01mol?L?1CH3COOH的，，pH=3.37，故B錯(cuò)誤；C.由圖中信息可得點(diǎn)x，lg(CH3COOH)=?2，pH=2，，，lg(CH3COO－)=?4.74，因此x的縱坐標(biāo)值為?4.74，故C正確；D.25°C時(shí)，，Ka、Kw的值隨pH的增大而不變，故不變，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。9、B【解析】

A．根據(jù)有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得，其分子式為C10H12O5，A選項(xiàng)正確；B．有機(jī)物G中有2個(gè)羥基和1個(gè)羧基，均可與金屬鈉反應(yīng)，1molG與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，題中未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在一定條件下，1molG中的苯環(huán)最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；D．有機(jī)物G中苯環(huán)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；答案選B。10、B【解析】

向溶液中加高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，說(shuō)明溶液中含有還原性微粒，可能含有Fe2+或；另一份加氯化鋇溶液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀，溶液中可能含有或；若溶液中陰離子只有，與Fe2+會(huì)發(fā)生雙水解，因溶液中各離子的物質(zhì)的量相等以及會(huì)與Fe3+反應(yīng)，因此陽(yáng)離子為K+、Na+；若溶液中陰離子為，則陽(yáng)離子為Fe2+（不能含有K+、Na+，否則溶液不能使高錳酸鉀褪色）；若溶液中陰離子為、，F(xiàn)e3+、Fe2+與不能共存，故溶液中陰離子不可能同時(shí)含有、；綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】本題推斷較為復(fù)雜，需要對(duì)于離子共存相關(guān)知識(shí)掌握熟練，且需依據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析，注意分類討論。11、D【解析】

A.CH3CH2C(CH3)3的系統(tǒng)命名為2，2―二甲基丁烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。H2、D2、T2為單質(zhì)分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.同系物的結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干“CH2”。乙酸（CH3COOH）、硬脂酸（C17H35COOH）、軟脂酸（C15H31COOH）屬于同系物，它們與油酸（C17H33COOH）不是同系物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同。硝基乙烷（CH3CH2NO2）與甘氨酸（H2NCH2COOH）為同分異構(gòu)體，D項(xiàng)正確。本題選D。12、D【解析】

A.硫與氧氣反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)焓變小于0，△H2<0，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)放出熱量多少未知，無(wú)法判斷△H3和△H1大小，故B錯(cuò)誤；C.Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)；ΔH1①，S(s)+O2(D.Mn(s)S(s)Mn(s)根據(jù)蓋斯定律③-①-②得：MnO2(s)+SO故選D。13、D【解析】

A．葡萄糖和乙醛都含有醛基，加熱時(shí)都可與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．銀不與氨水反應(yīng)，不能用于洗滌試管內(nèi)壁的銀單質(zhì)，銀可溶于硝酸，可用硝酸洗滌，故B錯(cuò)誤；C．裂化汽油成分中，含有碳碳雙鍵的化合物，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能用作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D．氨基酸含有羧基、氨基，具有兩性，不同的氨基酸達(dá)到等電點(diǎn)的pH不同，可控制pH利用溶解度差異分離，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】氨基酸解離成陽(yáng)離子和陰離子的趨勢(shì)及程度相等，所帶凈電荷為零，呈電中性，此時(shí)溶液的pH稱為該氨基酸的等電點(diǎn)。當(dāng)達(dá)到等電點(diǎn)時(shí)氨基酸在溶液中的溶解度最小。14、A【解析】

實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，應(yīng)選擇體積相近的1000mL容量瓶，碳酸鈉的物質(zhì)的量為1L×2mol/L=2mol，需要碳酸鈉的質(zhì)量為2mol×106g/mol=212g，故選A。15、D【解析】

A.氨氣和氯化鈣能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，所以氯化鈣不能干燥氨氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.蔗糖水解完全后未用堿中和，溶液中的酸和氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，水解產(chǎn)物不能發(fā)生反應(yīng)。葡萄糖和氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)需要在堿性環(huán)境中進(jìn)行，無(wú)法說(shuō)明蔗糖末水解，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.鐵也與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，得不到氯化鐵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO4溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，越弱越水解，故碳元素非金屬性弱于氯，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)的比較，綜合考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力，為高考常見(jiàn)題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)。16、C【解析】

A．由圖示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最終生成CO和H2，故A正確；B．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中存在構(gòu)成反應(yīng)物的鍵的斷裂和生成物中鍵的形成，由圖示可知①→②過(guò)程中既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故B正確；C．①的能量總和大于②的能量總和，則①→②的過(guò)程放出能量，故C錯(cuò)誤；D．由圖示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的過(guò)程中Ni的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有發(fā)生變化，則Ni為催化劑，故D正確；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氨基乙酸取代反應(yīng)硝基和羥基++H2O82【解析】

