化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量配套練習(xí)課時(shí)作業(yè)Word版含解析

[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)]1．以下列圖的裝置中，a的金屬性比氫強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種表達(dá)不正確的是( )＋A．碳棒上有氣體放出，溶液中c(H)變小B．a(chǎn)是正極，b為負(fù)極C．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極到b極D．a(chǎn)極上發(fā)生氧化反應(yīng)解析：選B。因?yàn)閍的金屬性比氫強(qiáng)，b為碳棒，故原電池中

，a金屬做負(fù)極

，失掉電子發(fā)生氧化反應(yīng)

，b碳棒做正極

，正極上

H＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

所以

，原電池中電子流向是負(fù)極

(a

金屬

)→外電路

(導(dǎo)線

)→正極

(b

碳棒

)，溶液中

c(H

＋)變小。故

B項(xiàng)錯(cuò)誤。2．如圖屬于原電池裝置的是

(

)解析：選D。由原電池的組成條件知，A中未形成閉合回路；B中酒精為非電解質(zhì)；C中兩電極爽朗性同樣；D中吻合原電池的組成條件。3．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，記錄以下：＋2①Zn為正極，Cu為負(fù)極②Cu向負(fù)極搬動(dòng)③電子從Zn經(jīng)外電路流向Cu④Cu極上有Cu產(chǎn)生⑤如有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生Cu為0.5mol⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋描述合理的是( )A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D(zhuǎn)．②③④解析：選B。在該原電池中，Zn比Cu爽朗，故Zn做負(fù)極，Cu做正極，電子由Zn流出經(jīng)導(dǎo)線流向Cu，負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－===Zn2＋，正極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，故每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，產(chǎn)生Cu0.5mol，在溶液中Cu2＋向正極搬動(dòng)，SO24－向負(fù)極搬動(dòng)，故①②⑥錯(cuò)誤，③④⑤正確。4．以下關(guān)于能量轉(zhuǎn)變的認(rèn)識(shí)不正確的選項(xiàng)是( )．綠色植物的光合作用是將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．煤燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽蹸．原電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．白熾燈工作時(shí)，電能所有轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽芙馕觯哼xD。白熾燈工作時(shí)，還有熱能放出。5．以下燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是( )解析：選A。只有A、D發(fā)生自覺(jué)氧化還原反應(yīng)Zn＋H244＋H2↑，D中沒(méi)有SO===ZnSO形成閉合回路，Cu電極上無(wú)氣泡放出。6．一個(gè)化學(xué)電池的總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該化學(xué)電池的組成可能為( )選項(xiàng)ABCD正極CuCuZnFe負(fù)極ZnZnCuZn電解質(zhì)溶液H2SO4CuCl2ZnCl2ZnCl2解析：選B。電解質(zhì)溶液中必然要含有Cu2＋，只有B項(xiàng)正確。7．a(chǎn)、b的爽朗性均比氫強(qiáng)，a還能夠從b的硝酸鹽中置換出b。將a、b用導(dǎo)線相連放入CuSO4溶液中，以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是()A．導(dǎo)線上有電流，電流方向由b到aB．a(chǎn)棒質(zhì)量減小，b棒質(zhì)量增添C．b

棒上放出氫氣D．a(chǎn)棒發(fā)生氧化反應(yīng)，b棒發(fā)生還原反應(yīng)解析：選C。由題意知，a、b、H、Cu的爽朗性由強(qiáng)到弱的序次為

a>b>H>Cu

，則

a、b及CuSO4溶液組成的原電池中，a做負(fù)極，b進(jìn)而使b棒質(zhì)量增添，b棒上不會(huì)產(chǎn)生H2。

做正極，溶液中的

Cu

2＋

在

b

極上獲得電子析出

，8.以下列圖，在銀鋅原電池中，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，鋅為發(fā)生的是__________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為

____極，該電極上____________________

，鋅片上察看到的現(xiàn)象為

________________

；銀為

____

極，電極上發(fā)生的是

________

反應(yīng)

