化學人教版高中必修1化學必修一知識體系歸納

化學必一識體系納第一部分基本理論基本概念部1．物質(zhì)的量及其應（1）物質(zhì)的量（1）定義：科學用來研究一定數(shù)目微粒集體的一個物理量。符號：單位：摩爾（mol（2）基準：以0.012kg12中所含的碳原子數(shù)為基準，即阿伏加德羅常數(shù)。（2）阿伏加德羅數(shù)（1）符號：N。單位：molA

.（2加德羅常數(shù)是一個可以用實驗測出的準確值只是目前的科學手段有限只測6.0221367×10mol

,在用中用×10

mol

作為它的最大近似值用于計算。（3）阿伏加德羅數(shù)是一個非常大的數(shù)，只適用于表示微觀粒子。注意1）用物質(zhì)的量來表示微粒時，要用化學式注明微粒的名稱；（2）物質(zhì)的量只適于微觀粒子。（3）物質(zhì)的量（n子數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（N）的關系A粒子數(shù)比等于物質(zhì)的量比（4）摩爾質(zhì)量（1）定義：單位質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號：M；單位：g·mol

(常用)（2）計算公式：（5）阿伏加德羅律和氣體摩爾體積（1）決定物質(zhì)體的主要內(nèi)因：物質(zhì)微粒本身大小、微粒的間距和微粒的數(shù)目。（2）決定氣體體的主要內(nèi)因：氣體分子數(shù)和氣體分子間距。（3）在同溫同壓，任何氣體分子的間距都相等。（4）阿伏加德羅律：同溫同壓下，等物質(zhì)的量的任何氣體體積相等。①對定律的理解：條件的三個相同推出結論的一個相同。即：條件同溫同壓，同物質(zhì)的量同溫同壓，同體積同溫同壓，同分子數(shù)

結論同體積同物質(zhì)的量，同分子數(shù)同體積，同物質(zhì)的量②定律的推論：a同溫同壓，氣體的物質(zhì)的量比等于體積比等于分子數(shù)比；b同溫同壓，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量比；同溫同壓，同體積，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量比等于質(zhì)量比。（5）氣體摩爾體：①定義：一定溫度和壓強下單位物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積。符號:單位:L/mol.②標況下1mol任何氣體的體積都約為標況下,Vm=22.4L/mol.③計算公式:標況下n=V/(22.4L/mol).④氣體摩爾質(zhì)量的幾種計算方法：標況下,M=22.4×d(d是氣體的密度位是相對密度/M

(M是未知氣體的摩爾質(zhì)量M是已知氣體的摩爾質(zhì)量（6）物質(zhì)的量濃義:單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的濃度.符號,單:mol/L.計公式:C=n/v.B見的幾種計算類型:①氣體溶水求所得溶液濃度

例:在標況下1體積水中溶解500體積的HCl,得溶液的密度為1.22g/ml,求該溶液的物質(zhì)的量濃度.解:

溶質(zhì)的物質(zhì)的量=500L/22.4L/mol=22.32mol,溶液的質(zhì)量1000×36.5g/mol=1841.73g,溶液的體積1841.73g/ml=1487.49ml=0.148749溶液的物質(zhì)的量濃度22.32mol/0.148749L=15mol/L.答:該溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L.②物質(zhì)的量度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的算公式:C=w%×d×1000/M(w是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),d是液密度g/ml.)例:g/ml的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少.解:C=98%×g/ml×g/mol=18.4mol/L.③溶液混的有關計算例:有兩HSO溶液一種的物質(zhì)的量濃度密度d另一種的物質(zhì)的量濃度,密d,它們等體積混和后的溶液密度為,求混和后溶液的物質(zhì)量濃度解:設混和的體積為V·V+C·V)d··d)=(C+C)d+d).④溶液加稀釋的幾個規(guī)律:密度大于的溶液：加等體積水后,溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的一半。加等質(zhì)量水后溶液物質(zhì)的量濃度小于原溶液物質(zhì)的量濃度的一半。密度小于的溶液:：加等體積水后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的一半。加等質(zhì)量水后溶液物質(zhì)的量濃度大于原溶液物質(zhì)的量濃度的一半。原子結構（1）原子的構成質(zhì)子(Z)：有克和夸原子核中子(N)：有夸克和down夸克原子(AZX)核外電子(Z)原子核的特點：體積非常小(相對于原子);原子的質(zhì)量幾乎集中在原子核上;帶正電。子中各粒子的關系①質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+種數(shù)(N);②原子的核外電子數(shù)=子數(shù)=核荷數(shù)原子序數(shù)。元素、核素、同位素的比較元素：是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。只強調(diào)原子的質(zhì)子數(shù)。核素：是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的某一種原子。其實就是原子。同位素：是指質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)不同（中子數(shù)不同）的同一元素的不同原子（核素）的互稱。即強調(diào)質(zhì)子數(shù)又要求種子數(shù)，而且是原子間的比較。同位素的點：元素在自然界中存在的各同位素的原子個數(shù)百分比一般保持不變；②元素的各同位素的物理性質(zhì)又區(qū)別，化學性質(zhì)幾乎完全相同。（4）原子（同位素）的相對原子量元素的相原子量的比較原子（同位素）的相對原子量：是指某原子的質(zhì)量與1/12C－12原子質(zhì)量的值。元素的相對原子量：是根據(jù)元素在自然界中存在的各同位素求出的平均值。即×%+Mn%+因此，某原子的相對原子質(zhì)量不一定能代替該元素的相對原子質(zhì)量。當然，在計算中常用某原子的質(zhì)量數(shù)代替該原子的相對原子質(zhì)量的近似值用于計算。但不能代替該元素的相對原子質(zhì)量的近似值。

（5）掌握1－號元素的原子結構示意圖的畫法（6）人類對原子結構的認識從1803年爾頓提出原子論，提出原子是一個實心球，不可分割；到1904年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子提出“葡萄干面包式”原子結構模型，指出原子中有電子；1911年盧瑟福提出行星原子結構模型，指出原子中心有原子核帶正電，電子帶負電，它繞核在核周圍空間高速運動；到1913年耳引入量子論觀點，提出原子核外電子是在一系列穩(wěn)定的軌道上運動每一軌道具有一定的能量到以后科學家用波粒二象性的理論提出用量子力學方法來描述原子結構，即“電子云”模型。3氧化還原反應（1）氧化還原反的實質(zhì)：是電子的轉移；氧化還原反應的特征表現(xiàn)：是元素化合價的變化。（2）兩條關系式氧化劑還原劑

