人教版化學(xué)必修2元素周期律練習(xí)題100題

試卷第=page4242頁，總=sectionpages4242頁試卷第=page4141頁，總=sectionpages4242頁人教版化學(xué)必修2元素周期律練習(xí)題100題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________評卷人得分一、單選題1．短周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，T與Z屬于同一主族，X、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)，且X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的原子序數(shù)。則下列說法正確的是A．簡單離子半徑大小順序：rT<rX<rYB．T與Z的最高正化合價相等C．室溫下，單質(zhì)Y不能與濃硫酸反應(yīng)D．用電解法可制得X、Y的單質(zhì)2．“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中不正確的是：A．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3，則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3B．ⅣA族元素氫化物的沸點(diǎn)順序是GeH4>SiH4>CH4，則ⅤA族元素氫化物的沸點(diǎn)順序也是AsH3>PH3>NH3C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D．AgCl為不溶于稀硝酸的固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸3．下列事實(shí)能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是：①Cl2與H2S溶液發(fā)生置換反應(yīng)

②受熱H2S能分解，HCl則不能③單質(zhì)硫可在空氣中燃燒，Cl2不能

④HCl是強(qiáng)酸，H2S是弱酸A．①② B．①④ C．③④ D．②④4．氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的是A．相對分子質(zhì)量 B．穩(wěn)定性 C．沸點(diǎn) D．R-H鍵長5．A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，前5種元素質(zhì)子數(shù)之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。下列說法中不正確的是A．原子半徑：r(D)>r(F)>r(A)B．D與C也能形成化合物D2C和D2C2，兩種化合物中陽離子和陰離子個數(shù)比都為2∶1C．把2molD的單質(zhì)投入足量的水中，產(chǎn)生的氣體體積為22.4LD．由A、B、C三種元素組成的18電子微粒能被氧氣氧化6．短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X，Y的核電荷數(shù)之比為3：4，W﹣的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B．Y和W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D．原子半徑大?。篨＜Y，Z＞W(wǎng)7．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是()A．硒化氫是無色、比硫化氫穩(wěn)定的氣體 B．砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸鐳是難溶于水的白色固體 D．鍺單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料8．下列說法不正確的是()A．沸點(diǎn)：H2O＞HF B．熱穩(wěn)定性：HF＞H2OC．僅由N、H、O三種元素形成的化合物中不可能有離子化合物 D．NCl3是共價化合物9．下列敘述中能說明金屬X比金屬Y的活潑性強(qiáng)的是()A．1molX從酸中置換生成的H2比1molY從酸中置換生成的H2多B．X原子電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多C．X原子最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)少D．常溫時，X能從酸中置換出氫，而Y不能10．下列敘述不正確的是()A．同周期非金屬元素的原子半徑越大，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定B．同周期非金屬元素的原子半徑越小，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)C．同周期主族元素的原子半徑越大，其原子越容易失去電子D．非金屬性越活潑，其陰離子在反應(yīng)中越難失去電子11．下列說法中不正確的是()A．HCl的穩(wěn)定性比HBr強(qiáng) B．等物質(zhì)的量的H2S和H2O2含電子數(shù)相同C．Mg失電子能力比Ca弱 D．NaCl與NH4Cl含有的化學(xué)鍵類型相同12．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法錯誤的是A．X、Y、Z能形成共價化合物B．Y和Z元素的原子半徑大小順序?yàn)閅>ZC．X與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2ZD．Z、W元素的最簡單氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性均為H2Z>H2W13．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的判斷，其中正確的是A．鈹(Be)原子失電子能力比鎂強(qiáng)B．B的金屬性比Al強(qiáng)C．硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定D．氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)14．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A．堿性：NaOH＞LiOH B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr>HI15．不能證明S的非金屬性比Cl弱的是（）A．H2S的穩(wěn)定性不如HCl B．氯氣和鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫和鐵反應(yīng)生成FeSC．氯氣通入氫硫酸溶液中，有淺黃色渾濁 D．鹽酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)16．短周期主族元素A、B、C原子序數(shù)依次增大，C為地殼中含量最高的元素，A的原子半徑小于B，A和B最外層電子數(shù)之和等于C的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是（）A．形成的單核簡單離子中，A離子半徑內(nèi)最小，C離子半徑最大B．A和C兩種元素可形成分別含10e-和18e-的化合物C．C的最簡單氫化物為同族最穩(wěn)定且沸點(diǎn)最低D．A、B、C三種元素可形成共價化合物，但不能形成離子化合物17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽，Y位于IA族，X與Z位于同一主族，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)B．由Y、W形成的化合物是共價化合物C．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z18．W、X、Y、Z4種短周期元素在元素周期表中的位置如圖，其中Z位于ⅦA族。下列判斷錯誤的是（）WYXZA．W、Y可形成兩種不同的化合物B．Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同C．Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強(qiáng)D．W的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)高19．有a、b、c、d四種元素，an+、bm+與cp-、dq-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且滿足條件：n<m，p>q，則它們的離子半徑的關(guān)系是A．a(chǎn)>b>c>d B．c>d>a>bC．c>a>d>b D．b>a>d>c20．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：元素符號XYZRT原子半徑0.1600.0890.1020.1430.074主要化合價+2+2－2，+4，+6+3－2根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（）A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：X<Y B．離子半徑：T2－>X2+C．元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：R>X D．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定21．關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是（）A．它們的離子半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)C．鹵素單質(zhì)的顏色從F2→I2按相對分子質(zhì)量增大而加深D．從F→I其氫化物的沸點(diǎn)依次增大22．下列對堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是（）①鉀通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸②堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時可直接用手拿③堿金屬中還原性最強(qiáng)的是鉀④堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大A．②③ B．②④ C．①④ D．①③23．對于元素周期表，下列敘述中不正確的是A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素C．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D．元素周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近24．短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．簡單氫化物沸點(diǎn)：X>ZB．用pH試紙可測得YZX和YZX4溶液分別顯堿性和中性C．W的單質(zhì)可用于工業(yè)冶煉鐵、硅D．原子半徑：Y>W>X25．下列說法中正確的是（）A．次外層電子數(shù)是2或8或18的原子一定是主族元素B．短周期元素中最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有2種C．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子D．