分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

關(guān)于分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第1頁，共20頁，2023年，2月20日，星期三本章主要內(nèi)容：1、σ鍵與π鍵的對(duì)比與判斷。2、如何確定分子的立體結(jié)構(gòu)以及中心原子雜化軌道類型。3、配合物。4、分子的極性與手性的判斷。5、范德華力、氫鍵和共價(jià)鍵的對(duì)比。第2頁，共20頁，2023年，2月20日，星期三項(xiàng)目鍵型“頭碰頭”“肩并肩”軸對(duì)稱鏡面對(duì)稱σ鍵強(qiáng)度大不容易斷裂π鍵強(qiáng)度較小容易斷裂共價(jià)單鍵是σ鍵共價(jià)雙鍵一個(gè)是σ鍵,另一個(gè)是π鍵共價(jià)三鍵一個(gè)是σ鍵,另兩個(gè)為π鍵成鍵方式牢固程度成鍵判斷規(guī)律一：σ鍵與π鍵的對(duì)比與判斷：第3頁，共20頁，2023年，2月20日，星期三練習(xí)1、下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是() A．σ鍵能單獨(dú)形成，而π鍵一定不能單獨(dú)形成 B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn) C．雙鍵中一定有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，三鍵中一定有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵 D．氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵D第4頁，共20頁，2023年，2月20日，星期三1）先確定中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)二、如何確定分子的立體結(jié)構(gòu)以及中心原子雜化類型？中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)＝(a-xb)212）確定含孤電子對(duì)的VSEPR模型的立體結(jié)構(gòu)價(jià)層電子對(duì)數(shù)n與VSEPR模型的立體結(jié)構(gòu)的關(guān)系

n=2n=3n=4n=5n=63）略去VSEPR模型中心原子上的孤電子對(duì)，便得到

了實(shí)際的立體結(jié)構(gòu)直線型平面三角形四面體三角雙錐體八面體第5頁，共20頁，2023年，2月20日，星期三分析下表中分子或離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，并預(yù)測其結(jié)構(gòu)VSEPR模型應(yīng)用——預(yù)測分子立體構(gòu)型232001COOCOOOSOO直線形直線形平面三角形平面三角形V形平面三角形中心原子的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子的空間，并與成鍵電子對(duì)互相排斥。推測分子的立體模型必須略去VSEPR模型中的孤電子對(duì)第6頁，共20頁，2023年，2月20日，星期三價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即VSEPR模型應(yīng)用432012CHHHHNHHHOHH正四面體正四面體四面體三角錐形四面體V形第7頁，共20頁，2023年，2月20日，星期三練習(xí)2、用價(jià)層電子互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形（D）第8頁，共20頁，2023年，2月20日，星期三雜化軌道類型判斷：因?yàn)殡s化軌道只能用于形成σ鍵或用來容納孤電子對(duì)，故有雜化類型的判斷方法：先確定分子或離子的VSEPR模型，然后就可以比較方便地確定中心原子的雜化軌道類型。=中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)雜化軌道數(shù)=中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)第9頁，共20頁，2023年，2月20日，星期三練習(xí)3、 氨分子空間構(gòu)型為三角錐形，而甲烷分子是正四面體形，這是因?yàn)?A．兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3雜化 B．NH3分子中N原子形成3個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道 C．NH3分子中有一對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較強(qiáng)

D．NH3分子極性分子，而CH4是非極性分子C第10頁，共20頁，2023年，2月20日，星期三練習(xí)4、關(guān)于原子軌道的說法正確的是 A．凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體 B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的

C．sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相等的新軌道 D．凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵C第11頁，共20頁，2023年，2月20日，星期三三、配合物(2)

配合物的組成Cu(H2O)4SO4中心離子配體配位數(shù)(1)定義通常把接受孤電子對(duì)的金屬離子（或原子）與某些提供孤電子對(duì)的分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物(配離子)讀作：硫酸四水合銅第12頁，共20頁，2023年，2月20日，星期三練習(xí)5、某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為：

對(duì)該物質(zhì)的分析判斷

正確的是(

)

A．該物質(zhì)是一個(gè)離子化合物

B．該物質(zhì)的分子中只含有共價(jià)鍵、配位鍵兩種作用力

C．該物質(zhì)是一種配合物，其中Ni原子為配和合物的中心原子

D．該物質(zhì)中C、N、O原子存在孤對(duì)電子C第13頁，共20頁，2023年，2月20日，星期三共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵正負(fù)電荷中心不重合極性分子雙原子分子：HCl、NO、IBrV型分子：H2O、H2S、SO2三角錐形分子：NH3、PH3非正四面體：CHCl3非極性分子單質(zhì)分子：Cl2、N2、P4、O2直線形分子：CO2、CS2、C2H2正四面體：CH4、CCl4、CF4正負(fù)電荷中心重合四、分子的極性與手性1、分子的極性第14頁，共20頁，2023年，2月20日，星期三練習(xí)6、判斷下列分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子?H2、O2、P4、CO2、H2O、CH4、Cl2、HCl、C60、HCN、BF3、CH3Cl、NH3第15頁，共20頁，2023年，2月20日，星期三2、分子的手性（1）具有完全相同的

和

的一對(duì)分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體（對(duì)映異構(gòu)體、光學(xué)異構(gòu)體)。含有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。（2）手性碳原子：連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子叫做手性碳原子。組成原子排列第16頁，共20頁，2023年，2月20日，星期三下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OH

D.CH—OH

練習(xí)7、CH2—OHCH2—OHOHB第17頁，共20頁，2023年，2月20日，星期三五、范德華力、氫鍵和共價(jià)鍵的對(duì)比第18頁，共20頁，2