理綜化學(xué)高考真題及答案

Word第第頁(yè)理綜化學(xué)高考真題及答案理科綜合力量測(cè)試化學(xué)部分

7．以下過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是〔〕

A．用活性炭去除冰箱中的異味

B．用熱堿水去除炊具上殘留的油污

C．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

8．四聯(lián)苯的一氯代物有〔〕

A．3種B．4種C．5種D．6種

9．以下反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是〔〕

A．氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末

C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

10．以下圖示試驗(yàn)正確的選項(xiàng)是〔〕

A．除去粗鹽溶液中的不溶物B．碳酸氫鈉受熱分解

C．除去CO氣體中的CO2氣體D．乙酸乙酯制備演示試驗(yàn)

11．肯定溫度下，以下溶液的離子濃度關(guān)系式正確的選項(xiàng)是〔〕

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol?L-1

B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①②③

12．2023年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如下圖的水溶液鋰離子電池體系，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕

A．a(chǎn)為電池的正極

B．電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi

C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生改變

D．放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移

13．室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于

△水會(huì)使溶液溫度上升，熱效應(yīng)為△H，CuSO?5HO受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO?5HO(s)=====24242

CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為△H3。則以下推斷正確的選項(xiàng)是〔〕

A．△H2△H3B．△H1△h3h3=△H2h2=△H3

26．〔13分〕在容積為1.00L的容器中，通入肯定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)

混合氣體的顏色變深。

2NO2(g)，隨溫度上升，回答以下問(wèn)題：

〔1〕反應(yīng)的△H0〔填“大于”“小于”〕；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間改變?nèi)缟蠄D所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為mol?L-1?s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為。

〔2〕100℃時(shí)到達(dá)平衡后，轉(zhuǎn)變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又到達(dá)平衡。

①T100℃〔填“大于”“小于”〕，推斷理由是。②列式計(jì)算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2。

〔3〕溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積削減一半，平衡向〔填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”〕方向移動(dòng)，推斷理由是。

27．〔15分〕鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹨韵聠?wèn)題：

〔1〕鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在周期表的位置為周期，第族：PbO2的酸性比CO2的酸性〔填“強(qiáng)”或“弱”〕。

〔2〕PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的`化學(xué)方程式為。

〔3〕PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式，陰極觀看到的現(xiàn)象是：若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式，這樣做的主要缺點(diǎn)是。

〔4〕PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下列圖所示，已知失

重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%〔樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量

樣品起始質(zhì)量×100%〕

的殘留固體，若a點(diǎn)固體表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計(jì)

算x值和m:n值

28．〔15分〕某小組以CoCl2·6H2O、過(guò)氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下試驗(yàn)：

①氨的測(cè)定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如下圖的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L-1的鹽酸溶液汲取。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測(cè)定：精確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至消失磚紅色沉淀不在消逝為終點(diǎn)〔Ag2CrO4為磚紅色〕。

回答以下問(wèn)題：

〔1〕裝置中平安管的作用原理是。

〔2〕用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用式滴定管，可使用的指示劑為。

〔3〕樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。

〔4〕測(cè)定氨前應(yīng)當(dāng)對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將(填“偏高”或“偏低”)。

〔5〕測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的緣由是，滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1，c(CrO42-)為mol·L-1mol?！惨阎篕sp(Ag2CrO4)=1.12×10-12〕

(6)經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價(jià)為。制備X的化學(xué)方程式為，X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的緣由是。

36．[化學(xué)選修——2：化學(xué)與技術(shù)]〔15分〕

將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝提取其他產(chǎn)品?；卮鹨韵聠?wèn)題：

〔1〕以下改良和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是〔填序號(hào)〕。

①用混凝法獵取淡水②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種④改良鉀．溴．鎂的提取工藝

〔2〕采納“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿汲取。堿汲取溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2O

3+6NaHCO3，汲取1molBr2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為mol。

〔3〕海水提鎂的一段工藝流程如下列圖：

濃海水的主要成分如下：

，產(chǎn)品2的化學(xué)式為，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為g。

〔4〕采納石墨陽(yáng)極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

37、[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹨韵聠?wèn)題：

〔1〕b、c、d中第一電離能最大的是〔填元素符號(hào)〕，e的價(jià)層電子軌道示意圖為。

〔2〕a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是〔填化學(xué)式，寫出兩種〕。

〔3〕這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是?！蔡罨瘜W(xué)式〕

〔4〕e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為。

〔5〕這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四周體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子y軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)〔如圖2所示〕。

圖1圖2

該化合物中陰離子為，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是，推斷理由是。

38．[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]〔15分〕立方烷〔〕具有高度的對(duì)稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：

回答以下問(wèn)題：

〔1〕C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

的反應(yīng)類型為〔2〕③的反應(yīng)類型為〔3〕化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：

反應(yīng)1的試劑與條件為反應(yīng)2的化學(xué)方程式為；反應(yīng)3可用的試劑為。

〔4〕在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是〔填化合物〕。

〔5〕I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷，立方烷的核磁共振氫譜中有個(gè)峰。

〔6〕立方烷經(jīng)消化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有種。

化學(xué)答案

7．A8．C9．B10．D11．D12．C13．B

26．〔13分〕

〔1〕大于0.001000.36mol·L-1

〔2〕a：大于反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度上升b：K2=(0.16mol·L-1)2/(0.020mol·L-1)=1.3mol·L-1

(3)逆反應(yīng)對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

27．〔15分〕

〔1〕六ⅣA弱

△PbCl+Cl↑+2HO〔2〕PbO2+4HCl(濃)=====222〔3〕PbO+ClO-=PbO2+Cl-Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+石墨上包上銅鍍層Pb2++2e-=Pb↓不能有效利用Pb2+

〔4〕x=2-239?4.0%m0.42=1.4==16n0.63

28．〔15分〕

〔1〕瓶A中的壓力過(guò)大時(shí)，平安管中的液面上升，使A瓶中的壓力穩(wěn)定。

〔2〕堿酚酞〔或甲基紅〕

〔3〕(c1V1-c2V2)×10-3×17×100%〔4〕偏低

〔5〕防止硝酸銀見光分解2.8×10-3

〔6〕+32CoCl2+NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O溫度過(guò)高過(guò)氧化氫分解，氨氣逸出

36．[化學(xué)選修——2：化學(xué)與技術(shù)]〔15分〕

〔1〕②③④〔2〕53

高溫〔3〕Ca2++SO42-=CaSO4↓Mg(OH)269.6

(4)MgCl2電解Mg?Cl2?Mg?2H2O?H2?

Mg〔OH〕2

37、[化學(xué)——選修3：物