20212022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)(含解析)

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同類型的漏斗，用途有差異。實(shí)用文檔(1)粗鹽提純用到的是(2)用CCl從溴水中提取溴用到的是4(3)實(shí)驗(yàn)室制氫氣常用到A（2）D或C(寫對(duì)一個(gè)即給分)B40g已磨成粉末的Ba(OH)·8HO和20gNHCl置于250mL錐形瓶中，并迅224速攪紅色石蕊試紙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：再在玻璃管口懸掛一塊濕潤(rùn)的⑴濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變化是：；其原因是。⑵溫度計(jì)的變化是，其原因是。。（3）錐形瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為·8HO和NHCl發(fā)生反應(yīng)生成堿224實(shí)用文檔性氣體NH·8HO和NHCl反應(yīng)過(guò)程中3224吸熱，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（2?8HO+2NHCl=BaCl+2NH↑22423+10HO（22【解析】Ba(OH)·8HO和NHCl為吸熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為Ba(OH)?8HO+2NHCl=224224BaCl+2NH↑+10HO。23217．某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制800mL1mol·LNaOH溶液以備使用。（2）其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的(填選項(xiàng)字母)之間。A．②與③（3）該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體g，用質(zhì)量為33．1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH選項(xiàng)字母）。（填實(shí)用文檔（4）下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。①定容時(shí)，俯視讀數(shù)，濃度會(huì)；②轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中，少量液體濺出來(lái)，濃度會(huì)；③容量瓶未干燥，濃度會(huì)；④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，濃度會(huì)。（5）配制溶液的實(shí)際操作過(guò)程中，動(dòng)作要快，否則由于，會(huì)使配制的NaOH溶液的濃度比1mol·L（填“大”或“小”）。②偏?、蹮o(wú)影響④無(wú)影響（5）NaOH易潮解、易吸收空氣中的CO??；2【解析】是加入蒸餾水，在移液之后，定容之前，選C（3）容量瓶用的是1000mL容量瓶，所以計(jì)算時(shí)溶液的體積有g(shù)的燒杯總質(zhì)量為游碼位置要移到的位置，故選數(shù)造成溶液體積偏大，濃度就偏大；②轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中，少量液體濺出來(lái)造成溶質(zhì)有損實(shí)用文檔失，濃度偏小。③定容是要加水，所以沒(méi)有影響。④搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線那是分子間所用力造成的，對(duì)濃度無(wú)影響?？键c(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析。需要較多儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，已被廣泛應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中。下列三個(gè)回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)一：圖甲是對(duì)課本有關(guān)NaO某性質(zhì)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)。22⑴將膠頭滴管中的水滴入小試管，然后，在導(dǎo)管口處分別進(jìn)行適當(dāng)操作，再根據(jù)．．．．所觀察現(xiàn)象可得到的兩個(gè)結(jié)論是_________________，______________________。⑵寫出甲中反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。實(shí)驗(yàn)二：圖乙是對(duì)銅和濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)。⑶寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。色逐漸變淺；大試管中液面上升。實(shí)用文檔⑸與普通演示實(shí)驗(yàn)相比，此實(shí)驗(yàn)除操作方便之外，還有_____________等優(yōu)點(diǎn)?！敬鸢浮竣臢aO與HO反應(yīng)生成O該反應(yīng)放熱2222⑵2NaOO＝4Na＋4OH＋O↑⑶Cu＋4H＋2NO＝Cu＋2NO↑＋2HO+－+—2222322⑸減少氣體對(duì)空氣的污染⑹BC（1，1，1，1，1，1，1）定10.00mL某濃度的NaOH溶pH計(jì)精確測(cè)量滴定過(guò)程中溶液的pH變化(溫度為過(guò)程中溶液pH的變化曲線(如圖)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要使用的儀器有填下列儀器對(duì)應(yīng)的字母）由下圖可知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為的變化）實(shí)用文檔NaOH溶液中滴入酚酞溶液，開(kāi)始時(shí)溶液變紅，一會(huì)兒紅色就消失了。對(duì)此意外現(xiàn)象形成的原因，該小組同學(xué)分別提出了各自的看法并進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。[猜想]甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故；丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；?。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度的大小有關(guān)。[理論分析]（1）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確，他的理由是[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]（2）為證實(shí)丙同學(xué)的猜想，還需做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)用文檔設(shè)計(jì)這一步驟的目的②利用植物油隔絕方滴一些植物油（3）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，四位同學(xué)看到：溶液先變成紅色，一會(huì)兒紅色仍然消失。因此酚酞紅色褪去與氧氣無(wú)關(guān)。若丁同學(xué)的猜想正確，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明并完成有關(guān)問(wèn)題：度的氫氧化濃度大的溶液中酚酞紅色會(huì)消失，則證明紅色消失與氫氧化鈉溶液的濃方案二：向②實(shí)用文檔稱）【答案】ABDHJ（2分）;4.0mol/L（2分）Ⅱ.NaOH與空氣中的CO反應(yīng)后的產(chǎn)物是NaCO分）223（2）①除去溶液的氧氣（1分）（3）①水分）②紅色重新出現(xiàn)，則說(shuō)明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)。