浙江省湖州三校2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、辣椒素是影響辣椒辣味的活性成分的統(tǒng)稱，其中一種分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)該分子的說法不正確的是

A.分子式為C8H27NO3

B.含有氧原子的官能團(tuán)有3種

C.能發(fā)生加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)

D.該分子不存在順反異構(gòu)

2、測(cè)定0.lmol-LNa2sO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。

時(shí)

①②③④

刻

溫

度25304025

/℃

pH9.669.529.379.25

實(shí)驗(yàn)過程中，取①④時(shí)刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCL溶液做對(duì)比試驗(yàn),④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.Na2sa溶液中存在水解平衡:SOL+HzO3HSO'+OF

B.④的pH與①不同,是由于S03?-濃度減小造成的

C.①一③的過程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致

D.①與④的K,值相等

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是。

A.將78gNa2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.ImoM與4moi%反應(yīng)生成的N%分子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O中所含電子數(shù)為9NA

4、五氯化磷(PC15)是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可由如下反應(yīng)制得:

PCh(g)+C12(g)^=^PCI5(g)AH=-93.0kJ/mol

某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molPCb和1.0molCL,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

如下表所示。

t/s050150250350

n(PCI5)/mol00.240.360.400.40

下列說法正確的是

A.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快

C.該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為:

6

D.0?150s內(nèi)的v(PCh)=2.4x10-3mol/(L-s)

5、將3.52gSCh氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應(yīng)生成鹽，將反應(yīng)后的溶液減壓低溫蒸干后

得到不含結(jié)晶水的固體，固體的質(zhì)量可能為

A.6gB.5gC.4gD.3g

6、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為

最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.d的離子半徑大于a的離子半徑

B.a、b、c均存在兩種或兩種以上的氧化物

C.元素最高價(jià)含氧酸的酸性：d比c的強(qiáng)

D.b與氫形成的化合物中化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵

7、元素周期表中錫元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法丕正確的是()

A.Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0

B.Bi元素是第83號(hào)元素

C.Bi元素最高價(jià)為+5價(jià)，最低價(jià)為-3價(jià)

D.Bi元素在元素周期表的位置：第六周期VA族

8、用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是

選項(xiàng)①試劑①中現(xiàn)象解釋

A品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性

酸性：

BNazSiCh溶液產(chǎn)生膠狀沉淀

H2s03>H2SiO3

C酸性KMnO』溶液紫色褪去SO2具有還原性

SCV-與Ba?土生

DBa(NO>2溶液生成白色沉淀成

白色BaSth沉淀

A.AB.BC.CD.D

9、化學(xué)與生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.ALO3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

B.FeCb溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的Cu

C.石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥CO2

10、NazFeCh是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備NazFeO」的方法可用化學(xué)方程式表示如下:

2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2NazO+2Na2s+。2？，對(duì)此反應(yīng)下列說法中正確的是

A.Na2(h只作氧化劑

B.2moiFeS(h發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8moi電子轉(zhuǎn)移

C.每生成22.4L氧氣就有2molFe?+被氧化

D.NazFeO』既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物

11、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

項(xiàng)

向漂白粉中加入4moi硫酸，觀察

A比較CL與112so1?氧化性強(qiáng)弱

有無黃綠色氣體

向濃度均為O.lOmobL-1的KCI和KI混合溶液中滴加少量AgNCh稀溶

BKSp(AgCl)<Ksp(Agl)

液，出現(xiàn)黃色沉淀

向兩支盛有KL的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgN(h溶液，前

CKb溶液中存在平衡：b=l2+r

者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀

結(jié)合H+能力：

D向苯酚鈉溶液中通入CO2,溶液變渾濁

2

C6H5O->COJ>HCO3

A.AB.BC.CD.D

12、取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NCh氣體和672mLN2()4的氣體(都已

折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于

A.8.64gB.9.20gC.9.00gD.9.44g

13、解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律時(shí)，與共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)的是()

