貴陽十四中2019-2020學年高一下學期期末考試化學試卷含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精貴州省貴陽十四中2019-2020學年高一下學期期末考試化學試卷含解析貴州省貴陽十四中2019-2020學年高一（下）期末化學試卷(解析版)一、選擇題（本題共24個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共48分)1．提出元素周期律并繪制了第一張元素周期表的化學家是(）A．戴維 B．侯德榜 C．門捷列夫 D．道爾頓2．下列有關實驗室制取蒸餾水的實驗裝置與操作的說法中，錯誤的是(）A．冷凝管中水流方向是從下口進入，上口排出 B．溫度計的水銀球應插入蒸餾燒瓶的自來水中 C．實驗中需要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片,防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象 D．蒸餾燒瓶必須墊加石棉網(wǎng)加熱3．下列分離方法錯誤的是（）A．除去混在植物油中的水﹣﹣傾倒 B．除去粗鹽中的泥沙﹣﹣過濾 C．用乙醚提取中草藥中的有效成分﹣﹣萃取 D．除去氯氣中的氯化氫氣體﹣﹣洗氣4．下列實驗操作正確的是（）編號實驗操作A制備氫氧化鋁凝膠向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液B配制一定濃度的氯化鉀溶液100mL將稱好的氯化鉀固體放入100mL容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C灼燒鋁片將金屬鋁表面用砂紙仔細打磨，除去氧化膜后,在酒精燈火焰上灼燒，有液態(tài)鋁滴落D制備Fe（OH)3膠體向盛有沸水的燒杯中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色A．A B．B C．C D．D5．下列化學用語正確的是(）A．H2S的電子式： B．S2﹣結(jié)構(gòu)示意圖： C．Na2O2的電子式： D．CCl4的電子式：6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（)A．標準狀況下,18gH2O中含有的分子數(shù)目為NA B．標準狀況下,2。24LCl2與足量鐵粉反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)目為3NA D．1molN2與4molH2混合充分反應，生成NH3分子的數(shù)目為2NA7．0。05mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應,放出1.12LH2(標準狀況),并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（）A．第三周期第IA族 B．第三周期第ⅡA族 C．第四周期第IA族 D．第四周期第ⅡA族8．如圖所示每條折線表示周期表IVA?VIIA中的某一族元素氫化物，其中a點代表的是（）A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH49．下列說法正確的是（）A．離子化合物中一定含有金屬元素 B．構(gòu)成物質(zhì)的分子中一定含有化學鍵 C．非極性鍵也可能存在于離子化合物中 D．共價化合物中可能含有離子鍵10．下列關于能量轉(zhuǎn)化的說法中正確的是(）A．給手機充電時：化學能轉(zhuǎn)化為電能 B．鉛蓄電池的放電過程：電能轉(zhuǎn)化為化學能 C．氫氣在氧氣中燃燒:化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能 D．植物的光合作用：生物質(zhì)能（化學能）轉(zhuǎn)化為光能（太陽能）11．已知反應A+B＝C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（)A．該反應是放熱反應 B．只有在加熱條件下才能進行 C．反應物的總能量高于生成物的總能量 D．反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量12．有關電化學知識的描述正確的是(）A．CaO+H2O＝Ca（OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉(zhuǎn)化為電能 B．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成 C．從理論上講，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池 D．原電池工作時,正極表面一定有氣泡產(chǎn)生13．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是(）A．兩燒杯中溶液的pH均增大 B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極 C．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢14．在下列過程中，需要加快反應速率的是（)A．食物變質(zhì) B．合成氨 C．鋼鐵腐蝕 D．塑料老化15．鋅與過量的稀鹽酸反應,為了加快反應速率,又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（）A．加入濃鹽酸 B．加入一定量CuSO4固體 C．加入適量的水 D．降低溫度16．下列表示的是化學反應A+2B＝C+D在不同條件下的反應速率，其中最快的是（）A．v(A)＝0。3mol?L﹣1?s﹣1 B．v(B）＝0。5mol?L﹣1?s﹣1 C．v（C)＝0.25mol?L﹣1?s﹣1 D．v(D）＝0。2mol?L﹣1?s﹣117．在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：H2（g）+I2（g)?2HI（g），下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是()A．正、逆反應速率都等于零 B．H2、I2、HI的濃度相等 C．H2、I2、HI在容器中共存 D．H2、I2、HI的濃度均不再變化18．下列不屬于高分子化合物的是()A．纖維素 B．聚氯乙烯 C．淀粉 D．油脂19．下列變化屬于物理變化的是（)A．石油分餾 B．煤的液化 C．蛋白質(zhì)變性 D．石油裂化20．下列各組有機物中,僅使用溴水不能鑒別出來的是（）A．苯四氯化碳 B．乙炔乙烯 C．乙烷乙烯 D．苯酒精21．用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應.下列實驗不合理的是（）A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量 B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成 C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．為確認CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色22．下列有關海水綜合利用的說法正確的是（）A．利用電解的方法可以從海水中獲取淡水 B．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化可以得到鉀單質(zhì) C．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學變化 D．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl223．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的．