化學(xué)平衡的移動(dòng)xiao

第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)專題2

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：（化學(xué)反應(yīng)的限度）

一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。V正V逆V正=V逆vt0條件改變，使V正≠

V逆原平衡被破壞，可見，化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變，舊的化學(xué)平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。逆動(dòng)等定變化學(xué)平衡的移動(dòng)定義：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)

(1)原平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)(V正=V逆)

(V正≠V逆)

(V正′=V逆′)外界條件發(fā)生改變V正>V逆時(shí)平衡向

方向移動(dòng)V正<V逆時(shí)平衡向

方向移動(dòng)(2)因V正≠V逆,所以當(dāng):正逆哪些條件的變化會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，將產(chǎn)生什么樣的影響？1、濃度：增加反應(yīng)物濃度，可以加快正反應(yīng)速率2、溫度：

升高溫度，可以加快正逆反應(yīng)速率3、壓強(qiáng)：（對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)）增大壓強(qiáng)，可以加快反應(yīng)速率4、催化劑：使用正催化劑，可以同等程度的加快正逆反應(yīng)速率二、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件1、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在如下平衡：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2溶液由黃色向橙色轉(zhuǎn)變?nèi)芤河沙壬螯S色轉(zhuǎn)變?cè)龃蠓磻?yīng)物濃度,可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度,可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O黃色橙色②減小生成物濃度t2V正＞V逆平衡正向移動(dòng)V(逆)VV(正)tV(正)=V(逆)0t1①增大反應(yīng)物濃度t2V(正)V(逆)V(正)=V(逆)t3t3V(正)V(逆)V(正)=V(逆)t0VV(正)V(逆)V(正)=V(逆)t1結(jié)論：增加反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度都可使平衡正向移動(dòng)請(qǐng)同學(xué)們仿照上面的分析過程畫出

增大生成物濃度

與減小反應(yīng)物濃度

對(duì)化學(xué)平衡影響的v-t圖②減小反應(yīng)物濃度t2V逆＞V正平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)V(逆)VV(正)tV(正)=V(逆)0t1①增大生成物濃度t2V(逆)V(正)V(正)=V(逆)t3V(逆)V(正)V(正)=V(逆)t30VtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)t1結(jié)論：增加生成物濃度或減小反應(yīng)物的濃度都可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)思考1：可逆反應(yīng)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO的濃度有何變化？①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度①平衡正向移動(dòng)，CO濃度增大②平衡不移動(dòng)，CO濃度不變③平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減小對(duì)平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作一個(gè)常數(shù)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響V正、V逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。工業(yè)上制取硫酸的過程中，有一重要的反應(yīng)：

在實(shí)際生產(chǎn)過程中，常用過量的空氣與成本較高的SO2作用，為什么？思考2：

反應(yīng)物有兩種或兩種以上,增加一種物質(zhì)的濃度,可使其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高，但該物質(zhì)本身的平衡轉(zhuǎn)化率降低。1．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，加入少量下列固體物質(zhì)能使平衡向左移動(dòng)的是（）

A．NaClB．CH3COONa

C．Na2CO3 D．NaOHB【知識(shí)應(yīng)用1】2、已知FeCl3（棕黃）+3KSCN（無色）Fe(SCN)3（血紅色）+3KCl，充分反應(yīng)后，采取下列