(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式是

_____________________________

，銀片上察看到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________

。解析：在銀、鋅及CuSO4溶液形成的原電池中，因?yàn)樗市訸n>Ag，所以，Zn做負(fù)極：＋＋－22－Zn－2e===Zn，鋅片漸漸溶解；Ag做正極：Cu＋2e===Cu，析出的Cu聚積在Ag片上。答案：負(fù)氧化Zn－2e－===Zn2＋鋅片漸漸溶解正還原Cu2＋＋2e－===Cu銀片上有紅色物質(zhì)析出[能力提高]9．關(guān)于鋅-銅-稀H2SO4的原電池裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子經(jīng)過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是( )①鋅溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上放出了1molH2④銅片上放出1gH2A．①和④B．①和③C．②和④D．②和③解析：選A。負(fù)極反應(yīng)：Zn－2e－2＋，正極反應(yīng)：＋＋2e－↑，由電極反應(yīng)===Zn2H===H2可知有1mol電子經(jīng)過(guò)，鋅要溶解0.5mol，即0.5mol×65g/mol＝32.5g，正極上放出0.5molH2，即1gH2。．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，以下舉措不能夠使反應(yīng)速率加快的是

( )A．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B．加熱C．滴加少許CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉解析：選A。98%濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化，ACuSO4溶液，F(xiàn)e置換出Cu，F(xiàn)e與Cu形成原電池觸面積，反應(yīng)速率加快，D對(duì)。

錯(cuò)；加熱能加快反應(yīng)速率，B對(duì)；滴加少許，反應(yīng)速率加快，C對(duì)；改用鐵粉，增大接．依據(jù)以下事實(shí)：①X、Y做電極組成原電池，電子由X流向Y；②Z2＋氧化性比X2＋弱；③由Y、W電＋－－＋極組成的電極，電極反應(yīng)為W2＋2e===W、Y－2e===Y2，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的序次為( )A．X>Z>Y>WB．Z>W>X>YC．Z>Y>X>WD．Z>X>Y>W解析：選D。由①得還原性X>Y，由②得還原性Z>X，由③知Y做負(fù)極，還原性Y>W，綜合所述得還原性Z>X>Y>W。12．番茄汁顯酸性，在番茄上平行地插入銅片和鋅片形成一個(gè)原電池，以下列圖，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)B．鋅片為正極，銅片為負(fù)極C．鋅片上的反應(yīng)為Zn2＋＋2e－===ZnD．番茄汁起電解質(zhì)溶液作用解析：選D。重點(diǎn)抓住“番茄汁顯酸性硫酸

”這一信息，將圖示裝置依據(jù)

”構(gòu)

“鋅、銅、稀成的原電池思慮即可。13．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性序次，片做電極，甲同學(xué)將電極放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入

兩人均用鎂片和鋁6mol/L的NaOH溶液中。以下列圖：寫出甲中正極的電極反應(yīng)式：________________________________________________________________________。乙中負(fù)極為_(kāi)_______，總反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。若是甲和乙同學(xué)均以為“組成原電池的電極資料若是都是金屬，則組成負(fù)極資料的金屬應(yīng)比組成正極資料的金屬爽朗”，則甲會(huì)判斷出________爽朗性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出________

爽朗性更強(qiáng)。

(填寫元素符號(hào)