反應中得到電子反應中失去電子

元素化合價降低元素化合價升高

元素在反應中被還原元素在反應中被氧化

反應后得到還原產(chǎn)物；反應后得到氧化產(chǎn)物。（3）電子轉移的示方法：①雙線橋法：如

得×eCl+H失×e

HCl+HClO②單線橋法：Zn+錯誤！未找到引用源。ZnCl+↑2×e（4）幾點氧化性還原性強弱的比較規(guī)律：①在同一個反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物。②同種元素一般情況下高價態(tài)的物質(zhì)氧化性強于低價態(tài)的物質(zhì)低價態(tài)物質(zhì)的還原性強于高價態(tài)的物質(zhì)。如KMnO>K>MnO>③與同一種氧化劑或還原劑反應，條件簡單，反應劇烈的物質(zhì)還原性或氧化性強。④還原性的強弱還可以依據(jù)金屬活動順序表給出的順序來判斷。（5氧化還原反應的有關計算：列式依據(jù)是：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。（6氧化還原反應的配平常用方法：①找出反應前后化合價變化的元素，并標出相應的化合價的變化；②找出化合價變化元素的變化總數(shù)；即得失電子數(shù)；③求出得失電子總數(shù)的最小公倍數(shù)；④求出參加氧化還原反應的反應物和生成物的化學計量數(shù)；⑤用觀察法求出未參加氧化還原反應的物質(zhì)的化學計量數(shù)；⑥查質(zhì)量守恒、得失電子總數(shù)相等。如KClO+)KClCl↑+HO的配平化合價的變化：KClO中的Cl從+5HCl中的從1

0，得到0失去

最小公倍數(shù)是它們參加氧化還原反應的原子數(shù)是1此可求得得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)是5樣可配出的計量數(shù)是，參加氧化還原應的HCl的計量數(shù)是5Cl的計量數(shù)是3再用觀察法可得KCl的計量數(shù)是，HCl的總計量數(shù)是，O計量數(shù)是3?？傻梅匠淌剑篕ClO錯誤！未找到引用源。+3Cl↑+3H4．離子反應（1）定義：有自移動的離子參加或生成的反應都為離子反應。（2）常見類型：溶液中進行的復分解反應；②溶液中進行的氧化還原反應。

、和SO、Fe和MnO（3）電解質(zhì)：①定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。在這種狀態(tài)下不能導電的化合物是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)的分類：強電解質(zhì)：能完全電離的電解質(zhì)；如強酸、強堿、大多數(shù)鹽及活潑金屬的氧化物等。弱電解質(zhì)：部分電離的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水等。電解質(zhì)的導電能力：與溶液中自由移動的離子濃度成正比。（4離子方程式：①定義：用實際參加反應的物質(zhì)化學式或離子符號來表示某一類化學反應的方程式。②書寫方法：a書寫正確的化學方程式；b把易溶于水、易電離的強電解質(zhì)改寫成離子符號（如易溶于水的強酸、強堿和鹽等物質(zhì)寫成化學式（如難溶物、氣體、濃溶液的微溶物、難電離物、氧化物、水、單質(zhì)、過氧化物等明：Ca(OH)是堿，微溶，稀溶液寫成離子符號，濃溶液寫化學式，微溶物在產(chǎn)物中一般是寫化學式刪去沒有實際參加反應的離子；并將各微粒前的計量數(shù)約簡和整理。d檢查：質(zhì)量守恒、電荷守恒、氧化還原反應得失電子總數(shù)相等。（5）離子共存問：①在水溶液中，離子間能發(fā)生復分解反應的離子不能共存。如H和H和CO、和和SO、OH和Ca和、和、H和HCO、Al和AlO等。

H②在水溶液中，離子間能發(fā)生氧化還原反應的離子不能共存。如和IFe和Fe和

和H

NO

等。③Fe

和SCN-

也不能共存。第二部分：化學實驗基本操作二、化學實驗基本操作1．物質(zhì)的分離和提方法常見的幾種方法列表比較如下：

1．物質(zhì)的分離和提方法2．常見物質(zhì)離子的驗3．物質(zhì)的量濃度溶的配制方法過濾結晶

適用范圍固體與液體的分離混合物中各組分在溶劑中的溶解度隨溫度的變化有不同變化的物質(zhì)的分離

主要儀器漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈紙等燒杯、過濾器等

注意事項①要一貼二低三靠；②洗滌沉淀再過濾器中進行；③定量實驗的過濾要無損耗。①對于溶解度受溫度變化而變化較大的物質(zhì)，一般是先配制較高溫度的飽和溶液后降溫結晶；如②對于溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，一般是采取蒸發(fā)溶劑結晶；如③結晶后過濾分離出晶體。分液萃取

兩種互不相溶的液體的分離利用溶質(zhì)在兩種互不相容的溶劑中的溶解度的不同用一種溶把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的分離

分液漏斗（圓錐型架臺、燒杯等分液漏斗、燒杯、鐵架臺等

①上層液體從分液漏斗的上口倒出；②下層液體從分液漏斗的下管放出；③分液漏斗使用前要檢漏。①萃取劑的選?。号c原溶劑不反應、不互溶；與溶質(zhì)不反應；溶質(zhì)在其中的溶解度要大大與在原溶劑的溶解度；兩溶劑密度差別要大。②萃取后一般要進行分液；③萃取后得到的仍是溶液，一般是再通過分餾的方法進一步的分離。

蒸餾

利用沸點的不同分離互溶液體的混合物

蒸餾燒瓶、水冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈等

①溫度計水銀球的位應在蒸餾燒瓶的支管開口處；②水冷凝管的水流向是逆流；③一般要加碎瓷片防止爆沸；④實驗中燒瓶不可蒸干。2．常見物質(zhì)離子的驗常見離子的檢驗列表如下：離子

選用試劑

主要實驗現(xiàn)象

有關離子方程式Cl

溶液和稀

有白色沉淀

Ag+錯誤！未找到引用。AgCl↓Br

溶液和稀

有淺黃色沉淀

Ag↓

+Br

錯誤！未到引用源。AgBrI

溶液和稀

有黃色沉淀

Ag

+I

錯誤！未到引用源。AgI↓

稀和BaCl溶液

先加稀HCl加BaCl溶液有白色沉淀

Ba+SOBaSO↓

錯誤！未到引用源。

稀和品紅溶液

有刺激性的氣體產(chǎn)生并使品紅褪色

+2H↑+HO

錯誤！未到引用源。SO

稀和Pb(NO)溶液或溶液等

有臭雞蛋味氣體，氣體通溶液有黑色沉淀

+2H錯誤！未找到引用源。HS↑+Pb錯誤！未找到引用源。PbS↓Cu+S錯誤！未找到引用源。CuS↓NO

Cu和HSO,加熱

有紅棕色刺激性氣體

Cu4H2NO

△

Cu+2NO↑+2H

+2H

錯誤！未到引用源。H

稀和澄清石灰水

有能使石灰水變渾濁的氣體

+CO↑+Ca(OH)錯誤！未找到引用源。CaCO+HBa

硫酸或可溶性的硫酸鹽

有白色沉淀

Ba+SOBaSO↓

錯誤！未到引用源。Mg

溶液

有白色沉淀，NaOH過量沉淀不溶解

Mg2OHMg(OH)↓

錯誤！未到引用源。Al

溶液和氨水

加氨水至過量有白色絮狀沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解

錯誤！未到引用源。Al+3OH↓+錯誤！未找到引用源。AlO+2HOFe

+3OH

錯誤！未到引用源。Fe

溶液或KSCN溶液

有紅褐色沉淀或溶液呈血紅色

↓（紅褐色）Fe+錯誤！未找到引用源。(血紅色)