X和Z為同主族元素，由X、Z兩種元素形成的化合物是形成酸雨的主要物質(zhì)．下列說法不正確的是（）A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C．Z與Y屬于同一周期 D．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為2024．O3在水中易分解．一定條件下，起始濃度均為0.0216mol/L的O3溶液，在不同的pH、溫度下,發(fā)生分解反應，測得O3濃度減少一半所需的時間（t）如表所示：PHt/minT/℃3。04.05。06。02030123116958301581084815503126157下列判斷不正確的是(）A．實驗表明，升高溫度能加快O3的分解速率 B．pH增大能加速O3分解,表明OH﹣可以對O3的分解起催化作用 C．在30℃、pH＝4。0時，O3的分解速率為1。00×10﹣4mol/（L?min） D．據(jù)表中的規(guī)律可推知，O3在下列條件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）二、非選擇題(共52分）25．現(xiàn)有七種短周期元素①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥Al、⑦Cl。(1）①與③形成的簡單氫化物的電子式是,工業(yè)上利用該化合物制備NO的化學方程式。（2）⑤的單質(zhì)在④的單質(zhì)中燃燒，生成淡黃色固體。該產(chǎn)物中含有的化學鍵的類型是。(3)②和⑦的氣態(tài)氫化物中熱穩(wěn)定性較強的是（用化學式表示）;能表示出②和⑦最高價氧化物水化物的酸性強弱的離子方程式是。（4）①~⑦幾種元素中，最高正價氧化物為兩性的是(用化學式表示）;寫出它與氫氧化鈉反應的化學方程式。26．一定溫度下，將1molN2O4充入容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：N2O4?2NO2（g)．經(jīng)2s達到化學平衡狀態(tài)，此時測得容器中c（NO2）＝0.2mol/L．（1)下列說法中，一定能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是(填序號）．A．正、逆反應均已停止B．v（NO2)＝2v(N2O4）C．容器中c（NO2）:c（N2O4)＝2：1D．混合氣體的密度不變E．混合氣體的壓強不變F．混合氣體的顏色不變（2)0～2s內(nèi)反應的平均速率v（NO2）＝．（3）達到平衡時容器中c（N2O4）＝．（4）達到平衡時，N2O轉(zhuǎn)化率為．27．乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體,沸點為77。2℃，實驗室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95％乙醇23mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液，主要裝置如圖所示，實驗步驟：①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5：7。②加熱油浴保溫約135℃~145℃。③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成。④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱。⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里,邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止。⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層.⑦將飽和CaCl2溶液（適量)加入到分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）。⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品.試回答:(1)實驗中濃硫酸的主要作用是.（2)用過量乙醇的主要目的是。（3）用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是。（4）用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是。（5)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是。28．常溫下氨氣能被氯氣氧化生成N2，化工廠常用此法檢驗管道是否泄漏氯氣．某探究小組在實驗室對氨氣與氯氣反應進行了探究，回答下列問題．Ⅰ．氨氣的制備（1）氨氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的（填大寫字母），反應的化學方程式為．（2)欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，按氣流方向?qū)懗銎浣涌诘倪B接順序:發(fā)生裝置管口→(填小寫字母)．Ⅱ．氯氣與氨氣的反應室溫下，用收集到的氨氣按下圖所示裝置進行實驗（實驗前k1、k2關閉）．（3）打開k1，緩緩推動注射器活塞,向試管中注入約3倍于氯氣體積的氨氣,關閉k1，恢復室溫．試管中可觀察到的現(xiàn)象是．發(fā)生反應的化學方程式為．(4）再打開k2，可觀察到的現(xiàn)象是．29．某人設計的糖廠甘蔗渣利用方案如圖所示:其中：A能催熟水果,B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)．請回答以下問題：(1)“C6H12O6”所示的物質(zhì)的名稱是，A的電子式為；（2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式并指出反應類型：①A→B：，反應類型；②C→D：，反應類型;③CH3CH2OH→CH3CHO:,反應類型．

2019-2020學年貴州省貴陽十四中高一（下）期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共24個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共48分)1．提出元素周期律并繪制了第一張元素周期表的化學家是（）A．戴維 B．侯德榜 C．門捷列夫 D．道爾頓【分析】1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循．【解答】解：A．戴維發(fā)現(xiàn)了金屬鈉，故A錯誤；B．侯德榜研究出了侯氏制堿法，故B錯誤;C．俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C正確；D．道爾頓提出了近代原子學說，故D錯誤.故選：C?！军c評】本題主要考查了化學史，難度不大，平時注意知識的積累．2．下列有關實驗室制取蒸餾水的實驗裝置與操作的說法中，錯誤的是()A．冷凝管中水流方向是從下口進入，上口排出 B．溫度計的水銀球應插入蒸餾燒瓶的自來水中 C．實驗中需要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象 D．蒸餾燒瓶必須墊加石棉網(wǎng)加熱【分析】A．冷凝管中水流方向應該是逆向冷卻；B．蒸餾時溫度計測量的是蒸汽溫度；C．蒸餾實驗中需要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片，或沸石；D．燒瓶、錐形瓶、蒸餾燒瓶必須墊加石棉網(wǎng)加熱，不能直接加熱?！窘獯稹拷猓篈．冷凝管中水流方向應該是逆向冷卻，即從下口進入，上口排出，故A正確；B．蒸餾時溫度計測量的是蒸汽溫度，溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管出口處，故B錯誤；C．