浙江省2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第29講常見物質(zhì)的分離與提純課時作業(yè)-有解析

課后作業(yè)29常有物質(zhì)的分別與提純(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(此題包含12小題,每題5分,共60分,每題只有一個選項切合題目要求)1.(2018·嘉興一中高三期末考試)《本草衍義》中對精制砒霜過程有以下表達:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝固累然下垂如乳。”文中波及的操作方法是( )A.蒸餾B.萃取C.鹽析D.升華答案D分析“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝固累然下垂如乳”,波及用加熱的方法,將被提純物質(zhì)氣化、冷凝成固體的過程,為升華的操作,故答案選D。2.以下與實驗操作有關(guān)的描繪中,正確的選項是()A.制乙酸乙酯時,快速將乙醇注入濃硫酸中B.在石油蒸餾裝置中,將溫度計水銀球插入液面以下C.用鉑絲蘸取少許KCl溶液置于火焰上灼燒,直接察看火焰顏色,查驗K+的存在D.分液操作時,分液漏斗中基層液體從下口放出,上層液體從上口倒出答案D分析制乙酸乙酯時,應(yīng)將密度大的濃硫酸慢慢注入密度小的乙醇中,A錯;在蒸餾裝置中,溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口相平,B錯;察看K+的焰色反響的顏色時應(yīng)透過藍色鈷玻璃,C錯;D正確。3.進行過濾操作應(yīng)采納的一組儀器是( )濾紙、燒杯、試管夾、漏斗燒杯、酒精燈、試管、漏斗鐵架臺(附鐵圈)、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙鐵架臺(附鐵圈)、燒杯、漏斗、玻璃棒答案D分析記憶操作所采納的儀器時,采納“有序記憶法”。對過濾操作,即依據(jù)過濾裝置從下而上(或從上而下)進行記憶。這樣既堅固又不會遺漏。注意濾紙是用品不是儀器?，F(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液②乙醇和乙酸乙酯③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分別以上各混淆液的正確方法挨次是( )A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液答案C1分析①汽油不溶于氯化鈉溶液,可用分液的方法將兩者分別;②乙醇和乙酸乙酯的沸點不一樣,可用蒸餾的方法將兩者分別;③氯化鈉易溶于水,單質(zhì)溴在水中的溶解度不大,而單質(zhì)溴在有機溶劑中的溶解度比較大,可用萃取的方法將兩者分別。應(yīng)選項C正確。5.(2018·浙江五校高三第一次聯(lián)考)工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性資料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程以下:已知:凈化工序的目的是除掉溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)(CaF2難溶)。以下說法不正確的選項是( )研磨礦石、適合高升溫度均可提升溶浸工序中原料的浸出率B.除鐵工序中,在加入石灰調(diào)理溶液的pH前,加入適當(dāng)?shù)能涘i礦,發(fā)生的反響為MnO2+2Fe2++4H+3+2+2Fe+Mn+2HOC.副產(chǎn)品A的化學(xué)式為(NH4)2SD.