A.W比02的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

B.F2、。2、Br2、12的沸點(diǎn)逐漸升高

C.金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高

D.HF、HCRHBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

14、下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是

A.FeChB.FeChC.Fe(OH)3D.Fe(OH)2

15、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

+2+

A.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化軟溶液至剛好為中性：H+SO?+Ba+OH=BaSO41+H2O

B.飽和FeCb滴入沸水中加熱煮沸制備膠體：Fe3++3%O=Fe(OH)3(膠體)+3H+

2+

C.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+H2O+4H

2+3+

D.向含有(MmolFeBn的溶液中通入0.4molCL充分反應(yīng)：4Fe+2Br+3Cl2=4Fe+6Cl+Br2

16、水溶液中能大量共存的一組離子是

2222+

A.NH4\Ba\Br、CO3B.Cl、SO3,Fe\H

2

C.K+、Na\SO4\MnO4D.Na\H\NO3\HCO3

17、向含有Fe2+、r、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

則有關(guān)說法不正確的是

A.線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化

B.原混合溶液中n(FeBn)=3mol

C.通入2moicL反應(yīng)的離子方程式為：2Fe?++6r+4a2=2Fe3++3L+8Cr

D.原溶液中n(Fe2+):n(D:n(Br)=2:1:3

18、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

322-

A.使甲基橙變紅色的溶液：Al\Cu\「、S2O3

2-

B.常溫下加水稀釋時(shí)c(H+)/c(OlT)明顯增大的溶液：CH3COO",Ba\NO3,Br

3-2-

C.0.1mol/LFe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]>Na\SO4>CF

+2-

D.O.lmol/LNaAlCh溶液：NH4>K\HCO3,SO3

19、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是()

A.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低

B.鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)

C.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

20、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B.Si的熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料

C.FeCb溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制的電路板

D.漂白液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)，可作漂白劑和消毒劑

21、N,\代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是()

A.38g3氏。2中含有3NA共價(jià)鍵

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LF2通入足量飽和食鹽水中可置換出O.INA個(gè)CL

C.常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子

D.IL0.5molL-'pH=7的CH3coONH4溶液中NM+數(shù)目為0.5NA

22、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.氯化鈉的分子式：NaCl

B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

c.過氧化鈉的電子式：Na：O：O：Na

10

D.中子數(shù)為10的氧原子：80

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)功能高分子P可用作光電材料，其合成路線如下:

HUM)

<M5

3||)

已知:

OOH

II一定條件(R,R，表示氫或燃基)

?R—C三C—H+R'—C—HTR—C三C—CHR'

OCH)OH

+HI?CHjl

OHOCH3

NaOH

Nai+H0

+CH3I2

(1)克A的相對(duì)分子質(zhì)量是26,其結(jié)構(gòu)簡式是。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是。

(3)C中含有的官能團(tuán)名稱是。

(4)D為苯的同系物，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是o

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式是o

(6)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是.

(7)反應(yīng)⑤和⑦的目的是。

(8)以乙煥和甲醛為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用

箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

24、(12分)香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路線如下：

Br/CCI,E0?

G

CLNaOH溶液

A^B—

CHR-

已知:①RLCHO+RLCHLCH。下（Ri、R2代表炫基或氫原子）

Ri—CH-C-CHO

②D與A互為同系物;在相同條件下，D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

（DA的名稱是,G中含氧官能團(tuán)的名稱是?

（2）②的反應(yīng)類型是一，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為、。

（3）寫出一種能鑒別A和D的試劑:；C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有一種。

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:

COOH

-C-CH是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以（，CH2CHO為原料設(shè)

(5)G的同分異構(gòu)體2

計(jì)它的合成路線（其他所需原料自選）。

25、（12分）文獻(xiàn)表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵；相同條件下，草酸根（C?。：）的還原

性強(qiáng)于Fe2+。為檢驗(yàn)這一結(jié)論，某研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

資料：i.草酸（H2c2O4）為二元弱酸。

ii.三水三草酸合鐵酸鉀K3[Fe（C2O4）3,3H2。為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在

V-21

[Fe（C2O4）3]：~^Fe"+3c2。；K=6.3xl0

iii.FeC2O「2Hq為黃色固體，溶于水，可溶于強(qiáng)酸。

（實(shí)驗(yàn)D用以下裝置制取無水氯化亞鐵

（1）圓底燒瓶中所盛試劑是,玻璃絲的作用是?

