2023屆高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項(xiàng)解析匯編專題03氧化還原反應(yīng)（概念、規(guī)律、配平）（含解析）

PAGE2-專題三氧化復(fù)原反響〔概念、規(guī)律、配平〕1．【安徽合肥168中2022屆第二次月考】汽車劇烈碰撞時(shí)，平安氣囊中發(fā)生反響：，那么以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．KNO3是復(fù)原劑，其中N元素被氧化B．生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，是復(fù)原產(chǎn)物C．假設(shè)有65gNaN3參加反響，那么被氧化N的物質(zhì)的量為3.2molD．每轉(zhuǎn)移1mole一，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84L【答案】D【考點(diǎn)定位】此題考查氧化復(fù)原反響原理及應(yīng)用?！久麕燑c(diǎn)睛】氧化復(fù)原反響的考查包括氧化劑、復(fù)原劑等概念的理解，氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的判斷，依據(jù)電子守恒進(jìn)行配平和計(jì)算等，正確標(biāo)注元素化合價(jià)，分析元素反響前后化合價(jià)的變化，是解決氧化復(fù)原反響相關(guān)問題的關(guān)鍵，氧化復(fù)原反響中的根本概念、配平、計(jì)算等考查都是圍繞電子轉(zhuǎn)移展開的，必須從元素化合價(jià)升降上分析氧化復(fù)原反響，對(duì)氧化復(fù)原反響概念原理綜合運(yùn)用的考查,要從氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)及電子轉(zhuǎn)移入手,正確理解有關(guān)概念,并理清知識(shí)線和對(duì)應(yīng)規(guī)律，需要牢固掌握氧化復(fù)原反響知識(shí)中的重要概念和重要規(guī)律,真正做到舉一反三，靈活運(yùn)用，根據(jù)題中信息分析，要善于利用氧化復(fù)原反響中的守恒規(guī)律、價(jià)態(tài)變化規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律、難易規(guī)律去分析特征元素的化合價(jià)變化，得出合理答案。2．【海南華僑中學(xué)2022屆第一次】新型納米材料MFe2Ox〔3<x<4〕中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反響中其化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化流程為。那么以下判斷正確的選項(xiàng)是〔〕A．SO2是該反響的催化劑B．MFe2Ox是復(fù)原劑C．SO2發(fā)生了分解反響D．x＜y【答案】BD【考點(diǎn)定位】考查氧化復(fù)原反響的有關(guān)知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)晴】此題以新型納米材料MFe2Ox處理工業(yè)廢氣中的SO2為線索，考查了氧化復(fù)原反響的有關(guān)概念、性質(zhì)及應(yīng)用。根據(jù)反響過程中是否有電子轉(zhuǎn)移把化學(xué)反響分為氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響兩種類型。氧化復(fù)原反響是一類非常重要的化學(xué)反響類型，氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，特征是元素化合價(jià)的升高與降低，反響類型與元素化合價(jià)的變化及轉(zhuǎn)移電子情況可表示為:“升、失、氧；降、得、還〞。與四種根本類型的反響關(guān)系是：化合反響和分解反響一局部是氧化復(fù)原反響，置換反響都是氧化復(fù)原反響，復(fù)分解反響都不是氧化復(fù)原反響。同一化學(xué)與，由于分類標(biāo)準(zhǔn)不同，所屬類別不同。掌握分類標(biāo)準(zhǔn)及各類反響的特點(diǎn)是正確判斷的保證。3．【河北冀州中學(xué)2022屆第二次】氮化硅〔Si3N4〕是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹错懼频茫孩?SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反響制?。孩?SiCl4+4NH3溫Si3N4+12HCl。那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕溫A．反響②屬于離子反響B(tài)．假設(shè)制取等量的Si3N4，那么反響①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必然相等C．反響①的氧化劑是N2D．反響①中氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:6【答案】C【解析】試題分析：A．反響②是固體之間的反響，不屬于離子反響，錯(cuò)誤；B．在反響①中每產(chǎn)生1molSi3N4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol；反響②是非氧化復(fù)原反響，因此沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移因此制取等量的Si3N4，反響①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，錯(cuò)誤；C．在反響①N2得到電子由反響前N2的0價(jià)變?yōu)榉错懞骃i3N4中的N元素的-3價(jià)，N得到電子，被復(fù)原，因此該反響的氧化劑是N2，正確；D．在反響①中氧化劑N2得到電子，被復(fù)原變?yōu)镾i3N4，復(fù)原劑C失去電子被氧化變?yōu)镃O，所以氧化產(chǎn)物CO與復(fù)原產(chǎn)物Si3N4物質(zhì)的量之比為6:1，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)反響的類型的判斷及氧化復(fù)原反響的有關(guān)概念及計(jì)算的知識(shí)。4．