福建省漳州市五中龍海市五中等四校2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期第一次聯(lián)考(期末考)化學(xué)含答案

2017—2018學(xué)年下學(xué)期高二年四校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（考試時間90分鐘，滿分100分）相對原子質(zhì)量：H1C;12O16Na23N14S32Cu;64年級——————班級——————姓名————————座號———一、選擇題(每題3分，共54分；每題只有一個答案切合題目要求。)1.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間構(gòu)造，urtWüthrich等人為此獲取2002年諾貝爾化學(xué)獎。下邊相關(guān)1315（）C、N表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．13C與15N有同樣的中子數(shù)B．13C與C60互為同素異形體C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)同樣2．以下對于氫原子的電子云圖的描繪中，正確的選項(xiàng)是()A．電子云是一團(tuán)帶負(fù)電荷的云霧B．每個小黑點(diǎn)表示一個核外電子C.小黑點(diǎn)多的地區(qū)電子多．小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)時機(jī)的多少3．長周期元素周期表共有18個豎行，從左到右排為1～18列，即堿金屬是第一列，罕有氣體是第

18列。按這類規(guī)定，下邊說法正確的選項(xiàng)是

(

)A．第

9列元素中有非金屬B．第

15列元素的原子最外層的排布是

ns2np3C．最外層電子數(shù)為

ns2的元素在第

2列D．10、11列為

ds區(qū)的元索4．對于氫鍵，以下說法中，正確的選項(xiàng)是

(

)A．氫鍵比范德華力強(qiáng)，因此它屬于化學(xué)鍵B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高升C．含氫原子的物質(zhì)之間均可形成氫鍵D．H2O是一種特別穩(wěn)固的化合物，這是因?yàn)闅滏I所致5.以下說法中錯誤的選項(xiàng)是()A.中間心原子的配位數(shù)為6時,配合單元常呈八面體空間構(gòu)造B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S軌道和5P軌道以sp雜化成鍵C.配位數(shù)為4的配合物均為正四周體構(gòu)造D.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采納sp雜化,則它們的空間構(gòu)型為直線型6．以下化學(xué)式能真切表示物質(zhì)分子構(gòu)成的是

（）A．SO3

B．NaOH

C．CsCI

D．SiO27．近來發(fā)觀一種由鈦

(Ti)原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子

,分子模型如右圖所示，此中圓圈表示鈦原子，黑點(diǎn)表示碳原子，則它的化學(xué)式為

（）A．TiC

B．Ti4C7

C．Ti4C7

D．Ti14C138．以下各項(xiàng)所述的數(shù)字不是

6的是

(

)A．在

NaCI

晶體中，與一個

Na+近來的且距離相等的

CI-的個數(shù)B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)．在石墨晶體的片層構(gòu)造國，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)9．以下物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小相關(guān)的是()①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)漸漸高升②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)固性挨次減弱③金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)挨次降低A．②③

B．①④

C．③④

D．①③10、CaC2和MgC2都是離子化合物，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

(

)①CaC2和

MgC2都跟水反響生成乙炔2－

·

·C2的電子式為[·C??C·]2－2－③CaC2在水中以Ca2＋和C2形式存在④MgC2的熔點(diǎn)低，可能在100℃以下A．①②B．②④C．①③D．③④11．相關(guān)碳及其形成的單質(zhì)與化合物的說法正確的選項(xiàng)是()A．碳元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p66個電子分占3個原子軌道B．在HCN中碳、氮原子均進(jìn)行sp2雜化，每個分子有2個σ鍵和2個π鍵C．金剛石的人工合成，既能夠高壓合成，也能夠低壓合成D．含有碳元素的晶體有原子晶體、分子晶體及混淆晶體，但沒有離子晶體12．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式以下：1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則以下相關(guān)比較中正確的是()A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①D．最高正化合價：④＞③＝②＞①13．以下含氧酸中，酸性最弱的是（）A．HClO