①Fe

+2OH

錯誤！未到引用源。Fe

①溶液②氯水和KSCN液

①生成白色沉淀，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。②先加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加氯水溶液呈血紅色。

(白色沉淀)↓，O+2H錯誤！未找到用源。4Fe(OH)。②+Cl錯誤找到引用。+2Cl，F(xiàn)e+錯誤！未找到引用源?；騀e錯誤未找到引用源。。Ag

稀或可溶性的氯化物，稀HNO

有白色沉淀

Ag↓

+Cl

錯誤！未到引用源。NH

溶液

加熱用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，變藍

NH

+

△

NH↑+HONaK

做焰色反應做焰色反應

火焰呈黃色透過藍色鈷玻璃觀察火焰是紫色3．物質(zhì)的量濃度溶的配制（1）主要儀器：量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平或量筒或滴定管等。容量瓶使用時應注意：①使用前要檢漏；②有四個不準：不允許加熱、不允許物質(zhì)的溶解或稀釋、不允許物質(zhì)間的反應、不允許儲存藥品；③容量瓶上標有：容量規(guī)格、使用溫度和刻度線；④容量瓶檢漏的方法：將容量瓶注入一定量的水，塞緊塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，將瓶顛倒，不漏水，再將塞子旋轉度，再重復操作一次，如不漏即可。（2）配制步驟：算、量取或稱量、稀釋或溶解、冷卻移液、洗滌移液、定容、搖勻、裝瓶貼標簽。定容時應：加水離刻度線1－2cm時，改用膠頭滴管加水至刻度線。（3）誤差分析配制為）根據(jù)公式：·V)可能引誤差的操作起1．容量瓶未干燥或少量的蒸餾水2．藥品因時間長而質(zhì)3．稱量時間過長或濾紙稱藥品4．向容量瓶移液時少量液體濺出5．未洗滌燒杯和玻棒6．未將溶液冷卻7．定容時加水過多用膠頭滴管吸出8．定容時仰視刻度9．定容時俯視刻度10．定容搖勻后液下降又加水11定容搖勻后液面下降不加水12．稱量時右物左又使用了游碼13．稱量時砝碼有缺

可能導致變化的量溶質(zhì)質(zhì)量（）溶液體積（v）

物質(zhì)的量濃度的變化（c）

14．稱量時砝碼有污或生銹俯視與仰視俯視--濃度增大

仰視--濃度減小鞏固練習1某粗食鹽中有SOMgCl泥沙等雜質(zhì)請設計方案提純食鹽寫出實驗步驟及相應的離子方程式。2．有100克KClKNO的混合物，其中含的質(zhì)量分數(shù)為10，請通過計算設計方案提純KNO已知有下列溶解度：3驗室配制500ml0.2mol·L溶液際作有在天平上稱量一定的綠FeSO7H放入燒杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加水離刻度線1－2cm處改用膠頭滴管加水至刻度線；④將燒杯和玻璃棒洗2－3，并將每次洗滌液也轉入容量瓶；⑤將容量瓶的塞子塞緊，搖勻。填下列空白：（1）稱量綠礬的量是；（2）正確的操作序是；（3）定容時，若視液面，會使溶液濃度；（4）本實驗用到基本儀器有

；（5）若沒有操作，結果會使溶液濃度；（6）在進行操作時，不慎將液體濺出，則處理的方法是。參考答案1．方案：（1將粗食鹽用水溶解，過濾。（2向①的濾液，加過量的氯化鋇溶液，過濾。（3向②的濾液中加過量的氫氧化鈉溶液，過濾。（4向③的濾液中加過量碳酸鈉溶液，過濾。（5向④的濾液中加過量的稀鹽酸，充分反應。（6將⑤反應后的溶液加熱蒸發(fā)結晶，得到的固體為純的食鹽。2根據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)可計算得到在時用39.5克水就可以制成KNO的飽和溶液而KCl是未飽和的在10時溶液中只有克KNO留下而KCl還是未達到飽和因此可根據(jù)這些來設計方案方案略。327.8g）①②③⑤偏高）略）低）重新做實驗第三部分：非金屬單質(zhì)及其化合物1氯、溴、碘及其化合物三、非金屬單質(zhì)及其化合物

2硫及其化合物3氮氣及其化合物4硅及其化合物一、氯、溴、碘及其化合物1、氯氣的制法（1）氯氣的工業(yè)法：原料：氯化鈉、水。原理：電解飽和食鹽水。裝置：陽離子隔膜電解槽。反應式：2NaCl+氣的實驗室制法

通電

2NaOH+↑Cl↑

原理：利用氧化劑氧化濃鹽酸中的Cl

常用的氧化劑有：MnO、KMnO、KClO等。反應式：濃)

△

MnCl+Cl↑+2HO2KMnO濃)＝2KCl+2MnCl+↑+8HKClO+6HCl（濃）錯誤！未找到引用源↑+3H裝置：發(fā)生裝置由圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞、導管、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈等組成。收集：用向上排空氣法或用排飽和食鹽水或排飽和氯水的方法。驗滿：看顏色或用濕潤的淀粉碘化鉀試紙。尾氣吸收：用氫氧化鈉溶液吸收。除雜：用飽和食鹽水除去雜質(zhì)；

干燥：用濃H。（3）中學實驗室H、O、Cl的發(fā)生裝置的比較氣體HO

反應物的狀態(tài)固體和液體反應固體或固體混合物

反應條件不加熱加熱

裝置或主要儀器啟普發(fā)生器或簡易裝置大試管、鐵架臺、導管等

可適用的氣體H、、等NH、CH等Cl

固體和液體或液體和液體

加熱

圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞、導管、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈

HCl、HBr、HI等2．Cl、Br、I的物理性質(zhì)的比較氣體

物理性質(zhì)Cl

黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水（12液化，密度比空氣大。Br

深紅棕色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，有毒，在水中溶解度不大，但在有機溶劑中溶解度較大，I

儲存時要加水，水封，以防止揮發(fā)。紫黑色固體，有光澤，易升華，在水中溶解度不大，但在有機溶劑中溶解度較大。3．Cl、Br、I在不同溶劑中的顏色比較Cl

水黃綠色（新制）

酒精黃綠色

苯黃綠色

汽油黃綠色

四氯化碳黃綠色Br

黃――橙

橙――橙紅

橙――橙紅

橙――橙紅

橙――橙紅I

深黃――褐色

棕――深棕

淺紫――紫

紫――深紫

淺紫紅－紫紅4．Cl、Br、I的化學性質(zhì)的比較①與金屬反應2NaCl

點

+Cl

點

CuCl+

點

2Fe3Br

△

2FeBr，F(xiàn)eI

△

。②與氫氣反應反應物H與H與H與Br

反應方程式H+錯誤！未找到引用。2HFH+Cl＝＝H+Br＝＝2HBr

反應條件冷、暗光照加熱

反應現(xiàn)象爆炸爆炸反應H與I

H+I

2HI

持續(xù)加熱

可逆反應③與水的反應：+2HO錯誤！未找到引用源。4HF

X+HO+HXO、Br、I)