（2）欲制得純凈的FeCl2,實(shí)驗(yàn)過程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是先點(diǎn)燃處酒精燈。

(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是、o

(實(shí)驗(yàn)2)通過FJ+和C?。；在溶液中的反應(yīng)比較Fe?+和C?。：的還原性強(qiáng)弱。

操作現(xiàn)象

在避光處，向10mL0.5moi-L'FeCl,溶液中緩慢加入0.5mol-r'K2C2O4溶得到翠綠色溶液和翠綠

液至過量，攪拌，充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻，過濾色晶體

(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3

價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是.

(5)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為KmFelCzOJsBH)。。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是

，其可能原因是o

(6)取實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式：

3-+

[Fe(C2O4)JH20=?=Fe2O4-2H2OJ<++—

(實(shí)驗(yàn)3)研究性小組又設(shè)計(jì)以下裝置直接比較Fe?+和C?。：的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的。

(7)描述達(dá)到預(yù)期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：電流計(jì)的指針(填"會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，左側(cè),

右側(cè)。

26、(10分)實(shí)驗(yàn)室合成三苯基瞬(C6Hs)3P,并從反應(yīng)后的廢渣中獲取MgCL?6H2O。

I.合成三苯基瞬(C6H5)3P

反應(yīng)裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。先向三頸燒瓶中加入氯苯和溶劑(四氫吠喃)，然后加入鎂屑，反應(yīng)制得C6HsMgCl；

再從滴液漏斗中緩慢加入PC13,控制反應(yīng)溫度在40?50℃。

CaCI2

A

恒

壓

滴

液

漏

斗

相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/'C沸點(diǎn)/℃部分性質(zhì)

三苯基瞬78.5377與水劇烈反應(yīng)

四氫吠喃-108.565.4對(duì)環(huán)境有污染

三氯化磷-111.876與水劇烈反應(yīng)

(1)裝置中儀器A的名稱為?與普通分液漏斗比較，使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：使漏斗內(nèi)液體順利滴下、

(2)實(shí)驗(yàn)宜使用的加熱方法為o

II.獲取MgCL?6H2O

提取(C6H5)3P后的廢渣中含MgCL、四氫吠喃、(C6H5)3P等。以該廢渣為原料，獲取MgC12?6H2O的主要實(shí)驗(yàn)流程如

下：

廢渣水浸------酸浸----->過濾MgCl2-6H2O

(3)其他條件相同時(shí)，水浸相同時(shí)間，水浸溫度與MgCL?6H2O獲取率關(guān)系如下圖所示，分析曲線在不同溫度段趨勢(shì)變

化的原因：A-B段；D-E段。

(4)過濾后得到的濾液中主要含MgCL、四氫唉喃。結(jié)晶溫度與MgCb6H2O回收率的關(guān)系如下圖所示。補(bǔ)充完整獲取

MgCL-6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：取酸浸后濾液，o

82

小

麻

*

送

0三

9

-

I

3

M

S

100

90

M

070

06

405

30

20

10

濕度/C

結(jié)口

亞

種制取

下是一

。以

殺菌

白與

的漂

油脂

糖、

、砂

于水

要用

，主

毒劑

的消

重要

一種

h）是

aCK

鈉（N

氯酸

）亞

（12分

27、

：

流程

工藝

鈉的

氯酸

NaOH

H。

空氣

SO：

溶液

aCl

電和N

”,_

11

I1

Ivj流

：O

r3H

、aaO

-

淀液

—

解槽

膜電

無隔

-I

X酸

O。

2?3H2

aClO

析出N

結(jié)晶

下可

條件

適當(dāng)

大，

而增

度升高

隨著溫

解度

的溶

ClCh

①Na

已知：

用。

成現(xiàn)

現(xiàn)合

且需

解，

性分

爆