【河北衡水中學(xué)2022屆第二次月考】向含SO32-、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的選項(xiàng)是()【答案】C【考點(diǎn)定位】考查氧化復(fù)原反響、有關(guān)離子反響計(jì)算等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】相互競(jìng)爭(zhēng)的反響包括復(fù)分解反響之間的競(jìng)爭(zhēng)、氧化復(fù)原反響之間的競(jìng)爭(zhēng)等，常見題型以選擇題和填空題為主，考查離子方程式的書寫和對(duì)氧化復(fù)原反響概念的理解，假設(shè)某一溶液中同時(shí)含有多種復(fù)原性〔氧化性〕物質(zhì)，那么參加一種氧化劑〔復(fù)原劑〕時(shí)，優(yōu)先氧化〔復(fù)原〕復(fù)原性〔氧化性〕強(qiáng)的物質(zhì)。要熟記常用的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序：MnO4->Cl2>Br2>Fe3＋>I2>SO2>S和復(fù)原劑的復(fù)原性強(qiáng)弱順序S2－>SO32-(或SO2)＞I-＞Fe2+＞Br-，此題以圖象形式考查氧化復(fù)原反響、有關(guān)離子反響計(jì)算等，難度中等，確定離子反響發(fā)生的先后順序是解題的關(guān)鍵。5．【河南信陽(yáng)高級(jí)中學(xué)2022屆第四次月考】三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反響：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF，以下有關(guān)該反響的說法正確的選項(xiàng)是A．NF3是氧化劑，H2O是復(fù)原劑B．HF是復(fù)原產(chǎn)物C．復(fù)原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2∶1D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體【答案】D考點(diǎn)：考查氧化復(fù)原反響的有關(guān)知識(shí)。6．【黑龍江大慶鐵人中學(xué)2022屆第一次月考】Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反響為:3Fe2++2S2O32－+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．O2和S2O32－是氧化劑，F(xiàn)e2+是復(fù)原劑B．每生成1molFe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．假設(shè)有2molFe2+被氧化，那么被Fe2+復(fù)原的O2為0.5molD．參加反響的氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1【答案】C【解析】試題分析：A.根據(jù)元素的化合價(jià)的變化可知O2是氧化劑，F(xiàn)e2+和S2O32－是復(fù)原劑，錯(cuò)誤；B.每生成1molFe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，錯(cuò)誤；C.假設(shè)有2molFe2+被氧化，失去2mol電子，由于1molO2在反響中得到4mol電子，那么被Fe2+復(fù)原的O2為0.5mol，正確；D.參加反響的氧化劑是O2，復(fù)原劑是Fe2+和S2O32－，二者的物質(zhì)的量之比為1∶4，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查氧化復(fù)原反響的有關(guān)知識(shí)。7．【黑龍江牡丹江第一中學(xué)2022屆9月月考】Cu2S與一定濃度的HNO3反響，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2)：n(NO)＝1：1時(shí)，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．1molCu2S參加反響時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移B．參加反響的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5C．反響中Cu2S作復(fù)原劑 D．產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]:n[CuSO4]=l:1【答案】B考點(diǎn)：考查氧化復(fù)原反響的有關(guān)知識(shí)。8．【湖南衡陽(yáng)八中2022屆第二次月考】實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反響制取N2。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A．NaNO2是復(fù)原劑B．NH4Cl中N元素被復(fù)原C．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子D．氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比是1:1【答案】D【解析】試題分析：實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反響制取N2，根據(jù)氧化復(fù)原反響中電子守恒、原子守恒可得反響方程式：NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O。A.在該反響中NaNO2中的N元素化合價(jià)是+3價(jià)，反響后變?yōu)镹2的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，NaNO2作氧化劑，錯(cuò)誤；B．在NH4Cl中N元素化合價(jià)是-3價(jià)，反響后變?yōu)镹2的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，NaNO2中的N元素被氧化，錯(cuò)誤；C.根據(jù)反響方程式NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O可知每產(chǎn)生1molN2，轉(zhuǎn)移3mol電子，錯(cuò)誤；D．根據(jù)反響方程式可知在該反響中氧化劑NaNO2和復(fù)原劑NH4Cl的物質(zhì)的量之比是1:1，正確?？键c(diǎn)：考查氧化復(fù)原反響的有關(guān)知識(shí)。9．【江西南昌二中2022屆第一次月考】非金屬單質(zhì)在堿性條件下易發(fā)生岐化反響，而其生成物在酸性條件下能夠發(fā)生歸中反響?，F(xiàn)將aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3可組成一個(gè)氧化復(fù)原反響，那么以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．c、d、f之比可能為16：1：3B．一定有a=2e，b=eC．