核外電子排布相同的微粒，一定具有相同的化學(xué)性質(zhì)26．部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示：原子序數(shù)下列說法不正確的是（）A．x、z、d三種元素能形成具有強(qiáng)氧化性的酸B．根據(jù)g、h的單質(zhì)與Fe反應(yīng)的情況，可以判斷h的非金屬性大于gC．工業(yè)上通過電解f、h形成的化合物制取f單質(zhì)D．x與其他元素可形成共價化合物或離子化合物27．C和Si是同主族元素，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。下列關(guān)于CO2與SiO2說法中正確的是（）A．CO2能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸；SiO2也能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸B．CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；SiO2的結(jié)構(gòu)式是O=Si=OC．CO2分子由1個C原子和2個O原子構(gòu)成；SiO2分子由1個Si原子和2個O原子構(gòu)成D．CO2具有氧化性，可作氧化劑；SiO2也具有氧化性，可作氧化劑28．短周期元素M和N的簡單離子M2+和N2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（）A．M的原子序數(shù)比N小 B．M2+的離子半徑比N2-小C．M原子和N原子的電子層數(shù)相等 D．M原子和N原子最外層電子數(shù)相等29．堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質(zhì)的預(yù)言中，不正確的是（）A．在堿金屬元素形成的單質(zhì)中它熔點(diǎn)最低B．它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種強(qiáng)堿C．鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D．它能跟水反應(yīng)，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸30．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A．元素Y和元素Z的最高正化合價相同B．單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W)＞r(Y)＞r(Z)C．元素Y和元素Z的氫化物中均只存在極性共價鍵D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)31．下列各組性質(zhì)的比較中正確的是()A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．離子半徑：Al3+>Mg2+>Na+32．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序，不正確的是（）A．原子半徑：Na＜Mg＜Al B．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HIC．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4 D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞CO233．下列變化的比較,不正確的是A．酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4B．原子半徑大小:Na>S>OC．堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOHD．還原性強(qiáng)弱:F－>Cl－>I－34．短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是A．W與Z形成的化合物為離子化合物 B．戊一定為有毒氣體C．離子半徑大?。篩>Z>W D．相同條件下，乙的沸點(diǎn)高于丁35．以下性質(zhì)的比較中，錯誤的是（）A．酸性：H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3B．熔點(diǎn)：K>Na>LiC．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SD．堿性：KOH>NaOH>Mg(OH)236．在原子的第n電子層中，當(dāng)它屬于最外層電子層時，最多容納的電子數(shù)目與n-1層相同，當(dāng)它屬于次外層時，最多容納的電子數(shù)比n+1層最多容納的電子數(shù)多10個電子，則此電子層是()A．K層 B．L層 C．M層 D．N層37．根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（）表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等38．下列敘述正確的是（）A．最外層有1個電子的元素一定是金屬元素B．第三周期元素的原子半徑不一定比第二周期元素的原子半徑大C．同主族元素從上到下，元素原子得電子能力逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．主族元素的原子，最外層電子數(shù)少的一定比最外層電子數(shù)多的失電子能力強(qiáng)39．原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X與Z同主族；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為10；Y是地殼中含量最高的金屬元素。下列關(guān)于它們的敘述一定正確的是（）A．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B．W、Y的氧化物一定屬于離子化合物C．X、Z的氫化物中，前者的沸點(diǎn)低于后者D．X、Y的簡單離子中，前者的半徑大于后者40．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）A．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，則對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C．IA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng)41．元素周期律是化學(xué)發(fā)展史上的重要規(guī)律。下列比較不正確的是（）A．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S B．酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．最高正價：F＞O＞N42．四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說法中正確的是XYZWA．最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱：Z＞Y＞XB．WO2是一種有毒氣體，但不屬于酸性氧化物C．常見氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞Z＞Y＞XD．XW2中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)43．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A．碘的氫化物不穩(wěn)定 B．鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱C．硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定 D．氫氧化鈉比氫氧化鎂的堿性強(qiáng)44．W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液，具有漂白性。下列說法正確的是A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C．Y的氫化物為離子化合物D．X與Z具有相同的最高化合價45．下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是()A．從上到下元素的非金屬性增強(qiáng)B．除F外其他元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物可表示為HXO4(X指鹵族元素)C．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高D．單質(zhì)都能與H2直接化合46．下列各組排列的順序不正確的是(

)A．電子層數(shù):Na+>Mg2+>Al3+>F-B．熱穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3>AsH3C．酸性強(qiáng)弱:Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4D．堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)347．下列有關(guān)性質(zhì)比較正確的是()A．Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大B．N、O、F最高正價依次升高C．F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的氧化性逐漸升高D．鋰、鈉、鉀、銣單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣越來越難48．下列說法中，不符合第三周期主族元素性質(zhì)特征的是A．從左到右原子半徑逐漸減小B．從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)C．從左到右金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱D．從左到右非金屬元素的氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)49．下列結(jié)論正確的是()①粒子半徑：S2-＞Cl＞S②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3；③離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-④單質(zhì)氧化性：Cl2＞S；⑤酸性：HF＞HClO4⑥堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A．① B．③⑥ C．②④⑥ D．①③④50．X、Y、Z、W四種元素為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知W的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6，下列說法正確的是XYZWA．Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性高于Y的氣態(tài)氫化物B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的單質(zhì)狀態(tài)與W的相同C．X、Z、W最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，且X對應(yīng)的酸性最強(qiáng)D．