高三化學(xué)教案《化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

每一點(diǎn)滴的進(jìn)展都是遲緩而艱巨的，一個(gè)人一次只好著手解決一項(xiàng)有限的目標(biāo)。下邊是為您介紹高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)：《化學(xué)物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)》.高頻考點(diǎn)1原子核外電子的排布規(guī)律【樣題1】以下各組原子中，相互化學(xué)性質(zhì)必定相像的是（）A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的原子軌道上有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上只有一個(gè)空軌道的Y原子D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子【解題指導(dǎo)】A中1s2構(gòu)造的He，1s22s2構(gòu)造為Be，二者性質(zhì)不相像。B項(xiàng)X原子為Mg，Y原子N層上有2個(gè)電子的有多種元素，如第周圍期中Ca、Fe等都切合，化學(xué)性質(zhì)不必定相像。C項(xiàng)為同主族的元素，化學(xué)性質(zhì)必定相像。D項(xiàng)最外層只有1個(gè)電子可能是第ⅠA族元素，過渡元素中也有好多最外層只有1個(gè)電子的，故性質(zhì)不必定相像。【答案】C【命題解讀】原子核外電子的排布規(guī)律是中學(xué)化學(xué)原子構(gòu)造的要點(diǎn)內(nèi)容，也是元素周期律的基礎(chǔ)。原子軌能級(jí)是決定核外電子排布和構(gòu)型的重要要素，原子的外層電子構(gòu)型是隨原子序數(shù)的增添表現(xiàn)周期性變化，而原子的外層電子構(gòu)型的周期性變化又惹起元生性質(zhì)的周期性變化，元生性質(zhì)周期性變化的規(guī)律稱元素周期律，反應(yīng)元素周期律的元素排布稱元素周期表。1/5考點(diǎn)2化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)理解離子鍵的形成，能依據(jù)離子化合物的構(gòu)造特點(diǎn)解說(shuō)其物理性質(zhì)。認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的主要種類σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單配合物的成鍵狀況。認(rèn)識(shí)原子晶體的特點(diǎn)，能描繪金剛石、二氧化硅等原子晶體的構(gòu)造與性質(zhì)的關(guān)系。理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解說(shuō)金屬的一些物理性質(zhì)。認(rèn)識(shí)雜化軌道理論及常有的雜化軌道種類（sp，sp2，sp3），能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或許雜化軌道理論推斷常有的簡(jiǎn)單分子或許離子的空間構(gòu)造。高頻考點(diǎn)1雜化軌道理論及常有的雜化軌道種類【樣題1】在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，它們分別是（）雜化軌道形成σ鍵，末雜化的2p軌道形成π鍵雜化軌道形成π鍵，未雜化的2p軌道形成σ鍵C.C—H之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—C之間是未雜化的2p軌道形成π鍵D.C—C之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—H之間是未雜化的2p軌道形成π鍵2/5【解題指導(dǎo)】選A。在乙烯分子中，每個(gè)碳原子的2s軌道與2個(gè)2p軌道雜化形成3個(gè)sp2雜化軌道，此中2個(gè)sp2雜化軌道分別與2個(gè)氫原子的1s軌道“頭碰頭”重疊形成C—Hσ鍵，此外1個(gè)sp2雜化軌道形成C—Cσ鍵。2個(gè)碳原子未雜化的2p軌道“肩并肩”重疊形成1個(gè)π鍵。【命題解讀】《高考考綱》明確要求：認(rèn)識(shí)雜化軌道理論及常有的雜化軌道種類（sp，sp2，sp3），能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或許雜化軌道理論推斷常有的簡(jiǎn)單分子或許離子的空間構(gòu)造。跟著課程改革的深入，高考取對(duì)雜化軌道理論知識(shí)的考察也在不停增強(qiáng)，對(duì)元素原子雜化軌道及空間構(gòu)型的判斷主要采納價(jià)電子對(duì)互斥理論和概括記憶法?？键c(diǎn)3分子間作使勁與物質(zhì)的性質(zhì)認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵和分子間作使勁的差別。認(rèn)識(shí)氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。認(rèn)識(shí)分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的構(gòu)造微粒、微粒間作使勁的差別。高頻考點(diǎn)1化學(xué)鍵與晶體種類【樣題1】以下各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵種類同樣，晶體種類也同樣的是（）和和和和KCl【解題指導(dǎo)】選B。SiO2是共價(jià)鍵形成的原子晶體，SO2是共價(jià)鍵形成的分子晶體，A錯(cuò)；CO2和H2O均為共價(jià)鍵，并且是分子晶體，B對(duì)；NaCl是離子鍵形3/5成的離子晶體，HCl是共價(jià)鍵形成的分子晶體，C錯(cuò)；CCl4是共價(jià)鍵形成的分子晶體，KCl是離子鍵形成的離子晶體，D錯(cuò)?！久}解讀】《高考考綱》明確要求：認(rèn)識(shí)分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的構(gòu)造微粒、微粒間作使勁的差別。高考命題主要考察了離子鍵、共價(jià)鍵的觀點(diǎn)，同時(shí)隱含著考察離子化合物、共價(jià)化合物的差別及離子化合物、共價(jià)化合物與化學(xué)鍵的關(guān)系。充分表現(xiàn)了對(duì)學(xué)生基本知識(shí)的掌握狀況及基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用能力的考察。高頻考點(diǎn)2物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)綜合應(yīng)用【樣題1】金屬鎳及其化合物在合金資料以及催化劑等方面應(yīng)用寬泛。請(qǐng)回答以下問題：（1）Ni原子的核外電子排布式為；（2）NiO、FeO的晶體構(gòu)造種類均與氯化鈉的同樣，Ni2和Fe2的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO________FeO（填“<”或“>”）；（3）NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_______________、_______________；（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種優(yōu)秀的儲(chǔ)氫資料，其晶胞構(gòu)造表示圖如左以下圖所示。該合金的化學(xué)式為_______________；（5）丁二酮肟常用于查驗(yàn)Ni2：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2反響可生成鮮紅色積淀，其構(gòu)造如右上圖所示。①該構(gòu)造中，碳碳之間的共價(jià)鍵種類是鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵種類是______________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_______________；4/5②該構(gòu)造中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在_______________；③該構(gòu)造中，碳原子的雜化軌道種類有_______________?！驹囶}分析】（1）利用能量最低原理等可知28Ni的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2。（2）利用Ni2與Fe2的離子半徑大小關(guān)系可知NiO的晶格能大于FeO的，故熔點(diǎn)：NiO>FeO。（3）利用信息知可類比NaCl的配位數(shù)可知NiO晶胞中Ni與O的配位數(shù)均為6。（4）由“均派法”知每個(gè)晶胞中含有：一個(gè)La（8×1/8）、五個(gè)Ni（18×1/2），故該合金的化學(xué)式為：LaNi5。（5）①在該構(gòu)造中，碳氮雙鍵中此中一個(gè)是σ鍵、一個(gè)是π鍵；氮鎳之間的鍵是由N原子供給孤對(duì)電子，Ni供給空軌道形成的配位鍵。②因?yàn)檠醯碾娯?fù)性強(qiáng)，所以該構(gòu)造中，氧氫之間除形成共價(jià)鍵外，還能夠形成氫鍵。③該構(gòu)造中-CH3中的碳原子是sp3雜化、用于形成C=N的碳原子是sp2雜化。高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)：化學(xué)物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)復(fù)習(xí)【答案】（1）1s22s22p63s23p63d84s2（2）>（3）66（4）LaNi