2023版新教材高中化學(xué)綜合質(zhì)量檢測(cè)蘇教版必修第一冊(cè)

/12/12/綜合質(zhì)量檢測(cè)考試時(shí)間：75分鐘，滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1O—16Na—23Mg—24Al—27Cl—35.5Zn—65S—32Fe—56一、選擇題：本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列做法會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是()A．用小蘇打(NaHCO3)發(fā)酵面粉蒸饅頭 B．用食醋清洗暖水瓶底的水垢(CaCO3)C．用SO2漂白銀耳、腐竹等食品 D．自來(lái)水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體B．以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由弱至強(qiáng)的順序是：濁液、膠體、溶液C．一種分散系里只能有一種分散質(zhì)D．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由大到小的順序是：濁液、膠體、溶液3．元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫作化學(xué)用語(yǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中錯(cuò)誤的是()A．次氯酸的電子式：Heq\o\al(\s\up11(·),\s\do4(×))eq\o(Cl,\s\up11(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))∶B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．O-18的原子符號(hào)：eq\o\al(\s\up11(18),\s\do4(8))OD．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O4．由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是()A．ZnB．MgC．AlD．Na5．碘127是碘的穩(wěn)定同位素，而碘131則是碘的一種放射性同位素，為人工放射性核素，該核素在治療甲狀腺疾病方面發(fā)揮著重要的作用。下列說(shuō)法正確的是()A．碘127和碘131的核外電子數(shù)之比為127∶131B．碘127和碘131的核內(nèi)中子數(shù)之比為127∶131C．碘127和碘131的核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差的比為1∶1D．碘127和碘131的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之和的比為1∶16．羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00mL0.049mol·L－1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2＋恰好與24.50mL0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O(未配平)，則羥胺的氧化產(chǎn)物是()A．N2B．N2OC．NOD．NO27．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備氯化氫氣體濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸與水作用放出大量的熱，并吸收水Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有BCO2中的少量HCl雜質(zhì)可將氣體通入飽和Na2CO3溶液除去Na2CO3可與HCl反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)C氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配HClO見光分解，隨著HClO的消耗，氯水最后成為鹽酸Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ瑹o(wú)D從上到下堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低從上到下鹵族元素單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，?.下列實(shí)驗(yàn)操作或者結(jié)論正確的是()A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶必須潔凈、干燥、不漏水B.實(shí)驗(yàn)室里需要480mL2.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液，配制溶液時(shí)先稱量氫氧化鈉固體38.4g，然后再按照溶解、冷卻、移液、定容、搖勻等步驟進(jìn)行操作C.振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞D.實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亞鐵溶液，其操作是用天平稱27.8g綠礬，放入500mL容量瓶，加水溶解、稀釋、定容、搖勻9．下列推斷正確的是()A.SO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C.將銅片放入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，銅片發(fā)生了鈍化D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。10．某同學(xué)進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。在點(diǎn)滴板a、b、c、d處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后，在整個(gè)點(diǎn)滴板上蓋上培養(yǎng)皿，一段時(shí)間后觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示。下列說(shuō)法正確的是()A．在濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性B．a(chǎn)、b均表明SO2具有漂白性C．c中只可能發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋H2OD．d中表明SO2具有氧化性11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：r（W）>r（Z）>r（Y）B．由X、Y組成的化合物中可能含共價(jià)鍵C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A．7.1gCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子的數(shù)目為NAC．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為1.5NAD．足量Na與22.4LCl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA13.