Z的簡單離子還原性弱于W的簡單離子還原性51．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X、W同主族，Y、Z、W同周期，其中只有Y為金屬元素，Z原子最外層有4個電子，W元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4。下列說法不正確的是()A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XB．Y與X形成的化合物不可能含有共價鍵C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞ZD．Z與X形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)52．下列關(guān)于鹵族元素的比較中，不正確的是()A．鹵族元素的離子半徑：F-＜Cl-＜Br-＜I-B．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．單質(zhì)與氫氣化合由難到易的順序是：F2＞Cl2＞Br2＞I253．下列比較錯誤的是A．原子半徑：N＞O＞FB．酸性強(qiáng)弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S54．已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列敘述正確的是LMQRT原子半徑（nm）0.1600.1430.1040.1110.066主要化合價+2+3+6、﹣2+2﹣2A．L和Q形成的化合物含極性共價鍵B．M易與T單質(zhì)反應(yīng)C．T、Q的簡單氫化物常溫常壓下均為無色氣體D．L、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率：R＞L55．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子且與W同主族，Z是短周期金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法不正確的是A．X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B．X、Z只能形成僅含有離子鍵的化合物C．W的簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比Y的弱D．原子半徑：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z)56．現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且每個甲、乙、丙分子中均含10個電子，Y和Z化合生成丁，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑由小到大的順序是：W<Z<Y<XB．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸C．化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序是：乙>甲>丙D．Y與W、Z都只能形成兩種化合物57．根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷，下列關(guān)于短周期主族元素的說法一定正確的是A．X元素的簡單陽離子與Y元素的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素的最高化合價：X<YB．原子半徑最大和最小的元素都在第ⅠA族，且可形成離子化合物C．根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物的沸點(diǎn)高低，可判斷兩元素非金屬性強(qiáng)弱D．非金屬元素單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)58．下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是()A．灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色 B．硝酸銣?zhǔn)枪矁r化合物，易溶于水C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，鈉的金屬性最強(qiáng) D．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A59．電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是()A．原子半徑X<Y<ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C．非金屬性Z>Y>XD．陰離子的還原性X-<Y2-<Z3-60．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是()A．原子序數(shù)：b>a>c>d B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：B>AC．四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，因而離子的性質(zhì)也相同 D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C61．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：r(Z)>r(X)>r(W)B．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱C．由W與X形成的一種化合物可作供氧劑D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的強(qiáng)62．下列關(guān)于堿金屬和鹵素的說法，錯誤的是()A．隨著核電荷數(shù)的增大,堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B．堿金屬元素中,鋰原子失去電子的能力最弱,鹵素中氟原子得電子能力最強(qiáng)C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D．溴單質(zhì)與水反應(yīng)比氯單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈63．下列事實(shí)與元素周期律相關(guān)知識無關(guān)的是（）A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)B．金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸點(diǎn)依次升高D．F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或點(diǎn)燃64．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性：HCl>HF B．金屬性：Na>MgC．堿性：KOH>NaOH D．熱穩(wěn)定性：HCl>HBr65．下列排列順序錯誤的是（）A．酸性H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 B．堿性Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF D．半徑O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋66．下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（）①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeSA．①②④ B．①②⑥ C．②⑤ D．①③⑤67．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A．單質(zhì)沸點(diǎn)：W＞X B．X與Y不能存在于同一離子化合物中C．氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Y<Z D．陰離子的還原性：W＞Z68．某主族元素R的最高正化合價與負(fù)化合價代數(shù)和為6，下列敘述正確的是（）A．R是第ⅦA族元素B．R的最高價氧化物為RO3C．R的氣態(tài)氫化物是可燃性氣體D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性69．W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng)，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑大小為Y＜X＜ZB．Y和Z的氫化物溶于水，所得溶液均呈酸性C．W與Z均只有兩種的含氧酸D．工業(yè)上電解熔融Y2X制備單質(zhì)Y70．下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是()A．與得電子能力相同B．由于HCl水溶液的酸性強(qiáng)于H2S水溶液的酸性，因此氯的非金屬性強(qiáng)于硫C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D．金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，該金屬失電子能力越強(qiáng)71．下列性質(zhì)變化規(guī)律判斷正確的是（）A．金屬性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs B．穩(wěn)定性：CH4＞NH3＞H2O＞HFC．還原性：F－＞Cl－＞Br－＞I－ D．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO472．下列能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是()①HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)②HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)③Cl2能與Na2S反應(yīng)生成S④Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3,而S與鐵反應(yīng)生成FeSA．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④73．下列事實(shí)不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是()A．金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B．1mol金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中失去電子的多少C．金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱D．金屬元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫氣的難易程度74．同一短周期有X、Y、Z三種元素,已知其氣態(tài)氫化物分別是HX、H2Y、ZH3,則下列判斷錯誤的是()A．熱穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3 B．原子序數(shù):X>Y>ZC．酸性:H3ZO4<H2YO4<HXO4 D．非金屬性:X<Y<Z75．