化學(xué)方程式復(fù)習(xí)講學(xué)稿

．．．第五單元《化學(xué)方程式》復(fù)習(xí)講學(xué)稿．．．一質(zhì)量恒定義：參加學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)量的等反應(yīng)后成的各物質(zhì)的______,個規(guī)律做質(zhì)量守恒定律。一切化學(xué)化都遵守質(zhì)量守恒律。質(zhì)量守恒定的涵義可以括為“六個一不變”、“兩個一定改變”“一個可能改變”，它們分指：“六個一不變”指原的、

和

一定不；元素的

和

一定不；物的

一定不?！皟蓚€定改變”指子的“兩個能改變”指子的

一定變物質(zhì)的可能變物質(zhì)的

一定變可能變化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)是反應(yīng)物

分成，

又重新合成新，這些分子集形成新物。

也可以成物質(zhì)。應(yīng)用）解釋化學(xué)反的質(zhì)量變化①如鐵氧氣中反應(yīng)，剩余物的質(zhì)增加了。②高錳鉀加熱后，余固體的質(zhì)量少了。

。。（2）根據(jù)元素守恒、子守恒、質(zhì)量恒可以推算某未知物中含有幾種元素，推出組成（即學(xué)式）以及質(zhì)關(guān)系的計算如：①Cl2CO+6H===+4H22②克氧化氫溶液和b克二氧化錳合待完全反后得c克殘物,則生成氧的質(zhì)量為

克。③在化反應(yīng)X2Y====中，X和足Y充反應(yīng)后生成8gZ，參加反應(yīng)的Y的量為。④在2A+B==2C反中已知A相對分子質(zhì)量為，相對分子質(zhì)量為40，則B的對子質(zhì)量為。二化學(xué)應(yīng)方式用_________數(shù)字來表示

的式子化學(xué)方程式書寫化學(xué)方式的原則是）。2.在化方程式中有多符號，它們示不同的意義，下列符號表的意義是：“”””””。3.化學(xué)程式的配平的是，常用配平方法有

等。4.木條一氧化碳都以還原氧化銅但前者生成的二氧化碳要標(biāo)體符號，而后不標(biāo)，原因是。5.按照寫化學(xué)方程的步驟填寫下書寫化方程式的步

以“分過氧化氫和氧化錳的混合制氧氣”為例寫化學(xué)方程式

化學(xué)反方程表示意義（）的方：示化學(xué)反應(yīng)_______________________和____________；（2）量方面表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量系，即各物質(zhì)間________________。讀法H燃生成HO為）22（）的方：在_條件下,________________應(yīng)生成_。（）的方：每_______份質(zhì)量的氫氣_______份質(zhì)量的氧氣在燃的條件下份量水。三化反類基本化學(xué)反類型有四種分別用字母表它們的形式（1）化合應(yīng)，特點是。（2）分解應(yīng)，特點是。（3）置換應(yīng)，特點是。（4）復(fù)分反應(yīng)，特點是。氧化還原反：失去氧的應(yīng)叫放熱、吸熱應(yīng)。

反應(yīng)，到氧的反應(yīng)

反應(yīng)。（1）放熱應(yīng)：放出熱的化學(xué)反應(yīng)。方式（2）吸熱應(yīng)：吸收熱的化學(xué)反應(yīng)。。四根化方式計：1.根據(jù)學(xué)方程式計的依據(jù)是。2.根據(jù)學(xué)方程式計的步驟：①＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿④＿＿＿＿⑤＿＿＿＿例:

現(xiàn)有100克碳酸鈣量為90%的石石，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氧化碳的體積為多少升？（準(zhǔn)狀況下二氧化碳的密度1.977g/L）第六單元《碳和碳的氧化物》復(fù)習(xí)講學(xué)稿

一寫出列物的俗及化式碳酸鈣

氧化鈣甲烷

乙醇固體二氧化碳二碳的質(zhì)碳單質(zhì)的組。金剛石和墨是兩種不同質(zhì)的單質(zhì)，它們在氧氣中燃只生成二氧化碳，故說明金石、石墨都是＿＿＿＿元組成的，于碳原子的列不同，所以剛和石墨具有不同的＿＿＿性質(zhì)，具有相的＿＿＿＿性質(zhì)。碳單質(zhì)的物性質(zhì)及用途物質(zhì)金剛石