------④與堿反應：Cl、Br、I都容易與堿液反應，常用于除尾氣、除雜質(zhì)等。工業(yè)上利用這反應來制漂白粉，反應式是：2Ca(OH)錯誤！未找到引用源。CaClCa(ClO)2H漂白粉主要成分

漂白粉有效成分：Ca(ClO)⑤Cl、Br、I相互置換：氧化性>>I，所以Cl可以將Br、I置換出，Br可以將I置換出。如:Cl錯誤！未找到引用源2NaClBr

5．ClBr、I

的檢驗（1）AgNO─法離子

選用試劑

實驗現(xiàn)象及離子方程式Cl

的稀溶液

Ag

+Cl

錯誤！未到引用源。AgCl白色沉淀Br

的稀溶液

Ag

+Br

錯誤！未到引用源。AgBr淺黃色沉淀I（2）Br

、I

的稀溶液Ag可以用氯水反應后加萃取的方法。

+I

錯誤！未到引用源?！S色沉淀6．、的感光性它們都見光分解，AgBr用于感光底片的感光材料；AgI用于人工降雨。二、硫及其化合物1．硫的性質(zhì)（1硫單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)硫是黃色固體俗稱硫磺難溶于水微溶于酒精易溶于二硫化（熔點℃，沸點。自然界中的火山噴口和巖石夾縫中有游離態(tài)的硫；自然界中也存在許多化合態(tài)的硫。硫粉對某些疾病有防治作用。（2）硫的化學性：①可燃性：+O

△

②與氫氣反應：H+

△

H；③與金屬反應2Na+S錯誤未找到引用源。FeS

△

FeS,2Cu+

△

CuS④與堿溶液反應：3S+（熱）錯誤！未到引用源S++3HO用于實驗室中清洗有S殘留的儀器）;⑤與濃硫酸反應：+2H(濃)

△

3SO+2HO。（3）硫的用途：藥一柴即是制醫(yī)藥、火藥、農(nóng)藥和火柴的原料；在化工工業(yè)中是生產(chǎn)硫酸等的原料。2．硫化氫的性質(zhì)（1）硫化氫的物性質(zhì)：硫化氫是有臭雞蛋味有毒氣體，能溶于水，常溫常壓12.6于水。（2）硫化氫的化性質(zhì)：①可燃性：O足2HS+O

點

2S+2HO,O足量2HS+3O

點

2SO+2HO.②熱分解：H

△

H+S.③和堿反應：H+2NaOH誤！未找到引用源。NaSHOS+NaOH錯誤！未找到引用源。NaHS+HS+HS錯誤！未找到引用源。2NaHS.HS于水得氫硫酸溶液，是二元弱酸，易揮發(fā)，具有強還原性。④強還原性如2HS+SO錯誤未找到引用源。3S2HS+Cl錯誤未找到引用源。+、I同樣發(fā)生類似得反應),HS+2FeCl錯誤！未找到引源。2FeCl+S+2HCl,H+H(濃)錯誤！未到引用源S+SO+2HO等應。⑤和一些鹽溶液反應生成既難溶于水有難溶于酸沉淀:H+CuSO錯誤！未找到引用。CuS()↓+

HSO;HS+2AgNO錯誤！未找到引用源2HNO+S(黑)↓S+Pb(NO錯誤！未找到用源。PbS()↓+2HNO（3硫化氫的實驗室制法：反應式：FeS+2HCl誤！未找到引用源。FeCl+H↑

裝置：與制氫氣的裝置相同。驗滿:濕潤的硝酸鉛或醋酸鉛試紙,黑即是.注意：酸的選用只能是非強氧化性酸；尾氣用堿液吸收。3二氧化硫的性（1二氧化硫的物理性質(zhì)：二氧化硫是無色有刺激性有毒氣體，易溶于水（液化。（2二氧化硫的化學性質(zhì)：①酸性氧化物的通性：HO+SO

H(硫酸是二元弱酸，不穩(wěn)定，易分解，易被氧化,SO+2NaOH錯誤未找到引源。NaSO+HO,SO+NaOH錯誤！未找到引用源。NaHSO,SO+SO＋HO

錯誤！未到引用源。2NaHSO.SO+CaO錯誤！未找到引用源。CaSO.②氧化性：2H錯誤！未找引用源。3S+O;③還原性：+O

化熱

2SO,SOClHO錯誤！未找到用源。+2HCl(Br、I也同樣有類似的反應)，5SO++2HO錯誤！未找到引用源。KSO+2MnSO2H等反應。④漂白性：能使某些有色物質(zhì)褪色，但不能漂白酸堿指示劑。(3)SO的實驗室制法：NaSO+H錯誤！未找到引用源。+SO↑+H(4)SO的危害：是硫酸型酸雨形成的主要物質(zhì)。它主要來自于化石燃料的燃燒排放的尾氣，汽車的尾氣，硫酸工業(yè)生產(chǎn)的尾氣的排放等方面。SO進入大氣后在大氣中的某些灰塵的催化下被氧化成SO，易溶于水，形成H，同時溶于水形成HSO，也易被氧化HSO，當大氣中的這些酸達到一定值時，下降的雨水pH會小于5.6，即形成了酸雨。酸雨的危害非常嚴重。如：直接危害的首先是植物，植物對酸雨反應最敏感的器官是葉片，葉片受損傷后光合作用降低，抗病蟲害能力減弱，林木生長緩慢或死亡農(nóng)作物減產(chǎn)甚至絕收其次酸雨可破壞水土環(huán)境危及生態(tài)平衡酸雨被冠“空中殺手“空中惡魔中死神”的詛咒名。另外，酸雨對文物古跡、建筑物、工業(yè)設備和通訊電纜等的腐蝕也令人心痛。酸雨還危及人體的健康。（5）酸雨的防治1）最主要是控制污源。主要途徑有：①開發(fā)新能源替代化石燃料。如開發(fā)氫能、太陽能、核能等。②利用物理和化學方法對含硫燃料預先進行脫硫處理，降低SO的排放量。如在含硫燃煤中加氧化鈣，在燃燒時有以下反應CaO錯誤找到引用源。CaSO+錯誤未找到引源。,SO+Ca(OH)錯誤！未找到引源。CaSO+H+O錯誤！未找引用源。2CaSO將硫元素轉化成固體鹽而減少排放。③加強技術研究，提高對燃煤、工業(yè)生產(chǎn)中釋放的廢氣的處理和回收。如用氨水對燃煤煙氣的脫硫處理是：++HO錯誤！未找到引用源。(NH)+NH+HO誤！未找到引用源。NHHSO,2(NH)+O錯誤！未找到引用源。2(NH),2NHHSO錯誤！未找到用源。.(們是氮肥)④積極開發(fā)利用煤炭的新技術，對煤炭進行綜合處理，推廣煤炭的凈化技術、轉化技術。如對煤炭進行液化或氣化處理，提高能源的利用率，減少的排放。2）運用化學方法減酸雨對土壤和樹木的危害。如對降酸雨地帶噴灑石灰等手段。3）提高全民的環(huán)保識，加強國際合作，共同努力減少硫酸型酸雨的產(chǎn)生。4．的性質(zhì)3