根據(jù)周期表和周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）A．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定B．鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱C．碘化氫不穩(wěn)定D．氫氧化鈉比氫氧化鈣的堿性弱76．下列有關(guān)堿金屬、鹵素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)描述正確的是（）①隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大②隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次降低，密度依次減小③F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，Li、Na、K、Rb最外層電子都是1。④堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時生成氧化物R2O⑤根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測At與H2化合較難，砹化銀也難溶于水且具有感光性。⑥根據(jù)F、Cl、Br、I的非金屬性遞減，可推出HF、HCl、HBr、HI的氧化性及穩(wěn)定性依次減弱。⑦鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大起主要作用A．①②③⑤ B．①③④⑦ C．①③⑤⑦ D．②④⑤⑦77．如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是（）A．C元素是非金屬性最強(qiáng)的元素B．A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性C．B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D．三種元素的原子半徑的大小順序是：B>C>A78．如圖所示為元素周期表的一部分，下列有關(guān)短周期元素X、Y、Z、W的說法中，正確的是（）A．元素X的最低化合價的絕對值與其最高化合價之和為8B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:H2WO4>HZO4C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>H2WD．原子半徑:Z>W>Y>X79．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．X的氫化物于水形成的溶液呈堿性C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)D．Y元素的最高價氧化物的水化物不與強(qiáng)堿反應(yīng)80．下列敘述能證明金屬A的金屬性比金屬B強(qiáng)的是（）A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從稀硫酸中置換的氫氣比1molB置換的氫氣多D．常溫下，A能從冷水中置換出氫氣，而B不能評卷人得分二、填空題81．下表是元素周期表的一部分，請回答：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____；元素⑩的名稱為______；（2）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是____(填元素符號，下同)，最不活潑的元素是___；原子半徑最小的元素是_____；（3）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___(填化學(xué)式，下同)；具有兩性的是____。82．下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：請按要求回答下列問題：(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________。由②、④兩種元素組成的化合物是___________化合物(填“共價”或“離子”)(2)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學(xué)式__________________；一種離子化合物的化學(xué)式_________(3)④⑤⑥三種元素的離子半徑由大到小的順序是____________(填離子符號)。(4)⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較弱的是________(填化學(xué)式)。(5)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是___________(填化學(xué)式)。(6)元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，其離子方程式為_________________________________________83．A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n>m，則a、b、c由大到小的排列順序是____________。離子半徑由大到小的排列順序是_________(用離子符號表示)。84．(1)元素周期表有______個橫行、________________個周期，每一周期中元素原子的_________相同，從左到右原子半徑依次___________________(填“增大”或“減小”)、核對外層電子的引力逐漸________(填“增強(qiáng)”或“減弱”)、元素失電子能力逐漸________(填“增強(qiáng)”或“減弱”)、元素的非金屬性________(填“增強(qiáng)”或“減弱”)、陰離子的還原性_________(填“增強(qiáng)”或“減弱”)、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性________(填“增強(qiáng)”或“減弱”)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________(填“增強(qiáng)”或“減弱”)；(2)元素周期表有____縱列、_______________個族，第ⅥA族處在第_______列，同一主族從上到下，元素的金屬性依次_________(填“增強(qiáng)”或“減弱”)、元素失電子的能力________(填“增強(qiáng)”或“減弱”)、陽離子的氧化性________(填“增強(qiáng)”或“減弱”)、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性________(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。85．元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分(1-36號元素)，對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：(1)D代表的元素處于常見元素周期表的位置是第_____周期________族。(2)元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是___________________(用元素符號表示)。(3)B、F、G三種元素三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿是_________(填化學(xué)式)。86．同一周期的主族元素，從左到右，電子層數(shù)_______，最外層電子數(shù)逐漸_______，非金屬性逐漸_______。同一主族的元素，從上到下：非金屬性逐漸______。87．堿金屬元素原子最外層的電子都是_____個，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀资____個電子，堿金屬元素中金屬性最強(qiáng)的是_______，原子半徑最小的是______。鹵素原子最外層的電子都是_______個，化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀椎玫絖______個電子，在鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的是________，原子半徑最小的是_______。88．下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：族周期ⅠA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩??（1）寫出①、⑥兩種元素的名稱：_______、_______。（2）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式，下同)；能形成兩性氫氧化物的元素是_______(填元素符號)。評卷人得分三、推斷題89．X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：氣體YX3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z和X在同一主族，Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍?；卮鹣铝袉栴}：（1）Q在元素周期表中的位置為___，YX3的電子式為____（用元素符號表示）。（2）X、Y、Z原子的半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）。（3）X2Q與Y的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)會生成Q單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（4）能證明R的非金屬性比Q強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是____（填字母序號）。a．R2與H2化合比Q與H2化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)b．H2Q的水溶液中通少量的R2氣體可置換出單質(zhì)Qc．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強(qiáng)（5）氣體YX3在水中的溶解性特別大的原因是________。90．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題：(1)以上元素中，原子半徑最大的元素是(用元素符號表示）______。(2)g與b可形成離子化合物b2g，試寫出它的電子式_____。(3)e、f、g三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?用化學(xué)式表示)______。(4)使用a和g單質(zhì)組成的燃料電池，具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。該電池反應(yīng)為______。(5)d、e兩種元素形成的化合物為(用化學(xué)式表示)_______,硬度很大。91．