措施將會(huì)導(dǎo)致混合體系的顏色加深。（1）向混合體系中加入氯化鐵固體（2）向混合體系中加入硫酸鐵固體（3）向混合體系中加入氯化鈉固體（4）向混合體系中加入氯化鉀固體（5）向混合體系中加入NH4SCN固體√√√【知識(shí)應(yīng)用2】3、在定溫定容的容器中發(fā)生N2+3H22NH3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施將會(huì)對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？（填正向移動(dòng)或逆向移動(dòng)或不移動(dòng)）（1）向容器中充氮?dú)猓?）向容器中充氫氣（3）向容器中充氨氣（4）向容器中充氦氣（5）向容器中充入氯化氫氣體正向移動(dòng)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)正向移動(dòng)【知識(shí)應(yīng)用3】2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響1．根據(jù)圖2－21的數(shù)據(jù)，分析壓強(qiáng)改變是如何影響合成氨的平衡的?N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)2、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響總結(jié)1、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目減少的方向移動(dòng)；2、減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目增多的方向移動(dòng)。3、對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)[注意]壓強(qiáng)的變化(是通過改變?nèi)萜鞯捏w積實(shí)現(xiàn))是改變混合氣體的濃度，導(dǎo)致速率變化時(shí)，才可能使平衡移動(dòng)。對(duì)于有氣體參與或生成的反應(yīng)壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的相關(guān)圖象⑴當(dāng)m+n＞p+q時(shí)：Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)①增大壓強(qiáng)②減小壓強(qiáng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)⑵當(dāng)m+n＜p+q時(shí)：Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)③增大壓強(qiáng)④減小壓強(qiáng)Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)Vt0V(正)V(逆)⑤增大壓強(qiáng)⑥減小壓強(qiáng)Vt0V(正)V(逆)V正=V逆V正=V逆⑶當(dāng)m+n=p+q時(shí)：1、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：（1）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡;c(CO2)。（2）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡;c(CO2)。

（3）通入N2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡;c(CO2)。

逆向移動(dòng)增大不移動(dòng)不變正向移動(dòng)減?。?）保持容器容積和溫度不變，充入一定量的He，化學(xué)平衡怎樣變化？（2）保持氣體總壓和溫度不變，充入一定量的He，化學(xué)平衡怎樣變化？2、在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定條件下已達(dá)化學(xué)平衡。不移動(dòng)逆向移動(dòng)注意：改變壓強(qiáng)相當(dāng)于改變氣體的物質(zhì)的量濃度；而濃度的改變只有導(dǎo)致了V正≠V逆，才會(huì)引起平衡的移動(dòng)。達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2但達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是（）

A、m+n>pB、A的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、C的體積分?jǐn)?shù)增加B

3、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)pC(g)CoCl2的鹽酸溶液中存在著如下平衡；Co(H2O)62++4Cl－CoCl42－+6H2O△H>0粉紅色藍(lán)色常溫下熱水中溶液顏色______，c(Co(H2O)62+)_____，

c(CoCl42－)______，平衡向_____方向移動(dòng)。冷水中呢？Co2+、CoCl42－共存的平衡體系。變藍(lán)減小增大正3、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響[活動(dòng)與探究1]課本P542NO2N2O4△H<0紅棕色無色常溫下熱水中體系顏色_____，c(NO2)______，

c(N2O4)_____，平衡向_____方向移動(dòng)冷水中呢？NO2、N2O4共存的平衡體系。變深增大減小逆3、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響注意：

溫度的變化一定會(huì)影響化學(xué)平衡，使平衡發(fā)生移動(dòng)結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，溫度降低，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。mA+nBpC+qD△H＞0v正與v逆v正?v逆平衡移動(dòng)方向①升溫②降溫↑＞→↓＜←v正與v逆v正?v逆平衡移動(dòng)方向①升溫②降溫mA+nBpC+qD△H＜0

↑＜←↓＞→溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響3、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響V（正）V（逆）Vt0V(正)V(逆)①升高溫度②降低溫度Vt0V(正)V(逆)V（逆）V（正）吸熱反應(yīng)：3、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響V（逆）V（正）Vt0V(正)V(逆)①升高溫度②降低溫度Vt0V(正)V(逆)V（正）V（逆）放熱反應(yīng)：1、某一可逆反應(yīng)，A＋BC，在一定條件下達(dá)平衡，C的含量與時(shí)間，溫度關(guān)系如圖所示，則：(1)：T1＿＿＿T2(2)：正反應(yīng)為＿＿＿熱反應(yīng)T1T2t1t2tC%＞放課堂鞏固練習(xí)2、（05全國卷Ⅱ）已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列說法正確的（）A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)Ｂ加入正催化劑vtV正V逆V’正=V’逆加入負(fù)催化劑vtV正V逆V’正=V’逆4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：