（1終點(diǎn)是消耗鹽酸是16.00ml。當(dāng)加入15.00ml鹽酸時(shí)，溶液的pH＝13，所以如果設(shè)氫氧化鈉和鹽酸的濃度分別是xy，則有x＝4.0mol/L，y＝2.5mol/L。NaOH與空氣中的CO反應(yīng)后的產(chǎn)物是NaCO，溶液仍然呈堿性，所以溶液223還應(yīng)該是紅色的。（2）①由于氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，所以加熱可以除去溶液的氧氣。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案一可知，濃度大的顏色消失，因此可以通過(guò)降低氫氧化鈉溶液的濃實(shí)用文檔度來(lái)進(jìn)行對(duì)比，即向原紅色消失的溶液中加入水，紅色重新出現(xiàn)，則說(shuō)明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)。20．右圖是給病人輸液用的氯化鈉注射溶液的標(biāo)簽。1g/cm留兩位小數(shù)）（2）若用NaCl固體配制500mL該濃度的溶液，下列儀器中，不需要用到的是___A錐形瓶B燒杯C膠頭滴管D藥匙E托盤天平（3）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器是、。（4）下列四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線C．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水實(shí)用文檔D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處（5）某同學(xué)配制了500mL該濃度的氯化鈉注射溶液，為測(cè)定所配氯化鈉注射液是否達(dá)標(biāo)，取該氯化鈉注射液130mL于燒杯中，然后滴入足量的AgNO溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)3濾得到白色沉淀過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）【答案】（1）0.15（2）A（3）玻璃棒500mL容量瓶（4）B（5）達(dá)標(biāo)【解析】試題分析：（1）（1）c=1000ρw/M=1000×1×0.9%/58.5=0.15mol/L（2）實(shí)驗(yàn)操作的步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，繼續(xù)當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水到凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒上下?lián)u勻，移入試劑瓶貼標(biāo)簽貯存。所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒容量瓶、膠頭滴管。故不需要用到的儀器有：A．錐實(shí)用文檔形瓶，答案選：A（3）由（2）中的操作步驟可知，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故還缺少的儀器為：玻璃棒、500mL容量瓶（4）A、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積偏大，所配溶液的濃度偏低；B、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；C、轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水對(duì)結(jié)果沒(méi)有影響；D、定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，補(bǔ)充幾滴水至刻度處，使所配溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；答案選B（2.87g為AgCl的物質(zhì)的量為2.87g/143.5g/mol=0.02mol，根據(jù)氯元素守恒，m（NaCl）=0.02mol，則c（NaCl）=0.02mol/0.13L=0.15mol/L，該氯化鈉溶液符合標(biāo)準(zhǔn)考點(diǎn)：溶液的配制21．I、A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽(yáng)離子分別是Na、Ba、Cu、Ag中的某一種，++實(shí)用文檔陰離子分別是Cl、SO、CO、NO中的某一種?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：-3-34①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。（1）根據(jù)上述事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式：A，D；（2）寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中產(chǎn)生較多氣泡現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式：。II、用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm)配制100mL1.0mol·L稀硫酸3實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌若實(shí)驗(yàn)儀器有：⑤定容、搖勻A100mL量筒B玻璃棒C50mL容量瓶D100mL容量瓶E10mL量筒F膠頭滴管G50mL燒杯回答下列問(wèn)題：（1）需量取濃硫酸的體積為_(kāi)_________mL。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)不需選用的儀器有(填序號(hào))_______________。（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是(填序號(hào))_______________。①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面②容量瓶使用時(shí)未干燥③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線實(shí)用文檔④所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)（4）檢驗(yàn)試劑瓶中的溶液含有SO的操作4是?！敬鸢浮縄、AgNOBaClCO+2H=CO↑+HO+32322(2)A、C（3）①⑤（4）取瓶中少量的溶液于試管中，先加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有SO【解析】4試題分析：I、①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色，這說(shuō)明B中含有銅離子，則一定不存在碳酸根離子；②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，因此A中含有銀離子，則陰離子只能是硝酸根；C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，因此C中含有碳酸根，陽(yáng)離子只能是鈉離子，D鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，所以D是氯化鋇，A是硝酸銀，B是硫酸銅。（1）根據(jù)上述事實(shí)，化學(xué)式：A、D的化學(xué)式分別是AgNO、BaCl；32（2）實(shí)驗(yàn)步驟②中產(chǎn)生較多氣泡現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式為CO+2H=CO↑+HO。+32210001.8498%c18.4/L，因此需量取M濃硫酸的體積為＝5.4mL。（2）需要的實(shí)驗(yàn)儀器有100mL實(shí)用文