云南省華寧二中2023屆高三復(fù)習(xí)檢測(cè)（七） 化學(xué)

第頁(yè)絕密★啟用前云南省華寧二中2023屆高三復(fù)習(xí)檢測(cè)〔七〕高三理綜化學(xué)一、單項(xiàng)選擇題(共7小題,每題6.0分,共42分)1.欲使混合物中的CuSO4·5H2O、NH4Cl、SiO2別離開，其必要的實(shí)驗(yàn)操作是()A．升華溶解過濾蒸發(fā)B．溶解過濾萃取分液C．加熱溶解過濾結(jié)晶D．溶解過濾分餾結(jié)晶2.在酸性高錳酸鉀溶液中參加過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反響的離子方程式為：2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。以下判斷正確的選項(xiàng)是()A．Na2O2既是氧化劑，又是復(fù)原劑B．O2是復(fù)原產(chǎn)物，Mn2＋是氧化產(chǎn)物C．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4LO2時(shí)反響轉(zhuǎn)移2mole－3.(2023遼寧朝陽(yáng)重點(diǎn)期末聯(lián)考)將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反響(反響過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反響時(shí)間(t)的變化示意圖如下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反響B(tài)．反響中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.21NAC．原苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量無法確定D．生成物中Cl－的物質(zhì)的量為0.21mol4.“富勒烯〞家族又增添了新成員,繼C60，C70，N60之后,中美科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯B40。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．B40，C70都屬于新型化合物B．C60和N60屬于同分異構(gòu)體C．B40，C60，C70，N60都屬于烯烴D．B40，C60，C70，N60都只含共價(jià)鍵5.(2023·課標(biāo)全國(guó)卷Ⅲ，11)鋅—空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反響為2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K＋向陽(yáng)極移動(dòng)B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小C．放電時(shí)，負(fù)極反響為Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)D．放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)6.在相同條件下(T＝500K)，相同體積的甲、乙兩容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是()A．反響速率：乙>甲B．平衡混合物中SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲C．SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲D．平衡時(shí)O2的濃度：乙>甲7.以下說法正確的選項(xiàng)是()A．在加熱、甲醛、飽和(NH4)2SO4溶液、X射線作用下，蛋白質(zhì)都會(huì)發(fā)生變性B．氨基酸、蛋白質(zhì)、油脂都含有C、H、O、N四種元素C．生活中食用的食醋、植物油、動(dòng)物蛋白等物質(zhì)都是混合物D．可以用加熱使蛋白質(zhì)變性的方法別離提純蛋白質(zhì)分卷II二、非選擇題：8.硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，其性質(zhì)有①酸性②吸水性③脫水性④強(qiáng)氧化性⑤催化作用。請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2________________。(2)濃硫酸作枯燥劑________________。(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn))________________________。(4)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________________________。(5)乙酸乙酯的水解________________________。(6)纖維素的水解________________________。(7)濃硫酸與銅的反響________________________。(8)濃硫酸使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅，后來又變黑________________________。9.在一定條件下，反響A(g)＋B(g)C(g)(正反響為放熱反響)到達(dá)平衡后，根據(jù)以下圖像判斷：(1)升溫，到達(dá)新平衡的是__________(填字母，下同)，新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)__________(填“增大〞“減小〞或“不變〞，下同)。(2)降壓，到達(dá)新平衡的是__________，A的轉(zhuǎn)化率__________。(3)減少C的量，到達(dá)新平衡的是__________。(4)增加A的量，到達(dá)新平衡的是__________，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率__________，A的轉(zhuǎn)化率__________。(5)使用催化劑，到達(dá)平衡的是__________，A的轉(zhuǎn)化率__________，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。10.溶液中，復(fù)原性為HSO＞I－，氧化性為IO＞I2＞SO。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴參加KIO3溶液，參加的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖。請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)a點(diǎn)處的氧化產(chǎn)物是________(填離子符號(hào)，下同)，復(fù)原產(chǎn)物是________，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)當(dāng)n(I2)達(dá)最大時(shí)，n(IO)對(duì)應(yīng)的最小值為______mol，此時(shí)反響的離子方程式是________________________________________________________________________。(3)當(dāng)溶液中的I－為0.4mol時(shí)，參加的KIO3為________mol。(4)假設(shè)向100mL1mol·L－1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反響開始時(shí)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。11.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)(2023·新課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，37)鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。答復(fù)以下問題：(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________，有________個(gè)未成對(duì)電子。(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_________________________________________________。(3)比擬以下鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)光催化復(fù)原CO2制備CH4反響中，帶狀納米Zn2GeO4是該反響的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是________________。(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為____________，微粒之間存在的作用力是________________。(6)晶胞有兩個(gè)根本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，以下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)；B為(，0，)；C為(，，0)。