蒸餾實驗中需要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片,防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，故C正確；D．蒸餾燒瓶必須墊加石棉網(wǎng)加熱，不能直接加熱，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查蒸餾操作的儀器、操作，屬于實驗的基本操作，注意冷凝管的使用方法，難度不大。3．下列分離方法錯誤的是（）A．除去混在植物油中的水﹣﹣傾倒 B．除去粗鹽中的泥沙﹣﹣過濾 C．用乙醚提取中草藥中的有效成分﹣﹣萃取 D．除去氯氣中的氯化氫氣體﹣﹣洗氣【分析】A．溶液分層，應用分液的方法分離；B．沙不溶于水;C．草藥中的有效成分為有機物，易溶于有機溶劑；D．氯氣不溶于飽和食鹽水，氯化氫易溶于水?！窘獯稹拷猓篈．植物油不溶于水，二者分層，除去混在植物油中的水應該是分液，故A錯誤；B．沙是不溶于水的固體，除去粗鹽中的泥沙應該過濾，故B正確；C．草藥中的有效成分為有機物，易溶于有機溶劑，用乙醚提取中草藥中的有效成分屬于萃取，故C正確;D．除去氯氣中的氯化氫氣體，可將混合氣體通過飽和食鹽水除去氯化氫,該方法為洗氣，故D正確;故選：A?！军c評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、分離方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)差異及除雜原則,題目難度不大。4．下列實驗操作正確的是（)編號實驗操作A制備氫氧化鋁凝膠向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液B配制一定濃度的氯化鉀溶液100mL將稱好的氯化鉀固體放入100mL容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C灼燒鋁片將金屬鋁表面用砂紙仔細打磨，除去氧化膜后,在酒精燈火焰上灼燒，有液態(tài)鋁滴落D制備Fe（OH）3膠體向盛有沸水的燒杯中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色A．A B．B C．C D．D【分析】A．NaOH過量，反應生成偏鋁酸鈉和水；B．不能在容量瓶中溶解固體；C．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面；D．向盛有沸水的燒杯中滴加飽和FeCl3溶液,水解可制備膠體?！窘獯稹拷猓篈．向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉,氫氧化鈉先和氯化鋁反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁再和過量的氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，所以得不到氫氧化鋁,應該用氯化鋁溶液和氨水制取氫氧化鋁，故A錯誤;B．容量瓶是定容儀器,不能作為溶解儀器，也不能用來稀釋液體，應該先將KCl在燒杯中溶解冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；C．將金屬鋁表面用砂紙仔細打磨,除去氧化膜后，將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔時鋁熔化了但不會滴落，故C錯誤；D．制備Fe（OH）3膠體時，應往沸水中加飽和FeC13溶液,并繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色為止，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、膠體制備、溶液配制、實驗技能為解答的關鍵,側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意選項B為解答的易錯點，題目難度不大。5．下列化學用語正確的是(）A．H2S的電子式： B．S2﹣結(jié)構(gòu)示意圖: C．Na2O2的電子式： D．CCl4的電子式：【分析】A．H2S為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個H﹣S鍵；B．S2﹣的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18,各層電子數(shù)分別為2、8、8，用小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù);C．過氧化鈉是離子化合物，其電子式由陰、陽離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并；D．CCl4是共價化合物，碳原子分別與4個氯原子通過一對共用電子對結(jié)合，CCl4電子式則氯原子需要標注最外層電子；【解答】解:A.\H2S為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個H﹣S鍵，電子式為：，故A錯誤；B．S2﹣的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確;C．Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，氧原子得到電子形成過氧根陰離子，電子式為，故C錯誤;D．CCl4是共價化合物,碳原子分別與4個氯原子通過一對共用電子對結(jié)合，CCl4電子式為,故D錯誤；故選:B?！军c評】本題考查了電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識，題目難度中等，注意掌握常見化學用語的正確表示方法,明確共價化合物與離子化合物的電子式的區(qū)別．6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（)A．標準狀況下，18gH2O中含有的分子數(shù)目為NA B．標準狀況下，2.24LCl2與足量鐵粉反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0。2NA C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)目為3NA D．1molN2與4molH2混合充分反應，生成NH3分子的數(shù)目為2NA【分析】A．水物質(zhì)的量＝＝，據(jù)此計算分子數(shù);B．氯氣和鐵反應生成氯化鐵,電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應的氯氣計算;C．NO2和N2O4的最簡式相同為NO2，計算46gNO2中所含原子數(shù);D．氮氣和氫氣反應生成氨氣是可逆反應，不能進行徹底．【解答】解：A．標準狀況下，18gH2O物質(zhì)的量＝＝1mol，含有的分子數(shù)目為NA,故A正確;B．氯氣和鐵反應生成氯化鐵,電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應的氯氣計算,標準狀況下,2.24LCl2物質(zhì)的量＝＝0.1mol，0.1molCl2與足量鐵粉反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0。2NA，故B正確；C．NO2和N2O4的最簡式相同為NO2,計算46gNO2中所含原子數(shù)＝×3×NA＝3NA,故C正確；D.1molN2與4molH2混合充分反應，生成NH3分子的數(shù)目小于2NA，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，注意可逆反應方向,題目難度不大．7．