高三化學一輪復習 電離理論 離子反應習題詳解含解析實驗班

第節(jié)離反非選擇題1．已知四種物質在水中、液氨的溶解度（g/100g溶）如下表。這幾種化合物在兩劑中能發(fā)生復分解反應的化學方程式分別是：（）中化學方程式：__________離子方程式；（）氨中化學方程式__________離子方程式__________。類別

AgNO

AgCl

BaCl

水液氨

17086

9.397.2

0.8

33.30解析：物質在水或非水溶劑中發(fā)生復分解反應的方向都遵循向生成更難電離的物質方向進行。在水中，由于A的解最小，應為成物，根據復分解反應的特點，反應物應AgNO

和BaCl；在液氨中BaCl的解度最小，應為生成物，因此，根據復分解反應特點可知：反應物應為)和AgCl。本題答案為）在水中，有復分解反應：BaCl2AgNO

2AgCl離子方程式為：Ag

AgCl（）液氨中，有復分解反應：

+2AgNO；離子方程式為：2ClBaCl2．為了保護環(huán)境，變害為利，業(yè)上常用純堿吸收有害氣體，同時得到NaHSO，反應的離子方程式__________，從這一反應可見SO的性比的酸性；常用于除去漂白織物后剩余的游離氯，該反應的離子方程式__________。解析：CO2HSOCO；強；ClSOCl。3．當__________和__________在下列離子方程式表示：Ca

CaCOO。本題答案為：Ca

和

。4．溶液中含有SO、OH、Cl，若只允許取一次該溶液而把四種離子分別檢出來，則應采取的措施（能寫出離子方程式的，寫出每檢出一種后的離子方程式）是：（）檢驗：__________；入_________劑。離子方程式：__________。（）后檢驗：__________；入_________劑。離子方程式__________。（）檢驗：__________；入_________劑。離子方程式：__________。

（）后檢驗：__________；入_________劑。離子方程式__________。解析：加入試劑不能引入對后續(xù)檢驗產生影響的雜質離子，比如不能加鹽酸或硫酸去檢驗碳酸根，也不能同時與種2種上離子反應，這樣無法進行檢驗。在本題中應先檢OH，因為當加入其他試劑時會響溶液的pHOH

必須第一步檢驗步驗CO

，一干擾SO和Cl然后檢驗O，為驗用銀鹽，而AgSO也沉淀；最后才檢驗Cl

。本題答案為OH

酚酞CO

、HNO：（3SO

Ba(NO)Cl

AgNO。5．將NaBiO固（黃包、微溶）加入和HSO的混合液中加熱。固體溶解，溶液顯紫色（反應生成的Bi

無色寫該反應的離子方式并注明氧化劑和還原劑。解析：5NaBiO2Mn5Na7H6．下列反應的離子方程式錯誤是（A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應HCO

HOB．石灰乳跟稀硝酸反應：CaCa2HOC．向稀氨水中加入稀鹽酸：NHNHOD．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO2H

OCO解析：醋酸是弱電解質，不可將化學式拆開。本題答案為選項D。7．與下列離子方程式相對應的學方程式正確的是（A．2OHZn(OH)

ZnCOZn(OH)

B．

SO

BaSO

BaBaSOOC．Ag

Cl

AgCl

AgNONaClAgCl

D．2Ag

CuCuCl

解析：選項A：是淀；選B水是弱電解質；選項：氯化銀是沉淀，沉淀不可將化學式拆開。本題答案為選項C。8．下列各組中兩個溶液間的反，均可用同一離子方程式表示的是（A．和NaCO與和B．AgNO和與和

C．BaCl和SO與BaSO

D．KOH和CHCOONH與BaNH解析COOHNaCO（碳酸鈉少量COOHCO

2CHCOO

CO；CH和NaHCO：CHCOOHHCOCOOH。選項B：AgNO和：

Cl

AgCl；CO和：CO

2H

COAgCl選項C：BaCl和NaSO：BaSO與H（氧化鋇量

SO

2H

O。選項D：均可用一個離子方程式示：NH

OH

。本題答案為選項D。9．NaCO固中混有少量，去雜質的方法是__________，反應的化學方式為__________。NaHCO溶中混有少量NaCO，去雜質的方法是__________反應的離子方程式為__________；除去氣中少量，所用試劑是__________，應的離子方程式為__________。解析：NaCO固中混有少量NaHCO，行加熱除雜；NaHCO溶中混有少量Na，通入過量的，樣NaCO會變成；去氣中少量HCl，過飽和溶，因為在和NaHCO溶液中溶解度比較大，CO在飽和溶液中溶解度比較小。本題答案為：加熱；2NaHCO

CO；通入過量的；

COH

；飽和溶液；HCO

HOCO10．有一固體混合物，可能由Na、Na、CuSO、、等合而成，為檢驗它們做了如下實驗：（）固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；（）此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；（）濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解。試判斷：

固體混合物中肯定有__________，肯定沒有__________，能有__________；對可能有的物質，可用在濾液中滴溶方法來檢驗。解析）固體混合物樣品溶于水，攪拌后得無色透明溶液，而溶液為藍色，所以一定不含；（）此溶液中加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，由題可知：所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含NaCO或SO，而固體混合物溶于水得無色透明溶液，CO或SO可與CaCl形沉淀，所以一定不含；（）濾，將沉淀物置