假設(shè)n(KClO)：n(KClO3)==1：1，那么a、b、c、d、e、f依次為8，4，6，1，4，1D．假設(shè)將該方程式拆開寫成兩個(gè)“半反響〞，其中一定有Cl2-2e-=2Cl-【答案】D考點(diǎn)：氧化復(fù)原反響10．【遼寧師大附中2022屆10月月考】Co2O3在酸性溶液中易被復(fù)原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。以下反響在水溶液中不可能發(fā)生的是〔〕A、2Fe3++2I—=2Fe2++I2B、Cl2+FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2C、Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2＋3H2OD、3Cl2+6FeI2===2FeCl3＋4FeI3【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)氧化復(fù)原反響中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析。A、氧化劑是鐵離子，氧化產(chǎn)物是碘，性質(zhì)強(qiáng)弱符合題意，能發(fā)生，不選A；B、氧化劑為氯氣，氧化產(chǎn)物為鐵離子，符合題意，能發(fā)生，不選B；C、氧化劑是三氧化二鈷，氧化產(chǎn)物為氯氣，符合題意，能發(fā)生，不選C；D、氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物為鐵離子，但是鐵離子能氧化碘離子，錯(cuò)誤，選D?？键c(diǎn)：氧化復(fù)原反響的規(guī)律11．【遼寧師大附中2022屆10月月考】氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反響的離子方程式為：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-以下選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反響實(shí)際的是〔〕A、243226B、021012C、201202D、222214【答案】B考點(diǎn)：氧化復(fù)原反應(yīng)的配平【名師點(diǎn)睛】氧化復(fù)原反響配平通常有以下幾步：標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)；二列出化合價(jià)升降變化三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等；四定出氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物的系數(shù)；五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒〔通常通過檢查氧元素的原子數(shù)〕，畫上等號(hào)12．【四川成都七中2022屆上期中】K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-〔橙色)+H2O2H＋+2CrO42-〔黃色)。①向2mL0.1mol·LK2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/LNaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬虎谙蛩峄疜2Cr2O7溶液中滴入適量Na2SO3溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色：Cr2O72-+8H＋+3SO32－＝2Cr3+〔綠色)+3SO42－+4H2O以下分析正確的選項(xiàng)是〔〕A．CrO42－和S2－在酸性溶液中可大量共存B．實(shí)驗(yàn)②說明氧化性：Cr2O72-＞SO42－C．稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小D．實(shí)驗(yàn)①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡【答案】B【解析】試題分析：A．CrO42－在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，氧化S2－，在酸性溶液中不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)同一化學(xué)反響，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，Cr2O72-是氧化劑，硫酸根是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cr2O72->SO42－，B正確；C、K2Cr2O7溶液水解顯酸性，稀釋該溶液，酸性減弱，c〔OH－)增大，C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的反響屬于氧化復(fù)原反響，不屬于平衡移動(dòng)，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查影響平衡的因素，氧化性強(qiáng)弱的判斷。13．【福建福州一中2022屆上期中】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反響〔反響過程放熱〕，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量〔n〕與反響時(shí)間〔t〕的變化示意圖如右圖所示。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09molB．ClO3－的生成是由于氯氣的量的多少引起的C．在酸性條件下ClO－和ClO3－可生成Cl2D．反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol【答案】D【考點(diǎn)定位】考查了氧化復(fù)原反響的計(jì)算，明確該反響中的生成物是解此題關(guān)鍵?！久麕燑c(diǎn)晴】此題結(jié)合氧化復(fù)原反響的理論，溶液中的ClO－和ClO3－兩種離子屬氧化產(chǎn)物，即可確定復(fù)原產(chǎn)物為Cl-，再根據(jù)電子守恒確定Cl-的物質(zhì)的量，結(jié)合反響后溶液里的電荷守恒確定K+的物質(zhì)的量，再結(jié)合圖像分析可迅速解題。14．【福建仙游一中2022屆10月月考】水熱法制備Fe3O4納米級(jí)顆粒的反響為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，以下說法中，不正確的選項(xiàng)是〔〕A．每生成1molFe3O4，反響轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4molB．