湖南省衡陽(yáng)市2023屆高三化學(xué)第六次月考試題（實(shí)驗(yàn)班）

PAGE6-湖南省衡陽(yáng)市2022屆高三化學(xué)第六次月考試題〔實(shí)驗(yàn)班〕考前須知：1.本卷為衡陽(yáng)八中高三實(shí)驗(yàn)班第六次月考試卷，分兩卷。其中共31題，總分值300分，考試時(shí)間為150分鐘。2.考生領(lǐng)取到試卷后，應(yīng)檢查試卷是否有缺頁(yè)漏頁(yè)，重影模糊等阻礙答題現(xiàn)象，如有請(qǐng)立即向監(jiān)考老師通報(bào)。開(kāi)考15分鐘后，考生禁止入場(chǎng)，監(jiān)考老師處理余卷。3.請(qǐng)考生將答案填寫(xiě)在答題卡上，選擇題局部請(qǐng)用2B鉛筆填涂，非選擇題局部請(qǐng)用黑色0.5mm簽字筆書(shū)寫(xiě)?？荚嚱Y(jié)束后，試題卷與答題卡一并交回。第I卷選擇題〔每題6分，共126分〕本卷共21題，每題6分。其中物理局部為不定項(xiàng)選擇題，全部選對(duì)得6分，局部選對(duì)得3分，錯(cuò)選，多項(xiàng)選擇不得分?；瘜W(xué)局部和生物局部后面所給的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是正確的。9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．4.6g金屬鈉與足量O2充分反響后，所得固體中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.3NAB．1L

0.5mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe〔OH〕3膠粒的數(shù)目為0.5NAC．2.0g

H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAD．1L含NA個(gè)Al3+的Al〔NO3〕3液中，NO3﹣物質(zhì)的量濃度大于3mol/L10.常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反響Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+

三種離子的復(fù)原性最強(qiáng)和最弱的離子分別是A．Sn2+

和Ce3+

B．Sn2+

和Fe2+

C．Ce3+和Sn2+

D．Fe2+和Ce3+11.在一定溫度下，容積固定的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反響N2O4(g)

2NO2(g)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖，那么以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．假設(shè)溫度升高，混合氣體的顏色變深

B．在該溫度下反響2NO2(g)

N2O4(g)的平衡常K為25/9C．反響達(dá)平衡后，將反響容器的容積減少一半，平衡向正反響方向移動(dòng)D．反響達(dá)平衡后，向此容器中通入NO2氣體，那么c(NO2)增大12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同B．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C．僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D．化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同13.向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣的水溶液中，參加足量的Na2O2固體，充分反響后再參加過(guò)量的稀鹽酸，所得溶液與起始溶液相比，上述離子數(shù)目沒(méi)有變化的有A．2種

B．3種

C．4種

D．5種14.以下反響中屬于加成反響的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．15.以下實(shí)驗(yàn)方案中，不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別溴蒸氣和NO2分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴蒸汽B證明氧化性：H2O2比Fe3＋強(qiáng)用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色C證明鹽類水解是吸熱反響在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深D證明難溶物存在沉淀溶解平衡往黃色固體難溶物PbI2加水中振蕩，靜置取上層清液參加NaI固體產(chǎn)生黃色沉淀第II卷非選擇題〔共174分〕26.〔此題總分值18分〕我國(guó)有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為．海水中Br﹣含量為65mg?L﹣1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：〔1〕以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是：

．〔2〕步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的

〔填序號(hào)〕．A．氧化性

B．復(fù)原性

C．揮發(fā)性

D．腐蝕性〔3〕以上流程Ⅱ中涉及的離子反響如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：

Br2+

CO32﹣═

BrO3﹣+

Br﹣+

CO2↑〔4〕上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫(xiě)出溴蒸氣與二氧化硫水溶液反響的離子方程式：

．〔5〕實(shí)驗(yàn)室從溴水中別離出溴還可以用溶劑萃取法，以下可以用作溴的萃取劑的是

〔填序號(hào)〕．A．乙醇

B．四氯化碳

C．裂化汽油

D．苯〔6〕用上述流程制得含Br265%的工業(yè)溴1t，至少需要海水

m3．〔7〕上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫(xiě)出溴與二氧化硫水溶液反響的離子方程式：

．27.〔此題總分值18分〕工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染，利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時(shí)獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下〔Ce為鈰元素〕．請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題．〔1〕裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2﹣的離子方程式

．〔2〕含硫各微?！睭2SO3、HSO3﹣和SO32﹣〕存在于SO2與NaOH溶液反響后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示．圖1圖2①以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

〔填標(biāo)號(hào)〕．A．pH=7時(shí)，溶液中c〔Na+〕＜c〔HSO3﹣〕+c〔SO32﹣〕B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2≈10﹣7C．為獲得盡可能純的NaHSO3，應(yīng)將溶液的pH控制在4～5為宜D．pH=9時(shí)的溶液中c〔OH﹣〕=c〔H+〕+c〔HSO4﹣〕+c〔H2SO4〕②假設(shè)1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L〔標(biāo)況下〕SO2，那么反響的離子方程式為

．③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定．酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在

〔填“酸式〞或“堿式〞〕滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法是

．〔3〕裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．圖中A為電源的

〔填“正〞或“負(fù)〞〕極．右側(cè)反響室中發(fā)生的主要電極反響式為

．〔4〕進(jìn)人裝置Ⅳ的溶液中NO2﹣的濃度為0.4mol/L，要使1m3該溶液中的NO2﹣完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為

L．28.〔此題總分值22分〕乙二酸〔HOOC﹣COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4〕俗稱草酸，在100℃開(kāi)始升華，〔1〕探究草酸的酸性①：25℃H2C2O4

的電離常數(shù)

K1=5.4×102，K2=5.4×105；H2CO3的電離常數(shù)

K1=4.5×107，K2=4.7×1011那么以下化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是

A．H2C2O4+CO32=HCO3+HC2O4B．HC2O4+CO32=HCO3+C2O42C．H2O+CO2+C2O42=HC2O4+HCO3D．C2O42+CO2+H2O=H2C2O4+CO32②向1L

0.02mol/LH2C2O4溶液中滴加1L

0.01mol/LNaOH溶液．混合溶液中c〔H+〕＞c〔OH﹣〕，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是

A．c〔H2C2O4〕＞c〔HC2O4B．c〔Na+〕+c〔H+〕=2c〔C2O42〕+c〔HC2O4〕+c〔OH﹣〕C．c〔OH﹣〕=c〔H+〕+2c〔H2C2O4〕+c〔HC2O4D．c〔H2C2O4〕+c〔C2O42〕+c〔HC2O4〔2〕用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品〔雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取1g樣品Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中參加足量稀H2SO4〔：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在

滴定管中．〔填“酸式〞或“堿式〞〕②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

．③以下操作可能使測(cè)量結(jié)果偏高的是

；A．盛裝的Na2C2O4B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失C．讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視D．錐形瓶中殘留少量水④計(jì)算樣品中Na2C2O4的純度

衡陽(yáng)八中2022屆高三實(shí)驗(yàn)班第六次月考理科綜合參考答案題號(hào)910答案BA題號(hào)1112131415答案CCABB26.〔1〕富集溴元素；〔2〕C；〔3〕3；3；1；5；3；〔4〕SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；〔5〕BD；〔6〕2.0×104；〔7〕SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