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．食品包裝袋內(nèi)常用鐵粉作為脫氧劑以延長(zhǎng)食品保存時(shí)間B．FeCl3濃溶液與沸水反應(yīng)生成Fe（OH）3膠體，可作凈水劑C．漂白粉的有效化學(xué)成分是次氯酸鈣，能起到殺菌、消毒的作用D．活性炭具有除異味和殺菌作用三、非選擇題：本題包括5小題，共57分。14.（10分）19世紀(jì)中葉，門捷列夫總結(jié)了如下表所示的元素化學(xué)性質(zhì)的變化情況。請(qǐng)回答：（1）門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是。A．提出了原子學(xué)說(shuō) B．提出了分子學(xué)說(shuō)C．發(fā)現(xiàn)了元素周期律 D．發(fā)現(xiàn)能量守恒定律（2）該表變化表明。A．事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生變化B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強(qiáng)的元素C．ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)D．物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變（3）按照表中元素的位置，認(rèn)真觀察從ⅢA族的硼到ⅦA族的砹連接的一條折線，我們能從分界線附近找到。A．耐高溫材料B．新型農(nóng)藥材料C．半導(dǎo)體材料D．新型催化劑材料（4）據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家制得一種新原子eq\o\al(\s\up11(293),\s\do4(116))X，它屬于一種新元素116號(hào)元素（元素符號(hào)暫用X代替），關(guān)于它的推測(cè)正確的是。A．這種原子的中子數(shù)為167 B．它位于元素周期表中第六周期C．這種元素一定是金屬元素 D．這種元素的原子易與氫氣化合15.（12分）如圖所示是由短周期元素中部分元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫下，D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，B是最常見的無(wú)色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為，其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為。（2）實(shí)驗(yàn)室將物質(zhì)C通常保存在中，請(qǐng)寫出反應(yīng)①的離子方程式：________________________________________________________________________。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。（4）有兩個(gè)分別裝有H和I固體的試劑瓶，因標(biāo)簽脫落而無(wú)法區(qū)分。若讓你鑒別它們，下列試劑或方法中可選用的有。A．澄清石灰水B．稀鹽酸C．加熱，稱重D．焰色反應(yīng)16.（12分）（1）按要求寫出方程式：①寫出HNO3在水中的電離方程式：。②寫出Fe2（SO4）3在水中的電離方程式：。③寫出硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：。④寫出二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液的離子方程式：。（2）以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有，屬于非電解質(zhì)的有（填序號(hào)）。（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）（鐵為＋6價(jià)）是一種新型的凈水劑，可以通過(guò)下述反應(yīng)制?。?Fe（OH）3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。①該反應(yīng)中氧化劑是（用化學(xué)式表示，下同），還原劑是，還原產(chǎn)物為。②用單線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：________________________________________________________________________。③當(dāng)反應(yīng)中有1molNa2FeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有mol。④實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.1mol·L－1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要用到的玻璃儀器為。下列操作使所配制的溶液濃度偏低的是。A．稱量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱量B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面E．定容時(shí)俯視刻度線17.（10分）有A、B、C、D四種元素，A元素形成的離子中只有一個(gè)質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C元素的一價(jià)陽(yáng)離子核外有10個(gè)電子，D元素的原子得到一個(gè)電子后能形成與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）畫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：；（2）工業(yè)上用電解C和D兩元素形成的化合物的水溶液的方法生產(chǎn)D的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（3）D單質(zhì)能和A、B、C三元素形成的化合物反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，當(dāng)有0.1mol的D單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子mol；（4）C2B2的電子式為，該化合物中含有化學(xué)鍵的類型為。18.（13分）為了探究Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理，某學(xué)習(xí)探究小組在教師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖示組裝儀器，并檢查氣密性為良好后裝入藥品。②保持K1打開、K2關(guān)閉，將注射器中的水推入試管，此時(shí)A中無(wú)氣體產(chǎn)生。③擠壓裝有酚酞溶液的膠頭滴管，使酚酞溶液滴入試管中，A中溶液顯紅色。④擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使稀鹽酸滴入試管中，紅色消失后再滴加2滴。⑤用雙連打氣球向A中鼓氣，使A中溶液通過(guò)噴頭進(jìn)入B中支管，發(fā)現(xiàn)淀粉—KI溶液變藍(lán)，KMnO4溶液褪色。⑥迅速打開止水夾K2，關(guān)閉K1，繼續(xù)向A中鼓氣，待A中溶液進(jìn)入C中約eq\f(1,3)時(shí)停止鼓氣，然后用熱水浴加熱C片刻，C中有氣泡冒出，經(jīng)檢驗(yàn)為氧氣?