Fe2+和S2O32-都是復(fù)原劑C．1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+復(fù)原的O2的物質(zhì)的量為1/3molD．x＝4【答案】C考點(diǎn)：考查氧化復(fù)原反響的有關(guān)判斷與計(jì)算15．【吉林長(zhǎng)春十一中2022屆上期中】：復(fù)原性強(qiáng)弱：I－＞Fe2＋。往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反響完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。那么原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為〔〕A．1.1mol·L－1B．1.5mol·L－1C．1.2mol·L－1D．1.0mol·L【答案】C【解析】試題分析：3.36升氯氣的物質(zhì)的量為0.15摩爾，假設(shè)碘化亞鐵的物質(zhì)的量為xmol/L，那么根據(jù)電子守恒分析：0.15×2=0.1x×2+0.1x/2解x=1.2mol/L，選C?？键c(diǎn)：氧化復(fù)原反響16．【黑龍江哈六中2022屆上期中】某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，假設(shè)先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反響后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有局部或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；④假設(shè)取少量所得溶液，再參加CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中參加足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④【答案】B【考點(diǎn)定位】此題主要是考查氧化復(fù)原反響的應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】氧化復(fù)原反響根本規(guī)律〔1〕守恒規(guī)律：化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對(duì)于一個(gè)完整的氧化復(fù)原反響，化合價(jià)升降總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等?！?〕強(qiáng)弱規(guī)律：具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)復(fù)原性的復(fù)原劑反響，生成具有較弱復(fù)原性的復(fù)原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物?！?〕轉(zhuǎn)化規(guī)律：氧化復(fù)原反響中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間假設(shè)發(fā)生反響，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化復(fù)原反響?！?〕先后規(guī)律：越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑同時(shí)和幾種復(fù)原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與復(fù)原性最強(qiáng)的復(fù)原劑發(fā)生反響；同理，一種復(fù)原劑遇到多種氧化劑時(shí)，優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑反響。17．【湖南常德一中2022屆第三次月考】一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反響：NH3+NON2+H2O〔未配平〕。在該反響中，被氧化與被復(fù)原的氮原子數(shù)之比為〔〕A．2∶3B．3∶2C．4∶5D．5∶6【答案】A【解析】試題分析：在氧化復(fù)原反響中，得失電子數(shù)目相等。NH3中N的化合價(jià)為-3，反響后變?yōu)?，作復(fù)原劑被氧化；NO中N的化合價(jià)為+2，反響后為0，作氧化劑被復(fù)原。為保持得失電子數(shù)目相等，那么應(yīng)為2個(gè)-3價(jià)的氮和3個(gè)+2價(jià)的氮反響，所以被氧化與被復(fù)原的氮原子的原子個(gè)數(shù)比為2∶3，答案為Ａ?？键c(diǎn)：考查氧化復(fù)原反響的分析及電子守恒。18．【遼寧大連八中2022屆上期中】以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕 A．根據(jù)反響Cu＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(通電))CuSO4＋H2↑可推出Cu的復(fù)原性比H2的強(qiáng)B．電解含Pb〔NO3〕2和Cu〔NO3〕2的溶液，陰極上陽(yáng)離子得電子次順依次是Cu2＋、H＋、Pb2+C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體D．因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反響I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生【答案】C【考點(diǎn)定位】氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的比擬，電解原理等【名師點(diǎn)睛】此題考查了氧化復(fù)原反響、電解原理的應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)根底知識(shí)的應(yīng)用能力，題目難度中等，氧化復(fù)原反響中氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的比擬是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)也是難點(diǎn)。注意把握氧化性和復(fù)原性強(qiáng)弱的比擬方法。1、單質(zhì)或簡(jiǎn)單離子的氧化性或復(fù)原性可以根據(jù)元素周期表的相似性和遞變性來判斷。2、根據(jù)具體的化學(xué)方程式：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物3、根據(jù)電極反響、以及放電的先后：負(fù)極材料的復(fù)原性比正極材料的復(fù)原性強(qiáng)，先放電的氧化性〔或復(fù)原性〕強(qiáng)。