有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息X構(gòu)成有機(jī)物的核心元素，該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體Y短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng)Z與Y同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性M海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒劑和殺菌劑(1)X元素在周期表中的位置_____；其相對分子質(zhì)量最小的氣態(tài)氫化物常用作_____。(2)用電子式表示X最高價氧化物的形成過程_____________________。(3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式________。(4)Z的單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。(5)舉出實(shí)例說明M的非金屬性比X強(qiáng)：_____________。92．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表元素代號XYZMRw原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.1430.077主要化合價+1+6-2+5-3-2+3+4-4已知：X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。請用相應(yīng)的化學(xué)用語或者化學(xué)符號回答下列問題。（1）R在元素周期表中的位置為________________。（2）X與M按原子個數(shù)比1：1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為_____________；所含化學(xué)鍵類型___________。（3）X+、Y2-、M2-、R3+離子半徑大小順序?yàn)開_________________________（用離子符號表示）。（4）請用電子式表示W(wǎng)Y2的形成過程___________________________________。93．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。試回答：(1)寫出元素的名稱：A__________。(2)寫出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為：___________、__________。(3)A、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是__________(寫水化物的分子式)。(4)寫出C的氧化物與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_______________________。94．現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素．ABCDEFGHIJ原子半徑(10﹣10m)0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3+6+1﹣2﹣3﹣1﹣3﹣2回答下列問題：(1)G在元素周期表中的位置_____，若H的一種同位素中子數(shù)為5，則其原子符號是_____，B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____，A與B分別形成的簡單離子半徑大小關(guān)系為_____(用離子符號表示)．(2)化合物F2A2的電子式是：________________________．(3)用電子式表示F2I的形成過程：_________________________；(4)F與J形成的化合物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_____．95．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。M元素與X同主族，與W同周期。(1)Z、M、W三種元素離子半徑由大到小的順序是____(填相應(yīng)的離子符號)。(2)用電子式表示M2W的形成過程___________(3)由M、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1化合物的化學(xué)鍵類型是______(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種鹽A，已知：①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與溴水反應(yīng)。寫出A的化學(xué)式____，該氣體B與溴水反應(yīng)的離子方程式____。評卷人得分四、綜合題96．有A、B、C、D、E、F、G7種元素，試按下述所給的條件推斷：①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外均有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；④G是除氫外原子半徑最小的主族元素（1）A的名稱是____，B位于周期表中第____周期____族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。（2）E的單質(zhì)顏色是_______。（3）A元素與D元素形成的化合物的電子式是_________。（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（5）F的元素符號是__________。（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_____（填化學(xué)式，下同），酸性最強(qiáng)的是_______，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是__________。（7）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是_______________。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題97．(1)甲同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。(實(shí)驗(yàn)室提供的試劑：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水)①寫出下列實(shí)驗(yàn)報告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式甲__________乙__________離子方程式甲__________乙__________結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Br2＞I2②[評價]甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是__________(填字母)。A．非常合理B．部分合理C．完全不合理③[補(bǔ)充和完善]上一題②中若選A，則此項(xiàng)不用再作答，若選B或C，則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是________。（2）乙同學(xué)驗(yàn)證了“酸性：H2SO3＞H2CO3”，能否得出“非金屬性：S＞C”的結(jié)論？___（能或否）。98．某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)操作步驟：Ⅰ．打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞，滴加鹽酸。Ⅱ．A中看到白色沉淀時，關(guān)閉活塞。請回答：(1)儀器a的名稱：_________。(2)通過步驟Ⅰ、Ⅱ得知鹽酸具有的性質(zhì)是________(填字母)。A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性(3)C裝置的作用是________，X是____(寫化學(xué)式)。(4)為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是_____，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。99．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實(shí)驗(yàn)．Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：____與鹽酸反應(yīng)最劇烈；_________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為____。Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（3）儀器B的名稱為_____，干燥管D的作用為_______。（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C______的現(xiàn)象，即可證明，從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。（5）若要證明非金屬性：N＞C＞Si，則在A中加硝酸、B中加碳酸鈣，并在兩裝置間加一個除去揮發(fā)出來的HNO3的裝置，C中加_____溶液觀察到C中溶液白色沉淀，即可證明。100．某化學(xué)興趣小組，利用如圖所示裝置探究元素非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律。（1）儀器A的名稱為_________，干燥管D的作用是_____。（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、濃鹽酸、稀硫酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究氯和硫的非金屬性強(qiáng)弱（必要時可以加熱，圖中省略）：①裝置A中所裝藥品為_________。②裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有淡黃色沉淀生成，該裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。③根據(jù)該實(shí)驗(yàn)探究出的結(jié)果，可知HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性____。（填“強(qiáng)”或“弱”）（3）若要探究硫和碳元素的非金屬性強(qiáng)弱，B、C中所裝藥品分別為Na2CO3固體、澄清石灰水，則A中反應(yīng)的離子方程式為__________，觀察到C裝置中的現(xiàn)象為_________。答案第=page8888頁，總=sectionpages8989頁答案第=page8989頁，總=sectionpages8989頁參考答案1．D【解析】【分析】X、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)，肯定存在Al(OH)3，則X為Na，Y為Al，且X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的原子序數(shù)，X的原子序數(shù)為11，最外層電子數(shù)為1，Y的最外層電子數(shù)為3，則Z的最外層電子數(shù)為7，Z應(yīng)為Cl，T與Z屬于同一主族，T為F，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知T是F，X是Na，Y是Al，Z是Cl。