性質(zhì)是＿＿＿＿體的體是自然界最＿＿的物質(zhì)。

用途石無定形

墨

木炭

是＿＿，有＿＿光的＿＿＿固體是最＿＿的礦物之一。它們都有的小晶體和少量雜構(gòu)成，具有的結(jié)構(gòu)具有較強(qiáng)的＿＿＿＿性。碳活性炭C（足球烯60單質(zhì)碳化學(xué)質(zhì)。

形似足，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定

用于材科學(xué)、超導(dǎo)體等方面。常溫下的化學(xué)性質(zhì)，在點燃和溫下活性增強(qiáng)具有可燃性和還原性。（1）碳的燃性碳與充的氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式；碳與不足的氧氣反，化學(xué)方程式；（2）碳的原性。碳還氧化銅的化學(xué)程式；反應(yīng)現(xiàn)①色固體色②澄清的石灰變。冶煉赤礦FeO）的化學(xué)方程：。2與CO反應(yīng)的方程：（吸熱）2?。嘿|(zhì)碳與Ｈ的化性質(zhì)相似，具有＿＿＿＿性、＿＿＿＿．2三二氧碳（CO）的取研2藥品：＿＿＿和＿＿＿，不宜選用碳鈉的原因是；不宜選濃鹽酸的原因；不宜選稀硫酸的原是制取反應(yīng)原的化學(xué)方程。

。

實驗發(fā)生裝與制?。撸哐b置相同，主儀器＿＿＿＿＿＿＿，長頸斗一定要

以下，止＿＿＿＿＿。收集方法：以用＿＿＿＿＿法，原因；能用＿＿＿＿法，原。驗滿方法：______的木放在,若

表示已滿.操作步驟：查裝置氣密―裝藥品（先后液）―收集―驗滿―瓶口上放置。實驗室制取體的一般思是究取氣體的是根據(jù)反應(yīng)物的和應(yīng)選氣體發(fā)生裝置，再就是據(jù)生成氣體和性擇氣體的收集裝。工業(yè)上用煅石灰石制取氧化碳的化學(xué)程式。四二氧碳的質(zhì)、途CO的物理性質(zhì)用途。通常是一種＿＿色＿味的氣體，密比空氣＿＿，＿溶于水，態(tài)二氧化碳叫，（填“升2華化”或“熔化收大量的，可以作劑。CO的化學(xué)性質(zhì)用途2（）CO既能＿＿＿也不＿＿＿＿，因此可用于＿＿火原理除用上述性質(zhì)，還因為CO密比空氣＿＿22（2）CO能與水反應(yīng)成碳酸，可以用來制?；瘜W(xué)方程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，生成的碳酸能使紫色石試液2變，碳酸不穩(wěn)定，受熱易分，化學(xué)方程：。（3）能使澄清的灰水變渾濁，此反應(yīng)常用來驗CO的在。化學(xué)方程：。2（4）中碳元素+價，可某些強(qiáng)還原還原，表現(xiàn)為有氧化性。2①跟碳質(zhì)在高溫下應(yīng)生成一氧化金鎂在CO中燒生成和碳。2（5）綠色物的光合作把CO和合成糖類物質(zhì)所以可以做氣肥。2五一氧碳的質(zhì)和途物性質(zhì)：色味體密度跟空氣，溶水?；瘜W(xué)性質(zhì)（）CO的燃性。反應(yīng)現(xiàn)：純凈的一化碳在空氣中靜的燃燒，產(chǎn)生色火，放出，生成氣體使清的石灰水變；點燃空氣一氧化碳的合物可能發(fā)生所以使一氧化碳一定要檢驗其反的化學(xué)方程是。（2）的還原性。寫出氧化碳與氧化銅、氧化鐵反的化學(xué)方程式①；②。反應(yīng)現(xiàn)：黑色氧化變（紅色氧化鐵變成體