)(4)由此實(shí)驗(yàn)得出的以下結(jié)論中，正確的有

________

。．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性序次時(shí)應(yīng)注意選擇適合的介質(zhì)B．鎂的金屬性不必然比鋁的金屬性強(qiáng)C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬爽朗性序次已過(guò)時(shí)，沒(méi)有合用價(jià)值了D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，所以應(yīng)詳盡問(wèn)題詳盡解析解析：甲同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。但是因?yàn)锳l與堿液的反應(yīng)是一特例，不行做為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，所以判斷一個(gè)原電池的正負(fù)極應(yīng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)。答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑(2)Al2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4－＋3H2↑](3)MgAl(4)AD14．利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中常用的物件，依據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電學(xué)知識(shí)，自己著手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?＋(1)實(shí)驗(yàn)原理：Fe＋2H===Fe＋H↑。2實(shí)驗(yàn)用品：電極(________、________)、稀硫酸、______________(填寫所缺的實(shí)驗(yàn)用品)、耳機(jī)(也許電流計(jì))。實(shí)驗(yàn)裝置原電池設(shè)計(jì)及注意的問(wèn)題①按以下列圖連接好實(shí)驗(yàn)儀器，注意察看(耳朵聽(tīng))耳機(jī)可否有聲音發(fā)出，若是沒(méi)有，可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極(注意：接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一個(gè)極是連接在原電池的另一個(gè)電極上的)，這時(shí)能夠聽(tīng)見(jiàn)耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓”聲音。其原由是在原電池中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

______________

。②若是將裝置中的耳機(jī)改為電流計(jì)，則鐵釘應(yīng)該接電流計(jì)的________________________________________________________________________________

極，電極反應(yīng)是；另一極應(yīng)該接電流計(jì)的________極，電極發(fā)生了________反應(yīng)。解析：原電池的組成條件是電極、導(dǎo)線、電解質(zhì)溶液。負(fù)極應(yīng)用鐵釘或鐵條，正極可選銅棒、銅釘或石墨(如鉛筆芯)等，電解質(zhì)溶液盛放在燒杯中，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電流計(jì)的負(fù)極應(yīng)與電源負(fù)極相連，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。答案：(2)鐵釘(或鐵條)銅釘(或其余的惰性電極，如鉛筆芯、鉑等都正確)燒杯、導(dǎo)線－

＋(4)①電能

②負(fù)

Fe－

2e===Fe

2

正還原1．關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制Cl2，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取B．用堿石灰干燥Cl2C．用排水法采集Cl2D．用飽和石灰水吸取尾氣解析：選A。KMnO4、MnO2都是氧化劑，都能與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，A正確。Cl2是酸性氣體，能溶于水，不能夠用堿石灰干燥，也不能夠用排水法采集，B、C錯(cuò)。Ca(OH)2微溶于水，飽和石灰水中溶有的Ca(OH)2太少，吸取尾氣不完全，D錯(cuò)。2．以下制備和采集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是()解析：選

D。A

項(xiàng)，采集裝置試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花；

B項(xiàng)，采集裝置的導(dǎo)管應(yīng)進(jìn)步短出且該反應(yīng)在加熱條件下才能發(fā)生；

C項(xiàng)，采集裝置的導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出；

D項(xiàng)正確。(

3．實(shí)驗(yàn)室里可按以下列圖的裝置干燥、儲(chǔ)蓄氣體)

R，節(jié)余的氣體可用水吸取，則

R是A．NO2B．HClC．CO2D．NH3解析：選D。由圖中氣體的采集方法可，采集的應(yīng)是密度比空氣小的氣體，吻合的只有D知選項(xiàng)。4．如圖表示在沒(méi)有通風(fēng)櫥的條件下采集純凈的氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧夾。圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________，此中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。燒杯中盛放的液體是____________，其作用是____________________；水槽中應(yīng)盛放的液體是____________。(3)請(qǐng)簡(jiǎn)述操作過(guò)程：(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開(kāi)始______夾；當(dāng)氯氣純度吻合要求時(shí)，應(yīng)打開(kāi)應(yīng)打開(kāi)______夾，關(guān)上______夾。

)在采集氯氣從前，應(yīng)打開(kāi)______夾，關(guān)上______夾，關(guān)上______夾；當(dāng)氯氣采集達(dá)成時(shí)，解析：本題考察了實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)的除雜、采集、尾氣吸取的操作。一般裝置應(yīng)該有制氣、除雜、采集、尾氣吸取4個(gè)裝置。此處用了3個(gè)裝置，顯然有一個(gè)裝置有兩個(gè)作用。從裝置看，除雜用飽和食鹽水，采集時(shí)用排飽和食鹽水法，這兩個(gè)裝置合為一個(gè)，所以水槽中應(yīng)盛放飽和食鹽水。氯氣有