A.F、Na、Al對應(yīng)的簡單離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此簡單離子半徑大小順序：rT>rX>rY，A錯誤；B.F的最高價為0，Cl的最高價為+7價，B錯誤；C.Y為Al，在室溫下遇濃硫酸，會被硫酸氧化在金屬表面產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬的進(jìn)一步氧化，即發(fā)生鈍化反應(yīng)，不是不發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D.Na、Al為活潑金屬，用電解法冶煉，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)明確元素種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及元素周期律的遞變規(guī)律，為解答該題的關(guān)鍵。2．B【解析】【詳解】A、同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3，第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3，故A正確；B.氨分子間能形成氫鍵，所以ⅤA族元素氫化物的沸點(diǎn)順序也是NH3>AsH3>PH3，故B錯誤；C.同主族元素從上到下，金屬性增強(qiáng)，在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜，故C正確；D.同主族元素性質(zhì)相似，AgCl為不溶于稀硝酸的固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，故D正確，答案選B。3．A【解析】【詳解】Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，Cl2氧化性大于S，可以說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故選①；受熱H2S能分解，HCl則不能，HCl比H2S穩(wěn)定，可以說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故選②；單質(zhì)硫可在空氣中燃燒，Cl2不能，可燃性不能證明非金屬性強(qiáng)弱，故不選③；最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱可以證明非金屬性強(qiáng)弱，但無氧酸的酸性不能證明非金屬性強(qiáng)弱，故不選④；答案選A?！军c(diǎn)睛】一般根據(jù)非金屬元素對應(yīng)離子的還原性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物水化物的酸性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來比較非金屬性。4．B【解析】【詳解】A．NH3、PH3、AsH3的相對分子質(zhì)量逐漸增大，與圖示曲線不相符，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞P＞As，所以氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)增大而減弱，故B正確；C．氫化物的熔沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的熔沸點(diǎn)最高，所以沸點(diǎn)高低順序是NH3、AsH3、PH3，故C錯誤；D．原子半徑越大，R-H鍵長越長，原子半徑N＜P＜As，所以鍵長由短到長的順序?yàn)镹H3、PH3、AsH3，故D錯誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為C，要注意氨氣分子間能夠形成氫鍵。5．C【解析】【分析】A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，C為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，應(yīng)為第三周期，處于ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、C、D、E的質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為碳元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為H元素，B為碳元素，C為O元素，D為Na元素，E為Al元素。A．D為Na，為短周期原子半徑最大的元素，H為原子半徑最小的元素，則原子半徑r(D)>r(F)>r(A)，故A正確；B．Na2O2由鈉離子與過氧根離子(O22-)構(gòu)成，陽離子和陰離子個數(shù)比為2∶1，Na2O中陽離子和陰離子個數(shù)比也為2∶1，故B正確；C．氣體存在的溫度和壓強(qiáng)未知，不能確定生成氣體的體積，故C錯誤；D．由A、B、C三種元素組成的18電子微?？蔀镃H3OH，為甲醇，能夠被氧氣氧化，故D正確；答案選C。6．B【解析】【詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4，則Y為O元素，W?的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F元素或Cl元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，W只能是Cl元素。A．X與Y形成的化合物有CO和CO2，Z的最高價氧化物的水化物是NaOH，CO與NaOH不反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；B．Y的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，Y、W的化合物ClO2可作水的消毒劑，選項(xiàng)B正確；C．化合物Z2Y和ZWY3分別是Na2O、NaClO3，氯酸鈉是含氧酸鹽，既存在離子鍵，也存在共價鍵，選項(xiàng)C錯誤；D．一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大?。篨>Y，Z＞W(wǎng)，D錯誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，元素周期律的綜合應(yīng)用等知識。掌握原子的電子層結(jié)構(gòu)特征。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍的有氦、碳、硫，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍的有氧。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的為碳，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的為氧，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的為磷和鋰，同主族元素原子序數(shù)是2倍關(guān)系的為硫和氧。7．A【解析】【詳解】A．同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒化氫（H2Se）不如H2S穩(wěn)定，選項(xiàng)A錯誤；B．Cl、At同主族，AgCl不溶于水和硝酸，則砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸，選項(xiàng)B正確；C．鍶與鋇是同主族元素，BaSO4是難溶于水的白色固體，所以RaSO4也是難溶于水的白色固體，選項(xiàng)C正確；D．Ge位于金屬元素與非金屬元素的交界處，則鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，選項(xiàng)D正確；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變性和相似性。8．C【解析】【詳解】A、常溫下，水為液體，HF為氣體，所以沸點(diǎn)：H2O>HF，選項(xiàng)A正確；B、F的非金屬性大于O的，所以熱穩(wěn)定性：HF>H2O，選項(xiàng)B正確；C、僅由N、H、O三種元素形成的化合物NH4NO3中既含有離子鍵又含有共價鍵，選項(xiàng)C不正確；D、NCl3中N原子與3個Cl原子形成共價鍵而形成共價化合物，選項(xiàng)D正確；答案選C。9．D【解析】【詳解】A．金屬的活潑性與從酸中置換出的H2多少無關(guān)，如1molAl可置換出1.5molH2，1molNa可置換出0.5molH2，但Na活潑，選項(xiàng)A錯誤；B、金屬的活潑性取決于失電子的能力，與電子層數(shù)目無關(guān)，如Cu原子核外有4個電子層，Na核外有3個電子層，但Na比Cu活潑，選項(xiàng)B錯誤；C、金屬的活潑性取決于失電子的能力，而與原子的最外層電子數(shù)目的多少無關(guān)，如Ca最外層有2個電子，Li最外層有1個電子，但Ca較Li活潑，選項(xiàng)C錯誤；D、常溫時，X能從酸中置換出氫，而Y不能，可說明X比Y活潑，選項(xiàng)D正確；答案選D。10．A【解析】【詳解】A、同周期從左到右原子半徑依次減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬元素的原子半徑越大，其氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定，選項(xiàng)A不正確；B.同周期從左到右原子半徑依次減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C．同一周期主族元素從右到左原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，則半徑越大越容易失去電子，選項(xiàng)C正確；D、非金屬性越活潑，元素的氧化性越強(qiáng)，其原子越容易得到電子，所形成的陰離子就越難失去電子，選項(xiàng)D正確；答案選A。11．D【解析】【詳解】A、Cl的非金屬性比Br強(qiáng)，所以氫化物的穩(wěn)定性也強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；B、1個H2S和H2O2含電子數(shù)相同都是18電子，所以等物質(zhì)的量的H2S和H2O2含電子數(shù)相同，選項(xiàng)B正確；C、Mg與Ca同主族，且電子層數(shù)小于Ca所以金屬性比Ca弱，失電子能力比Ca弱，選項(xiàng)C正確；D、NaCl中只含離子鍵，而NH4Cl含有離子鍵和共價鍵，選項(xiàng)D錯誤；答案選D。12．C【解析】【分析】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，最外層電子數(shù)之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：、，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對應(yīng)的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，解得x=，不合理，且X、Y、W分別位于不同周期，則X為H元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.

X、Y、Z可形成的化合物可為HNO3或NH4NO3等，前者為共價化合物，后者為離子化合物，A項(xiàng)正確；B.

Y、Z位于同一周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z，B項(xiàng)正確；C.

H與N、O元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有NH3、NH4+、OH?、H2O、H3O+等，C項(xiàng)錯誤；D.