從沉錳工序中獲得純凈MnCO3的操作方法是過濾、清洗、干燥答案C分析由流程可知軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦加入硫酸酸浸,過濾獲得浸出液后調(diào)理溶液22+2,發(fā)生的離子反響為pH,FeS和稀硫酸反響生成Fe,過濾獲得的濾渣是MnO,向濾液中加入軟錳礦2++3+2+2+2+,2Fe+MnO+4H2Fe+2H2O+Mn,過濾后濾液中主要含有Cu、Ca等雜質(zhì),加入硫化銨和氟化銨2生成CuS、CaF2積淀除掉,在濾液中加入碳酸氫銨和氨水沉錳,生成MnCO3積淀,過濾獲得的濾渣中主要含有MnCO3,經(jīng)過清洗、烘干獲得MnCO3晶體。提升浸取率的舉措能夠是攪拌、適合高升溫度、研磨礦石、適合增大酸的濃度等,故A正確;主要成分是FeS2的黃鐵礦在酸浸過程中產(chǎn)生亞鐵離子,所以流程第二步除鐵環(huán)節(jié)中,亞鐵離子應(yīng)當(dāng)轉(zhuǎn)變?yōu)殍F離子才能更好除掉,所以需要加入氧化劑軟錳礦使節(jié)余的Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,反響的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+2Fe3++Mn2++2H2O,再加入石灰調(diào)理pH使Fe3+完整積淀,故B正確;獲得的濾液中還有大批的銨根離子和硫酸根離子沒有反響,所以能夠制得的副產(chǎn)品為(NH)2SO,故C錯誤;從沉錳工序中獲得純凈MnCO,只要將積淀析出的443MnCO過濾、清洗、干燥即可,故D正確。36.以下除掉雜質(zhì)(試樣中括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))所采納的試劑正確的選項是()ABCD試Na2CO3(NaHCFeCl2(FeCFe(ACO2(S樣O3)l3)l)O2)除澄清NaOHNaOH飽和雜石灰水溶液溶液NaHSO2試3劑溶液答案C分析澄清石灰水既能與Na2CO3反響又能與NaHCO3反響,A不正確;FeCl2、FeCl3均能與NaOH溶液反應(yīng),B不正確;NaOH溶液只好與Al反響,C正確;飽和NaHSO3溶液不可以與SO2反響,達不到除雜的目的,D不正確。7.(2018·湖南長郡中學(xué)月考)以下除雜方案不正確的選項是( )A.Cl2中混有HCl,可挨次通入盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶B.NH4Cl溶液中混有Fe3+,可加入NaOH溶液后過濾C.CO中混有CO2,可挨次通入盛NaOH溶液、濃硫酸的洗氣瓶D.Na2CO3固體中混有NaHCO3,可用加熱的方法除掉答案B分析Cl2中混有HCl,可挨次通入盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶,A正確;NH4Cl溶液中混有Fe3+,加入NaOH溶液后,氯化銨與氫氧化鈉反響生成一水合氨和氯化鈉,B錯誤;CO中混有CO2,可挨次通入盛NaOH溶液、濃硫酸的洗氣瓶,C正確;Na2CO3固體中混有NaHCO3,可用加熱的方法除掉,D正確。8.從海帶中提取碘的實驗波及以下操作,此中正確的選項是( )答案D分析灼燒固體物質(zhì)應(yīng)當(dāng)在坩堝中進行,A項錯誤;過濾時應(yīng)當(dāng)用玻璃棒引流,且漏斗下端重要貼燒杯內(nèi)壁,B項錯誤;因為碘的苯溶液密度比水小,依據(jù)分液的原理及實驗操作可知,應(yīng)當(dāng)從分液漏斗的上口倒出碘的苯溶液,C項錯誤。9.以下有關(guān)實驗說法正確的選項是( )A.在“阿司匹林的合成”實驗中,把從鹽酸中析出的晶體進行抽濾,用乙醇清洗晶體1~2次,而后抽濾,將晶體轉(zhuǎn)移到表面皿上,干燥后稱其質(zhì)量,計算產(chǎn)率3B.制備摩爾鹽時,最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液,加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止,不可以將溶液所有蒸干C.晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān),溶質(zhì)的溶解度越小,或溶液的濃度越高,或溶劑的蒸發(fā)速度越快,析出的晶粒就越粗大D.從溴水中提取單質(zhì)溴時,能用無水乙醇取代CCl4答案B分析在“阿司匹林的合成”實驗中,把從鹽酸中析出的晶體進行抽濾,用冷水清洗晶體1~2次,然后抽濾,將晶體轉(zhuǎn)移到表面皿上,干燥后稱其質(zhì)量,計算產(chǎn)率,A項錯誤;蒸發(fā)時不可以直接蒸干,以防止溫度過高而致使產(chǎn)品分解變質(zhì),B項正確;晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān),溶質(zhì)的溶解度越小,或溶液的濃度越高,或溶劑的蒸發(fā)速度越快,析出的晶粒就越渺小,C項錯誤;乙醇和水互溶,所以不可以用作萃取劑,即乙醇不可以取代四氯化碳,但能夠用苯取代,D項錯誤。10.以下說法中正確的選項是( )A.抽濾完成時,應(yīng)先拆下連結(jié)抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管,再關(guān)水龍頭,以防倒吸B.用玻璃棒攪拌過飽和溶液,可防備晶體析出膠狀積淀用減壓過濾成效好依據(jù)綠色化學(xué)的要求,實驗中不可以用有毒化學(xué)藥品答案A分析用玻璃棒攪拌過飽和溶液,可促進晶體析出;膠狀積淀易透過濾紙,故不宜用減壓過濾;好多化學(xué)藥品都是有毒的,所以,在實驗中不行防止地會用到一些有毒藥品。11.以下有關(guān)物質(zhì)分別、提純操作的表達錯誤的選項是( )①用長頸漏斗分別出乙酸與乙醇反響的產(chǎn)物②將Cl2與HCl混淆氣體經(jīng)過飽和食鹽水可獲得純凈的Cl2③做蒸餾實驗時,在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石,以防暴沸。假如在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘掉加沸石,應(yīng)立刻停止加熱,冷卻后補加④提純混有少許硝酸鉀的氯化鈉,應(yīng)采納在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法⑤1-己醇的沸點比己烷的沸點高,1-己醇和己烷可經(jīng)過蒸餾初步分別⑥提純含有少許乙酸的乙酸乙酯:向含有少許乙酸的乙酸乙酯中加入適當(dāng)飽和Na2CO3溶液,振蕩后靜置分液,并除掉有機相的水A.①②④B.③⑤⑥C.①②⑤⑥D(zhuǎn).④⑤答案A分析①長頸漏斗不可以用來分液,錯誤;②將Cl2和HCl的混淆氣體經(jīng)過飽和食鹽水可除掉此中的HCl氣體,但引入了水蒸氣,錯誤;③做蒸餾實驗時,在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石或碎瓷片,以防暴沸,4假如忘掉加入,應(yīng)立刻停止加熱,冷卻后補加,正確;④正確操作是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、清洗、干燥;⑤互溶的液體物質(zhì),沸點相差較大時能夠用蒸餾的方法分別,正確;⑥乙酸的酸性強于碳酸,用飽和碳酸鈉溶液能夠除掉乙酸,還能夠降低乙酸乙酯的溶解度使之析出,故正確。12.以下對于實驗原理或操作的表達中,正確的選項是( )A.海帶中碘的提取實驗中,將海帶灰溶于水,過濾后在濾液中加入CCl4即可萃取減壓過濾能夠過濾膠狀積淀或顆粒太小的積淀用紙層析法分別Cu2+和Fe3+,濾紙上端呈棕黃色,說明Fe3+在固定相中分派的更多紙層析實驗中,不可以將濾紙上的試樣點浸入睜開劑中答案D分析海帶中碘元素以碘離子存在,應(yīng)當(dāng)先將碘離子轉(zhuǎn)變?yōu)榈鈫钨|(zhì),而后萃取獲得碘,A項錯誤;減壓可加快過濾,并使積淀抽吸得較干燥,但不宜過濾膠狀積淀和顆粒太小的積淀,因為膠狀積淀易穿透濾紙,顆粒太小的積淀易在濾紙上形成一層密實的積淀,使溶液不易透過,B項錯誤;用紙層析法分別Cu2+和Fe3+,濾紙上端呈棕黃色,說明Fe3+在流動相中分派的更多,隨流動相挪動的速度快一些,C項錯誤;紙層析法中要求流動相溶劑對分別物質(zhì)應(yīng)有適合的溶解度,因為樣品中各物質(zhì)分派系數(shù)不一樣,因此擴散速度不一樣,所以紙層析法是利用試樣中各樣離子隨睜開劑在濾紙上睜開的速率不一樣而形成不一樣地點的色斑,假如試樣接觸睜開劑,樣點里要分別的離子或許色素就會進入展開劑,致使實驗失敗,D項正確。