物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣

物質(zhì)的量濃度高一化學(xué)現(xiàn)有56g鐵粉,若與10%的H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)，需硫酸溶液多少g?Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56

9856gm[H2SO4(aq)]x10%m[H2SO4(aq)]==980g56gx9856x10%1、以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的濃度。符號CB3、單位：mol/Lmol/m32、定義式CB=——nBV一、物質(zhì)的量濃度例1、下列關(guān)于1.0mol·L－1的NaCl溶液的說法正確的是（）

A.溶液中含有1molNaClB.1L溶液中含有58.5gNaClC.1molNaCl溶于1L水中D.58.5gNaCl溶于941.5g水中例2、將0.1molCaCl2溶于水配成200mL溶液，則所得溶液中CaCl2和Cl－物質(zhì)的量濃度分別為多少？B下列溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是：A、100mL1mol/L的NaCl溶液B、100mL1mol/L的Na2SO4溶液C、100mL0.5mol/L的Na3PO4溶液D、400mL0.5mol/L的Na2SO4溶液探討：B

定義式中的nB既可以為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，也可以為溶液中的各種離子的物質(zhì)的量，即而求得離子的物質(zhì)的量濃度。溶質(zhì)電離的離子的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)，只和溶質(zhì)的濃度有關(guān)：CB（離子）=右下角數(shù)字×CB(溶質(zhì)）1、將342克C12H22O11(蔗糖，相對分子質(zhì)量為342）溶解在1升水中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？為什么？2、從1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物質(zhì)的量濃度是多少？探討：我們在理解物質(zhì)的量濃度的概念時要留意：1、溶液的體積不等于溶劑的體積；且不同的物質(zhì)的體積是沒有加和性的。2、溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無關(guān)。1、從500mL0.4mol/LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量度是否相等？所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量各是多少？練習(xí)既然物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是用來表示溶液組成的物理量，則它們的關(guān)系有（區(qū)分）：物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)單位溶液單位表達式moLggLC(B)=n(B)/V(液)W=m(質(zhì))/m(液)×100%聯(lián)系：1000×ρ×W%C(B)=M(moL/L)小結(jié)：1、物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，都是用來表示溶液組成的，但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多便利之處。2、物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol)溶液的體積（L）3、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：C(B)=1000×ρ×W%M1、下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.5mol/LKNO3100mL稀釋成500mL；（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D2、0.5L1mol