B．HNO

2

C．H2SO4

D．HIO

414．以下能層中，有

f能級的是

（

）A．

B．L

C．M

D．N15.離子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能從小到大次序正確的選項(xiàng)是（）A．①②③④B．①③②④C．③①④②D．④②①③16．、Y、、W是原子序數(shù)挨次增大的四種短周期主族元素，已知的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，Y能形成兩種常有的液體二元化合物M、Q，此中M是生物生計必要的物質(zhì)．能形成多種單質(zhì)，此中有兩種單質(zhì)硬度差別極大，以下說法中錯誤的選項(xiàng)是（）．四種元素的常有單質(zhì)中的單質(zhì)的沸點(diǎn)最高17．依據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷以下說法中，錯誤的選項(xiàng)是()A．SiCl4是分子晶體B．MgCl2中鍵的強(qiáng)度比NaCl中鍵的強(qiáng)度小B．單質(zhì)R是原子晶體．A1C13為離子晶體18．氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電B．硼原子以sp雜化C．氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧D．氯化硼分子屬極性分子二、非選擇題(此題包含3小題，共46分)19．（15分）A、B、C、D為原子序數(shù)挨次增大的四種元索，A2-和B+擁有同樣的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹨韵聠栴}：（1）四種元素中電負(fù)性最大的是（填元素符號），此中C原子的核外電子排布式為__________。（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，此中沸點(diǎn)高的是（填分子式），原由是；A和B的氫化物所屬的晶體種類分別為和。（3）C和D反響可生成構(gòu)成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道種類為。（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為，中心原子的價層電子對數(shù)為，（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞構(gòu)造以下圖，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為：晶胞中A原子的配位數(shù)為；（6）列式計算晶體F的密度（g.cm-3）。20．Ⅰ（2分）以下物質(zhì)的構(gòu)造或性質(zhì)與氫鍵沒關(guān)的是（A．乙醚的沸點(diǎn)B．乙醇在水中的溶解度C．氫化鎂的晶格能D．DNA的雙螺旋構(gòu)造

）Ⅱ（14分）釩（V）是我國的豐收元素，寬泛用于催化及鋼鐵工業(yè)?；卮鹨韵聠栴}：（1）釩在元素周期表中的地點(diǎn)為，其外頭電子排布圖為。（2）釩的某種氧化物的晶胞構(gòu)造如圖1所示。晶胞中實(shí)質(zhì)擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為、。（3）V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)變?yōu)镾O3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數(shù)是對，分子的立體構(gòu)型為；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道種類為；SO3的三聚體環(huán)狀構(gòu)造如圖2所示，該構(gòu)造中S原子的雜化軌道種類為；該構(gòu)造中S—O鍵長由兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為(填圖2中字母)，該分子中含有個σ鍵。（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可獲取釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為；也能夠獲取偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無窮鏈狀構(gòu)造，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為。21．（15分）鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可經(jīng)過以下反響制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O═Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O1）寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式：____________；與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有____________（填元素符號）。2）PO43－的空間構(gòu)型是____________。（3）與SO42－互為等電子體的1種分子是______。（4）氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小擺列次序?yàn)開______________．（5）氨基乙酸銅（構(gòu)造簡式：H2NCH2COO-Cu-OOC-CH2NH2）分子中碳原子的雜化方式為____________，基態(tài)碳原子核外電子據(jù)有_________個軌道。6）在硫酸銅溶液中加入過度CN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，則1mol該配合物中含有的π鍵的物質(zhì)的量為__________mol。（7）銅晶體為面心立方最密聚積，配位數(shù)為___________，銅晶胞的空間利用率為__________。2017—2018學(xué)年下學(xué)期高二年四校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷參照答案一、選擇題(每題3分，共54分；每題只有一個答案切合題目要求。)123456789CDBBCADCA101112131415161718ACAADBCDC二、非選擇題(此題包含3小題，共46分)19、【答案】（1）O（1分）；1s22s22p63s23p3（1分）（2）O3（1分）；O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大（1分）；分子晶體（1分）；離子晶體（1分）3（3）三角錐形（1分）；sp（1分）（5）Na2O（1分）；8（1分）；（6）（3分）20、【答案】ⅠAC。（2分）Ⅱ（1）第4周期ⅤB族（1分），電子排布圖省略（1分）（2）4，（1分）2