是無色的晶體，熔點℃，極易于水反應，同時放出大量的熱。SO+HO錯誤！未找到引用源。H5．SO的性質(zhì)理性質(zhì)：純的HSO是無色粘稠狀液體，沸點338℃，難揮發(fā)，度高于98的又稱“發(fā)煙硫酸其實看到的不是煙，而是溶液中揮發(fā)出的分子在空氣中形成了酸霧。濃硫酸溶于水會放出大量的熱是因為硫酸分子與水分子結合成多種水合物，這個過程是放熱的。（2）化學性質(zhì)：①稀硫酸的性質(zhì)：酸的通性。②濃硫酸的特性：吸水性，濃硫酸具有很強的吸水性，常作為干燥劑。b脫水性，濃硫酸能按水的組成脫去有機物中的氫氧。如使蔗糖炭化。強氧化性：常溫下，能使、Al鈍化；加熱能溶解大多數(shù)金屬（除Au、外如：+2H

△

CuSO↑+2H；加熱時也可以于某些非金屬反應，如：+2H（3）SO的工業(yè)制法(觸法)：

△

↑2SO↑+2H等。①流程：或硫礦石煅燒生成SO，將氣體凈化；

進入接觸室進行催化氧化生成SO；

將進入吸收塔吸收生成SO②設備：沸騰爐：煅燒在沸騰爐中進行；產(chǎn)生的氣體要進行除塵、洗滌、干燥等凈化處理。接觸室：接觸室中有多層催化劑，二氧化硫在催化劑的表面接觸被氧化成三氧化硫；中間有熱交換器，是為了充分利用能量而設計。吸收塔：由于三氧化硫與水的反應放熱大，形成酸霧，會降低吸收效率，因此改％的濃酸來吸收，同時采取逆流原理。③主要反應式：+O

△

或+

高

8SO;2SO

化熱

2SO+HO錯誤！未找到引用源。H④尾氣處理：盡管生產(chǎn)中采取了許多有利于二氧化硫轉化為三氧化硫的措施，但反應是可逆的，因此尾氣中仍然含有SO氣體，生產(chǎn)中常采用氨水吸收。SO+2NH·H錯誤！未找到引用源。(NH)+H)++錯誤！未找到引源。2NHHSO酸的用途：用于化肥、農(nóng)藥、醫(yī)藥、金屬礦的處理等生產(chǎn)中。6．幾種常見的硫酸（1）CaSO:自然界中是石膏·的形式存在，加熱到時會失去部分結晶水，生成熟石膏(2CaSO·HO).用各種模型和醫(yī)療的石膏綁帶，水泥生產(chǎn)的原料之一。（2）：重晶石，不容易被X射線透過，醫(yī)療上作為“鋇餐可作為白色顏料，可用于油漆、油墨、造紙、塑料、橡膠的原料及填充劑。(3)FeSO：·7HO俗稱綠礬，醫(yī)療上用于生產(chǎn)治貧血的藥劑，工業(yè)上是生產(chǎn)凈水劑和顏料的原料。三、氮氣及其化合物1．氮氣的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：色無味的氣體，難溶于水，是空氣的主要成分。（2）化學性質(zhì)：常情況氮氣的性質(zhì)比較穩(wěn)定，常用作保護氣。但在一定條件下可發(fā)生反應。①放電條件下與氧氣反應：N+O

通電

2NO,②在一定條件下與反應N3H

化溫壓

(業(yè)合成氨的主要反應是人工固氮的方法

然固氮主要是雷雨和豆科植物的根瘤菌的固氮。③與金屬反應：3MgN

△

MgN2．氮的氧化物（1無色無味的有毒氣體微溶于水,在氣中易被氧化NO2NO錯誤找到引用。2NO在有氧氣的條件下NO和混合氣被水吸收：+3O2HO錯誤！未找到引源。4HNO：紅棕色有刺激性味有毒氣體，溶于水，并與水反應3NO+2HO錯誤！未找到引用源。2HNO

+在有氧氣的條件下：4NO+2HO錯誤！未找引用源。4HNO另外和的混和氣體也可以被堿液吸收+NO+2NaOH錯誤未找到引用源。2NaNO+H（3）NONO的污染：大氣中的氮的氧化物主要來源于汽車的尾氣和工業(yè)生產(chǎn)的尾氣的排放等，大氣中的NO不僅可以形成酸雨也能形成光化學煙霧，還能破壞臭氧層因此要格控制氮的氧化物的排放。3．氨的性質(zhì)（1）氨的物理性：無色有刺激性味的氣體，極易溶于水（易液化。（2）氨的化學性：①與水反應：NH+H

NHHONHOH氨溶于水后，大部分分子與水反應生成一水合氨分子，一小部分一水合氨分子電離成銨根和氫氧根，因此氨水顯堿性?？捎脻駶櫟募t色石蕊試紙來檢驗氨氣的存在。②易與酸反應：NH+H錯誤！找到引用源。NH,可用濃鹽酸來檢驗氨的存在，有白煙現(xiàn)象。③催化氧化：+

4NO+6H是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的基礎反應)。另外，氨氣可與氯氣反應：錯誤！未找到引用。N+，氨氣足夠時：+8NH錯誤！未找引用源。N+Cl（3）氨氣的實驗制法：常用ClCa(OH)的固體混和加熱，Cl+錯誤！未找到引源。CaCl↑2HO也可用向濃氨水中加CaO或NaOH固體制氨氣。4．硝酸的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：的硝酸是無色，易揮發(fā)的液體，常見的濃硝酸濃度一般是％左右，濃硝酸久置變黃色，是因為硝酸見光分解產(chǎn)生的二氧化氮溶在其中。（2）化學性質(zhì)：見光分解：4HNO

4NO↑+2H②酸的通性。但是金屬與硝酸反應無氫氣放出。③強氧化性：A常溫下，濃硝酸能使FeAl鈍化；B．與金屬反應：+()錯誤！未找到引用。Cu(NO)+↑2HO,+(稀)錯誤！未找到引用源。)+↑+4HO。．與非金屬反應：4HNO(濃)錯誤！未找引用源?！?4NO↑2HO.另外：硝酸具有很強的腐蝕性。（3）硝酸的工業(yè)法：流程：氨氣的催化氧化

NO

進一步氧化生成

用水吸收生成硝酸。設備①氧化爐+

4NO+6H進步氧化2NO錯誤未找到引用源。2NO.②吸收塔：用水吸收：4NO+2H錯誤！未找到用源。4HNO.