19．【寧夏六盤山高級(jí)中學(xué)2022屆上期中】在堿性溶液中可發(fā)生如下反響：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO4n－＋3Cl－＋5H2O。那么RO4n－中R的化合價(jià)是()A．＋3B．＋4C．＋5D．＋6【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n＝〔3+4－3〕÷2＝2，O元素是－2甲，所以R的化合價(jià)是+6價(jià)，答案選D?？键c(diǎn)：考查化合價(jià)計(jì)算20．【寧夏六盤山高級(jí)中學(xué)2022屆上期中】酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反響生成Fe3＋和Cr3＋。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反響后再向所得溶液中參加KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨參加的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖，以下說法中不正確的選項(xiàng)是()A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B．圖中BC段發(fā)生的反響為2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2C．開始參加的K2Cr2O7為0.25molD．K2Cr2O7與FeSO4反響的物質(zhì)的量之比為1∶3【答案】D【考點(diǎn)定位】此題主要是考查氧化復(fù)原反響的計(jì)算【名師點(diǎn)晴】氧化復(fù)原反響計(jì)算的核心思想得失電子守恒是指在發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于復(fù)原劑失去的電子數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化復(fù)原反響中氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算及電解過程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算等。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、復(fù)原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、復(fù)原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。計(jì)算公式如下：n(氧化劑)×得電子原子數(shù)×原子降價(jià)數(shù)＝n(復(fù)原劑)×失電子原子數(shù)×原子升價(jià)數(shù)。利用這一等式，解氧化復(fù)原反響計(jì)算題，可化難為易，化繁為簡(jiǎn)。21．【陜西西安一中2022屆上期中】某離子反響中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。以下判斷正確的選項(xiàng)是〔〕A．該反響的復(fù)原劑是Cl—B．消耗1mol復(fù)原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子C．氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D．反響后溶液的酸性明顯增強(qiáng)【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)圖像可知氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量從0逐漸增大，這說明氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，即次氯酸根離子氧化銨根離子，反響的離子方程式為3ClO－+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl－+2H+，那么A．由方程式可知反響的復(fù)原劑為NH4+，A錯(cuò)誤；B．N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，那么消耗1mol復(fù)原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，B錯(cuò)誤；C．由方程式可知氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，C錯(cuò)誤；D．反響生成H+，溶液酸性增強(qiáng)，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查考查氧化復(fù)原反響的有關(guān)判斷與計(jì)算22．【浙江紹興一中2022屆上期中】鉍(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，＋3價(jià)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液依次滴加以下溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：參加溶液①適量的鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI-淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色關(guān)于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱(從左至右)的順序?yàn)椤病矨．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 B．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3C．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2D．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4【答案】A考點(diǎn)：氧化性和復(fù)原性的比擬23．【浙江紹興一中2022屆上期中】amolFeS與bmolFeO投入到vL、cmol?L－1的硝酸溶液中充分反響，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，那么反響中未被復(fù)原的硝酸可能為〔〕①(a+b)×63g②(a+b)×189g③(a+b)mol④[cV－(9a+b)/3]molA．