2018版高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)其變化章末綜合測(cè)評(píng)新人教版必修1

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化章末綜合測(cè)評(píng)(二)(時(shí)間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(此題包含12小題，每題4分，共48分)1．以下對(duì)于純凈物、混淆物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()純凈物混淆物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混淆物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬食鹽水氯化銅碳酸鈉【分析】

純凈物是由同種分子組成的物質(zhì)；

混淆物是由不一樣種分子組成的物質(zhì)；

電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，

而在兩種狀態(tài)下都不可以導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。鹽酸為

HCl的水溶液，為混淆物，而冰水混淆物為純凈物，則

A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣為電解質(zhì)，則

C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)中Na2CO3為電解質(zhì)，則

D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮?/p>

B2．將飽和FeCl3溶液加入開水中能制得Fe(OH)3膠體，以下相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()A．溶液和膠體的實(shí)質(zhì)差別是可否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．含0.1molFeCl3溶質(zhì)的溶液形成膠體后，膠體粒子為0.1molC．分別系中分別質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液D．可經(jīng)過察看液體能否澄清透明，來差別溶液和膠體【分析】

溶液和膠體的實(shí)質(zhì)差別是分別質(zhì)粒子直徑大小不一樣，

A錯(cuò)誤；含0.1molFeCl3溶質(zhì)的溶液形成膠體后，膠體粒子遠(yuǎn)小于

0.1mol

，B錯(cuò)誤；分別系中分別質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液

>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液，C正確；經(jīng)過丁達(dá)爾效應(yīng)來差別溶液和膠體，

溶液和膠體均澄清透明，不可以經(jīng)過察看液體能否澄清透明來差別溶液和膠體，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾3．某學(xué)生利用如圖裝置對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。以下說法中正確的選項(xiàng)是

(

)A．閉合開關(guān)B．閉合開關(guān)