尾氣處理：在工業(yè)生產(chǎn)中，將尾氣進行循環(huán)使用，處理后進行進一步氧化，再生產(chǎn)硝酸。四．硅及其化合物1．硅（1）結構：硅晶的結構類似金剛石，是正四面體的空間網(wǎng)狀結構。硬度大，熔沸點高。導電性介于導體和絕緣體之間。是良好的半導體材料。（2）化學性質(zhì)：常情況下性質(zhì)較穩(wěn)定。在一定條件下可發(fā)生一些反應。①高溫下，與氧氣、氯氣反應：+

高

,Si+2Cl

高

SiCl.②常溫與堿反應：Si2NaOH+O錯誤！未找到用源。Na2H↑。③常溫與單質(zhì)氟反應：Si錯誤！未找到引源。.④常溫與氫氟酸反應：Si錯誤！未到引用源。+2H↑。（3）工業(yè)生產(chǎn)、純硅：生產(chǎn)：SiO+

高

Si2CO↑粗硅)。提純：+

高

SiCl,SiCl+2H

高

Si純硅)。高純度硅廣泛用于電子工業(yè)的集成電路。2．二氧化硅（1）自然界存在二氧化硅有許多形式：較純的水晶；主要成分是二氧化硅的石英；還有含雜質(zhì)較多的沙等。天然的SiO也叫硅石。（2的結構；類似金剛石，因此硬度大，熔沸點高，耐磨耐腐蝕。常溫下僅與強堿、單質(zhì)氟和氫氟酸反應+2NaOH錯誤！未找到引源。HO,SiO+2F錯誤！未找到引源。+O+錯誤！未找到引用源。SiF2HO。3．硅酸鹽及硅酸鹽品（1）自然界中有富的硅酸鹽礦物。如地殼質(zhì)量的92％硅酸鹽和二氧化硅。硅酸鹽組成復雜，可用氧化物的形式表示（硅酸鈉）

Na（鎂橄欖石）

,ZrSiO

（鋯石）

ZrO·SiO,AlSiO（紅柱石）

AlO鋁石榴子石：·Al·3SiO

等。硅酸鹽的硬度大，耐磨耐腐蝕，耐高溫。（2）傳統(tǒng)的硅酸產(chǎn)品：有玻璃、水泥、陶瓷和磚瓦等。普通玻璃原料：碳酸鈉、石灰石和石英。主要反應：+Na

高

Na+↑,+CaCO

高

+CO↑（原理：難揮發(fā)性酸酸酐制易揮發(fā)性酸酸酐主要成分：·CaO。工業(yè)生產(chǎn)中根據(jù)需要制成各種特制玻璃。如鋼化玻璃、有色玻璃、光學玻璃、防彈玻璃等。水泥：原料：黏土，石灰石。普通硅酸鹽水泥的主要成分：··SiO·Al。陶瓷是我國古代人民的智慧結晶，我國是世界上最早掌握制陶技術的國家。CHINA就是陶瓷的意思。（3）信息材料―光導纖維：它的主要成分SiO，是目前應用最廣的信息材料，它有信息傳輸大，信號準確，便于鋪設，耐磨耐腐蝕，試用壽命長等優(yōu)點。一條通常的光纜可以同時傳輸十億門電話的信號。（4）分子篩：許多硅酸鹽具有多孔的結構,的大小與一般分子的大小相當,且組成不同的硅酸鹽的孔徑不同此這些硅酸鹽具有篩分分子的作用,們把它們稱為分子篩(molecularsieve).如組成為NaAlO2SiO·nHO鋁硅酸鹽中有許多籠狀空穴和通道種結構使它很容易可逆地吸收或失去水及其他小分子,二氧化碳、氨、甲醇、乙醇等，但它不能吸收那些大得不能進入空穴地分子。

+11+11因此它可用于吸水、分離氣體、吸附有毒氣體等作用。分子篩常用于分離、提純氣體或液體混合物。作干燥劑、離子交換劑、催化劑、催化劑載體、凈化水、凈化空氣、防毒器械、食品保鮮、電子產(chǎn)品處理、石油化工等方面。第四部分：金屬單質(zhì)及其化合物1鈉及其化合物四單質(zhì)及其化合物一、鈉及其化合物1、鈉

2鎂及其化合物3鋁及其化合物4鐵、銅及其化合物（1）鈉的物理性：鈉是銀白色金屬，密度小0.97g/cm

點低97度小，質(zhì)軟，可用刀切割。鈉通常保存在煤油中。是電和熱的良導體。（2）鈉的化學性：從原子結構可知鈉是活潑的金屬單質(zhì)。①鈉與非金屬單質(zhì)反應：常溫：4Na錯誤！未找引用源。O,熱：2Na

△

NaO;

12NaCl

△

2NaCl;+S

△

Na等。②鈉與水反應:2Na+2HO錯誤！未到引用源2NaOH+H；實驗現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動，有哧哧的聲音，最后消失，在反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。注意鈉在空氣中的變化銀白色的鈉潮解變成白色固體（生成碳酸鈉

變（生成了氧化鈉）

變（生成氫氧化鈉）③鈉與酸反應：如2Na+2HCl錯誤！未找到引用源。+H,Na放入稀鹽酸中，是先與酸反應，酸不足再與水反應。因Na放入到酸Na是不可能過的。同NaH物質(zhì)的量比始終是當然反應要比鈉與水的反應劇烈多。④鈉與鹽的溶液反應：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反應。反應后的堿再與溶液中的其他物質(zhì)反應鈉投入到硫酸銅溶液的反應式++2HO錯誤找到引用。Cu(OH)↓Na+H↑。⑤鈉與氫氣的反應：2Na+H錯誤！未找到引用源。HO錯誤！未找到引用。NaOH+H；是的還原劑。（3）工業(yè)制鈉：解熔融的NaCl2NaCl(熔融

通電

2NaCl↑。（4）鈉的用途：在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等；②鈉鉀合金是快中子反應堆的熱交換劑；③鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠，透霧能力強。2、氧化鈉和過氧化（1）NaO白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性：NaO+H錯誤！未找到引用源。O+CO錯誤！未到引用源NaCOO+錯誤！未找到引用源。+HO.另外：加熱時，2NaOO錯誤！未找到引用源。O.O：淡黃色固體是復雜氧化物，易與水和二氧化碳反應。2NaO+2H錯誤！未找到用源。4NaOH++2CO錯誤！未找到引用源。2NaO（作供氧劑因此O常做生氧劑，同時O還具有強氧化性，有漂白作用。如實驗Na和水反應后的溶液中

滴加酚酞，變紅后又褪色，實驗研究表明是有O+H錯誤！未到引用源。2NaOH+HO,2HO錯誤！未到引用源。2HOO反應發(fā)生。因為H也具有漂白作用。當然過氧化鈉也可以直接漂白的。3、碳酸鈉和碳酸氫性質(zhì)俗稱水溶性溶液酸堿性熱穩(wěn)定性與酸反應

