2023學年度高二化學《化學反應進行的方向》習題精練(含解析)

第頁化學反響進行的方向1．氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；復原性：I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－。以下反響能正向自發(fā)進行的是()A．Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br－B．2Fe3++2I－==2Fe2++I2C．I2+2Fe2+==2Fe3++2I－D．2Fe3++2Cl－==2Fe2++Cl2↑2．以下說法正確的選項是〔〕A．但凡放熱反響都是自發(fā)的，但凡吸熱反響都是非自發(fā)的B．自發(fā)反響的熵一定增大，非自發(fā)反響的熵一定減小C．常溫下，反響C(s)+CO2(g)?2CO(g)不能自發(fā)進行，那么該反響的△H＞0D．反響2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，那么該反響的△H＞03．在25℃、1.01×105Pa時，反響2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)ΔH=+57.7kJ/mol能自發(fā)進行的原因是()A．是吸熱反響B(tài)．是放熱反響C．是熵減小的反響D．熵增效應大于能量效應4．在等溫等壓條件下，化學反響方向的判據為：ΔH－TΔS＜0反響能正向自發(fā)進行ΔH－TΔS＝0反響到達平衡狀態(tài)ΔH－TΔS＞0反響不能自發(fā)進行設反響A==D+EΔH－TΔS=(－4500+11T/K)J·mol－1，要防止反響發(fā)生，溫度必須〔〕A．高于409KB．低于136KC．高于136K而低于409KD．低于409K5．以下過程屬于熵(S)增加的是()A．一定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài)B．高溫高壓條件下使石墨轉變成金剛石C．4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)D．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)6．以下關于冰融化為水的過程判斷正確的選項是()A．ΔH＞0，ΔS＜0B．ΔH＜0，ΔS＞0C．ΔH＞0，ΔS＞0D．ΔH＜0，ΔS＜07．以下說法中正確的選項是()A．能自發(fā)進行的反響一定能迅速發(fā)生B．非自發(fā)進行的反響一定不可能發(fā)生C．能自發(fā)進行的反響實際可能沒有發(fā)生D．常溫下，2H2O2H2↑+O2↑，即常溫下水的分解反響是自發(fā)反響8．碳酸銨(NH4)2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產生氨氣，對其說法正確的選項是()A．碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大B．碳酸銨分解是因為外界給予了能量C．碳酸銨分解是吸熱反響，根據能量判據不能自進行D．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解9．以下說法正確的選項是()A．自發(fā)反響都是放熱反響B(tài)．自發(fā)反響都是熵增大的反響C．自發(fā)反響一定能實現D．非自發(fā)反響在一定條件下也能實現10．以下過程的熵變的判斷不正確的選項是()A．溶解少量食鹽于水中：ΔS＞0B．碳和氧氣反響生成CO(g)：ΔS＞0C．水蒸氣變成液態(tài)水：ΔS＞0D．CaCO3(s)加熱分解為CaO(s)和CO2(g)：ΔS＞011．判斷以下反響的熵值的變化，在每題后面的橫線上填上“增大〞、“減小〞或“無明顯變化〞。(1)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)____________。(2)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)____________。(3)(NH4)2CO3(g)=NH4HCO3(s)+NH3(g)____________。(4)Cu(s)+Cl2(g)CuCl2(s)____________。12．煤炭燃燒的過程中會釋放大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境，采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放，但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反響，降低了脫硫效率，相關反響的熱化學方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=218.4kJ?mol﹣1(反響Ⅰ)CaSO4(s)+4CO(g)?CaS()+4CO2(g)△H2=﹣175.6kJ?mol﹣1(反響Ⅱ)請答復以下問題：(1)反響Ⅰ能夠自發(fā)進行的反響條件是。