K，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HCl溶液是電解質(zhì)K，向燒杯中加入NaCl固體，因?yàn)镠Cl與NaCl不反響，故電流計(jì)指針不發(fā)生變化C．閉合開關(guān)K，向溶液中加入CaCO3固體，電流計(jì)示數(shù)不變D．選用同樣濃度的硫酸替代0.1mol·L－1的HCl溶液，電流計(jì)的示數(shù)同樣【分析】開封閉合后，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)說明溶液中存在自由挪動(dòng)的離子，HCl發(fā)生了電離，HCl是電解質(zhì)，但HCl溶液為混淆物，不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；向HCl溶液中加入NaCl固體，溶液中自由挪動(dòng)的離子濃度增大，導(dǎo)電能力加強(qiáng)，電流計(jì)示數(shù)增大，B錯(cuò)誤；向HCl＋2＋溶液中加入CaCO3固體，因?yàn)?H＋CaCO3===Ca＋CO2↑＋H2O，溶液中自由挪動(dòng)的離子濃度減小，但離子所帶電荷數(shù)增大，導(dǎo)電性不變，電流計(jì)示數(shù)不變，C正確；鹽酸和硫酸濃度相同時(shí)溶液中離子濃度不一樣，導(dǎo)電能力不一樣，電流計(jì)示數(shù)不一樣，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾4．以下反響既是離子反響，又是氧化復(fù)原反響的是()A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B．金屬鈉在氯氣中焚燒C．鐵片置于硫酸銅溶液中D．氫氧化鈉溶液與稀硫酸反響【分析】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反響是離子反響，但不是氧化復(fù)原反響。鈉在氯氣中焚燒是氧化復(fù)原反響，但不是離子反響。鐵與硫酸銅溶液的反響是離子反響，因?yàn)榉错懬昂驠e、Cu兩種元素化合價(jià)發(fā)生了變化，故也屬于氧化復(fù)原反響。D項(xiàng)屬于離子反響，但不是氧化復(fù)原反響。【答案】C5．以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是()A．氫氧化鋇與稀硫酸反響：2＋－＋2－===BaSO4↓＋H2OBa＋OH＋H＋SO4B．Al2O32－＋溶于鹽酸中：O＋2H===HO2C．銅和硝酸銀溶液反響：＋2＋Cu＋Ag===Cu＋Ag22＋2＋2D．Cu(OH)中加入硝酸：Cu(OH)＋2H===Cu＋2HO【分析】氫氧化鋇與稀硫酸反響的離子方程式為2＋－＋2－===BaSO4↓＋Ba＋2OH＋2H＋SO42HO，A錯(cuò)誤；氧化物不可以拆分為離子，正確的離子方程式為Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，B錯(cuò)誤；電荷不守恒，C錯(cuò)誤；Cu(OH)是難溶堿，書寫離子方程式時(shí)不行拆成離子，D正確。2【答案】D6．在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大批共存的離子組是()＋2＋－2－A．K、Cu、NO、SO34＋＋－2－B．K、Na、Cl、CO32＋＋－－43＋＋－2－D．K、Na、MnO4、SO4【分析】解答離子共存問題必定要注意題干中能否有隱含條件，要全面剖析。此題題2干中有兩個(gè)條件：①溶液無色透明；②溶液呈強(qiáng)酸性。2＋2－與HA項(xiàng)中Cu呈藍(lán)色；B項(xiàng)中CO3＋不可以大批共存；－呈紫色；C項(xiàng)中的離子不知足離子反響發(fā)生的條件，能夠大批D項(xiàng)中MnO4共存?！敬鸢浮緾7．以下屬于氧化復(fù)原反響的離子方程式的是()3＋2＋22A．CaCO＋2H===Ca＋CO↑＋HO2＋3＋＋2Cl－B．2Fe＋Cl2===2Fe－＋C．HCO＋H===CO↑＋HO322＋－D．Na2O＋H2O===2Na＋2OH【分析】對(duì)于離子反響，只需有元素化合價(jià)的變化，也是氧化復(fù)原反響。A、C、D中無元素化合價(jià)的變化，不是氧化復(fù)原反響；B中Fe與Cl化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化復(fù)原反響?！敬鸢浮緽8．以下相關(guān)氧化復(fù)原反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．在必定條件下能發(fā)生反響：3O2===2O3，該反響不屬于氧化復(fù)原反響B(tài)．氧化反響必定先于復(fù)原反響發(fā)生C．氧化性強(qiáng)的物質(zhì)與復(fù)原性強(qiáng)的物質(zhì)接觸必定能發(fā)生反響D．氧化劑自己必定只發(fā)生復(fù)原反響【分析】氧化復(fù)原反響的特點(diǎn)是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，3O2===2O3的化合價(jià)未發(fā)生變化，所以不屬于氧化復(fù)原反響，A正確；氧化反響與復(fù)原反響是同時(shí)發(fā)生的，沒有先后之分，B錯(cuò)誤；氧化性強(qiáng)的物質(zhì)與復(fù)原性強(qiáng)的物質(zhì)接觸不必定發(fā)生反響，如氯氣與Na僅接觸不點(diǎn)燃是不會(huì)反響的，C錯(cuò)誤；氧化劑自己必定會(huì)發(fā)生復(fù)原反響，還可能發(fā)生氧化反響或其余反應(yīng)，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼高溫)9．對(duì)于鋁熱反響：FeO＋2Al=====2Fe＋AlO，以下說法中正確的選項(xiàng)是(2323A．鐵元素的化合價(jià)高升B．若27gAl參加反響則有3mol電子轉(zhuǎn)移C．Fe2O3發(fā)生氧化反響D．Al被復(fù)原【分析】鐵元素的化合價(jià)由＋3降為0，A錯(cuò)誤；27gAl的物質(zhì)的量為1mol，Al從0價(jià)高升到＋3價(jià)，故反響中有3mol電子轉(zhuǎn)移，B正確；Fe2O3中鐵元素化合價(jià)降低，發(fā)生了復(fù)原反響，C錯(cuò)誤；Al的化合價(jià)高升被氧化，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽＋－－2＋210．常溫下，在水溶液中發(fā)生以下反響：①16H＋10C＋2XO4===2X＋5C2＋8H2O；②2A3＋3＋－－－()＋B===2A＋2B；③2B＋C===B＋2C。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是222A．反響2＋3＋－C2＋2A===2A＋2C能夠進(jìn)行B．反響③是置換反響C．氧化性由強(qiáng)到弱的次序是－3＋XO4>C2>B2>AD．復(fù)原性由強(qiáng)到弱的次序是C－>A2＋>B－>X2＋【分析】－－2＋3＋，4222＋－22－－。綜合三個(gè)反響可得：相關(guān)微復(fù)原性：A>B。由③可知：氧化性：C>B，復(fù)原性：B>C粒的氧化性強(qiáng)弱次序?yàn)椋海?＋；復(fù)原性強(qiáng)弱次序?yàn)椋?＋－－2＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。XO>C>B>AA>B>C>X422【答案】D11．在2KMnO＋16HCl===2KCl＋2MnCl＋5Cl↑＋8HO反響中，以下說法正確的選項(xiàng)是()4222A．氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2B．氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5C．氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8D．氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1【分析】由反響方程式可知，氧化劑為KMnO4，復(fù)原劑為HCl，當(dāng)2molKMnO4被復(fù)原為＋2價(jià)錳離子時(shí)，有10molHCl被氧化為氯氣，此外6mol氯離子沒有變化；氧化產(chǎn)物為氯氣，復(fù)原產(chǎn)物為氯化錳，氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5?！敬鸢浮緼△12．在反響3S＋6KOH=====2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被復(fù)原的硫原子個(gè)數(shù)比為()A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．3∶2【分析】由反響剖析化合價(jià)可知，被氧化的硫原子生成K2SO3，被復(fù)原的硫原子生成了K2S，由反響產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)可得被氧化和被復(fù)原的硫原子個(gè)數(shù)之比為1∶2?！敬鸢浮緼二、非選擇題(此題包含4小題，共52分)13．(12分)在如表所示的空格中寫出相應(yīng)的物質(zhì)名稱或化學(xué)式，并指出物質(zhì)的類型(單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽)。物質(zhì)名稱硫酸氫氧化鋇鐵化學(xué)式MgOFeCl3物質(zhì)類型寫出以下反響的化學(xué)方程式，并指明反響種類：(1)硫酸和氫氧化鋇：__________________________________________。4硫酸和鐵：_______________________________________________?！敬鸢浮垦趸V氯化鐵H2SO4Ba(OH)2Fe酸氧化物堿鹽單質(zhì)(1)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O復(fù)分解反響(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑置換反響14．(14分)某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并查驗(yàn)其性質(zhì)。若將飽和FeCl3溶液分別滴入以下液體中，能形成膠體的是________。A．冷水B．開水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備。①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向開水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，持續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。請(qǐng)?jiān)u論該操作能否正確：__________________________________________。②乙直接加熱飽和FeCl3溶液。請(qǐng)?jiān)u論能否正確：________。③丙向開水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反響進(jìn)行充分，煮沸10分鐘。請(qǐng)?jiān)u論能否正確：________。④丁按教材步驟操作時(shí)，邊滴加FeCl3飽和溶液邊用玻璃棒攪拌，結(jié)果沒有制得膠體，請(qǐng)你幫他剖析此中的原由_____________________________________。寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：____________________________。如何查驗(yàn)?zāi)阒频玫哪z體？_______________________________________。取少許你制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象是____________________________________________________________________，這類現(xiàn)象稱為膠體的________?！痉治觥?1)FeCl3在冷水中反響程度小，不可以形成Fe(OH)3膠體；FeCl3與NaOH濃溶液反響生成Fe(OH)3積淀；Fe(OH)3膠體微粒帶正電荷，遇NaCl溶液發(fā)生膠體聚沉，生成Fe(OH)3積淀，不會(huì)形成膠體。①甲同學(xué)操作正確；②乙同學(xué)直接加熱FeCl3飽和溶液，因FeCl3溶液濃度過大直接生成Fe(OH)3積淀；③丙長時(shí)間加熱會(huì)致使Fe(OH)3膠體聚沉；④制備Fe(OH)3膠體時(shí)，不可以用玻璃棒攪拌，因?yàn)橛貌ＡО魯嚢钑r(shí)，會(huì)減弱膠粒對(duì)電荷的吸附能力，使膠粒簡(jiǎn)單碰撞聯(lián)合形成更大的顆粒而沉降。書寫方程式時(shí)不可以寫成“Fe(OH)3↓”。丁達(dá)爾效應(yīng)是差別膠體與溶液的最正確方法。52－(5)Fe(OH)3膠粒所帶正電荷被SO4所帶負(fù)電荷中和，產(chǎn)生紅褐色積淀?！敬鸢浮?1)B(2)①正確②不正確③不正確④用玻璃棒攪拌時(shí)，會(huì)減弱膠粒對(duì)電荷的吸附能力，使膠粒易碰撞聯(lián)合成更大的顆粒而沉降(3)FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(膠體)＋3HCl(4)利用丁達(dá)爾效應(yīng)：讓一束光芒經(jīng)過制得的Fe(OH)3膠體，從側(cè)面察看到一條光明的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體(5)產(chǎn)生紅褐色積淀聚沉15．(12分)某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐個(gè)積淀分別。其流程圖以下，則積淀的化學(xué)式：積淀1________，積淀2________，積淀3________。寫出混淆液＋A的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________；溶液＋B的離子方程式：_________________________________________?！痉治觥恳笲a2＋、Cu2＋、Ag＋逐個(gè)積淀分別，一定考慮加入試劑的先后次序。因?yàn)椋?－均能同時(shí)與兩種陽離子生成積淀，故應(yīng)先加入鹽酸，除掉＋：Cl－＋OH、SO4Ag＋Ag===AgCl↓?！敬鸢浮?1)AgClBaSO[或Cu(OH)]Cu(OH)(或BaSO)4224(2)Ag＋＋Cl－2＋2－2＋－===AgCl↓Ba＋SO4===BaSO4↓[或Cu＋2OH===Cu(OH)2↓]16．(14分)(1)按以下圖操作，充分反響后：①Ⅰ中發(fā)生反響的離子方程式為___________________________________；②Ⅱ中銅絲上察看到的現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________________________________；6③聯(lián)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知2＋