Na（NaCO·）純堿或蘇打易溶于水顯堿性穩(wěn)定能與強酸反應

NaHCO小蘇打易溶于水顯堿性受熱分解生成Na、HO能與強酸反應

性質(zhì)比較NaHCO的顆粒小S(NaCO)>S(NaHCO)同濃度Na的大于NaHCO的NaHCO的熱穩(wěn)定性比Na差，用于除雜質(zhì)。等物質(zhì)的量時Na耗酸量大于溶液中相互轉化

Na溶液能吸收CO轉化為Na+HO+CO錯誤！未找到用源。NaHCO用在玻璃、肥皂、合成洗滌發(fā)酵粉的主要成分之一；

除CO中HCl質(zhì)是用飽和的溶液，而不用Na溶液用途

劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中。

制胃酸過多等。注意幾個實驗的問題：1、向飽和的溶液中通足量的有晶體析出。2、Na溶液與稀反應①向NaCO溶液中滴加稀，先無氣體，后有氣體，如果n(HCl)小)時反應無氣體放出。發(fā)生的反應：先①+錯誤！未找到引用源。NaCl+NaHCO后②NaHCO+HCl錯誤！未找到引用源。NaCl+HO+CO②向稀HCl滴加Na溶液先有氣體，反應是錯誤未找到引用源。++CO如果2molNaCO2.4mol的HCl反應①方法放方法放希望同學們在解題時要留意。3Na溶液和溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴或BaCl溶液，有白色沉淀的原取溶液為，另一無明顯現(xiàn)象的原取溶液為NaHCO.4、侯氏制堿法反應式：NH+HO錯誤！未找到用源。NaHCONHCl.注意:在生產(chǎn)中應先在飽和的NaCl溶液中先通入NH通入CO晶體析出過濾，在濾液中加入NaCl細和通NH析出NHCl晶為副產(chǎn)品。NHCl體析出后的母液進行循環(huán)試用，提高原料的利用率。二、鎂及其化合物1、鎂的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：是銀白色金屬，質(zhì)較軟，密度1.74g/cm

，是輕金屬，硬度小。（2）化學性質(zhì)：是較活潑金屬①與非金屬反應2Mg+O錯誤！未找引用源。2MgO,Mg+Cl錯誤！未找到引用源。MgCl,3Mg+3N錯誤！未找到引用源。N等。②與沸水反應：Mg+2HO(沸水錯誤！未找引用源。Mg(OH)+H↑③與酸反應：與非強氧化性酸反應：是酸中的與Mg應，有放出。與強氧化性酸反應：如濃SO、HNO，反應比較復雜但是沒有H放出。

+4OH錯誤！未找到引用。Mg(OH)+4OH錯誤！未找到引用。Mg(OH)↓+2CO+2OH錯誤！未找到引用?！?CO+④與某些鹽溶液反應：如CuSO溶液、FeCl溶液、溶液等。Mg+2FeCl錯誤！未找到引用源。+MgFeCl錯誤！未找到引用源Fe+MgCl.2、鎂的提取海水中含有大量的此，工業(yè)上主要是從分離了NaCl的海水中來提取流程：海水中加入或Ca(OH)

Mg(OH)沉淀、過濾、洗滌沉淀，用稀溶解

MgCl溶液，蒸發(fā)結晶

MgCl·6HO晶體，在氣體環(huán)境中加熱

MgCl固體，電解熔融的MgCl

Mg+Cl。主要反應：MgCl+Ca(OH)錯誤！未找引用源?！?Mg(OH)+2HCl錯誤！未找到引用源。MgCl+2HO,MgCl·

△

MgCl+6HO,MgCl(熔融)

電

Mg+Cl。3、鎂的用途鎂主要是廣泛用于制造合金。制造的合金硬度和強度都較大。因此鎂合金被大量用火箭、導彈、飛機等制造業(yè)中。4、氧化鎂（MgO白色固體，熔點高（2800℃優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料（耐火材料堿性氧化物。+錯誤！未找到引用源Mg(OH)+2HCl錯誤！未找到引用。MgCl+HO。注意以下幾種情況的離子方程式的書寫：（1)):n(NaOH)1：

+

+2H；))::：Mg

+

+2H；)):N(NaOH)=1：MgHCO

錯誤！未到引用源?！?HO。三、鋁及其化合物1、鋁的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：白色金屬，質(zhì)較軟，但比鎂要硬，熔點比鎂高。有良好的導電、導熱性和延展性。（2）化學性質(zhì)：是較活潑的金屬。①通常與氧氣易反應，生成致密的氧化物起保護作用。4Al+錯誤！未找到引用源。2AlO。同時也容易與Cl、等非金屬單質(zhì)反。②與酸反應：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱時，能反應，但無氫氣放出；非強氧化性酸反應時放出氫氣。③與強堿溶液反應：2Al++2HO錯誤！未找到用源。2NaAlO3H↑。④與某些鹽溶液反應：如能置換出、等溶液中的金屬。⑤鋁熱反應2Al+

高

AlO。反應放熱大，能使置換出的鐵成液態(tài)，適用性強。在實驗室中演示時要加入引燃劑，如濃硫酸和蔗糖或鎂條和氯酸鉀等。2、氧化鋁（Al）白色固體，熔點高（2054℃點℃，常作為耐火材料；是兩性氧化物。我們常見到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現(xiàn)。如紅寶石因含有少量的鉻元素而顯紅色藍寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍色工業(yè)生產(chǎn)中的礦石剛玉主要成分是－氧化鋁，硬度僅次于金剛石，用途廣泛。兩性氧化：既能強酸反應又能與強堿反應生成鹽和水的氧化物。AlO+錯誤！未找引用源。3H,AlO+錯誤！未到引用源。+HO。AlO是工業(yè)冶煉鋁的原料，由于氧化鋁的熔點高，電解時，難熔化，因此鋁的冶煉直到1886年美國科學家霍爾發(fā)現(xiàn)在氧化鋁中加入冰晶石(NaAlF)化鋁的熔點降至1000度左右冶煉才快速發(fā)展起來，

錯誤！未找到引用?！?后Al4OH錯錯誤！未找到引用?！?后Al4OH錯誤！未到引用源。AlO+4H錯誤！未找到引用源。Al+2H,3AlO鋁及其合金才被廣泛的應用。2AlO

通電

4Al+3O↑。3、氫氧化鋁（Al(OH)）3白色難溶于水的膠狀沉淀，是兩性氫氧化物。熱易分解。兩性氫氧物：既與強酸又能與強堿反應生成鹽和水的氫氧化物。+3HCl錯！未到引用源AlCl+3HO,+NaOH錯誤未找到引源。+2H．2Al(OH)

△

AlO+34、鋁的冶煉鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業(yè)生產(chǎn)的流程：鋁土礦（主要成分是氧化鋁）氧化鋁