Z、W分別為O、S元素，其氫化物分別為水、硫化氫,非金屬性越強(qiáng),氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),且水分子之間存在氫鍵,則二者最簡單氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性均為H2Z>H2W，D項(xiàng)正確；答案選C。13．D【解析】【分析】同周期從左到右元素金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)；同主族元素中從上到下，元素金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱；且非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性越強(qiáng)，【詳解】A.同主族從上向下金屬性增強(qiáng)，則鈹(Be)原子失電子能力比鎂弱，A項(xiàng)錯誤；B.B和Al同主族，位于Al的上一周期，則其金屬性比Al弱，B項(xiàng)錯誤；C.硒(Se)與S同主族，位于S的下一周期，則非金屬性：S>Se，故硒(Se)化氫不如硫化氫穩(wěn)定，C項(xiàng)錯誤；D.Sr與Ca同主族，位于Ca的下一周期，金屬性比較：Sr>Ca，則氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D。14．B【解析】【詳解】A.元素金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Na＞Li，則堿性：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解釋，故A不符合題意；B.碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，與元素周期律無關(guān)，故B符合題意；C.元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，則酸性：HClO4＞H2SO4，能用元素周期律解釋，故C不符合題意；D.元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Br>I，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr>HI，能用元素周期律解釋，故D不符合題意。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查的是元素周期律的應(yīng)用。需學(xué)生掌握金屬性判據(jù)和非金屬性判據(jù)。金屬性判據(jù)是①單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易②最高價氧化物的水合物的堿性強(qiáng)弱等；非金屬性判據(jù)①單質(zhì)與氫氣化合生成氣體氫化物的難易及氫化物的穩(wěn)定性②最高價氧化物的酸性強(qiáng)弱等。據(jù)此解答。15．D【解析】【詳解】A.非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越弱，H2S的穩(wěn)定性不如HCl說明氯元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，A不選；B.氯氣和鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫和鐵反應(yīng)生成FeS，說明氯氣的氧化性大于硫，則氯元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，B不選；C.氯氣通入氫硫酸溶液中，有淺黃色渾濁，即有單質(zhì)硫產(chǎn)生，這說明氯元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，C不選；D.非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，與氫化物酸性強(qiáng)弱沒有關(guān)系，即鹽酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)不能證明S的非金屬性比Cl弱，D選；答案選D?！军c(diǎn)睛】判斷元素金屬性(或非金屬性)的強(qiáng)弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來判斷。16．B【解析】【詳解】短周期主族元素A、B、C原子序數(shù)依次增大，C為地殼中含量最高的元素，C是O。A的原子半徑小于B，因此A只能是H。A和B最外層電子數(shù)之和等于C的最外層電子數(shù)，則B的最外層電子數(shù)是6－1＝5，所以B是N。則A.核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則形成的單核簡單離子中，氫離子半徑最小，氮離子半徑最大，A錯誤；B.H和O兩種元素可形成分別含10e-和18e-的化合物，分別是H2O和H2O2，B正確；C.水分子間含有氫鍵，則O的最簡單氫化物為同族最穩(wěn)定且沸點(diǎn)最高，C錯誤；D.A、B、C三種元素可形成共價化合物，也能形成離子化合物，例如硝酸和硝酸銨等，D錯誤；答案選B。17．D【解析】【分析】由X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽可知，X是N元素，Y位于IA族，原子序數(shù)大于X，則Y是Na元素；X與Z位于同一主族，則Z是P元素；Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，則W是S元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則原子半徑：r(Na)＞r(P)＞r(N)，故A錯誤；B項(xiàng)、Na元素和S元素可以形成的化合物是Na2S、多硫化鈉，均為離子化合物，故B錯誤；C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N元素強(qiáng)于P元素，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，故C錯誤；D項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性S元素強(qiáng)于P元素，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SO4＞H3PO4，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。18．D【解析】【詳解】根據(jù)四種元素在周期表中的相對位置可知Z位于第三周期，又因?yàn)閆位于ⅦA族，則Z是Cl，所以X是P，Y是O，W是C。則A.W、Y可形成兩種不同的化合物，即CO和CO2，A正確；B.Cl的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同，均是18電子微粒，B正確；C.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強(qiáng)，C正確；D.甲烷的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)低，D錯誤；答案選D。19．B【解析】【詳解】有a、b、c、d四種元素，an+、bm+與cp-、dq-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，這說明四種微粒的核外電子排布相同，又由于n<m，p>q，則質(zhì)子數(shù)是b＞a＞d＞c。核外電子排布相同時質(zhì)子數(shù)越大離子半徑越小，因此它們的離子半徑的關(guān)系是c＞d＞a＞b。答案選B。20．B【解析】【詳解】根據(jù)表中信息，Z元素的化合價為－2、+4、+6，所以Z是S元素，T的化合價為－2，則T是O元素，X、Y的主要化合價相同，所以屬于同主族元素，都是第IIA族元素，結(jié)合原子半徑的大小，X是Mg，Y是Be元素，R的化合價是+3價，且原子半徑比X稍小、比Y大，所以R是Al元素。A、Be、Mg兩種金屬的活動性順序是Mg>Be，所以單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：X>Y，A錯誤；B、T2－與X2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以核電荷數(shù)小的離子半徑大，則離子半徑：T2－＞X2+，B正確；C、元素的金屬性越強(qiáng)，則其最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，所以元素最高價氧化物的水化物的堿性：X>R，C錯誤；D、元素的非金屬性T>Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性T>Z，D錯誤；答案選B。21．C【解析】【詳解】A.同主族從上到下其離子半徑隨著核電荷數(shù)的增加而增大，A錯誤；B.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則鹵族元素氫化物熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而減弱，B錯誤；C.鹵素單質(zhì)的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深棕紅色、紫黑色，因此從F2→I2按相對分子質(zhì)量增大而加深，C正確；D.由于HF分子間存在氫鍵，則按Cl、Br、I、F其氫化物的沸點(diǎn)依次增大，D錯誤。答案選C。