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）用離子方程式表示淀粉—KI溶液變藍(lán)的原因：________________________________________________________________________。`（2）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因：________________________________________________________________________。`（3）A中用冰鹽冷浴和C中用熱水浴的作用分別是________________________________________________________________________。（4）Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理是（用化學(xué)方程式表示）________________________________________________________________________。綜合質(zhì)量檢測(cè)1．答案：C解析：小蘇打?qū)θ梭w無(wú)害，碳酸氫鈉與酸性物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，使食品疏松多孔，用小蘇打(NaHCO3)可以焙制糕點(diǎn)，故A不選；水垢的成分為碳酸鈣，醋酸能與水垢反應(yīng)，且醋酸對(duì)人體不產(chǎn)生大的危害，故B不選；二氧化硫有毒，不能用作食品漂白劑，對(duì)人體有嚴(yán)重危害，故C選；氯氣可用于自來(lái)水的殺菌消毒，由于氯水的HClO不穩(wěn)定，見光易分解，且加熱時(shí)HCl揮發(fā)，對(duì)人體不會(huì)產(chǎn)生較大危害，故D不選。2．答案：C解析：丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，所以丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故A正確；濁液屬于不穩(wěn)定體系，膠體屬于介穩(wěn)定體系，溶液屬于穩(wěn)定體系，所以以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由弱至強(qiáng)的順序是：濁液、膠體、溶液，故B正確；一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所形成的體系稱為分散系，則一種分散系里可以有多種分散質(zhì)，故C錯(cuò)誤；溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間，濁液分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，則分散系中分散質(zhì)粒子直徑由大到小的順序是：濁液、膠體、溶液，故D正確。3．答案：A解析：次氯酸電子式中O原子在中間，A項(xiàng)錯(cuò)。4．答案：A解析：標(biāo)況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量＝5.6L÷22.4L·mol－1＝0.25mol，故12g金屬提供的電子為0.25mol×2＝0.5mol，則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為12g×1mol÷0.5mol＝24g，Zn在反應(yīng)中表現(xiàn)＋2價(jià)，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量為65g·mol－1×1mol÷2＝32.5g；Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)＋2價(jià)，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g·mol－1×1mol÷2＝12g；Al在反應(yīng)中表現(xiàn)＋3價(jià)，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g·mol－1×1mol÷3＝9g；Na在反應(yīng)中表現(xiàn)＋1價(jià)，提供1mol電子需要Na的質(zhì)量為23g·mol－1×1mol＝23g，提供1mol電子，只有Zn的質(zhì)量大于24g，其他金屬的質(zhì)量都小于24g，故金屬混合物中一定有Zn，選項(xiàng)A正確。5．答案：D解析：同位素的核外電子數(shù)相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤。碘127和碘131的質(zhì)量數(shù)之比為127∶131，中子數(shù)之比為(127－53)∶(131－53)＝37∶39，B項(xiàng)錯(cuò)誤。碘127和碘131的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，而中子數(shù)不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤。6．答案：B解析：羥胺中N元素的化合價(jià)是－1價(jià)，設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)是x，根據(jù)得失電子守恒，存在25.00×10－3L×0.049mol·L－1×(x＋1)＝24.50×10－3L×0.020mol·L－1×5，解得x＝＋1，故羥胺的氧化產(chǎn)物為N2O。7．答案：A解析：濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸與水作用放出大量的熱，并吸收水，所以向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備氯化氫氣體，故選A；二氧化碳能夠與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以不能用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中少量氯化氫，B錯(cuò)誤；氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配，是因?yàn)镠ClO見光分解，隨著HClO的消耗，氯水最后成為鹽酸，有因果關(guān)系，C錯(cuò)誤；從上到下堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低，但從上到下鹵族元素單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高，故D錯(cuò)誤。8．答案：C解析：A項(xiàng)，容量瓶不必干燥；B項(xiàng)，需要480mLNaOH溶液，應(yīng)選擇500mL的容量瓶，故稱量NaOH固體40.0g；D項(xiàng)，在容量瓶中不能溶解。9．答案：A解析：Na2O與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2CO3，Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2CO3和O2；銅片與濃硫酸在常溫下不反應(yīng)；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色。10．