(2)對于氣體參與的反響，表示平衡常數Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量的濃度c(B)，那么反響Ⅱ的Kp=(用表達式表示)。(3)假設某溫度下，反響Ⅰ的速率(v1)大于反響Ⅱ的速率(v2)，那么以下反響過程能量變化示意圖正確的選項是。(4)通過監(jiān)測反響體系中氣體濃度的變化可判斷反響Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是．(5)圖1為實驗測得不同溫度下反響體系中CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數的關系曲線，那么降低該反響體系中SO2生成量的措施有。A．向該反響體系中投入石灰石B．在適宜的溫度區(qū)間內控制較低的反響溫度C．提高CO的初始體積百分數D．提高反響體系的溫度(6)恒溫恒容下，假設反響Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1＞v2，請在圖2中畫出反響體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。13．電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反響是SiO2(s)+4HF(g)==SiF4(g)+2H2O(g)ΔH(298.15K)=－94.0kJ/molΔS(298.15K)=－75.8J/(mol·K)設ΔH和ΔS不隨溫度變化而變化，試求此反響能夠自發(fā)進行的溫度條件。答案：1．AB【解析】氧化復原反響的方向是強復原劑與強氧化劑反響，生成弱復原劑和弱氧化劑。A、B符合。C中氧化性應I2＜Fe3+，D中氧化性應Fe3+＜Cl2，不能自發(fā)進行氧化復原反響。2．C【解析】反響的自發(fā)性由ΔH－TΔS決定，故A、B項錯誤；C中反響的△S＞0，在常溫下不自發(fā)，那么△H＞0；D中反響的△S＜0，能自發(fā)進行，說明△H＜0。3．D【解析】該反響是吸熱反響，根據焓判據是不能自發(fā)進行的，說明該反響之所以能夠自發(fā)進行是由于熵增效應，并且熵增效應大于能量效應。4．A【解析】要防止反響發(fā)生需滿足ΔH－TΔS＞0的條件，解不等式得T＞409K，故A正確。5．D【解析】物質由固態(tài)→液態(tài)→氣態(tài)的過程是熵增過程，反之是熵減過程；氣體的量由少到多的過程是熵增過程，反之是熵減過程。D項是熵增反響。6．C【解析】冰的融化是吸熱過程，故ΔH＞0；冰融化成水，分子的活動能力增強，混亂度增大，故ΔS＞0。7．C【解析】ΔH－TΔS這個判據是用來判斷在溫度、壓強一定的條件下，化學反響自動發(fā)生的趨勢，即反響發(fā)生的可能性，它并不能說明在該條件下一個可能自發(fā)進行的化學反響能否實際發(fā)生，因為化學反響能否實際發(fā)生還涉及反響速率的問題，所以A不正確；非自發(fā)進行不含有“不可能〞之意，例如水的分解在常溫常壓下是非自發(fā)的，但在通直流電條件下，可電解生成氫氣和氧氣，只不過消耗了其他能量，所以選項B錯誤；水在常溫常壓下通電才發(fā)生分解反響，即環(huán)境對它做功時才能使它發(fā)生反響，所以水的分解是非自發(fā)反響，所以D不正確。8．A【解析】(NH4)2CO3的分解為吸熱反響，而只根據焓變判斷，反響不易自發(fā)進行；結合熵變對化學反響的共同影響，該反響熵值一定增大，反響可自發(fā)進行。9．D【解析】放熱反響常常是容易進行的反響，吸熱反響有些也是自發(fā)反響；自發(fā)反響的熵不一定增大，可能減小，也可能不變；過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，是否能實現還要看具體的反響條件。10．C【解析】熵變是依據混亂度來取值的?；靵y度的大小取決于能夠自由運動的粒子的數目。因此A、D均因增大了自由程度而熵增大。C那么由于氣體變?yōu)橐后w而自由程度減小，故應是熵減小。B中由于產生的一氧化碳分子數大于消耗的氧氣分子數，所以混亂度增大。11．〔1〕減小〔2〕無明顯變化〔3〕增大〔4〕減小【解析】由于S(g)＞S(1)＞S(s)，故氣體→液體→固體是熵減的變化，反之是熵增的變化。12．〔1〕高溫；〔2〕；〔3〕C；〔4〕如果氣體中SO2和CO2濃度之比隨時間變化，那么兩個反響同時進行；〔5〕ABC；〔6〕【解析】〔1〕反響Ⅰ吸熱，那么△H＞0，由方程式可知△S＞0，反響能自發(fā)進行，應滿足△H﹣T?△S＜0，那么應在較高溫度下進行；〔2〕由題意可知，反響Ⅱ的Kp=；〔3〕反響Ⅰ為吸熱反響，反響Ⅱ為放熱反響，那么A、D錯誤；由方程式可知反響Ⅱ氣體較多，那么活化能較大，那么B錯誤、C正確；〔4〕反響Ⅰ生成SO2和CO2，反響Ⅱ只生成CO2，如兩個反響同時發(fā)生，那么氣體中SO2和CO2濃度之比隨時間變化；〔5〕A．向該反響體系中投入石灰石，可使更多的二氧化硫轉化為硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，故A正確；B．由反響Ⅰ可知生成二氧化硫的反響為吸熱反響，那么低溫下不利于生成二氧化硫，那么應在適宜的溫度區(qū)間內控制較低的反響溫度，故B正確；C．由圖象可知，提高CO的初始體積百分數，可以增大CaS的質量分數，減少二氧化硫