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)D是解答的易錯點(diǎn)，注意氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。另外要注意只有F、O、N三種非金屬性很強(qiáng)的元素才能形成氫鍵。22．A【解析】【詳解】①鉀極易與水或氧氣反應(yīng)，且密度大于煤油（與沒有不反應(yīng)），因此鉀通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸，①正確；②任何藥品取用時均不能直接用手拿，②錯誤；③同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，因此堿金屬中還原性最強(qiáng)的是銫，③錯誤；④電子層數(shù)越多半徑越大，因此堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大，④正確；答案選A。23．C【解析】制備新型農(nóng)藥材料的元素,應(yīng)在非金屬元素區(qū)尋找,如F、Cl、S、P、As等。24．B【解析】【分析】根據(jù)表中位置可知，W、X為第二周期元素，分別為C元素和O元素；Y、Z為第三周期元素，分別為Na元素、Cl元素；據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)表中位置可知，W、X為第二周期元素，分別為C元素和O元素；Y、Z為第三周期元素，分別為Na元素、Cl元素。A.X的簡單氫化物H2O存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，故簡單氫化物沸點(diǎn)：X>Z，選項(xiàng)A正確；B.YZX，即NaClO溶液有漂白性，不能用pH試紙測其pH，選項(xiàng)B錯誤；C.W的單質(zhì)碳可用于工業(yè)冶煉鐵、硅，選項(xiàng)C正確；D.同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故原子半徑：Y>W>X，選項(xiàng)D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律，難度不大，注意整體把握元素的在周期表的結(jié)構(gòu)，根據(jù)元素周期表的位置推出各元素，利用“構(gòu)、位、性”關(guān)系進(jìn)行分析解答。25．C【解析】【詳解】A、次外層為2的原子可能是Ne，Ne為0族，次外層為8的原子可能為Ar，Ar為0族，同理次外層為18的原子可能為Kr，Kr為0族，故A錯誤；B、短周期包括第一周期、第二周期、第三周期，第一周期中符合條件的是H，第二周期符合條件的是Be，第三周期中符合條件的是Al，共有3種，故B錯誤；C、按照核外電子排布的規(guī)律，L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素，故C正確；D、核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Na＋和N3－，Na＋具有氧化性，N3－具有還原性，故D錯誤?！军c(diǎn)睛】易錯點(diǎn)是選項(xiàng)D，應(yīng)注意題中所說的是微粒，微粒包括原子、原子團(tuán)、電子、離子等，然后通過列舉的方法進(jìn)行分析判斷。26．C【解析】【分析】利用主族元素的最外層電子數(shù)等于所在族序數(shù)，以及主要化合價，推出x為H，y為C，z為N，d為O，e為Na，f為Al，g為S，h為Cl，然后進(jìn)行分析；【詳解】利用主族元素的最外層電子數(shù)等于所在族序數(shù)，以及主要化合價，推出x為H，y為C，z為N，d為O，e為Na，f為Al，g為S，h為Cl，則A、H、N、O可以構(gòu)成HNO3，HNO3具有強(qiáng)氧化性，故A說法正確；B、Fe與S反應(yīng)生成FeS，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，根據(jù)形成鐵化合物中的鐵的化合價，得出Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故B說法正確；C、形成的化合物是AlCl3，AlCl3屬于共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故C說法錯誤；D、H與非金屬元素，形成共價化合物，H與Na反應(yīng)生成NaH，NaH為離子化合物，故D說法正確。27．D【解析】【分析】C和Si是同主族元素，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體，性質(zhì)具有一定的相似性，如都屬于酸性氧化物，但性質(zhì)也有所不同，如CO2能溶于水，SiO2不溶于水；【詳解】A、CO2能與水反應(yīng)，生成H2CO3，SiO2不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硅酸，故A錯誤；B、CO2為分子晶體，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，SiO2是由Si和O原子組成，不含有SiO2分子，故B錯誤；C、SiO2不存在分子，二氧化硅是由原子組成，故C錯誤；D、CO2中C處于最高價，能與Mg反應(yīng)生成MgO和C，CO2為氧化劑，SiO2與C在高溫下反應(yīng)生成Si和CO，SiO2中Si被還原，即SiO2為氧化劑，故D正確?！军c(diǎn)睛】強(qiáng)調(diào)：并不是所有的酸性氧化物都能與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸，二氧化硅不溶于水，不能水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸。28．B【解析】【分析】M和N為短周期元素，M的簡單離子為M2＋，推出M位于第ⅡA族，N的簡單離子為N2－，N位于第VIA族，兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，推出M位于N的下一周期，然后進(jìn)行分析；【詳解】M和N為短周期元素，M的簡單離子為M2＋，推出M位于第ⅡA族，N的簡單離子為N2－，N位于第VIA族，兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，推出M位于N的下一周期，則M為Mg，N為O，A、Mg的原子序數(shù)為12，O的原子序數(shù)為8，Mg的原子序數(shù)比O大，故A錯誤；B、核外電子排布相同，則Mg2＋的離子半徑小于O2－，故B正確；C、Mg位于第三周期，核外有3個電子層，O位于第二周期，核外有2個電子層，故C錯誤；D、Mg的最外層有2個電子，O的最外層電子有6個，故D錯誤。【點(diǎn)睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般來說電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減?。蝗措娮訑?shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。29．C【解析】【分析】根據(jù)堿金屬的性質(zhì)遞變進(jìn)行分析判斷，同主族從上到下原子半徑依次增大，金屬性增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性依次增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度依次增大，與氧氣燃燒的生成物比Na、K更復(fù)雜?！驹斀狻緼.堿金屬元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下依次減弱，則在堿金屬元素形成的單質(zhì)中Fr熔點(diǎn)最低，A項(xiàng)正確；

B.Fr處于第ⅠA族，最外層電子數(shù)為1，最高正化合價為+1價，它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)，堿性比KOH強(qiáng)，是一種極強(qiáng)的堿，B項(xiàng)正確；

C.鈁在空氣中燃燒時生成比過氧化物更復(fù)雜的氧化物，化學(xué)式為FrO2等，C項(xiàng)錯誤；

D、Fr跟水反應(yīng)生成FrOH和氫氣，F(xiàn)r金屬性比K活潑，與水反應(yīng)比K更劇烈，故反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸，D項(xiàng)正確；

答案選C。30．D【解析】【分析】Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y是O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素?！驹斀狻緼.O元素的最高正價不是+6，S元素的最高正化合價是+6，故A錯誤；B.Cl-、S2-有3個電子層，O2-有2個電子層，單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(S2-)＞r(Cl-)＞r(O2-)，故B錯誤；C.H2O2中存在極性共價鍵O-H和非極性共價鍵O-O，故C錯誤；D.氧元素?zé)o含氧酸，另外3種元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物中HClO4的酸性最強(qiáng)，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握同主族、同周期元素的遞變規(guī)律。31．B【解析】【詳解】A、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞P，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故A錯誤；B、元素的金屬性越強(qiáng)，最高價氧