0.05mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應，放出1。12LH2（標準狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是()A．第三周期第IA族 B．第三周期第ⅡA族 C．第四周期第IA族 D．第四周期第ⅡA族【分析】金屬與鹽酸的反應為氧化還原反應，金屬失去電子等于H得到電子,由金屬元素的化合價及離子具有Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)可知原子序數(shù)，然后確定元素及位置．【解答】解：0.05mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應，放出1.12LH2（標準狀況),設金屬反應后元素的化合價為x，由電子守恒可知0。05mol×（x﹣0）＝×2×(1﹣0）,解得x＝+2，離子具有Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)，則金屬的原子序數(shù)為10+2＝12,即為Mg元素,位于第三周期第ⅡA族，故選:B?！军c評】本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握電子守恒為解答的關鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,題目難度不大．8．如圖所示每條折線表示周期表IVA?VIIA中的某一族元素氫化物，其中a點代表的是（）A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4【分析】氨氣、水、HF分子間含氫鍵,則在同主族元素的氫化物中沸點最高，同類型的分子晶體中相對分子質(zhì)量大的沸點高，以此來解答．【解答】解：氨氣、水、HF分子間含氫鍵，則在同主族元素的氫化物中沸點最高,且水分子間氫鍵最多，則圖中從上到下分別為VIA、VⅡA、VA元素氫化物的沸點，最下方為ⅣA族元素氫化物的沸點，且同類型的分子晶體中相對分子質(zhì)量大的沸點高，則a表示SiH4，故選：D?！军c評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握氫化物的沸點比較為解答的關鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查,注意含氫鍵的物質(zhì)及性質(zhì)，題目難度不大．9．下列說法正確的是()A．離子化合物中一定含有金屬元素 B．構(gòu)成物質(zhì)的分子中一定含有化學鍵 C．非極性鍵也可能存在于離子化合物中 D．共價化合物中可能含有離子鍵【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的一定為離子化合物,共價鍵可存在于離子化合物、共價化合物中，以此來解答．【解答】解：A．離子化合物中不一定含有金屬元素，如銨鹽，故A錯誤；B．構(gòu)成物質(zhì)的分子中可能不含化學鍵，如稀有氣體，故B錯誤；C．非極性鍵也可能存在于離子化合物中，如過氧化鈉中含O﹣O非極性共價鍵，故C正確；D．共價化合物一定不含離子鍵，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查化學鍵與化合物,為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查,注意結(jié)合實例分析,題目難度不大．10．下列關于能量轉(zhuǎn)化的說法中正確的是（）A．給手機充電時：化學能轉(zhuǎn)化為電能 B．鉛蓄電池的放電過程：電能轉(zhuǎn)化為化學能 C．氫氣在氧氣中燃燒:化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能 D．植物的光合作用：生物質(zhì)能(化學能）轉(zhuǎn)化為光能(太陽能)【分析】A．電解池是一種把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置,據(jù)此解答；B．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能；C．氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應,發(fā)生化學反應，發(fā)出亮光;D．植物的光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化為化學能．【解答】解：A．手機電池在充電時，為電解池,電解池是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能裝置,故A錯誤；B．鉛蓄電池的放電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C．氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應，發(fā)生化學反應，發(fā)出亮光，過程中化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故C正確；D．植物的光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，吸入二氧化碳呼出氧氣，故D錯誤.故選：C.【點評】本題考查學生常見的能量轉(zhuǎn)化形式方面的知識,可以根據(jù)教材知識來回答,較簡單．11．已知反應A+B＝C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應是放熱反應 B．只有在加熱條件下才能進行 C．反應物的總能量高于生成物的總能量 D．反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量【分析】A、依據(jù)圖象分析反應物能量低于生成物，結(jié)合能量守恒分析判斷反應能量變化;B、某些吸熱反應不需要加熱也可以發(fā)生；C、圖象分析可知反應過程中反應物能量低于生成物；D、反應是吸熱反應，依據(jù)反應實質(zhì)分析，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量；【解答】解:A、圖象分析反應物能量低于生成物，結(jié)合能量守恒分析反應是吸熱反應,故A錯誤；B、某些吸熱反應不需要加熱也可以發(fā)生,如氫氧化鋇晶體和銨鹽發(fā)生的吸熱反應，故B錯誤;C、圖象分析可知反應過程中反應物能量低于生成物能量，故C錯誤;D、反應是吸熱反應，依據(jù)反應實質(zhì)分析，斷裂化學鍵吸收能量,形成化學鍵放出能量，反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量，故D正確；故選:D?！军c評】本題考查了化學反應能量變化分析，圖象分析方法和應用,注意反應吸熱放熱和反應條件關系的判斷應用，題目較簡單．12．有關電化學知識的描述正確的是()A．CaO+H2O＝Ca（OH）2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉(zhuǎn)化為電能 B．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成 C．從理論上講，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池 D．原電池工作時,正極表面一定有氣泡產(chǎn)生【分析】A．自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計成原電池，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣是非氧化還原反應；B．原電池兩極可以是活潑性不同的金屬，也可以是金屬和非金屬；C．構(gòu)成原電池內(nèi)界條件是自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應;D．