同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V’正=V’逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。催化劑對(duì)可逆反應(yīng)的影響：轉(zhuǎn)化率時(shí)間0t1t2①②①有催化劑②無催化劑3、在密閉容器中，在一定條件下，進(jìn)行下列反應(yīng)：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)；△H=－373.2KJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（）A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時(shí)充入N2

D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)Ｂ【總結(jié)】改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向改變反應(yīng)條件平衡移動(dòng)①②③④增加催化劑增大反應(yīng)物濃度減少生成物濃度向正方向移動(dòng)，即減少反應(yīng)物的濃度，增大生成物濃度方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度增加生成物濃度向逆方向移動(dòng)，即增大反應(yīng)物的濃度，減少生成物濃度方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)向氣體分子數(shù)目減少的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體分子數(shù)目增多的方向移動(dòng)升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度不移動(dòng)化學(xué)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理

如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。注意：①是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變②只有單個(gè)條件改變，才能應(yīng)用（多個(gè)條件改變就要具體問題具體分析）③勒夏特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析化學(xué)平衡移動(dòng)原理應(yīng)用——合成氨工業(yè)合成氨條件的選擇問題1：根據(jù)合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式，并說明這個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)？N2+3H22NH3特點(diǎn)：a、可逆反應(yīng)b、正反應(yīng)放熱c、正反應(yīng)是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)?！鱄＝-92.4kJ·mol－1化學(xué)平衡移動(dòng)原理應(yīng)用——合成氨工業(yè)合成氨條件的選擇問題2：請(qǐng)同學(xué)們分析工業(yè)生產(chǎn)主要要考慮哪些問題？主要：經(jīng)濟(jì)效益與社會(huì)效益基本要求：a、反應(yīng)快b、原料利用率高c、單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)量高化學(xué)平衡移動(dòng)原理應(yīng)用——合成氨工業(yè)合成氨條件的選擇問題3：分別從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度分析合成氨的合適條件。高溫高壓使用高壓低溫?zé)o影響N2+3H22NH3△H＝-92.4kJ·mol－1從反應(yīng)速率的角度看：溫度越高、壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)越快，使用催化劑反應(yīng)加快，單位時(shí)間內(nèi)生成的產(chǎn)品越多；從化學(xué)平衡的角度看：高壓低溫，平衡時(shí)生成物NH3的百含量高。問題3：分別從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度分析合成氨的合適條件。結(jié)論化學(xué)平衡移動(dòng)原理應(yīng)用——合成氨工業(yè)合成氨條件的選擇N2+3H22NH3化學(xué)平衡移動(dòng)原理應(yīng)用——合成氨工業(yè)合成氨條件的選擇問題4：工業(yè)上合成氨的合適條件到底怎樣？注入過量N2，及時(shí)分離NH3；提高ν和αH2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)使用催化劑：這樣可以大大加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，也提高了經(jīng)濟(jì)效益；選擇合適的溫度：500℃左右，該溫度是為合成氨催化劑的活性溫度；選擇合適的壓強(qiáng):

1.3×107~3×107Pa，該壓強(qiáng)下進(jìn)行生產(chǎn)，對(duì)動(dòng)力、材料、設(shè)備等來說正合適。循環(huán)操作過程合成氨的適宜條件P55問題解決1.在高溫下，反應(yīng)2HBr(g)==H2(g)+Br2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡，要使混氣顏色加深，可采取的方法是A．減壓 B．縮小體積 C．升溫 D．增大H2濃度BC【課堂練習(xí)】2.在密閉容器中下列反應(yīng)已達(dá)平衡，若升高溫度可使混和氣的平均分子量增大的反應(yīng)是A、I2(g)+H2(g)==2HI(g)△H＜0

B、H2S(g)==