根據(jù)流程圖，A()和發(fā)生取代反應(yīng)生成B()，B和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成C，C在一定條件下轉(zhuǎn)化為，中的一個(gè)氯原子被取代轉(zhuǎn)化為D；X與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成Y，Y和氨氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成Z，Z在酸性條件下水解得到W，D和R在一定條件下反應(yīng)生成E，根據(jù)E和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推出R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由此可知W和在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)構(gòu)中有羧基和氨基，化學(xué)名稱為氨基乙酸；根據(jù)分析，反應(yīng)①為A()和發(fā)生取代反應(yīng)生成B()，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含氧官能團(tuán)的名稱為硝基和羥基；(3)根據(jù)分析，反應(yīng)⑦為W和在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R，R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化學(xué)方程式++H2O；(4)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明另一個(gè)取代基為酯基，該酯基的結(jié)構(gòu)可為-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH，在苯環(huán)上與硝基分別有鄰間對(duì)三種位置，分別為：、、、、、、、、，除去自身外結(jié)構(gòu)外，共有8種；上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2，說(shuō)明分子中含有三種不同環(huán)境的氫原子且個(gè)數(shù)比為3:2:2，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)已知與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳，有機(jī)物中手性碳的位置為，有2個(gè)；的水解產(chǎn)物為，的結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成，再結(jié)合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛，則合成路線為：。18、Z鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能（或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Na＞Z）B0.675ClO2－+4I－+4H+=Cl-+2I2+2H2O【解析】

Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，則推出Y為Na元素，又X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B，則推出X為O元素，兩者形成的化合物為B為Na2O、A為Na2O2；Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，則說(shuō)明Z為活潑金屬，為Mg或Al中的一種；W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4，則W和M的最高價(jià)化合價(jià)分別為+5和+7，又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，則可推出W為P元素，M為Cl元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析易知：X、Y、Z、W、M分別是O、Na、Mg或Al、P、Cl，則（1）Z可與鹽酸反應(yīng)，Z可能是Mg或Al中的一種，不能確定具體是哪一種元素；A為Na2O2，由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成，其電子式為：；鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能（或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Na＞Z），故答案為：Z；；鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能（或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Na＞Z）；（2）NaH2PO2能與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明H3PO2是弱酸，NaH2PO2不能與NaOH反應(yīng)，說(shuō)明NaH2PO2中的H不能被中和，推出NaH2PO2為正鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H3PO2分子中只能電離出一個(gè)H＋，為一元弱酸，B項(xiàng)正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaH2PO2中P的化合價(jià)為+1，具有還原性，可被硝酸氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為B；（3）①由圖知，中性條件下ClO2被I－還原為ClO2－，I－被氧化為I2；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知：2ClO2~I2~2Na2S2O3，因此可知，水中殘留的ClO2的濃度為2×10-4mol/L×5×10-3L×67.5g/mol×1000mg/g÷0.1L=0.675mg/L，故答案為：0.675；②由圖知，水樣pH調(diào)至1~3時(shí)，ClO2-被還原成Cl-，該操作中I－被ClO2－氧化為I2，故離子方程式為：ClO2－+4I－+4H+=Cl-+2I2+2H2O。19、氨水中存在平衡NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動(dòng)，從而得到氨氣不可行C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無(wú)法測(cè)量出生成水的質(zhì)量吸收未反應(yīng)的NH3，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B生成的氨氣有混有水，故m(H2O)會(huì)偏高可在裝置B和A之間增加裝置D偏大【解析】