①④B．②③C．①③D．②④【答案】D【解析】試題分析：當(dāng)硝酸恰好反響時(shí)，a摩爾硫化亞鐵與b摩爾氧化亞鐵被氧化成硝酸鐵，根據(jù)鐵原子守恒找出鐵原子和硝酸的關(guān)系式分析：amolFeS+bmolFeO(a+b)molFe(a+b)molFe(NO3)3、3HNO3，所以未被復(fù)原的硝酸的質(zhì)量為3〔a+b〕×63=189(a+b)，所以②正確。當(dāng)硝酸過量是，a摩爾硫化亞鐵和b摩爾氧化亞鐵生成硝酸鐵和硫酸，失去的電子數(shù)=a[(3-2)+(6-(12)]+b(3-2)=(9a+b)mol，楊歡復(fù)原反響中得失電子數(shù)相等，所以硝酸得到〔9a+b〕摩爾電子生成一氧化氮，一個(gè)硝酸分子得到3個(gè)電子生成一氧化氮，所以被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量為(9a+b)/3，未被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量為[cV－(9a+b)/3]mol。所以選D?？键c(diǎn)：氧化復(fù)原反響24．【黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022屆上期中】某溫度下將Cl2通入KOH溶液中，反響后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為3:1，那么Cl2與KOH反響時(shí)，被復(fù)原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為〔〕

A．2:1B．4:3C．1:3D．3:1【答案】A考點(diǎn)：氧化復(fù)原反響25．【黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022屆上期中】向只含有Fe3＋、Cu2＋、H＋各0.1mol及amolSOeq\o\al(2－,4)的某溶液中(只來源于水電離的離子不考慮)參加足量鋅粉，攪拌使其充分反響，以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．當(dāng)消耗0.1molZn時(shí)，得到的復(fù)原產(chǎn)物為0.1molB．反響結(jié)束時(shí)，可得到0.25molZnSO4C．當(dāng)溶液中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，溶液中大量存在的陽(yáng)離子只有Zn2＋D．最后生成的單質(zhì)為Fe【答案】D【解析】試題分析：溶液中的鐵離子氧化性最強(qiáng)，先反響，后氫離子反響，最后銅離子反響。A、當(dāng)消耗0.1摩爾鋅時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2摩爾電子，反響消耗0.1摩爾鐵離子生成亞鐵離子，還可以反響0.1摩爾氫離子生成氫氣，得到的復(fù)原產(chǎn)物亞鐵離子為0.1摩爾，氫氣0.05摩爾，總共0.15摩爾，錯(cuò)誤，不選A；B、根據(jù)電荷守恒，反響結(jié)束，陽(yáng)離子只有鋅離子，鋅離子帶的電荷數(shù)等于原來陽(yáng)離子的電荷數(shù)，原來電荷數(shù)為：0.1×3+0.1×2.+0.1=0.6摩爾，那么鋅離子為0.3摩爾，錯(cuò)誤，不選B；C、溶液中氫離子反響后，還有鐵離子反響生成的亞鐵離子還沒有和鋅反響，錯(cuò)誤，不選C；D、亞鐵離子最后和鋅反響生成鐵單質(zhì)，正確，選D?？键c(diǎn)：氧化復(fù)原反響26．【遼寧葫蘆島一中2022屆上期中】以下應(yīng)用涉及氧化復(fù)原反響的是〔〕A．粗鹽提純B．人工固氮C．工業(yè)制氧D．玻璃刻字【答案】B【考點(diǎn)定位】此題主要是考查氧化復(fù)原反響判斷【名師點(diǎn)晴】氧化復(fù)原反響根本概念的相互聯(lián)系1．理清知識(shí)線索：化合價(jià)升高→失電子→復(fù)原劑→氧化反響→氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低→得電子→氧化劑→復(fù)原反響→復(fù)原產(chǎn)物。2．明確解題方法和思路、理解概念抓實(shí)質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關(guān)的概念，而在實(shí)際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價(jià)變化這一氧化復(fù)原反響的特征入手。3．注意三點(diǎn)：①氧化復(fù)原反響的有關(guān)概念較多，因此應(yīng)注意加深對(duì)概念內(nèi)涵的理解和外延的掌握。②在氧化復(fù)原反響中，氧化劑和復(fù)原劑可以是不同反響物，也可以是同一反響物，氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。③由于有些氧化復(fù)原反響中，氧化劑或復(fù)原劑并沒有全部發(fā)生氧化復(fù)原反響，因此在求氧化劑或復(fù)原劑的質(zhì)量或兩者的比例時(shí)易發(fā)生錯(cuò)誤。27．【湖南長(zhǎng)沙明德中學(xué)2022屆第三次月考】以下關(guān)于氧化性、復(fù)原性的判斷正確的選項(xiàng)是〔〕A．B的陽(yáng)離子的氧化性比A的陽(yáng)離子強(qiáng)，說明A元素的金屬性一定比B元素強(qiáng)B．發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)A原子失去的電子比B原子多，證明A的金屬性一定比B強(qiáng)C．適量的Cl2通入FeI2溶液中可發(fā)生反響：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3D．一定量氯氣通入30mL10.00mol·L－1的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，假設(shè)反響中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，那么0.15＜n＜0.25【答案】D【解析】試題分析：A、鐵離子的氧化性比銅離子的氧化性強(qiáng)，但是鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以錯(cuò)誤，不選A；B、金屬性與失去電子的多少無關(guān)，錯(cuò)誤，不選B；C、氯氣和碘化亞鐵反響時(shí)，碘離子先和氯氣反響生成碘單質(zhì)，錯(cuò)誤，不選C；D、氯氣和氫氧化鈉的反響可以分兩種，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，發(fā)生前面的反響，當(dāng)有2摩爾氫氧化鈉反響就轉(zhuǎn)移1摩爾電子，所以現(xiàn)有