用氫氧化鈉溶解過濾鋁。

向濾液中通入二氧化碳酸化，過濾

氫氧化鋁主要反應：AlO+2NaOH錯誤！未找到引用源。+HO，+3H+錯誤！找到引用源2Al(OH)↓+Na，2Al(OH)

△

AlO+3HO,2AlO

通電

4Al+3O↑。5、鋁的用：鋁有良好的導電、導熱性和延展性，主要用于導線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁合金強度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。迅速風靡建筑業(yè)。也是飛機制造業(yè)的主要原料。6明礬的凈化式KAl(SO)12HO它在水中能電離KAl(SO)錯誤未找到引用源。K

+Al+

。鋁離子與水反應，生成氫氧化鋁膠體，具有很強的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達凈水目的。Al+3HO錯誤！未找到用源。(體)+3H。知識整理：①）的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl+3NH·HO錯誤！未找到引用源。Al(OH)↓+3NHCl。②實驗：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。反應式先Al

+3OH

+2H。B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現(xiàn)象是開始無沉淀，后來有沉淀，且不溶解。反應式：Al+4OH

錯誤！未到引用源。AlO2H，Al+3AlO+6H錯誤！未找到引用源。4Al(OH)↓。③實驗：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉淀出現(xiàn)。CO+3H+錯誤！未找到引源。2Al(OH)↓+Na。④將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀出現(xiàn)。Al

+3AlO

+6H錯誤！未找引用源?！?。⑤實驗：A向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。反應的離子方程式：AlO+HHO錯誤！未找到用源。,Al(OH)+3H錯誤！未找到引用源。Al+2HO。B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無沉淀，后有沉淀且不溶解。反應的離子方程式：AlO

+Al

+6H錯誤！未找到引用源。4Al(OH)↓。⑥鋁三角：AlAlO23AlO

2

-

3

Al

上圖中的每根箭頭都有一個反應，請同學們試著寫好。四、鐵、銅及其化合物一．鐵1鐵的性質(zhì)1）理性質(zhì)：鐵是一種可以被磁鐵吸引的銀白色金屬，純鐵的熔點較高（℃腐能力強。密7.83g/cm

，是電和熱的良導體。但是通常煉制的鐵中含有碳等雜質(zhì)，使鐵的熔點降低，防腐能力大大下降。（2）化學性質(zhì)：是活潑的金屬，在自然界中只有化合態(tài)形式，如磁鐵礦（Fe鐵礦(Fe)等。①與非金屬單質(zhì)反應：3Fe+2O

點

FeOO·FeO),2Fe

點

+3Br

△

2FeBr+I

△

+

△

FeS。②高溫與水蒸氣反應：3+4HO(g)

高

FeO+4H↑。③與酸反應：強氧化性酸：常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。加熱時，與強氧化性反應，但無氫氣放出。非強氧化性酸：鐵與酸反應有氫氣放出。④與某些鹽反應：如+錯誤！未找到引用。Cu+FeSOFeCl錯誤！未找到引源。等。2、鐵的氧化物鐵元素的價態(tài)俗稱色態(tài)類別水溶性穩(wěn)定性主要化學性質(zhì)3、鐵的氫氧化物

FeO＋2黑色粉末堿性氧化物難溶不穩(wěn)定有一定的還原性易被氧化為三價鐵的化合物

FeO＋3鐵紅紅棕色粉末堿性氧化物難溶穩(wěn)定與酸反應生成三價鐵鹽

FeO（Fe·FeO）＋2、＋3磁性氧化鐵黑色晶體復雜氧化物難溶穩(wěn)定化合物中＋2的鐵有還原性，易被氧化。主

白色難溶于水的沉淀不穩(wěn)定易被氧化成氫氧化鐵顏色

紅褐色難溶于水的沉淀熱易分解2Fe(OH)

要性

變化為：白色－灰綠色－紅褐色。反應式4Fe(OH)+O+2H錯誤！未找到引用源。因此在制備時常

△

FeO+3HO,溶于強酸溶液，生成相質(zhì)

采取措施除溶液中的氧加有機溶劑封住液面膠頭滴管要伸入到溶液中。

應的鹽。4、

、Fe

的檢驗離子

Fe

Fe

常見

①滴加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液變血紅色；①直接觀察溶液是黃色；方法

②直接觀察溶液是淺綠色；

②滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；

③滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)沉淀的顏色變化是：白色－灰綠色－紅褐色。5、鐵三角Fe與弱氧化劑反應，如H、Cu、I、等用還原劑如H、等還原FeO用Mg、Zn、Al等還原鹽溶液。鐵與強氧化劑反應如Cl、、濃HSO、濃。用還原劑如H、等還原FeO或用足量Mg、Zn、Al等還原

③滴加KSCN溶液，有血紅色溶液出現(xiàn)。Fe

遇強氧化劑的反應如、Br、O、濃H、濃HNO、HO、O、HClO等。Fe遇某些還原劑的反應如、、I

、H等以及量的Zn、、Al等。請同學們書寫相應的化學或離子方程式6、鐵的冶煉原料：鐵礦石（提供鐵元素炭（提供熱量和還原劑氣（提供氧氣灰石（除去鐵礦石中的二氧化硅雜質(zhì)設備：高爐。主要反應：

點

,C

高

（這兩個反應是制造還原劑并提供熱量）,3CO+FeO

高

＋3CO,CaCO

高

CaO↑,CaO

高

從高爐中出來的鐵含有－4.5％C和其他雜質(zhì)，性能，需進一步的煉制得到性能較好的鋼。高爐的尾氣常含有CO有毒氣體，常采取凈化后循環(huán)使用的方法。7、鋼鐵的腐蝕及防（1）鋼鐵的腐蝕化學腐蝕和電化腐蝕?；瘜W腐蝕：是指鋼鐵等金屬遇周圍的物質(zhì)接觸直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕。如鐵與氯氣的反應腐蝕。電化腐蝕：是指鋼鐵在表面有電解質(zhì)的環(huán)境下，鐵失去電子，鋼鐵內(nèi)的碳周圍的氧氣和水或氫離子得到電子而引起的腐蝕。如是氧氣和水得到電子的腐蝕稱吸氧腐蝕；而氫離子得電子的腐蝕稱析氫腐蝕。我們在生活中常見到得鐵銹就是鋼鐵得吸氧腐蝕得結果。吸氧腐蝕是鋼鐵電化腐蝕的主要形式。（2）防腐措施：①在鋼鐵表面覆蓋保護層；②在鋼鐵中加入一定量得鉻、鎳元素，改變鋼鐵內(nèi)部結構；③在鋼鐵表面鑲嵌比鐵活潑得金屬如鋅；在腐蝕時，鋅先失去電子；④將需要保護得鋼鐵接在不斷有電子輸出得電源得負極，使鐵不可能失去電子。二．銅、銅的性質(zhì)銅是紫紅色的金屬，是電和熱的良導體，廣泛用作導線，密

，是重金屬。銅是較不活潑的金屬，自然界中有少量的單質(zhì)銅存在，大部分是化合態(tài)如黃銅礦（）