KJ12酸堿質(zhì)子理論

酸堿質(zhì)子理論介紹酸堿理論電離理論（1887年Arrhenius）質(zhì)子理論(1923年Br?nstedJN)一、酸堿的定義Arrhenius的電離理論把酸堿反應只限于水溶液中，把酸堿范圍也限制在能解離出H+或OH-r的物質(zhì)。這種局限性就必然產(chǎn)生許多與化學事實相矛盾的現(xiàn)象。有些物質(zhì)如NH4C1水溶液呈酸性，Na2CO3、Na3PO4等物質(zhì)的水溶液呈堿性，但前者自身并不含H+,后者也不含有OH-，為此，又提出了許多酸堿理論。酸堿的質(zhì)子理論就是其中的一種。酸堿質(zhì)子理論認為：酸：凡能給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)。堿：凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)。酸和堿既可以是分子，也可以是陰離子或陽離子。當一種酸給出1個質(zhì)子后則變成了堿，而堿得到1個質(zhì)子則變成了酸，酸和堿之間的關系可表示為：酸堿??????????酸與堿之間的這種相互對應關系稱為共軛關系，我們把僅相差1個質(zhì)子的一對酸、堿稱為共軛酸堿對。酸越強，給出質(zhì)子的能力越強，它的共軛堿接受質(zhì)子的能力越弱，共軛堿就越弱；酸越弱，它的共軛堿就越強。兩性物質(zhì)：既可以給出質(zhì)子，也能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)。如H2O、HCO3-和HPO42-等都是兩性物質(zhì)。二、酸堿反應按照酸堿質(zhì)子理論，酸堿反應的實質(zhì)是質(zhì)子的傳遞，酸堿反應是兩對共軛酸堿對共同作用的結果。例如HAc溶液呈酸性是由于HAc與H2O分子之間發(fā)生了質(zhì)子的傳遞；NH3的水溶液呈堿性是由于NH3與H2O分子之間發(fā)生了質(zhì)子的傳遞。二、酸堿反應按照酸堿質(zhì)子理論，酸堿反應的實質(zhì)是質(zhì)子的傳遞，酸堿反應是兩對共軛酸堿對共同作用的結果。例如HAc溶液呈酸性是由于HAc與H2O分子之間發(fā)生了質(zhì)子的傳遞；NH3的水溶液呈堿性是由于NH3與H2O分子之間發(fā)生了質(zhì)子的傳遞。酸1堿2酸2堿1堿1酸2堿2堿1??反應可在水溶液中進行，也可在非水溶劑中或氣相中進行。強烈向右方進行明顯偏向左方??反應方向：總是由較強的酸或是較強的堿作用向著生成較弱的酸或較弱的堿的方向進行。三、共軛酸堿Ka與Kb的關系

共軛酸堿HB-B-在水溶液中存在如下質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應：①三、共軛酸堿Ka與Kb的關系

共軛酸堿HB-B-在水溶液中存在如下質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應：①水溶液中同時存在：整理①、②、③得：

Ka·Kb=Kw②③水溶液中同時存在：整理①、②、③得：

Ka·Kb=Kw②③例3-2:已知25oC

時，HAc的Ka

為1.8×10-5，計算Ac-的Kb

。解：Ac-是HAc的共軛堿，Ac-的Kb

為：例3-2:已知25oC

時，HAc的Ka

為