分析化學(xué)習(xí)題2

習(xí)題集(誤差與數(shù)據(jù)處理)1、指出在下列情況下，各會引起哪種誤差？如果是系統(tǒng)誤差，應(yīng)該采用什么方法減免？（1）砝碼被腐蝕；（2）天平的兩臂不等長；（3）容量瓶和移液管不配套；（4）試劑中含有5）天平的零點有微小變動；（6）讀取滴定體積時最后一位數(shù)字估計不準；（7）滴定時不慎從錐形瓶中濺出一滴溶液；（8）標定HCl溶液用的NaOH標準溶液中吸收了CO2。2、如果分析天平的稱量誤差為微量的被測組分；（±0.2mg，擬分別稱取試樣0.1g和1g左右，稱量的相對誤差各為多少？這些結(jié)果說明了什么問題？3、滴定管的讀數(shù)誤差為±0.02mL。如果滴定中用去標準溶液的體積分別為2mL和20mL左右，讀數(shù)的相對誤差各是多少？從相對誤差的大小說明了什么問題？4、下列情況結(jié)果產(chǎn)生何種影響：A.正誤差，B.負誤差，C.無影響，D.結(jié)果混亂。標定HCl溶液濃度時，使用的基準物Na2CO3中含有少量NaHCO3；用遞減法稱量試第一次讀數(shù)時使用了磨損的砝碼；加熱使基準物溶解后，溶液未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶中配制標準溶液時未將容量瓶內(nèi)溶液搖勻；將對分析樣時，并稀釋至刻度，搖勻，馬上進行標定；樣溶液時事先未用待移取溶液潤洗移液管；基準試劑Na2CO3多少克？用移液管移取試稱量時，承接試樣的錐形瓶潮濕。5、欲使滴定時消耗0.10mol·L-1HC1溶液20～25mL，問應(yīng)稱取此時稱量誤差能否小于0.1%？6、測定（1）平均值的標準問至少應(yīng)平行測定多少次？置信度均為0.95。7、6次測定某鈦礦中TiO2的質(zhì)量分數(shù)，平均值為58.60%，s=0.70%，計算：（1）的置信區(qū)間；（2）若上述數(shù)據(jù)均為3次測定的結(jié)果，的置信區(qū)間又為多少？比較兩次計算結(jié)果得出什么結(jié)論（P均為0.95）？8、某藥廠生產(chǎn)鐵劑，要求每克藥劑中含47.44，48.15，47.90，47.93和48.03。問這批產(chǎn)品含鐵量是否合格（P=0.95）？鋼中鉻的質(zhì)量分數(shù)，5次測定結(jié)果的平均值為1.13%，標準偏差為0.022%。計算：偏差；（2）μ的置信區(qū)間；（3）如使μ的置信區(qū)間為1.13%±0.01%，可鐵48.00mg.對一批藥品測定5次，結(jié)果為（mg·g-1）：習(xí)題集(酸堿）1、下列物質(zhì)中可用于直接配制標準溶液的是：（）A.固體NaOH；B.濃HCl；C.固體K2Cr2O7；D.固體高錳酸鉀；E.固體Na2CO3·2H2O。2、已知鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量是204.2g/mol，用它來標定0.1mol/LNaOH溶液，宜稱取鄰苯二甲酸氫鉀為：（）A.0.25g左右；B.1g左右；C.0.1g左右；D.0.05g左右；E.0.5g左右。3、某基準物質(zhì)A的摩爾質(zhì)量為50g/mol，用它來標定0.2mol/L的B溶液，假定反應(yīng)為A+2B=P，則每份基準物的稱取量應(yīng)為A.0.10.2g；B.0.20.4g；C.0.40.8g；D.0.81.0g；E.0.050.1g；4、共軛酸堿對的Ka和Kb的關(guān)系是：（）：（）A.Ka=Kb；B.Ka·Kb=1；C.Ka/Kb=Kw；D.Kb/Ka=Kw；E.Ka·Kb=Kw。