那么D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，Ge單晶的晶胞參數(shù)a＝565.76pm，其密度為________g·cm－3(列出計(jì)算式即可)。[化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)根底](15分)12.化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含C72.0%、H6.67%，其余為氧，質(zhì)譜法分析得知A的相對(duì)分子質(zhì)量為150?，F(xiàn)代儀器分析有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法：方法一：核磁共振儀可以測(cè)定有機(jī)物分子里不同化學(xué)環(huán)境的氫原子及其相對(duì)數(shù)量。如乙醇(CH3CH2OH)的核磁共振氫譜圖上有3個(gè)峰，其面積之比為3∶2∶1。如圖1所示?，F(xiàn)測(cè)出A的核磁共振氫譜圖上有5個(gè)峰，其面積之比為1∶2∶2∶2∶3。方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測(cè)有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測(cè)得A分子的紅外光譜如圖2所示。A分子中只含一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，試答復(fù)以下問題：(1)A的分子式為_______________________________________________________。(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________________________________。(3)A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)按要求寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①分子中不含甲基的芳香酸：_______________________________________________。②遇FeCl3顯紫色且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基的芳香醛：________________________________________________________________________。答案解析1.【答案】C【解析】混合物中，只有SiO2不溶于水，只有NH4Cl受熱分解后在冷處化合生成氯化銨，利用結(jié)晶法得到CuSO4·5H2O，以此來解答。2.【答案】D【解析】該反響中MnO中Mn化合價(jià)降低，Na2O2中O化合價(jià)升高，因此MnO為氧化劑，Na2O2為復(fù)原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mn2＋為復(fù)原產(chǎn)物，O2為氧化產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反響中產(chǎn)生5molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移10mole－，假設(shè)產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，那么轉(zhuǎn)移2mole－，D項(xiàng)正確。3.【答案】C【解析】由圖示可知先生成ClO－，隨反響放熱，反響溫度升高才有ClO，說明Cl2和苛性鉀溶液在還同溫度下可能發(fā)生不同的反響；由圖示數(shù)據(jù)知生成0.03molClO、0.06molClO－，故反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(0.03×5＋0.06)NA＝0.21NA；利用得失電子守恒知，反響一定生成0.21molCl－；利用原子守恒可知參加反響的KOH的物質(zhì)的量變0.21mol＋0.03mol＋0.06mol＝0.30mol。4.【答案】D【解析】A項(xiàng),B40、C70都屬于單質(zhì),錯(cuò)誤;B項(xiàng),C60和N60分子式不同,不屬于同分異構(gòu)體,錯(cuò)誤;C項(xiàng),B40、C60、C70、N60都不含氫元素,不屬于烯烴,錯(cuò)誤;D項(xiàng),B40、C60、C70、N60都只含共價(jià)鍵,正確。5.【答案】C【解析】A項(xiàng)，充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K＋向陰極移動(dòng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，充電時(shí)，總反響方程式為2Zn(OH)2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O，所以電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在堿性環(huán)境中負(fù)極Zn失電子生成的Zn2＋將與OH―結(jié)合生成Zn(OH)，正確；D項(xiàng)，O2～4e－，故電路中通過2mol電子，消耗氧氣0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為11.2L，錯(cuò)誤。6.【答案】B【解析】A項(xiàng)，由于乙中物質(zhì)的濃度比甲中的大，增大反響物的濃度，化學(xué)反響速率加快，正確；B項(xiàng)，增大反響物的濃度，2SO2＋O2鳩2SO3化學(xué)平衡向正反響方向移動(dòng)，所以到達(dá)平衡時(shí)平衡混合物中SO2的體積分?jǐn)?shù)：甲>乙。錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于增大反響物的濃度，平衡向正反響方向移動(dòng)。所以SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲，正確；D項(xiàng)，由于容器的容積不變，當(dāng)增大反響物的濃度時(shí)，反響物的濃度增大，盡管平衡正向移動(dòng)消耗反響物，但是平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是很微弱的，所以最終到達(dá)平衡時(shí)O2的濃度：乙>甲，正確。7.【答案】C【解析】A項(xiàng)，飽和(NH4)2SO4溶液參加蛋白質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生鹽析而不是變性；B項(xiàng)，油脂只含有C、H、O三種元素；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，加熱使蛋白質(zhì)變性，改變了蛋白質(zhì)的性質(zhì)。8.【答案】(1)①(2)②(3)②③④(4)②⑤(5)⑤(6)⑤(7)①④(8)①③【解析】9.【答案】(1)B減小(2)C減小(3)E(4)A增大減小(5)D不變不變【解析】改變壓強(qiáng)、溫度及使用催化劑，其反響速率均發(fā)生變化，改變壓強(qiáng)，速率有“跳檔〞，而改變濃度常常使一個(gè)反響的反響速率逐漸變化，根據(jù)改變條件后，平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)，確定反響速率的相對(duì)大小，結(jié)合速率的變化特點(diǎn)進(jìn)行判斷。10.【答案】(1)SOI－IO＋3HSO===I－＋3SO＋3H＋(2)1.2IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O(3)1.12或0.4(4)2IO＋5HSO===I2＋5SO＋H2O＋3H＋【解析】(1)根據(jù)復(fù)原性為HSO＞I－，氧化性為IO＞I2＞SO，可知NaHSO3和KIO3反響時(shí)，氧化產(chǎn)物為SO，復(fù)原產(chǎn)物不是I2而應(yīng)是I－。(2)根據(jù)得失電子數(shù)守恒，3molNaHSO3失去6mol電子，相應(yīng)的KIO3變成I2，需要1.2mol，向NaHSO3溶液中滴入KIO3溶液時(shí)，復(fù)原產(chǎn)物為I－，當(dāng)NaHSO3完全反響后，KIO3再氧化I－為I2。(3)分兩種情況進(jìn)行計(jì)算，當(dāng)KIO3滴入量較少時(shí)，n(I－)＝n(KIO3)，當(dāng)?shù)稳肓枯^多，恰好全部轉(zhuǎn)化為I－，需要1molKIO3，產(chǎn)生1molI－，再消耗0.6molI－，需要0.12molKIO3。(4)反過來滴加，不可以產(chǎn)生I－，溶液中過量的KIO3會(huì)將I－氧化為I2。11.【答案】(1)3d104s24p22(2)Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長(zhǎng)，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)(4)O＞Ge＞Zn(5)sp3共價(jià)鍵(6)①(，，)②×107【解析】(1)鍺為32號(hào)元素，根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律，可寫出其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2，其核外電子排布簡(jiǎn)式為[Ar]3d104s24p2，其中4p能級(jí)有2個(gè)未成對(duì)電子。(2)Ge和C雖是同族元素，價(jià)電子排布相同，但Ge的原子半徑比C的