硫及含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化教案

《硫及含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化》教案一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路本節(jié)內(nèi)容是本單元的最后一節(jié)，實(shí)質(zhì)上是對前兩節(jié)內(nèi)容的鞏固整合，更向?qū)W生滲透一種元素化合物的學(xué)習(xí)方法。學(xué)生已有了關(guān)于各種含硫化合物性質(zhì)的知識(shí)，但對這些知識(shí)的認(rèn)識(shí)是割裂、不相聯(lián)系的，因此教學(xué)設(shè)計(jì)中最重要的就是建立起含硫物質(zhì)之間的相互聯(lián)系，根據(jù)STSE理論和探究教學(xué)理論，本節(jié)課的具體思路是：先介紹自然界中各種硫元素的存在形式，引出不同價(jià)態(tài)的含硫化合物，再從氧化換反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)兩個(gè)角度介紹含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化。二、學(xué)習(xí)內(nèi)容分析1、本課內(nèi)容的組成：本課內(nèi)容包括：自然界中硫元素的存在形式、硫單質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，以及含硫化合物之間的相互轉(zhuǎn)化。本節(jié)通過自然界中硫元素的主要存在形式引出人類對硫元素的應(yīng)用即實(shí)現(xiàn)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化的過程，通過對這些不同價(jià)態(tài)的含硫化合物的例舉、含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式的書寫，引出硫單質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用，并引出了實(shí)現(xiàn)含硫物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的方式一一氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。最后，通過各種含硫物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的網(wǎng)絡(luò)圖對本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行整理與歸納。2、在模塊學(xué)習(xí)中的地位與作用：本節(jié)內(nèi)容是對前兩節(jié)內(nèi)容，二氧化硫的性質(zhì)和作用、硫酸的制備和性質(zhì)的整理歸納和應(yīng)用，而硫是高中元素化學(xué)中最重要的無機(jī)元素之一，對學(xué)生之后含氮化合物的學(xué)習(xí)以及之后其他非金屬元素的學(xué)習(xí)有重要的基礎(chǔ)和借鑒作用。同時(shí)，本單元的學(xué)習(xí)也對學(xué)生形成環(huán)保意識(shí)、樹立可持續(xù)發(fā)展觀有重要作用。重點(diǎn)：含硫物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化與規(guī)律難點(diǎn)：含硫物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化與規(guī)律三、學(xué)習(xí)者分析1、學(xué)生已有的知識(shí)水平和能力基礎(chǔ)；在學(xué)習(xí)本節(jié)課前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了二氧化硫的性質(zhì)和作用、硫酸的制備和性質(zhì)，已有了有關(guān)硫及其相關(guān)化合物性質(zhì)的知識(shí)，對形成這些化合物的相互轉(zhuǎn)化有一定的知識(shí)基礎(chǔ)；而在之前的幾個(gè)單元中也已經(jīng)學(xué)習(xí)過其他非金屬元素和金屬元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，有了一定了元素化合物的學(xué)習(xí)方法；也已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，為不同價(jià)態(tài)的含硫化合物的轉(zhuǎn)化奠定了基礎(chǔ)。2、學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容時(shí)可能遇到的困難和問題：此前學(xué)生雖已學(xué)習(xí)了關(guān)于二氧化硫和硫酸的性質(zhì)和應(yīng)用，但對這些知識(shí)的認(rèn)識(shí)是割裂的、缺少聯(lián)系的，對形成含硫化合物間相互轉(zhuǎn)化的網(wǎng)絡(luò)圖有一定的困難,而在這些化合物相互轉(zhuǎn)化時(shí)需要合理選擇氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)，這對未很好掌握氧化還原反應(yīng)的學(xué)生來說，也有一定的難度。四、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】1、了解硫元素在自然界中的存在；2、認(rèn)識(shí)硫的主要性質(zhì)和應(yīng)用；3、鞏固含硫化合物，如硫酸、二氧化硫等物質(zhì)的性質(zhì)；4、了解不同價(jià)態(tài)的含硫化合物間的轉(zhuǎn)化?！具^程與方法】1、學(xué)會(huì)以化合價(jià)、物質(zhì)類別為分類依據(jù)，總結(jié)不同類型反應(yīng)中含硫化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律；2、通過實(shí)驗(yàn)、分析、總結(jié)，逐步掌握分析歸納、類比推理、發(fā)散等思維方法；3、初步學(xué)會(huì)運(yùn)用網(wǎng)絡(luò)圖整理鞏固已學(xué)元素化合物的知識(shí)，使知識(shí)條理化?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】1、逐步樹立珍惜自然、愛護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的概念；2、激發(fā)熱愛科學(xué)、勇于探索科學(xué)的精神；并從中領(lǐng)悟物質(zhì)是相互聯(lián)系的辯證唯物主義思想。五、教學(xué)準(zhǔn)備Na2s溶液、Na2s03溶液、漠水、雙氧水、酸性高鎰酸鉀溶液。六、教學(xué)過程