正極上也可能是金屬陽離子得電子生成金屬單質(zhì)．【解答】解：A．自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計成原電池，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣是非氧化還原反應，不能設計成原電池，故A錯誤；B．原電池兩極可以是活潑性不同的金屬，也可以是金屬和非金屬，可以是金屬和金屬氧化物等，故B錯誤；C．構(gòu)成原電池內(nèi)界條件是自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，所以理論上說,任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池，故C正確；D．正極上也可能是金屬陽離子得電子生成金屬單質(zhì)，如Cu2+得電子生成Cu，故D錯誤；故選:C.【點評】本題考查了原電池原理，知道原電池反應特點、正負極的判斷方法即可解答，題目難度不大，側(cè)重于考查學生對基礎知識的應用能力．13．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是(）A．兩燒杯中溶液的pH均增大 B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極 C．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢【分析】甲構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負極、Cu作正極，乙中不能構(gòu)成閉合回路,所以不能構(gòu)成原電池，則乙中Zn發(fā)生化學腐蝕，甲、乙中反應都是Zn+2H+＝Zn2++H2↑，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷?A．甲、乙中反應都是Zn+2H+＝Zn2++H2↑，所以兩個燒杯中氫離子濃度都減小，則溶液的pH增大,故A正確；B．乙中不能構(gòu)成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，所以乙中Cu不是負極,故B錯誤；C．甲中銅片是正極，銅片上氫離子放電生成氫氣，乙中銅片不反應沒有氣體生成，故C錯誤；D．構(gòu)成原電池的反應速率大于發(fā)生化學腐蝕的反應速率，所以產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯誤；故選:A。【點評】本題考查了原電池原理,根據(jù)原電池構(gòu)成條件、原電池正負極上發(fā)生的反應等知識點分析解答，易錯選項是D，注意：原電池中較活潑金屬作負極時加快被腐蝕.14．在下列過程中,需要加快反應速率的是(）A．食物變質(zhì) B．合成氨 C．鋼鐵腐蝕 D．塑料老化【分析】選項中只有合成氨為重要的化工生產(chǎn),提高反應速率，有利于生產(chǎn)效益的提高,以此來解答．【解答】解:食物變質(zhì)、鋼鐵腐蝕、塑料老化，均需要降低反應速率，只有合成氨為重要的化工生產(chǎn)，提高反應速率，有利于生產(chǎn)效益的提高,故選：B?！军c評】本題考查化學反應速率的調(diào)控,為高頻考點，把握工業(yè)生成和生活中速率的變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意化學與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系，題目難度不大．15．鋅與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是()A．加入濃鹽酸 B．加入一定量CuSO4固體 C．加入適量的水 D．降低溫度【分析】鋅與過量的稀鹽酸反應，鋅完全反應,保證鋅的物質(zhì)的量不變，且升高溫度、增大氫離子濃度、增大鋅的接觸面積等,可加快反應速率,以此來解答．【解答】解：A．加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，則反應速率增大,且不影響生成氫氣的總量，故A正確；B．加入少量CuSO4溶液，鋅置換出Cu，構(gòu)成原電池加快反應速率,但鋅與酸反應生成的氫氣減少，故B錯誤；C．加入適量的水，氫離子濃度減小，反應速率減小，故C錯誤；D．降低溫度，反應速率減小，故D錯誤。故選：A?！军c評】本題考查化學反應速率的影響因素,為高頻考點，把握溫度、濃度、原電池等對反應速率的影響為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查,注意生成氫氣的量不變易被忽略，題目難度不大．16．下列表示的是化學反應A+2B＝C+D在不同條件下的反應速率,其中最快的是（）A．v（A）＝0.3mol?L﹣1?s﹣1 B．v（B）＝0.5mol?L﹣1?s﹣1 C．v（C）＝0。25mol?L﹣1?s﹣1 D．v（D）＝0。2mol?L﹣1?s﹣1【分析】反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，以此來解答．【解答】解：反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快,則A。＝0.3;B。＝0.25；C.＝0。25;D.＝0.2；顯然A中比值最大，反應速率最快，故選：A.【點評】本題考查反應速率的比較，為高頻考點,把握反應速率與化學計量數(shù)的關系為解答的關鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查，注意比值法應用及速率單位統(tǒng)一,題目難度不大．17．在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：H2(g）+I2(g）?2HI（g),下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（）A．正、逆反應速率都等于零 B．H2、I2、HI的濃度相等 C．H2、I2、HI在容器中共存 D．H2、I2、HI的濃度均不再變化【分析】反應為可逆反應，無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在H2、I2、HI在容器中共存的特點，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，以此解答該題．【解答】解：A．化學平衡為動態(tài)平衡,達到平衡時正逆反應速率相等，但不為零，故A錯誤;B．平衡時各物質(zhì)的濃度關系取決于反應物的起始量和轉(zhuǎn)化的程度，H2、I2、HI的濃度相等不能作為達到平衡的依據(jù)，故B錯誤；C．反應為可逆反應,無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在H2、I2、HI在容器中共存的特點，故C錯誤；D．當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，故D正確。故選：D.【點評】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大,本題易錯點為B，注意平衡時各物質(zhì)的濃度關系取決于反應物的起始量和轉(zhuǎn)化的程度，一般不能作為判斷平衡的依據(jù)．18．下列不屬于高分子化合物的是(）A．纖維素 B．聚氯乙烯 C．淀粉 D．油脂【分析】高分子化合物的相對分子量達到10000以上，常見的高分子化合物分為天然高分子化合物和合成高分子化合物,如蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，而油脂的相對分子量較小，不屬于高分子化合物．