二、非選擇題(此題包含3小題,共40分)13.(12分)實驗中分別物質(zhì)的方法常有的有:A.過濾B.蒸發(fā)C.萃取D.分液E.蒸餾海帶中碘含量比較高,從海帶中提取碘的操作以下,除特別說明外,請在空白處填上分別方法中的序號。(1)將干海帶進行灼燒,海帶灰中含有許多KI,將海帶灰溶于水,而后獲得澄清濾液。(2)向上述濾液中加入硫酸和H2O2混淆溶液,發(fā)生以下反響H2O2+2I-+2H+2H2O+I2,獲得棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。該反響中H2O2是(本空填“氧化”或“復(fù)原”)劑。向上述碘的水溶液中加入適當(dāng)CCl4,振蕩,靜置,則I2會轉(zhuǎn)入到CCl4層中,這個過程叫,而后再進行,將上下兩層溶液分開。上述操作后的(填“上”或“下”)層溶液為含有碘的CCl4溶液。利用CCl4的沸點較低,將混淆物置于蒸餾燒瓶內(nèi)進行操作,能夠從CCl4溶液中分別出碘。答案(1)A(2)氧化(3)CD(4)下E分析(1)將干海帶進行灼燒,海帶灰中含有許多KI,將海帶灰溶于水,而后過濾獲得澄清濾液。(2)H2O2中氧元素化合價從-1價降低到-2價,獲得電子,所以該反響中H2O2是氧化劑。(3)向上述碘的水溶液中加入適當(dāng)CCl4,振蕩,靜置,則I2會轉(zhuǎn)溶到CCl4中,這個過程叫萃取;而后再進行分液,5將上下兩層溶液分開。(4)四氯化碳的密度大于水,上述操作后的基層溶液為含有碘的CCl4溶液。利用CCl4的沸點較低,將混淆物置于蒸餾燒瓶內(nèi)進行蒸餾操作,能夠從CCl4溶液中分別出碘。14.(12分)(2018·嘉興一中高三期末考試)苯甲醛(微溶于水、易溶于有機溶劑,密度約等于水的密度)在堿性條件下發(fā)生歧化反響能夠制備苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有機溶劑,密度約等于水的密度)和苯甲酸。反響原理以下:2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONaC6H5COONa+HClC6H5COOH+NaCl有關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)以下表:苯苯苯甲甲甲苯醛醇酸沸2218點7040/598℃熔5點21/1.62℃55苯甲酸在水中的溶解度1725100℃℃℃1g4gg實驗流程以下:6(1)第①步需連續(xù)加熱1小時(如圖1),此中加熱和固定裝置未畫出。儀器A的名稱為,若將儀器B改為儀器C,成效不如B,原由是。(2)操作中有關(guān)分液漏斗的使用不正確的選項是。分液漏斗在使用以前一定檢查能否漏水分液漏斗內(nèi)的液體不可以過多,不然不利于振蕩充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺上靜置,分層后立刻翻開旋塞進行分液分液時等基層液體放完后立刻封閉旋塞,換一個燒杯再翻開旋塞使上層液體流下(3)操作③用開水浴加熱蒸餾,再進行操作④(如圖2),采集℃的餾分。圖2中有一處明顯錯誤,正確的應(yīng)改為。(4)抽濾時(如圖3)燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時,杯壁上還粘有少許晶體,用沖刷杯壁上殘留的晶體。抽濾達成后用少許冰水對晶體進行清洗,清洗時應(yīng)。