【創(chuàng)設(shè)情境，引入新課】【教師活動(dòng)】圖片導(dǎo)入：自然界中存在的各種含硫化合物，提出問題：你還知道自然界中哪些物質(zhì)中存在硫元素在這些物質(zhì)中硫元素以什么形式存在【學(xué)生活動(dòng)】回答：火山噴口附近、溫泉、石膏、芒硝等，既有游離態(tài)又有化合態(tài)?！窘處熁顒?dòng)】提問：在這些含硫物質(zhì)中，硫的化合價(jià)有哪些呢【學(xué)生活動(dòng)】回答：-2價(jià)、0價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)【教師活動(dòng)】提問：我們知道S單質(zhì)的化合價(jià)為0價(jià)，那么硫的其他化合價(jià)分別對應(yīng)的物質(zhì)有哪些呢【學(xué)生活動(dòng)】回答或到黑板書寫。SO3HSONaSOSO3HSONaSOCuSO 4.SHS【教師活動(dòng)】總結(jié)：物質(zhì)：as價(jià)態(tài)： S價(jià)態(tài)： S2【教師活動(dòng)】過渡：人類對硫元素的利用，從本質(zhì)上看，就是實(shí)現(xiàn)硫與含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化，那么，如何實(shí)現(xiàn)他們之間的轉(zhuǎn)化呢請同學(xué)們完成書本94頁交流與討論的第二部分。【板書】二、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化【學(xué)生活動(dòng)】完成練習(xí)，請一位同學(xué)上黑板書寫。S+Hg==HgS【教師活動(dòng)】給出答案:NaSO+HSO（濃）==SO個(gè)+NaSO+HO【教師活動(dòng)】給出答案:232Na2sOjO2==22Na啦42ZNaOH+SO2==Na2SO3+H2O提問：從化合價(jià)角度分析，以上哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)【學(xué)生活動(dòng)】回答：1、3屬于氧化還原反應(yīng)，2、4屬于非氧化還原反應(yīng)?！窘處熁顒?dòng)】陳述：因此我們可以看到，不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化和相同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化所進(jìn)行的反應(yīng)類型是不一樣的，請同學(xué)們自己總結(jié)含硫物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律。