【解答】解：纖維素、聚氯乙烯、淀粉的相對分子量達到幾萬、幾十萬甚至上百萬,它們屬于天然高分子化合物；而油脂的為高級脂肪酸甘油酯，油脂的相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故選：D.【點評】本題考查了高分子化合物的判斷，題目難度不大，試題注重了基礎知識的考查，注意明確高分子化合物的概念及判斷方法，明確油脂不屬于高分子化合物．19．下列變化屬于物理變化的是(）A．石油分餾 B．煤的液化 C．蛋白質(zhì)變性 D．石油裂化【分析】化學變化是指在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于是有無新物質(zhì)生成，據(jù)此進行解答．【解答】解:A．石油的分餾是利用物質(zhì)沸點不同分離物質(zhì)的過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化,故A正確；B．煤液化，把固體炭通過化學加工過程,使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B錯誤；C．蛋白質(zhì)變性是蛋白質(zhì)失去生理活性，過程中生成了新物質(zhì)，屬于化學變化,故C錯誤;D．石油的裂化，為大分子烴斷裂為小分子烴的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D錯誤;故選：A?！军c評】本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，明確物理變化與化學變化的區(qū)別即可解答，注意沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化、有新物質(zhì)生成屬于化學變化，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．20．下列各組有機物中，僅使用溴水不能鑒別出來的是（）A．苯四氯化碳 B．乙炔乙烯 C．乙烷乙烯 D．苯酒精【分析】能用溴水鑒別的有機物，可利用有機物的水溶性和密度大小，以及有機物含有不飽和鍵，可與溴發(fā)生加成反應的性質(zhì)鑒別.【解答】解：A．苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，色層的位置不同，可鑒別，故A不選;B．乙炔、乙烯都含不飽和鍵，都可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，故B選;C．乙烯可與溴水發(fā)生加成反應，乙烷不反應，可鑒別，故C不選；D．苯不溶于水，而酒精與水混溶，可鑒別,故D不選。故選：B?！军c評】本題考查了有機物的鑒別，題目難度不大，注意把握有機物的性質(zhì)的異同，為解答該題的關鍵，學習中注意相關知識的積累.21．用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是（）A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量 B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成 C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．為確認CuSO4生成，向①中加水,觀察顏色【分析】A．在加熱的條件下，當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應；B．品紅能被二氧化硫漂白，根據(jù)SO2的漂白性分析；C．SO2為酸性氧化物,可與堿發(fā)生反應；D．不應將水加入過量的濃硫酸中，否則易產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象。【解答】解：A．在加熱的條件下，當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應,當往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應停止，故可通過上下移動①中銅絲可控制SO2的量,故A正確；B．SO2具有漂白性,品紅能被二氧化硫漂白，可用品紅溶液驗證SO2的生成，故B正確；C．SO2為酸性氣體，具有污染性,可與堿發(fā)生反應,生成亞硫酸鈉和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D．銅與濃硫酸的反應Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，實驗中,銅絲與過量濃硫酸的反應生成是硫酸銅，試管中含有大量水，不會生成白色固體，CuSO4溶液呈藍色，為確認CuSO4生成，應用膠頭滴管將試管1中的液體取出少量,滴入水中，觀察溶液顏色，若溶液顯藍色，證明有硫酸銅生成，反之則無，而不應將水加入過量的濃硫酸中，否則易產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，故D錯誤；故選：D.【點評】本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，題目難度不大，注意二氧化硫的酸性和漂白性。22．下列有關海水綜合利用的說法正確的是（）A．利用電解的方法可以從海水中獲取淡水 B．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化可以得到鉀單質(zhì) C．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學變化 D．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2【分析】A．海水中含有大量鹽類，電解海水不能獲取淡水，淡化海水的方法有蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法等，其中最常用的為蒸餾法和淡化膜法；B．化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化;C．海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化過程；D．電解活潑金屬的熔融鹽酸鹽可制取金屬和氯氣,海水曬鹽，從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備鈉和Cl2．【解答】解：A．淡化海水就是將海水中的可溶性雜質(zhì)（氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等）除去的過程,電解是把水分解成氫氣和氧氣，不能達到淡化海水的目的，該方法不能用來淡化海水,常用的為蒸餾法和淡化膜法，故A錯誤;B．海水中存在氯化鉀化合物，得到單質(zhì)鉀須濃縮海水，然后電解氯化鉀熔融物，得到鉀單質(zhì)和氯氣是化學變化，故B錯誤；C．海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化過程，利用了水易揮發(fā)的性質(zhì)進行分離，沒有發(fā)生化學變化,故C錯誤；D．氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯，海水曬鹽，從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl方程式為:2NaCl(熔融）2Na+Cl2↑,可制備Cl2，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查海水綜合利用，較為綜合，涉及海水的淡化、曬鹽、海水制備鉀單質(zhì)、Cl2等知識，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查,有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，題目難度中等．23．