5、某25C的水溶液，其pH值為4.5，則此溶液中的OH—的濃度為：（）A.10—4.5mol/L；B.104.5mol/L；C.10—11.5mol/L；D.10—2.5mol/L；E.10—9.5mol/L；6、將pH=1.0與pH=3.0的兩種強電解質(zhì)溶液以等體積混合，混合后溶液的pH值為：（）A.0.3；D.2.0；B.1.3；E.1.0。C.3.0；7、將pH=13.0的強堿溶液與pH=1.0的強酸溶液以等體積混合，混合后溶液的pH值為：（）A.12.0；D.6.5；B.10.0；E.6.0。C.7.0；8、將pH=5.0與pH=9.0的兩種強電解質(zhì)溶液以等體積混合，混合后溶液的pH值為：（）A.5.0；D.7.0；B.6.0；C.9.0；E.14.0。9、在一升純水中（25C）加入0.1ml1mol/LNaOH溶液，則此溶液的pH值為：（）A.1.0；B.4.0；C.10.0；D.10—4；E.10—10。10、H2PO4-的共軛堿是：（）A.H3PO4；B.HPO42-；E.H+。C.PO43-D.OH-;11、在純水中加入一些酸，則溶液中：（）A.H+OH-的乘積增大；B.H+OH-的乘積減少；C.H+OH-的乘積不變；D.H+濃度不變；E.H+濃度減小。12、在1mol/LHAc溶液中，欲使H+濃度增大，可采取下列何種方法？（）A.加水；B.加NaAc；C.加NaOH；D.加0.1mol/LNH3·H2O;E.加0.5mol/LH2SO4。13、人體血液中的pH值總是維持在7.357.45。這是由于（）A.人體內(nèi)含有大量水分；B.血液中的HCO3-和H2CO3起緩沖作用；C.新陳代謝用的酸堿物質(zhì)是以等物質(zhì)的量溶解在血液中；D.血液中含有一定量的Na+離子；E.血液中含有一定量的O2。14、為區(qū)分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3四種酸的強度大小，可采用下列哪種溶劑？（）A.水；B.吡啶；C.冰醋酸；D.液氨；E.乙二胺。15、某人根據(jù)置信度為95%對某項分析結(jié)果計算后，寫出如下五種報告。哪個是合理的？（）

A.（25.480.1）%;B.（25.480.13）%;C.（25.480.135）%;D.（25.480.1348）%;E.（25.480.13484）%;16、標定鹽酸溶液常用的基準物有：()A.氨水;B.硼砂;C.草酸;D.碳酸鈣;E.鄰苯二甲酸氫鉀。17、標定氫氧化鈉溶液常用的基準物有()A.無水碳酸鈣;B.碳酸鈣;C.鄰苯二甲酸氫鉀;D.硼砂;E.冰醋酸。18、以下敘述正確的是()。A．離子強度愈大，活度系數(shù)愈大；B．離子強度愈大，活度系數(shù)愈小：C.D.離子強度與溶液中各離子濃度及其電荷無關(guān)離子強度的大小取決于溶液中的離子濃度E．離子強度的大小取決于溶液中的離子電荷。19、下列敘述正確的是()。A．酸的濃度系指其未電離部分的濃度；B．酸的濃度系指其未電離部分和已電離部分C.酸的濃度系指其已電離部分的濃度；D．酸度是指溶液中的H+濃度；E．酸度的大小與酸的種類和濃度無關(guān)。20、選擇緩沖溶液時，應(yīng)使其A.酸性或堿性不能太強；的濃度之和B．所控制的pH值在緩沖范圍之內(nèi)C.對分析過程無干擾，D．用量不超過10mL。21、以下敘述正確的是()。A.在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑一定屬于弱酸;B.指示劑的酸式與共軛堿式型體必須具有不同的顏色;C.指示劑實際與理變論色范圍是有差異的：D.在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑一定屬于弱堿；E.最理想的指示劑應(yīng)在pH＝7時變色。22、指示劑變色范圍的主要因素包括()A.滴定順序;B．試液的酸堿性，C.指示劑用量，