(1)生石灰和水反應(yīng)生成Ca（OH）2且放出大量熱，放出的熱量導(dǎo)致溶液溫度升高，抑制氨氣溶解，氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離；(2)甲同學(xué)按B-A-E-C-D的順序連接裝置，過(guò)程中生成的水和過(guò)量氨氣會(huì)被裝置C吸收；(3)乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置，裝置C可以吸收多余氨氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D影響測(cè)定結(jié)果；(4)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測(cè)量的m(H2O)會(huì)偏高，可能是氨氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D被吸收，可以用堿石灰吸收水蒸氣，干燥的氨氣再和氧化銅反應(yīng)；(5)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算；(6)若CuO中混有Cu，氧元素質(zhì)量減小，測(cè)定水質(zhì)量減小，結(jié)合計(jì)算定量關(guān)系判斷結(jié)果誤差?！驹斀狻?1)生石灰和水反應(yīng)生成Ca（OH）2且放出大量熱，放出的熱量導(dǎo)致溶液溫度升高，溫度越高，導(dǎo)致氨氣的溶解度越低；氫氧化鈣電離生成氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離，則抑制氨氣溶解，所以常用氨水滴入生石灰中制取氨氣，濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是：氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動(dòng)，從而得到氨氣；答案是:氨水中存在平衡NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動(dòng)，從而得到氨氣；(2)甲同學(xué)按B-A-E-C-D的順序連接裝置，該方案不可行，C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無(wú)法測(cè)量出生成水的質(zhì)量；答案是：不可行；C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無(wú)法測(cè)量出生成水的質(zhì)量；(3)乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是:吸收未反應(yīng)的NH3，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入；答案是:吸收未反應(yīng)的NH3，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入；(4)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測(cè)量的m(H2O)會(huì)偏高，可能是裝置B生成的氨氣有混有水，故m(H2O)會(huì)偏高，可在裝置B和A之間增加裝置D吸收氨氣中水蒸氣，減少誤差；答案是：裝置B生成的氨氣有混有水，故m(H2O)會(huì)偏高；可在裝置B和A之間增加裝置D；(5)反應(yīng)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O，生成水物質(zhì)的量和氧化銅物質(zhì)的量相同，若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得m(H2O)=bg，氧化銅物質(zhì)的量n=，實(shí)驗(yàn)中先稱取氧化銅的質(zhì)量m[(CuO)]為ag，則Cu的摩爾質(zhì)量=ag/[bg/18g/mol]-16g/mol，即Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為:-16；答案是:-16；(6)若CuO中混有Cu，氧元素質(zhì)量減小，測(cè)定水質(zhì)量減小，b減小，則-16值增大，所以若CuO中混有Cu，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏大；答案是:偏大。20、將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色d→e→c→bCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O防止倒吸鐵屑燒杯、漏斗、玻璃棒酸式【解析】

制備聚鐵和綠礬(FeSO4?7H2O)流程為：硫酸廠燒渣與硫酸、氧氣反應(yīng)，得到濾液X和不溶物(S、二氧化硅等)W；濾液X中加入鐵粉生成硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液通過(guò)濃縮蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到綠礬；將濾液X通過(guò)調(diào)節(jié)pH獲得溶液Z，在70～80℃條件下得到聚鐵膠體，最后得到聚鐵，以此解答該題?！驹斀狻?1)檢驗(yàn)SO2的一般方法是：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后溶液又恢復(fù)紅色，證明含有SO2；(2)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，該反應(yīng)為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，收集SO2前應(yīng)先干燥然后再收集。由于SO2的密度比空氣大，要從c口進(jìn)氣，SO2是有毒氣體，在排放前要進(jìn)行尾氣處理，然后再進(jìn)行排放，所以最后進(jìn)行尾氣處理。因?yàn)镾O2易于氫氧化鈉反應(yīng)，故D瓶的作用是安全瓶，以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，故儀器接口順序?yàn)閍→d→e→c→b→f；(3)因?yàn)樵跓屑尤肓肆蛩岷妥懔垦鯕?，所以溶液Y中含有Fe3+，故應(yīng)先加入過(guò)量的鐵粉(或鐵屑)，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，除去Fe3+，然后過(guò)濾除去過(guò)量的鐵粉，得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬，過(guò)濾使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(4)KMnO4溶液具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+的溶液時(shí)，要使用酸式滴定管盛裝?！军c(diǎn)睛】本題考查了制備方案的設(shè)計(jì)，涉及實(shí)驗(yàn)室中二氧化硫的制取方法、常見(jiàn)尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗(yàn)等，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、了解儀器結(jié)構(gòu)與作用是解答關(guān)鍵，注意掌握制備方案的設(shè)計(jì)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?1、CO32﹣CO2+2e﹣═CO+O2﹣、H2O+2e﹣=H2+O2﹣+247.3BC或23.15【解析】

（一）（1）K2==5×10﹣11，當(dāng)溶液的pH=13，c（H＋）=10-13，有==500，即c（CO32﹣）＞＞c（HCO3﹣）；（2）電解池中，根據(jù)O2－移動(dòng)方向可知：A電極為陰極，該電極上發(fā)生還原反應(yīng)，CO2、H2O分別在A極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成CO、H2，同時(shí)生成O2－；（二）（1）寫(xiě)出H2、CO、CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式：①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1、②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1、③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1，再利用蓋斯定律求出CH4（g）H+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H1；（2）①A．反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）正向是體積減小的反應(yīng)，△S＜0；由圖1可知，狀態(tài)d是用Ce作催化劑的平衡狀態(tài)，隨著溫度的升高，反應(yīng)物CO2的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明反應(yīng)正向放熱；B．催化劑能降低反應(yīng)物的活化能，加快反應(yīng)速率，使可逆反應(yīng)快速達(dá)到平衡，用Ce作催化劑時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率小、且比用Ir作催化劑后