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的．X和Z為同主族元素，由X、Z兩種元素形成的化合物是形成酸雨的主要物質(zhì)．下列說法不正確的是（）A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C．Z與Y屬于同一周期 D．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，W為N;Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y為Na;X和Z為同主族元素，由X、Z兩種元素形成的化合物是形成酸雨的主要物質(zhì)，該物質(zhì)為二氧化硫，則X為O，Z為S，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知,W為N，X為O，Y為Na,Z為S，A．非金屬性O＞S，則X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故A正確；B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子中均含10個電子,故B正確；C．Z與Y均為第三周期元素，故C正確；D．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為5+6+1+6＝18,故D錯誤;故選：D?！军c評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素化合物知識、元素的位置、元素的性質(zhì)來推斷元素為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．24．O3在水中易分解．一定條件下，起始濃度均為0。0216mol/L的O3溶液，在不同的pH、溫度下，發(fā)生分解反應,測得O3濃度減少一半所需的時間（t）如表所示：PHt/minT/℃3。04.05.06。02030123116958301581084815503126157下列判斷不正確的是（）A．實驗表明，升高溫度能加快O3的分解速率 B．pH增大能加速O3分解，表明OH﹣可以對O3的分解起催化作用 C．在30℃、pH＝4.0時，O3的分解速率為1。00×10﹣4mol/(L?min） D．據(jù)表中的規(guī)律可推知，O3在下列條件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0)【分析】由表中數(shù)據(jù)可知在相同溫度下，溶液的pH增大,測得O3濃度減少一半所需的時間減少，說明反應速率增大,表明OH﹣可以對O3的分解起催化作用,在相同pH時,升高溫度，O3濃度減少一半所需的時間減少,說明升高溫度，反應速率增大，以此解答該題．【解答】解：A．由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度,能加快O3的分解速率，故A正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知在相同溫度下，溶液的pH增大,測得O3濃度減少一半所需的時間減少，說明反應速率增大，表明OH﹣可以對O3的分解起催化作用，故B正確；C．v＝＝＝1。00×10﹣4mol/(L?min)，故C正確；D．由表中數(shù)據(jù)可知,40°C、pH＝3.0時，所需時間在31min～158min之間;30°C、pH＝7.0時,所需時間＜7min，則分解速率依次增大的順序為v（40℃、pH＝3.0)＜v（30℃、pH＝7。0)，故D錯誤.故選：D。【點評】本題考查化學反應速率的探究，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目信息量大,貼近高考，注意相關知識的積累，答題時注意把握數(shù)據(jù)的分析．二、非選擇題（共52分)25．現(xiàn)有七種短周期元素①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥Al、⑦Cl。（1）①與③形成的簡單氫化物的電子式是,工業(yè)上利用該化合物制備NO的化學方程式4NH3+5O24NO+6H2O。（2）⑤的單質(zhì)在④的單質(zhì)中燃燒，生成淡黃色固體。該產(chǎn)物中含有的化學鍵的類型是非極性共價鍵和離子鍵。(3）②和⑦的氣態(tài)氫化物中熱穩(wěn)定性較強的是HCl(用化學式表示）；能表示出②和⑦最高價氧化物水化物的酸性強弱的離子方程式是CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑。(4)①～⑦幾種元素中，最高正價氧化物為兩性的是Al2O3(用化學式表示)；寫出它與氫氧化鈉反應的化學方程式Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O.【分析】(1）H與N形成的氫化物是氨氣,氮與氫形成三個共價鍵，工業(yè)上利用氨氣和氧氣在催化劑加熱作用下反應制備NO;（2)Na在氧氣中燃燒,生成淡黃色固體過氧化鈉，由此分析化學鍵的類型；（3)根據(jù)元素非金屬性越強,其對應簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，根據(jù)強酸制弱酸的規(guī)律,可用高氯酸與碳酸鹽反應證明兩者酸性強弱;（4)鋁元素對應的氧化物氧化鋁是兩性氧化物,氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水,由此分析解答.【解答】解：（1)氫元素與氮元素形成的簡單氫化物為NH3，電子式是，工業(yè)上利用氨氣和氧氣在催化劑加熱作用下反應制備NO,化學方程式4NH3+5O24NO+6H2O,故答案為：；4NH3+5O24NO+6H2O；（2）鈉在氧氣中燃燒，生成淡黃色固體過氧化鈉,過氧化鈉屬于離子化合物，由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，含有離子鍵和非極性共價鍵,故答案為：非極性共價鍵和離子鍵；（3）元素非金屬性越強，其對應簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl＞C,則氣態(tài)氫化物中熱穩(wěn)定性較強的是HCl;根據(jù)強酸制弱酸的規(guī)律，能體現(xiàn)C和Cl最高價氧化物水化物的酸性強弱的反應為,高氯酸和碳酸鈉反應生成高氯酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式是：CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑，故答案為:HCl；CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑；(4）①﹣⑦幾種元素中，最高正價氧化物為兩性的是Al2O3；Al2O3與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，化學方程式：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O，故答案為:Al2O3;Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O?！军c評】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系及應用，為高頻考點，把握元素周期表、元素周期律、非金屬性比較等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大。26．一定溫度下,將1molN2O4充入容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：N2O4?2NO2（g)．經(jīng)2s達到化學平衡狀態(tài),此時測得容器中c（NO2）＝0.2mol/L．