(5)用電子天平正確稱取0.2440g苯甲酸樣品于錐形瓶中,加100mL蒸餾水溶解(必需時能夠加熱),再用0.1000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定,共耗費NaOH溶液19.20mL,則苯甲酸樣品的純度為。答案(1)三頸燒瓶三頸燒瓶的接觸面積大,冷卻回流苯甲醛的成效好(2)CD(3)205溫度計的水銀球處于蒸餾燒瓶的支管口(4)濾液關(guān)小水龍頭(5)96.00%分析此題考察有機物的合成及混淆物的分別,明確反響原理、物質(zhì)的性質(zhì)、混淆物的分別原理及產(chǎn)率計算方法是解答此題的重點。(1)依據(jù)裝置圖可知儀器a為三頸燒瓶。儀器B為球形冷凝管,儀器C為直形冷凝管,B的接觸面積大,冷卻回流苯甲醛的成效好,所以若將儀器B改為儀器C,成效不如B。分液漏斗中有玻璃活塞,在使用以前一定查驗?zāi)芊衤┧?故A正確;分液漏斗內(nèi)的液體不能過多,不然不利于振蕩,故B正確;在旋開旋塞以前,應(yīng)當(dāng)使分液漏斗頂部活塞上的凹槽或小孔瞄準漏斗上口頸部的小孔,使與大氣相通,故C錯誤;分液時待基層液體放完后立刻封閉旋塞,換掉燒杯,從分液漏斗上口將上層液體倒出,故D錯誤;應(yīng)選CD。操作④的目的是獲得苯甲醇餾分,所以采集205℃的餾分;蒸餾時,溫度計丈量的是苯甲醇蒸氣的溫度,所以溫度計的水銀球應(yīng)處于蒸餾燒瓶的支管口處。將燒杯中的苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時,杯壁上常常還粘有少許晶體,需采納液體將杯壁上的晶體沖刷下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗,目的是減少晶體的損失,所以選擇沖刷的液體應(yīng)當(dāng)是不會使7晶體溶解損失,也不會帶入雜質(zhì)的濾液。抽濾達成后用少許冰水對晶體進行清洗,清洗應(yīng)關(guān)小水龍頭。(5)依據(jù)化學(xué)反響65652-1NaOH溶液CHCOOH+NaOHCHCOONa+HO,反響耗費0.1000mol·L19.20mL,物質(zhì)的量為0.1000mol·L-1×0.0192L=0.00192mol,苯甲酸的純度為-×100%=96.00%。15.(16分)制備KNO3晶體的實質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對KNO3和NaCl的混淆物進行分別。下邊是某化學(xué)興趣小組的活動記錄。查閱資料:文件中查得,四種鹽在不一樣溫度下的溶解度(S/g)以下表所示。NaKNNaKCNOOCll331080203531℃.5.9.7.010017243956℃56.1.6實驗方案:Ⅰ.溶解:稱取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL燒杯中,再加入70.0g蒸餾水,加熱并攪拌,使固體所有溶解。Ⅱ.蒸發(fā)結(jié)晶:持續(xù)加熱和攪拌,將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時蒸發(fā)掉50.0g水,保持該溫度,在保溫漏斗(以下圖)中趁熱過濾析出晶體。得晶體m1g。Ⅲ.冷卻結(jié)晶:待溶液冷卻至室溫(實驗時室溫為10℃)后,進行減壓過濾。得KNO3粗產(chǎn)品m2g。Ⅳ.重結(jié)晶:將粗產(chǎn)品所有溶于水,制成100℃的飽和溶液,冷卻至室溫后抽濾,得KNO3純品。假設(shè):①鹽類共存時不影響各自的溶解度;②各樣過濾操作過程中,溶劑的消耗忽視不計。試回答以下問題。(1)操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是,理論上過濾獲得晶體的質(zhì)量m1=g。(2)若操作Ⅱ中盛接濾液的燒杯中不加入蒸餾水,則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2=g