【學(xué)生活動(dòng)】交流討論，得出結(jié)論：通過氧化還原反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，通過非氧化還原反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)含有相同價(jià)態(tài)硫元素的不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化?！景鍟慷?、硫及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化1、不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化一一氧化還原反應(yīng)【教師活動(dòng)】提問：我們已經(jīng)學(xué)過氧化還原反應(yīng)，從化合價(jià)角度考慮，物質(zhì)什么時(shí)候具有氧化性，什么時(shí)候具有還原性呢【學(xué)生活動(dòng)】回答：元素處在最高價(jià)（+6）只有氧化性，處在最低價(jià)（-2）只具有還原性；中間價(jià)（0,+4）價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性，又具有還原性。【教師活動(dòng)】提問：怎樣能使處于較低價(jià)態(tài)的硫轉(zhuǎn)化到較高價(jià)態(tài)呢【學(xué)生活動(dòng)】回答：加入氧化劑，使低價(jià)態(tài)的硫被氧化到高價(jià)態(tài)?！緦?shí)驗(yàn)探究，掌握性質(zhì)】【教師活動(dòng)】實(shí)驗(yàn)：下面就請同學(xué)們一起來完成實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)-2價(jià)到0價(jià)和+4價(jià)到+6價(jià)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)用品有Na2s溶液、Na2s03溶液、漠水、雙氧水、酸性高鎰酸鉀溶液等?！緦W(xué)生活動(dòng)】分組開展實(shí)驗(yàn)探究，結(jié)束后，學(xué)生代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：-2價(jià)到0價(jià)轉(zhuǎn)化的設(shè)計(jì)選取NaS溶液，通過加漠水、雙氧水、酸性高鎰酸鉀溶液可以觀2察到淡黃色的渾濁，證明實(shí)現(xiàn)了-2價(jià)到0價(jià)的轉(zhuǎn)化；+4價(jià)到+6價(jià)轉(zhuǎn)化的設(shè)計(jì)選取Na2s03溶液，通過加漠水、酸性高鎰酸鉀溶液可以觀察到所加溶液顏色褪去，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，證明實(shí)現(xiàn)了+4價(jià)到+6價(jià)的轉(zhuǎn)化。【教師活動(dòng)】提問：通過實(shí)驗(yàn)我們驗(yàn)證了猜想：加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┠軌蚴馆^低價(jià)態(tài)的硫轉(zhuǎn)化為較高價(jià)態(tài)，那么反過來，如何使較高價(jià)態(tài)的硫轉(zhuǎn)化為較低價(jià)態(tài)呢【板書】物質(zhì):價(jià)態(tài)：性質(zhì)：4被氧化，a 【板書】物質(zhì):價(jià)態(tài)：性質(zhì)：4被氧化，a S被還原冒被氧化被還原SOHsO

N；sO只有還原性既有氧化性又有還原性只有氧化性

【教師活動(dòng)】過渡：沒錯(cuò)，因此我們可以看到，通過氧化還原反應(yīng)能夠?qū)崿F(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫的化合物的轉(zhuǎn)化，而同種價(jià)態(tài)的硫的化合物之間的轉(zhuǎn)化就要利用非氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)了?！景鍟?、同種價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化——非氧化還原反應(yīng)【教師活動(dòng)】提問：在前兩節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，你們遇到過的含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中,哪些是屬于非氧化還原反應(yīng)呢【學(xué)生活動(dòng)】回憶、舉例?！窘處熁顒?dòng)】總結(jié)：（1）HSOH^-HS一OHS22H+1H+|（2）SO（HSO）OHHSO-翁SO2-I2 2 4H+ 3h+ 13（3）SO3駕H2SO4.Na2SO4.NaHSO4.BaSO4因此我們可以看到，人類對硫元素的利用，從本質(zhì)上看，就是利用氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。七、形成性練習(xí)1、寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，如果是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，請寫出離子方程式。NNaSO2rNNaSO2r4fHSO24r3HgS—SfSOfSOJ2 3BaSO42、下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（A）A.H2STSO2 B.H2s04TsO2C.S042-TBaS04 D.S032-TS023、既有氧化性又有還原性的酸是（B）A.碳酸 B,亞硫酸C.硫酸 D.高氯酸八、板書設(shè)計(jì)硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化一、硫元素的存在形式二、硫及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化1、不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化一一氧化還原反應(yīng)物質(zhì):價(jià)態(tài):性質(zhì):SO物質(zhì):價(jià)態(tài):性質(zhì):3HSONaS