（1）下列說法中，一定能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是EF（填序號）．A．正、逆反應均已停止B．v(NO2）＝2v（N2O4)C．容器中c（NO2）:c（N2O4)＝2：1D．混合氣體的密度不變E．混合氣體的壓強不變F．混合氣體的顏色不變（2）0～2s內(nèi)反應的平均速率v（NO2）＝0.1mol/(L?s）．(3)達到平衡時容器中c(N2O4）＝0.4mol/L．（4）達到平衡時,N2O轉(zhuǎn)化率為20％．【分析】經(jīng)2s達到化學平衡狀態(tài)，此時測得容器中c(NO2）＝0。2mol/L，則N2O4?2NO2(g)開始0.50轉(zhuǎn)化0.10。2平衡0。40.2（1）結(jié)合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡狀態(tài)；（2）結(jié)合v＝計算；(3）結(jié)合c＝計算；（4）轉(zhuǎn)化率＝×100％．【解答】解：經(jīng)2s達到化學平衡狀態(tài),此時測得容器中c（NO2)＝0.2mol/L,則N2O4?2NO2（g）開始0.50轉(zhuǎn)化0。10。2平衡0。40。2（1）A．化學平衡為動態(tài)平衡，正、逆反應不會停止，故A錯誤;B．v（NO2）＝2v（N2O4）始終存在，不能判定平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．容器中c（NO2）：c（N2O4)＝2：1,與起始量、轉(zhuǎn)化率有關，不能判定平衡狀態(tài),故C錯誤;D．混合氣體的質(zhì)量、體積均不變,則混合氣體的密度始終不變，不能判定平衡狀態(tài),故D錯誤；E．該反應為氣體物質(zhì)的量增加的反應，則混合氣體的壓強不變,為平衡狀態(tài)，故E正確;F．只有二氧化氮為紅棕色氣體，則混合氣體的顏色不變,為平衡狀態(tài),故F正確；故答案為:EF；（2)0~2s內(nèi)反應的平均速率v（NO2）＝＝0。1mol/（L?s），故答案為：0。1mol/（L?s）；（3）由上述三段法分析可知，達到平衡時容器中c（N2O4)＝0。4mol/L，故答案為：0.4mol/L；（4)達到平衡時，N2O轉(zhuǎn)化率為×100％＝20％,故答案為:20%．【點評】本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、速率及轉(zhuǎn)化率的計算、平衡判定為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查,注意平衡判定方法的應用，題目難度不大．27．乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點為77.2℃,實驗室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL,還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液，主要裝置如圖所示,實驗步驟：①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5：7。②加熱油浴保溫約135℃～145℃.③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里,調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成。④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱。⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里,邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止。⑥將⑤的液體混合物分液,棄去水層。⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）.⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。試回答：(1）實驗中濃硫酸的主要作用是作催化劑和吸水劑。（2）用過量乙醇的主要目的是使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率。(3）用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是除去乙酸.（4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是除去乙醇。（5）在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是水.【分析】（1）濃硫酸作催化劑可加快反應速率，具有吸水性，利用乙酸乙酯的生成；（2）該反應為可逆反應，過量乙醇可促進乙酸的轉(zhuǎn)化;(3）飽和碳酸鈉溶液可除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；(4)由信息可知，氯化鈣與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液;(5）分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品,分層處含少量水?！窘獯稹拷猓?1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應,需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑,故答案為：作催化劑和吸水劑；（2)乙酸與乙醇發(fā)生的酯化反應屬于可逆反應,過量乙醇可以使平衡正向移動，增加乙酸乙酯的產(chǎn)率，故答案為:使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率;（3)碳酸鈉能與乙酸反應,制備乙酸乙酯時加入飽和碳酸鈉溶液的目的是除去乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，故答案為:除去乙酸；(4）氯化鈣溶液極易與乙醇結(jié)合成六水合物，因此飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，故答案為:除去乙醇；（5）飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇，飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇,分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品，分層處含少量水，則分離出的粗酯中只含有雜質(zhì)水，故答案為:水.【點評】本題有機物的制備實驗，為高頻考點,側(cè)重于學生的分析和實驗能力的考查，把握制備原理、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵，注意有機物性質(zhì)的應用，題目難度中等。28．常溫下氨氣能被氯氣氧化生成N2,化工廠常用此法檢驗管道是否泄漏氯氣．某探究小組在實驗室對氨氣與氯氣反應進行了探究，回答下列問題．Ⅰ．氨氣的制備（1）氨氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的A或B（填大寫字母），反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3?H2ONH3↑+H2O．(2）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，按氣流方向?qū)懗銎浣涌诘倪B接順序：發(fā)生裝置管口→d→c→f→e→（d→c→）i（填小寫字母）．Ⅱ．氯氣與氨氣的反應