化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)大全(初中版)

b

、（

常用的試劑瓶

液體藥品的取用

AB

;

步驟：（

排水法：（排氣法：（

注：A

B

AB

A

B

=

g

=g

+1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，11、無(wú)色液體：水，雙氧水 12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液（含有銅離子）13、淺綠色：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液（含有亞鐵離14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液（含有鐵離子）15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，?、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3、顯中性的溶液：蒸餾水和大多數(shù)的鹽溶液1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。 （二）、離子的檢驗(yàn).１２、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加

NaCl。17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀

HNO3,稀

HCl,稀

H2SO4；

HCl，剩下的是稀

18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應(yīng)的三種類型：**，燃燒，緩慢氧化。3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學(xué)肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷17、CO

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二26、實(shí)驗(yàn)室制取

27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移30、液體過(guò)濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞37、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越 的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。1、空氣：氮?dú)猓∟）和氧氣（O2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H3、煤氣：一氧化碳（CO）4、天然氣：甲烷（CH5、石灰石/大理石：（CaCO6、生鐵/鋼：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、鐵銹：（Fe2O3）1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H3、煤氣：一氧化碳（CO）4、天然氣：甲烷（CH5、石灰石/大理石：（CaCO6、生鐵/鋼：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、鐵銹：（Fe1、氯化鈉 （NaCl） 2、碳酸鈉(Na 3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉4、氧化鈣(CaO)：生石灰5、氫氧化鈣(Ca(OH))：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體(CO)：干冰7、氫氯酸(HCl)：鹽酸8、堿式碳酸銅(Cu)：銅綠9、硫酸銅晶體(CuSO

10、甲烷 11、乙醇(COH)：酒精12、乙酸(CHCOOH)：醋酸13、過(guò)氧化氫(H)：雙氧水14、汞(Hg)：水銀15、碳酸氫鈉（NaHCO1、CO（CO）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，2、CO（CO3、H（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、Cu(Fe) 6、Cu(CuO):7、FeSO 8、NaCl(Na 9、NaCl(Na10、NaCl(NaOH):11、NaOH（Na12、NaCl（CuSO13、NaNO(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液14、NaCl(KNO15、KNO（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。16、CO1、未來(lái)最理想的燃料是

2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是 3、密度最小的氣體是 4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是 5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是

6、化學(xué)變化中最小的粒子是 7、PH=0

N，K，P 9、天然存在最硬的物質(zhì)是 10、最早利用天然氣的國(guó)家是

11、地殼中含量最多的元素是 12、地殼中含量最多的金屬元素是 13、空氣里含量最多的氣體是 14、空氣里含量最多的元素是 15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 16、形成化合物種類最多的元素：碳1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)?2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)?3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)?4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除

BaSO4)；3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。1、實(shí)驗(yàn)室氧氣： =△=2K2MnO

=△MnO 2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣 用)

4、

1、 :分離液態(tài)空氣2、 :高溫煅燒石灰石（CaCO 高溫=CaO+CO3、 4、 生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=高溫=CaO+CO5、 熟石灰：CaO+HO==Ca（OH）6、 燒堿：Ca（OH） ↓+ 2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO

S+O2=點(diǎn)燃=SO2 C+O2=點(diǎn)燃=CO22C+O2=點(diǎn)燃=2CO4P+O2=點(diǎn)燃=2P2O5點(diǎn)燃=Fe3O42H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O

2HgO=△=2Hg+O2↑

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2

2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O

H2+CuO=△=Cu+H2O高溫=2Fe+3H2O

點(diǎn)燃====CO2(

下)

的情況下)C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

=高溫=2CO

C+O2=點(diǎn)燃=CO2

↓+H2O△=CaCO3↓+CO2↑+H2O

△=2CuO+H2O+CO2

KOH）CaCO3=高溫=CaO+CO2↑高溫=3Fe+4CO2 FeO+CO=高溫=Fe+CO2 高溫=2Fe+3CO2 NaOH(也可為

↓+HNO3

NaOH(也可為

↓+2HCl

O2↑ NaOH(或

HNO3、NaOH（KOH）＋FeCl3(Fe(NO3)3

↓+

（NaNO3、Na2SO4）

↓+2NaCl

↓+2NaCl

↓+H2O

↓+2NaCl

↓+2NaCl

↓+2NaCl

5H2O=△=CuSO4+5H2OCuO+CO=高溫=Cu+CO2

H2+CuO=△=Cu+H2O

↓+2NaCl

△=2CuO+H2O+CO2

↓+NaCl 點(diǎn)燃=Fe3O4

↓+HNO3

↓+NaNO3

濃)====AgNO3+NO2

↑+H2O

鈉)+2H2O====4NaOH+O2

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng) （2）化合物與氧氣的反應(yīng)

2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO點(diǎn)燃=Fe3O4

點(diǎn)燃=2Al2O32H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O5S+O2=點(diǎn)燃=SO2C+O2=點(diǎn)燃=CO22C+O2=點(diǎn)燃=2CO2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO2點(diǎn)燃=CO2+2H2O

點(diǎn)燃=2CO2+3H2O2H2O=通電=2H2↑+O2↑

CaCO3=高溫=CaO+CO2↑H2+CuO=加熱=Cu+H2OC+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑高溫=4Fe+3CO2↑高溫=3Fe+2CO2CO+CuO=加熱=Cu+CO2高溫=2Fe+3CO2高溫=3Fe+4CO2

（1）金屬單質(zhì)+酸----鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

（2