D．溫度；E．溶劑。23、指示劑用量過多，則A．終點變色更易觀察；B．并不產(chǎn)生任何影響；F．終點變色不明顯；D．滴定準確度更高；E．也會消耗酸堿標準溶液24、某指示劑的KHIn＝1.0×10-4，其理論變色范圍則為()。A．pH3—4；B.pH4—6D．pH4—5；E.pH2—6C.pH3—5；25、酸堿指示劑A.指示劑變色點B．指示劑變色點C.指示劑變色D．指示劑在pH＝7.0時變色E．指示劑在pH＝7.01.0范圍內(nèi)變色。26、未知堿溶液，用酚酞為指示劑滴定，消耗HCl標準溶液的體積為V1；繼續(xù)以甲基橙選擇依據(jù)是()與化學(xué)計量點相符合，在滴定突躍范圍之內(nèi)；范圍在滴定突躍范圍之內(nèi)為指示劑滴定，消耗HCl標準溶液的體積為V2，根據(jù)V1、V2可以判斷堿液的組成，即V1＞V2為——；V2＞V1為———；V1＝V2＞O為——；V1＞0，V2＝0為——；V1＝0，V2＞0為27、未知堿橙為指示劑滴定，消耗同一HCl標準溶液的體積為V總，根據(jù)V1、V總可以判斷堿液的。試液，若用酚酞為指示劑滴定，消耗HCl標準溶液的體積為V1；若用甲基組成，即V1＝V總為，，2V1＝V總為V總＞2V1為——；2V1＞V總＞V1為——；V1＝0，V總＞0為——。28.基準.（1）標定NaOH或用NaOH（HC1）溶液29．一試液可能是NaOH、NaHCO3、、Na2CO3或它們的固體混合物的溶液。用mol·L-1HCl標準溶液，至終點。問在下列情況下，繼以甲基橙作指至終點，還需加入多少毫升HCl溶液？第三種情況試液的組成如何？（1）試液中所含NaOH與Na2CO3、物質(zhì)的量比為3∶1；（2）原固體試樣中所含NaHCO3和NaOH的物質(zhì)量比為2∶1；（3）加入甲基橙后滴半滴HCl溶液，顏色。30．寫出下列酸堿組分的PBE質(zhì)子水準（1）KHP（2）NaNH4HPO4（3）NH4H2PO4（4）NH4CN試劑（1）H2C2O4·2H2O因保存不（2）標定HC1溶液的摩爾質(zhì)量時結(jié)果偏高當(dāng)而部分分化；（2）Na2CO3因吸潮帶有少量濕存水。用濃度時，結(jié)果是偏高還是偏低？用此測定某有機酸（有機堿）的還是偏低？20.00mL0.1000以酚酞為指示劑可滴定示劑滴定試液即成終點習(xí)題集(絡(luò)合)1、在EDTA配位反應(yīng)中，定量說明酸效應(yīng)大小的參數(shù)為：（a）A.Y（H）；D.KMY；B.K’MY；C.pH值越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大；E.K’MY和Y（H）。2、直接配位滴定法，其滴定終點所呈現(xiàn)的顏色是：（e）A.金屬指示劑與被測金屬離子形成的配合B.游離金屬指示劑的顏色；物的顏色；C.滴定劑與被測金屬離子形成的配合物的顏色；D.上述A項與B項的混合色；E.上述B項與C項的混合色。3、金屬離子Mn+能被EDTA準確滴定的條件是（a）A.CM·K’MY106；DCM·KMY106；E.CM·KMY105B.CM·K’MY108；C.CM·K’MY105；4、測定水中Ca2+、Mg2+含量，用EDTA法測定Ca2+，消除Mg2+干擾，宜用：（a）A、沉淀掩蔽法；E、氧化還原法。B、配位掩蔽法；C、離子交換法；D、控制酸度法；5、用于配位滴定法的反應(yīng)必須符合的條件是(d)A．反應(yīng)生成的配合物應(yīng)很穩(wěn)定；B．反應(yīng)需在加熱下進行；C．反應(yīng)速度要快；D．生成的配合物配位數(shù)必須固定；E必須以指示劑確定滴定終點。6、以下有關(guān)EDTA的敘述錯誤的為bA酸度高時，EDTA可形成六元酸：B．在任何水溶液中，EDTA總以六種型體在存；CpH值不同時，EDTA的主要在存型體也不同；D．在不同PH值下，EDTA各濃度比不同；E．EDTA的幾種型體中，只有Y4-能與金屬離子直接配位。7、EDTA與金屬離子配位的主要特點有(e)。A因生成的配合物穩(wěn)定性很高，故EDTA配位能力與溶液酸度無關(guān)；B．能與所有金屬離子形成穩(wěn)定配合物，C生成的配合物大都易溶于水；D．無論金屬離子有無顏色，均生成無色配合物；E．反應(yīng)生成具有五個五元環(huán)的螯合物。8、使MY穩(wěn)定性增加的副反應(yīng)有eA酸效應(yīng)；C配位效應(yīng)；D羥基化效應(yīng)；E．混合9、影響配位滴定突躍范圍的因素包括bB．共存離子效應(yīng)配位效應(yīng)。A滴定速度；B．配合物穩(wěn)定常數(shù)；D．溶液的酸度C掩蔽劑的在存；E．指示劑用量。

10、與配位滴定所需控制的酸度無關(guān)的因素為dA．酸效應(yīng)；B．羥基化效應(yīng)；C指示劑的變色；D．金屬離子的顏色；L共存離子效應(yīng)。11、配位滴定所用金屬指示劑同時也是一種bA．沉淀劑；B．配位劑；C掩蔽劑；D．顯色劑；E．酸堿指示劑。12、金屬指示劑應(yīng)具備的條件有bceAIn與MIn的顏色要相近；B．MIn的穩(wěn)定性要適當(dāng)；C顯色反應(yīng)靈敏、迅速；D．MIn應(yīng)不溶于水；E具有良好的變色可逆性。13、指爾劑僵化現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是(aA．MIn在水中溶解度太??；B．MIn不夠穩(wěn)定；CK’MY與K’MIn之差不夠大；D．MIn十分穩(wěn)定；E指示劑變色不可逆。14、對指示劑封閉現(xiàn)象消除的方法是(d)A．加熱B．選擇適當(dāng)?shù)姆治龇椒ǎ籧．加有機溶劑，D．掩蔽干擾離子E．分離出被測離子。15、在配位滴定中，對配位掩蔽劑的要求有(bcdeA．與干擾離子形成的配合物應(yīng)是無色或淺色的；)。B．干擾離子與掩蔽劑形成的配合物應(yīng)比與EDTA形成的配合物穩(wěn)定性?。籆掩蔽劑應(yīng)不與被測離子配位，或其配合物的穩(wěn)定性遠小于EDTA與被測離子所形成配合物的穩(wěn)定性；D．在滴定要求的pH范圍內(nèi)，具有很強的掩蔽能力；E．與干擾離子形成的配合物最好是難溶于水的。16、在配位滴定中，直接滴定法應(yīng)符合的條件包括(abcdA