答案：D解析：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，濃硫酸表現(xiàn)酸性，不表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，而不是漂白性，故B錯(cuò)誤；開始通入二氧化硫生成亞硫酸鈉，當(dāng)氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉，再通入二氧化硫生成亞硫酸氫鈉，還可能涉及亞硫酸鈉被空氣中的氧氣氧化，所以不只是一個(gè)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫，二氧化硫中硫的化合價(jià)由＋4價(jià)變?yōu)?價(jià)，表明SO2具有氧化性，故D正確。11．答案：BD解析：地殼中含量最多的元素X為氧元素；Y的原子序數(shù)大于X，且Y的最外層只有一個(gè)電子，則Y為鈉元素；原子序數(shù)大于Na且為第ⅢA族元素，則Z為鋁元素；W與X同一主族，則W為硫元素。原子半徑：Na>Al>S，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2中過(guò)氧根離子中的兩個(gè)氧原子之間為共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；堿性：NaOH>Al(OH)3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；O的非金屬性強(qiáng)于S，則H2O的熱穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)，D項(xiàng)正確。12．答案：CD解析：7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，氯氣和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，0.1mol氯氣參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，A正確；鈉和氧氣反應(yīng)后鈉元素顯＋1價(jià)，故1molNa參與反應(yīng)失去1mol電子，與產(chǎn)物無(wú)關(guān)，B正確；氧氣分子和臭氧分子均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為eq\f(32g,16g·mol－1)＝2mol，氧原子數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；不知Cl2所處環(huán)境條件，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。13．答案：D解析：食品包裝袋內(nèi)常用鐵粉作為脫氧劑，主要是將包裝袋中的氧氣反應(yīng)掉，避免食品因含氧而被氧化以延長(zhǎng)食品保存時(shí)間，故A正確；FeCl3濃溶液滴加到沸水中加熱直到液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱，生成Fe(OH)3膠體，氫氧化鐵膠體具有凈水效果，故B正確；漂白粉的有效化學(xué)成分是次氯酸鈣，具有強(qiáng)氧化性，能起到殺菌、消毒的作用，故C正確；活性炭具有除異味作用，但沒有殺菌作用，故D錯(cuò)誤。14．答案：(1)C(2)CD(3)C(4)C解析：(1)門捷列夫的貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并根據(jù)元素周期律制得第一張?jiān)刂芷诒怼?2)同主族元素的性質(zhì)是相似的，同周期元素的性質(zhì)是遞變的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；He是稀有氣體元素，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，B項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素由金屬元素變化到非金屬元素，同主族元素由非金屬元素過(guò)渡到金屬元素(第ⅡA族和第ⅦA族除外)，即由量變引起質(zhì)變，D項(xiàng)正確。(3)因?yàn)樵撜劬€是金屬元素和非金屬元素的分界線，所以能找到半導(dǎo)體材料。非金屬性較強(qiáng)的區(qū)域可找到制農(nóng)藥的元素。在過(guò)渡金屬中尋找耐高溫、耐腐蝕的材料，也可尋找特殊反應(yīng)的催化劑。(4)第七周期最后的元素為118號(hào)，則116號(hào)元素X在第七周期ⅥA族。根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性，可知116號(hào)元素是金屬元素，因?yàn)橥髯迳弦恢芷卺曉厥墙饘僭?。根?jù)同主族元素從上到下與氫氣化合由易到難的遞變性知該元素不易和氫氣化合。15．答案：(1)Na2O21∶2(2)煤油2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(3)NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O(合理即可)(4)BC解析：B是最常見的無(wú)色液體，B是H2O；A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，A是Na2O2；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，D是氧氣、E是氫氧化鈉，C是單質(zhì)Na；鈉和水反應(yīng)放出氫氣，故F是氫氣；K為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成H或I，則K是CO2、H是Na2CO3、I是NaHCO3。(1)根據(jù)以上分析，物質(zhì)A是過(guò)氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2，Na2O2中陽(yáng)離子是Na＋、陰離子是Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(2))，其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2。(2)金屬Na性質(zhì)活潑，能與氧氣、水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室通常將物質(zhì)Na保存在煤油中，反應(yīng)①是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。(4)碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，不能用石灰水鑒別，故不選A；碳酸鈉溶液逐滴加入鹽酸，開始沒有氣泡，后有氣泡產(chǎn)生；碳酸氫鈉溶液逐滴加入鹽酸，開始就有氣泡產(chǎn)生，可用稀鹽酸鑒別，故選B；碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，固體質(zhì)量減小，碳酸鈉加熱不分解，質(zhì)量不變，可用加熱、稱重的方法鑒別，故選C；碳酸鈉、碳酸氫鈉都含鈉元素，焰色反應(yīng)都呈黃色，不能用焰色反應(yīng)鑒別。16．答案：(1)①HNO3=H＋＋NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))②Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))③Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))=BaSO4↓④CO2＋2OH－(足量)=COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋H2O(2)②③